NGUYÊN CỨU CÂN BẰNG HÓA HỌC CỦA PHẢN ỨNG

Họ Tên SV: 1)Nguyễn Văn Long 2)Nguyễn Thị Huế 3)Hình Ngọc Quý 4)Nguyễn Thị Tuyết Trâm Lớp 14SH111+ 14CH111- Nhóm GVHD: Phan Kim Anh Ngày TN: 19/09/2016 BÀI NGHIÊN CỨU CÂN BẰNG HÓA HỌC CỦA PHẢN ỨNG Fe3+ + I-  Fe2+ + I2 Kết thô Bảng 1: Thể tích Na2S2O3 dùng chuẩn độ mẫu theo nhiệt độ V Na2S2O3(ml) chuẩn độ Thời gian phản ứng (phút) Mẫu Mẫu Mẫu (ml) (ml) (ml) 25 1,0 1,6 1,5 55 95 1,2 1,3 1,6 1,3 1,4 1,4 Kết tính toán Mẫu C đầu C cân Mẫu C đầu C cân o Chất (M) o (M) (M) (M) (M) (M) 3,25.10-3 3,5.10-3 0,015 0,015 8,5.10-3 6,5.10-3 8,5.10-3 0,015 0,015 8.10-3 7.10-3 8.10-3 -3 I2 3,25.10 Fe3+ Fe2+ I- 0,015 0,015 8,5.10-3 6,5.10-3 8,5.10-3 Mẫu C đầu C cân o a.Phương trình phản ứng: 2FeCl3 + I2 2KI 2FeCl2 + 2Na2S2O3 2NaI + I2 + 2KCl + Na2S4O6 b.Tính toán:Vì số liệu ba mẫu 90 phút chênh lệch không 0,2 ml nên ta chọn để tính toán • Mẫu 1: 50 ml FeCl3 0,03M 50 ml KI 0,03M -Từ số liệu Bảng thể tích Na2S2O3 0.05M ứng với thời điểm cân 1,3 ml -Nồng độ chất trỗn lẫn với là: Error: Reference source not found C KI = C KI C FeCl3 = C FeCl VFeCl3 VKI + VFeCl3 = 0,03.0,05 = 0,015 (M) 0.1 VKI 0,03.0,05 = = 0,015 (M)Error: Reference source not found VKI + VFeCl3 0,1 -Nồng độ chất thời điểm cân là: [I2] = (VNa2S2O3 0,05) / 0,01.2= (1,3.10-3.0,05)/0,01.2=3,25.10-3(M) [FeCl2] = [ KCl ] =2[I2] = 3,25.10-3 = 6,5.10-3(M) [FeCl3] = CFeCl3 – [FeCl2] = 0,015 - 6,5.10-3 = 8,5.10-3(M) [KI] = C KI – 2[I2] = 0,015 - 6,5.10-3 = 8,5.10-3(M) -Vậy số phản ứng : K C1 = [ FeCl2 ] [ I ].[ KCl ] (3,25.10 −3 ) ( 6,5.10−3 ).( 6,5.10−3 ) = [ FeCl3 ] [ KI ] (8,5.10−3 ) (8,5.10−3 ) = 1,11.10 −3 • Tương tự cách tính ta tính hai mẫu có kết : K C2 = 1,11.10-3 K C3 = 2,05.10-3 c.Tính số cân trung bình KC = Kc = K C1 + K C2 + K C3 = 1,11.10 −3 + 1,11.10 −3 + 2,05.10 −3 = 1,42.10 −3 3 Trả lời câu hỏi Câu 1: Định nghĩa nêu tính chất cân hóa học? _ Cân hóa học trạng thái phản ứng thuận nghịch mà có tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch nồng độ chất không thay đổi Mặt khác, phản ứng hóa học xảy làm thay đổi thành phần hỗn hợp phản ứng phản ứng đạt cân tỷ lệ thành phần đạt đến giá trị không đổi, đặt trưng số cân (hscb) Kcb Kcb _ Cân hóa học có tính chất sau: + Cân hóa học xác lập theo hai chiều thuận nghịch + Có tính chất động, nghĩa trạng thái cân thông số hệ không đổi theo thời gian luôn có phản ứng chất để tạo thành chất cuối ngược lại Hai phản ứng có tốc độ + Không thay đổi theo thời gian điều kiện bên giữ nguyên + Có tính linh động, nghĩa tác dụng thông số bên cân chuyển dịch, ngừng tác dụng cân trở vị trí cũ Câu 2: Giải thích yếu tố ảnh hưởng đến trạng thái cân hóa học? _ Ảnh hưởng nhiệt độ đến số cân bằng: Nếu phản ứng thu nhiệt, ∆H > Khi nhiệt độ tăng giá trị Kp tăng, phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận, nghĩa chuyển dịch theo chiều thu nhiệt, điều làm giảm hiệu chiều tăng nhiệt độ Ngược lại, phản ứng phát nhiệt, ∆H < Khi nhiệt độ tăng, giá trị Kp giảm, phản ứng chuyển dịch theo chiều nghịch, nghĩa chuyển dịch theo chiều thu nhiệt, chiều làm giảm hiệu yếu tố bên tác động lên hệ _Ảnh hưởng áp suất tổng cộng: Ta có: Nếu ∆n > 0: Khi tăng áp suất P, giá trị Error: Reference source not found tăng, Kx giảm, cân chuyển dịch theo chiều nghịch Nếu ∆n < 0: Khi tăng áp suất P, giá trị Error: Reference source not found giảm, Kx tăng, cân chuyển dịch theo chiều thuận Nếu ∆n = 0: Kp = Kx = const áp suất chung P không ảnh hưởng đến cân phản ứng _ Ảnh hưởng chất không tham gia phản ứng (chất trơ) Nếu việc thêm chất trơ không làm thể tích V hệ thay đổi, chất trơ không ảnh hưởng đến cân Nếu thêm chất trơ điều kiện áp suất hệ không đổi, thể tích hệ nhìn chung tăng cân chuyển dịch theo chiều tăng số mol hệ Như vậy, việc thêm chất trơ tương tự việc pha loãng hệ hay việc giảm áp suất hệ _ Ảnh hưởng thành phần hỗn hợp đầu: Độ chuyển hóa chất tăng tăng thành phần chất khác hỗn hợp đầu Câu 3: Căn vào giá trị KP ta nhận xét chiều phản ứng? Phương trình đẳng nhiệt Van’t Hoff ( Tiêu chuẩn xét chiều phản ứng sau: Trong hệ phản ứng đẳng nhiệt, đẳng áp (dT= 0, dP= 0) Nếu Kp > IIp : Phản ứng theo chiều thuận Nếu Kp < IIp : Phản ứng theo chiều nghịch Nếu Kp = IIp : Phản ứng đạt cân Câu 4: Tìm mối liên hệ cách biểu diễn số cân KP,KC,KN? Ta có phương trình: Error: Reference source not found Từ phường trình, mối quan hệ số cân : Trong đó: Error: Reference source not found biến thiến số phân tử khí phản ứng, ∆n=d-(a+b) với A,B,D chất khí P áp suất tổng hệ lúc cân Nếu Error: Reference source not found = ta có KP = KC =KX = KN ... nghịch mà có tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch nồng độ chất không thay đổi Mặt khác, phản ứng hóa học xảy làm thay đổi thành phần hỗn hợp phản ứng phản ứng đạt cân tỷ lệ thành phần... dụng cân trở vị trí cũ Câu 2: Giải thích yếu tố ảnh hưởng đến trạng thái cân hóa học? _ Ảnh hưởng nhiệt độ đến số cân bằng: Nếu phản ứng thu nhiệt, ∆H > Khi nhiệt độ tăng giá trị Kp tăng, phản ứng. .. số cân (hscb) Kcb Kcb _ Cân hóa học có tính chất sau: + Cân hóa học xác lập theo hai chiều thuận nghịch + Có tính chất động, nghĩa trạng thái cân thông số hệ không đổi theo thời gian luôn có phản