SU LAI HOA CAC OBITAN NGUYÊN TỬ

1.Kiến thứcHS hiểu:Khái niệm về sự lai hóa các obitan nguyên tửMột số kiểu lai hóa điển hình.Vận dụng kiểu lai hóa để giải thích dạng hình học của phân tử.Thế nào là liên kết đơn, liên hết đôi, liên kết baThế nào liên kết xich ma (σ), liên kết pi (π)2.Kĩ năngVẽ mô hình lai hóa sp, sp2, sp3.Vẽ sự xen phủ trục, xen phủ bên.3.Thái độCó nhận thức đúng đắn về vai trò của việc nghiên cứu khoa học.II.Phương phápVấn đáp – gợi mở Giải thích minh họa.III.Tiến trình giảng dạy1.Ổn định lớp2.Kiểm tra bài cũ Phân loại liên kết hóa học theo độ âm điện. Chữa bài tập 5

Trường Kiến tập: THPT TH Cao Nguyên Tiết PCCT: 30, 31

Bài 18: SỰ LAI HÓA CÁC OBITAN NGUYÊN TỬ.

SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT ĐƠN, LIÊN KẾT ĐÔI,

VÀ LIÊN KẾT BA

I Mục tiêu

1 Kiến thức

HS hiểu:

- Khái niệm về sự lai hóa các obitan nguyên tử

- Một số kiểu lai hóa điển hình

- Vận dụng kiểu lai hóa để giải thích dạng hình học của phân tử

- Thế nào là liên kết đơn, liên hết đôi, liên kết ba

- Thế nào liên kết xich ma (σ), liên kết pi (π)

2 Kĩ năng

- Vẽ mô hình lai hóa sp, sp2, sp3

- Vẽ sự xen phủ trục, xen phủ bên

3 Thái độ

- Có nhận thức đúng đắn về vai trò của việc nghiên cứu khoa học

II Phương pháp

-Vấn đáp – gợi mở

- Giải thích minh họa

III Tiến trình giảng dạy

1 Ổn định lớp

2 Kiểm tra bài cũ

- Phân loại liên kết hóa học theo độ âm điện Chữa bài tập 5

3 Bài mới

- Tiết 1: Khái niệm về sự lai hóa; Các kiểu lai hóa thường gặp; Nhận xét chung về thuyết lai hóa

- Tiết 2: Sự xen phủ trục, sự xen phủ bên; Sự tạo thành liên kết đơn, liên kết đôi và liên kết ba

I Khái niệm về sự lai hóa

Yêu cầu học sinh viết sự hình thành liên kết

của phân tử CH4

Đưa ra mâu thuẫn:

- Tuy nhiên, trong thực nghiệm cho biết bốn

liên kết C-H giống hệt nhau Để giải thích

trường hợp này, người ta đề ra thuyết lai

hóa

Trình bày nguyên nhân của sự lai hóa:

- Đưa ra khái niệm thuyết lai hóa

I Khái niệm về sự lai hóa

2s 2p

Phân tử CH4 tạo thành từ 4

AO hóa trị (1s và 3p)m của nguyên tử Cacbon xen phủ với 4 AO 1s của nguyên tử Hidro Như vậy, trong phân tử CH4 có hai loại liên kết:

4 1 liên kết s-s

5 3 liên kết s-p

Nguyên nhân: CÁc AO hóa trị ở các phân

lớp khác nhau sẽ có năng lượng và hình dạng khác nhau Vì vậy, cần phải đồng nhất để tạo liên kết bền hơn

KN: Sự lai hóa obitan nguyên tử là sự tổ

Ý nghĩa của thuyết lai hóa: Khái niệm lai

hóa được dùng để giải thích dạng hình học

các phân tử

- Đặc điểm các obitan lai hóa?

II Các kiểu lai hóa thường gặp

Cho Hs quan sát kiêu lai hóa sp, gọi học

sinh nhận xét:

1 Hình dạng kiểu lai hóa

2 Sự tổ hợp kiểu lai hóa của các obitan

nào

3 Lai hóa sp là nguyên nhân dẫn đến

tính thẳng hàng của các liên kết trong

phân tử

4 Góc liên kết bằng bao nhiêu? Lai hóa

sp thường gặp trong những phân tử

nào?

Lưu ý: Tất cả AO lai hóa đều tạo liên kết

bền vững

Đưa ra cách học bài dựa vào tên gọi

Từ đó dựa vào tên gọi sp2 nêu lên khái niệm

lai hóa sp2

hợp (“trộn lẫn”) một số obitan trong một nguyên tử để được từng ấy obitan lai hóa giống nhau nhưng định hướng khác nhau trong không gian

ĐĐ: Các AO lai hóa giống hệt nhau, vhir

khác nhau về sự định hướng trong không gian

II Các kiểu lai hóa thường gặp

Quan sát và SGK nhận xét

1 Lai hóa sp

- Là sự tổ hợp 1 obitan s với 1 obitan p của một nguyên tử tham gia liên kết tạo thành 2 obitan lai hóa sp nằm ngang hàng với nhau hướng về 2 phía đối xứng nhau

-Góc liên kết bằng 1800 , các phân tử có sự lai hóa sp thường gặp là: BeH2, C2H2, BeCl2,…

2 Lai hóa sp 2

Là sự tổ hợp 1 obitan s với 2 obitan p của một nguyên tử tham gia liên kết tạo thành

3 obitan lai hóa sp2 nằm trong một mặt phẳng, định hướng từ tâm tới đỉnh của tam

Góc liên kết bằng 1200, hình dạng phân tử là

tam giác phẳng Các phân tử có lai hóa sp2

thường gặp là BF3, C2H4,…

Chú ý: các obitan chỉ lai hóa được với nhau

khi năng lượng của chúng xấp xỉ bằng nhau

Tương tự, dựa vào tên gọi sp3 nêu lên khái

niệm lai hóa sp3

Góc liên kết bằng 109028’, hình dạng phân

tử là tứ diện đều Các phân tử có lai hóa sp2

thường gặp là : CH4, H2O, NH3,…

III Nhận vét chung về thuyết lai hóa

Giải thích cho hóc sinh thấy thuyết lai hóa

có ý nghĩa giải thích dạng hình học của các

phân tử

IV Sự xen phủ trục và xen phủ bên

Cho học sinh quan sát hình vẽ 3.10 a SGK

và yêu cầu nhận xét

giác đều

3 Lai hóa sp 3

Là sự tổ hợp 1 obitan s với 3 obitan p của một nguyên tử tham gia liên kết tạo thành

4 obitan lai hóa sp3 định hướng từ tâm đến

4 đỉnh của hình tứ diện đều, các trục đói xứng của chúng tạo với nhau 1 góc 109028’

III Nhận vét chung về thuyết lai hóa

Nghiên cứu SGK

IV Sự xen phủ trục và xen phủ bên

1 Sự xen phủ trục

Sự xen phủ trong đó trục của các obitan

Kl: sự xen phủ trục tạo liên kết σ

Cho học sinh quan sát hình 3.10 b và rút ra

nhận xét

Kl: sự xen phủ bên tạo liên kết π.

Liên kết π kém bền hơn liên kết σ

V Sự tạo thành liên kết ion, liên kết đôi

và liên kết ba

Sự hình thành liên kết trong phân tử H2,

HCl?

Liên kết đơn còn gọi là liên kết σ bền vững

Yêu cầu học sinh quan sát hinh 3.11 và

nhận xét:

1 Trạng thái lai hóa của nguyên tử C

2 Sự xen phủ giữa các obitan lai hóa

tham gia liên kết trùng với đường nối tâm của 2 nguyên tử liên kết được gọi là sự xen phủ trục

2 Sự xen phủ bên

Sự xen phủ trong đó trục của các obitan tham gia liên kết song song với nhau và vuông góc với đường nối tâm của 2 nguyên

tử liên kết được gọi là sự xen phủ bên

V Sự tạo thành liên kết ion, liên kết đôi

và liên kết ba

1 Liên kết đơn

Liên kết đơn là liên kết được tạo thành từ 1 cặp e chung

2 Liên kết đôi

Liên kết đôi được hình thành bằng 2 cặp e

của 2 nguyên tử C với nhau và với

nguyên tử H

3 Sự xen phủ giữa các obitan không lai

hóa của nguyên tử C

Mô tả sự hình thành phân tử N2 theo quy tắc

bát tử?

Liên kết ba được hình thành từ mấy cặp e?

Lưu ý:Liên kết giữa hai nguyên tử được

thực hiện bởi một liên kết σ và một hay hai

liên kết π được gọi là liên kết bội

chung Trong đó có 1 liên kết σ, 1 liên kết π

3 Liên kết ba

Liên kết ba được tạo thành từ 3 cặp e chung gồm 1 liên kết σ và 2 liên kết π

Phân tử N2: Cấu hình e lớp ngoài cùng 2s 2p

px py pz 1obitan (pz) xen phủ trục tạo liên kết σ

2 obitan (px, py) xen phủ bên tạo 2 liên kết π

CTCT của N2: N≡N

IV. Củng cố và dặn dò:

1 Củng cố:

- Nhắc lại các kiểu lai hóa

- Sự hình thành liên kết đơn, đôi và ba

2 Dặn dò:

- Về nhà làm bài tập 3, 4 và 8 tr 78-SGK

- Về nhà vẽ sự xen phủ lai hóa của H2O, NH3

Trường Kiến tập: THPT TH Cao Nguyên Tiết PCCT: 30, 31

Bài 13: LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA NITƠ VÀ HỢP

CHẤTCỦA NITƠ

I Mục tiêu:

1 Về kiến thức:

- Củng cố kiến thức về tính chất vật lí, hóa học, điều chế và ứng dụng của Nito, Ammoniac, Muối amoni, Axit nitric, Muối Nitrat

- Vận dụng kiến thức đã học để giải bài tập.

2 Về kĩ năng:

- Rèn luyện kĩ năng giải bài tập cho học sinh.

- Kĩ năng hoạt động nhóm

3 Về thái độ:

- Có nhận thức đúng dắn về vai trò của việc nghiên cứu khoa học

II Chuẩn bị:

1 Giáo viên:

- Lựa chọn bài tập phù hợp để giao cho học sinh.

- Các bài tổng kết kiến thức của Nitơ và các hợp chất của Nitơ

2 Học sinh:

- Xem lại bài Nitơ và hợp chất của Nitơ

III Phương pháp:

- Đàm thoại củng cố lí thuyết.

- Chia thành các nhóm nhỏ để giải bài tập

IV Tiến trình giảng dạy;

1 Ổn định lớp:

2 Kiểm tra bài cũ: Lồng ghép trong tiến trình bài dạy.

3 Tiến trình dạy học:

I Củng cố lí thuyết:

1 Đơn chất Nitơ:

Gv yêu cầu Hs viết cấu hình electron và

nêu công thứ hóa học của Nitơ

2 Hợp chất của Nitơ:

a, Amoniac:

- Gv yêu cầu học sinh dựa vào cấu hình

electron ở trên, nêu cấu tạo của phân tử

NH3.

- Dựa vào đó nêu tính chất của NH3 viết

phương trình phản ứng minh họa

1 Đơn chất Nitơ:

- Cấu hình electron của Nitơ: 1s22s22p3

- CTCT:

- Tính chất:

Thể hiện tính khử: N2 + O2 2NO

NO + O2 NO2

Thể hiện tính Oxi hóa:

+ Tác dụng với Hidro: N2 + 3H2 2NH3

+ Tác dụng với kim loại:

Ở nhiệt độ thường: N2 + 6Li 2Li3N

Ở nhiệt độ cao: Mg + N2 Mg3N2

2 Hợp chất của Nitơ:

a, Amoniac:

* Cấu tạo phân tử:

* Tính chất:

- Tính chất vật lý:

- Tính chất hóa học:

b, Muối Amoni:

Gv yờu cầu học sinh nờu tớnh chất vật lớ

và húa học của muối Amoni

c, Axit nitric:

- Gv yờu cầu học sinh nờu cấu tạo của

phõn tử HNO3

Dựa vào đú nờu tớnh chất của HNO3

d, Muối Nitrat:

Gv yờu cầu học sinh nờu cấu tạo của

muối Nitrat

+ Tớnh bazo yếu:

Phản ứng với H2O: NH3+H2O NH4++OH

-Phản ứng với Axit: NH3+HCl NH4Cl Phản ứng với muối:

Al + NH3 + 3H2O Al(OH)3 + 3NH4+

+ Khả năng tạo phức:

Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4](OH)3

+ Tớnh khử:

2NH3+3CuO N2+ 3Cu + 3H2O 2NH3 + Cl2 6HCl +N2

b, Muối Amoni:

-Tất cả cỏc muối amoni đều dễ tan trong nước

và khi tan điện li hoàn toàn thành cỏc ion -Ion NH4+ là một axit yếu

NH4+ + H2O ↔ NH3 + H3O+

-Tỏc dụng với dung kiềm tạo ra khớ Amoniac -Dễ bị nhiệt phõn hủy

c, Axit nitric:

Cụng thức cấu tạo:

Tớnh chất:

- Là axit mạnh

- Là chất oxi hoá mạnh

+ HNO3 oxi hoá đợc hầu hết các kim loại Sản phẩm có thể là: NO2, NO, N2O, N2, NH4NO3 + HNO3 đặc oxi hoá đợc nhiều phi kim và các hợp chất có tính khử

d, Muối Nitrat:

- Dễ tan trong nớc, là chất điện li mạnh.

- Dễ bị nhiệt phân huỷ

- Nhận biết ion NO3- bằng phản ứng với Cu kim loại và H2SO4 loãng

V Củng cố và dặn dũ:

1 Củng cố:

GV chia lớp thành 2 nhúm Nhúm 1 làm bài tập 1 và nhúm 2 làm bài tập 4 trong SGK

Bài 1:

1 2NH3 + 3CuO N2 + 3Cu + 3H2O

2 N2 + 3H2  2NH3

3 4NH3 + 5O2  4NO + 6H2O

4 2NO + O2  2NO2

5 4NO2 + O2 + 2H2O  4HNO3

6 HNO3 + NaOH  NaNO3 + H2O

2NaNO3 2NaNO2 + O2

Bài 4:

- Dùng quỳ tím:

+ dd NH3 làm quỳ tím chuyển màu xanh

+ dd Na2SO4 k làm quỳ tím đổi màu

+ dd (NH4)2SO4 và dd NH4Cl làm quỳ tím chuyển màu hồng

- Dùng dd Ba(OH)2 để phân biệt dd (NH4)2SO4 và dd NH4Cl

(NH4)2SO4 + Ba(OH)2  BaSO4 + 2NH3 + 2H2O

2NH4Cl + Ba(OH)2  BaCl2 + 2NH3 + 2H2O

2 Dặn dũ:

- BTVN bài 1b, 2, 3, 5 trong SGK

- ễn bài chuẩn bị cho bài kiờ̉m tra một tiết sắp tới