Chuyên đề hóa học ôn thi TNTHPT 37 tổng hợp 3 kiến thức

BÀI TẬP TỔNG HỢP – SỐ Câu 1: Đốt cháy hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg 4,48 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm clo oxi, sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm oxit muối clorua (không khí dư) Hòa tan Y lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Z Cho dung dịch Z tác dụng hoàn toàn với lượng dư AgNO3, thu 56,69 gam kết tủa Phần trăm thể tích clo hỗn hợp X A 76,70% B 56,36% C 51,72% D 53,85%  nMg = 0,08 BTNT ( Fe , Mg )  Mg → Mg ( NO3 )  → → ∑ NO3− = ∑ Ag = 0,4   nFe = 0,08  Fe → Fe ( NO3 )  AgCl : a a + b = 0,4 a = 0,38 → 56,69  → →  Ag : b 143,5a + 108b = 56,69 b = 0,02 nHCl = 0,24 → nO = 0,12 → nO2 = 0,06 → ∑ nCl − = 0,38 → nCl2 = 0,07 →Chọn D Câu 2: Hỗn hợp X gồm CuO, Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 tác dụng hết với 300 ml dung dịch H2SO4 1M HNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y 2,24 lít NO (đktc) Thể tích dung dịch NaOH 1M tối thiểu cần cho vào dung dịch Y để thu lượng kết tủa lớn A 800 ml B 400 ml C 600 ml D 900 ml Câu nhìn qua có khó thực lại đơn giản  n SO24− = 0,3  Ta có :  n NO3− = 0,3   n NO = 0,1  n SO24− = 0,3 Do phản ứng hòa tan X xảy dung dịch có  BTNT.nito → n NO− = 0,3 − 0,1 = 0,2    Na SO : 0,3 BTNT.Na → → n Na = 0,8 → A Khi cho NaOH vào :   NaNO3 : 0,2 →Chọn A Câu 3: Hòa tan hoàn toàn 1,28 gam Cu vào dung dịch chứa 0,12 mol HNO3 thu dung dịch X hỗn hợp khí Y gồm NO NO2 Cho X tác dụng hoàn toàn với 105 ml dung dịch KOH 1M, sau lọc bỏ kết tủa dung dịch Y1 Cô cạn Y1 chất rắn Z Nung Z đến khối lượng không đổi, thu 8,78 gam chất rắn Tỷ khối khí Y so với He A B 10 C 9,5 D Với kiểu thi tự luận phải biện luận xem 8,78 chất gì? Nhưng với thi trắc nghiệm làm không chấp nhận thời gian ta giả sử trường xảy với xác suất cao nhât: BTNT.K → a + b = 0,105  KOH : a KOH : 0, 005   n KOH = 0,105 → 8,78  →  BTKL → → 56a + 85b = 8,78 KNO : 0,1  KNO2 : b    NO : c  c + d = 0, 02 BTNT.nito  → n ↑N = 0,12 − 0,1 = 0, 02 →  →  BTE → 3c + d = 2n Cu = 0,04  NO2 : d    NO : 0, 01 → → M Y = 38 → C  NO2 : 0, 01 Câu 4: Hòa tan hết hỗn hợp X (0,3 mol Fe3O4; 0,25 mol Fe; 0,2 mol CuO) vào dung dịch hỗn hợp HCl 3M; HNO3 4M Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y (trong chứa muối sắt (III) muối đồng (II)) khí NO (là sản phẩm giảm số oxi hóa N) Tổng khối lượng muối dung dịch Y nhận giá trị A 268,2gam B 368,1gam C 423,2gam D 266,9gam  Fe3O4 : 0,3  X Fe : 0,25 → n e− = 1,05 → n NO = 0,35 CuO : 0,2   → ∑ n (Cl− + NO− ) BTDT 3a : Cl − → Chọn A = 0,3.3.3 + 0,25.3 + 0,2.2 = 3,85  → a = 0,6 −  4a − 0,35 : NO3 1,8 : Cl − → m muoi = m KL + m anion = 1,15.56 + 0,2.64 + 1,8.35,5 + 2,05.62 = 268,2 − 2,05 : NO3 Câu 5: Cho m gam Fe vào lít dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,1M; Cu(NO3)2 0,1M, Fe(NO3)3 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,69m gam hỗn hợp kim loại, dung dịch X khí NO (là sản phẩm khử ) Giá trị m khối lượng chất rắn khan thu cô cạn dung dịch X A 20 gam và78,5 gam B 20 gam 55,7 gam C 25,8 gam 78,5 gam D 25,8 gam 55,7 gam  Fe 2+ − 0,325  2− Dễ thấy H+ hết có dd X  SO4 − 0,1 ⇒ mmuoi = 55,  −  NO3 − 0, 45 Lại có m + 6, + 5, = 0, 69m + 0,325.56 ⇒ m = 20 → Chọn B Câu 6: Dung dịch A chứa a mol HCl b mol HNO3 Cho A tác dụng với lượng vừa đủ m gam Al thu dung dịch B 7,84 lít hỗn hợp khí C (đktc) gồm NO, N2O H2 có tỉ khối so với H2 8,5 Trộn C với lượng O2 vừa đủ đun nóng cho phản ứng hoàn toàn, dẫn khí thu qua dung dịch NaOH dư thấy lại 0,56 lít khí (đktc) thoát Giá trị a b tương ứng A 0,1 B 0,2 C 0,1 D 0,2 − Chú ý : Có H2 nên NO3 hết ;N2O không tác dụng với O2  NO : x 30x + 44.0, 025 + 2z = 17.0,35 = 5,95 x = 0,15  0,35  N O : y = 0, 025 →  →  x + z = 0,325 z = 0,175 H : z  →Chọn B ∑ N =b = x + 2y = 0,2  → − → n e = 3x + 8y + 2z = → n AlCl3 = → a = Cl =  Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,02 mol FeS2 0,01 mol FeS cho khí thu hấp thụ hết vào dung dịch KMnO4 vừa đủ, thu V lít dung dịch có pH = Giá trị V A B C  Fe : 0,03  S : 0,05 → SO : 0, 05  5SO2 + 2KMnO + 2H 2O → 2MnSO + K 2SO + 2H 2SO 0, 05 0, 02   D PH = → H +  = 0,01 → V = →Chọn B Câu 8: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm FeS2 Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dung dịch X chứa hai muối sunfat 2,24 lít (đktc) khí NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 3,0 B 3,6 C 2,0 D 2,4 Fe3+ : a Fe : a  3a + 4b = 4a + 2b  BTDT X Cu : 2b → Cu + : 2b  →  BTE → 3a + 4b + 12a + 6b = 0,3   S : 2a + b SO2 − : 2a + b   a = 0,015 → →m=3 b = 0,0075 →Chọn A Câu Nung hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO3 b mol FeS2 bình kín chứa không khí dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn, đưa bình nhiệt độ ban đầu, thu chất rắn Fe2O3 hỗn hợp khí Biết áp suất hỗn hợp trước sau phản ứng Mối liên hệ a b : A a = b B a = 2b C a = 4b D a = 0,5b Ý tưởng bảo toàn nguyên tố Hiđro rong axit : noxp /iu = nkhisinh a  aFeCO3 → FeCO3 + aCO3   3a  3b a 11  → nOP2/U =  + 2a + + 4b ) − 3a  / = + b  4   bFeS → b FeCO + bSO   → a 11 + b = a + 2b → a = b 4 →Chọn A Câu 10: Cho 100 ml dung dịch FeCl2 1M vào 500 ml dung dịch AgNO3 1M, sau phản ứng hoàn toàn khối lượng kết tủa thu A 39,5 gam B 71,75 gam C 28,7 gam FeCl2 : 0,1 AgCl : 0,2 →  AgNO3 : 0,5 Ag : 0,1 D 10,8 gam →Chọn A Câu 11: Cho 4,3 gam hỗn hợp BaCl2 CaCl2 vào 100 ml dung dịch hỗn hợp Na2CO3 0,1M (NH4)2CO3 0,25M thấy tạo thành 3,97 gam kết tủa R Tính số mol chất R A 0,01 mol BaCO3 0,02 mol CaCO3 B 0,015 mol BaCO3 0,01 mol CaCO3 C 0,01 mol BaCO3 0,015 mol CaCO3 D 0,02 mol BaCO3 0,01 mol CaCO3 BaCl2 : a 4,3  ; ∑ CO 32 − : 0, 035 CaCl : b 208a + 111b = 4,3 a = 0,01 TH1 : CO32 − (du) →  → 197a + 100b = 3,97 b = 0, 02 Chú ý : Có đáp án A không cần làm TH2 Câu 12: Hòa tan 14g hỗn hợp Cu,Fe3O4 vào dung dịch HCl sau phản ứng dư 2,16gam hỗn hợp chất rắn dung dịch X Cho X tác dụng với AgNO3 dư thu khối lượng kết tủa là: A.47,40g B.58,88g C.45,92g D.12,96g Do chất rắn lại hỗn hợp nên có 2+  Cu : a Ag : 0,12 Fe : 0,12 14 − 2,16 = 11,84  → a = 0,04 →  − → m = 58,88   AgCl : 0,32 Fe3O : a Cl : 8a = 0,32 → Chọn B Chú ý : Để tính số mol Cl ta bảo toàn O suy H2O suy Cl bạn Câu 13:Hỗn hợp X gồm Cu,Fe Mg Nếu cho 10,88gam X tác dụng với clo dư sau phản ứng thu 28,275g hỗn hợp muối khan Mặt khác 0,44 mol X tác dụng với dd HCl dư thu 5,376 lít H2(đktc) Phần trăm khối lượng Cu X là: A 67,92% B.37,23% C.43,52% D.58,82% 64a + 56b + 24c = 10,88 (BTE)2a + 3b + 2c = n = 0, 49 a = 0,1   Cl − →  b = 0,05   k(a + b + c) = 0, 44 c = 0,07   k(b + c) = 0,24  → Chọn D Câu 14: Hòa tan hoàn toàn 3,76 gam hỗn hợp gồm S;FeS;FeS2 HNO3 dư thu 0,48 mol NO2 dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào X,lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi khối lượng chất rắn thu là: A.17,545gam B.18,355 gam C.15,145 gam D.2,4 gam Chú ý có hai loại kết tủa.Có nhiều bạn hay quên !  Fe(OH)3 : 0,03 Fe : a BTE 56a + 32b = 3,76 a = 0,03 BTNT 3,76   → →  → S : b 3a + 6b = 0, 48 b = 0,065 BaSO : 0,065 → Chọn B Câu 15 Hoàn tan hoàn toàn 24 gam hỗn hợp X gồm MO, M(OH)2 MCO3 (M kim loại có hóa trị không đổi) 100 gam dung dịch H2SO4 39,2% thu 1,12 lít khí đktc dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ 39,41% Kim loại M : A Zn B Cu C Mg D Ca Chất tan →axit vừa đủ n axit = 0,4 → MSO : 0, → 0,3941 = 0, 4(M + 96) → M = 24 24 + 100 − 0,05.44 →Chọn C Câu 16 Trộn khí SO2 khí O2 thành hỗn hợp X có khối lượng mol trung bình 48 gam Cho V2O5 vào hỗn hợp X, nung nóng hỗn hợp đến 400OC thu hỗn hợp khí Y Biết hiệu suất phản ứng 80% Tính % V SO3 hỗn hợp khí Y là: A.50% B 66,67% C 57,14% D 28,57 SO : M = 48 →  → ∑O = O :  SO3 ;0,8  0,8 H = 80% → SO2 : 0,2 → %SO3 = = 50% 1,6  − 8.0,3 − 0,2.2 O = = 0,6  →Chọn A Câu 17 Cho 10,8 gam hỗn hợp Fe FexOy tan hoàn toàn dd HNO3 loãng thu dd X 1,12 lít khí NO (đktc) sản phẩm khử Biết X hòa tan tối đa 19,2 gam Cu (NO sản phẩm khử N+5 ), số mol dd HNO3 có dd ban đầu là: A.0,65 B.1,2 C.0,8 D.1,1  Fe : a BTE 56a + 16b = 10,8 a = 0,15 → n Fe3+ = 0,15 10,8   → →  b = 0,15 O : b 3a = 2b + 0,15 Khi cho Cu vào ta có Cu(NO ) : 0,3  → x = 0,15  Fe(NO3 )2 : 0,15  BTE → 0,3.2 = 3x + 0,15 Fe + + 1e → Fe +  n NO = x :  BTNT.nito  → ∑ N = 0,3.2 + 0,15.2 + 0,15 ↑ +0, 05 ↑= 1,1 ( ) → Chọn D Câu 18 Cho 23,2g hỗn hợp X gồm lưu huỳnh sắt bình kín không chứa không khí Nung bình phản ứng kết thúc thu chất rắn A Cho A tác dụng với axit H2SO4 loãng, dư thuc khí B có tỷ khối N2 1/1,2 Phần trăm khối lượng lưu huỳnh hỗn hợp X là: A.20,69% B.27,59% C.16,55% D.48,28 H B  → Fe(du ) H 2S Ta có → Chọn B 56a + 32b = 23, H2S : b  Fe : a  a = 0,3 70  23,2  ⇔ B →  34b + 2(a − b) = 28 = → 1.2 S : b b = 0,2 H2 : a − b  a  Câu 19: Trộn 21,6 gam bột Al với m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 thu hỗn hợp Y Nung Y nhiệt độ cao điều kiện không khí đến phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn Z Cho Z tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 6,72 lít H2 đktc Mặt khác, cho Z tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu 19,04 lít NO sản phẩm khử đktc Giá trị m A 58,6 B 46 C 62 BTE  0,3H   → Al : 0,2  BTNT.oxi  Fe : a 0,8Al + m  → Z   → Al O3 : 0,3 + HNO3 → NO : 0,85 O : b  Fe : a   Fe : 0,65 BTE   → 0,2.3 + 3a = 0,85.3 → a = 0,65 → m = 50,8  O : 0,9 D 50,8 →Chọn D Câu 20: Cho 4,8 (g) Br2 nguyên chất vào dung dịch chứa 12,7 (g) FeCl2 thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 dư vào X thu a(g) kết tủa Giá trị a A 28,5 (g) B 55,58(g) C 39,98(g) Fe3 + : 0, 06  2+  n Br2 = 0, 03  Fe : 0,04 → Ag → X − → m = 44,3   FeCl : 0,1 Cl : 0,2 → AgCl Br − : 0, 06 → AgBr  D 44,3(g) →Chọn D Câu 21: Hòa tan hết hỗn hợp X gồm FeS2, Cu2S Cu V ml dung dịch HNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa hai muối sunfat 5,376 lít NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 960 B 240 C 120 Do dung dịch chứa muối sunfat nên n − = n NO = 0,24 → B NO D 480 →Chọn B Câu 22: Hỗn hợp M gồm axit cacboxylic Cho m gam M phản ứng hết với dung dịch NaHCO3, thu 0,1 mol CO2 Đốt cháy hoàn toàn m gam M cần dùng vừa đủ 0,09 mol O2, sinh 0,14 mol CO2 Giá trị m A 5,80 B 5,03 C 5,08 BTNT.oxi n CO2 = n COOH = 0,1  → 0,1.2 + 0, 09.2 = 0,14 + 2n H2 O → n H2 O = 0,1 BTKL  → m = m C + m H + m O = 0, 09.12 + 0,1.2 + 0,1.2.16 = 5,08 D 3,48 →Chọn C Câu 23: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Fe oxit sắt dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu 80 gam muối Fe2(SO4)3 2,24 lít SO2 (đktc) Vậy số mol H2SO4 tham gia phản ứng là: A 0,5 mol B 0,9 mol C 0,8 mol 80  = 0,2 BTNT.S  n Fe2 (SO4 )3 = 400 → ∑ S = n axit = 0,2.3 + 0,1 = 0,7   n SO = 0,1  D 0,7 mol → Chọn D Câu 24: Cho nước qua than nung đỏ, sau làm khô hết nước thu hỗn hợp khí X (gồm CO, H2, CO2) có tỉ khối X so với H2 7,875 Cần kg than có chứa 4% tạp chất trơ để thu 960 m3 hỗn hợp khí X đo 1,64 atm 127oC, biết có 96% cacbon bị đốt cháy ? A 225,000 kg B 234,375 kg C 216,000 kg D 156,250 kg C + H O → CO + H CO : a  M X = 2.7,875 = 15,75  a a    → X CO : b pV 1,64.960   C + 2H O → CO + 2H  H : a + 2b  n X = RT = 0,082.(273 + 127) = 48    b 2b a + b + a + 2b = 48 2a + 3b = 48 a =  →  28a + 44b + 2a + 4b → → = 15,75 30a + 48b = 756 b = 12  48 12(a + b) 12.18 BTNT.cac.bon  → mC = = = 234,375 0,96 0,96.0,96 →Chọn B Câu 25: Hòa tan 22 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeCO3, Fe3O4 vào 0,5 lít dung dịch HNO3 2M thu dung dịch Y (không có NH4NO3) hỗn hợp khí Z gồm CO2 NO Lượng HNO3 dư Y tác dụng vừa đủ với 13,44 gam NaHCO3 Cho hỗn hợp Z vào bình kín có dung tích không đổi 8,96 lít chứa O2 N2 tỉ lệ thể tích : 00C áp suất 0,375 atm Sau giữ bình nhiệt độ 00C bình không O2 áp suất cuối 0,6 atm Phần trăm khối lượng Fe3O4 hỗn hợp X A 52,73% B 26,63% C 63,27% D 42,18% ∑ HNO3 :  du → n pu HNO = 0,84 n = n = 0,16  HNO3 NaHCO3 → n Z + 0,15 = 0,24 + 0, 03 → n Z = 0,12    NO O2 : 0,03 sau phan ung + 0,15  n binh = 0,24 Z   N : 0,12  CO2 Ta có : CO : b 0,12   NO : 0,12 − b  Fe : a  22 FeCO3 : b → Fe(NO3 )3 : a + b + 3c  Fe O : c  BTDT + BTNT.nito   → ( a + b + 3c ) = 0,84 − (0,12 − b) → 3a + 2b + 9c = 0,72 a = 0,02  BTE  → 3a + b + c = 3(0,12 − b) → 3a + 4b + c = 0,36 → b = 0,06     c = 0,06 BTKL → 56a + 116b + 232c = 22   →Chọn C Câu 26: Hòa tan hết 19,6 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4 CuO lượng vừa đủ dung dịch HCl 1M, thu dung dịch Y Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch H2S, kết thúc phản ứng thu 11,2 gam kết tủa Thể tích dung dịch HCl 1M dùng A 300 ml B 600 ml C 400 ml D 615 ml 3+ 2+ + Chú ý : 2Fe + H S → 2Fe + S ↓ +2H FeO.Fe 2O3 : a mol → Fe3 + : 2a CuS : b 232a + 80b = 19,6 19,6  → 11,2  → S : a 32a + 96b = 11,2 CuO : b mol a = 0, 05 BTNT.Oxi BTNT.hidro →  → n O = 4a + b = 0,3  → n H = n HCl = 0,6 b = 0,1  Câu 27: Cho 100 ml dung dịch FeCl2 1,2M tác dụng với 200 ml dung dịch AgNO3 2M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 12,96 B 34,44 C 30,18 D 47,4 ìï Fe 2+ : 0,12 ïï ï Ag + : 0, ® m ìïï AgCl : 0, 24 ® m = 47, í í ïï ïïî Ag : 0,12 ïï Cl : 0, 24 î Các bạn ý với toán có Fe2+ Ag+ →Chọn D Câu 28:Nung nóng m gam hỗn hợp X gồm Fe S sau thời gian thu hỗn hợp Y.Chia Y thành phần nhau.Cho phần tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng,dư thấy thoát 4,2 lít hỗn hợp khí (đktc).Cho phần tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO3 đặc nóng thấy thoát 24,696 lít khí có NO2(đktc,sản phẩm khử nhất).Giá trị m : A.29,64 B.14,82 C.26,76 a = 0, 0975  Fe du : a a + b = 0,1875 Y  → → Ta có :  FeS : b 3a + 9b = 1,1025 b = 0, 09 m = 13,38.2 = C D.13,38 →Chọn C Câu 29:Hỗn hợp X gồm a mol Fe,b mol FeCO3 c mol FeS2.Cho X vào bình dung tích không đổi chứa không khí dư nung đến phản ứng xảy hoàn toàn sau đưa nhiệt độ ban đầu thấy áp suất không đổi.Chất rắn bình oxit nhất.Quan hệ a,b,c : A.a = b+c B.4a+4c=3b C.a+c=2b D.b=a+c pu Vì áp suất không đổi nên → nO2 = nkhí sinh  Fe2O3 : ( a + b + c ) / 3  ⇒ nOpu2 = ( a + b + c ) + b + 2c − 1,5b = a + b + 2, 75c Sau nung CO2 : b 4  SO : 2c  → b + 2c = a + b + 2, 75c → 4b + 8c = 3a + b + 11c 4 →Chọn D ⇔ 3b = 3a + 3c Câu 30: Cho 2,16 gam hỗn hợp gồm Al Mg tan hết dung dịch axit HNO3 loãng, đun nóng nhẹ tạo dung dịch X 448 ml (đo 354,90 K 988 mmHg) hỗn hợp khí Y khô gồm khí không màu, không đổi màu không khí Tỷ khối Y so với oxi 0,716 lần tỷ khối khí cacbonic so với nitơ Làm khan X cách cẩn thận thu m gam chất rắn Z, nung Z đến khối lượng không đổi thu 3,84 gam chất rắn T Giá trị m A 15,18 B 17,92 C 16,68 D 15,48 nY = 0,02 → M Y = 36  MgO 27 a + 24a = 2,16 a = 0,04 3,84  → → → ∑ ne = 0, 21 b = 0,045  Al2O3 51a + 40b = 3,84  N : 0, 01 Y → NH NO3 : 0,00375  N 2O : 0, 01 →Chọn D ... gam hỗn hợp X gồm Fe, FeCO3, Fe3O4 vào 0,5 lít dung dịch HNO3 2M thu dung dịch Y (không có NH4NO3) hỗn hợp khí Z gồm CO2 NO Lượng HNO3 dư Y tác dụng vừa đủ với 13, 44 gam NaHCO3 Cho hỗn hợp Z vào... dịch hỗn hợp Na2CO3 0,1M (NH4)2CO3 0,25M thấy tạo thành 3, 97 gam kết tủa R Tính số mol chất R A 0,01 mol BaCO3 0,02 mol CaCO3 B 0,015 mol BaCO3 0,01 mol CaCO3 C 0,01 mol BaCO3 0,015 mol CaCO3 D 0,02... 3a : Cl − → Chọn A = 0 ,3. 3 .3 + 0,25 .3 + 0,2.2 = 3, 85  → a = 0,6 −  4a − 0 ,35 : NO3 1,8 : Cl − → m muoi = m KL + m anion = 1,15.56 + 0,2.64 + 1,8 .35 ,5 + 2,05.62 = 268,2 − 2,05 : NO3