Hóa Trị và Số Ôxi hóa

BÀI HỌC HÔM NAY Hĩa trị của một nguyên tố trong hợp chất ion gọi là điện hĩa trị và bằng điện tích của ion đĩ..  Trị số điện hóa trị của một nguyên tố bằng số electron mà nguyên tử củ

T 2

BÀI HỌC HÔM NAY

 Hĩa trị của một nguyên tố trong hợp chất ion gọi là điện hĩa trị và bằng điện tích

của ion đĩ.

TD:

I HĨA TRỊ :

1 Hĩa trị trong hợp chất ion:

Điện hĩa trị = Điện tích ion.

Phân tử NaCl Điện hĩa trị của Natri:

Điện hĩa trị của Clo:

1+

1−

Na + + Cl - → NaCl

 Trị số điện hóa trị của một nguyên tố

bằng số electron mà nguyên tử của

nguyên tố đó nhường hoặc thu để tạo thành ion.

Trị số điện hóa trị = Số e nhường hoặc thu.

Phân tử NaCl Điện hóa trị của Natri:

Điện hóa trị của Clo:

 Hóa trị của một nguyên tố trong hợp chất cộng hóa trị gọi là cộng hóa trị và bằng

số liên kết cộng hóa trị mà nguyên tử của nguyên tố đó tạo ra được với các

nguyên tử khác trong phân tử.

TD1:

2 Hóa trị trong hợp chất cộng hóa trị:

Cộng hóa trị = Số liên kết cộng hóa trị.

Phân tử H 2 O :

Cộng hóa trị của Hidro:

Cộng hóa trị của Oxi:

1 2

H O H− −

(Cộng hóa trị = Số cặp e chung tạo liên kết)

− −

1 2

hay:

TD2: Phân tử NH 3 :

Cộng hóa trị của Hidro:

Cộng hóa trị của Nitơ:

1 3

H N H− −

H 

TD3: Phân tử CH 4 :

Cộng hóa trị của Hidro:

Cộng hóa trị của Cacbon:

1 4

− −





1 4

Số oxi hóa được đặt phía trên kí hiệu của

nguyên tố Ghi dấu trước , số sau

II SỐ OXI HÓA :

Khái niệm:

Số oxi hóa của một nguyên tố trong phân

tử là điện tích của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử, nếu giả định rằng liên kết

giữa các nguyên tử trong phân tử là liên

kết ion

Cách ghi số oxi hóa:

TD : +4-2 SO , AlCl +3-1 , +5 N O -2 - .

Số oxi hóa của nguyên tố trong

 Số oxi hóa của các ion đơn

nguyên tử bằng điện tích ion đó.

Các quy tắc xác định số oxi hóa:

Quy tắc 3:

TD : Na +1 + , Cu +2 2+ , Al +3 3+ , Cl -1 - , S -2 2- .

 Trong ion đa nguyên tử , tổng

số số oxi hóa của các nguyên

Các quy tắc xác định số oxi hóa:

Trong hầu hết các hợp chất :

Quy tắc 4:

TD : O -1 , H 2 -1 , Na 2 -1 , +1 K , …

 Số oxi hóa của hidro bằng +1 , trừ

hidrua kim loại

 Số oxi hóa của oxi bằng -2, trừ trường

Ngoài ra : Trong phân tử hay ion đa nguyên

tử:

 Số oxi hóa của Kim loại nhóm I A bằng +1

 Số oxi hóa của Kim loại nhóm II A bằng +2

 Số oxi hóa của Kim loại nhóm III A bằng +3

TD : NaCl +1 , MgSO +2 4 , Al +3 2 S 3 , …

CÁCH TÍNH SỐ OXI HÓA CỦA CÁC NGUYÊN

TỬ CHƯA BIẾT TRONG MỘT PHÂN TỬ HAY

ION ĐA NGUYÊN TỬ :

 Đặt x là số oxi hóa của nguyên tố cần tìm

trong các hợp chất hay ion đa nguyên tử.

-CỦNG CỐ BÀI

a b c d

1, 2, 4, 1, 3, 1.

a c

b d

HNO

3, 3, 5.

CÂU 4: Số oxi hóa của kim loại Mn , Fe trong

FeCl 3 , S trong SO 3 , P trong lần

lượt là (chọn đáp án đúng):

3 4

PO −

0, 3, 6, 5.+ + +

CÂU 5 : Xác định số oxi hóa của các

nguyên tố trong các phân tử và ion sau:

CÂU 6 : Xác định số oxi hóa của lưu huỳnh,

clo, mangan và nitơ trong các chất

HẾT CÂU HỎI

TRÂN TRỌNG KÍNH CHÀO QUÝ THẦY CÔ

VÀ CÁC EM HỌC SINH

 ÔN LẠI KIẾN THỨC ĐÃ HỌC 

a b c d

0

10 BẮT ĐẦU

Nhận thêm 1 electron.

Nhận thêm 2 electron.

Nhường đi 1 electron.

Nhường đi 2 electron.

CÂU 1 : Một nguyên tử lưu huỳnh (S)

chuyển thành ion sunfua bằng cách: (Hãy chọn đáp án đúng)

Nhận thêm 2 electron.

−

+ → 2

a c

b d

a b c d

vừa bị oxi hóa, vừa bị khử.

không bị oxi hóa, cũng không bị khử.

Na O bao gồm các ion Na và O

Sự oxi hóa ứng với sự giảm số oxi hóa của một nguyên tố.

CÂU 4 : Các câu sau đây đúng hay sai ?

e Sự khử ứng với sự tăng số oxi hóa

của một nguyên tố.

Kết quả :

Đ S

S S Đ

Phần II

II LẬP PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC CỦA PHẢN

ỨNG OXI HÓA KHỬ :

♦ Phương pháp :

♦ Nguyên tắc :

Tổng số số elelctron do chất khử nhường = Tổng số

số electron do chất oxi hóa

nhận.

Thăng bằng electron.

♦ Thực hiện qua 4 bước :

TD1 : Lập phương trình hóa học của phản

ứng oxi hóa khử sau :

Thủ thuật tính (mẹo tính):

Số electron nhường (hay nhận) = Tổng điện tích vế trước –

Tổng điện tích vế sau : (+2) – (+4) = – 2e.

Số electron nhường (hay nhận) = Tổng điện tích vế trước –

Tổng điện tích vế sau : (+3) – (0) = +3e.

3

Fe+ + 3e → Fe0

2 2 2 2

2 phân tử HCl đóng vai trò môi trường phản ứng.

Phương trình đa õcân bằng.

III Ý NGHĨA CỦA PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ :

♦ Phản ứng oxi hóa – khử ⇒ quá trình quan trọng của thiên nhiên.

♦ (Sự hô hấp, quá trình thực vật hấp thụ khí

CO 2 , giải phóng khí O 2 , sự trao đổi chất, các quá trình sinh học ⇒ cơ sở là phản ứng oxi hóa khử.

♦ Sự đốt cháy nhiên liệu trong các động cơ, các quá trình điện phân, các phản ứng xảy

ra trong pin, ăcquy đều bao gồm sự oxi hóa

và sự khử.

♦ Các quá trình luyện kim, chế tạo hóa chất, chất dẻo, dược phẩm, phân bón hóa học, …

BT ứng dụng: Lập các phương trình hóa

học của các phản ứng oxi hóa khử sau,

xác định vai trò của từng chất trong phản

(Chấtkhử) (Chất oxihóa)

Quá trình oxi hĩa.

(Chấtkhử) (Chất oxihóa)

Quá trình oxi hĩa.

(Chấtkhử) (Chất oxihóa)

Quá trình oxi hĩa.

d) Cl 0 2 + NaOH+1 −2 +1→ NaCl NaClO H O+1 −1 + +1 +1−2 ++1 2−2

Cl e Cl.

Clo vừalà chấtkhử

vừalà chất oxihóa

TRÂN TRỌNG KÍNH CHÀO QUÝ THẦY CÔ

VÀ CÁC EM HỌC SINH