bai giang bai nhom

Ti ngi ta li dựng cỏc giy gúi, gúi thuc lỏ bng lỏ kim loi nhụm? Do nhôm kim loại có tính dẻo, có khả nng dát mỏng cao Do có khả nng tạo lớp màng Al2O3 mỏng, rt mn lớp màng vng không tác dụng với chất đựng nhôm Nhụm cú kh nng dn in kộm hn ng, nhng thc t cỏc dõy cỏp dn in cao th thng c lm bng kim loi nhụm? Do Al cú giỏ tr kinh t thp hn ng, v Al l kim loi cú lng riờng nh Cỏc em hó y c SGK v nờu tớnh ch t v t l c a n hụm - Nhụm l kim loi cú mu trng bc - Nhôm kim loại có tính dẻo, có khả nng dát mỏng tốt - Nhôm kim loại có khối lượng riêng nhỏ (nhẹ, d =2,7 g/cm3) - Nhụm l kim loi dn in, dn nhit tt Cho nhụm cú s hiu nguyờn t bng 13 Cỏc em hóy vit cu hỡnh (e) ca nhụm - Cu hỡnh ca Al: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 - V trớ ca Al BTH: ụ s 13, thuc nhúm IIIA, chu kỡ T T cu cu hỡnh hỡnh (e) (e) cỏc cỏc em em hóy hóy xỏc xỏc nh nh v v trớ trớ ca ca nhụm nhụm trong T cu hỡnh (e) phn trc, cỏc em hóy nhn xột v s (e) lp ngoi cựng, v s oxi húa ca nhụm hp cht - Al cú 3e lp ngoi cựng =>Al cú kh nng nhng (e) d hn nhn (e) to thnh ion Al3+ cú cu hỡnh (e) ca nguyờn t khớ him Ne Al Al3+ + 3e [Ne]3s2 3p1 [Ne] - S OXH hp cht ca Al l +3 + Al [Ne]3s2 3p1 Electron Al3+ [Ne] Ht nhõn + 3e 1 Tỏc Tỏc dng dng vi vi phi phi kim kim 2 Tỏc Tỏc dng dng vi vi axit axit a.a Tỏc Tỏc dng dng vi vi O O22 b b Tỏc Tỏc dng dng vi vi Cl Cl22 a.a Tỏc Tỏc dng dng vi vi axit axit HCl, HCl, H H22SO SO4(loóng) 4(loóng) 3 Tỏc Tỏc dng dng vi vi oxit oxit kim kim b Tỏc dng vi axit b Tỏc dng vi axit loi loi H H22SO SO44 ,, HNO HNO33(c,núng) (c,núng) 4 Tỏc Tỏc dng dng vi vi nc nc 5 Tỏc Tỏc dng dng vi vi dung dung d d ch ch kim kim - Hin tng: bt Al chỏy khụng khớ vi ngn la sỏng chúi t nhiu nhit 4Al + 3O2 2Al2O3 + Q - Trong khụng khớ ming Al bn vỡ cú lp oxit Al2O3 rt mng v bn bo v Bt Al t chỏy tip xỳc vi khớ Cl2: 2Al + 3Cl2 2AlCl3 Cỏc em hóy d oỏn kh nng phn ng v sn phm ca Al tỏc dng vi cỏc axit HCl, H2SO4 (loóng), (H2SO4, HNO3)(c, núng) Vit cỏc phng trỡnh minh Al kh d dng vi ion H+ dung dch axit, nh HCl, H2SO4 loóng thnh hiro t : 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 2Al + 6H+ 2Al3+ + 3H2 Sn phm to cú tỏc dng vi NaOH khụng? Al(OH)3 l hiroxit lng tớnh nờn tỏc dng trc tip vi dung dch kim Al(OH)3 + NaOH Na[Al(OH)4] + H2O Phng trỡnh húa hc sau: 2Al + 2NaOH + 6H2O 2Na[Al(OH)4] + 3H2 - Do nhụm cú th tan dung dch kim v gii phúng khớ H2 - Mg khụng cú tớnh cht ny vỡ oxit v hiroxit ca Mg khụng lng tớnh Tng kt tớnh cht húa hc ca nhụm Nhụm l mt kim loi cú tớnh kh mnh, nhng yu hn KLK, KLKT - Ch to mỏy bay, ụtụ, tờn la, tu v tr - Lm khung ca v trang trớ ni tht - Lm dõy cỏp dn in - Dng c nu n - Hn hp bt Al vi Fe2O3 c dựng hn ng ray, Nhit núng chy ca Al2 O3 rt cao (20500 C), vỡ vy ngi phi hũa tan Al2 O3 criolit (Na2AlF6 ) núng chy cú tỏc dng: Ch yu h nhit núng chy ca hn hp xung 9000 C (tit kim c nng lng) Tng tớnh dn in tt hn Al2 O3 núng chy To hn hp ny cú lng riờng nh hn nhụm, ni lờn trờn v bo v nhụm núng chy khụng b oxi húa bi oxi khụng khớ Sn xut nhụ m Cc õm (catot): xy quỏ trỡnh kh ion Al3+ thnh Al Al3+ + 3e Al Cc dng (anot): xy quỏ trỡnh oxi húa ion O2- thnh khớ O2 2O2- O2 + 4e Phng trỡnh in phõn Al2O3 núng chy 2Al2O3 4Al + O2 Cõu 1: hóy chn ỏp ỏn ỳng Cõu 2: hóy chn ỏp ỏn ỳng Cho phn ng sau: Al + HNO3 Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O S phõn t HNO3 b Al kh v s phõn t HNO3 to mui nitrat phn ng l A v 24 B v 27 C v 25 D v 24 Tr Tr li li cõu cõu 11 ỏp ỏn A 33 v v 24 24 Hóy so sỏnh tớnh kh Al so vi Na, Si, Fe, Mg, B, A Mnh hn Si, B, yu hn Fe, Na, Mg B Mnh hn Si, B, Mg v yu hn Na, Fe C Mnh hn B, Fe v yu hn Na, Mg, Si D Mnh hn Fe, B, Si v yu hn Mg, Na Tr Tr li li cõu cõu 11 ỏp ỏn A 33 v v 24 24