Tiết:26 §. Bài 25: HOÁ TRỊ VÀ SỐ OXI HOÁ I. MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1. Kiến thức: Hs biết: Hoá trị của một nguyên tố trong các hợp chất ion, trong hợp chất cộng hoá trị; số oxi hóa. 2. Kĩ năng: Vận dụng: xác định đúng điện hoá trị, cộng hoá trị, số oxi hoá II. CHUẨN BỊ : 1. Giáo viên: Bảng tuần hoàn 2. Học sinh: ôn tập về liên kết ion, liên kết CHT III. PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv IV. NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 26 1. Ổn định lớp 2. Kiểm tra bài cũ: Hs1: xác định loại liên kết trong các hợp chất sau: NaCl, CaF 2 , NH 3 , CH 4 , H 2 O 3. Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH GHI BẢNG I. Hóa trị 1. Hoá trị trong hợp chất ion Hoạt động 1: Gv nêu quy tắc: Trong hợp chất ion, hoá trị của một nguyên tố bằng điện tích của ion và được gọi là điện hoá trị của nguyên tố đó Gv làm mẫu ví dụ SGK: NaCl là hợp chất ion, tạo nên từ Na + , Cl - nên Na có điện hoá trị là 1+, Cl là 1- Tương tự trong hợp chất CaF 2 , Ca có điện hoá trị là 2+, F là 1- Hs vận dụng: xác định điện hoá trị của từng nguyên tố trong mỗi hợp chất ion I. Hóa trị 1. Hoá trị trong hợp chất ion điện hóa trị = điện tích ion Ví dụ: Hợp chất Tạo nên từ ion Điện hoá trị NaCl Na + Cl - Na: 1+ Cl : 1- CaF 2 Ca 2+ F - Ca: 2+ F : 1- sau: K 2 O, CaCl 2 , Al 2 O 3 ,KBr trả lời: 1+2- 2+1- 3+2- 1+1- Gv gợi ý hs nhận xét khái quát: Các nguyên tố kim loại thuộc nhóm IA, IIA, IIIA có 1,2,3 electron ở lớp ngoài cùng có thể nhường đi 1,2,3 electron, nên có điện hoá trị 1+, 2+,3+ Các nguyên tố phi kim thuộc nhóm VIA, VIIA có 6,7 electron ở lớp ngoài cùng, có thể nhận thêm2 hoặc 1 electron vào lớp ngoài cùng, nên có điện hoá trị 2-,1- Kim loại nhóm IA, IIA, IIIA điện hoá trị 1+, 2+,3+ Phi kim nhóm VIA, VIIA điện hoá trị 2-, 1- 2. Hoá trị trong hợp chất cộng hoá trị Hoạt động 2: Gv nêu nguyên tắc: Trong hợp chất cộng hoá trị, hoá trị của một nguyên tố được xác định bằng số liên kết cộng hoá trị của nguyên tử nguyên tố đó 2. Hoá trị trong hợp chất cộng hoá trị cộng hoá trị = số liên kết CHT Thí dụ: trong phân tử và được gọi là cộng hoá trị. Gv làm mẫu ví dụ SGK:NH 3 Hs vận dụng: H 2 O, CH 4 CTPT CTCT Cộng hoá trị NH 3 N: 3 H: 1 H 2 O H-O-H O: 2 H: 1 CH 4 C: 4 H: 1 H - N - H H H - C - H H H II. Số oxi hoá 1. Khái niệm: 2. Quy tắc xác định: Hoạt động 3: - GV đặt vấn đề: Số oxi hoá thường được sử dụng trong việc nghiên cứu phản ứng oxi hoá-khử. - Gv trình bày khái niệm số oxi hoá và từng nguyên tắc xác định số oxi hoá kèm theo thí dụ minh hoạ Chú ý: SOH được viết bằng số thường, dấu đặt phía trước và được đặt trên kí hiệu nguyên tố Trong NO 3 - , HNO 3 thì N đều có SOH là +5 Hs vận dụng: xác định SOH của S II. Số oxi hoá 1. Khái niệm: (sgk) 2. Quy tắc xác định: Quy tắc 1: SOH của các nguyên tố trong đơn chất bằng 0: Vd: SOH của các nguyên tố Cu, Zn, H, O, N trong phân tử đơn chất Cu, Zn, H 2 O 2 , N 2 bằng 0. Quy tắc 2: Trong một phân tử, tổng số SOH của các nguyên tố bằng 0: Vd: SOH của N trong: NH 3 : x + 3(+1) = 0 x = - 3 HNO 2 : (+1) + x + 2(-2) = 0 x = +3 HNO 3 : (+1) + x + 3(-2) = 0 x = +5 Quy tắc 3: trong SO 4 2- - SOH của các ion đơn nguyên tử bằng điện tích của ion đó Vd: SOH của các nguyên tố ở các ion K + , Ba 2+ , Al 3+ , Cl - , S 2- lần lượt là: +1,+2,+3, -1,-2 - Trong ion đa nguyên tử, tổng số SOH của các nguyên tố bằng điện tích của ion Vd: trong NO 3 - : x + 3(-2) = -1 x = +5 Quy tắc 4: Trong hầu hết hợp chất, SOH của H là +1, trừ một số trường hợp như hiđrua kim loại (NaH, CaH 2 …). SOH của O bằng - 2 trừ trường hợp OF 2 , peoxit (như H 2 O 2 )… Hoạt động 4: Gv củng Hs củng cố toàn bài bằng bảng: Công thức Cộng hoá trị của Số oxi hoá của NN N là 3 N là 0 Cl-Cl Cl là 1 Cl là 0 H-O-H H là 1; O là 2 H là +1, O là -2 Công thức Điện hoá trị của Số oxi hoá của NaCl Na là 1+; Cl là 1- Na là +1; Cl là -1 CaCl 2 Ca là 2+; Cl là 1- Ca là +2; Cl là -1 4. Dặn dò: + làm tất cả BT trong SGK, chuẩn bị trước các bài tập luyện tập 1,2,3,4/SGK/trang76 VI. RÚT KINH NGHIỆM: . Tiết:26 §. Bài 25: HOÁ TRỊ VÀ SỐ OXI HOÁ I. MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1. Kiến thức: Hs biết: Hoá trị của một nguyên tố trong các hợp chất ion, trong hợp chất cộng hoá trị; số oxi hóa. 2. Kĩ. định bằng số liên kết cộng hoá trị của nguyên tử nguyên tố đó 2. Hoá trị trong hợp chất cộng hoá trị cộng hoá trị = số liên kết CHT Thí dụ: trong phân tử và được gọi là cộng hoá trị. Gv. IIIA điện hoá trị 1+, 2+,3+ Phi kim nhóm VIA, VIIA điện hoá trị 2-, 1- 2. Hoá trị trong hợp chất cộng hoá trị Hoạt động 2: Gv nêu nguyên tắc: Trong hợp chất cộng hoá trị, hoá trị của một