PHẦN I- MỞ ĐẦU l/ LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI
-Đổi mới nền giáo dục là nền tảng của sự phát triển toàn diện đất nước Sự đổi mới nội dung giảng dạy của sách giáo khoa đi đôi với việc đổi mới phương pháp giảng dạy theo “Hướng tích cực”, đổi mới cách thức tổ
chức kiểm tra, đánh giá kết quả học tập của học sinh là vấn đề trọng tâm đòi hỏi nhà trường phải tạo ra được những con người lao động có kiến thức khoa học, biết tự chủ, năng động sáng tạo, đáp ứng được yêu cầu của sự
phát triển “Cơng nghiệp hố và hiện đại hoá đất nước”
-Kiểm tra, đánh giá kiến thức, kĩ năng của học sinh có vai trị, chức năng rất quan trọng trong dạy học Hoá học Việc kiểm tra đánh giá chi cho
học sinh thấy được họ đã tiếp thu những điều vừa học như thế nào, đã hiểu rõ những gì, cịn những lỗ hỏng kiến thức nào Dựa trên cơ sở ấy nó giúp
thầy và trị điều chỉnh việc dạy và học có thể biểu dương, khuyến khích, giúp đỡ từng học sinh, ngăn chặn tình trạng học kém và nâng cao chất lượng học tập, nhằm đạt kết quả dạy học cao hơn, đồng thời xác nhận
thành quả dạy học của thầy và trò một cách chính xác hơn
-Hiện nay có nhiều hình thức kiểm tra đánh giá, kết quả học tập của học sinh, trong đó kiểm tra trắc nghiệm khách quan đang được quan tâm sử dụng bởi những ưu điểm sau:
+ Đối với giáo viên: Giúp trong một bài kiểm tra, sẽ kiểm tra được nhiều
kiến thức, kiểm tra được nhiều học sinh, ít tốn công chấm bài, chấm điểm
hoàn toàn khách quan (có thể chấm bài bằng máy), trả bài nhanh và động
viên được kịp thời sự cố gắng học tập của học sinh
+ Đối với học sinh: Giúp tự kiểm tra, tự đánh giá trình độ kiến thức, kĩ
năng của bản thân, rèn luyện khả năng tư duy linh hoạt, sắc bén và đặc
biệt sự nhanh nhạy khi cần lựa chọn phương án đúng trong số các phương án đã cho Khi thi cử không có may rủi do trúng tủ, trật tủ, nghĩa là nếu nắm vững kiến thức, chắc chắn sẽ đạt điểm cao
-Xuất phát từ nhận thức, vai trò nhiệm vụ của người giáo viên Hoá học phổ thông, thấy được tầm quan trọng trong việc đổi mới phương pháp kiểm
tra, đánh giá chất lượng học tập của học sinh và hiệu quả giảng dạy đối với bộ mơn Hố học là vấn đề cấp thiết hiện nay
II/ MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU
-Nhằm nâng cao chất lượng dạy học Hoá học, chuẩn bị tốt cho việc sử dụng phương pháp trắc nghiệm khách quan trong kiểm tra, đánh giá và thi cử phổ biến hiện nay
-Nhằm giúp học sinh củng cố nắm vững các kiến thức lý thuyết, bài tập trong sách giáo khoa Hoá học lớp 8 thông qua “chương 5 Hiđro và nước”
Trang 2
-Câu hỏi bài tập ngoài việc dùng để đánh giá mức độ nắm vững kiến thức kĩ năng, còn dùng để luyện tập củng cố, mở rộng và đào sâu kiến thức
IIV NHIỆM VỤ NGHIÊN CỨU
1/ Nghiên cứu xây dựng các dạng câu hỏi, bài tập trắc nghiệm khách quan thường gặp như: Câu điền khuyết, câu đúng sai, câu ghép đôi, câu
nhiều lựa chọn
2/ Nội dung xây dựng
Tính chất-Ứng dụng của hiđro; Phản ứng oxi hoá-khử; Điều chế hiđro- Phản ứng thế ; Nước; Axít-Bazơd-Muối
3/ Chọn những kiến thức trọng tâm, cơ bản nhất trong trong từng bài và
số lượng câu hỏi cần kiểm tra có trọng số, kỹ năng phù hợp
4/ Tiến hành thực tập sư phạm đánh giá kết quả học tập của học sinh
trong trường phổ thông
5/ Tạo ra một tài liệu bài tập trắc nghiệm khách quan chuyên sâu về
Hoá học mà nhà trường đang quan tâm hiện nay IV/ PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU
1/ Nghiên cứu lý luận thực tién, phân tích, thu thập tìm hiểu các tài liệu
có liên quan
2/ Nghiên cứu nguyên tắc xây dựng các dạng bài tập trắc nghiệm khách quan
3/ Nghiên cứu lý thuyết, bài tập chương trình dạy học phổ thông 4/ Lập dàn bài theo yêu cầu của giáo viên hướng dẫn
5/ Trao đổi và biên soạn
Trang 3PHẦN II- NỘI DUNG
Chuong I: CO SO TONG QUAN VE LY LUAN | KEM TRA DANH GIA KET QUA HOC TAP HOA HOC 1 Mục đích, chức năng, nhiệm vụ
a/ Kiểm tra kiến thức, kĩ năng, kĩ xảo của học sinh là giai đoạn kết thúc
của một quá trình dạy học, đảm nhận ba chức năng: Đánh giá, phát hiện lệch lạc và điều chỉnh; Ba chức năng nầy liên kết, thống nhất với nhau, thâm nhập vào nhau và bổ sung cho nhau
b/ Chức năng, nhiệm vụ cơ bản của việc kiểm tra đánh giá kiến thức, kĩ
năng, kĩ xảo của học sinh là đánh giá xác định trình độ đạt tới những chỉ tiêu của mục đích dạy học dự kiến
Việc kiểm tra kiến thức phải chỉ ra cho học sinh thấy được họ đã tiếp
thu điều đã học như thế nào, đã hiểu rõ những gì, cịn những lỗ hỏng kiến
thức nào và phải đánh giá như thế nào kết quả học tập của họ Dựa trên
cơ sở đánh giá ấy học sinh có thể hiểu được những đòi hỏi đặt ra đối với mỗi em về học tập, các em phải làm gì để thực hiện được những điều đó
nhằm bổ sung, nâng cao kiến thức kĩ năng và kĩ xảo
Công tác kiểm tra và đánh gía kết quả phải kích thích được việc học
tập của học sinh, tạo khả năng nâng cao chất lượng kiến thức c/ Phát hiện lệch lạc:
Việc kiểm tra đánh giá còn nhằm mục đích phát hiện lệch lạc, củng cố, đào sâu và làm chính xác thêm kiến thức, đồng thời liên hệ chặc chẽ và
phục vụ trực tiếp cho bài học mới
d/ Uốn nắn lệch lạc, điều chỉnh kế hoạch dạy học:
Dựa vào kết quả kiểm tra kiến thức của học sinh trong lớp, giáo viên có thể đánh giá hiệu quả phương pháp dạy học nào đó và chất lượng cơng tác
nói chung của bản thân, nhờ đó giáo viên đề ra được những bổ khuyết cần thiết Kết quả kiểm tra đánh giá còn giúp cho phụ huynh biết được tình hình
học tập của con em mình và có sự phối hợp cần thiết với nhà trường giúp đỡ con em mình học tập tốt hơn
đ/ Đánh giá mang tính đào tạo:
Đây là sự đánh giá thường xuyên, nhằm giúp học sinh tự kiểm tra mình để các em tự điều chỉnh kế hoạch tự học Nó cịn mang tính chuẩn đốn,
tìm ngun nhân của tiến bộ và lệch lạc, tìm biện pháp xử lí
Việc kiểm tra đánh giá có hệ thống và thường xun cịn có ý nghĩa
giáo dục rất lớn, rèn cho học sinh có tinh thần trách nhiệm trong học tập,
thói quen làm việc đều đặn và hoàn thành đúng hạn định công việc được giao
e/ Đánh giá xác nhận:
Loại đánh giá nầy được dùng để xác nhận trình độ đạt tới sau một giai đoạn đào tạo, được gọi là kiểm tra tổng kết, tích luỹ, thưởng phạt, làm cơ sở cho các quyết định cho lên lớp, công nhận tốt nghiệp
Trang 42 Những yêu cầu về mặt sư phạm
a/ Đánh giá phải xuất phát từ mục tiêu dạy học vì vậy phải kiểm tra đầy
đủ tới mức tối đa có thể được
b/ Cơng cụ kiểm tra đánh giá phải đảm bão mức độ chính xác nhất
định, phải đảm bão độ tin cậy
Hệ thống kiểm tra phải giúp cho giáo viên phát hiện kịp thời những
thiếu sót trong việc tiếp thu kiến thức của từng học sinh và của cả lớp
c/ Bão đảm tính khách quan đến mức tối đa có thể
Trong mỗi giờ học phải tạo điều kiện để cho mỗi học sinh phải được báo cáo bằng hình thức nào đó về việc hoàn thành các bài làm ở nhà và việc tiếp thu những điều đã học
d/ Nội dung kiểm tra, đặc biệt là các bài kiểm tra viết ra cho nhiều trường hợp khác nhau, phải tương đối đơn giản để giáo viên có thể nắm được kiến thức học sinh, học sinh có thể làm bài được, đồng thời để học sinh có thể hiểu được kết quả kiểm tra
đ/ Việc kiểm tra phải làm từng cá nhân nghĩa là phải xét tới kiến thức của mỗi học sinh và phải tạo điều kiện để học sinh bộc lộ thực chất hiểu biết của mình, cho họ thấy trách nhiệm bản thân cá nhân họ trong việc tiếp
thu kiến thức Tránh đánh giá chung chung, trong kiểm tra nghiêm cấm “quay cóp”, các biểu hiện thiếu trung thực khác khi làm bài
e/ Cần coi trọng hơn và nâng cao dần yêu cầu đánh giá kĩ năng thực hành, năng lực vận dụng độc lập sáng tạo kiến thức và phương pháp vận
dụng kiến thức Đó là những yêu cầu mới trong mục tiêu đào tạo của nhà trường trung học cơ sở Người giáo viên hóa học phải chủ động thực hiện
II TÌM HIỂU VỀ TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN 1 Khái niệm chung
-Trắc nghiệm là gì ? Theo nghĩa chữ Hán “trắc” là đo, “nghiệm” là suy xét, xác nhận
-Bài tập trắc nghiệm khách quan là loại bài tập khi làm bài, học sinh chỉ
phải chọn một câu trả lời trong số các câu trả lời đã được cung cấp Do
không phải viết câu trả lời nên thời gian dành cho việc đọc, suy nghĩ và chọn chỉ tu 1 — 2 phút Gọi là trắc nghiệm khách quan do cách chấm điểm rất khách quan Bài kiểm tra được chấm bằng cách đếm số lần chọn được câu trả lời đúng trong số những câu trả lời đã cho, nên không phụ thuộc vào sự đánh giá chủ quan của người chấm Ai chấm cũng được nếu biết đáp án đúng là đáp án nào (có thể chấm bằng máy) Một bài trắc nghiệm
khách quan gồm có nhiều câu hỏi hơn là một bài trắc nghiệm tự luận và
mỗi câu hỏi thường có thể được trả lời bằng một dấu hiệu đơn giản 2 Nguyên tắc xây dựng
2: Câu điền khuyết
Câu điền khuyết là những câu có những chỗ trống để học sinh điền từ hoặc cụm từ thích hợp
Trang 5
Ví dụ: Điền chỗ trống trong những câu sau bằng từ hay cụm từ thích hợp
a/ Các chất đều được tạo nên từ những hạt vơ cùng nhỏ, trung hồ về điện gọi là (1)
b/ Hạt nhân nguyên tử tạo bởi (2) và (3)
c/ Trong hạt nhân có bao nhiêu proton thì trong nguyên tử có bấy
nhiêu (4)
Cách làm bài Điền vào chỗ trống các cụm từ theo thứ tự sau (1) Nguyên tử; (2) proton; (3) nơtron; (4) electron
2; Câu đúng sai
Một mệnh đề hoặc một phát biểu mà học sinh cần phải phân tích để
khẳng định là đúng hay sai
Ví dụ: Khoanh tròn vào chữ Ð nếu đúng và chữ S nếu sai trong các câu sau:
a/ Có phản ứng hố học trong đó các chất tham gia phản ứng và sản pham của phản ứng có đủ 4 loại hợp chất vô cơ Đ S
b/ Oxit kim loại chỉ là oxit bazơ D S
c/ Tất cả các bazơ đều làm quỳ tím chuyển thành màu xanh Đ S
Cách làm bài: Phải suy nghĩ kĩ mới xác định được câu đã cho là đúng hay sai
Câu a: Đúng Đó là phản ứng trung hoà HƠI + NaOH —*—>» NaCl + H20
(axit) (bazo) (mudi) (oxit)
Câu b: Sai Kim loại có nhiều hố trị thì oxit, trong đó kim loại có hố
trị cao là oxit axit ví dụ: MnzOz
Câu c: Sai Chỉ có các bazơ tan thì dung dịch của nó mới làm quỳ tím
chuyển thành màu xanh 2a Câu ghép đôi
Câu dẫn gồm 2 phần được chia làm 2 cột:
- Cột I gồm 1 câu chưa hoàn chỉnh hoặc nửa phương trình phản ứng
- Cột II gồm phần còn lại của câu hoặc nửa phương trình phản ứng
phải chọn ghép với nhau cho phù hợp
Ví dụ: Chọn nửa phương trình hố học ở cột (II) để ghép với nửa phương trình hố học ở cột (I) cho phù hợp
Cột I Cột II
1 Fe + 2HGI —!—> a NaCl + NaClO + H20
2 2ANa + 2H;O — > b 2NaCl + 2H2O
3 2NaOH + Cle —> c FeClo + Hot 4 6KOH + 3Clạ ——>› d.2NaOH + Hạ †
e 5KCI + KCIO3 + 3H:O
Trang 6Cách làm bài Câu 1 ghép với (c); câu 2 ghép với (d) ; câu 3 ghép với (a); câu 4 ghép với (e)
24 Câu nhiều lựa chọn Gồm có 2 phần:
-Câu dẫn là một câu yêu cầu học sinh cách chọn
-Câu trả lời: Gồm 4 hoặc 5 phương án trả lời trong đó có một phương
án đúng hay đúng nhất
VD: Ví dụ hãy chọn phương án sai trong các câu sau: a Oxi là một phi kim hoạt động hoá học mạnh
b Oxi là một phi kim tác dụng với hầu hết các kim loại trừ vàng và bạch kim
c Oxi là một phi kim tác dụng với tất cả các kim loại d Oxi là một phi kim tác dụng với hầu hết các phi kim Cách làm bài: Chọn câu c
III CƠ SỞ KIẾN THỨC XÂY DỰNG
Nội dung kiến thức chương 5: “Hiđro và nước”
1-Tính chất hố học của hiđro
Khí hiđro có tính khử, ở nhiệt độ thích hợp, hiđro khơng những kết hợp
được với đơn chất oxi, mà còn có thể kết hợp với nguyên tố oxi trong một số oxít kim loại
2- Phản ứng oxi hoá- khử
-Sự khử là sự tách oxi khỏi hợp chất
-Chất khử là chất chiếm oxi của chất khác
-Sự oxi hoá là q trình hố hợp của nguyên tử oxi với chất khác -Chất oxi hoá là chất nhường oxi cho chất khác Phản ứng oxi hoá-
khử là phản ứng hoá học trong đó xảy ra đồng thời sự oxi hoá và sự khử
2- Phản ứng thế
-Phản ứng thế là phản ứng hoá học trong đó nguyên tử đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất
-Thực chất phản ứng thế là phản ứng oxi hoá khử (sẽ hoc 6 THPT) Ví dụ: Zn + 2HCI ———> ZnGls + H¿†
4- Tính chất hố học của nước +Tác dụng với kim loại:
Nước tác dụng với một số kim loại ở nhiệt độ thường (như Na, K, Ca, ) tạo thành bazơ và hidro
+Tác dụng với một số oxit kim loại (oxit bazo):
Một số oxit kim loại hoá hợp với nước tạo thành bazơ tương ứng Dung dịch bazơ làm đổi màu quỳ tím thành xanh
+Tác dụng với một số oxit phi kim (oxit axit):
Trang 7
Các oxit phi kim (trừ các oxit SiO› CO, NO) hoá hợp với nước tạo thành
axit tương ứng Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ 5- Axit — Bzơ - Muối
5q Axit
a) Định nghĩa: Phân tử axit có một hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit Các nguyên tử hiđro này có thể thay thế bằng nguyên tử kim
loại
b) Công thức hoá học của axit
Gồm H và gốc axit (hoá trị của gốc axit được
biểu diễn bằng gạch nối)
Công thức tổng quát của axit: H„X (x = 1, 2, 3, X là CIl, Br, NOa, SOa, ) c) Tên gọi:
* Axit khơng có oxi
Tên axit: axit + tên phi kim + hidric
Ví dụ: HCI: axit clohiđric; HaS: axit sunfuhidric
* Axit có oxi: Lưu ý một số phi kim như S, CI tạo ra nhiều axit có oxi
-Axit có nhiều nguyên tử oxi
Tên axif: axit + tên phi kim + ic
Ví dụ: HNO;: axit nitric; HaSOa: axit sunfuric; HạPOa: axit photphoric
-Axit có ít ngun tử oxi
Tên axit: axit + tên phi kim + ở
Ví dụ: HaSOa: axit sunfurơ; HNO;: axit nitdrd d) Các gốc axit thường dùng:
e Phân tử axit có 1H -> có 1 gốc axit
Ví dụ: HGI; HNOa
Gốc axit và tên gọi: -CI: clorua; -NO;: nitrat
e Phân tử axit có 2H -> có 2 gốc axit
Ví dụ: H;SOa, HzS, H;COa
Gốc axit và tên gọi: -HSOa: hidrosunfat; =SO,: sunfat; -HS: hiđrosunfua; =S: sunfua;
-HCO¿: hidrocacbonat; =COs: cacbonat
Vi du: H2SO3
Gốc axit và tên gọi: -HSO¿: hiđrosunfit; =SOa: sunfit
e Phân tử axit có 3H —› có 3 gốc axit
Gốc axit và tên gọi: -HaPOa: đihiđrophotphat
Trang 8=HPO.:: hidrophotphat =PQ,: photphat
đ) Phân loại: Dựa vào thành phần phân tử, axit đuợc chia làm 2 loại Axit không có oxi (HCI, HeS ) va axit co oxi (HaSOa, HNO;, HạPO¿, H2S Osx ) Công thức và thành phần một số axit: Thành phần
Tên axit Công thức | Số nguyên |_ Gốc axit Hoá trị gốc
tử H axit
Axit clohidric HCl 1H Cl |
Axit nitric HNOa 1H NOs |
Axit sunfuric H2SO, 2H SQ, I
Axit cacbonic HsCO3 2H CO3 I
Axit photphoric HaPOa 3H PO, II
55 Bazo:
a) Định nghĩa: Phân tử bazơ có một nguyên tử kim koại liên kết với một
hay nhiều nhóm hiđroxit (-OH) b) Cơng thức hoá học:
Một nguyên tử kim loại (M) và một hay nhiều nhóm —OH
M(OH)„, n = hoá trị của kim loại (n = 1, 2, 3, )
c) Tên gọi:
Tên bazơ: tên kim loại (thêm hoá trị nếu kim loại có nhiều
Hố tri) + hidroxit
Vi du: NaOH: natri hidroxit; Fe(OH)s: sat (Ill) hidroxit
đ) Phân loại: Các bazơ chia làm 2 loại tuỳ theo tính tan của chúng: -Bazơ tan trong nước gọi là kiềm:
Ví dụ: NaOH, KOH, Ba(OH);, -Bazơ khơng tan trong nước:
Ví dụ: Fe(OH)a, Fe(OH);, Mg(OH)a, AlI(OH);, Cu(OH)a,
Công thức và thành phần một số bazơ: Thành phần
Tên bazơ Nguyên tử Số nhóm | Cơng thức Hố trị kim loại OH hoá học gốc kim
loại
Natri hidroxit Na 1 NaOH |
Kali hidroxit K 1 KOH |
Canxi hidroxit Ca 2 Ca(OH): Il
Trang 9
| Sắt (III) hiđroxit | Fe | 2 | Fe(OH)s _| II
Đa Muối:
a) Định nghĩa: Phân tử muối gồm có một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều gốc axit
b) Cơng thức hố học:
Cơng thức hố học của muối gồm 2 phần: kim loại và gốc axit
Công thức tổng quát của một số muối: muối clorua MCla; muối nitrat M(NO)s (n = hoá trị của kim loại n = 1, 2, 3, ); muối sunfat Mx(SOa)y; muối cacbonat M,(COs)y hoa tri cua kim loại n = 2y/x, n là số nguyên
c) Tên gọi:
Tên muối: tên kim loại (thêm hoá trị nếu kim loại có nhiều hoátri + tên gốc axit
Vi du: KNOs: kali nitrat Na2SOs: natri sunfit Fea(SOa)s: sat (III) sunfat NazCOz: natri cacbonat ZnGCl;: kẽm clorua NaHCOs: natri hidrocacbonat
d) Phân loại: Chia làm 2 loại, muối trung hoà và muối axit e Muối trung hoà là muối mà trong gốc axit không có hiđro H
Ví dụ: Na;COa, CaSOa, KNOs, "
e Muối axit là muối mà trong đó gốc axit của phân tử còn nguyên tử hiđro H chưa được thay thế bằng kim loại
Lưu ý: Những axit có nhiều nguyên tử H (HaSO, HaCOa, HạPO¿) thường tạo muối axit
Ví dụ: NaHSƠa, NaHCO;, NaH;POa
Cơng thức hố học thành phần một số muối:
Công thức Thành phần
hoá học của Cơng thức hố học của Nguyên tử Gốc axit
axit muối kim loại
HOI NaCl, ZnClo, AICls Na, Zn, Al Cl
H2SO,4 NaHSOa, ZnS©a, AIla(SOa)a Na, Zn, Al HSO, va SO,
HNO3 KNOs, Cu(NQ2)›, Al(NQ3)3 K, Cu, Al NO3
H;COa KHCOs, CaCO3 K, Ca HCO3 va CO3
HaPOa NaaPOa, Caa(POa)a Na, Ca PO,
Trang 10
Chương II: XÂY DỰNG CÂU HỎI, BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN
I PHÂN TÍCH CẤU TRÚC CHƯƠNG TRÌNH HỐ HỌC LỚP 8
1 Các khái niệm về chất:
Chất, hỗn hợp, sự biến đổi chất, nguyên tố hoá học, nguyên tử, phân
tử, đơn chất, hợp chất; Axit - Bazơ - Muối
2 Định luật hoá học đơn giản:
Định luật bảo toàn khối lượng của các chất, công thức hoá học và
thành phần không đổi
3 Các khái niệm về phản ứng hoá học:
Những điều kiện quan trọng nhất để phản ứng hoá học xảy ra, những
dấu hiệu để nhận ra phản ứng hố học Phương trình hoá học, mol, hoá trị
4 Ngơn ngữ hố học:
Học sinh khi học hoá học lớp 8 cũng phải nắm vững ngơn ngữ hố học ở mức độ cần thiết, có thể sử dụng được chúng để biểu diễn các chất
và viết được các phương trình phản ứng hoá học đọc tên các chất cơ bản
Ngồi ra sách hố học lớp 8 có nội dung rèn luyện kĩ năng hoá học cơ bản như thực hành thí nghiệm hố học, giải bài toán hoá học,
Cơ sở lí thuyết của sách giáo khoa hoá học trung học cơ sở nói chung, sách giáo khoa hoá học lớp 8 nói riêng là dựa trên quan niệm coi
nguyên tử là hạt vi mô, đại diện cho nguyên tố hố học và khơng bị chia nhỏ hơn trong phản ứng hố học
Ngồi ra giáo viên cũng cần thực hiện nhiệm vụ giáo dục kĩ thuật tổng hợp và hướng nghiệp cho học sinh
Ví dụ: Tìm hiểu điều chế hidro, sản xuất vôi + Nguyên tắc khoa học của quá trình sản xuất:
-Ha là chất khí nhẹ hơn khơng khí (d = 0,069) -Dễ cháy, gây nổ
-Cach thu Ha, đề phòng cháy nổ trong quá trình sản xuất + Nguyên liệu, sản phẩm, thiết bị sản xuất
Nguyên liệu | Sản phẩm Thiết bị sản xuất
Trong PTN_ | Znạ›,HGIạa Hạ, ZnCl | Ong nghiệm, nút cao su có
lỗ, ống thuỷ tinh cong
Trong công | H20q) Ha, Oz + Bình điện phân
nghiệp + Nguồn điện 1 chiều
+ Bảo vệ môi trường trong sản xuất, ví dụ sản xuất vôi
-Sự hiểu biết một số ngành nghề cơ bản có liên quan đến hố học
Ví dụ sản xuất vôi, axit sunfuric, natrihidroxit, tơ sợi hoá học,
Trang 11-Sự tìm hiểu những phương hướng cơ bản của cơng cuộc hố học
hố nền kinh tế quốc dân Ví dụ sản xuất dầu mỏ, sản xuất bột giặt tổng hợp
II MUC TIEU NHIEM VU CUA CHƯƠNG 5 1 Kiến thức:
-Học sinh nắm vững các kiến thức về nguyên tố hiđro và đơn chất
hiđro: Tính chất vật lí, tính chất hoá học của đơn chất hiđro; trạng thái tự
nhiên, ứng dụng và điều chế hiđro
-Học sinh hiểu sâu sắc thành phần định tính, định lượng của nước, các
tính chất vật lí và hố học của nước
-Học sinh hình thành được những khái niệm mới: Phản ứng thế; sự khử,
chất khử, phản ứng oxi hoá-khử; axit, bazơ, muối
2 Kĩ năng:
-Kĩ năng đọc và viết ký hiệu hoá học, cơng thức hố học và phương
trình hố học; kĩ năng tính tốn khối lượng, thể tích các khí tham gia và tạo thành theo phương trình hố học
-Học sinh biết vận dụng những hiểu biết trên để giải những bài tập ở mức độ định tính, định lượng Kĩ năng và thói quen bảo đãm an toàn khi làm thí nghiệm, giữ vệ sinh nơi làm việc, giữ cho nguồn nước không bị ô
nhiễm
3 Thái độ:
-Học sinh có lịng ham muốn thích mơn hố học
-Học sinh có những phẩm chất cần thiết như cẩn thận, kiên trì, trung thực tỉ mĩ, chính xác, yêu chân lí khoa học, có ý thức trách nhiệm đối với bản thân, gia đình và xã hội để có thể hồ hợp với mơi trường thiên nhiên và cộng đồng
lll XÂY DỰNG HỆ THỐNG CÂU HỎI, BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN
Gồm 4 dạng thường gặp: Câu điền khuyết, câu đúng sai, câu ghép đôi, câu nhiều lựa chọn được xây dựng theo thứ tự nội dung của kiến thức “chương 5 Hidro va nước”
Dạng 1: Câu điền khuyết
1 Điền từ thích hợp cho sẵn vào các khoảng trống sau cho có nghĩa:
Ở nhiệt độ thích hợp, khí hiđro không những kết hợp với đơn chất oxi mà nó cịn có thể kết hợp với (1) trong một số (2) kim loại
Hiđro có tính (3) các phản ứng này đều (4)
a.oxit b.khử c.nguyên tố oxi
d.phát sáng e.toa nhiệt
4 T1
Dap an:1-c;2-a;3-—b;4-e
Trang 122 Cho các từ, cụm từ sau: Khử, oxi hoá, nguyên tử oxi, nhường oxi, chất chiếm oxi, trong đó xảy ra đồng thời sự oxi hoá và sự khử, q trình
hố hợp
Hãy chọn những từ hay cụm từ thích hợp ở trên điền vào chỗ trống trong những câu sau:
a Chất khử là (1) của chất khác Chất oxi hố là khí oxi hoặc (2) cho các chất khác
b Sự (3) là quá trình tách (4) ra khỏi chất khác Sự oxi hoá là „(5) của nguyên tử oxi với chất khác
c Phản ứng oxi hoá- khử là phản ứng hoá học (6)
Đáp án: 1 - chất chiếm oxi; 2 - nhường oxi; 3 - khử; 4 —- nguyên tử oxi 5 - q trình hố hợp; 6 - trong đó xảy ra đồng thời sự oxi hoá
và sự khử
3 Điền vào chỗ trống sau cho thích hợp:
Điều chế hiđro người ta cho (1) tác dụng với Fe Phản ứng này sinh ra khí (2) , hiđro cháy cho (3) sinh ra rất nhiều (4) Trong trường
hợp này chất cháy là (5) , chất duy trì sự cháy là (6) Viết phương trình phản ứng cháy a a re
Đáp án: 1 - dung dịch axit HCI; 2 — hidro; 3 - phân tử nước;
4 —- nhiệt; 5- hiđro; 6 — oxi;
Phương trình phản ứng cháy: 2Hạ + Oạ —*—> 2HạO 4 Cho các từ cụm từ sau: oxit axit, oxit bazơ, nguyên tố, hiđro, oxit, kim
loại Hãy chọn từ cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống trong các câu sau:
Nước là hợp chất tạo bởi hai (1) là (2) và (3) nước tác dụng với một số (4) ở nhiệt độ thường và một số (5) tạo ra bazơ; tác dụng với
nhiều (6) tạo ra axit
Đáp án: 1 —- nguyên tố; 2 — oxi; 3 — hiđro; 4 — kim loại;
5 — 0xit bazơ; 6 — oxit axit
5 Điền từ thích hợp cho sẵn vào các khoảng trống trong các câu sau: Phân tử muối gồm có một hay nhiều (1) kim loại liên kết với một hay
nhiều (2) axit Muối (3) là muối mà trong gốc axit khơng có ngun
tử (4) có thể thay thế bằng nguyên tử kim loại Muối axit là muối mà
trong đó (5) cịn ngun tử hiđro chưa được thay thế bằng nguyên tử
kim loại
a gốc axit b nguyên tử c géc
d trung hoa e hidro f phan tu
z2 7 x
Đáp 4n:1—b;2-—c;3-d;4-e;5-a
Dạng 2: Câu đúng sai:
6 Khoanh tròn vào chữ Ð nếu câu phát biểu là đúng và vào chữ S nếu câu đó là sai:
a) Khí hiđro là chất khí khơng màu D S
Trang 13Khí hiđro là chất khí có mùi
Khí hiđro là chất khí khơng vị
d) Khí hiđro là chất khí nhẹ nhất trong các chất khí e) Khí hiđro tan nhiều trong nước
f) Khí hiđro tan rất ít trong nước
Dap an:a-—D;b-S;c-D;d-D;e-S;f-D b Cc 0UUN0 NU NNnNMN DN
7 Khoanh tròn vào chữ Ð nếu câu phát biểu là đúng và vào chữ S nếu
câu đó là sai:
a Chất oxi hoá là chất chiếm oxi của chất khác Đ S b Sư khử là quá trình tách nguyên tử oxi khỏi hợp chất D S
c Chất khử là chất nhường oxi cho chất khác D S
d Sự oxi hoá là q trình hố hợp của nguyên tử oxi với chất khác
D S
e Phản ứng oxi hoá-khử là phản ứng hố học trong đó xảy ra sự oxi
hoá D S
Dap an:a—S;b-D;c-S;d-D;e-S
8 Cho dung dịch axit sunfuric lỗng, nhơm, sắt và các dụng cụ thí ngiệm như hình 5.8 SGK Hãy khoanh tròn vào chữ Ð nếu câu phát biểu là đúng và vào chữ S nếu câu đó là sai:
a.Có thể dùng các hố chất và dụng cụ đã cho để điều chế và thu khí
oxi D S
b Có thể dùng các hoá chất và dụng cụ đã cho để điều chế và thu
không khí D S
c Có thể dùng các hoá chất và dụng cụ đã cho để điều chế và thu khí
hiđro D S
d Có thể dùng để điều chế hiđro nhưng khơng thu được khí hiđro
D S
Dap an:a—S;b-S;c-D;d-S
9 Khoanh tròn vào chữ Ð nếu đúng và chữ S nếu sai trong các câu sau:
a Nước là hợp chất duy nhất trên trái đất tồn tại ở ba trạng thái: rắn,
lỏng, khí trong điều kiện tự nhiên D S
b Nước không thể hoà tan rất nhiều chất như muối ăn, đường, các
muối khoáng D
S
c Lượng nước sạch, có thể sử dụng trong đời sống chiếm phần lớn so
với tổng lượng nước trong tự nhiên Đ S
d Nước phải được sử dụng tiết kiệm Đ S
Dap an:a-—D;b-—S;c-S;d-D
10 Khoanh tròn vào chữ Ð nếu đúng và chữ S nếu sai trong các câu sau:
Trang 14a.Phân tử axit gồm có một hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc
axit D S
b Phân tử axit gồm có một hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc
kim loại D S
c Phân tử bazơ gồm có một nguyên tử kim loại liên kết với một hay
nhiều nhóm hidroxit D S
d Phân tử bazơ gồm có một nguyên tử kim loại liên kết với một hay
nhiều gốc axit Đ S
e Phân tử muối gồm có một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với
một hay nhiều gốc axit D S
f{ Phân tử muối gồm có một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với
một hay nhiều gốc hiđraxit D S
Dap an:a-—D;b-S;c-D;d-S;e-D;f-S
Dang 3: Cau ghép doi:
11 Ghép nối giữa cột I và cột II sau cho thích hợp
Cot!
1 Khí hiđro dùng làm nhiên liệu 2 Khí hiđro dùng làm nguyên liệu 3 Khí hiđro dùng để sản xuất
Cột II
a trong sản xuất amoniac b axit
c cho động cơ tên lửa
4 Khí hiđro dùng làm chất khử để điều chế _d nhiều hợp chất vô cơ
Đáp án: l1— c;2-— a;3_— b;4-e
e kim loại
12 Ghép nối giữa cột l và cột II sau cho thích hợp:
Cột! Cột II 1.CuO+Hạ —* 5 a Hg + H20 2 FeaOs + Hạ —” —, b Pb + HạO 3.HgO+Hạ _*_—, c 3Fe + 4H20 4.PbO+H “5 d Cu + H20 e 2Fe + 3H20 Dap 4n:1—d;2-—e;3-—a;4-b
13 Ghép nối các nửa câu ở cột l và cột II sau cho thích hợp:
Cotl Cột II
1 Phản ứng thế là phản ứng hoá học
giữa đơn chất và hợp chất, trong đó a từ một chất ban đầu tạo ra hai hay nhiều chất mới
2 Phản ứng kết hợp là phản ứng hố
học, trong đó
b nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố trong hợp chất
3 Phản ứng phân huỷ là phản ứng hoá
học, trong đó c xảy ra đồng thời sự oxi hoá và sự
khử
4 Phản ứng oxi hoá khử là phản ứng d từ hai hay nhiều chất ban đầu tạo
Trang 15
hoá học, trong đó thành một chất mới
e có sự toả nhiệt và phát sáng
2 xa 4 e Đáp án: 1-b;2-d;3-a;4-c
14 Ghép nối các nửa câu ở cột I và cột II sao cho thích hợp:
Cot! Cột II
1 Thả một mẫu Na bằng hạt đậu xanh vào một chậu thuỷ tinh đựng
nước, Na nổi trên mặt nước,
a khí thốt ra là khí oxi
2.Mẫu Na nóng chảy thành giọt tròn
chạy lung tung trên mặt nước,
b khí thốt ra là khí hiđro
3 Có khí thốt ra, c dung dịch tạo ra là NaOH có tính
kiềm
4 Nhỏ 1-2 giọt phenolphtalein vào
chậu nước thì xuất hiện màu hồng, d phản ứng toả nhiệt, nhiệt toả ra làm nóng chảy mẫu Na Ở trạng thái lỏng,
mẫu Na co thành giọt tròn do sức
căng mặt ngoài Phán lực của khí Ha
sinh ra làm cho mẫu Na chuyển động e Na nhẹ hơn nước
Đáp án: 1-e;2—-d;3—-b;4-c
15 Ghép nối các nửa câu ở cột I và cột II sao cho thích hợp:
Cột I Cột II
1 Những oxit là a H2SOs, HNOsz, HO, PaOs 2 Những axit là SOs, MnO;, AlsOs, CaO, SO3
3 Những bazơ là CuGla, CaSOa, Fea(SOa)a, NaHCOa
4 Những muối là HOI, HaSOa, HạPOa, HNOs
Mn(OH)a, LiOH, Fe(OH)a, Ba(OH);
< Đáp án: 1-b;2—-d;3—-e;4-c œ O © &
Dạng 4: Câu nhiều lựa chọn:
16 Trong vỏ Trái đất, hidro chiếm 1% về khối lượng, silic chiếm 28%
về khối lượng, oxi chiếm 49% về khối lượng Nguyên tố có nhiều nguyên tử hơn trong vỏ Trái đất là:
a Hidro b Silic
c Oxi d Nguyên tố khác
Đáp án: c
17 Về ứng dụng của hiđro, điều khẳng định nào sau đây là sai ? a Hiđro dùng để sản xuất nhiên liệu
b Hiđro dùng để nạp vào kinh khí cầu c Hiđro dùng để sản xuất phân đạm
Trang 16d Hiđro dùng để sản xuất nước Đáp án: d
18 Trong các trường hợp sau đây, trường hợp nào chứa khối lượng hiđro là nhiều nhất:
a.18 gam H20 b.53,5 gam NH.Cl
c.63 gam HNO;s d.40 gam NaOH
Dap an: b
19 Đốt nóng 32 gam đồng (II) oxit rồi cho luồng khí hiđro di qua để khử hoàn toàn lượng oxit trên Khối lượng đồng thu được và thể tích khí hidro
(đktc) tham gia phản ứng là:
a.25,6 gam va 8,96 lit b.28,8 gam va 10,08 lit
c.10,08 gam và 28,8 lít d.2,88 gam và 12,8 lít Đáp án: a
20 Nung nóng một hỗn hợp chứa (FezO; và CuO) sau đó cho luồng khí hiđro đi qua để khử hoàn toàn lượng oxit trên thu được 13,4 gam hỗn hợp (Fe và Cu) trong đó có 7 gam Fe Thể tích hiđro tham gia phản ứng (đktc) là:
a.8,44 lít b.8,58 lít
c.5,88 lít d.5,82 lít
Đáp án: c
21 Hãy chỉ ra điều khẳng định đúng Phản ứng oxi hoá-khử là:
a Phản ứng hoá học chỉ xảy ra sự khử
b Phản ứng hoá học chỉ xảy ra sự oxi hoá
c Phản ứng hoá học diễn ra đồng thời sự khử và sự oxi hoá
d Tất cả mệnh đề trên đều đúng
Đáp án: c
22 Cho các phản ứng hoá học sau: 1 CuO + Hạ — —> Cu+HạO
2 FezOa + 2Al _" AlaOa + 2Fe 3 FesO3 + 3CO _ 2Fe + 3CO.T 4 CaCO; _* sy CaO + CO.t
5 NasCO3 + 2HCI —>» 2NaCl + CO2T + H20 Trong các phản ứng trên phần ứng oxi hoá-khử là:
a.1,2,3 b.1,3,5
c.1,3,4 d.2,4,5
Đáp án: a
23 Đốt quặng pirit sắt FeSa trong khí oxi thì tạo ra sắt (III) oxit và khí sunfurơ Hệ số cân bằng của phản ứng là:
a.4,22,2và 8 b.4,11,2và8
Trang 17c.2,6, 2 và 4 d Tất cả đều sai Dap an: b
Phương trình phản Ung: 4FeS2 + 1102 —"—» 2Fe203 + 8SO2T
24 Dùng khí hiđro để khử đồng (II) oxit va st (Il) oxit Nếu thu được 23,6g hỗn hợp 2 kim loại, trong đó có 14g sắt thì thể tích khí hiđro (đktc)
cần dùng là bao nhiêu ?
a 12 lít b 1,2 lít
c 11,76 lít d 13,56 lít
Đáp án: c
HD: Khối lượng Cu có trong 23,6g hỗn hợp 2 kim loại thu được: mcu = 23,6 — 14 = 9,6g
9,6
Neu = = 0,15 mol; nre = = = 0,25 mol
-Viết phương trình hố học của các phương trình
-Theo phương trình hố học từ số mol Fe và Cu tính được số mol Ha
V,, = (0,15 + =) x 22,4 = 11,76 lít
25 Cho các kim loại K, Ca, AI lần lượt tác dụng với dung dịch HCI Nếu
cho cùng số mol mỗi kim loại trên tác dụng với axit HCI thì kim loại nào cho nhiều hiđro hơn ?
a AI b Ca
c.K d AI và K
Đáp án: a
HD: Gọi số mol các kim loại là x mol, viết phương trình phan ứng
hoá học giữa K, Ca, AI lần lượt tác dụng với HOI, dựa vào dữ kiện đề bài
cho và phương trình phản ứng Xác định được AI cho nhiều Ha hơn
26 Cho 5,4g AI vào dung dịch HaSO¿ lỗng có chứa 39,2g HaSO¿ Thể
tích khí Ha thu được (đktc) là: a 6,6 lít b 6,72 lít c 5,6 lít d Tất cả đều sai Đáp án: b 54 39,2 HD: na = — = 0,2 mol; = — =0,4 mol N87 MH,50, ~ “og
Phương trình hố học của phản ứng:
2AIL + 3HaSOu ——> Ala(SOa¿)s + 3H †
2 mol 3 mol 3 mol
Theo dau bai: 0,2 mol 0,4 mol
== Nhu vậy axit dư, tính sự, theo nạ
Lập tỉ số: = <
ny, = 0,3 x =; Vz, = (0,2 x 3) x 22,4 = 6,72 lít
Trang 1827 Người ta cho Zn hoặc Fe tác dụng với dung dịch axit HCI để điều chế khí Hạ Nếu muốn điều chế 2,24 lít khí Ha (đktc) thì phải dùng số gam
Zn hoặc Fe lần lượt là: a 6,5g và 5,6g b 16g và 8g c 13g và 11,2g d.9,75g và 8,4g Đáp án: a HD: n, = 2,24 _ 0,1 mol > 22,4
Phuong trinh phan Ung: Zn + HC] _“ >» ZnClo + HoT
1 mol 1 mol
0,1 mol <— 0,1 mol
mzn = 0,1 x65=6,5g
Fe + 2HCI _“—- FeCle + HoT
1 mol 1 mol
0,1 mol <— 0,1 mol
Mre = 0,1 x 56=5,6g
28 Dùng khí Ha để khử hỗn hợp (FezOa và CuO) người ta thu được
11,2g Fe và 19,2 g Cu Thể tích khí Hạ (đktc) tham gia phản ứng trong
quá trình trên là:
a 13,44 lít b 13,34 lít
c 14,32 lít d 10,44 lít
Đáp án: a
29 Cho cac oixt sau:
1 NaaO, CaO, COs, FeaOa, MgO
2 KaO, SOa, CaO, N;Ozs, PaOz
3 SiOz, SO2, COz, CuO, NO
4 Naz:O, COs, N2Os, CuO, Fe2O3
Trong các dãy oxit trên, day oxit tan trong nước là:
a.1,2 b.2, 3
c.2, 4 d.2
Đáp án: d
30 Khi cho 2 gam khí hiđro tác dụng với 1,12 lít khí oxi (đktc) Khối
lượng nước thu được là:
a.1,8 gam b.0,9 gam
c.3,6 gam d.0,36 gam
Đáp án: b
31 Có một hỗn hợp chứa 2,3g natri và 1,95g kali tác dụng với nước
Thể tích khí hiđro thu được ở đktc là: a 1,68 lít b 1,7 lít
c 1,6 lít d 2,68 lít
Trang 19Đáp án: a
= = 0,05 mol
HD: nna = 2,3 = 0,1 mol; nk = 23
Phương trình hố học của phản ứng:
e2Na + 2HzO ——> 2NaOH + Hạ †?
2 mol 1 mol
0,1
0,1 mol mol
e2K + 2H.0 — >» 2KOH + Hot
2 mol 1 mol 0,05 mol ——> 0,05 mol Vụ, =( 0,1 + 0,05 ) x 22,4 = 1,68 lit 2
32 Cho 112kg vôi sống (CaO) tác dụng với nước, biết rằng vơi
sống có 10% tạp chất không tác dụng với nước Khối lượng Ca(OH)s thu được sau phản ứng là:
a 131kg b 133kg
c 133,2kg d 143,2kg
Dap an:c
HD: Khối lượng vôi sống nguyên chất 100—10
112 x( ) = 100,8kg
Phương trình hoá học của phản ứng:
CaO + H2O — Ca(OH)2
56kg 74kg
100,8kg xkg
x = ae = 133,2kg 33 Cho các oxit sau: BaO, Na2O, SO3, P20;
Khi tác dụng với nước thu được các axit hoặc bazơ lần lượt là:
a Ba(OH)a, NaOH, HaSOa, HạPOa, HNOza b Ba(OH)s, NaOH, H2SOs, HaPOa, HNOs c Ba(OH):, NaOH, H:SOa, HạPOa, HNO¿s d Ba(OH)a, NaOH, H2SOs, HaPOa, HNOs
Đáp án: c
34 Cho các axit sau:
1) HCl; 2) H2SO,; 3) H2CO3; 4) HNO3; 5) HaPOa; 6) HBr; 7) H;SOa
Trong những axit trên, dãy axit nào tạo muối axit
a.1,2 b.2,3,6
c.2,3,5, 7 d 2, 3, 4, 5, 6
Đáp án: c
Trang 2035 Cho các bazơ sau: LIOH, NaOH, KOH, Ca(OH);, Cu(OH);, Mg(OR)a,
AlI(OH);, Fe(OH); Những dãy bazơ tan trong nước tạo thành dung dịch kiềm là:
a KOH, Ca(OH)a, LiOH, Cu(OH)a, Mg(OH)z2
b Ca(OH)2, KOH, LiOH, NaOH c KOH, LiOH, NaOH, Al(OH) 3
d Tat ca déu sai Dap an: b
36 Những cặp hoá chất nào sau đây khi phản ứng xảy ra đồng thời có kết tủa và có khí bay lên
a NaHSO, va BaCl; b CaCO3 va HCl
Cc Ba(HCOa); và H;SOa d CaSO3 va HCI
Dap an:c
37 Có 5 lọ hố chất mất nhãn chứa các dung dich: NaOH, NaCl, NaaSOa, NaNO;, HCI Dùng thuốc thử nào để nhận biết các chất trên 2?
a Dùng giấy quỳ tím và dung dịch BaCl; b Dùng giấy quỳ tím và dung dịch AgNOa
c Dùng BaCla và phenolphtalein
d Dùng giấy quỳ tím, dung dịch BaCl;, dung dịch AgNOa
Đáp án: d
HD: -Dùng giấy quỳ tím nhận ra dung dịch NaOH làm xanh giấy quỳ, dung dịch HCI làm đỏ giấy quỳ
-Dùng dung dịch BaGCla để nhận ra dung dịch Na;SOa, tạo kết tủa
trắng BaSOa
NaaSOx + BaCl¿ạ ——› BaSO¿} + 2NaCl
-Dung dung dich AgNO 3 nhận ra dung dich NaCl, tao két tua trang AgCl
AgNOa + NaCl ——› AgClÌ + NaNOs -Dung dich con lai la NaNOg
38 Cho sơ đồ phản ứng hoá học sau:
Na ——> M ——>› Cụ —>N —*~› Cu
M va N lần lượt là chất nào sau đây:
a NaOH và Cu b Ha và CuO
c NaazO và CuO d Tất cả đều sai
Đáp án: b
39 Cho 1,35g nhôm tác dụng với dung dịch chua 7,3g dung dich HCl
Khối lượng muối tạo thành là:
a 3,3375g b 6,675g
c 7,775g d 10,775g
Đáp án: b
HD: Phương trình phản ứng: 2AlI + 6HGCI_”— ;2AlIClạ + 3H2t
Trang 21nai = 0,05 mol 2mol 6mol 2 mol Nuc! = 0,2 mol 0,05 mol 0,2 mol x mol
Theo phương trình trên ta nhận thấy dư HCI, nên tính số mol AICla theo số mol Al:
x= 0,05 mol > myc, = 0,05 x 133,5 = 6,675(g)
40 Cho 14,5g hổn hợp bột Mg và Fe tác dụng hết với dung dịch axit HCI thấy có 6,72 lít khí hidro bay ra (đkct) Lượng muối clorua tạo ra
trong dung dịch là bao nhiêu gam?
a 53,8g b 83,5g
c 38,5g d 35,89
Dap an: d
HD: Phan tng cua hén hap Mg, Fe (Ki hiéu: M) với axit HCI
M + 2HCI —* › MCla+ Hot
1 mol 1 mol 1 mol
6,72
0,3 mol — 0,3 mol = 0,3 mol
»
Mmuéi = Mxim loai + MGs clo
M mudi = 14,5 + 0,3 X 71 = 35 ,8(g) IV THUC NGHIEM SU PHAM
1 Muc dich thuc nghiém
-Nhằm kiểm tra đánh giá kiến thức của học sinh về: Tính chất và ứng
dụng của hiđro; Phản ứng oxi hoá-khử; Điều chế hiđro — Phản ứng thé;
Nước; Axit - Bzơ —- Muối Kĩ năng viết phương trình phản ứng hố học,
phân biệt hình thức từng loại phản ứng, vận dụng giải các bài tập tính khối lượng và tỉ lệ %
-Từ kết quả thu được đánh giá mức độ tiếp thu kiến thức của học sinh và chất lượng dạy học của giáo viên
-Giải đáp những sai sót, vướng mắc, rút kinh nghiệm cho học sinh -Đề ra phương pháp giảng dạy phù hợp với từng đối tượng và chuyên
sâu
2 Nội dung thực nghiệm
-Kiểm tra đánh giá sự tiếp thu kiến thức, kĩ năng, kĩ xảo của học sinh thông qua 4 dạng bài tập trắc nghiệm ở tiết kiểm tra cuối chương 5 - Theo phân phối chương trình hố học lớp 8 với thời gian 45 phút (có kết hợp với
bài tập tự luận), kiểm tra học kỳ II với thời gian 60 phút (có kết hợp với bai tập tự luận)
-Địa điểm: Lớp 8; trường THCS Tân Quới - Bình Minh — Vĩnh Long
Trang 223 Đề kiểm tra thực nghiệm 45 phút
A- CHUẨN BỊ:
-Học sinh: Ôn tập nội dung kiến thức trong chương 5 hiđro và nước, tất
cả các dạng câu hỏi, bài tập cơ bản trong chương
-Giáo viên: Soạn đề kiểm tra phù hợp với từng lớp dạy Lập ma trận các dạng trắc nghiệm cần cho Số câu trắc nghiệm
Tên bài học Điền | Đúng | Ghép | Nhiều | Số bài
khuyết | sai đôi lựa tự luận
chọn
1 Tính chất của hiđro - Ứng 1 1
dung
2 Phan ứng oxi hoá-khử 1 2
3 Điều chế hiđro - Phản ứng thế 1 1 1
4 Nước 1 1
5 Axit— Bzơ —- Muối 1 2 1
Tổng cộng 12 câu 2 bài
B- CHO ĐỀ
1- Phần trắc nghiệm: 3 điểm (mỗi câu 0,25đ)
Câu 1 Điền từ thích hợp cho sẵn vào các khoảng trống sau cho có nghĩa:
Ở nhiệt độ thích hợp, khí hiđro khơng những kết hợp với đơn chất oxi
mà nó cịn có thể kết hợp với (1) trong một số (2) kim loại
Hiđro có tính (3) các phản ứng này đều (4)
a oxit b khử c nguyên tố oxi
d phát sáng e toa nhiệt
-T see ananes
Câu 2 Về ứng dụng của hiđro, điều khẳng định nào sau đây là sai ?
a Hiđro dùng để sản xuất nhiên liệu b Hiđro dùng để nạp vào kinh khí cầu c Hiđro dùng để sản xuất phân đạm d Hiđro dùng để sản xuất nước
Câu 3 Khoanh tròn vào chữ Ð nếu câu phát biểu là đúng và vào chữ S
nếu câu đó là sai:
a Chất oxi hoá là chất chiếm oxi của chất khác Đ S
b Sư khử là quá trình tách nguyên tử oxi khỏi hợp chất D S c Chất khử là chất nhường oxi cho chất khác D S
d Sự oxi hoá là q trình hố hợp của nguyên tử oxi với chất khác
D S
Trang 23e Phản ứng oxi hoá-khử là phản ứng hoá học trong đó xảy ra sự oxi
hoá D S
Câu 4 Đốt quặng pirit sắt FeS; trong khí oxi thì tạo ra sat (III) oxit và khí sunfurơ Hệ số cân bằng của phản ứng là:
a.4, 22,2 và 8 b.4,11,2và8
c.2,6, 2 và 4 d Tất cả đều sai
Câu 5 Cho các phản ứng hoá học sau: 1 CuO + Hạ —" >» Cu+HạO 2.FezOạ+2AI — ”— ; AlaOs + 2Fe 3 FeaOa + 3CO —”—; 2Fe + 3CO;† 4 CaCOa —*—y CaO + CO;†
5 NazCO3 + 2HCI —» 2NaCI + CO2T + H20 Trong các phản ứng trên phản ứng oxi hoá-khử là:
a.1,2,3 b.1,3,5
c.1,3,4 d.2,4,5
Câu 6 Ghép nối các nửa câu 6 cét | va cét II sau cho thích hợp:
Cot |
1 Phản ứng thé là phản ứng hoá học giữa đơn chất và hợp chất, trong
đó
Cột II
a từ một chất ban đầu tạo ra hai hay nhiều chất mới
2 Phản ứng kết hợp là phân ứng
hố học, trong đó
b nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố trong hợp chất
3 Phản ứng phân huỷ là phản ứng c xảy ra đồng thời sự oxi hoá và sự khử
d từ hai hay nhiều chất ban đầu tạo thành một chất mới e co su toả nhiệt và phát sáng hoá học, trong đó 4 Phản ứng oxi hoá khử là phản ứng hố học, trong đó 2h
Câu 7 Cho các kim loại K, Ca, AI lần lượt tác dụng với dung dịch HCI Nếu cho cùng số mol mỗi kim loại trên tác dụng với axit HCI thì kim loại nào cho nhiều hiđro hơn ?
a Al c.K
b.Ca d AI và K
Câu 8 Khoanh tròn vào chữ Ð nếu đúng và chữ S nếu sai trong các câu sau:
a Nước là hợp chất duy nhất trên trái đất tồn tại ở ba trạng thái: rắn, lỗng,
khí trong điều kiện tự nhiên D S
b Nước khơng thể hồ tan rất nhiều chất như muối ăn, đường, các muối
khoáng D S
Trang 24c Lượng nước sạch, có thể sử dụng trong đời sống chiếm phần lớn so với
tổng lượng nước trong tự nhiên Đ S
d Nước phải được sử dụng tiết kiệm Đ S
Câu 9 Khi cho 2 gam khí hiđro tác dụng với 1,12 lít khí oxi (đktc) Khối
lượng nước thu được là:
a 1,8 gam b 0,9 gam
c 3,6 gam d 0,36 gam
Câu 10 Ghép nối các nửa câu ở cột I và cột II sao cho thích hợp:
Cot Cột II
1 Những oxit là a H;SOa, HNO2, HO, P2Os
2 Những axit là b SOaz, MnOa, AlaOa, CaO, SOa 3 Những bazơ là C CuCl, CaSOa, Fea(SOa)a, NaHCOa
4 Những muối là d HCI, H2SQ4, H3PO4, HNO¿
e Mn(OH)a, LiOH, Fe(OH);, Ba(OH); ` ,Ô S5
Câu 11 Những cặp hoá chất nào sau đây khi phản ứng xảy ra đồng
thời có kết tủa và có khí bay lên
a NaHSO, va BaClo b CaCQ3 va HCI
C Ba(HCQs3)2 va HaSOa d CaSO3 va HCl
Câu 12 Cho sơ đồ phản ứng hoá học sau:
Na ——>M ——› Cu ——;N —~› Cu
M và N lần lượt là chất nào sau đây:
a NaOH và Cu b Ha và CuO
c NaaO và CuO d Tất cả đều sai 2- Phần tự luận: 7 điểm(mỗi bài 3,5đ)
Bài 1.Viết phương trình hoá học biểu diễn các biến hoá sau và cho biết mỗi phản ứng đó thuộc loại phản ứng nào ?
a Na —>Naz0 —> NaOH
b CaCO3 ——> CaO —> Ca(OH)2
c Fe203 — Fe —> FeCle
d.S —>» SO —> SO3 —> H2SO,
Bài 2 Tính lượng vơi tơi Ca(OH); có thé thu được khi cho 140 kg vôi
sống CaO tác dụng với nước Biết rằng vơi sống có chứa 10% tạp chất
C- ĐÁP ÁN
1.Phần trắc nghiệm: 3đ
C, Ca Cs Ca Cs Ce Cr Cs Co Cio Cri | Cro
1-c,2-a, b a-S,b-Ð, b a 1-b,2-d, a a-D,b-S, b 1-b,2-d, Cc b
3-b,4-c c-S, d-D, 3-a,4-c c-5,d-Ð 3-e, 4-c e-S
Lé ác Ởuường - Lớp héa K1-Vinh Long 24
Trang 25
2 Phần tự luận: 7đ
Bài 1 Các phương trình phản ứng:
a.4Na + Oa ——› 2NaaO phản ứng hoá hợp )
Na;O + H;O ——› NaOH phản ứng hoá hợp )
b CacO3 —“—> CaO + COzt phản ứng phân huỷ 0,5đ)
COz + Ca(OH)2 —>CaCO3) + H2Ophan ting trung hoa (0,5đ)
) ) ) (0,5d ( ( (
c Fe203 + 3CO —*—> 2Fe + 3CO.1T phan ứng oxi hoá-khử (0,5đ
( ( ( (
0,5d
Fe + 2HC| —*—> FeCle + Het phan ứng thế 0,5d d.S + OQ —*-> SOT phản ứng hoá hợp 0,5đ
2S02+ O2 —** > 2503 phản ứng hoá hợp 0,25đ)
SOa + HạO ——› HaSO¿ phản ứng hoá hợp 0,25đ)
Bài 2 Phương trình hố học của sự vôi tôi:
CaO + H;O _——›Ca(OH); + Q (0,5đ) Khối lượng CaO nguyên chất:
100-90
140 x ( j= 126kg CaO (1d)
Khối lượng vôi tôi Ca(OH); thu được là:
Theo PTHH 56kg CaO tác dụng với nước cho 74kg Ca(OR):;
Vậy: 126kg Cao ——> x? (0,5d) x = 42126 _ 186,5kg Ca(OH); (1đ) Đáp số: 166,5kg Ca(OH); D- KẾT QUẢ Tổng số học sinh là 35 Xếp loại Số hs đạt TỈ lệ % Giỏi 9 25,71 Khá 15 42,86 Trung bình 8 22,86 Yếu 3 8,57 1- Nhan xét chung
i Phan trac nghiém:
-Câu điền khuyết: Điền sai vị trí từ, cụm từ so với yêu cầu 4/35 học sinh, chiếm tỉ lệ 11,43%
-Câu đúng sai: Chọn sai so với yêu cầu 6/35 học sinh, chiếm tỉ lệ 17,14%
-Câu ghép đôi: Ghép sai so với yêu cầu 12/35 học sinh, chiếm tỉ lệ
34,29%
-Câu nhiều lựa chọn: Chọn sai kết quả16/35 học sinh, chiếm tỉ lệ 45,71%
Trang 26ii Phần tự luận:
-Bài 1: Viết sai các phương trình phản ứng 10/35 học sinh, chiếm tỉ lệ 28,57%
-Bài 2: Chưa làm đúng kết quả cuối cùng 26/35, chiếm tỉ lệ 74,29%
2- Sửa bài và rút kinh nhiệm
-Sửa bài chỉ ra những chỗ sai sót của từng học sinh Tuyên vươn những học sinh làm bài đạt, phê bình nhắc nhở những học sinh làm bài sai, chưa nắm vững kiến thức
Lưu ý: Phần phản ứng oxi hoá — Khử học sinh thường hay nhầm lẫn
“Quá trình khử với chất khử, quá trình oxi hoá với chất oxi hoá”
-Đề ra hướng khắc phục
Trang 27PHAN III- KẾT LUẬN
Qua nhiên cứu nội dung và xây dựng các câu hỏi, bài tập trắc nghiệm khách quan, giúp em phân biệt được các dạng câu hỏi, bài tập trắc nghiệm một cách cụ thể Hình thức, cách xây dựng của từng dạng khác nhau nhưng cùng mục đích kiểm tra, đánh giá kiến thức, kĩ năng của học sinh theo hướng đổi mới phương pháp dạy học, đánh giá chất lượng dạy và học hiện là “phương pháp bao trùm” mà các nước phát triển trên thế giới đã áp dung tu lau
Trong nhiệm vụ xây dựng các câu hỏi, bài tập trắc nghiệm khách quan
giúp em thấy được cấu tạo nội dung kiến thức trong sách giáo khoa rất
logic; các khái niệm, kết luận nội dung bài sau được xây dựng, phát triển
trên cơ sở nội dung bài trước; nắm được mối quan hệ giữa các bài này em xác định được mục đích yêu cầu, trọng tâm của từng bài; mục đích và nhiệm vụ của từng chương
Những điều này là cơ sở giúp em lựa chọn các phương pháp giảng dạy
phù hợp: Bài đầu chương nên dạy như thế nào?; Bài giữa chương nên truyền đạt như thế nào?; Bài luyện tập, thực hành thí nghiệm, bài ơn tập chương nên dạy như thế nào? Đó là một quá trình hình thành và phát triển
hệ thống kiến thức một cách chặt chế, hình thành kĩ năng, kĩ xảo theo một
quy trình “đồng tâm khép kính” đặt trưng của bộ mơn Hố học
Qua việc nghiên cứu đề tài, em đã tiếp thu được nhiều điều bổ ích cho
bản thân để phục vụ cho việc giảng dạy đạt hiệu quả sau này
Quá trình nghiên cứu, thực hiện đề tài là một quá trình chắt lọc, sưu tầm nhiều tài liệu bổ ích, củng cố nâng cao kiến thức, nâng cao ý chí phấn
đấu trong cuộc sống
Trong quá trình làm đề tài, em được sự động viên và giúp đỡ tận tình
của giáo viên tổ Hoá trường trung học cơ sở, nhưng đề tài chắc không khỏi
gặp nhiều thiếu sót Rất mong được sự góp ý của PGS-TS ĐẶNG THỊ OANH - Tổ bộ môn phương pháp giảng dạy HOÁ HỌC trường Đại Học Sư Phạm Hà Nội để đề tài được hoàn thiện hơn
Em xin chân thành cám ơn !
Vĩnh Long, ngày tháng năm 200
Người thực hiện
Lê Phước Trường
Trang 28Q-
TAI TIEU THAM KHAO
Câu hỏi và bài tập trắc nghiệm hoá học 8 của Ngô Ngọc An ; NXB Giáo Dục năm 2004
Hướng dẫn làm bài tập Hoá Học 8 của Ngô Ngọc An; NXB Đại Học Sư Phạm năm 2004
Câu hỏi và bài tập trắc nghiệm hoá học 9 của Ngô Ngọc An ; NXB Giáo Dục năm 2005
Phương pháp dạy học HOÁ HỌC tập một của Nguyễn Cương — Nguyễn Mạnh Dung - Nguyễn Thị Sửu dùng cho sinh viên ban Hoá — Sinh CĐSP; NXB Giáo Dục năm 2000
Thiết kế bài giảng Hoá Học 8 tập hai của Cao Cự Giác - Vũ Minh Hà;
NXB Hà Nội năm 2005
300 câu hỏi trắc nghiệm chọn lọc hoá học 8 của Trần Trung Ninh — Hoàng Hữu Mạnh - Phạm Ngọc Sơn; NXB Đại Học Quốc Gia TP-
HCM nam 2005
Rèn kĩ năng giải bài tập hoá học 8 của Trần Trung Ninh — Pham Ngoc Sơn -Hoàng Hữu Mạnh; NXB Đại Học Quốc Gia TP- HCM năm 2005 Bài tập hoá học 8 của Lê Xuân Trọng —- Nguyễn Cương — Ngô Ngọc
An — Đỗ Tất Hiển; NXB Giáo Dục năm 2004
Sách giáo khoa Hoá Học 8 của Lê Xuân Trọng — Nguyễn Cương —- Đỗ
Tất Hiển; NXB Giáo Dục năm 2004
10- Sách giáo viên Hoá Học 8 của Lê Xuân Trọng - Nguyễn Cương - Đỗ 11
Tất Hiển; NXB Giáo Dục năm 2004
- Bài tập trắc nghiệm hoá học 9 của PGS TS Nguyễn Xuân Truường; NXB Giáo Dục năm 2005
12- Tài liệu: Đổi mới cách đánh giá kết quả học tập của học sinh của PGS TS Đặng Thị Oanh tổ phương pháp Hoá trường Đại Học Sư Phạm Hà Nội năm 2005