1. Về kiến thức: Biết khái niệm về các vật liệu: chất dẻo, cao su, tơ, sợi và keo dán. Biết thành phần, tính chất, ứng dụng của chúng.2. Về kĩ năng: Viết phương trình phản ứng hoá học tổng hợp các vật liệu trên. Giải các vật bài tập về vật liệu polime.3. Về thái độ: Có nhận thức đúng dắn về vai trò của việc nghiên cứu khoa họcII.Phương pháp: Vấn đáp – gợi mở. Sử dụng phương pháp minh họa.III.Tiến trình giảng dạy;1.Ổn định lớp:2.Kiểm tra bài cũ: Điều kiện về cấu tạo monome tham gia phản ứng trùng hợp ? Điều kiện về cấu tạo monome tham gia phản ứng trùng ngưng?Gv đánh giá và cho điểm3.Tiến trình dạy học:
Trường Kiến tập: THPT TH Cao Nguyên Tiết PCCT: 28, 29 GV hướng dẫn: Cô Lê Thị Diệu Bình Ngày soạn: GS kiến tập: Trần Thùy Trang Ngày dự: Bài 17: I VẬT LIỆU POLIME Mục tiêu: Về kiến thức: - Biết khái niệm vật liệu: chất dẻo, cao su, tơ, sợi keo dán - Biết thành phần, tính chất, ứng dụng chúng Về kĩ năng: - Viết phương trình phản ứng hoá học tổng hợp vật liệu - Giải vật tập vật liệu polime Về thái độ: - Có nhận thức dắn vai trò việc nghiên cứu khoa học II Phương pháp: - Vấn đáp – gợi mở - Sử dụng phương pháp minh họa III Tiến trình giảng dạy; Ổn định lớp: Kiểm tra cũ: - Điều kiện cấu tạo monome tham gia phản ứng trùng hợp ? - Điều kiện cấu tạo monome tham gia phản ứng trùng ngưng? Gv đánh giá cho điểm Tiến trình dạy học: Hoạt động thầy Gv cho HS xem số mẫu vật như: ống nhựa PVC, mẫu bút bi, keo dán, cao su (xăm xe) yêu cầu em tìm Hoạt động trò hiếu tên gọi ứng dụng chúng Sau GV giới thiệu học I Chất dẻo: I Chất dẻo: Khái niệm: Khái niệm: GV yêu cầuvHS nghiên cứu SGK cho ĐN: Chất dẻo vật liệu polime có biết: tính dẻo - Định nghĩa chất dẻo -Tính dẻo vật thể bị biến dạng - Tính dẻo gì? chịu tác dụng nhiệt độ áp suất giữ nguyên biến dạng tác dụng VD: PE, PVC,… - Nêu thành phần chất dẻo: Thành phần chất dẻo: - Chất dẻo hóa - Chất độn: chất màu, chất ổn định,… Một số polime dung làm chất dẻo: Một số polime dung làm chất dẻo: - Gv yêu cầu Hs: Liên hệ kiến thức học xác định công thức polime sau: PE, PVC, PPF - Từ CT yêu cầu Hs xác định monome tạo polime Viết ptpư điều chế Tên polime Công thức Monome tạo thành Polietilen (PE) ( dẻo, mềm, nóng chảy nhiệt độ > 1100C) CH2=CH2 Điều chế Poli(vinyl clorua) (PVC) CH2=CH Cl (cách điện tốt, bền với Axit) Poli(metyl metacrylat) (trong suốt, cho ánh sáng truyền qua tốt) Poli(phenol fomandehit) (PPE) Nhựa novolac: Đun nóng hỗn hợp fomandehit phenol lấy dư với xúc tác axit nhựa novolac ( mạch không phân nhánh): Nhựa rezol: Đun nóng hỗn hợp fomandehit phenol tỉ lệ 1,2:1 với xúc tác kiềm nhựa rezol( mạch không phân nhánh), có dư nhóm –CH2OH thự vị trí nhân benzen: Nhựa rezit: Khi đun nóng nhựa rezol 1500C ta thu nhựa rezit có cấu trúc mạng lưới không gian Không nóng chảy không tan nhiều dung môi hữu 3.Khái niệm vật liệu compozit: 3.Khái niệm vật liệu compozit: (SGK) Gv yêu cầu học sinh nghiên cứu SGK nêu khái niệm thành phần vật liệu compozit II Tơ II Tơ: 1.Khái niệm: Khái niệm: Yêu cầu Hs nêu số loại tơ thường Một số loại tơ thường gặp là: bông, len, tơ gặp tự nhiên tằm,… Từ nêu lên khái niệm tính chất Khái niệm: Tơ vật liệu polime tơ hình sợi dài mảnh với độ bền định Tính chất: Rắn, bền với nhiệt, với dung môi thông thường, mềm, dai, không độc có khả nhuộm màu 2.Phân loại: 2.Phân loại: A, Tơ thiên nhiên: bông, len, tơ tằm,… Hs nghiên cứu SGK B, Tơ nhân tạo: - Tơ tổng hợp: chế tạo từ polime tổng hợp Vd: tơ Poliamit, tơ vinylic,… 3.Một số loại tơ tổng hợp thường gặp: Một số loại tơ tổng hợp thường gặp: a Tơ nilon 6,6: a Tơ nilon 6,6: Gv yêu cầu học sinh nghiên cứu Sgk nH2N[CH2]6NH2 + nHOOC[CH4]4COOH cho biết trình tổng hợp tơ nilon 6,6 (NH[CH2]6NHCO[CH2]4CO)n+2nH2O Nêu tính chất vật lý ứng dụng Tính chất: Dai, bền, mềm mại, óng mượt, thấm nước, bền nhiệt, với axit với kiềm Ứng dụng: Làm vải may mặc, vải lót săm xe, dẹt bít tất,… b Tơ lapsan: - Thuộc loại tơ polieste tổng hợp từ Axit terephtalic etylen glycol - Rất bền mặt học, bền với nhiệt, axit, kiềm Được dung làm vải may mặc c.Tơ nilon (hay olon) Tơ Nitron dai, bền với nhiệt, giữ nhiệt tốt nên dùng để may quần áo ấm III Cao su: III Cao su: 1.Khái niệm: 1.Khái niệm: - Yêu cầu Hs ôn lại kiến thức cũ tính Học sinh nghiên cứu trả lời đàn hồi - Từ nêu tên số vật liệu có tính Một số vật liệu có tính đàn hồi như: Cao su, đàn hồi … Như vậy, cao su vật liệu polime có tính đàn hồi 2.Cao su thiên nhiên: 2.Cao su thiên nhiên: a Cấu trúc: a Cấu trúc: b Cấu trúc ứng dụng: b Cấu trúc ứng dụng: Yêu cầu Hs nghiên cứu Sgk nêu tính Hs nghiên cứu trả lời chất ứng dụng cao su thiên nhiên 3.Cao su tổng hợp: 3.Cao su tổng hợp: a Cao su Buna: a Cao su Buna: Yêu cầu học sinh nghiên cứu Sgk viết Hs nghiên cứu trả lời cấu trúc phân tử cao su Buna S cao su Buna N Nêu tính chất cao su buna, cao su Cao su buna: có tính đàn hồi bền buna S, cao su buna N so với cao su thiên nhiên Cao su buna S: có tính đàn hồi Cao su buna N: tính chống dầu cao IV Keo dán: IV Keo dán: 1.Khái niệm: 1.Khái niệm: Sgk Yêu cầu Hs nghiên cứu Sgk nêu khái niệm chất keo dán 2.Phân loại: 2.Phân loại: a Theo chất hóa học: Hs nghiên cứu Sgk - Keo dán hữu cơ: hồ tinh bột, keo epoxy,… - Keo dán vô cơ: Thủy tinh lỏng, matit vô cơ,… b Theo dạng keo: Keo lỏng, keo nhựa dẻo, keo dán dạng bột hay keo mỏng 3.Một số loại keo dán tổng hợp thông 3.Một số loại keo dán tổng hợp thông dụng: dụng: a Keo dán epoxy: Gồm hai hợp phần: - Hợp phần thứ nhất: hợp chất hữu chứa hai nhóm epopxi hai đầu - Hợp phần thứ hai: chất đóng rắn Khi cần dán trộn hai hợp phần với Dùng để dán vật liệu kim loại, gỗ, thủy tinh,… b Keo dán Ure- fomandehit: b Keo dán Ure- fomandehit: Keo dán ure-fomanđehit sản xuất Hs nghiên cứu Sgk từ poli (ure-fomanđehit) Poli (urefomanđehit) điều chế từ ure fomanđehit môi trường axit Khi dùng, phải thêm chất đóng rắn axit oxalic HOOC−COOH, axit lactic CH3CH(OH)−COOH,… để tạo polime mạng, rắn lại, bền với dầu mỡ số dung môi thông dụng Keo ure-fomanđehit dùng để dán vật liệu gỗ, chất dẻo Một số keo dán tự nhiên: Một số keo dán tự nhiên: Yêu cầu học sinh nghiên cứu Sgk cho biết nhựa vá xăm hồ tinh bột a Nhựa vá săm: a Nhựa vá săm: Nhựa vá săm dung dịch dạng keo cao su thiên nhiên dung môi hữu toluen, xilen, dùng để nối hai đầu săm vá chỗ thủng săm b Keo hồ tinh bột: b Keo hồ tinh bột: Trước người ta thường nấu tinh bột sắn tinh bột gạo nếp thành hồ tinh bột làm keo dán giấy Keo hồ tinh bột hay bị thiu, mốc nên ngày người ta thay keo dán tổng hợp, chẳng hạn keo chế từ poli (vinyl ancol) IV Củng cố dặn dò: Củng cố: - So sánh điểm khác giống vật liệu polime - Phân biệt chất dẻo vật liệu Copozit Dặn dò: - Về nhà học cũ, ôn lại kiến thức chuẩn bị cho Luyện tập tới - Làm tập: 1, 3, 4, Sgk Trường Kiến tập: THPT TH Cao Nguyên Tiết PCCT: GV hướng dẫn: Cô Lê Thị Diệu Bình Ngày soạn: GS kiến tập: Trần Thùy Trang Ngày dự: Ch¬ng IV : ®¹i c¬ng vÒ kim lo¹i Bài 19: KIM LOẠI VÀ HỢP KIM I Mục tiêu: Về kiến thức: - Biết vị trí cấu tạo nguyên tử kim loại - Hiểu tính chất vật lí hóa học kim loại - Biết khái niệm, tính chất ứng dụng hợp kim Về kĩ năng: - Biết vận dụng kiến thức chủ đạo để giải thích tính chất kim loại hợp kim - Biết viết phương trình phản ứng thể tính chất kim loại - Rèn luyện kĩ giải tập Về thái độ: - Có nhận thức dắn vai trò việc nghiên cứu khoa học II Phương pháp: - Vấn đáp – gợi mở - Sử dụng phương pháp minh họa III Tiến trình giảng dạy; Ổn định lớp: Kiểm tra cũ: Lồng ghép tiến trình dạy Tiến trình dạy học: Hoạt động thầy A, Kim loại Hoạt động trò A, Kim loại I Vị trí kim loại bảng tuần hoàn: I Vị trí kim loại bảng tuần hoàn: Yêu cầu Hs dựa vào kiến thức học, tra - Nhóm IA(trừ nguyên tố hiđro) IIA: bảng tuần hoàn vị trí nguyên tố nguyên tố s kim loại - Nhóm IIA (trừ nguyên tố Bo), phần nhóm IVA,VA,VIA: nguyên tố p - Các nhóm B (từ IB đến VIIIB) Kim loại nhóm B (là kim loại chuyển tiếp): nguyên tố d - Họ lantan actini: nguyên tố f Chúng xếp riêng thành hai hàng cuối bảng Vậy: nguyên tố kim loại có mặt hầu hết nhóm nguyên tố Trong 110 nguyên tố mà ngày biết, có tới khoảng 90 nguyên tố kim loại II Tính chất vật lí kim loại: II Tính chất vật lí kim loại: Tính chất chung: Tính chất chung: Chia lớp thành nhóm, nhóm trình bày tính chất chung kim loại: a Tính dẻo: a Tính dẻo: Kim loại + Lực Kim loại bị biến dạng => Kim loại có tinh dẻo Nguyên nhân: Do cation kim loại mạng tinh thể trượt lên nhau, không tách rời nhờ lực hút tĩnh điện electron tự với cation kim loại mạng tinh thể Các kim loại có tính dẻo cao: Au, Ag, Al, Cu, Sn,… b Tính dẫn điện: b Tính dẫn điện: Nối sợi dây kim loại với nguồn điện, electron tự chuyển động hỗn loạn trở nên chuyển động thành dòng kim loại Đó dẫn điện kim loại Nhiệt độ kim loại cao tính dẫn điện kim loại giảm Kim loại dẫn điện tốt Ag, sau đến Cu,Au, c Tính dẫn nhiệt: c Tính dẫn nhiệt: Đốt nóng đầu dây kim loại, electron tự vùng nhiệt độ cao có động lớn hơn, chúng chuyển động đến vùng có nhiệt độ thấp kim loại truyền lượng cho ion dương Vì vậy, kim loại có tính dẫn nhiệt Những kim loại dẫn điện tốt dẫn nhiệt tốt Tính dẫn nhiệt kim loại giảm dần theo thứ tự Ag,Cu,Al,Fe, d Ánh kim: d Ánh kim: Vẻ sáng kim loại gọi ánh kim Hầu hết kim loại có ánh kim Sỡ dĩ kim loại có ánh kim electron tự kim loại phản xạ tốt tia sáng có Gv lưu ý với Hs: Những tính chất vật lí chung bước sóng mà mắt ta nhìn thấy kim loại chủ yếu electron tự kim loại gây Tính chất riêng: Tính chất riêng: a Khối lượng riêng: Những kim loại khác a Khối lượng riêng: có khối lượng riêng khác Kim loại nhẹ: Na, K, Mg, Al,… Kim loại nặng: Fe, Zn, Pb, Cu, Ag, Hg,… b Nhiệt độ nóng chảy: Những kim loại khác b Nhiệt độ nóng chảy: có nhiệt độ nóng chảy khác Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp: Hg Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao: W c Tính cứng: phụ thuộc chủ yếu vào độ bền c Tính cứng: liên kết kim loại Kim loại mềm nhóm kim loại kiềm (như Na, K…do bán kính lớn, cấu trúc rỗng nên liên kết kim loại bền) Kim loại cứng dũa (như W, Cr…) KL: Sgk KL: Sgk III Tính chất hóa học chung kim loại: III Tính chất hóa học chung kim loại: Dựa vào kiến thức học, yêu cầu học sinh Tính chất đặc trưng kim loại tính khử nêu số tính chất đặc trưng kim loại (nguyên tử kim loại dễ bị oxi hóa thành ion dương): Tác dụng với phi kim: M → Mn+ + ne- Tác dụng với phi kim: Hầu hết kim loại khử phi kim, tạo ion âm Al + O2 Cu + Cl2 Al2O3 CuCl2 Tác dụng với Axit: Tác dụng với Axit: a Dd HCl, H2SO4 loãng: a Dd HCl, H2SO4 loãng: Nhiều kim loại khử ion H+ axit thành H2 Zn+H2SO4→ZnSO4+H2 Những kim loại có tính khử mạnh K,Na, gây nổ tiếp xúc với dung dịch axit b Dd H2SO4 đặc, nóng HNO3: b Dd H2SO4 đặc, nóng HNO3: (Trừ Pt,Au) 3Cu +8 H+ +2NO3-→ 3Cu2+ + 2NO + 4H2O Fe, Al, Cu bị tụ động tronh HNO3 H2SO4 đặc nguội Tác dụng với dung dịch muối: Tác dụng với dung dịch muối: Kim loại hoạt động khử ion kim loại hoạt động dung dịch muối thành kim loại tự Fe+CuSO4→FeSO4+Cu↓ Tác dụng với nước: Tác dụng với nước: Kim loại có tính khử mạnh Na,K,Ca, khử H2O dễ dàng nhiệt độ thường 2Na+2H2O→2NaOH+H20↑ Kim loại có tính khử trung bình, Zn, Fe, …khử nước nhiệt độ cao 3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2↑ Những kim laoji có tính khử yếu nhuwCu, Ag, Hg,… không khử nước đù nhiệt độ cao B, Hợp kim: B, Hợp kim: I Định nghĩa: I Định nghĩa: GV đưa vài ví dụ hợp kim như: Thép hợp kim sắt với cacbon số nguyên tố khác Đuyra hợp kim nhôm với đồng, mangan, magie, silic Từ yêu cầu Hs nêu định nghĩa hợp kim Định nghĩa :Hợp kim vật liệu kim loại có chứa vật liệu số kim loại phi kim khác II Tính chất hợp kim: II Tính chất hợp kim: Như vậy, tính chất hóa học hợp kim Hs nghiên cứu Sgk tương tự đơn chất tham gia thành hợp kim, tính chất vật lí tính chất học hợp kim lại khác nhiều so với tính chất đơn chất - Hợp kim không bị ăn mòn: Fe−Cr−Mn (thép inoc), - Hợp kim siêu cứng: W−Co, Co−Cr−W−Fe, … - Hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp: Sn−Pb, Bi−Pb−Sn,… - Hợp kim nhẹ, cứng bền Al−Si, Al−Cu−Mn−Mg III Ứng dụng hợp kim: III Ứng dụng hợp kim: Với tính chất vậy, yêu cầu Hs cho Ngành công nghiệp chế tạo máy bay, ôtô, tên biết vài ứng dụng hợp him lửa , tàu vũ trụ cần hợp kim nhẹ, bền, chịu nhiệt độ cao áp suất lớn Ngành công nghiệp dầu mỏ, công nghiệp hóa chất cần hợp kim có tính bền hóa học học cao Vd: -Thép dùng rộng rãi xây dựng chế tạo máy -Các đồ dùng gia đình thường dùng hợp kim không gỉ, vẻ sáng đẹp không độc hại, IV Củng cố, dặn dò: Củng cố: Gv nhắc lại tính chất kim loại khái niệm, tính chất hợp kim Nhắc nhở: Về nhà làm tập 4, 5, 7, 8, 10 Sgk Ôn lại cũ chuẩn bị [...]... dương ở đây Vì vậy, kim loại có tính dẫn nhiệt Những kim loại nào dẫn điện tốt thì dẫn nhiệt cũng tốt Tính dẫn nhiệt của kim loại giảm dần theo thứ tự Ag,Cu,Al,Fe, d Ánh kim: d Ánh kim: Vẻ sáng của kim loại gọi là ánh kim Hầu hết kim loại đều có ánh kim Sỡ dĩ kim loại có ánh kim là do các electron tự do trong kim loại phản xạ tốt những tia sáng có Gv lưu ý với Hs: Những tính chất vật lí chung bước sóng... đưa ra một vài ví dụ của hợp kim như: Thép là hợp kim của sắt với cacbon và một số nguyên tố khác Đuyra là hợp kim của nhôm với đồng, mangan, magie, silic Từ đó yêu cầu Hs nêu định nghĩa về hợp kim Định nghĩa :Hợp kim là vật liệu kim loại có chứa một vật liệu cơ bản và một số kim loại hoặc phi kim khác II Tính chất của hợp kim: II Tính chất của hợp kim: Như vậy, tính chất hóa học của hợp kim Hs nghiên... chảy thấp: Hg Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao: W c Tính cứng: phụ thuộc chủ yếu vào độ bền c Tính cứng: liên kết kim loại Kim loại mềm nhất là nhóm kim loại kiềm (như Na, K…do bán kính lớn, cấu trúc rỗng nên liên kết kim loại kém bền) Kim loại rất cứng không thể dũa được (như W, Cr…) KL: Sgk KL: Sgk III Tính chất hóa học chung của kim loại: III Tính chất hóa học chung của kim loại: Dựa vào kiến thức...thành dòng trong kim loại Đó là sự dẫn điện của kim loại Nhiệt độ của kim loại càng cao thì tính dẫn điện của kim loại càng giảm Kim loại dẫn điện tốt nhất là Ag, sau đó đến Cu,Au, c Tính dẫn nhiệt: c Tính dẫn nhiệt: Đốt nóng một đầu dây kim loại, những electron tự do ở vùng nhiệt độ cao có động năng lớn hơn, chúng chuyển động đến vùng có nhiệt độ thấp hơn của kim loại và truyền năng lượng cho... được của kim loại như trên chủ yếu do các electron tự do trong kim loại gây ra 2 Tính chất riêng: 2 Tính chất riêng: a Khối lượng riêng: Những kim loại khác a Khối lượng riêng: nhau có khối lượng riêng khác nhau Kim loại nhẹ: Na, K, Mg, Al,… Kim loại nặng: Fe, Zn, Pb, Cu, Ag, Hg,… b Nhiệt độ nóng chảy: Những kim loại khác b Nhiệt độ nóng chảy: nhau có nhiệt độ nóng chảy rất khác nhau Kim loại có nhiệt... Tính chất đặc trưng của kim loại là tính khử nêu một số tính chất đặc trưng của kim loại (nguyên tử kim loại dễ bị oxi hóa thành ion dương): 1 Tác dụng với phi kim: M → Mn+ + ne- 1 Tác dụng với phi kim: Hầu hết các kim loại đều khử được phi kim, tạo ion âm Al + O2 Cu + Cl2 Al2O3 CuCl2 2 Tác dụng với Axit: 2 Tác dụng với Axit: a Dd HCl, H2SO4 loãng: a Dd HCl, H2SO4 loãng: Nhiều kim loại có thể khử được... đơn chất tham gia thành hợp kim, còn tính chất vật lí và tính chất cơ học của hợp kim lại khác rất nhiều so với tính chất các đơn chất - Hợp kim không bị ăn mòn: Fe−Cr−Mn (thép inoc), - Hợp kim siêu cứng: W−Co, Co−Cr−W−Fe, … - Hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp: Sn−Pb, Bi−Pb−Sn,… - Hợp kim nhẹ, cứng và bền Al−Si, Al−Cu−Mn−Mg III Ứng dụng của hợp kim: III Ứng dụng của hợp kim: Với những tính chất như... Những kim loại có tính khử mạnh như K,Na, sẽ gây nổ khi tiếp xúc với các dung dịch axit b Dd H2SO4 đặc, nóng và HNO3: b Dd H2SO4 đặc, nóng và HNO3: (Trừ Pt,Au) 3Cu +8 H+ +2NO3-→ 3Cu2+ + 2NO + 4H2O Fe, Al, Cu bị tụ động tronh HNO3 và H2SO4 đặc nguội 3 Tác dụng với dung dịch muối: 3 Tác dụng với dung dịch muối: Kim loại hoạt động có thể khử được ion kim loại kém hoạt động hơn trong dung dịch muối thành kim. .. muối thành kim loại tự do Fe+CuSO4→FeSO4+Cu↓ 4 Tác dụng với nước: 4 Tác dụng với nước: Kim loại có tính khử mạnh như Na,K,Ca, khử H2O dễ dàng ở nhiệt độ thường 2Na+2H2O→2NaOH+H20↑ Kim loại có tính khử trung bình, như Zn, Fe, …khử được hơi nước ở nhiệt độ cao 3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2↑ Những kim laoji có tính khử yếu nhuwCu, Ag, Hg,… không khử được nước đù ở nhiệt độ cao B, Hợp kim: B, Hợp kim: I Định nghĩa:... tạo máy bay, ôtô, tên biết một vài ứng dụng của hợp him lửa , tàu vũ trụ cần những hợp kim nhẹ, bền, chịu được nhiệt độ cao và áp suất lớn Ngành công nghiệp dầu mỏ, công nghiệp hóa chất cần những hợp kim có tính bền hóa học và cơ học cao Vd: -Thép được dùng rộng rãi trong xây dựng và chế tạo máy -Các đồ dùng gia đình thường được dùng bằng các hợp kim không gỉ, vẻ sáng đẹp và không độc hại, IV Củng cố,