SKKN đổi mới phương pháp kiểm tra, đánh giá chất lượng học tập của học sinh và hiệu quả giảng dạy đối với bộ môn hoá học

Trang 1

PHẦN I- MỞ ĐẦU

I/ LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI

-Đổi mới nền giáo dục là nền tảng của sự phát triển toàn diện đất

nước Sự đổi mới nội dung giảng dạy của sách giáo khoa đi đôi với việc đổi mới phương pháp giảng dạy theo “Hướng tích cực”, đổi mới cách thức tổ

chúc kiểm tra, đánh giá kết quả học tập của học sinh là vấn đề trọng tâm

đòi hỏi nhà trường phải tạo ra được những con người lao động có kiến thức

khoa học, biết tự chủ, năng động sáng tạo, đáp ứng được yêu cầu của sự

phát triển “Cơng nghiệp hố và hiện đại hoá đất nước”

-Kiểm tra, đánh giá kiến thức, kĩ năng của học sinh có vai trò, chức

năng rất quan trọng trong dạy học Hoá học Việc kiểm tra đánh giá chỉ cho

học sinh thấy được họ đã tiếp thu những điều vừa học như thế nào, đã hiểu

rõ những gì, còn những lỗ hồng kiến thức nào Dựa trên cơ sở ấy nó giúp

thầy và trò điều chỉnh việc dạy và học có thể biểu dương, khuyến khích,

giúp đỡ từng học sinh, ngăn chặn tình trạng học kém và nâng cao chất

lượng học tập, nhằm đạt kết quả dạy học cao hơn, đồng thời xác nhận thành quả dạy học của thầy và trò một cách chính xác hơn

-Hiện nay có nhiều hình thức kiểm tra đánh giá, kết quả học tập của

học sinh, trong đó kiểm tra trắc nghiệm khách quan đang được quan tâm

sử dụng bởi những ưu điểm sau:

+ Đối với giáo viên: Giúp trong một bài kiểm tra, sẽ kiểm tra được nhiều

kiến thức, kiểm tra được nhiều học sinh, ít tốn công chấm bài, chấm điểm

hoàn toàn khách quan (có thể chấm bài bằng máy), trả bài nhanh và động

viên được kịp thời sự cố gắng học tập của học sinh

+ Đối với học sinh: Giúp tự kiểm tra, tự đánh giá trình độ kiến thức, kĩ

năng của bản thân, rèn luyện khả năng tư duy linh hoạt, sắc bén và đặc

biệt sự nhanh nhạy khi cần lựa chọn phương án đúng trong số các phương án đã cho Khi thi cử không có may rủi do trúng tú, trật tủ, nghĩa là nếu

nắm vững kiến thức, chắc chắn sẽ đạt điểm cao

-Xuất phát từ nhận thức, vai trò nhiệm vụ của người giáo viên Hoá học

phổ thông, thấy được tầm quan trọng trong việc đổi mới phương pháp kiểm

tra, đánh giá chất lượng học tập của học sinh và hiệu quả giảng dạy đối với bộ mơn Hố học là vấn đề cấp thiết hiện nay

II/ MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU

-Nhằm nâng cao chất lượng dạy học Hoá học, chuẩn bị tốt cho việc sử dụng phương pháp trắc nghiệm khách quan trong kiểm tra, đánh giá và thi

cử phổ biến hiện nay

-Nhằm giúp học sinh củng cố nắm vững các kiến thức lý thuyết, bài tập

trong sách giáo khoa Hoá học lớp 8 thông qua “chương 5 Hiđro và nước”

Trang 2

-Câu hồi bài tập ngoài việc dùng để đánh giá mức độ nắm vững kiến

thức kĩ năng, còn dùng để luyện tập củng cố, mở rộng và đào sâu kiến

thức

III/ NHIỆM VỤ NGHIÊN CỨU

1/ Nghiên cứu xây dựng các dạng câu hỏi, bài tập trắc nghiệm khách

quan thường gặp như: Câu điền khuyết, câu đúng sai, câu ghép đôi, câu nhiều lựa chọn

2/ Nội dung xây dựng

Tính chất-Ứng dụng của hiđro; Phản ứng oxi hoá-khử; Điều chế hiđro- Phan ứng thế ; Nước; Axít-Bazơ-Muối

3/ Chọn những kiến thức trọng tâm, cơ bản nhất trong trong từng bài và

số lượng câu hỏi cần kiểm tra có trọng số, kỹ năng phù hợp

4/ Tiến hành thực tập sư phạm đánh giá kết quả học tập của học sinh

trong trường phổ thông

5/ Tạo ra một tài liệu bài tập trắc nghiệm khách quan chuyên sâu về

Hoá học mà nhà trường đang quan tâm hiện nay

IV/ PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU

1/ Nghiên cứu lý luận thực tiển, phân tích, thu thập tìm hiểu các tài liệu

có liền quan

2/ Nghiên cứu nguyên tắc xây dựng các dạng bài tập trắc nghiệm

khách quan

3/ Nghiên cứu lý thuyết, bài tập chương trình dạy học phổ thông 4/ Lập dàn bài theo yêu cầu của giáo viên hướng dẫn

5/ Trao đổi và biên soạn

Trang 3

PHẦN lI- NỘI DUNG

Chuong I: CO SO TONG QUAN VỀ LÝ LUẬN | KIEM TRA DANH GIA KET QUA HOC TAP HOA HOC 1 Mục đích, chức năng nhiệm vụ

a/ Kiểm tra kiến thức, kĩ năng, kĩ xảo của học sinh là giai đoạn kết thúc

của một quá trình dạy học, đảm nhận ba chức năng: Đánh giá, phát hiện

lệch lạc và điều chỉnh; Ba chức năng nầy liên kết, thống nhất với nhau,

thâm nhập vào nhau và bổ sung cho nhau

b/ Chức năng, nhiệm vụ cơ bản của việc kiểm tra đánh giá kiến thức, kĩ năng, kĩ xảo của học sinh là đánh giá xác định trình độ đạt tới những chỉ

tiêu của mục đích dạy học dự kiến

Việc kiểm tra kiến thức phải chỉ ra cho học sinh thấy được họ đã tiếp thu điều đã học như thế nào, đã hiểu rõ những gì, còn những lỗ hồng kiến thức nào và phải đánh giá như thế nào kết quả học tập của họ Dựa trên

cơ sở đánh giá ấy học sinh có thể hiểu được những đòi hỏi đặt ra đối với

mỗi em về học tập, các em phải làm gì để thực hiện được những điều đó

nhằm bổ sung, nâng cao kiến thức kĩ năng và kĩ xảo

Công tác kiểm tra và đánh gía kết quả phải kích thích được việc học

tập của học sinh, tạo khả năng nâng cao chất lượng kiến thức

c/ Phát hiện lệch lạc:

Việc kiểm tra đánh giá còn nhằm mục đích phát hiện lệch lạc, củng cố,

đào sâu và làm chính xác thêm kiến thức, đồng thời liên hệ chặc chẽ và

phục vụ trực tiếp cho bài học mới

d/ Uốn nắn lệch lạc, điều chỉnh kế hoạch dạy học:

Dựa vào kết quả kiểm tra kiến thức của học sinh trong lớp, giáo viên có

thể đánh giá hiệu quả phương pháp dạy học nào đó và chất lượng công tác

nói chung của bản thân, nhờ đó giáo viên đề ra được những bổ khuyết cần thiết Kết quả kiểm tra đánh giá còn giúp cho phụ huynh biết được tình hình học tập của con em mình và có sự phối hợp cần thiết với nhà trường giúp đỡ con em mình học tập tốt hơn

đ/ Đánh giá mang tính đào tạo:

Đây là sự đánh giá thường xuyên, nhằm giúp học sinh tự kiểm tra mình để các em tự điều chỉnh kế hoạch tự học Nó còn mang tính chuẩn đoán, tìm nguyên nhân của tiến bộ và lệch lạc, tìm biện pháp xử lí

Việc kiểm tra đánh giá có hệ thống và thường xuyên còn có ý nghĩa

giáo dục rất lớn, rèn cho học sinh có tinh thần trách nhiệm trong học tập, thói quen làm việc đều đặn và hoàn thành đúng hạn định công việc được

giao

e/ Đánh giá xác nhận:

Loại đánh giá nầy được dùng để xác nhận trình độ đạt tới sau một giai

đoạn đào tạo, được gọi là kiểm tra tổng kết, tích luỹ, thưởng phạt, làm cơ

Trang 4

2 Những yêu cầu về mặt sư phạm

a/ Đánh giá phải xuất phát từ mục tiêu dạy học vì vậy phải kiểm tra đầy

đủ tới mức tối đa có thể được

b/ Công cụ kiểm tra đánh giá phải đảm bão mức độ chính xác nhất

định, phải đảm bão độ tin cậy

Hệ thống kiểm tra phải giúp cho giáo viên phát hiện kịp thời những

thiếu sót trong việc tiếp thu kiến thức của từng học sinh và của cả lớp c/ Bão đảm tính khách quan đến mức tối đa có thể

Trong mỗi giờ học phải tạo điều kiện để cho mỗi học sinh phải được

báo cáo bằng hình thức nào đó về việc hoàn thành các bài làm ở nhà và việc tiếp thu những điều đã học

d/ Nội dung kiểm tra, đặc biệt là các bài kiểm tra viết ra cho nhiều

trường hợp khác nhau, phải tương đối đơn giản để giáo viên có thể nắm được kiến thức học sinh, học sinh có thể làm bài được, đồng thời để học sinh có thể hiểu được kết quả kiểm tra

đ/ Việc kiểm tra phải làm từng cá nhân nghĩa là phải xét tới kiến thức

của mỗi học sinh và phải tạo điều kiện để học sinh bộc lộ thực chất hiểu

biết của mình, cho họ thấy trách nhiệm bản thân cá nhân họ trong việc tiếp thu kiến thức Tránh đánh giá chung chung, trong kiểm tra nghiêm cấm

“quay cóp”, các biểu hiện thiếu trung thực khác khi làm bài

e/ Cần coi trọng hơn và nâng cao dần yêu cầu đánh giá kĩ năng thực

hành, năng lực vận dụng độc lập sáng tạo kiến thức và phương pháp vận dụng kiến thức Đó là những yêu cầu mới trong mục tiêu đào tạo cúa nhà trường trung học cơ sở Người giáo viên hóa học phải chủ động thực hiện

ll TIM HIEU VE TRAC NGHIEM KHACH QUAN

1 Khai niém chung

-Trắc nghiệm là gì ? Theo nghĩa chữ Hán “trắc” là đo, “nghiệm” là suy

xét, xác nhận

-Bài tập trắc nghiệm khách quan là loại bài tập khi làm bài, học sinh chỉ

phải chọn một câu trả lời trong số các câu trả lời đã được cung cấp Do không phải viết câu trả lời nên thời gian dành cho việc đọc, suy nghĩ và

chọn chỉ từ 1 — 2 phút Gọi là trắc nghiệm khách quan do cách chấm điểm

rất khách quan Bài kiểm tra được chấm bằng cách đếm số lần chọn được

câu trả lời đúng trong số những câu trả lời đã cho, nên không phụ thuộc

vào sự đánh giá chủ quan của người chấm Ai chấm cũng được nếu biết

đáp án đúng là đáp án nào (có thể chấm bằng máy) Một bài trắc nghiệm

khách quan gồm có nhiều câu hỏi hơn là một bài trắc nghiệm tự luận và

mỗi câu hỏi thường có thể được trả lời bằng một dấu hiệu đơn giản

2 Nguyên tắc xây dựng

2¡ Câu điền khuyết

Câu điền khuyết là những câu có những chỗ trống để học sinh điền

Trang 5

Ví dụ: Điền chỗ trống trong những câu sau bằng từ hay cụm từ thích

hợp

a/ Các chất đều được tạo nên từ những hạt vơ cùng nhỏ, trung hồ về điện gọi là (1)

b/ Hạt nhân nguyên tử tạo bởi (2) và (3)

c/ Trong hạt nhân có bao nhiêu proton thì trong nguyên tử có bấy

nhiêu (4)

Cách làm bài Điền vào chỗ trống các cụm từ theo thứ tự sau

(1) Nguyên tử; (2) proton; (3) nơtron; (4) electron 2; Câu đúng sai Một mệnh đề hoặc một phát biểu mà học sinh cần phải phân tích để khẳng định là đúng hay sai Ví dụ: Khoanh tròn vào chữ Ð nếu đúng và chữ S nếu sai trong các câu sau:

a/ C6 phan ung hoá học trong đó các chất tham gia phản ứng và sản

phảm của phản ứng có đủ 4 loại hợp chất vô cơ Đ S b/ Oxit kim loại chỉ là oxit bazơ D S

c/ Tất cả các bazơ đều làm quỳ tím chuyển thành màu xanh D S

Cách làm bài Phải suy nghĩ kĩ mới xác định được câu đã cho là đúng hay

sai

Cau a: Dung D6 la phan ứng trung hoà HCl + NaOH —*—> NaCl + HạO

(axit) (bazơ) (mudi) (oxit)

Câu b: Sai Kim loại có nhiều hoá trị thì oxit, trong đó kim loại có hoá trị cao là oxit axit ví dụ: MnzO;z

Câu c: Sai Chỉ có các bazơ tan thì dung dịch của nó mới làm quỳ tím

chuyển thành màu xanh

2a Câu ghép đôi

Câu dẫn gồm 2 phần được chia làm 2 cột:

- Cột I gồm 1 câu chưa hoàn chỉnh hoặc nửa phương trình phản ứng - Cột II gồm phần còn lại của câu hoặc nửa phương trình phản ứng phải chọn ghép với nhau cho phù hợp

Ví dụ: Chọn nửa phương trình hoá học ở cột (II) để ghép với nửa phương trình hoá học ở cột (I) cho phù hợp

Cột I Cột II

1 Fe + 2HC| —* > a NaCl + NaClO + H2O0

2 2Na + 2H¿O ——› b 2NaCl + 2HeO

3.2NaOH + Cle — > c FeCls + Hot

4.6KOH + 3Clạ ——> d.2NaOH + Hạ †

Trang 6

Cách làm bài Câu 1 ghép với (c); câu 2 ghép với (d) ; câu 3 ghép với (a); câu 4 ghép với (e)

24 Câu nhiều lựa chọn Gồm có 2 phần:

-Câu dẫn là một câu yêu cầu học sinh cách chọn

-Câu trả lời: Gồm 4 hoặc 5 phương án trả lời trong đó có một phương

án đúng hay đúng nhất

VD: Ví dụ hãy chọn phương án sai trong các câu sau:

a Oxi là một phi kim hoạt động hoá học mạnh

b Oxi là một phi kim tác dụng với hầu hết các kim loại trừ vàng và

bạch kim

c Oxi là một phi kim tác dụng với tất cả các kim loại d Oxi là một phi kim tác dụng với hầu hết các phi kim

Cách làm bài Chọn câu c

Ill CƠ SỞ KIẾN THỨC XÂY DỰNG

Nội dung kiến thức chương 5: “Hiđro và nước” 1-Tính chất hoá học của hiđro

Khí hiđro có tính khử, ở nhiệt độ thích hợp, hiđro không những kết hợp

được với đơn chất oxi, mà còn có thể kết hợp với nguyên tố oxi trong một

số oxít kim loại

2- Phản ứng oxi hoá- khử

-Sự khử là sự tách oxi khôi hợp chất - Chất khử là chất chiếm oxi của chất khác

-Sự oxi hoá là quá trình hoá hợp của nguyên tử oxi với chất khác -Chất oxi hoá là chất nhường oxi cho chất khác Phản ứng oxi hoá-

khử là phản ứng hoá học trong đó xảy ra đồng thời sự oxi hoá và sự khử

2- Phản ứng thế

-Phản ứng thế là phản ứng hoá học trong đó nguyên tử đơn chất thay

thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất

-Thực chất phản ứng thế là phản ứng oxi hoá khử (sẽ học ở THPT)

Ví dụ: Zn + 2HCI —“—> ZnClạ + H;Ÿ

4- Tính chất hoá học của nước

+Tác dụng với kim loại:

Nước tác dụng với một số kim loại 6 nhiệt độ thường (như Na, K, Ca, )

tạo thành bazơ và hidro

+Tác dụng với một số oxit kim loại (oxit bazơ):

Một số oxit kim loại hoá hợp với nước tạo thành bazơ tương ứng Dung

dịch bazơ làm đổi màu quỳ tím thành xanh

Trang 7

Các oxit phi kim (trừ các oxit SiO› CO, NO) hoá hợp với nước tạo thành

axit tương ứng Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ

5- Axit— Bzơ - Muối

5, Axit

a) Định nghĩa: Phân tử axit có một hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết

với gốc axit Các nguyên tử hiđro này có thể thay thế bằng nguyên tử kim

loại

b) Công thức hoá học của axit

Gồm H và gốc axit (hoá trị của gốc axit được

biểu diễn bằng gạch nối) Công thức tổng quát của axit: H„X (x = 1, 2, 3, X là CI, Br, NOa, SO¿ ) c) Tên gọi: * Axit không có oxi Tên axIf: axIt + tên phi kim + hidric

Ví dụ: HCI: axit clohiđric; HaS: axit sunfuhidric

* Axit có oxi: Lưu ý một số phi kim như S, CI tạo ra nhiều axit có oxi -Axit có nhiều nguyên tử oxi

Tên axit: axit + tên phi kim + Ic

Ví dụ: HNO:: axit nitric; HaSOa: axit sunfuric; HạPO¿: axit photphoric

-Axit có ít nguyên tử oxi Tên axif: axIt + tên phi kim + ở Ví dụ: H;SO¿: axit sunfurơ; HNO;: axit nitơrơ d) Các gốc axit thường dùng: e Phân tử axit có 1H — có 1 gốc axit Vi du: HCl; HNO3

Gốc axit và tén goi: -Cl: clorua; -NOa: nitrat e Phân tử axit có 2H —› có 2 gốc axit Ví dụ: HS, HzS, H;COa Gốc axit và tên gọi: -HSOx: hiđrosunfat; =SOa: sunfat; -HS: hiđrosunfua; =S: sunfua; -HCOs3: hidrocacbonat; =CO3: cacbonat Vi du: HeSO3

Gốc axit và tén goi: -HSOs3: hidrosunfit; =SO3: sunfit e Phân tử axit có 3H —> có 3 gốc axit

Trang 8

=HPO¿: hiđrophotphat =POx: photphat

đ) Phân loại: Dựa vào thành phần phân tử, axit đuợc chia làm 2 loại

Axit không có oxi (HOI, HạS ) và axit có oxi (HaSOa, HNO;, HạPO¿, HaSO¿ ) Công thức và thành phần một số axit: Thành phần Tên axit Công thức | Số nguyên |_ Gốc axit Hoá trị gốc tử H axit Axit clohiđric HCl 1H Cl I

Axit nitric HNO3 1H NOs l

Axit sunfuric HaSO¿ 2H SO, Il

Axit cacbonic H2CO3 2H CO3 Il

Axit photphoric H3PO,4 3H PO, HI

55 Bazo:

a) Định nghĩa: Phân tử bazơ có một nguyên tử kim koại liên kết với một

hay nhiều nhóm hiđroxit (-OH)

b) Cơng thức hố học:

Một nguyên tử kim loại (M) và một hay nhiều nhóm —OH M(OR)a, n = hoá trị của kim loại (n = 1, 2, 3, ) c) Tên gọi: Tên bazơ: tên kim loại (thêm hoá trị nếu kim loại có nhiều Hoá trị) + hidroxit

Ví dụ: NaOH: natri hiđroxit; Fe(OH)a: sắt (III) hiđroxit

đ) Phân loại: Các bazơ chia làm 2 loại tuỳ theo tính tan của chúng: -Bazơ tan trong nước gọi là kiểm:

Ví dụ: NaOH, KOH, Ba(OH);, -Bazơ không tan trong nước:

Vi du: Fe(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)s, Al(OH)3, Cu(OH)ps, Céng thuic va thanh phan mét s6 bazo: Thanh phan

Tên bazơ Nguyên tử Số nhóm | Cơng thức Hố trị

kim loại OH hoá học gốc kim

loại

Natri hidroxit Na 1 NaOH |

Kali hiđroxit K 1 KOH |

Canxi hiđroxit Ca 2 Ca(OH) Il

Trang 9

| SAt (II) hidroxit Fe 2 | Fe(OH)s_| HII

53 Muối:

a) Định nghĩa: Phân tử muối gồm có một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều gốc axit b) Cơng thức hố học: Cơng thức hố học của muối gồm 2 phần: kim loại và gốc axit

Công thức tổng quát của một số muối: muối clorua MCl,; muối nitrat M(NO)3 (n = hoa trị của kim loại n = 1, 2, 3, ); muối sunfat M„(SOa)y; muối cacbonat M,(COs), hoa tri cua kim loại n = 2y/x, n là số nguyên

c) Tên gọi:

Tên muối: tên kim loại (thêm hoá trị nếu kim loại có nhiều hoátri + tên gốc axit

Vi du: KNOs: kali nitrat Na2SOsz: natri sunfit

Fez(SO¿)s: sat (Ill) sunfat NazCOa: natri cacbonat

ZnCla: kẽm clorua NaHCO;: natri hiđrocacbonat

d) Phân loại: Chia làm 2 loại, muối trung hoà và muối axit e Muối trung hoà là muối mà trong gốc axit không có hiđro H

Ví dụ: Na;COa, CaSOa, KNOs, ws

e Muối axit là muối mà trong đó gốc axit của phân tử còn nguyên tử hiđro H chưa được thay thế bằng kim loại

Lưu ý: Những axit có nhiều nguyên tử H (H2eSO4, H;ạCOa, HạPO¿) thường tạo muối axit

Ví dụ: NaHSO¿, NaHCOa, NaH;POa

Công thức hoá học thành phần một số muối: Công thức Thành phần

hoá học của Cơng thức hố học của Ngun tử Gốc axit

axit muối kim loại

HCl NaCl, ZnClo, AICl3 Na, Zn, Al Cl

HeSQ, NaHSO¿, ZnSƠ¿, Ale(SOx)3 Na, Zn, Al HSOa và SO, HNO3 KNOs, Cu(NO¿)›, Al(NO2)a K, Cu, AI NO3

H2CO3 KHCO3, CaCQ3 K, Ca HCO3 va COs

H3PO4 Na3PQ,4, Cas(POz)e Na, Ca PO,

Trang 10

Chương II: XÂY DỰNG CÂU HỎI, BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN

I PHÂN TÍCH CẤU TRÚC CHƯƠNG TRÌNH HỐ HỌC LỚP 8

1 Các khái niệm về chất:

Chất, hỗn hợp, sự biến đổi chất, nguyên tố hoá học, nguyên tử, phân

tử, đơn chất, hợp chất; Axit — Bazơ - Muối 2 Định luật hoá học đơn giản:

Định luật bảo toàn khối lượng của các chất, công thức hoá học và

thành phần không đổi

3 Các khái niệm về phản ứng hoá học:

Những điều kiện quan trọng nhất để phần ứng hoá học xảy ra, những

dấu hiệu để nhận ra phản ứng hoá học Phương trình hoá học, mol, hố trị

4 Ngơn ngữ hoá học:

Học sinh khi học hoá học lớp 8 cũng phải nắm vững ngơn ngữ hố

học ở mức độ cần thiết, có thể sử dụng được chúng để biểu diễn các chất

và viết được các phương trình phản ứng hoá học đọc tên các chất cơ bản Ngoài ra sách hoá học lớp 8 có nội dung rèn luyện kĩ năng hoá học cơ bản như thực hành thí nghiệm hoá học, giải bài toán hoá học,

Cơ sở lí thuyết của sách giáo khoa hoá học trung học cơ sở nói

chung, sách giáo khoa hoá học lớp 8 nói riêng là dựa trên quan niệm coi

nguyên tứ là hạt vi mô, đại diện cho nguyên tố hố học và khơng bị chia

nhỏ hơn trong phản ứng hố học

Ngồi ra giáo viên cũng cần thực hiện nhiệm vụ giáo dục kĩ thuật tổng

hợp và hướng nghiệp cho học sinh

Ví dụ: Tìm hiểu điều chế hidro, sản xuất vôi

+ Nguyên tắc khoa học của quá trình sản xuất:

-Ha là chất khí nhẹ hơn không khí (d = 0,069)

-Dễ cháy, gây nổ

-Cách thu Ha, đề phòng cháy nổ trong quá trình sản xuất

+ Nguyên liệu, sản phẩm, thiết bị sản xuất

Nguyên liệu | Sản phẩm Thiết bị sản xuất

Trong PTN Znr), HClaa Hạ, ZnCl; | Ống nghiệm, nút cao su có

lỗ, ống thuỷ tinh cong

Trong công | H2Qq) Ha, Oz + Bình điện phân

nghiệp + Nguồn điện 1 chiều

+ Bảo vệ mồi trường trong sản xuất, ví dụ sản xuất vôi

-Sự hiểu biết một số ngành nghề cơ bản có liên quan đến hoá học

Trang 11

-Sự tìm hiểu những phương hướng cơ bản của cơng cuộc hố học

hoá nền kinh tế quốc dân Ví dụ sản xuất dầu mỏ, sản xuất bột giặt tổng

hợp,

II MỤC TIÊU NHIỆM VỤ CỦA CHƯƠNG 5 1 Kiến thức:

-Học sinh nắm vững các kiến thức về nguyên tố hiđro và đơn chất

hiđro: Tính chất vật lí, tính chất hoá học của đơn chất hiđro; trạng thái tự

nhiên, ứng dụng và điều chế hiđro

-Học sinh hiểu sâu sắc thành phần định tính, định lượng của nước, các

tính chất vật lí và hoá học của nước

-Học sinh hình thành được những khái niệm mới: Phản ứng thế; sự khử,

chất khử, phản ứng oxi hoá-khử; axit, bazơ, muối

2 Kĩ năng:

-Kĩ năng đọc và viết ký hiệu hố học, cơng thức hoá học và phương

trình hoá học; kĩ năng tính toán khối lượng, thể tích các khí tham gia và

tạo thành theo phương trình hoá học

-Học sinh biết vận dụng những hiểu biết trên để giải những bài tập ở

mức độ định tính, định lượng Kĩ năng và thói quen bảo đãm an toàn khi

làm thí nghiệm, giữ vệ sinh nơi làm việc, giữ cho nguồn nước không bị ô

nhiễm

3 Thái độ:

-Học sinh có lòng ham muốn thích mơn hố học

-Học sinh có những phẩm chất cần thiết như cẩn thận, kiên trì, trung

thực tỈ mĩ, chính xác, yêu chân lí khoa học, có ý thức trách nhiệm đối với

bản thân, gia đình và xã hội để có thể hoà hợp với môi trường thiên nhiên

và cộng đồng

lIl XÂY DỰNG HỆ THỐNG CÂU HỎI, BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN

Gồm 4 dạng thường gặp: Câu điền khuyết, câu đúng sai, câu ghép đôi, câu nhiều lựa chọn được xây dựng theo thứ tự nội dung của kiến thức

“chương 5 Hiđro và nước”

Dạng 1: Câu điền khuyết

1 Điền từ thích hợp cho sẵn vào các khoảng trống sau cho có nghĩa:

Ở nhiệt độ thích hợp, khí hiđro không những kết hợp với đơn chất oxi

mà nó còn có thể kết hợp với (1) trong một số (2) kim loại

Trang 12

2 Cho các từ, cụm từ sau: Khử, oxi hoá, nguyên tử oxi, nhường oxi,

chất chiếm oxi, trong đó xảy ra đồng thời sự oxi hoá và sự khử, quá trình

hoá hợp

Hãy chọn những từ hay cụm từ thích hợp ở trên điền vào chỗ trống

trong những câu sau:

a Chất khử là (1) của chất khác Chất oxi hoá là khí oxi hoặc (2) cho các chất khác

b Sự (3) là quá trình tách (4) ra khỏi chất khác Sự oxi hoá là

„(5) của nguyên tử oxi với chất khác

c Phản ứng oxi hoá- khử là phản ứng hoá học (6)

Dap an: 1 — chất chiếm oxi; 2 - nhường oxi; 3 — khử; 4 — nguyên tử oxi 5 - quá trình hoá hợp; 6 - trong đó xảy ra đồng thời sự oxi hoá

và sự khử

3 Điền vào chỗ trống sau cho thích hợp:

Điều chế hiđro người ta cho (1) tác dụng với Fe Phản ứng này sinh ra khí (2) , hiđro cháy cho (3) sinh ra rất nhiều (4) Trong trường hợp này chất cháy là (5) , chất duy trì sự cháy là (6) Viết phương trình

phản ứng cháy ` ` v th

Đáp án: 1 —- dung dịch axit HCI; 2 — hiđro; 3 — phân tử nước;

4 — nhiệt; 5- hiđro; 6 — oxi;

Phương trình phần ứng cháy: 2Hạ + Oa —”—> 2HaO

4 Cho các từ cụm từ sau: oxit axit, oxit bazơ, nguyên tố, hiđro, oxit, kim loại Hãy chọn từ cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống trong các câu sau:

Nước là hợp chất tạo bởi hai (1) là (2) và (3) nước tác dụng với một số (4) ở nhiệt độ thường và một số (5) tạo ra bazơ; tác dụng với nhiều (6) tạo ra axit

Đáp án: 1 — nguyên tố; 2 — oxi; 3 — hidro; 4 — kim loại;

5 — oxit bazơ; 6 — oxit axit

5 Điền từ thích hợp cho sẵn vào các khoảng trống trong các câu sau:

Phân tử muối gồm có một hay nhiều (1) kim loại liên kết với một hay nhiều (2) axit Muối (3) là muối mà trong gốc axit không có nguyên

tử (4) có thể thay thế bằng nguyên tử kim loại Muối axit là muối mà

Trang 13

Khí hiđro là chất khí có mùi

Khí hiđro là chất khí không vị

d) Khí hiđro là chất khí nhẹ nhất trong các chất khí e) Khí hiđro tan nhiều trong nước

†) Khí hiđro tan rất ít trong nước Dap an:a—D;b-S;c-D;d-D;e-S;f-D b Cc ØŒơ(ŒœU(ŒGUD œŒœ@Œ@(Œ@Œ 7 Khoanh tròn vào chữ Ð nếu câu phát biểu là đúng và vào chữ S nếu câu đó là sai:

a Chất oxi hoá là chất chiếm oxi của chất khác

b Sư khử là quá trình tách nguyên tử oxi khỏi hợp chất

c Chất khử là chất nhường oxi cho chất khác Đ d Sự oxi hoá là quá trình hoá hợp của nguyên tử oxi với chất khác

Đ S

Phản ứng oxi hoá-khử là phản ứng hoá học trong đó xảy ra sự oxi

hoá BD S

Dap an:a—S;b-D;c-S;d-D;e-S

8 Cho dung dịch axit sunfuric lỗng, nhơm, sắt và các dụng cụ thí

ngiệm như hình 5.8 SGK Hãy khoanh tròn vào chữ Ð nếu câu phát biểu

là đúng và vào chữ S nếu câu đó là sai:

a.Có thể dùng các hoá chất và dụng cụ đã cho để điều chế và thu khí S D BD S S D oxi D S b Có thể dùng các hoá chất và dụng cụ đã cho để điều chế và thu không khí D S c Có thể dùng các hoá chất và dụng cụ đã cho để điều chế và thu khí hiđro D S d Có thể dùng để điều chế hiđro nhưng không thu được khí hiđro Đ S Dap an:a—S;b-S;c-D;d-S$ 9 Khoanh tròn vào chữ Ð nếu đúng và chữ S nếu sai trong các câu sau:

a Nước là hợp chất duy nhất trên trái đất tồn tại ở ba trạng thái: rắn,

long, khi trong điều kiện tự nhiên Đ S

b Nước khơng thể hồ tan rất nhiều chất như muối ăn, đường, các

muối khoáng Đ

S

c Lượng nước sạch, có thể sử dụng trong đời sống chiếm phần lón so

với tổng lượng nước trong tự nhiên D S

d Nước phải được sử dụng tiết kiệm D S

Dap an:a—D;b-S;c-S;d-D

Trang 14

a.Phân tử axit gồm có một hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit BD S b Phân tử axit gồm có một hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc kim loại BD S c Phân tử bazơ gồm có một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hiđroxit Đ S d Phân tử bazơ gồm có một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều gốc axit Đ S

e Phân tử muối gồm có một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với

một hay nhiều gốc axit Đ S

{ Phân tử muối gồm có một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với

một hay nhiều gốc hiđraxit Đ S

Đáp án:a—-ĐÐ;b—-S;c—-ÐĐ;d-S;e-ÐĐ;f-S Dạng 3: Câu ghép đôi:

11 Ghép nối giữa cột I và cột II sau cho thích hợp

Cotl Cột II

1 Khí hiđro dùng làm nhiên liệu a trong sản xuất amoniac 2 Khí hidro dung làm nguyên liệu b axit

3 Khí hiđro dùng để sản xuất c cho động cơ tên lửa

4 Khí hiđro dùng làm chất khử để điều chế _d nhiều hợp chất vô co e kim loại Đáp án: l—- c;2_— a;3— b;4-e 12 Ghép nối giữa cột I và cột II sau cho thích hợp: Cột I Cột II 1.CuO+Hạ _—*®—, a Hg + H20 2 Fe2O3 + He —"_, b Pb + H20 3.HgO+H;ạ —* , c 3Fe + 4H20 4.PbO+Hạ —"_, d Cu + H20 e 2Fe + 3H20 Dap 4n:1-—d;2-—e;3-—a;4-b 13 Ghép nối các nửa câu ở cột I và cột II sau cho thích hợp: Cot | Cột II

1 Phản ứng thế là phản ứng hoá học | a từ một chất ban đầu tạo ra hai hay giữa đơn chất và hợp chất, trong đó nhiều chất mới

2 Phản ứng kết hợp là phản ứng hoá | b nguyên tử của đơn chất thay thế

Trang 15

hoá học, trong đó thành một chất mới e có sự toả nhiệt và phát sáng 2 Đáp án: 1—-b;2—d;3-a; 4 —€© 14 Ghép nối các nửa câu ở cột I và cột II sao cho thích hợp: Cot! Cot il 1 Thả một mẫu Na bằng hạt đậu

xanh vào một chậu thuỷ tỉnh đựng

nước, Na nổi trên mặt nước,

a khí thoát ra là khí oxi

2.Mẫu Na nóng chảy thành giọt tròn

chạy lung tung trên mặt nước, b khí thoát ra là khí hiđro 3 CO khí thoát ra, c dung dịch tạo ra là NaOH có tính kiềm

4 Nhỏ 1-2 giọt phenolphtalein vào

chậu nước thì xuất hiện màu hồng, d phản ứng toả nhiệt, nhiệt toá ra làm nóng chảy mẫu Na Ở trạng thái lỏng,

mẫu Na co thành giọt tròn do sức

căng mặt ngoài Phản lực của khí Hạ

sinh ra làm cho mẫu Na chuyển động e Na nhẹ hơn nước Đáp án: 1-e;2—-d;3—b;4-c 15 Ghép nối các nửa câu ở cột I và cột II sao cho thích hợp: Cột I 1 Những oxit là 2 Những axit là 3 Những bazơ là 4 Những muối là Cột II HaSOz;, HNO, HạO, PO; SQ2, MnQzg, AlzO3, CaO, SO3

CuOl;, CaSO¿, Fez(SOa)a, NaHCO¿ HCI, HeSO4, H3PO4, HNO3

Mn(QOH)2, LiOH, Fe(OH)2, Ba(OH)2 Dap an:1—b;2-—d;3-e;4-c

oaQaon»g>s

sw

Dạng 4: Câu nhiều lựa chọn:

16 Trong vỗ Trái đất, hidro chiếm 1% về khối lượng, silic chiếm 26% về khối lượng, oxi chiếm 49% về khối lượng Nguyên tố có nhiều nguyên tử hơn trong vỏ Trái đất là:

a Hiđro b Silic

c Oxi d Nguyên tố khác

Đáp án: c

17 Về ứng dụng của hiđro, điều khẳng định nào sau đây là sai ?

Trang 16

d Hiđro dùng để sản xuất nước

Đáp án: d

18 Trong các trường hợp sau đây, trường hợp nào chứa khối lượng hiđro là nhiều nhất:

a.18 gam H;O b.53,5 gam NH.,Cl

c.63 gam HNO; d.40 gam NaOH

Đáp án: b

19 Đốt nóng 32 gam đồng (II) oxit rồi cho luồng khí hiđro đi qua để khử hoàn toàn lượng oxit trên Khối lượng đồng thu được và thể tích khí hiđro (đktc) tham gia phản ứng là:

a.25,6 gam và 8,96 lít b.28,8 gam và 10,08 lít c.10,08 gam và 28,8 lít d.2,88 gam và 12,8 lít Đáp án: a

20 Nung nóng một hỗn hợp chứa (FezOa và CuO) sau đó cho luồng khí

hiđro đi qua để khử hoàn toàn lượng oxit trên thu được 13,4 gam hỗn hợp (Fe và Cu) trong đó có 7 gam Fe Thể tích hiđro tham gia phản ứng (đktc) là: a.6,44 lít b.8,58 lít c.5,88 lít d.5,82 lít Đáp án: c 21 Hãy chỉ ra điều khẳng định đúng Phần ứng oxi hoá-khử là: a Phản ứng hoá học chỉ xảy ra sự khử

b Phản ứng hoá học chỉ xảy ra sự oxi hoá

c Phản ứng hoá học diễn ra đồng thời sự khử và sự oxi hoá

d Tất cả mệnh đề trên đều đúng Đáp án: c

22 Cho các phản ứng hoá học sau: 1 CuO + Hạ — "—>y Cu+H;O 2 Fe2O3 + 2Al "iy AlaOa + 2Fe

3 FeaOaạ+ 3CO ———; 2Fe + 3COz;†

4 CaCO3 ———;y CaO +CO;†

5 NaaCO¿ + 2HCI —> 2NaCI + CO¿†' + HạO

Trong các phản ứng trên phần ứng oxi hoá-khử là:

a.1,2,3 b.1,3,5

c.1,3,4 d.2,4,5

Đáp án: a

23 Đốt quặng pirit sắt FeSa trong khí oxi thì tạo ra sắt (II) oxit và khí sunfurơ Hệ số cân bằng của phản ứng là:

Trang 17

c.2,6, 2 và 4 d Tất cả đều sai

Đáp án: b

Phương trình phần ứng: 4FeSa + 11Oa ———› 2FeaO¿ + 8SO¿Ÿ

24 Dùng khí hiđro để khử đồng (II) oxit và sắt (III) oxit Nếu thu được

23,6g hỗn hợp 2 kim loại, trong đó có 14g sắt thì thể tích khí hiđro (đktc) cần dùng là bao nhiêu ? a 12 lít b 1,2 lít c 11,76 lit d 13,56 lit Đáp án: c HD: Khối lượng Cu có trong 23,6g hỗn hợp 2 kim loại thu được: mcu = 23,6 — 14 = 9,6g 25 =0,15mol; nre = lá = 0,25 mol 4 56 Ncu =

-Viết phương trình hoá học của các phương trình

- Theo phương trình hoá học từ số mol Fe và Cu tính được số mol Ha

V„ =(0,15 + oe) x 22,4 = 11,76 lit

25 Cho các kim loại K, Ca, Al lần lượt tác dụng với dung dịch HCI Nếu

cho cùng số mol mỗi kim loại trên tác dụng với axit HCI thì kim loại nào

cho nhiều hiđro hơn ?

a AI b Ca

c.K d AI và K

Đáp án: a

HD: Gọi số mol các kim loại là x mol, viết phương trình phản ứng hoá học giữa K, Ca, AI lần lượt tác dụng với HCI, dựa vào dữ kiện đề bài cho và phương trình phản ứng Xác định được AI cho nhiều Hạ hơn

26 Cho 5,4g AI vào dung dịch HaSO¿ loãng có chứa 39,2g H;SO¿ Thể tích khí Hạ thu được (đktc) là: a 6,6 lít b 6,72 lit c 5,6 lít d Tất cả đều sai Đáp án: b 5,4 39,2 HD: nại =—— = 0,2 moi; = ——— =0,4 mol mm 27 zhS0, 98

Phương trình hoá học của phản ứng:

2Al + 3H;SOa ————> AIa(SOa)a + 3H; †

2 mol 3 mol 3 mol

Theo dau bai: 0,2 mol 0,4 mol

Lập tỉ số: 0,2 < = Nhu vay axit du, tinh 1, theo naj

Trang 18

27 Người ta cho Zn hoặc Fe tác dụng với dung dịch axit HCI để điều

chế khí Hạ Nếu muốn điều chế 2,24 lít khí Hạ (đktc) thì phải dùng số gam Zn hoặc Fe lần lượt là: a 6,5g và 5,6g b 16g và 8g c 13g và 11,2g d.9,75g và 8,4g Đáp án: a HD: ny, = 2,24 = 0,1 mol > 22,4 Phuong trinh phan ung: Zn + HCI —*—->» ZnCle + HoT 1 mol 1 mol 0,1 mol <— 0,1 mol Mz,=0,1x65=6,5g Fe + 2 HCI —_*—-» FeCle + HoT 1 mol 1 mol 0,1 mol <— 0,1 mol Mre = 0,1 x 56 = 5,6 g

28 Dùng khí Hạ để khử hỗn hợp (FezOa và CuO) người ta thu được

11,2g Fe va 19,2 g Cu Thể tích khí Hạ (đktc) tham gia phản ứng trong quá trình trên là:

a 13,44 lít b 13,34 lít

c 14,32 lít d 10,44 lít

Đáp án: a

29 Cho các oixt sau:

1 NazO, CaO, COs, Fe3O4, MgO

2 KạO, SQa, CaO, NoOs, P2Os 3 SiQs, Sa, COs, CuO, NO 4 Na2O, COs, NoOs, CuO, Fe:Oa

Trong các dãy oxit trên, dãy oxit tan trong nước là:

a.1,2 b.2, 3

c 2, 4 d.2

Đáp án: d

30 Khi cho 2 gam khí hiđro tác dụng với 1,12 lít khí oxi (đktc) Khối

lượng nước thu được là:

a.1,8 gam b.0,9 gam

c.3,6 gam d.0,36 gam

Đáp án: b

31 Có một hỗn hợp chứa 2,3g natri và 1,95g kali tác dụng với nước Thể tích khí hiđro thu được ở đktc là:

Trang 19

Đáp án: a

HD: nna = ~~ = 0,1 mol: nx = 22> = 0,05 mol 23 39

Phương trình hoá học của phản ứng:

e2Na + 2HzO ——>› 2NaOH + Hạ † 2 mol 1 mol 0,1 mol 0,1 mol ©2K + 2H20 — > 2KOH + HoT 2 mol 1 mol 0,05 mol 0,05 mol 0,1 + ——— 0,05 2 1, = ) x 22,4 = 1,68 lit

32 Cho 112kg vôi sống (CaO) tác dụng với nước, biết rằng vôi sống có 10% tạp chất không tác dụng với nước Khối lượng Ca(OH)s thu được sau phản ứng là: a 131kg b 133kg c 133,2kg d 143,2kg Đáp án: c HD: Khối lượng vôi sống nguyên chất 100—10 112 x( ) = 100,8kg Phương trình hoá học của phản ứng: CaO + HO ——› Ca(OH); 56kg 74kg 100,8kg xkg Xe 74x100,8 = 133,2kg 56

33 Cho các oxit sau: BaO, Na;O, SOa, P;aOz

Khi tác dụng với nước thu được các axit hoặc bazơ lần lượt là:

a Ba(OH)a, NaOH, HaSOa, HaPO¿, HNO» b Ba(OH)a, NaOH, HaSOa, HaPOa, HNO3 Cc Ba(OH)a, NaOH, HaSOa, HaPOa, HNO3 d Ba(OH)p, NaOH, HaSOa, HạPOa, HNOs

Đáp án: c

34 Cho các axit sau:

1) HCI; 2) HaSOa; 3) H2CO3; 4) HNOs3; 5) HaPOa; 6) HBr; 7) H;SOa

Trong những axit trên, dãy axit nào tạo muối axit

a.1,2 b.2,3,6

Trang 20

35 Cho các bazơ sau: LiOH, NaOH, KOH, Ca(OH):, Cu(OH)a, Mg(OH)a, AI(OH)a:, Fe(OH)a Những dãy bazơ tan trong nước tạo thành dung dịch kiểm là:

a KOH, Ca(OH)2, LiIOH, Cu(OH)2, Mg(OH)2 b Ca(OH)2, KOH, LiOH, NaOH

c KOH, LiOH, NaOH, Al(OH)3

d Tat ca déu sai

Đáp án: b

36 Những cặp hoá chất nào sau đây khi phản ứng xảy ra đồng thời có kết tủa và có khí bay lên

a NaHSQ, va BaCle b CaCO3 va HCI c Ba(HCO); và HaSOa d CaSQ3 va HCI

Dap an:c

37 Có 5 lọ hoá chất mất nhãn chứa các dung dịch: NaOH, NaCl,

NaaSOa, NaNOa, HCI Dùng thuốc thử nào để nhận biết các chất trên ?

a Dùng giấy quỳ tím và dung dịch BaCl; b Dùng giấy quỳ tím và dung dịch AgNOa

c Dung BaCle va phenolphtalein

d Dùng giấy quỳ tím, dung dịch BaCla, dung dịch AgNOa

Đáp án: d

HD: -Dùng giấy quỳ tím nhận ra dung dịch NaOH làm xanh giấy quỳ,

dung dịch HCI làm đỏ giấy quỳ

-Dùng dung dịch BaCl; để nhận ra dung dịch NaaSOa, tạo kết tủa

trắng BaSO¿

Na2SO, + BaClạ ——> BaSO¿} + 2NaCl

-Dùng dung dịch AgNOa nhận ra dung dich NaCl, tao két tủa trắng

AgCl

AgNO; + NaCl ——>» AgClY + NaNO;

-Dung dich còn lại là NaNOa

38 Cho sơ đồ phắn ứng hoá học sau: Na — > M —> Cu —> N —*“> Cu M va N lần lượt là chất nào sau đây: a NaOH và Cụ b He va CuO c Na2O va CuO d Tat ca déu sai Đáp án: b

39 Cho 1,35g nhôm tác dụng với dung dich chứa 7,3g dung dich HCl

Trang 21

nai = 0,05 mol 2mol 6 mol 2 mol Nuci = 0,2 mol 0,05 mol 0,2 mol x mol

Theo phuong trinh trén ta nhan thay du HCl, nén tinh s6 mol AICl3

theo s6 mol Al:

x= 0,05 mol > myc, = 0,05 x 133,5 = 6,675(g)

40 Cho 14,5g hổn hợp bột Mg và Fe tác dụng hết với dung dịch axit HCI thấy có 6,72 lít khí hidro bay ra (đkct) Lượng muối clorua tạo ra

trong dung dịch là bao nhiêu gam?

a 53,8g b 83,5g

c 38,5g d 35,8g

Đáp án: d

HD: Phản ứng của hổn hợp Mg, Fe (Kí hiệu: M) với axit HCI

M + 2HCI ———; MCIa+ Hot

1 mol 1 mol 1 mol

03mol <— 0,3 mol 6,72 = 0,3 mol

2

Musi = Mim loai + Mase Clo Mmusi = 14,5 + 0,3 x 71 = 35,8(g)

IV THUC NGHIEM SU PHAM

1 Muc dich thuc nghiém

-Nhằm kiểm tra đánh giá kiến thức của học sinh về: Tinh chất và ứng

dụng của hiđro; Phản ứng oxi hoá-khử; Điều chế hiđro — Phan ứng thế;

Nước; Axit — Bzơ —- Muối Kĩ năng viết phương trình phản ứng hoá học, phân biệt hình thức từng loại phản ứng, vận dụng giải các bài tập tính khối

lượng và tỉ lệ %

-Từ kết quả thu được đánh giá mức độ tiếp thu kiến thức của học sinh và chất lượng dạy học của giáo vién

-Giải đáp những sai sót, vướng mắc, rút kinh nghiệm cho học sinh

-Đề ra phương pháp giảng dạy phù hợp với từng đối tượng và chuyên sâu

2 Nội dung thực nghiệm

-Kiểm tra đánh giá sự tiếp thu kiến thức, kĩ năng, kĩ xảo của học sinh

thông qua 4 dạng bài tập trắc nghiệm ở tiết kiểm tra cuối chương 5 - Theo phân phối chương trình hoá học lớp 8 với thời gian 45 phút (có kết hợp với

bài tập tự luận), kiểm tra học kỳ II với thời gian 60 phút (có kết hợp với bài tập tự luận)

Trang 22

3 Đề kiểm tra thực nghiệm 45 phút

A- CHUẨN BỊ:

-Học sinh: Ôn tập nội dung kiến thức trong chương 5 hiđro và nước, tất cả các dạng câu hỏi, bài tập cơ bản trong chương

-Giáo viên: Soạn đề kiểm tra phù hợp với từng lớp dạy Lập ma trận các dạng trắc nghiệm cần cho Số câu trắc nghiệm

Tên bài học Điền | Đúng | Ghép | Nhiều | Số bài

khuyết | sai đôi lựa tư luân chọn | 1 Tính chất của hiđro - Ứng 1 1 dụng 2 Phản ứng oxi hoá-khử 1 2 3 Điều chế hiđro — Phản ứng thế 1 1 1 4 Nước 1 1 5 Axit— Bzơ — Muối 1 2 1 Tổng cộng 12 câu 2 bài B- CHO ĐỀ

1- Phần trắc nghiệm: 3 điểm (mỗi câu 0,254)

Câu 1 Điền từ thích hợp cho sẵn vào các khoảng trống sau cho có

nghĩa:

6 nhiệt độ thích hợp, khí hiđro không những kết hợp với đơn chất oxi

mà nó còn có thể kết hợp với (1) trong một số (2) kim loại Hiđro có tính (3) các phản ứng này đều (4)

a oxit b khử c nguyên tố oxi

d phát sáng e toả nhiệt

T TS

Câu 2 Về ứng dụng của hiđro, điều khẳng định nào sau đây là sai ?

a Hiđro dùng để sản xuất nhiên liệu b Hiđro dùng để nạp vào kinh khí cầu c Hiđro dùng để sản xuất phân đạm d Hiđro dùng để sản xuất nước

Câu 3 Khoanh tròn vào chữ Ð nếu câu phát biểu là đúng và vào chữ S

nếu câu đó là sai:

a Chất oxi hoá là chất chiếm oxi của chất khác D S b Sư khử là quá trình tách nguyên tử oxi khỏi hợp chất D S c Chất khử là chất nhường oxi cho chất khác D S d Sự oxi hoá là quá trình hoá hợp của nguyên tử oxi với chất khác

Trang 23

e Phản ứng oxi hoá-khử là phản ứng hoá học trong đó xảy ra sự oxi

hoá BD S

Câu 4 Đốt quặng pirit sắt FeSa trong khi oxi thi tao ra sat (III) oxit va khí sunfurơ Hệ số cân bằng của phản ứng là:

a.4,22,2 và 8

c.2,6,2và 4

b 4, 11,2 và 8

d Tất cả đều sai Câu 5 Cho các phần ứng hoá học sau:

1 CuO + He — —y Cu+HạO

2.Fes03+2Al -—*—» AlaOạ + 2Fe

3 FeaOa+ 3CO _—“—;y 2Fe + 3CO¿Ÿ

4 CaCOs — ”› CaO+CO;f

5 Na;CO + 2HCI ——> 2NaCl + COT + H2O

Trong các phản ứng trên phần ứng oxi hoá-khử là: a.1,2,3 c.1,3,4 b.1,3,5 d.2,4,5 Câu 6 Ghép nối các nửa câu 6 cét | và cột II sau cho thích hợp: Cột Cột 1 Phản ứng thế là phản ứng hoá học giữa đơn chất và hợp chất, trong đó a từ một chất ban đầu tạo ra hai hay nhiều chất mới 2 Phản ứng kết hợp là phản ứng hoá học, trong đó

b nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố trong hợp chất 3 Phản ứng phân huỷ là phản ứng hoá học, trong đó c xảy ra đồng thời sự oxi hoá và sự khử 4 Phản ứng oxi hoá khử là phản ứng hoá học, trong đó d từ hai hay nhiều chất ban đầu tạo thành một chất mới e có sự toả nhiệt và phát sáng 2 ® - „4

Câu 7 Cho các kim loại K, Ca, AI lần lượt tác dụng với dung dịch HCI Nếu cho cùng số mol mỗi kim loại trên tác dụng với axit HCI thi kim loai nào cho nhiều hiđro hơn ? a Al c.K b Ca d AI và K

Câu 8 Khoanh tròn vào chữ Ð nếu đúng và chữ S nếu sai trong các câu sau:

a Nước là hợp chất duy nhất trên trái đất tồn tại ở ba trạng thái: rắn, lỏng,

khí trong điều kiện tự nhiên Đ S

b Nước không thể hoà tan rất nhiều chất như muối ăn, đường, các muối

Trang 24

c Lượng nước sạch, có thể sử dụng trong đời sống chiếm phần lón so với tổng lượng nước trong tự nhiên Đ S

d Nước phải được sử dụng tiết kiệm Đ S Câu 9 Khi cho 2 gam khí hiđro tác dụng với 1,12 lít khí oxi (đktc) Khối lượng nước thu được là:

a 1,8 gam b 0,9 gam

c 3,6 gam d 0,36 gam

Câu 10 Ghép nối các nửa câu ở cột I và cột II sao cho thích hợp:

Cột I Cột II

1 Những oxit là a HaSO;, HNO, HạO, PaOs 2 Những axit là b SO:, MnO;, AlaO;, CaO, SO; 3 Những bazơ là c CuCl;, CaSOa, Fez(SOa)a, NaHCO¿a 4 Những muối là d HCl, H2SO4, H3PO4, HNO3

e Mn(OH):, LiOH, Fe(OH):, Ba(OH)z:

Câu 11 Những cặp hoá chất nào sau đây khi phản ứng xảy ra đồng thời có kết tủa và có khí bay lên

a NaHSOa và BaCl; b CaCO3 va HCI

c Ba(HCO); và H;SOa d CaSOa và HCI Câu 12 Cho sơ đồ phản ứng hoá học sau:

Na — > M —> Cu —> N —“> Cu

M va N lần lượt là chất nào sau đây:

a NaOH va Cu b He va CuO

c NaaO và CuO d Tất cả đều sai

2- Phần tự luận: 7 điểm(mỗi bài 3,5đ)

Bài 1.Viết phương trình hoá học biểu diễn các biến hoá sau và cho biết

mỗi phản ứng đó thuộc loại phản ứng nào ?

a Na ——› NazO —> NaOH

b CaCO3 —> CaO —> Ca(OH)2

c Fe203 ——> Fe —-> FeCle

d.S —› SO; —› SO; —› H;SO¿

Bài 2 Tính lượng vôi tôi Ca(OH)as có thể thu được khi cho 140 kg vôi

sống CaO tác dụng với nước Biết rằng vôi sống có chứa 10% tạp chất

C- ĐÁP ÁN

1.Phần trắc nghiệm: 3đ

C, Co Ca Cy | Cs Ce C; Ca Co Cio Cit | Cro

1-c,2-a, b a-S,b-D, b a 1-b,2-d, a a-D,b-S, b 1-b,2-d, c b

3-b,4-c c-S, d-Ð, 3-a,4-c c-S,d-D 3-e, 4-c

e-S

Trang 25

2 Phần tự luận: 7đ

Bài 1 Các phương trình phản ứng:

a.4Na + Oa ——› 2Na¿O phản ứng hoá hợp (0,5đ)

NazO + HạO ——› NaOH phan ung hoa hợp (0,5d)

b CaCO3 —*—> CaO + COzT phần ứng phân huỷ (0,5đ) COz + Ca(OH)2 —>»CaCO3\ + H2Ophan Ung trung hoa (0,5đ) c Fe203 + 3CO —*—> 2Fe + 3CO;Ÿ phản ứng oxi hoá-khử (0,5đ) ) ) Fe + 2HCI —*”— FeClaạ + HzŸ' phản ứng thé (0,5d d.S$ + OQ— SO;† phần ứng hoá hợp (0,5d

2SO2+ Op —** >» 25803 phan ung hoa hdp (0,25d)

SOa + HạO ——› HạSO¿a phan ung hoa hợp (0,25d) Bài 2 Phương trình hoá học của sự vôi tôi:

CaO + HạO — › Ca(OH); + Q (0,5đ)

Khối lượng CaO nguyên chất:

100-90

140 x ( )= 126kg CaO (1đ)

Khối lượng vôi tôi Ca(OH)a thu được là:

Trang 26

ii Phần tự luận:

-Bài 1: Viết sai các phương trình phản ứng 10/35 học sinh, chiếm tỉ lệ

28,57%

-Bài 2: Chưa làm đúng kết quả cuối cùng 26/35, chiếm tỉ lệ 74,29% 2- Sửa bài và rút kinh nhiệm

-Sửa bài chỉ ra những chỗ sai sót của từng học sinh Tuyên vươn

những học sinh làm bài đạt, phê bình nhắc nhở những học sinh làm bài

sai, chưa nắm vững kiến thức

Lưu ý: Phần phản ứng oxi hoá —- Khử học sinh thường hay nhầm lẫn “Quá trình khử với chất khử, quá trình oxi hoá với chất oxi hoá”

Trang 27

PHẦN III- KẾT LUẬN

Qua nhiên cứu nội dung và xây dựng các câu hỏi, bài tập trắc nghiệm

khách quan, giúp em phân biệt được các dạng câu hỏi, bài tập trắc nghiệm

một cách cụ thể Hình thức, cách xây dựng của từng dạng khác nhau

nhưng cùng mục đích kiểm tra, đánh giá kiến thức, kĩ năng của học sinh theo hướng đổi mới phương pháp dạy học, đánh giá chất lượng dạy và học hiện là “phương pháp bao trùm” mà các nước phát triển trên thế giới đã áp dụng từ lâu

Trong nhiệm vụ xây dựng các câu hỏi, bài tập trắc nghiệm khách quan

giúp em thấy được cấu tạo nội dung kiến thức trong sách giáo khoa rất

logic; các khái niệm, kết luận nội dung bài sau được xây dựng, phát triển trên cơ sở nội dung bài trước; nắm được mối quan hệ giữa các bài này em xác định được mục đích yêu cầu, trọng tâm của từng bài; mục đích và

nhiệm vụ của từng chương

Những điều này là cơ sở giúp em lựa chọn các phương pháp giảng dạy phù hợp: Bài đầu chương nên dạy như thế nào?; Bài giữa chương nên truyền đạt như thế nào?; Bài luyện tập, thực hành thí nghiệm, bài ôn tập

chương nên dạy như thế nào? Đó là một quá trình hình thành và phát triển

hệ thống kiến thức một cách chặt chẽ, hình thành kĩ năng, kĩ xảo theo một quy trình “đồng tâm khép kính” đặt trưng của bộ mơn Hố học

Qua việc nghiên cứu đề tài, em đã tiếp thu được nhiều điều bổ ích cho

bản thân để phục vụ cho việc giảng dạy đạt hiệu quả sau này

Quá trình nghiên cứu, thực hiện đề tài là một quá trình chắt lọc, sưu

tầm nhiều tài liệu bổ ích, củng cố nâng cao kiến thức, nâng cao ý chí phấn đấu trong cuộc sống

Trong quá trình làm đề tài, em được sự động viên và giúp đỡ tận tình của giáo viên tổ Hoá trường trung học cơ sở, nhưng đề tài chắc không khỏi

gặp nhiều thiếu sót Rất mong được sự góp ý của PGS-TS ĐẶNG THỊ

OANH - Tổ bộ môn phương pháp giảng dạy HOÁ HỌC trường Đại Học Sư

Phạm Hà Nội để để tài được hoàn thiện hơn

Em xin chân thành cám ơn !

Vĩnh Long, ngay thang nam 200 Người thực hiện

Trang 28

9Q- TÀI TIỆU THAM KHẢO KKK Câu hỏi và bài tập trắc nghiệm hoá học 8 của Ngô Ngọc An ; NXB Giáo Dục năm 20904 Hướng dẫn làm bài tập Hố Học 8 của Ngơ Ngọc An; NXB Đại Học Sư Phạm năm 2094 Câu hỏi và bài tập trắc nghiệm hố học 9 của Ngơ Ngọc An ; NXB Giáo Dục năm 2005

Phương pháp dạy học HOÁ HỌC tập một của Nguyễn Cương —

Nguyễn Mạnh Dung —- Nguyễn Thị Sửu dùng cho sinh viên ban Hoá —

Sinh CĐSP; NXB Giáo Dục năm 2000

Thiết kế bài giảng Hoá Học 8 tập hai của Cao Cự Giác — Vũ Minh Hà;

NXB Hà Nội năm 2005

300 câu hỏi trắc nghiệm chọn lọc hoá học 8 của Trần Trung Ninh —

Hoàng Hữu Mạnh — Pham Ngoc Son; NXB Bai Học Quốc Gia TP- HCM năm 2005

Rèn kĩ năng giải bài tập hoá học 8 của Trần Trung Ninh - Phạm Ngọc

Sơn -Hoàng Hữu Mạnh; NXB Đại Học Quốc Gia TP- HCM năm 2005 Bài tập hoá học 8 của Lê Xuân Trọng —- Nguyễn Cương —- Ngô Ngọc

An - Đỗ Tất Hiển; NXB Giáo Dục năm 2004

Sách giáo khoa Hoá Học 8 của Lê Xuân Trọng —- Nguyễn Cương —- Đỗ

Tất Hiển; NXB Giáo Dục năm 2004

10- Sách giáo viên Hoá Học 8 của Lê Xuân Trọng — Nguyễn Cương — Đỗ

11

Tất Hiển; NXB Giáo Dục năm 2004

- Bài tập trắc nghiệm hoá học 9 của PGS TS Nguyễn Xuân Truường;

NXB Giáo Dục năm 2005

12- Tài liệu: Đổi mới cách đánh giá kết quả học tập của học sinh của

PGS TS Đặng Thị Oanh tổ phương pháp Hoá trường Đại Học Sư