Tiet 30 su lai hoa cac opitan nguyen tu

Trường : THPT Bảo Lộc KIỂM TRA BÀI CŨ Đề bài: Sắp xếp theo chiều tăng dần độ phân cực liên kết phân tử sau: HF , H2, HBr, HCl, HI Có giải thích? Biết: 9F, 17Cl, 35Br, 53I thuộc nhóm VIIA Bài giải : - H2 liên kết CHT không phân cực - F,Cl, Br, I thuộc nhóm VIIA, theo chiều tăng dần Z+, độ âm điện giảm, nên độ phân cực giảm - Chiều tăng dần độ phân cực là: H2 < HI < HBr < HCl < HF I Khái niệm lai hoá Xét phân tử Metan: CTPT: CH4 CTCT : * H H C H CC 11ss222 2 s p 2s H 1s H H H C C AO s H H AO p H H H AO lai hoá sp Phân tử Metan nguyên tử C H Đònh nghóa: Sự lai hóa orbital nguyên tử tổ hợp “trộn lẫn” số orbital nguyên tử để obitan lai hoá giống đònh hướng khác không gian • Đặc điểm orbital lai hóa: – Có kích thước hình dạng hoàn toàn giống khác phương phân bố không gian – Có orbital nguyên tử tham gia tổ hợp tạo nên nhiêu orbital lai hóa • Nguyên nhân lai hóa : Các orbital hóa trò phân lớp khác có lượng hình dạng khác cần phải đồng để tạo đựơc liên kết bền với nguyên tử khác • Điều kiện lai hóa: Các orbital lai hóa với lượng chúng xấp xỉ gần II Các kiểu lai hoá thường gặp 1) Lai hoá sp ( Lai hoá đường thẳng ) 1AOs +1AOp => 2AO Xétspphân tử BeH Be Be* 2 1s1s 2s 2s2 2p1 AO s H 1AO AOs lai + 1hó AO a spp Be AO p H Sự lai hoá sp : nguyên nhân dẫn đến góc lai hoá =180 Vd: BeCl2 , C2H2, CO2 2) Lai hóa sp2 ( Lai hoá kiểu tam giác ) 1AOs + 2AOp =>3AO sp 1200 AO s AO lai hoá sp2 Sự lai hoá sp2 nguyên nhân dẫn đến góc lai AO p hướng tư hoá phẳng 1200 Các obitan lai hoá2 đònh tâm đến đỉnh tam giác VD : BF3, C2H4, SO2,SO3… Phân tử BF3 B* 1s2 2s1 2p1 2p1 3) Lai hoá sp3 ( Lai hoá kiểu tứ diện ) 1AOs + 3AOp => 4AOsp3 AO s AO lai hoá sp3 AO p Sự lai hoá sp3 nguyên nhân dẫn đến góc lai hoá 109028’ Các orbital lai hoá đònh hướng từ tâm đến đỉnh hình tứ diện VD: H2O, NH3, CH4, Các ankan * Phân tử CH4 Phân tử CH4 III Nhận xét chung thuyết lai hóa Ý nghóa thuyết lai hoa:ù để giải thích dạng hình học phân tử Chú ý: Phân tử BeH2 có dạng đường thẳng Phân tử H2O có dạng gấp khúc Còn Phân tử H20 sao? O H Be H H H III Nhận xét chung thuyết lai hóa Ý nghóa thuyết lai hoa:ù để giải thích dạng hình học phân tử Chú ý: sau biết dạng hình học, số đo góc liên kết thực nghiệm dùng thuyết lai hoá để giải thích Củng cố Hãy chọn câu đúng: Câu 1: Theo thuyết lai hóa, obitan tham gia lai hóa cần phải có điều kiện: A Các obitan giống hoàn toàn lượng B Các obitan có hình dạng hoàn toàn giống C Các obitan có lượng gần D Các obitan lai hóa nhận tất trục tọa độ làm trục đối xứng Câu 2: Kiểu lai hóa đường thẳng • • • • A lai hóa sp3 B lai hóa sp C lai hóa sp2 D lai hóa dsp3 Câu 3: Phân tử nước có dạng góc, với góc liên kết HOH 104,50 chứng tỏ A nguyên tử oxi trạng thái lai hóa sp3 B nguyên tử oxi trạng thái C nguyên tử hiđro trạng thái lai hóa sp3 D nguyên tử oxi hiđro trạng thái lai hóa sp3 Câu 4: Cho biết Nitơ phân tử NH3 trạng thái lai hóa sp3 Vậy phân tử NH3 có đặc điểm: A Có hình tam giác phẳng, góc lai hoá 1200 B Có hình tứ diện, góc lai hoá 109028’ C Có hình tháp, góc lai hoá 1070 C Có hình tứ diện, góc lai hoá 1070 Hình dạng NH3 Nhận xét • Cùng loại lai hoá góc lai hoá giảm xuống số cặp electron không liên kết tăng lên • VD: Cùng lai hoá sp3 H N O H 104,5 1070 H H H C H 109028, H H H [...]...Phân tử BF3 B* 1s2 2s1 2p1 2p1 3) Lai hoá sp3 ( Lai hoá kiểu tứ diện ) 1AOs + 3AOp => 4AOsp3 1 AO s 4 AO lai hoá sp3 3 AO p Sự lai hoá sp3 là nguyên nhân dẫn đến góc lai hoá 109028’ Các orbital lai hoá đònh hướng từ tâm đến 4 đỉnh của hình tứ diện đều VD: H2O, NH3, CH4, Các ankan * Phân tử CH4 Phân tử CH4 III Nhận xét chung về thuyết lai hóa Ý nghóa của thuyết lai hoa: ù là để giải thích dạng hình học... lai hóa luôn nhận tất cả các trục tọa độ làm trục đối xứng Câu 2: Kiểu lai hóa đường thẳng là • • • • A lai hóa sp3 B lai hóa sp C lai hóa sp2 D lai hóa dsp3 Câu 3: Phân tử nước có dạng góc, với góc liên kết HOH bằng 104,50 chứng tỏ A nguyên tử oxi ở trạng thái lai hóa sp3 B nguyên tử oxi ở trạng thái cơ bản C nguyên tử hiđro ở trạng thái lai hóa sp3 D cả nguyên tử oxi và hiđro đều ở trạng thái lai. .. biết Nitơ trong phân tử NH3 ở trạng thái lai hóa sp3 Vậy phân tử NH3 có đặc điểm: A Có hình tam giác phẳng, góc lai hoá 1200 B Có hình tứ diện, góc lai hoá 109028’ C Có hình tháp, góc lai hoá 1070 C Có hình tứ diện, góc lai hoá 1070 Hình dạng NH3 Nhận xét • Cùng 1 loại lai hoá góc lai hoá sẽ giảm xuống khi số cặp electron không liên kết tăng lên • VD: Cùng lai hoá sp3 H N O H 104,5 1070 0 H H H C... Phân tử H20 thì sao? O H Be H H H III Nhận xét chung về thuyết lai hóa Ý nghóa của thuyết lai hoa: ù là để giải thích dạng hình học của phân tử Chú ý: chỉ sau khi biết dạng hình học, hoặc số đo góc liên kết bằng thực nghiệm mới dùng thuyết lai hoá để giải thích Củng cố Hãy chọn câu đúng: Câu 1: Theo thuyết lai hóa, các obitan tham gia lai hóa cần phải có các điều kiện: A Các obitan giống nhau hoàn ... nhân dẫn đến góc lai hoá =180 Vd: BeCl2 , C2H2, CO2 2) Lai hóa sp2 ( Lai hoá kiểu tam giác ) 1AOs + 2AOp =>3AO sp 1200 AO s AO lai hoá sp2 Sự lai hoá sp2 nguyên nhân dẫn đến góc lai AO p hướng... Kiểu lai hóa đường thẳng • • • • A lai hóa sp3 B lai hóa sp C lai hóa sp2 D lai hóa dsp3 Câu 3: Phân tử nước có dạng góc, với góc liên kết HOH 104,50 chứng tỏ A nguyên tử oxi trạng thái lai hóa... obitan lai hoá2 đònh tâm đến đỉnh tam giác VD : BF3, C2H4, SO2,SO3… Phân tử BF3 B* 1s2 2s1 2p1 2p1 3) Lai hoá sp3 ( Lai hoá kiểu tứ diện ) 1AOs + 3AOp => 4AOsp3 AO s AO lai hoá sp3 AO p Sự lai hoá