Hoa 8 3 cot

Trng THCS Liên Bo Giáo viên: Hoàng Anh Tú Năm häc 2008 - 2009 1.Ổn định: 2.Kiểm tra cũ : Kiểm tra trình học * Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ: Hoạt động GV Hoạt động HS - YCHS: Nhắc lại kiến Hs: Trả lời thức + Hiện tượng VL HTHH khác ? + Phản ứng hố học ? + Bản chất PƯHH + Nội dung ĐLBTKL + Nội dung ĐLBTKL + Các bước lập ý nghĩa PTHH Nội dung (SGK) Hoạt động : Luyện tập Hoạt động GV Đưa đề số lên bảng yêu cầu HS trả lời phần a Tên CT chất tham gia sản phẩm b LK nguyên tử dổi ? Nguyên tử bị biến đổi, nguyên tử tạo ? c Số nguyên tử nguyên tố trước sau p/ứ có giữ ngun khơng ? d Lập PTHH phản ứng - đưa lên bảng đề BT → gợi ý để HS làm BT : + Nhắc lại qui tắc hoá trị + Nhắc lại cách lập CT nhanh + Lập CT hợp chất phương trình - YCHS làm BT theo nhóm → Đưa làm số nhóm lên bảng → nhận xét - đưa đề lên bảng - Gọi HS tóm tắt đề Hoạt động HS - Chất tham gia: Hiđrô : H Nitrơ : N -Sản phẩm: Amoniac : NH - Trước phân tử: + ngtử H liên kết với → ptử H2 + ngtử N liên kết với → ptử H2 - Sau phản ứng: nguyên tử N liên kết với H → ptử NH3 → Phân tử biến đổi là: H 2, N2 Phân tử tạo : NH - Giữ nguyên , xt → NH3 - N2 + H2 t - Trả lời: BT2: 1/ a) Zn + HCl → ZnCl2 + H2 b) Al+ CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu t0 c) Zn + O2 → ZnO 2/ Tỉ lệ phân tử b - Số ng tử Al: số ptử CuCl = Nội dung - BT 1/60 –SGK 2/ Lập pthh cho phản ứng sau cho biết tỉ lệ số ng tử, số ptử cặp chất p/ứng b: a) Zn + HCl → ZnCl2 + H2 b) Al + CuCl2 → AlCl3 +Cu c) Zn+ O2 → ZnO 3/ Nung 84 Kg magie cacbon (MgCO3) thu Trng THCS Liên Bo Giáo viên: Hoàng Anh Tú Năm häc 2008 - 2009 - giải giải mẫu 2:3 - Số ng tử Al: số ptử AlCl = 1:1 - Số ng tử CuCl2: số ptử AlCl3 = 3:2 - Số ng tử CuCl 2: số ptử Cu = 3:3 BT 3: t0 - Đưa BT lên bảng a) MgCO3 → MgO + CO2 - YCHS thảo luận nhóm để b) m MgCO = m MgO + m CO hoàn thành BT → m MgO = m MCO – m CO = 84 – 44 = 40 (Kg) m (Kg) magie oxit 44 Kg khí cacbonic a) Lập PTHH ptử b) Tính KL MgO tạo thành BT 4: a) R + O2 → R2O3 b) R + HCl → RCl2 + H2 c) R + H2SO4 → R2(SO4)3 4/ Hoàn thành + H2 phản ứng sau: R + Cl2 → RCl3 a) R + O2 → R2O3 b) R+ HCl → RCl2 + H2 c) R + H2SO4 → R2(SO4)3 + H2 d) R + HCl → RCln + H2 IV Củng cố hướng dẫn tự học: 1.Củng cố: 2.Hướng dẫn tự học: - Ôn tập chuẩn bị kiểm tra cũ - Làm tập 2,3,4,5 Trang 60,62 - SGK V.Rút kinh nghiệm bổ sung VI.Kiểm tra Tuần:13 Tiết 25 KIỂM TRA TIẾT I Mục tiêu : Kiến thức : Nắm lại kiến thức chương II : “ Phản ứng hoá học” Kỹ : Rèn luyện kỷ lập PTHH, tính tốn theo ĐLBTKL Trng THCS Liên Bo Giáo viên: Hoàng Anh Tú Thỏi II : Năm học 2008 - 2009 : Nghiêm túc, trung thực, cẩn thận xác ĐỀ I: A Lý thuyết: (7 điểm) * Trắc nghiệm: (4 điểm) Em khoanh tròn chữ A,B,C,D đứng trước câu, tên chất, công thức mà em cho Câu 1: Hiện tượng sau tượng hoá học : A Gạo nấu thành cơm B Bóng điện sáng lên bậc C Nến cháy D Hoà tan axit axetic vào nước dung dịch axit axetic lỗng, làm giấm ăn Câu 2: Khối lượng khí cacbonic tạo thành cho 12,8g cacbon cháy với 26,2g oxi là: A 19g C.49g B 29g D 39g Câu 3: Điều kiện để phản ứng hoá học xảy : A Các chất phản ứng tiếp xúc C Cần chất xúc tác B.Đun nóng đến nhiệt độ D Có thể có trường hợp Câu 4: Dấu hiệu để nhận biết phản ứng hố học xảy ra: A Có chất tạo thành có tính chất khác chất phản ứng B Màu sắc C Trạng thái D Toả nhiệt, phát sáng Câu 5: Lập phương trình p/ứ sau: Al + O  Al2O3 A Al + O2  Al2O3 B Al + O2 Al2O3 C Al + 6O2  Al2O3 D Al + O2  Al2O3 Câu : Tỉ lệ nguyên tử, số phân tử chất phản ứng sau: Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 A :1 :1 :1 B :1 :1 :1 C :2 :1 :1 Câu : Chọn từ ( cụm từ) thích hợp điền vào chỗ trống: “ …………………… trình làm biến đổi chất thành chất khác Chất biến đổi phản ứng gọi ………… ………… sinh ………… ……” ( chất, phản ứng hoá học, chất sản phẩm, chất tham gia.) * Tự luận : (3 điểm) Câu 1: Nêu bước lập phương trình hố học ? Câu 2: Nội dung định luật bảo toàn khối lượng ? Câu 3: Bản chất phản ứng hoá học ? B Bài tập : (3 điểm) Lập phương trình hố học phản ứng sau, cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử cht p/ Trng THCS Liên Bo Giáo viên: Hoàng Anh Tú Năm học 2008 - 2009 Al + Cl2  AlCl3 K + O  K 2O Fe(OH)3  Fe2O3 + H2O Fe + H2SO4 (đ,n)  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O ĐỀ II A Lý thuyết: (7 điểm) * Trắc nghiệm: (4 điểm) Em khoanh tròn chữ A,B,C,D đứng trước câu, tên chất, công thức mà em cho Câu 1: Hiện tượng sau tượng hoá học : A Cuốc, xẻng bị gỉ B Dây sắt tán thành đinh sắt C Hồ tan đường D Đun nóng nước Câu 2: Khối lượng khí cacbonic tạo thành cho 15,7g cacbon cháy với 14,3g oxi là: A 10g B 20g C 30g Câu 3: Điều kiện để phản ứng hoá học xảy : A Các chất tham gia tiếp xúc B Các chất tạo thành tiếp xúc C Hạ nhiệt độ D Đun nóng vật nhiệt độ cao Câu 4: Dấu hiệu để nhận biết phản ứng hoá học xảy ra: A Màu sắc B Trạng thái C Toả nhiệt, phát sáng D Có thể có dấu hiệu ( có tạo thành chất khác) Câu 5: Lập phương trình p/ứ sau : Na + O  Na2O A Na + O  Na2O B Na + O 2 Na2O C Na + O2  Na2O Câu : Tỉ lệ nguyên tử, số phân tử chất phản ứng sau: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 A :6 :2 :3 B : : :1 C : : :2 Câu : Chọn từ ( cụm từ) ngoặc sau điền vào chỗ trống cho phù hợp: (Nguyên tử, ngun tố, phương trình hố học, hệ số) “ Phản ứng hoá học biểu diễn ………… Trước cơng thức hố học có ………… ( Trừ khơng ghi ) số ……… ……… nhau” * Tự luận : (3 điểm) a) b) c) d) Trường THCS Liên Bo Giáo viên: Hoàng Anh Tú Năm học 2008 - 2009 Câu 1: Nêu ý nghĩa phương trình hoá học ? Câu 2: Phản ứng hoá học ? B Bài tập : (3 điểm) Lập phương trình hố học phản ứng sau, cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất p/ứ a) Fe + Cl2 >FeCl3 b) Ca + O2 > CaO t c) Mg(OH)2 → MgO + H2O aù d) Fe(OH)2 + O2 + H2O → Fe(OH)3 ĐÁP ÁN ĐỀ 1: * Trắc nghiệm: (4 điểm) 1.C ; 2.D ; 3.A ; 4.A ; 5.B ; 6.C PƯHH, chất tham gia, chất, chất sản phẩm * Tự luận: (3 điểm) 1/ Các bước lập PTHH : bước - ( Đổi số ) Viết sơ đồ phản ứng gồm CTHH chất tham gia sản phẩm - Cân nguyên tử ngun tố: Tìm hệ số thích hợp đặt trước PTHH - Viết PTHH 2/ Định luật bảo toàn khối lượng: “ Trong PƯHH, tổng khối lượng chất sản phẩm tổng khối lượng chất tham gia phản ứng” * Bài tập: (3 điểm) Al + Cl2 → AlCl3 : : t0 K + O → K2O : : t0 2Fe(OH) → Fe2O3 + H2O : : → Fe + H 2SO4 Fe2(SO4)3 +3 SO2 + H2O : : : 3: ĐỀ 2: * Trắc nghiệm: (4 diểm) 1.A ; 2.C ; 3.A ; 4.D ; 5.C ; 6.B PTHH, hệ số, nguyên tử, nguyên tố * Tư luận: (3 điểm) 1/ Ý nghĩa PTHH: biểu diễn ngắn gọn PƯHH PTHH cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất phản ứng 2/ Phản ứng hố học q trình biến đổi từ chất thành chất khác 3/ Hiện tượng hoá học khác tượng vật lý * Bài tập: (3 điểm) t0 1/ Fe + Cl2 → FeCl3 3/ Mg(OH) → MgO + H2O aù → 2/ Ca + O 2 CaO 4/ Fe(OH) + O2 + H2O → Fe(OH)3 Tiết 26 MOL I Mục tiêu : Kiến thức : - Học sinh biết KN: Mol, khối lượng mol, thể tích mol chất khí Trường THCS Liên Bo Giáo viên: Hoàng Anh Tú Năm học 2008 - 2009 - Vận dụng K/n để tính KL mol chất, V khí (đktc) Kỹ : - Củng cố kỹ tính phân tử khối lập cơng thức hố học đơn chất hợp chất Thái độ : - Học sinh u thích mơn II Chuẩn bị GV HS: - Tranh vẽ hình 3.1/ 84 – SGK - Bảng phụ ghi đề tập III Hoạt động dạy học : Ổn định: Kiểm tra cũ: Vào bài: Hoạt động 1: Mol ? Hoạt động HS Thông báo : Mol … GV: số 6.10 23 gọi gì? GV: Mời HS đọc phần: “ Em có biết” để hình dung số 6.1023 to lớn nhường GV: mol ng tử nhơm có chứa ngtử nhơm? GV: 0,5 mol ptử CO có ptử CO ? - Đưa đề BT lên bảng BT1: Em điền chữ Đ vào ô trống trước câu mà em cho câu sau  Số ngtử sắt có mol ngtử sắt số ngtử magie mol ngtử magie  Số ng tử oxi có mol ptử oxi số ngtử đồng có mol ngtử đồng  0,25 mol phân tử H 2O có 2,5.1023 phân tử H2O - Gọi HS trả lời Ho ạt đ ộng c GV HS: Ghi vào HS: Ng/cứu SGK trả lời HS: HS đọc Nội dung - Mol lượng chất có chứa 6.1023 nguyên tử phân tử chất - Chứa 6.1023 ng tử nhôm ( N nguyên tử nhôm) - 3.1023 ptử CO2 Số ngtử sắt có mol Đ ngtử sắt số ngtử magie mol ngtử magie S Số ng tử oxi có mol ptử oxi số ngtử đồng có mol ngtử đồng Đ 0,25mol phân tử H 2O có 2,5.1023 phân tử H2O Làm vào - Điền chữ Đ vào trc cõu 1,3 Trng THCS Liên Bo Giáo viên: Hoàng Anh Tú Hot ng 2: Năm học 2008 - 2009 Khối lượng mol ? Hoạt động HS Ho ạt đ ộng c GV GV: Cho HS đọc đ/n SGK - Gọi HS làm phần Ghi vào VD: Tính PTK Oxi, CO2, nước điền vào cột bảng sau: - Em so sánh PTK chất với KL mol chất - Nhắc lại : KL mol ng tử (hay ptử ) chất - Đưa đề BT lên bảng Nội dung - Khối lượng mol ( kí hiệu M) chất khối lượng tính gam N nguyên tử phân tử chất Ptử khối KLmol O2 CO2 H2 O - Làm vào BT BT2: Tính khối lượng mol chất: H 2SO4, AL2O3, C6H12O6, SO2 - Gọi HS lên bảng làm, đồng thời chấm vài HS * Hoạt động 4: Thể tích mol chất khí gì? Hoạt động HS Hoạt đ ộng c GV - Lưu ý HS phần nói đến V mol chất khí - Trả lời ( Ghi vào vở) - Nên sử dụng phấn màu để gạch từ chất khí Theo em hiểu V mol chất khí gì? - Trả lời ( ghi vào vở) - Đưa hình vẽ 3.1 lên bảng VH = VNO = VCO = 22,4 lit → HS quan sát nhận xét? Các chất khí có kl mol khác nhau, thể tích mol(ở ĐK) - Gọi HS lên bảng viết biểu thức Nội dung - Thể tích mol chất khí thể tích chiếm bỡi N phân tử chất khí - mol chất khí ĐK nhiệt độ áp suất chiếm thể tích nha - Ở đktc ta có V mol chất khớ bng 22,4 lit Trng THCS Liên Bo Giáo viên: Hoàng Anh Tú Năm học 2008 - 2009 IV Củng cố hướng dẫn tự học: 1.Củng cố: HS nêu lại nội dung học 2.Hướng dẫn tự học - Nắm khái niệm : Mol, KL mol, V molchất khí - Làm tập 1,2,3,4/65 – SGK - Đọc trước chuyển đổi khối lượng, thể tích lượng chất V.Rút kinh nghiệm bổ sung: VI.Kiểm tra Tuần 14 Tiết 27 CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG NS: 1-12-06 THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT I Mục tiêu : Kiến thức : - HS hiểu cơnh thức chuyển đổi khối lượng, thể tích lượng chất - HS biết vận dụng công thức để làm tập chuyển đổi đại lượng Kỹ : Củng cố kỹ tính KL mol, đồng thời củng cố K/n mol, V mol chất khí, CTHH Thái độ : Học sinh u thích mơn, giáo dục tính cẩn thận, xác II Chuẩn bị GV học sinh: : GV: Bảng phụ ghi đề tập HS : Học kỹ mol III Hoạt động dạy học : Ổn định: 2.Kiểm tra cũ: HS 1: Nêu khái niệm mol, KL mol Áp dụng: Tính khối lượng của: 1/ 0,5 mol H2SO4 , 2/ 0,1 mol NaOH HS 2: Nêu khái niệm thể tích mol chất khí Áp dụng : Tính thể tích ( đktc) của: 1/ 0,5 mol H 2/ 0,1 mol O2 3.Vào bài: Đặt vấn đề sgk * Hoạt động 1: Chuyển đổi lượng chất khối lượng: Hoạt động GV Ho ạt động HS Nội dung Trường THCS Liên Bo Giáo viên: Hoàng Anh Tú Năm học 2008 - 2009 GV: Dựa vào phần Kiểm HS: Quan sát lên bảng Trong : m=nxM tra cũ đặt vấn đề: rút cách tính: Muốn tính Muốn tính Khối lượng khối lượng ta lấy KL mol n= chất biết lượng chất nhân với lượng chất ( số ( số mol) ta phải làm gì? mol) GV: Nếu đặt ký hiệu M= n : số mol HS: m = n x M chất m : khối n : Số mol lượng m : Khối lượng HS lên bảng chữa BT Các em rút biểu M : Khối lượng mol thức tính Khối lượng GV: Đưa đề BT áp dụng HS: làm vào b ài tập lên bảng HS: Nhận xét làm Bài tập 1: bạn 1/ Tính KL : a) 0,15 mol Fe2O3 b) 0,75 mol MgO 2/ Tính số mol : a) 2g CuO b) 10g NaOH Gọi HS lên bảng, chấm số HS GV: Nhận xét làm của học sinh Hoạt động 3: Chuyển đổi lượng chất thể tích khí: Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Trường THCS Liªn Bo Giáo viên: Hoàng Anh Tú Năm học 2008 - 2009 - Cho HS quan sát phần KTBC - Muốn tính thể tích HS cịn để lại bên phải bảng khí(ở đktc) ta lấy lượng đặt câu hỏi: chất ( số mol) nhân với + Muốn tính V lượng chất khí ( thể tích mol khí Ở đktc) ta phải làm ? Hãy rút ( đkt 22,4l) công thức - Rút công thức - Ghi lại công thức phấn màu - Đưa đề tập lên bảng - HS lên bảng Bài tập 2: làm BT 1/ Tính V (đktc) của: a) 0,25 mol khí Cl b) 0,625 mol khí CO 2/ Tính số mol của: a) 2,8 lít khí CH4(Ở đktc) b) 3,36 l khí CO2(Ở đktc) - Gọi HS lên bảng, chấm số em IV.Củng cố hướng dẫn tự học: 1.Củng cố: - Điền số thích hợp vào trống bảng sau: Chất n (mol) CO2 N2 SO3 CH4 0,01 m (g) V = n x 22,4 n= Vkhi (đktc) V 22,4 Số ptử 5,6 1,12 1,5.1023 2.Hướng dẫn tự học: a.Bài vừa học: - Nắm vững công thức chuyến đổi - Làm tập 1,2,3/67– SGK b.Bài học: Luyện tập Chuẩn bị tập sgk V.Rút kinh nghiệm bổ sung: VI.Kiểm tra Soạn ng ày: 19/11/08 10 ... = % O= 101 = 47,6% 101 13 ,8% % O= 48x100% = 101 %O= 100% - (36 ,8% - 13 ,8% ) = 47,6% 47,6% %O= 100% (36 ,8% - 13 ,8% ) 22 Trường THCS Liªn Bảo Giáo viên: Hoàng Anh Tú Năm học 20 08 - 2009 = 47,6% MFe O =... phần % HS 3: - mol nguyên tử O khối lượng 39 x100% 39 x100% % K = = % K = = 36 ,6% nguyên tố Fe 2O3 101 101 - Gọi HS lên chữa, đồng 36 ,6% 14x100% % N = = 13 ,8% thời chấm số HS 101 % N = 48x100% 14x100%... Năm häc 20 08 - 2009 - giải giải mẫu 2 :3 - Số ng tử Al: số ptử AlCl = 1:1 - Số ng tử CuCl2: số ptử AlCl3 = 3: 2 - Số ng tử CuCl 2: số ptử Cu = 3: 3 BT 3: t0 - Đưa BT lên bảng a) MgCO3 → MgO +