Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 19 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
19
Dung lượng
1,27 MB
Nội dung
LOGO LIÊNKẾTCỘNGHOÁTRỊLIÊNKẾTCỘNGHOÁTRỊ Bài 13 Bài 13 I. Sự hình thành liênkếtcộnghoátrị II. Độ âm điện và liênkếthoá học I. SỰ HÌNH THÀNH LIÊNKẾTCỘNGHOÁTRỊ 1. Liênkếtcộnghoátrị hình thành giữa các nguyên tử giống nhau. Sự hình thành đơn chất a Sự hình thành phân tử Hidro ( H 2 ) • Cấu hình electron: H ( Z=1): 1s 1 H + H H H H H • Sự hình thành phân tử Hidro ( H 2 ) Quy ước: • Mỗi chấm bên kí hiệu nguyên tố biểu diễn 1 electron ở lớp ngoài cùng • Công thức cấu tạo: H – H ( thay 2 chấm bằng 1 gạch) • Giữa 2 nguyên tử H có 1 cặp electron liênkết biểu thị bằng (-), đó là : Liênkết đơn. H H I. SỰ HÌNH THÀNH LIÊNKẾTCỘNGHOÁTRỊ b b Sự hình thành phân tử Nitơ ( N Sự hình thành phân tử Nitơ ( N 2 2 ) ) • Cấu hình electron: N ( Z=7): 1s 2 2s 2 2p 3 I. SỰ HÌNH THÀNH LIÊNKẾTCỘNGHOÁTRỊ • Sự hình thành phân tử Nitơ ( N 2 ) N + N Công thức electron Công thức cấu tạo N ≡ N • 2 nguyên tử N liênkết với nhau bằng 3 cặp electron liênkết biểu thị bằng (≡), đó là Liênkết ba. I. SỰ HÌNH THÀNH LIÊNKẾTCỘNGHOÁTRỊ N N N N Khái niệm về liênkếtcộnghoátrị Là liênkết được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung. Liênkếtcộnghoátrị không cực: Là liênkếtcộnghoátrị trong đó đôi electron dùng chung không bị lệch về phía nguyên tử nào. I. SỰ HÌNH THÀNH LIÊNKẾTCỘNGHOÁTRỊ 2 Liênkết giữa các nguyên tử khác nhau. Sự hình thành phân tử hợp chất. a Sự hình thành phân tử Hidro Clorua (HCl) • Cấu hình electron: H ( Z=1): 1s 1 Cl ( Z=17): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 I. SỰ HÌNH THÀNH LIÊNKẾTCỘNGHOÁTRỊ • Sự hình thành phân tử Hidro Clorua (HCl) y Cl = 3,16) > y H = 2,2 nên cặp electron chung lệch về phía Cl, liênkết này bị phân cực. H + Cl H Cl H Cl H - Cl Công thức electron Công thức cấu tạo Liênkếtcộnghoátrị có cực (hay liênkếtcộnghoátrị phân cực): Là liênkếtcộnghoátrị trong đó cặp electron chung bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn. H Cl I. SỰ HÌNH THÀNH LIÊNKẾTCỘNGHOÁTRỊ b Sự hình thành phân tử khí Cacbon Đioxit (CO 2 ) • Cấu hình electron: C ( Z= 6): O ( Z=8): 1s 2 2s 2 2p 2 1s 2 2s 2 2p 4 • Sự hình thành phân tử khí cacbon đioxit (CO 2 ) O O C I. SỰ HÌNH THÀNH LIÊNKẾTCỘNGHOÁTRỊ Liênkết giữa nguyên tử O và C là phân cực, nhưng phân tử CO 2 cấu tạo thẳng nên hai liênkết đôi phân cực triệt tiêu nhau. Vì vậy phân tử CO 2 không bị phân cực. + 2 O O = C =O Công thức electron Công thức cấu tạo C C O O C O O I. SỰ HÌNH THÀNH LIÊNKẾTCỘNGHOÁTRỊ . HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ I. SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ Liên kết cộng hoá trị Tạo nên giữa các nguyên tử phi kim Liên kết cộng hoá trị không. LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ Bài 13 Bài 13 I. Sự hình thành liên kết cộng hoá trị II. Độ âm điện và liên kết hoá học I. SỰ HÌNH THÀNH LIÊN