Bài 1: Liên kết cộng hóa trị

THE INTERNATIONAL HIGH SCHOOL Ngun tử Be CHƯƠNG II LIÊN KẾT HOÁ HỌC BÀI 1: LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ I Sự tạo thành liên kết cộng hóa trị A Vì nguyên tử lại liên kết với nhau? LOẠI KHÍ VÍ DỤ TỒN TẠI VÌ SAO? Khí (khí trơ) He, Ne,… Lớp e = 8e Các nguyên tố khác O2, Cl2, N2… Dung dịch, Nguyên tử tự Tồn dạng phân tử, Số e < Vì nguyên tử chưa bền Các nguyên tử liên kết với nào? Sự tạo thành cặp e chung giửa nguyên tử nguyên tố giống B-Xét phân tử H2 H H - H B-Xét phân tử Cl2 Cl + Cl Cl - Cl Cl đưa e hoá trị để dùng chung C Xét phân tử O2 o + o O=O Mỗi nguyên tử Oxi đưa 2e hóa trị để dùng chung d Xét phân tử N2 N + N N N Mỗi nguyên tử N đưa 3e hóa trị để dùng chung Sự tạo thành cặp e chung giửa nguyên tử nguyên tố khác a Xét phân tử khí HCL + H H2 Cl + Cl2 HCl b, Xét phân tử H2O H O + H O2 + H2 H-O-H  d -Xét phân tử Amoniac NH3 N + 3H N H– N–H H d Xét phân tử CO2 C + O O O C O O=C= O O = C=O Quy ước liên kết Liên kết đơn: Giữa nguyên tử liên kết với đôi e dùng chung ký hiệu vạch ngang: Liên kết đơn: H - N - H I H b Liên kết đôi: O O a C: Liên kết N N Liên kêt bền liên kết đôi, liên kết đơi bền liên kết đơn Kết luận:    - Liên kết cộng hoá trị xảy nguyên tử phi kim, nguyên tử phi kim hydro - Liên kết cộng hoá trị liên kết nguyên tử đưa cặp e dùng chung, để đạt 8e lớp (quy tắc bát tử) - Đôi e dùng chung thuộc nguyên tử Tóm tắt giảng Liên kết hoá trị a Tại nguyên tử liên kết với nhau? TL: Các nguyên tử liên kết để đạt tới cấu trúc e khí 8e (bền) b Các nguyên tử liên kết với như nào? Các nguyên tử đưa số đôi e lớp (Gọi e hoá trị) để dùng chung với Chỉ có nguyên tử phi kim phi kim hoạc phi kim hydro xẩy liên kết cộng hoá trị có độ âm điện Một đôi e dùng chung kí hiệu vạch ngang (liên kết đơn)…liên kết ba bền liên kết đôi 1, liên kết đôi bền liên kết đơn Bài tập:    Tại nguyên tử liên kết với nhau? Phân tử SiF4 nguyên tử F liên kết với nguyên tử Si liên kết cộng hoá trị đơn Viết công thức e công thức cấu tạo SiF4 Phân tử H2S nguyên tử H liên kết với nguyên tử S liên kết cộng hoá trị đơn Viết công thức e công thức cấu tạo 2 Phân tử SiF4 nguyên tử F liên kết với nguyên tử Si liên kết cộng hoá trị đơn Viết công thức e công thức cấu taïo SiF4 Si F I F - Si - F I F •3 Phân tử H2S nguyên tử H liên kết •với nguyên tử S liên kết cộng •hoá trị đơn Viết công thức e công thức cấu tạo H2S S H–S–H HẾT ... ước liên kết Liên kết đơn: Giữa nguyên tử liên kết với đôi e dùng chung ký hiệu vạch ngang: Liên kết đơn: H - N - H I H b Liên kết đôi: O O a C: Liên keát N N Liên kêt bền liên kết đôi, liên kết. ..CHƯƠNG II LIÊN KẾT HOÁ HỌC BÀI 1: LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ I Sự tạo thành liên kết cộng hóa trị A Vì nguyên tử lại liên kết với nhau? LOẠI KHÍ VÍ DỤ TỒN TẠI VÌ SAO?... kết ba bền liên kết đôi 1, liên kết đôi bền liên kết đơn Bài tập:    Tại nguyên tử liên kết với nhau? Phân tử SiF4 nguyên tử F liên kết với nguyên tử Si liên kết cộng hoá trị đơn Viết công