Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 46 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
46
Dung lượng
1,98 MB
Nội dung
Luyện thi THPT QUỐC GIA HĨA HỌC-PHẠM CƠNG TUẤN TÚ (0938.934.492)-facebook.com/tuantu.itus GIẢI CHI TIẾT BÀI TẬP HĨA VƠ CƠ HAY VÀ KHÓ TỪ CÁC ĐỀ THI THỬ 2015 – 2016 (Phần 1) Lời nói đầu ! “Xuân tới, hè qua, thu đến! Đơng lại về, Người đến, người cịn lại chi, Tình tơi trao người một, Nặng lịng hẹn ước, thầm đưa dun, Sơng đời chảy, bến lịng tơi cịn đó, Ngóng đợi thuyền nao cập bến đêm dài ” Đây MÓN QUÀ SINH NHẬT gửi tới ”một người bạn” khơng cịn gặp lại Mình nghĩ khơng q ý nghĩa dành tặng bạn hay nhất, tạm gọi tốt nhất; đồng thời qua giúp bạn học sinh 98 có tài liệu hữu ích ơn tập kỳ thi THPT Quốc Gia 2016 Chúc bạn vui tươi hạnh phúc, thành công đường học tập! Qua Gửi lời cảm ơn sâu sắc tới Thầy Nguyễn Văn Duyên – người Thầy dìu dắt bước đầu đến với việc nghiên cứu tìm tịi Hóa Học Phổ Thơng Cảm ơn q Thầy cô tác giả tập sử dụng tài liệu Các câu trích dẫn nguồn rõ ràng Tuy nhiên có số tập tổng hợp từ Internet, mạng xã hội nên khơng trích dẫn rõ ràng nguồn, mong thông cảm từ quý Thầy “Tài liệu chia miễn phí, với mục địch phi thương mại nên mong nhận đóng góp, phản hồi từ q Thầy bạn học sinh để tài liệu ngày hoàn thiện nguồn tư liệu quý báu cho bạn học sinh ôn thi THPT Quốc Gia.” Sài Gòn, 21 : 41 ngày 04/01/2016 “HAPPY BIRTHDAY – CHÚC MỪNG SINH NHẬT – 04/01/2016” Luyện thi THPT QUỐC GIA HĨA HỌC-PHẠM CƠNG TUẤN TÚ (0938.934.492)-facebook.com/tuantu.itus TUYỂN TẬP 95 CÂU HỎI VƠ CƠ HAY VÀ KHĨ PHẦN 1: 60 CÂU NỀN TẢNG Câu 1: Cho 30 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, ZnO Fe(NO3)2 tan hoàn tồn dung dịch chứa 0,725 mol H2SO4 lỗng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa 90,4 gam muối sunfat 33 trung hịa 3,92 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N2 H2 Biết tỉ khối Z so với H2 Tính khối lượng chất hỗn hợp X? (Trích đề thi tuyển HSG – bảng B tỉnh Quảng Ninh năm học 2015 – 2016) Hướng dẫn giải 33 Áp dụng bảo toàn khối lương, ta có: m H2O 30 0,725 98 90, 0,175 gam H2 O 0,5 mol Áp dụng bảo tồn ngun tố H, ta có: NH 4 BTNT N Fe(NO3 )2 0,725 0,125 0,5 0,05 mol 0,05 0,05 BTNT O ZnO 0,5 0,075 0,05 mol 0,075 mol Mg a mol 3 Al b mol Fe2 / Fe3 / (Fe2 Fe3 ) dd Y Mg a mol Al b mol Zn 0,05 mol 0,725 mol H2SO4 SO2 0,725 mol 30 gam + H2 O ZnO 0,05 mol 0,5 mol NH 4 0,05 mol Fe(NO3 )2 0,075 mol 90,4 gam N 0,05 mol Z H 0,125 Áp dụng bảo toàn mol electron ne nhËn 0,05 10 0,125 0,05 1,15 mol Với “format” đề tác giả tới người giải “bắt buộc” vào hóa thân thành “thầy bói” để đoán xem ý tác muốn dung dịch Y Fe2+; Fe3+ hay ion Thật vấn đề nhiều tranh luận việc sinh H2 áp đặt theo dãy điện hóa dung dịch tồn Fe3+ Theo quan điểm cá nhân việc áp đặt thứ tự phản ứng theo dãy điện hóa phổ thơng có đề chưa hợp lý sau: + Thứ 1: việc áp đặt hỗn hợp chất gồm kim loại, oxit kim loại, muối kim loại phản ứng tuân theo thứ tự định dường “khơng ổn” thân hóa học vơ khơng có chế phản ứng hóa học hữu nên việc hỗn hợp chất tham gia phản ứng hỗn loạn (ví dụ thử hỏi hỗn hợp Na, Ba cho vào H2O thứ tự phản ứng làm sao???) + Thứ 2: dãy điện hóa chương trình phổ thông hành xếp dựa vào điện cực chuẩn Eo (phụ thuộc vào nồng độ, bạn học chun biết phương trình Nersnt), nói vui kiểu làm phải thực nhiệt độ phịng máy lạnh 250C chuẩn “HAPPY BIRTHDAY – CHÚC MỪNG SINH NHẬT – 04/01/2016” Luyện thi THPT QUỐC GIA HĨA HỌC-PHẠM CƠNG TUẤN TÚ (0938.934.492)-facebook.com/tuantu.itus + Thứ 3: đề thi Bộ xuất trường hợp có H2 dung dịch chứa Fe2+, Fe3+ đề thi Cao đẳng đề minh họa 2015 Chính cá nhân nghĩ đề thi CHÍNH THỨC BỘ “quang minh đại” đường đường giải trường hợp tổng qt khơng phải mị này! Cịn này, phải đốn ý tác giả vậy! Với thơng thường học sinh tiếp cận với việc giả sử chứa Fe2+, Fe3+ xuất trương hợp giải nghiệm, nghiệm âm khơng đủ kiện để giải từ dẫn đến kết toán + Trường hợp dung dịch Y chứa Fe2+ (yêu tiên trường hợp trước với đề thi thử nhiều tác giả thích máy móc hóa Lý thuyết vấn đề) a 0,35 mol 24a 27b 0,05 81 0,075 180 30 gam Khi BT§T dd Y 2a 3b 0,05 0,05 0,075 0,725 mol b 0,15 mol BTE n Kiểm tra lại với e cho 2a 3b 0,35 0,15 1,15 mol = n e nhËn (Nghiệm thỏa!) (Bài viết viết dựa luận điểm cá nhân) Câu 2: Cho 66,2 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, Fe(NO3)2, Al tan hoàn toàn dung dịch chứa 3,1 mol KHSO4 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa 466,6 gam muối sunfat trung hịa 10,08 lít (đktc) khí Z gồm khí có khí hóa nâu ngồi khơng khí Biết tỉ khối Z so với He 23 Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp X gần với giá trị sau đây? 18 A 15 B 20 C 25 D 30 (Đề thi minh họa kỳ thi THPT Quốc Gia năm 2015 – Bộ GD&ĐT) Hướng dẫn giải n Z 0, 45 mol NO 0,05 mol khí hóa nâu không khí NO Z gồm Ta có: 46 H 0, mol M Z NO 0,05 mol Z H 0, mol 460,45 2,3 gam Fe3 O K 3,1 mol KHSO4 3,1 mol 3 66,2 gam Fe(NO3 )2 Al Al dd Y Fe + H2 O SO2 3,1 mol NH 466,6 gam 66,2 3,1 136 466,6 2,3 Khi áp dụng định luật bảo tồn khối lượng, ta có: H2 O 1,05 mol 18 3,1 0, 1,05 Áp dụng bảo toàn nguyên tố H NH 4 0,05 mol 0,05 0,05 Áp dụng bảo toàn nguyên tố N Fe(NO3 )2 0,05 mol “HAPPY BIRTHDAY – CHÚC MỪNG SINH NHẬT – 04/01/2016” Luyện thi THPT QUỐC GIA HĨA HỌC-PHẠM CƠNG TUẤN TÚ (0938.934.492)-facebook.com/tuantu.itus Áp dụng bảo toàn nguyên tố O 3n Fe3O4 6n Fe(NO3 )2 n NO n H2O Fe3 O4 0,2 mol (O/ SO24 triệt tiêu nhau) 0,05 1,05 60,05 Khi theo khối lượng X, ta có: m Al 66,2 0,2 232 0,05 180 10,8 gam Fe3O4 Fe(NO3 )2 10,8 gÇn nhÊt 100 16,31% 15% 66,2 Comment: Ở câu Bộ “rất khéo” không hỏi anh Fe tránh đụng đến vấn đề “nhạy cảm có phần gây tranh cãi” việc sinh H2 dung dịch khơng chứa Fe3+ (theo thứ tự phản ứng dãy điện hóa) Tuy K 3,1 mol SO24 3,1 mol BT§T n NH 4 0,05 mol nhiên ta mổ xẻ dd Y gồm Al3 0, mol /Fe 1,85mol 2 3 2 3 Fe / Fe / (Fe , Fe ) %m Al + Nếu chứa Fe2+ Fe2 1,85 (0,2 0,05) Fe X + Nếu chứa Fe3+ Fe3 1,85 (0,2 0,05) Fe X BTNT Fe n n Fe3 n Fe X 0,65 mol Fe2 0,1 mol Fe2 3 Vậy dung dịch chứa Fe Fe BT §T Fe 2n Fe 0,55 mol 3n 1,85 mol Fe Fe Đây ví dụ muốn minh họa cho bạn thấy trường hợp có khí H dung dịch chứa Fe3+ từ đề thi Bộ Giáo dục Đào Tạo dạng kim loại, muối, oxit kim loại phản ứng môi trường H+, NO3 Dĩ nhiên viết nhấn mạnh xét quan điểm 2+ 3+ cá nhân kiến thức hạn chế Để kiểm chứng điều có lẽ cần làm thí nghiệm thực nghiệm, nhiên với điều kiện học tập mức độ phổ thông nước ta khó cho giáo viên học sinh kiểm chứng Thơi học sinh, với đại đa số đông học sinh “HỌC ĐỂ THI” gặp câu hỏi kiểu đơi “thực dụng” lại hay (tìm cách giải đáp số tốn thay “lăn tăn” hay áp đặt ràng buộc lý thuyết Dãy điện hóa vào, có làm vấn đề trở nên mn trùng khó khăn) Câu 3: Cho 38,55 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, ZnO Fe(NO3)2 tan hoàn toàn dung dịch chứa 0,725 mol H2SO4 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa 96,55 gam muối sunfat trung hịa 3,92 lít (đktc) khí Z gồm hai khí có khí hóa nâu ngồi khơng khí Biết tỉ khối Z so với H2 Phần trăm số mol Mg hỗn hợp X gần với giá trị sau đây? A 25 B 15 C 40 D 30 (Thi thử chuyên ĐH Vinh lần – năm 2015) Hướng dẫn giải Hai khí có khí hóa nâu ngồi khơng khí NO Dựa vào tỉ khối suy khí cịn lại H2 n NO n H2 0,175 mol n NO 0,1 mol 30n NO 2n H2 9.2 n H2 0,075 mol n n NO H “HAPPY BIRTHDAY – CHÚC MỪNG SINH NHẬT – 04/01/2016” Luyện thi THPT QUỐC GIA HÓA HỌC-PHẠM CÔNG TUẤN TÚ (0938.934.492)-facebook.com/tuantu.itus Mg2 Al 3 2 Fe2 / Fe3 Zn dd Y Mg a mol Al b mol NH 0,05 mol 0,725 mol H2SO4 SO2 0,725 mol 38,55 gam ZnO 0,2 mol 96,55 gam Fe(NO3 )2 0,075 mol NO 0,1 mol Z H 0,075 mol + H2 O Áp dụng bảo toàn khối lượng, ta có: mX mH2SO4 mY mZ mH2O mH2O 38,55 0,725 98 96,55 0,175 18 9,9 gam H2 O 0,55 mol Áp dụng bảo toàn nguyên tố H, ta có: 0,725 0,55 0,075 0,05 mol 0,1 0,05 n NH Fe(NO3 )2 0,075 mol 2n H2SO4 2n H2 2n H2O 4n NH NH 4 BTNT N 2n Khi Fe(NO3 )2 n NO BTNT O n 2 ZnO 6n Fe(NO3 )2 n NO n H2O ZnO 0,1 0,55 0,075 0,2 mol (O SO triệt tiêu nhau) Lập luận: dung dịch Y vừa chứa Fe2+ vừa chứa Fe3+ khơng đủ kiện để xử lý tốn Nói cách khác tới ta phải “hiểu ý” tác giả: Giả sử dung dịch chứa Fe2+ …… Theo giả thuyết bảo tồn mol electron, ta có: 24a 27b 38,55 0,075 180 0,2 81 8,85 gam a 0,2 mol Fe(NO3 )2 ZnO b 0,15 mol 2a + 3b 0,05 0,1 0,075 0,2 gÇn nhÊt %n Mg 100 32% 30% 0,2 0,15 0,2 0,075 Câu 4: Hòa tan hoàn toàn m gam MSO4 (M kim loại) vào nước thu dung dịch X Điện phân dung dịch X (điện cực trơ, hiệu suất 100%) với cường độ dịng điện 7,5A khơng đổi, khoảng thời gian phút 20 giây, thu dung dịch Y khối lượng catot tăng a gam Dung dịch Y tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch chứa KOH 1M NaOH 1M, sinh 4,9 gam kết tủa Coi toàn lượng kim loại sinh bám hết vào catot Giá trị m a A 24 9,6 B 32 4,9 C 30,4 8,4 D 32 9,6 Hướng dẫn giải It 7,5 3860 0,3 mol + I = 7,5A; t = 1.60.60 + 4.60 + 20 =3860 giây n e F 96500 + Do dung dịch Y + dung dịch (KOH, NaOH) sinh kết tủa nên suy MSO4 dư sau điện phân M2 2OH M(OH)2 H OH H2 O H2 O 2e 2H O2 mol : (0,4 0,3) 0,05 mol : 0,3 0,3 mol : 0,3 0,3 0,07 MM(OH)2 4,9 98 M 64 (Cu) 0,05 0,3 BTE n 0,15 mol a = 0,15 64 = 9,6 gam Cu bám vào catot “HAPPY BIRTHDAY – CHÚC MỪNG SINH NHẬT – 04/01/2016” Luyện thi THPT QUỐC GIA HĨA HỌC-PHẠM CƠNG TUẤN T (0938.934.492)-facebook.com/tuantu.itus BTNT Cu n CuSO4 ban đầu n Cu bám vào catot n Cu(OH)2 0,2 mol m = 0,2 160 = 32 gam 0,15 mol 0,05 Câu 5: Hịa tan hồn tồn 29,64 gam hỗn hợp X gồm Cu, Fe, ZnO oxit sắt lượng vừa đủ V lít dung dịch HCl 2aM H2SO4 aM thu 0,896 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y chứa m gam chất tan Cho từ từ dung dịch BaCl2 đến kết tủa cực đại dừng lại, cho tiếp AgNO3 dư vào, sau phản ứng thu 212,1 gam kết tủa Mặt khác cho lượng X tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng lấy dư thu 8,96 lít NO2 (đktc) Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 56 B 60 C 62 D 58 Hướng dẫn giải Ba SO24 BaSO4 x mol x mol BaCl2 x mol Ba2 d tÝnh theo SO24 n HCl = 2x mol x mol Lu ý : Cl n Ag d tÝnh theo Cl x mol H SO Ag Cl AgCl HCl 2x mol (2x+2x) mol (2x+2x) mol 4x mol Áp dụng bảo toàn mol electron cho thí nghiệm I II, ta có : n Ag n H2 0,04 mol HCl 2x mol H2SO4 = x mol Cu Fe ZnO Fex O y 29,64 gam n NO2 n Ag 0,32 mol 0,4 mol H2 0,04 mol (1) BaCl2 = x mol R n BaSO = x mol (2) AgNO d dd Y Cl = 2x mol 212,1 gam AgCl 4x mol SO2 x mol Ag 0,32 mol HNO3 d NO2 0, mol Vậy: m 233x 143,5 4x 0,32 108 212,1 gam x = 0,22 mol Khi đó, ta có : n H 0,88 0,04 2H H2 2x 2x = 0,88 mol n O X 0, mol 2 2H O H O gÇn nhÊt m Y 29,64 0, 16 0, 44 35,5 0,22 96 59,98 gam 60 gam X O X Cl SO24 Câu 6: Cho m gam hỗn hợp bột X gồm FexOy, CuO Cu (x, y nguyên dương) vào 600 ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch Y (không chứa HCl) cịn lại 6,4 gam kim loại khơng tan Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3, thu 102,3 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 22,7 B 34,1 C 29,1 D 27,5 Hướng dẫn giải Do rắn dư (Cu) sau phản ứng dung dịch Y chứa Fe2+ (không chứa Fe3+) phản ứng với Ag+ sinh Ag Do 2H O2 H2 O nO X 0,3 mol Fe2 a mol BTNT Cl 0,6 mol AgCl AgNO Fe O x y Y Cu b mol 102,3 86,1 0,6 mol HCl Ag 0,15 mol CuO Cl 0,6 mol 108 Cu 102,3 gam m gam Cu 6, gam “HAPPY BIRTHDAY – CHÚC MỪNG SINH NHẬT – 04/01/2016” Luyện thi THPT QUỐC GIA HĨA HỌC-PHẠM CƠNG TUẤN TÚ (0938.934.492)-facebook.com/tuantu.itus Do Fe2 Ag Ag Fe3 mol : 0,15 0,15 BT§T Cu2 b 0,6 0,15 0,15 mol Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng, ta có: gÇn nhÊt m m Fe m Cu m O 0,15 56 (0,15 64 6, 4) 0,3 16 29,2 gam 29,1 gam mCu Câu 7: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, FeCO3, Cu(NO3)2 vào dung dịch chứa NaNO3 (0,045 mol) H2SO4, thu dung dịch Y chứa 62,605 gam muối trung hịa (khơng có ion Fe3+) 3,808 lít 19 (đktc) hỗn hợp khí Z (trong có 0,02 mol H2) Tỉ khối Z so với O2 Thêm dung dịch NaOH 1M 17 vào Y đến thu lượng kết tủa lớn 31,72 gam vừa hết 865 ml Mặt khác, cho Y tác dụng vừa đủ với BaCl2 dung dịch T Cho lượng dư AgNO3 vào T thu 256,04 gam kết tủa Giá trị m A 34,6 B 32,8 C 27,2 D 28,4 Hướng dẫn giải Mg NaNO3 0,045 mol Fe H SO a mol FeCO3 Cu(NO3 )2 Cu Mg Fe2 2 SO a mol Y 4 Na = 0,045 mol NH = b mol 62,605 gam Cu 2 Mg 0,865 mol NaOH Fe OH = 2a b 0,045 31,72 gam Fe2 T AgNO3 BaCl2 Cl BaSO AgCl Ag BaSO 256,04 gam m gam H 0,02 mol 0,17 mol Z CO N O x y Theo bảo tồn điện tích dung dịch Y, ta có: 2n KL + H2O 6,08 gam 0,045 b 2a mol 2n KL (2a b 0,045 ) mol (*) tõ (*) a 0,455 mol Để thu lượng kết tủa tối đa 2n KL b 0,865 mol m KL 0,045 23 96a 18b 62,605 gam Từ 62a 35b 29,085 gam b = 0,025 mol m KL 17 (2a b 0,045) 31,72 gam 0, 455 0,025 0,02 BTNT H H2 O 0,385 mol Áp dụng bảo tồn khối lượng, ta có: m 62,605 6,08 18 0,385 0,045 85 98a 27,2 gam dd Y Z H2O NaNO3 H2SO4 Comment: Với cách giải khơng cần đến kiện cuối! Tuy nhiên giả theo ý tác giả sau: BaSO4 0,455 mol nBaCl 0,455 mol 256,04 gam AgCl Cl 0,91 mol Tìm số mol SO24 = 0,455 mol Ag 0,18 mol Fe2 0,18 mol “HAPPY BIRTHDAY – CHÚC MỪNG SINH NHẬT – 04/01/2016” Luyện thi THPT QUỐC GIA HĨA HỌC-PHẠM CƠNG TUẤN TÚ (0938.934.492)-facebook.com/tuantu.itus Mg2 Cu 2 Cu2 2 2 Fe 0,18 mol Mg 0,865 mol Khi dung dịch 62,605 gam 2 31,72 gam 2 NaOH SO 0,455 mol Fe = 0,18 mol NH b OH = 0,865 b Từ lập phương trình khối lượng b = 0,025 Tới tương tự cách trình bày BTNT H BTKL để kết Câu 8: Hòa tan hết 17,76 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, FeCl2 Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,408 mol HCl thu dung dịch Y 1,6128 lít khí NO (đktc) Cho từ từ AgNO3 vào dung dịch Y đến thấy phản ứng xảy hồn tồn lượng AgNO3 phản ứng 99,96 gam, sau phản ứng thu 82,248 gam kết tủa; 0,448 lít khí NO2 (đktc) dung dịch Z chứa m gam muối Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 44 B 41 C 43 D 42 Hướng dẫn giải AgCl 99,96 BTNT Ag + Nếu kết tủa chứa AgCl m AgCl 143,5 84,378 gam > 82,248 gam kÕt tña 170 Ag n AgCl n Ag n AgNO3 ph¶n øng 0,588 mol n AgCl 0,528 mol + Theo giả thuyết bảo toàn nguyên tố Ag : n Ag 0,06 mol 143,5n AgCl 108n Ag 82,248 gam 0,528 0,408 0,06 mol + Khi đó, áp dụng bảo tồn ngun tố Cl, ta có: 2n FeCl2 n HCl n AgCl n FeCl2 + Mặt khác, cho từ từ đến dư AgNO3 vào dung dịch Y có khí NO2 Y có H+ dư 2H NO3 1e NO2 H2 O Theo mối liên hệ số mol H+ sản phẩm khử, ta có: 0,02 mol : 0,04 Vậy dung dịch Y không chứa NO3 4n NO 0,288 mol (0,408 0,04) mol Y có chứa NH H phản ứng tạo spk n NH (0,408 0,04) 0,288 0,008 mol 10 NO2 : 0,02 mol Mg2 x mol NO : 0,072 mol 3 0,588 mol AgNO3 Al y mol dung dÞch Y Z Fe3 (0,06 z) mol H O NH 0,008 mol NO (0,588 0,02) mol 17,76 gam 0,008 2n H2O (0,408 0,04) mol n H O 0,168 mol Áp dụng bảo toàn nguyên tố H O, ta có: z 0,04 mol 6z 0,072 n H2O 24x 27y (17,76 0,06 127 0,04 180) gam Fe(NO3 )2 FeCl2 Theo giả thuyết bảo toàn điện tích, ta có: 2x 3y (0,568 0,008 0,1) mol x 0,1 mol y 0,02 mol Mg x mol Al y mol 0,408 mol HCl Fe(NO3 )2 z mol FeCl 0,06 mol “HAPPY BIRTHDAY – CHÚC MỪNG SINH NHẬT – 04/01/2016” Luyện thi THPT QUỐC GIA HĨA HỌC-PHẠM CƠNG TUẤN TÚ (0938.934.492)-facebook.com/tuantu.itus gÇn nhÊt 44 gam Vậy mmuèi 0,1.24 0,02 27 0,1 56 0,008 18 0,568 62 43,9 gam Câu 9: Hòa tan 10,92 gam hỗn hợp X chứa Al, Al2O3 Al(NO3)3 vào dung dịch chứa NaHSO4 0,09 mol HNO3, khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa chất tan có khối lượng 127,88 gam 0,08 mol hỗn hợp khí Z gồm khí khơng màu, khơng hóa nâu ngồi khơng khí Tỉ khối Z so với He Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch Y, phản ứng biểu diễn theo đồ thị sau: Phần trăm khối lượng khí có khối lượng phân tử lớn hỗn hợp Z A 41,25% B 68,75% C 55,00% D 82,50% Hướng dẫn giải Từ đồ thị sau thời gian có kết tủa xuất dung dịch có chứa H+ cịn dư (nếu khơng chứa H+ theo BTĐT khối lượng chất tan vơ lý) Al(OH)3 OH [Al(OH)4 ] Al(OH)3 max NaOH = mol Al3 Al(OH)3 max 0,3 mol Al(OH)3 tan hÕt khÝ NaOH = 1,3 mol NaOH phản ứng Al3+ = 0,3 = 1,2 mol H NH4 1,3 1,2 0,1 mol Al3 0,3 mol Na a mol dd Y SO24 a mol HNO3 = 0,09 mol H b mol Al 0,3 mol NaHSO = a mol NH c mol 10,92 gam O 127,88 gam N N 0,08 mol Z N O H 1,6 gam + H2 O 119a b 18c (127,88 27 0,3) gam a mol b 0,06 mol Theo giả thuyết, áp dụng bảo tồn điện tích: a b c 0,3 mol b c 0,1 ol c 0,04 mol BTKL 10,92 0,09 63 120 127,88 0,08 18n H2O H2 O 0,395 mol X Y Z HNO3 NaHSO4 0,09 0,06 0,04 0,395 0,04 mol N N 0,015 mol n N n N2O 0,04 mol 0,04 mol N O N O 0,025 mol 28n N2 44n N2O (1,6 0,04 2) gam Áp dụng bảo toàn nguyên tố H, ta có: H2 “HAPPY BIRTHDAY – CHÚC MỪNG SINH NHẬT – 04/01/2016” Luyện thi THPT QUỐC GIA HÓA HỌC-PHẠM CÔNG TUẤN TÚ (0938.934.492)-facebook.com/tuantu.itus 0,025 44 100 68,75% 1,6 Câu 10: Hòa tan m gam hỗn hợp CuSO4 KCl vào nước thu X Điện phân dung dịch X với cường độ dịng điện khơng đổi (điện cực trơ, màng ngăn xốp) Thể tích khí V thoát (đktc) theo thời gian t biểu diễn đồ thị sau: Vậy %N O V (lít) 3,808 t (giây) 200 350 450 Nếu dừng điện phân thời điểm 250 giây đem nhúng nhơm (dư) vào dung dịch, sau phản ứng hồn tồn, khối lượng nhơm thay đổi nào? A Tăng 1,75 gam B Giảm 0,918 gam C Tăng 1,48 gam D Giảm 1,25 gam Hướng dẫn giải Phân tích: Ta có thứ tự điện phân sau ®pdd – 200 giây (Đoạn 1): CuSO4 2KCl Cu K2 SO4 Cl2 Lúc có Cl điện phân sinh khí Cl2, đoạn thẳng thứ biểu diễn lượng khí Cl2 ®pdd NÕu CuSO4 d : CuSO4 H O Cu H SO O2 200 – 350 giây (Đoạn 2): 1 ®pdd NÕu KCl d: KCl + H O KOH Cl2 H2 màng ngăn xốp 2 Lúc dù CuSO4 dư hay KCl dư H2O điện phân + Nếu CuSO4 dư H2O điện phân anot có khí O2 (ở anot) khí chậm đoạn nên đoạn thoải đoạn + Nếu KCl dư H2O điện phân catot Cl điện phân anot catot (khí H2) anot (khí Cl2) có khí khí nhanh nên đoạn dốc đoạn 350 – 450 giây (Đoạn 3): Lúc H2O điện phân hai điện cực catot (khí H2) anot (khí O2) Dựa vào hình vẽ ta thấy: Từ – 200 giây: Cl bị điện phân sinh khí Cl2 200I 100I 2Cl 2e Cl2 ne đoạn nCl2 mol 96500 96500 Từ 200 – 350 giây: H2O bị điên phân anot sinh khí O2 (do dựa vào hình vẽ đoạn thoải đoạn 1) H2O 2e 2H O2 150I n 37,5I mol ne đoạn O2 96500 96500 Từ 350 – 450 giây: H2O bị điên phân điên cực sinh khí H2 O2 50I H OH n H2 mol catot: H O e 100I 2 96500 n e đoạn 96500 anot: H2O 2e 2H O2 25I n O2 mol 96500 “HAPPY BIRTHDAY – CHÚC MỪNG SINH NHẬT – 04/01/2016” Luyện thi THPT QUỐC GIA HÓA HỌC-PHẠM CÔNG TUẤN TÚ (0938.934.492)-facebook.com/tuantu.itus Câu 37: Nhiệt phân hỗn hợp X gồm KMnO4 KClO3 thời gian thu O2 28,33 gam chất rắn Y gồm chất Toàn hỗn hợp rắn Y tác dụng tối đa với 1,2 mol HCl đặc thu khí Cl dung dịch Z Cho toàn dung dịch Z tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 thu 66,01 gam kết tủa Thành phần phần trăm khối lượng KMnO4 hỗn hợp X gần giá trị sau đây? A 40% B 70% C 50% D 60% Hướng dẫn giải O2 KMnO4 x t0 Cl K 28,33 gam Y KClO3 y Mn O Cl K x y Cl y 1,2 mol HCl K x y 28,33 gam Y dd Z Cl 0, 46 O 0, Mn x 2 Mn x 66, 01 0, 46mol 143,5 Mà: nH2O = 0,6 mol nO Y = 0,6 mol Ta có: nAgCl = 39(x y) 55x 35,5y 0, 16 28,33 x 0,12 Do ta có: x y 2x 0, 46 y 0,1 %(m) KMnO4 = 158 0,12 100 60,75% 158 0,12 122,5 0,1 Đáp án: D Câu 38: Chia dung dịch hỗn hợp X gồm Al2(SO4)3 Fe2(SO4)3 thành hai phần Phần hòa tan vừa 2,56 gam bột Cu Phần hai tác dụng với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, khuấy thu 50,5 gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Tỉ lệ mol Al2(SO4)3 Fe2(SO4)3 dung dịch hỗn hợp X A : B : C : D : Hướng dẫn giải Al2 (SO4 )3 x Dung dịch X Fe2 (SO4 )3 y Các phản ứng: Cu + Fe2(SO4)3 2FeSO4 + CuSO4 Mol: 0,04 0,04 Mol: Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 2Fe(OH)3 + 3BaSO4 0,04 0,12 0,08 0,12 m = 0,08 107 + 0,12 233 = 36,52 gam Mol: Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 2Al(OH)3 + 3BaSO4 x 3x 2x 3x Mol: 2Al(OH)3 + Ba(OH)2 Ba(AlO2)2 + 4H2O y 0,5y “HAPPY BIRTHDAY – CHÚC MỪNG SINH NHẬT – 04/01/2016” Luyện thi THPT QUỐC GIA HÓA HỌC-PHẠM CÔNG TUẤN TÚ (0938.934.492)-facebook.com/tuantu.itus 3x 0,5y 0, 08 x 0, 02 Do ta có: 78(2x y) 233 3x 13,98 y 0, 04 x : y = 0,02 : 0,04 = : Câu 39: Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm bốn muối trung hòa vào nước thu dung dung dịch X, chia dung dịch X thành hai phần Nhỏ dung dịch NaOH từ từ vào phần thu kết tủa lớn hai hiđroxit kim loại, lọc kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 24 gam oxit kim loại Phần hai tác dụng với lượng dung dịch Ba(NO3)2 vừa đủ thu kết tủa màu trắng không tan axit mạnh dung dịch Y Cho toàn dung dịch Y tác dụng với dung dịch AgNO3 tạo 20,09 gam kết tủa màu trắng không tan môi trường axit mạnh Mặt khác dung dịch Y làm màu vừa 0,04 mol KMnO4 môi trường H2SO4 Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần giá trị sau đây? A 97 B 111 C 55 D 49 Hướng dẫn giải Nhận xét: SO 24 AgNO AgCl 20,09 0,14 mol + Dung dịch X chứa gốc axit 143,5 Cl + Dung X tác dụng với NaOH thu loại kết tủa, nung kết tủa ngồi khơng khí thu oxit kim Fe 2 loại dung dịch X chứa loại cation 3 Fe Fe2O3 = 0,15 mol Fe X = 0,3 mol Fe Dung dịch X chứa 2 Fe 3 SO24 Cl Fe3 Ba(NO3 )2 dung dịch Y Fe2 2 Ba NO3 Cl 0,14 mol Dung dịch Y làm màu vừa đủ dung dịch KMnO4/H+ mol: Fe2+ - e Fe3+ 0,06 0,06 mol: 2Cl- - 2e Cl2 0,14 0,14 mol: MnO4- + 5e Mn2+ 0,04 0,2 3 2 Fe 0, 24 mol SO4 0,35 mol gÇn nhÊt Do dung dịch X m = 110,74 gam 111 gam 2 Fe 0, 06 mol Cl 0,14 mol Comment: Câu nhiều em “bỏ quên” trình cho e anh Cl- dẫn đến việc BTE sai 2 2 Fe 0,2 mol SO4 0,28 mol gÇn nhÊt 2 m = 97,3 gam dung dịch X 3 97 gam Fe 0,1 mol Cl 0,14 mol Câu 40: Chia 156,8 gam hỗn hợp L gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 thành hai phần Cho phần thứ tác dụng hết với dung dịch HCl dư 155,4 gam muối khan Phần thứ hai tác dụng vừa đủ với dung dịch M hỗn hợp HCl, H2SO4 loãng thu 167,9 gam muối khan Số mol HCl dung dịch M gần với giá trị sau đây? A 1,7 mol B 1,81 mol C 1,5 mol D 1,22 mol Hướng dẫn giải “HAPPY BIRTHDAY – CHÚC MỪNG SINH NHẬT – 04/01/2016” Luyện thi THPT QUỐC GIA HĨA HỌC-PHẠM CƠNG TUẤN TÚ (0938.934.492)-facebook.com/tuantu.itus Xét phần 1: Fe 155,4 gam muối khan Cl Dùng tăng giảm khối lượng ta có: 155, 78, nO = 1, 4mol 71 16 mFe = 56 gam Xét phần 2: Cl 167,9 gam muối khan: Fe 56 gam SO24 Dùng tăng giảm khối lượng ta có: 167,9 155, nSO42- = 0,5mol 96 71 nCl = 167,9 56 0,5 96 1,8mol nHCl cần dùng = 1,8 mol Đáp án: B 35,5 Câu 41: Đốt cháy m gam hỗn hợp X gồm Cu Fe 2,912 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm Cl2 O2 thu (m + 6,11) gam hỗn hợp Y gồm muối oxit (khơng thấy khí ra) Hịa tan hết Y dung dịch HCl, đun nóng thu dung dịch Z chứa muối Cho AgNO3 dư vào dung dịch Z thu 73,23 gam kết tủa Mặt khác hòa tan hết m gam hỗn hợp X dung dịch HNO3 31,5% thu dung dịch T 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất; đktc) Nồng độ C% Fe(NO3)3 có dung dịch T gần với giá trị sau đây? A 5% B 7% C 8% D 9% Hướng dẫn giải Cl a 0,13 mol O b Fe Fe Cl 0,1 M gam X (m + 6,11) gam Y 2 Cu Cu O 0,16 71a 32b 6,11 a 0, 05 a b 0,13 b 0, 08 Y tác dụng với dung dịch HCl thu dung dịch Z chứa muối O2- + 2H+ H2O Mol: 0,16 0,32 2 Fe Dung dịch Z chứa : 2 Cu Cl 0,1 0,32 0, 42 AgCl 0, 42 Ta có: 73,23 gam kết tủa Ag 0,12 2 Fe 0,12 Cl 0, 42 Z chứa 2 Cu 0, 09 “HAPPY BIRTHDAY – CHÚC MỪNG SINH NHẬT – 04/01/2016” Luyện thi THPT QUỐC GIA HĨA HỌC-PHẠM CƠNG TUẤN TÚ (0938.934.492)-facebook.com/tuantu.itus 0,15 mol NO Fe 0,12 X Cu 0, 09 dd HNO3 31,5% Fe2 x dd Fe3 y NO3 0, 45 2 Cu 0, 09 x y 0,12 x 0, 09 2x 3y 0, 27 y 0, 03 Bảo toàn N HNO3 phản ứng = 0,6 mol m dd HNO3 31,5% = 120 gam m dd T = 12,48 + 120 – 4,5 = 127,98 gam C% Fe(NO3)3 = 242 0,03 gÇn nhÊt 100 5,67% 5% 127,98 Câu 42: Cho 33,35 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, Fe(NO3)3, Cu tan hoàn toàn dung dịch chứa 0,414 mol H2SO4 (lỗng) thu khí NO sản phẩm khử dung dịch Y chứa muối Cho bột Cu vào dung dịch Y thấy phản ứng không xảy Cô cạn Y thu m gam muối khan Giá trị m A 65,976 B 75,922 C 61,520 D 64,400 Hướng dẫn giải Sơ đồ NO 3x Fe(NO3 )3 x 0,414 H SO 4 Fe2 x 3y 33,35 gam X Fe3O y + H2O (0,414) 2 dd SO 0, 414 Cu z 2 Cu z 242x 232y 64z 33,35 Ta có: 2x 6y 2z 0,828 Bảo toàn O 9x + 4y = 3x + 0,414 6x + 4y = 0,414 x 0, 023 y 0, 069 Cu 0,184 2 Fe 0, 23 SO24 0, 414 Dung dịch Y m = 64,4 gam 2 Cu 0,184 Câu 43: Hòa tan hết 23,76 gam hỗn hợp X gồm FeCl2; Cu Fe(NO3)2 vào 400 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch Y Cho từ từ dung dịch chứa AgNO3 1M vào Y đến phản ứng xảy hoàn toàn thấy đă dùng 580ml, kết thúc thu m gam kết tủa thoát 0,448 lít khí (ở đktc) Biết NO sản phẩm khử N+5 trình Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 82 B 84 C 80 D 86 Hướng dẫn giải “HAPPY BIRTHDAY – CHÚC MỪNG SINH NHẬT – 04/01/2016” Luyện thi THPT QUỐC GIA HÓA HỌC-PHẠM CÔNG TUẤN TÚ (0938.934.492)-facebook.com/tuantu.itus Fe(NO3 ) 0, 04 0,4 mol HCl 23,76 gam X FeCl2 x Cu y Fe 0,58 mol AgNO3 Y Cu Cl 0, H NO30,02 Mol: NO Fe ddY Cu Cl H 0, 08 NO 0, 02 Fe3 x 0, 04 dd Z NO3 0,56 2 Cu y AgCl Ag + 4H+ + 3e NO + 2H2O 0,08 0,06 0,02 Do thí nghiệm 1: Mol: NO3- + 4H+ + 3e NO + 2H2O 0,08 0,32 nFe(NO3)2 có X = 0,04 mol 127x 64y 180 0, 04 23, 76 x 0, 08 3x 0,12 2y 0,56 y 0,1 AgCl 0,56 Do đó: m = 82,52 gam Ag 0, 02 Câu 44: Điện phân dung dịch chứa 0,2 mol NaCl x mol Cu(NO3)2 với điện cực trơ, sau thời gian thu dung dịch X khối lượng dung dịch giảm 21,5 gam Cho sắt vào dung dịch X đến phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng sắt giảm 1,8 gam thấy khí NO Giá trị x gần với giá trị sau đây? A 0,42 B 0,52 C 0,62 D 0,32 Hướng dẫn giải Quá trính điện phân: Cực (-): Cu2+ + 2e Cu Mol: a 2a a Cực (+): Cl- - e Cl2 Mol: 0,2 0,2 0,1 H2O - 2e Mol: O2 + 2H+ (2a – 0,2) 64a + 7,1 + 8(2a – 0,2) = 21,5 a = 0,2 “HAPPY BIRTHDAY – CHÚC MỪNG SINH NHẬT – 04/01/2016” Luyện thi THPT QUỐC GIA HĨA HỌC-PHẠM CƠNG TUẤN TÚ (0938.934.492)-facebook.com/tuantu.itus Fe Mol: - 2e (2b + 0,15) Fe2+ Mol: Cu2+ + 2e Cu b 2b b Mol: NO3- + 4H+ + 3e NO + 2H2O 0,2 0,15 28(2b + 0,15) – 64b = 1,8 b = 0,3 x = 0,2 + 0,3 = 0,5 Câu 45: Hỗn hợp X gồm Fe kim loại khác Cho thêm 0,32 gam kim loại Cu vào 2,08 gam hỗn hợp X thu hỗn hợp Y kim loại Cu chiếm 53,33% khối lượng Lấy hỗn hợp Y cho tác dụng với 425 gam dung dịch AgNO3 1,7%, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Z Nồng độ phần trăm Fe(NO3)2 dung dịch Z gần với giá trị sau đây? A 0,3% B 0,8% C 0,2% D 0,4% Hướng dẫn giải Fe 0, 02 Ta có: mY = 2,4 gam mCu Y = 1,28 gam X Cu 0, 015 Fe 0, 02 Y chứa Cu 0, 02 Fe3 0, 0025 Fe 0, 01 0,0425 mol AgNO3 Fe2 0, 0075 NO3 0, 0425 Cu 0, 01 2 Cu 0, 01 Fe + 2Ag+ Fe2+ + 2Ag Mol: 0,01 0,02 0,01 Cu + 2Ag+ Cu2+ + 2Ag Mol: 0,01 0,02 Mol: Fe2+ + Ag+ Fe3+ + Ag 0,0025 Ta có: mdd Z = 1,2 + 425 – 4,59 = 421,61 gam 0,0075 180 C% Fe(NO3)2 = 100 0,32% 421,61 Câu 46: Nung nóng hỗn hợp chất rắn A gồm a mol Mg 0,25 mol Cu(NO3)2, sau thời gian thu chất rắn X 0,45 mol hỗn hợp khí NO2 O2 X tan hoàn toàn dung dịch chứa vừa đủ 1,3 mol HCl, thu dung dịch Y chứa m gam hỗn hợp muối clorua, thoát 0,05 mol hỗn hợp khí Z gồm N2 H2, tỉ khối Z so với H2 11,4 Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 82 B 74 C 72 D 80 “HAPPY BIRTHDAY – CHÚC MỪNG SINH NHẬT – 04/01/2016” Luyện thi THPT QUỐC GIA HĨA HỌC-PHẠM CƠNG TUẤN TÚ (0938.934.492)-facebook.com/tuantu.itus Mg a Rắn A Cu(NO3 ) 0, 25 t Hướng dẫn giải NO 0, 45 O2 Mg N X Cu O 0, Bảo toàn O nO X = 0,25 – 0,45 = 0,6 mol N Mg 1,3 mol HCl Rắn X Cu 0, 25 O 0, Áp dụng bảo toàn nguyên tố H nNH4+ = N 0, 04 H 0, 01 Mg 2 0,39 + H2O (0,6) 2 dd Y Cu 0, 25 Cl 1,3 NH 0, 02 1,3 0, 02 1, 0, 02 mol m = 71,87 gam Câu 47: Người ta hòa 216,55 gam hỗn hợp muối KHSO4 Fe(NO3)3 vào nước dư thu dung dịch A Sau cho m gam hỗn hợp B gồm Mg, Al, Al2O3 MgO vào dung dịch A khuấy tới phản ứng xảy hoàn toàn thấy B tan hết, thu dung dịch C chứa muối có 2,016 lít hỗn hợp khí D có tổng khối 1 lượng 1,84 gam gồm khí (đktc) thể tích H2, N2O, NO2 chiếm , , Cho 9 64 BaCl2 dư vào C thấy xuất 356,49 gam kết tủa trắng Biết B oxi chiếm khối lượng Giá trị 205 m gần với giá trị sau đây? A 18 B 20 C 22 D 24 Hướng dẫn giải NO 0, 01 NO a a b 0, 03 a 0, 01 D chứa khí N O 0, 01 30a 28b 0,86 b 0, 02 N b H 0, 04 N 0, 08 K 1,53 O 0, 04 0,105 NO H 0, 04 3 Fe 0,035 2 1,53 SO H 1,53 Mg Mg 4m O m gam B Fe 205 Al ddC Al SO 24 1,53 K NH 4 “HAPPY BIRTHDAY – CHÚC MỪNG SINH NHẬT – 04/01/2016” Luyện thi THPT QUỐC GIA HĨA HỌC-PHẠM CƠNG TUẤN TÚ (0938.934.492)-facebook.com/tuantu.itus Áp dụng bảo toàn nguyên tố N NH4+ = 0,025 mol Áp dụng bảo toàn nguyên tố H H2O = Áp dụng bảo toàn nguyên tố O 1,53 0, 08 0,1 0, 675 4m gÇn nhÊt + 0,105 = 0,04 + 0,675 m = 20,5 gam 20 gam 205 Câu 48: Tiến hành điện phân 100 gam dung dịch chứa 0,2 mol FeCl3; 0,1 mol CuCl2 0,16 mol HCl (với hai điện cực trơ) đến có khí bắt đầu hai điện cực dừng điện phân Đem phần dung dịch cho tác dụng hết với 150 gam dung dịch chứa AgNO3, kết thúc phản ứng thu 90,08 gam kết tủa dung dịch Y chứa muối có nồng độ a% Giá trị a gần với giá trị sau ? A 34,5 B 33,5 C 30,5 D 35,5 (Đề Offline Moon – lần năm 2015) Hướng dẫn giải + Hiểu để: điện phân đến có khí bắt đầu hai điện cực ngừng điện phân tới HCl điện phân ngừng HCl điện phân sinh khí điện cực Khi theo thứ tự điện phân, ta có: Fe3 1e Fe2 0, 0, 0, Catot : Fe2 0,2 mol 2 Cu 2e Cu dung dịch sau điện phân gồm H 0,16 mol 0,1 0, 0,1 Cl 0,56 mol Cl Anot : 2Cl 2e 0, 0, 0, (Lưu ý: cách sớ mol Cl– dung dịch dựa vào bảo tồn điện tích BTNT Cl) Fe2 0,2 mol AgCl 90,08 gam AgNO3 H2 O Khi H 0,16 mol Ag 150 gam dung dÞch Fe(NO3 )3 + Cl 0,56 mol 0,2 mol s¶n phÈm khư (N, O) BTNT Cl AgCl 0,56 mol n Ag 90,08 0,56 143,5 0,09 mol 108 BTNT Ag BTNT N n AgNO3 0,09 0,56 0,65 mol n N s¶n phÈm khư 0,65 0,02 0,05 mol n H BTNT O n 0,08 mol O s¶n phÈm khư 0,65 0,2 0,08 0,07 mol Do dung dịch chứa muối nên khơng có NH4NO3 (hiển nhiên), sản phẩm khử N+5 chất khí m dung dÞch sau ph¶n øng 100 150 0,2 71 0,1 64 (0,05 14 0,07 16) 90,08 137,5 gam BTNT H n H2 O Cl2 tõ ®p Cu tõ ®p sản phẩm khử khí AgCl, Ag 0,2 242 gÇn nhÊt 35,5% C%Fe(NO3 )3 100 35,2% 137,5 “HAPPY BIRTHDAY – CHÚC MỪNG SINH NHẬT – 04/01/2016” Luyện thi THPT QUỐC GIA HĨA HỌC-PHẠM CƠNG TUẤN TÚ (0938.934.492)-facebook.com/tuantu.itus Câu 49: Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,2 mol Cu(NO3)2, cường độ dòng điện 2,68A, thời gian t (giờ), thu dung dịch X Cho 14,4 gam bột Fe vào X, thu khí NO (sản phẩm khử N+5) 13,5 gam chất rắn Biết phản ứng xảy hồn tồn hiệu suất q trình điện phân 100% Giá trị t A 0,60 B 1,00 C 0,25 D 1,20 (Đề thi minh họa kỳ thi THPT Quốc Gia năm 2015 – Bộ GD&ĐT) Hướng dẫn giải Cu2 14,4 gam Fe 13,5 gam rắn đpdd Cu(NO3 )2 dung dịch X H t giê, I = 2,68A NO (spk nhÊt) 0,2 mol NO Cách 1: Tại catot: Tại anot: H O 2e 2H O2 Cu2 2e Cu x 2x 2x 2x 2 Cu 0,2 x mol dung dÞch X H =2x mol 4H NO3 3e NO 2H O 2x mol 0,5x mol NO 0,4 mol Do sau phản ứng thu chất rắn, dù Fe dư hay Cu dung dịch thu chứa Fe2+ BTE 2n Fe ph¶n øng n Cu2 3n NO n Fe ph¶n øng 0,2 0,25x mol 0,2x 0,5x Vy m rắn sau phản ứng 64 (0,2 x) 14,4 56 0,2 0,25x 13,5 gam x = 0,05 mol mCu Ta cã: n e mFe d t giây F 96500 It 0,05.2.26,8 t h Víi F 2,68 t giê th× F = 26,8 Cách 2: BT§T 0,2 2x mol Cu2 Fe(NO3 )2 Fe dung dÞch X H =4x mol 4H NO3 3eNO2H2O NO x mol NO 0,4 mol BTNT N Fe(NO ) 0,2 0,5x mol m r¾n sau ph¶n øng 64 (0,2 2x) 14,4 56 0, 0,5x 13,5 gam x = 0,025 mol mCu mFe d It 0,025.4.26,8 t 1h F 2,68 Câu 50: Cho lượng CuSO4.5H2O vào 100 ml dung dịch AgNO3 1M thu dung dịch X Tiến hành điện phân dung dịch X điện cực trơ tới khối lượng catot tăng m gam dừng điện phân Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa 14,0 gam bột Fe thu dung dịch Y (không chứa ion NH4+) hỗn hợp khí Z gồm n e n H khí khơng màu có khí hóa nâu Tỉ khối Z so với H2 A 26,8 B 30,0 C 23,6 31 Giá trị m D 20,4 “HAPPY BIRTHDAY – CHÚC MỪNG SINH NHẬT – 04/01/2016” Luyện thi THPT QUỐC GIA HĨA HỌC-PHẠM CƠNG TUẤN TÚ (0938.934.492)-facebook.com/tuantu.itus Hướng dẫn giải MZ 63 NO 2x mol 3 + Khí hóa màu nâu NO (kết hợp đường chéo) H x mol 3Fe + 8H 2NO3 3Fe2 2NO 4H O Cu 2 d sinh H2 Fe Cu2 Fe2 Cu Vậy dung dịch Y gồm H NO Fe + 2H Fe2 H Do sinh H2 nên phải Fe2+, viết trình để em nắm chất! Chứ thực tế hiểu … BTNT N n n 0,1 mol n 0,05 mol n 4n 2n 0,4 0,1 0,5 mol NO AgNO3 H H2 NO H2 Với cách hỏi kiện 14,0 gam Fe xem “hơi thừa” có số mol H+ có q trình điện phân sau Catot : Ag 1e Ag Cu 2 2e 0,1 0,1 0,1 Cu (0,5 0,1) 0,2 Anot : H2 O 2e 2H O2 0,5 0,5 mcatot tăng mAg mCu 0,1108 0,2 64 23,6 gam Ở câu phải hỏi khối lượng tinh thể CuSO4.5H2O “thượng sách” 14 BTE Khi ta phải 2 2n Cu2 d 0,1 0,05 n Cu2 d = 0,05 mol Cu2®p = 0,2 mol 56 nCuSO4 5H2O 0,2 0,05 0,25 mol m 0,25 250 62,5 gam Câu 51: Nung nóng hỗn hợp gồm m gam KMnO4 m gam KClO3 thời gian thu 1,8m gam chất rắn Y Cho Y tác dụng với dung dịch HCl đặc dư đun nóng, lượng khí clo sinh cho hấp thụ hết vào sữa vôi 30oC thu 50 gam clorua vôi (hiệu suất phản ứng điều chế clorua vôi 90%) Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 16 B 14 C 18 D 20 Hướng dẫn giải 0,2m 0,00625m (mol) Ta có: mO2 mgi¶m 2m 1,8m 0,2 m gam n O2 32 Quá trình khử: Mn+7 + 5e Mn+2 Q trình oxi hóa: 2O-2 -4e O2 Cl+5 + 6e Cl2Cl- -2e Cl2 Áp dụng bảo toàn mol electron ta có: 5n KMnO4 6n KClO3 4nO2 2nCl2 5 m m 6 0,00625m 2n Cl2 n Cl2 0,0278m (mol) 158 122,5 30 Cl2 Ca(OH)2 (sữa vôi) CaOCl H O m Clorua v«i (thùc tÕ) 0,0278m 127 90 gÇn nhÊt 50 gam m = 15,73 gam 16 gam 100 Câu 52: Hai bình kín A, B có dung tích khơng đổi V lít chứa khơng khí (gồm 20% thể tích O2 80% thể tích N2) Cho vào hai bình lượng hỗn hợp ZnS FeS2 Riêng với bình B cho thêm tiếp m gam Ag2S S Sau thực phản ứng đốt cháy hoàn toàn hai bình, lúc bình A oxi chiếm 6,62% thể tích, bình B chứa khí nitơ chiếm 83,62% thể tích Thành phần phần trăm thể tích SO2 bình A A 9,76% B 10,68% C 13,38% D 12,04% “HAPPY BIRTHDAY – CHÚC MỪNG SINH NHẬT – 04/01/2016” Luyện thi THPT QUỐC GIA HÓA HỌC-PHẠM CÔNG TUẤN TÚ (0938.934.492)-facebook.com/tuantu.itus Hướng dẫn giải Ta thấy bình B có thêm phản ứng: Ag2S + O2 2Ag + SO2 S + O2 SO2 Lượng mol oxi phản ứng lượng mol SO2 sinh nhiêu, tức không tăng giảm số mol số mol khí bình A B %VN2 ë b×nh nh 83,62% %VSO2 ë b×nh A = 100% 83,62 6,62 9,76% Comment: Đây tập đầu nhìn tính tốn “kinh khủng” em cản để ý chút đưa toán trở vấn đề đơn giản Câu 53: Nhiệt phân 23,32 gam hỗn hợp X gồm KMnO4, KClO3 KCl, sau thời gian thu 0,08 mol khí O2 hỗn hợp rắn Y Hòa tan hết Y cần dùng dung dịch chứa 0,4 mol HCl (đun nóng) Tồn lượng khí hấp thu vào dung dịch NaOH dư thu dung dịch chứa chứa 6,435 gam muối NaCl Phần trăm khối lượng KCl có hỗn hợp X A 31,9% B 35,1% C 38,3% D 28,7% Hướng dẫn giải Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2 O Rắn Y + HCl khí Cl2 6,435 0,11 mol : 0,11 58,5 Gọi số mol: KMnO4 (x mol); KClO3 ( y mol) Các trình cho nhận electron: Mn+2 O2 + 4e Mn+7 + 5e 2O2- x 5x 0,08 0,32 +5 Cl Cl2 + 2e Cl + 6e 2Cl y 6y 0,11 0,22 Áp dụng định luật bảo toàn mol electron bảo tồn ngun tố O, ta có: 5x 6y 0,32 0,22 0,54 mol x 0,06 mol 0,4 4x 3y 0,08.2 n O Y 0,16 0,36 mol y 0,04 mol Giải thích: Y phản ứng với HCl 2H Otrong Y H2 O 23,32 0,06.158 0,52.122,4 100% 38,3% 23,32 Câu 54: Nhiệt phân hỗn hợp X gồm KMnO4 KClO3 thời gian thu O2 28,33 gam chất rắn Y gồm chất Toàn hỗn hợp rắn Y tác dụng tối đa với 1,2 mol HCl đặc thu khí Cl dung dịch Z Cho toàn dung dịch Z tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 vừa đủ thu 66,01 gam kết tủa Thành phần phần trăm khối lượng KMnO4 hỗn hợp X gần giá trị sau đây? A 40% B 70% C 50% D 60% Hướng dẫn giải Đặt số mol KMnO4, KClO3, O2 Cl2 theo thứ tự x (mol), y (mol), z (mol) t (mol) * Quá trình nhường e * Quá trình nhận e 2 7 2 2O O2 + 4e Mn + 5e Mn z 4z x 5x x 2Cl Cl2 + 2e 5 1 Cl + 6e Cl t 2t y 6y %m KCl “HAPPY BIRTHDAY – CHÚC MỪNG SINH NHẬT – 04/01/2016” Luyện thi THPT QUỐC GIA HĨA HỌC-PHẠM CƠNG TUẤN TÚ (0938.934.492)-facebook.com/tuantu.itus ne nhường = (4z + 2t) (mol) ne nhaän = (5x + 6y) ( mol) + Áp dụng bảo tồn electron ta có: 4z + 2t = 5x + 6y (*) Mặt khác, theo bảo toàn nguyên tố K Mn dung dịch Z gồm KCl ( x + y) (mol) MnCl2 x (mol) Phản ứng dung dịch Z với dung dịch AgNO3 dư : KCl MnCl2 Ag+ + Cl K+ + Cl Mn2+ + 2Cl AgCl ( x + y) 2x ( x + y) x (3x + y) (3x + y) Ta có : 3x + y = nAgCl = 66,01 :143,5 = 0,46 (**) Áp dụng bảo toàn nguyên tố Cl ta có: nCl/ KClO nCl/ HCl nCl/ Cl nCl/ AgCl y + 1,2 = 2t + 0,46 (***) Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng cho q trình nhiệt phân hỗn hợp X ta có: m KMnO m KClO m Y m O 158x + 122,5y = 28,33 + 32z (****) Giải hệ (*), (**), (***) (****) ta : x = 0,12 ; y = 0,1 ; z = 0,09 t = 0,42 %m KMnO 0,12.158 100% 60, 75% (0,12.158 0,1.122, 5) Câu 55: Hòa tan hết hỗn hợp kim loại Al, Zn, Mg dung dịch HNO3 loãng vừa đủ thu dung dịch X khơng thấy khí Cơ cạn dung dịch X thu m gam muối khan (trong phần trăm khối lượng nguyên tố O 54%) Nung m gam muối khan nói tới khối lượng không đổi thu 70,65 gam chất rắn Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 210 B 200 C 195 D 185 Hướng dẫn giải Al3 ; Mg2 ; Zn 2 + Do khơng có khí nên sản phẩm khử NH4NO3 X gåm NH 4 NO3 0,54m 0,03375m (mol) n NO 0,01125m (mol) + %O = 54% n O X 16 Áp dụng bảo toàn mol electron, ta có: 0,01125m m 8n NH4NO3 n NO muèi KL 0,01125m n NH4NO3 n NH4NO3 (gam) 800 m m ion kim lo¹i m 18 0,01125m.62 0,28m (gam) 800 m n 0,01125m 0,01m (mol) NO muèi kim lo¹i 80 + Khi nhiệt phân hỗn hợp X NH4NO3 khơng sinh rắn t 2NO3 O2 2NO2 0,5O2 + 0,005m mol : 0,01m o gÇn nhât m rắn mKL mO2 0,28m 0,005m.16 70,65 gam m = 196,25 gam 195 gam Câu 56: Hịa tan hồn toàn hỗn hợp X gồm Al, Mg, FeO, CuO cần dùng lít dung dịch HNO3 0,35M, thu dung dịch Y chứa muối nitrat (không chứa ion Fe2+) 3,36 lít NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Mặt khác, cho X tác dụng hết với dung dịch HCl vừa đủ, thêm AgNO3 (dư) vào hỗn hợp phản ứng, thu 77,505 gam kết tủa Tổng khối lượng oxit kim loại X A 7,68 gam B 3,84 gam C 3,92 gam D 3,68 gam “HAPPY BIRTHDAY – CHÚC MỪNG SINH NHẬT – 04/01/2016” Luyện thi THPT QUỐC GIA HĨA HỌC-PHẠM CƠNG TUẤN TÚ (0938.934.492)-facebook.com/tuantu.itus Hướng dẫn giải Al Mg Y Cu Fe3 0,7 mol HNO3 BTNT N 0,7 0,15 0,55 mol NO3 NO 0,15 mol 3 Al Mg FeO CuO Al HCl Cu Cl 3 Mg 2 AgNO3 Fe2 Ag AgCl 77,505 gam Al3 Mg dd Z NO3 3 Fe Cu 2 Fe3 Ag Fe Ag Sau phản ứng với HCl, có sau phản ứng dd chứa Fe3+ AgCl Cl Ag Theo bảo toàn điện tích, ta có: n Y BTNT n n Z n NO Z 0,55 mol AgNO3 0,55 mol n Ag 0,04 mol n Fe2 n FeO 0,04 mol 108n Ag 143,5n AgCl 77,505 gam Khi đó: BTNT Ag n Ag n AgCl n AgNO3 0,55 mol n AgCl 0,51 mol 0,7 4.0,15 0,05 mol Mặt khác, ta có: n H 2n O oxit 4n NO n O oxit n CuO 0,05 0,04 0,01 mol m Oxit 0,04.72 0,01.80 3,68 gam nO /FeO Câu 57: Cho hỗn hợp gồm 0,3 mol Zn, x mol MgO 0,1 mol Cr2O3 vào 450 ml dung dịch HCl 4M, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X chứa muối clorua, 6,5 gam kim loại khơng tan V lít khí H2 Cho dung dịch NaOH dư vào X thu m gam kết tủa Giá trị m A 46,2 B 29,0 C 40,4 D 23,2 Hướng dẫn giải n ZnCl 0,2 mol n Zn pø 0,2 mol Cr(OH)2 0,2 mol 1,8 mol HCl NaOH d n CrCl2 0,2 mol m 46,2 gam n Cr2 O3 0,1 mol Mg(OH) 0,5 mol BTNT Cl n MgCl2 0,5 mol n MgO x mol Câu 58: Cho m gam hỗn hợp Mg, Fe, Al2O3, Fe3O4 (trong oxi chiếm 20% khối lượng) tan vừa đủ 140 gam dung dịch H2SO4 61,6% đun nóng nhẹ, sau phản ứng 6,048 lít hỗn hợp khí H2 SO2 có tỉ khối so với He 65/5 Phần dung dịch thu đem cho tác dụng với dung dịch NH3 dư thu 45,52 gam kết tủa Giá trị m A 34,40 B 27,15 C 32,00 D 28,00 Hướng dẫn giải 6,048 n H2 n SO2 22,4 0,27 mol n H2 0,09 mol 2n 64n 65 4.0,27 gam nSO2 0,18 mol SO2 H2 “HAPPY BIRTHDAY – CHÚC MỪNG SINH NHẬT – 04/01/2016” Luyện thi THPT QUỐC GIA HÓA HỌC-PHẠM CÔNG TUẤN TÚ (0938.934.492)-facebook.com/tuantu.itus Tương tự dạng tạo muối amoni , với H2SO4 đặc đề “có cảm giác thiếu (hoặc dùng khơng hết) kiện” cần nghĩ tới sản phẩm khử S S : x mol 0,2m n O hỗn hơpj 0,0125m mol 16 H SO4 : 0,88 mol Theo mối liên hệ số mol H+ chất, ta có : n H 2nO 2n H2 4nSO2 8nS n n O n H2 2nSO2 4nS 0,0125m 0,09 2.0,18 x 0,88 mol (1) H2SO4 BTNT S nSO2 t¹o muèi n H2SO4 nSO2 nS 0,88 0,18 x 0,7 x mol BT§T n 2nSO2 2.(0,7 x) mol OH m hi®roxit m Kim lo¹i m OH 0,8m 17.2(0,7 x) 45,52 0,0125m x 0, 43 mol m 28 gam Tõ (1) vµ (2) 0,8m 34x 21,72 gam x 0,02 mol Câu 59: Hỗn hợp E có khối lượng 17,75 gam gồm Al, Ca, Al4C3 CaC2 Hịa tan hồn tồn E vào nước thu dung dịch F suốt hỗn hợp khí G Đốt cháy tồn G thu 5,6 lít CO2 (đktc) 10,35 gam H2O Thêm 500 ml dung dịch HCl 1M vào F thu m gam kết tủa Giá trị m A 15,6 B 16,9 C 13,0 D 11,7 Hướng dẫn giải CH 4 O2 khÝ gåm C H C O2 H O o t H Al 0,25 mol 0,575 mol H2O 17,75 gam Ca Ca C 0,5 mol HCl Al(OH) dung dÞch F AlO2 OH BTNT n C n CO2 0,25 mol Áp dụng bảo tồn ngun tố C O, ta có: 2.0,25 0,575 BTNT O 0,5375 mol n O2 Theo giả thuyết bảo tồn mol electron, ta có: n 27n Al 40n Ca 17,75 0,25.12 gam Al 3n Al 2n Ca 4.0,25 4n O2 2,15 mol n Ca Ca 0,2 mol 0,25 mol BTNT F AlO2 0,25 mol BT §T 0,2 mol OH 0,15 mol BTNT C CaCl 0,2 mol 13 0,5 mol HCl BTNT Cl AlCl mol F m 78 16,9 gam 30 60 13 BTNT Al Al(OH)3 0,25 mol 30 60 “HAPPY BIRTHDAY – CHÚC MỪNG SINH NHẬT – 04/01/2016” Luyện thi THPT QUỐC GIA HĨA HỌC-PHẠM CƠNG TUẤN TÚ (0938.934.492)-facebook.com/tuantu.itus Câu 60: Cho 5,76 gam hỗn hợp X gồm FeS2, CuS Fe(NO3)2 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 đặc nóng Sau phản ứng thấy 5,376 lít khí (đktc) Y gồm NO2, SO2 dung dịch Z có chứa ion SO24 Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào Z thu 8,85 gam kết tủa T Lọc tách kết tủa nung tới khối lượng không đổi thu 7,86 gam chất rắn E Trong E oxi chiếm 27,481% khối lượng Phần trăm khối lượng Fe(NO3)2 X gần với giá trị sau đây? A 40% B 50% C 60% D 70% Hướng dẫn giải SO 0,24 mol NO2 FeS Fe3 HNO3 BaSO4 BaSO4 2 CuS Cu Ba(OH) d t Fe(NO ) dd Z T Fe(OH)3 7,86 gam E Fe2 O3 SO Cu(OH) CuO H O 5,76 gam NO 8,85 gam Hiểu đề: Kết tủa gồm BaSO4 Fe(OH)3, Cu(OH)2 Khi nung đến khối lượng không đổi Fe(OH)3 to Fe2 O3 3H O 2Fe(OH)3 Cu(OH)2 H2O tạo thành oxit Fe2O3 CuO o t CuO H O Cu(OH)2 8,85 7,86 BTKL n BTNT O Khi 0,055 mol n O oxit T n H2O 0,055 mol H2 O 18 7,86 0,27481 0,135 0,055 BTNT O Theo giả thuyết, ta có: n O E 0,135 mol BaSO4 0,02 mol 16 Khi đó: BaSO4 0,02 mol 3 56x 64y 7,86 0,02 233 0,055 16 x 0,03 mol Fe x mol BTKL + BTE mBaSO mO 7,86 gam E y 0,01 mol Cu y mol 3x 2y 0,055.2 mol O2 0,05 mol Fe 0,03 mol SO2 a 0,02 Cu 0,01 mol quy ®ỉi X BTNT S n BaSO4 5,76 gam S a mol NO2 0,24 (a 0,02) 0,26 a mol NO3 b mol Áp dụng bảo toàn mol electron bảo toàn khối lượng, ta có: n e cho 0,03 0,01 0,02 (a 0,02) b (0,26 a) mol a 0,03 mol SO4 SO2 b 0,04 mol 56 0,03 64 0,01 32a 62b 5,76 gam 0,04 Áp dụng bảo toàn nguyên tố N, ta có: Fe(NO3 )2 0,02 mol 0,02.180 gÇn nhÊt Vậy %m Fe(NO3 )2 X 100 62,5% 60% 5,76 “HAPPY BIRTHDAY – CHÚC MỪNG SINH NHẬT – 04/01/2016”