hoa tri va so oxi hoa(NC)

Cho các hợp chất sau: NaCl, CH 4 , CaF 2 , NH 3 , CO 2 , MgO  Chất nào là hợp chất cộng hoá trị, chất nào là hợp chất ion?  Viết công thức cấu tạo của các chất có liên kết cộng hóa trị ? Số oxi hoá của một nguyên tố trong phân tử là điện tích của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử, nếu giả định rằng liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử là liên kết ion. Khái niệm II. Số oxi hoá Cách ghi số oxi hoá: Số oxi hoá được đặt phía trên kí hiệu của nguyên tố. Ghi dấu trước, số sau. QT1: Số oxi hoá của nguyên tố trong các đơn chất bằng không. 0 0 0 0 0 QT2: Trong một phân tử, tổng số oxi hoá của các nguyên tố bằng không. QT3: Số oxi hoá của các ion đơn nguyên tử bằng điện tích của ion đó. . . Trong ion đa nguyên tử, tổng số oxi hoá của các nguyên tố bằng điện tích của ion. Na + , Ca 2+ ,Al 3+ , Cl - , O 2- +1 +2 +3 -1 -2 QT4: Trong hầu hết các hợp chất, số oxi hoá của hiđro bằng +1 , trừ một số trường hợp ( NaH ,CaH 2 ). Số oxi hoá của oxi bằng -2 , trừ một số trường hợp ( OF 2 , peoxit H 2 O 2 )  Qui tắc xác định: Cu, Fe, H 2 , O 2 , N 2 Bài tập: Tính số oxi hoá của nitơ trong các trường hợp sau: NH 3 , HNO 2 , NH 4 + , NO 3 - QT1: Số oxi hoá của nguyên tố trong các đơn chất bằng không. QT2: Trong một phân tử, tổng số oxi hoá của các nguyên tố bằng không. QT3: Số oxi hoá của các ion đơn nguyên tử bằng điện tích của ion đó. Trong ion đa nguyên tử, tổng số oxi hoá của các nguyên tố bằng điện tích của ion. QT4: Trong hầu hết các hợp chất, số oxi hoá của hiđro bằng +1 , trừ một số trường hợp ( NaH ,CaH 2 ). Số oxi hoá của oxi bằng -2 , trừ một số trường hợp ( OF 2 , peoxit H 2 O 2 )  Qui tắc xác định: Bài tập: Tính số oxi hoá của nitơ trong các trường hợp sau: * NH 3 * NH 4 + NH 3 , HNO 2 , NH 4 + , NO 3 - -3 +3 -3 +5 * HNO 2 x +1 x + 3.(+1) = 0 ⇒ x = - 3 +1 x -2 (+1) + x + 2.(-2) = 0 ⇒ x = +3 * NO 3 - x + 4.(+1) = +1 ⇒ x = - 3 x +1 x + 3.(-2) = -1 ⇒ x = +5 x -2 QT1: Số oxi hoá của nguyên tố trong các đơn chất bằng không. QT2: Trong một phân tử, tổng số oxi hoá của các nguyên tố bằng không. QT3: Số oxi hoá của các ion đơn nguyên tử bằng điện tích của ion đó. Trong ion đa nguyên tử, tổng số oxi hoá của các nguyên tố bằng điện tích của ion. QT4: Trong hầu hết các hợp chất, số oxi hoá của hiđro bằng +1 , trừ một số trường hợp ( NaH ,CaH 2 ). Số oxi hoá của oxi bằng -2 , trừ một số trường hợp ( OF 2 , peoxit H 2 O 2 )  Qui tắc xác định: Bài tập: Tính số oxi hoá của từng nguyên tử C trong hợp chất hữu cơ sau: CH 3 – CH 2 - OHCH 3 - COOH -3 -1 -3 +3 Tính số oxi hoá của trung bình của C ? C 2 H 6 OC 2 H 4 O 2 0 -2 B i 1à : X¸c ®Þnh ®iÖn ho¸ trÞ cña c¸c nguyªn tö vµ nhãm nguyªn tö trong nh÷ng hîp chÊt, ion sau: BaO, AlF 3 , Ca(NO 3 ) 2 , K 2 O 2+ 2- 3+ 1- 2+ 1- 1+ 2- Bài 2: Hãy xác định cộng hóa trị của các nguyên tố trong các hợp chất sau đây: H 2 O CH 4 HCl PH 3 1 2 4 1 1 1 3 1 Bài 3: Xác định số oxi hoá của : Mn , Cr , Fe , P , Fe , Br , S , C, N a/ KMnO 4 Na 2 Cr 2 O 7 Fe 3 O 4, H 3 PO 4 b) Fe 3+ Br - SO 4 2− CO 3 2− NH 4 + +7 +6 +8/3 +5 +3 -1 + 6 +4 -3 Công thức Cộng hóa trị của Số Oxi hóa của N ≡ N Cl – Cl H – S – H N là Cl là S là H là N là Cl là S là H là Công thức Điện hóa trị của Số Oxi hóa của KBr CaCl 2 K là Br là Ca là Cl là K là Br là Ca là Cl là 3 1 2 1 0 0 -2 +1 1+ 1- 2+ 1- +1 -1 +2 -1 . ion. Khái niệm II. Số oxi hoá Cách ghi số oxi hoá: Số oxi hoá được đặt phía trên kí hiệu của nguyên tố. Ghi dấu trước, số sau. QT1: Số oxi hoá của nguyên. hợp chất, số oxi hoá của hiđro bằng +1 , trừ một số trường hợp ( NaH ,CaH 2 ). Số oxi hoá của oxi bằng -2 , trừ một số trường hợp ( OF 2 , peoxit H 2 O 2