lý thuyết và bài tập axit photphoric muối photphat

Lý thuyết axit photphoric muối photphat A Axít photphoric: Cấu tạo phân tử: H3PO4 P có số oxi hóa +5 Tính chất hóa học Tính axít -Trong nước H3PO4 phân li theo nấc: H3PO4 ⇔ H+ + H2PO4– H2PO4– ⇔ H+ + HPO4 2HPO4 2- ⇔ H+ + PO4 3-Dung dịch H3PO4 có tính chất chung axit có độ mạnh TB: Nấc > nấc > nấc Tác dụng với bazơ -Tùy theo tỉ lệ chất tham gia phản ứng mà H3PO4 sinh muối axit muối trung hòa: H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O (1) H3PO4 + NaOH → Na2HPO4+ 2H2O (2) H3PO4 + NaOH → Na3PO4 + 3H2O (3) H3PO4 tính oxy hóa Điều chế a Trong công nghiệp * Từ quặng photphorit apatit: to Ca3(PO4)2 + H2SO4 (đ) → 2H3PO4 + 3CaSO4 → H3PO4 thu không tinh khiết * Từ photpho: to P + 5O2 → P2O5 P2O5 + H2O → H3PO4 → PP H3PO4 có độ tinh khiết nồng độ cao b Trong phòng thí nghiệm to P + 5HNO3 → H3PO4 + 5NO2 + H2O B Muối photphat: Tính tan – Muối trung hòa muối axit kim loại Na, K tan nước – Với kim loại khác: Chỉ muối đihiđrophotphat tan, lại không tan tan H2PO4- HPO42- PO43- Na+ t t t K+ t t t NH4+ t t t Ba2+ t k k Ca 2+ t k k Mg2+ t k k Al3+ t k k Fe2+ t k k Fe3+ t k k Cu2+ t k k Ag+ t k k Nhận biết ion photphat – Thuốc thử: Dung dịch AgNO3 – Hiện tượng: Kết tủa màu vàng – PTHH: 3Ag+ + PO4 3- → Ag3PO4 ↓ (màu vàng) Bài tập Câu 1: Viết phương trình hóa học dạng phân tử dạng ion rút gọn phản ứng H3PO4 với lượng dư của: a) BaO b) Ca(OH)2 c) K2CO3 Câu 2: Lập phương trình hóa học sau đây: Câu Hoàn thành chuỗi phản ứng hóa học sau a Oxi P (1) H3PO4 (2) K3PO4 t0 KNO A(r) (3) (4) b c Canxi photphat  photpho  canxi photphua  photphin  diphotpho pentaoxit  axit photphoric  natri photphat  bạc photphat d Sắt  hydro  amoniac  đồng  đồng (II) nitrat  nitơ dioxit  axit nitric  axit photphoric  canxi photphat  canxi dihydrophotphat Câu 4: Bằng phương pháp hóa học phân biệt dung dịch: a HCl, HNO3 H2SO4 b HCl, HNO3, H2SO4 H3PO4 c NaCl, AlCl3, FeCl3, ZnCl2, CuSO4 d amoni sunfat, amoni clorua natri nitrat Câu Bằng phương pháp hóa học, dùng hóa chất phân biệt dung dịch sau: NaCl, AlCl3, FeCl3, ZnCl2 Câu Có lọ không dán nhãn đựng riêng biệt dung dịch sau: H3PO4, BaCl2, Na2CO3 (NH4)2SO4 Chỉ sử dụng dung dịch HCl nêu cách phân biệt chất đựng lọ Câu 7: Cho 500ml dung dịch H3PO4 2M tác dụng với 200ml dung dịch NaOH 1M Tính nồng độ mol chất sau phản ứng Câu 8: Rót dung dịch chứa 11,76 g vào dung dịch chứa 16,8 g KOH Tính khối lượng muối thu sau cho dung dịch bay đến khô Câu 9: Cho 200 ml dung dịch H3PO4 0,3 M vào 500 ml dung dịch Ba(OH)2 0,16 M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, tính khối lượng muối thu Câu 10 Cho 100 ml dung dịch H3PO4 0,2 M vào lit dung dịch Ca(OH)2 0,012 M Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng xảy hoàn toàn Câu 11: Hấp thụ hoàn toàn 448 ml khí CO2(đktc) vào 100 ml dung dịch NaOH 0,5 M Sau phản ứng hoàn toàn, dung dịch thu chứa chất tan ? Câu 12: Hấp thụ hết 672 ml CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2 M Sau phản ứng thu muối ? Khối lượng ? Câu 13: Dẫn 890 ml khí H2S (đktc) vào lit dung dịch Ca(OH)2 0,02 M Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch chứa muối ? ...B Muối photphat: Tính tan – Muối trung hòa muối axit kim loại Na, K tan nước – Với kim loại khác: Chỉ muối đihiđrophotphat tan, lại không tan tan H2PO4- HPO42-... Canxi photphat  photpho  canxi photphua  photphin  diphotpho pentaoxit  axit photphoric  natri photphat  bạc photphat d Sắt  hydro  amoniac  đồng  đồng (II) nitrat  nitơ dioxit  axit. .. k Cu2+ t k k Ag+ t k k Nhận biết ion photphat – Thuốc thử: Dung dịch AgNO3 – Hiện tượng: Kết tủa màu vàng – PTHH: 3Ag+ + PO4 3- → Ag3PO4 ↓ (màu vàng) Bài tập Câu 1: Viết phương trình hóa học