Tiet 30 su lai hoa cac opitan nguyen tu

KIỂM TRA BÀI CŨĐề bài: Sắp xếp theo chiều tăng dần độ phân cực của các liên kết trong các phân tử sau: HF , H 2 , HBr, HCl, HI... Định nghĩa: Sự lai hóa orbital nguyên tử là sự tổ hợp “

Trường : THPT Bảo Lộc

KIỂM TRA BÀI CŨ

Đề bài: Sắp xếp theo chiều tăng dần độ phân cực của các liên kết trong các phân tử sau:

HF , H 2 , HBr, HCl, HI Có giải thích?

Biết: 9F, 17Cl, 35Br, 53I cùng thuộc nhóm VIIA

Bài giải :

- H 2 là liên kết CHT không phân cực.

- F,Cl, Br, I cùng thuộc nhóm VIIA, theo chiều tăng

dần của Z+, độ âm điện giảm, nên độ phân cực sẽ giảm.

- Chiều tăng dần độ phân cực là:

H 2 < HI < HBr < HCl < HF

I Khái niệm về sự lai hoá

Xét phân tử Metan:

1 H 1s1

*

C

C

Phân tử Metan

Định nghĩa: Sự lai hóa orbital

nguyên tử là sự tổ hợp “trộn

lẫn” một số orbital trong 1

nguyên tử để được từng ấy

obitan lai hoá giống nhau nhưng

định hướng khác nhau trong

không gian.

• Đặc điểm của các orbital lai hóa:

– Có kích thước và hình dạng hoàn toàn

giống nhau chỉ khác nhau về phương phân bố trong không gian

– Có bao nhiêu orbital nguyên tử tham

gia tổ hợp sẽ tạo nên bấy nhiêu orbital lai hóa

• Nguyên nhân của sự lai hóa :

Các orbital hóa trị ở các phân lớp

khác nhau có năng lượng và hình

dạng khác nhau cần phải đồng nhất để tạo đựơc liên kết bền với các

nguyên tử khác

• Điều kiện lai hóa:

Các orbital chỉ lai hóa được với nhau khi năng lượng của chúng xấp xỉ

gần bằng nhau

II Các kiểu lai hoá thường gặp

1) Lai hoá sp

1 AO s 1AO s + 1 AO p2 AO lai hóa sp 1 AO p

H

Sự lai hoá sp : là nguyên nhân dẫn đến góc lai hoá =180 0

( Lai hoá đường thẳng )

1AOs +1AOp => 2AO

2) Lai hóa sp2

1 AO s

2 AO p

3 AO lai hoá sp2

1AOs + 2AOp => 3AO sp2

Sự lai hoá sp2 là nguyên nhân dẫn đến các góc lai hoá phẳng 1200 Các obitan lai hoá định hướng từ tâm đến đỉnh của tam giác đều.

( Lai hoá kiểu tam giác )

120 0

VD : BF 3 , C 2 H 4 , SO 2 ,SO 3 …

Phân tử BF 3 B *

1s2 2s1 2p1 2p1

3) Lai hoá sp3

Sự lai hoá sp3 là nguyên nhân dẫn đến góc lai hoá

109028’ Các orbital lai hoá định hướng từ tâm

đến 4 đỉnh của hình tứ diện đều.

1AOs + 3AOp => 4AOsp3

( Lai hoá kiểu tứ diện )

VD: H2O, NH3, CH4, Các ankan

Phân tử CH 4

* Phân tử CH4

III Nhận xét chung về thuyết lai hóa

Ý nghĩa của thuyết lai hoa:ù là để giải

thích dạng hình học của phân tử

Chú ý:

Còn Phân tử

H20 thì sao?

Be

III Nhận xét chung về thuyết lai hóa

Ý nghĩa của thuyết lai hoa:ù là để giải

thích dạng hình học của phân tử

Chú ý:

chỉ sau khi biết dạng hình học, hoặc số

đo góc liên kết bằng thực nghiệm mới dùng thuyết lai hoá để giải thích.

Củng cố

Hãy chọn câu đúng:

Câu 1: Theo thuyết lai hóa, các obitan tham gia lai hóa cần phải có các điều kiện:

A Các obitan giống nhau hoàn toàn về năng lượng.

B Các obitan có hình dạng hoàn toàn giống nhau.

C Các obitan có năng lượng gần bằng nhau

D Các obitan lai hóa luôn nhận tất cả các trục tọa độ làm trục đối xứng.

Câu 2: Kiểu lai hóa đường thẳng là

• A lai hóa sp3.

• C lai hóa sp2.

• D lai hóa dsp3.

Câu 3: Phân tử nước có dạng góc, với góc liên kết HOH bằng 104,50 chứng tỏ

B nguyên tử oxi ở trạng thái cơ bản.

C nguyên tử hiđro ở trạng thái lai hóa

sp3.

D cả nguyên tử oxi và hiđro đều ở

Câu 4: Cho biết Nitơ trong phân tử NH3 ở trạng thái lai hóa sp3

Vậy phân tử NH3 có đặc điểm:

A Có hình tam giác phẳng, góc lai hoá 1200.

B Có hình tứ diện, góc lai hoá 109028’.

C Có hình tháp, góc lai hoá 1070

C Có hình tứ diện, góc lai hoá 1070

Hình dạng NH3

.

Nhận xét

• Cùng 1 loại lai hoá góc lai hoá sẽ giảm xuống

khi số cặp electron không liên kết tăng lên.

• VD: Cùng lai hoá sp3

N

107 0H

N

107 0H