Biên soạn : Thầy giáo Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chun Hùng Vương – Phú Thọ – ĐT : 01689186513 GIẢI BÀI TẬP HĨA HỌC HAY VÀ KHĨ DỰA TRÊN SỰ BẢO TỒN ĐIỆN TÍCH CỦA CÁC ION TRONG DUNG DỊCH Cơ sở phương pháp Trong dung dịch chất điện li, tổng số mol điện tích ion dương tổng số mol điện tích ion âm Các ví dụ minh họa Ví dụ 1: Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm Na2O Al2O3 vào nước, thu dung dịch X Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào X, hết 100 ml bắt đầu xuất kết tủa; hết 300 ml 700 ml thu a gam kết tủa Giá trị a m A 23,4 35,9 B 15,6 27,7 C 23,4 56,3 D 15,6 55,4 (Đề thi thử Đại học lần – THPT Chu Văn An – Hà Nội, năm học 2013 – 2014) Hướng dẫn : Cho từ từ 0,1 mol HCl vào dung dịch X bắt đầu xuất kết tủa, chứng tỏ X có 0,1 mol OH − , ion lại Na+, [Al(OH)4 ]− Cho từ từ 0,3 mol HCl vào X (TN1) cho 0,7 mol HCl vào X (TN2), thu lượng kết tủa Ở TN1, 0,1 mol H+ để trung hòa OH − , 0,2 mol H+ phản ứng với [Al(OH)4 ]− tạo 0,2 mol Al(OH)3 Suy hai thí n Al(OH) = 0,2 mol ⇔ a = 15,6 gam, nghiệm TN1 chưa có tượng hòa tan kết tủa, TN2 có tượng hòa tan kết tủa Sơ đồ phản ứng : Na+ , Cl− + Al(OH)3 − [Al(OH)4 ] 1424 0,2 mol Al 2O3 H2 O Na+ , OH − → − Na2O [Al(OH)4 ] HCl : 0,3 mol HCl : 0,7 mol Na+ , Cl− 3+ + Al(OH) 33 Al 1424 0,2 mol Áp dụng bảo tồn điện tích cho dung dịch sau phản ứng TN1, TN2, ta có : n + = n + nCl− Na [Al(OH)4 ] − { 1424 { 0,3 x = 0,4 x y ⇒ y = 0,1 n Na+ + 3n Al3+ = n Cl− { { { y 0,7 x n + n Na O = Na = 0,2 2 ⇒ ⇒ m = 27,7 n Al(OH) + n Al3+ = 0,15 n Al2 O3 = Ví dụ 2: Hòa tan hồn tồn m gam ZnSO4 vào nước dung dịch X Nếu cho 110 ml dung dịch KOH 2M vào X (TN1) thu 3a gam kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X (TN2) thu 2a gam kết tủa Giá trị m : A 17,71 B 16,10 C 32,20 D 24,15 (Đề thi thử Đại học lần – THPT chun KHTN Hà Nội, năm học 2012 – 2013) Hướng dẫn : Đặt n ZnSO = x mol n Zn(OH) TN1 n Zn(OH) TN2 ⇒ n Zn(OH) TN1 = m Zn(OH) TN1 m Zn(OH) TN2 = 3y, n Zn(OH) = TN2 3a = 2a = 2y Từ giả thiết, suy : Ở TN2 có tượng hòa tan kết tủa Ở TN1 kết tủa bị hòa tan chưa bị hòa tan Nếu TN1 Zn(OH)2 chưa bị hòa tan, áp dụng bảo tồn điện tích dung dịch sau phản ứng, ta có : TN1: n + + n 2+ = n 2− K Zn SO4 { { { 0,22 x − 3y x TN2 : n = n + n SO 2− K+ [Zn(OH)4 ]2 − { { 24 0,28 x − x 2y Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Biên soạn : Thầy giáo Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chun Hùng Vương – Phú Thọ – ĐT : 01689186513 6y = 0,22 ⇒ 4x − 4y = 0,28 y = 0,0366; x = 0,1066 ⇒ TN1: n 2+ < n − (*) Zn OH { { 0,1066 0,22 Từ (*) suy : TN1 có tượng hòa tan kết tủa : Khơng thỏa mãn Vậy TN1 Zn(OH)2 bị hòa tan, áp dụng bảo tồn điện tích dung dịch sau phản ứng, ta có : TN1: n + = n + n SO 2− K [Zn(OH)4 ]2 − { { 1424 0,22 x x − 3y = n[Zn(OH) ]2− + n SO 2− TN2 : n{ K+ 4 { 1424 0,28 x x − 2y 4x − 6y = 0,22 x = 0,1; y = 0,03 ⇒ ⇒ 4x − 4y = 0,28 m ZnSO4 = 0,1.161 = 16,1 Ví dụ 3: Dung dịch X gồm NaOH x mol/l Ba(OH)2 y mol/l dung dịch Y gồm NaOH y mol/l Ba(OH)2 x mol/l Hấp thụ hết 0,04 mol CO2 vào 200 ml dung dịch X, thu dung dịch M 1,97 gam kết tủa Nếu hấp thụ hết 0,0325 mol CO2 vào 200 ml dung dịch Y thu dung dịch N 1,4775 gam kết tủa Biết hai dung dịch M N phản ứng với dung dịch KHSO4 sinh kết tủa trắng, phản ứng xảy hồn tồn Giá trị x y A 0,1 0,075 B 0,05 0,1 C 0,075 0,1 D 0,1 0,05 (Đề thi thử Đại học lần – Trường THPT Chun – Đại học Vinh, năm học 2013 – 2014) Hướng dẫn : Coi phản ứng 0,04 mol CO2 với dung dịch X thí nghiệm (TN1); phản ứng Y với 0,0325 mol CO2 thí nghiệm (TN2) Ở hai TN n BaCO < n CO Mặt khác, dung dịch sau phản ứng hai TN phản ứng với KHSO4 tạo kết tủa Suy : Dung dịch sau phản ứng chứa Ba2+ Ion CO32− tạo chuyển hết vào BaCO3 Dung dịch sau phản ứng chứa Ba2 + , Na+ , HCO3− Sử dụng bảo tồn ngun tố Ba, C bảo tồn điện tích cho dung dịch sau phản ứng, ta có: TN1: n + + n 2+ = n − Na Ba HCO3 { { { 0,2x 0,2y − 0,01 0,04 − 0,01 TN2 : n + n = n HCO − Na+ Ba2+ { { { 0,2y 0,2x − 0,0075 0,0325 − 7,5.10−3 0,2x + 0,4y = 0,05 x = 0,05 ⇒ ⇒ 0,4x + 0,2y = 0,04 y = 0,1 Ví dụ 4: Hấp thụ hồn tồn 7,84 lít CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1M KOH xM Sau phản ứng làm bay dung dịch 37,5 gam chất rắn Xác định x A 1,5 B 1,0 C 0,5 D 1,8 (Đề thi thử Đại học lần – Trường THPT Quỳnh Lưu – Nghệ An, năm học 2012 – 2013) Hướng dẫn : Theo bảo tồn điện tích dung dịch sau phản ứng, bảo tồn khối lượng bảo tồn ngun tố C ta có : n = n + + n Na+ − + 2n CO32− K HCO3 { { 0,2 0,2x 61n HCO − + 60n CO 2− + 39 nK + + 23n Na+ = 37,5 3 { { 0,2 0,2x 7,84 n HCO3− + n CO32− = n CO2 = 22,4 = 0,35 n − = 0,2 HCO3 ⇒ n CO 2− = 0,15 x = 1,5 Ví dụ 5: Một dung dịch X chứa 0,1 mol Na+; 0,2 mol Ba2+; x mol HCO3− y mol Cl− Cơ cạn dung dịch X lấy chất rắn đem nung đến Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Biên soạn : Thầy giáo Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chun Hùng Vương – Phú Thọ – ĐT : 01689186513 khối lượng khơng đổi thu 43,6 gam chất rắn Giá trị x y A 0,1 0,4 B 0,14 0,36 C 0,45 0,05 D 0,2 0,1 (Đề thi thử Đại học lần – THPT chun KHTN Hà Nội, năm học 2013 – 2014) Hướng dẫn : ● Nếu n HCO − ≤ 2n Ba2+ cạn dung dịch X nung đến khối lượng khơng đổi thu hỗn hợp gồm BaO, NaCl BaO, NaCl BaCl2 Như vậy, ion HCO3− thay ion O2− Theo giả thiết bảo tồn điện tích, ta có : n + n Ba2+ − + n − = n Cl Na+ 1HCO { { { 23 x y 0,1 0,2 n HCO − = n O2− { 123 → 0,5x x 23n + + 137n 2+ + 35,5n − + 16 n 2− = 43,6 Na Ba Cl O { { { { 0,1 0,2 y 0,5x x + y = 0,5 x = 0,14 ⇒ ⇒ 8x + 35,5y = 13,9 y = 0,36 ● Nếu trường hợp n HCO − ≤ 2n Ba2+ khơng thỏa mãn ta xét trường hợp n HCO − > 2n Ba2+ Khi Hướng dẫn : Bản chất phản ứng Fe, Cu với dung dịch hỗn hợp H2SO4, NaNO3 phản ứng oxi hóa – khử Xét tồn q trình phản ứng, ta thấy dung dịch cuối chứa Na+, SO4 2− NO3− Dựa vào giả thiết áp dụng bảo tồn electron, bảo tồn điện tích cho dung dịch sau cùng, ta có : 1,12 = 0,02 n − = n NaNO = 0,08 n Fe = NO3 56 ; n = 1,92 = 0,03 n SO42− = n H2 SO4 = 0,2 Cu 64 3n Fe + n Cu = 3n NO x = 0,04 { { { 0,03 x 0,02 ⇒ ⇒ V = 0,36 lít = + n n n Na+ SO42− NO3− { = 360 ml { { 0,08+ V 0,2 0,08− x Ví dụ 7: Hòa tan hồn tồn 0,1 mol FeS 200 ml dung dịch HNO3 4M, sản phẩm thu gồm dung dịch X chất khí Dung dịch X hòa tan tối đa m gam Cu Biết q trình trên, sản phẩm khử N+5 NO Giá trị m : A 12,8 B 6,4 C 9,6 D 3,2 (Đề thi tuyển sinh đại học khối B năm 2012) Hướng dẫn : Sơ đồ phản ứng : NO chất rắn gồm Na2CO3, BaO NaCl Ví dụ 6: Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M NaNO3 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V : A 120 B 240 C 360 D 400 (Đề thi thử Đại học lần – THPT chun KHTN Hà Nội, năm học 2012 – 2013) FeS2 NO HNO3 Fe3+ , SO 2− Cu − + NO3 , H Cu2+ , Fe2+ − 2− NO3 , SO4 Áp dụng bảo tồn electron cho tồn q trình phản ứng, bảo tồn điện tích cho dung dịch sau phản ứng bảo tồn ngun tố Fe, S, N, Cu, ta có : Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Biên soạn : Thầy giáo Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chun Hùng Vương – Phú Thọ – ĐT : 01689186513 14 n FeS + nCu = 3n NO { { {2 x y 0,1 n Fe2+ + n Cu2+ = nSO 2− + n NO − 2 { { { { 0,1 x 0,2 0,8 − y 2x − 3y = −1,4 x = 0,2 ⇒ ⇒ 2x + y = y = 0,6 Suy : m Cu = 0,2.64 = 12,8 gam Ví dụ 8: Hồ tan hết 12,8 gam hỗn hợp X gồm Cu2S FeS2 dung dịch có chứa a mol HNO3, thu 31,36 lít khí NO2 (ở đktc sản phẩm khử N+5) dung dịch Y Biết Y phản ứng tối đa với 4,48 gam Cu giải phóng khí NO Tính a ? A 1,8 mol B 1,44 mol C 1,92 mol D 1,42 mol (Đề thi thử Đại học lần – THPT Hạ Hòa – Phú Thọ, năm học 2013 – 2014) Hướng dẫn : Theo giả thiết áp dụng bảo tồn electron cho phản ứng X với HNO3, ta có : 160n Cu2S + 120n FeS2 = 12,8 n Cu S = 0,02 ⇒ 10n Cu2S + 15nFeS2 = n NO2 = 1,4 n FeS2 = 0,08 3+ 2+ Dung dịch Y gồm Fe , Cu , SO − , NO − , H+ Khi cho Cu (tối đa) vào Y, Cu bị oxi hóa (H+, NO − ) Fe3+ Vậy chất tốn là: Hỗn hợp Cu2S, FeS2 Cu tác dụng với dung dịch HNO3, giải phóng hỗn hợp khí NO, NO2 tạo dung dịch Z Dung dịch Z có ion Fe2+, Cu2+, SO − , ion lại H+ NO − Vì 2n Cu2+ + 2n Fe2+ > 2n SO 2− nên ion lại dung dịch Z ion âm để cân điện tích, ion NO − Áp dụng bảo tồn electron bảo tồn điện tích dung dịch Z bảo tồn ngun tố N, ta có : 10 n Cu S + 14 n FeS + n Cu = n NO + 3n NO { {2 { {2 { 0,07 ? 0,02 0,08 1,4 n Cu2+ + n Fe2+ = n SO 2− + n NO − 2 { { { { 0,11 0,08 0,18 ? n NO = 0,02; n − = 0,02 NO3 ⇒ n = n NO + n NO + n NO − = 1,44 mol HNO3 {2 { { 0,02 1,4 0,02 Ví dụ 9: Hòa tan hồn tồn hỗn hợp gồm FeS2 Fe3O4 100 gam dung dịch HNO3 a% vừa đủ, thu 15,344 lít hỗn hợp khí gồm NO NO2 có khối lượng 31,35 gam dung dịch chứa 30,15 gam hỗn hợp muối Giá trị a A 46,24 B 43,115 C 57,33 D 63 (Đề thi thử Đại học lần – THPT Hùng Vương – Phú Thọ, năm học 2013 – 2014) Hướng dẫn : Từ giả thiết, suy : 15,344 = 0,685 n NO + n NO2 = 22,4 30n + 46n = 31,35 NO NO2 n NO = 0,01 ⇒ n NO2 = 0,675 Theo bảo tồn electron, bảo tồn điện tích dung dịch sau phản ứng giả thiết, ta có : + n Fe O = 3n NO + n NO = 0,705 FeS2 15n{ { {2 { 0,01 x y 0,675 3n Fe3+ = n SO 2− + n NO − { { { x + 3y 2x z m muối = m Fe3+ + m SO 2− + m NO − = 30,15 { 123 123 56(x + 3y) 96.2x 62z 15x + y = 0,705 x = 0,045 ⇒ x − 9y + z = ⇒ y = 0,03 552x + 504y + 62z = 30,15 z = 0,225 Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Biên soạn : Thầy giáo Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chun Hùng Vương – Phú Thọ – ĐT : 01689186513 n HNO = n − + n (NO, NO ) = 0,91 mol NO3 1424 { 0,685 0,225 ⇒ 0,91.63 C%HNO3 = 100 = 57,33% Ví dụ 10: Hòa tan hết 31,2 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3 vào 800 ml dung dịch HNO3 2M vừa đủ, thu V lít NO (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hòa tan tối đa 9,6 gam Cu Giá trị V là: A 8,21 lít B 6,72 lít C 3,36 lít D 3,73 lít (Đề thi thử Đại học lần – THPT chun KHTN Huế, năm học 2013 – 2014) Hướng dẫn : Sơ đồ phản ứng : NO Fe Fe → FeO ← O qđ Fe2O3 HNO3 Fe2 + Fe3+ Cu 2+ → Cu − − NO3 NO3 Xét tồn q trình phản ứng, ta thấy : Chất khử Fe, Cu; chất oxi hóa O N +5 HNO3 Theo bảo tồn electron, bảo tồn điện tích dung dịch sau phản ứng giả thiết, ta có : + n Cu = n O + 3n NO Fe 2 n{ { { { x 0,15 y z 2 n Fe2+ + n Cu2+ = n NO − { { { x 0,15 1,6 − z 56 n Fe + 16 n O = 31,2 { { x y 2x − 2y − 3z = −0,3 x = 0,5 ⇒ 2x + z = 1,3 ⇒ y = 0,2 56x + 16y = 31,2 z = 0,3 Suy : VNO (đktc) = 6,72 lít Ví dụ 11: Hòa tan hồn tồn 19,2 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 400 ml dung dịch HNO3 3M (dư), đun nóng, thu dung dịch Y V lít khí NO (là sản phẩm khử nhất) Cho 350 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y, thu 21,4 gam kết tủa dung dịch Z Giá trị V : A 3,36 B 5,04 C 5,6 D 4,48 (Đề thi thử Đại học – Trường THPT Lê Hồng Phong – Nam Định, năm học 2011 – 2012) Hướng dẫn : Theo giả thiết, ta có : n NO − = n HNO = 0,4.3 = 1,2 mol; 3 n Na+ = n NaOH = 0,35.2 = 0,7 mol; 21,4 = 0,2 mol 107 Dung dịch Z chứa Na + , NO3− n Fe(OH) = Fe3+ Quy đổi hỗn hợp X thành Fe O Theo bảo tồn khối lượng, bảo tồn electron, bảo tồn điện tích cho dung dịch Z bảo tồn ngun tố N, Fe, ta có : n Fe + 16 n O = 19,2 56 { { 56x + 16y = 19,2 x y = n O + 3n NO ⇒ 3x − 2y − 3z = 3n{ Fe { { x 3x + z = 1,1 y z + + 3n 3+ = n − n Na Fe NO { { { x − 0,2 1,2 − z 0,7 x = 0,3 ⇒ y = 0,15 ⇒ VNO = 4,48 lít z = 0,2 Ví dụ 12: Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M H2SO4 0,25M Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m V A 17,8 4,48 B 17,8 2,24 Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Biên soạn : Thầy giáo Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chun Hùng Vương – Phú Thọ – ĐT : 01689186513 C 10,8 4,48 D 10,8 2,24 (Đề thi tuyển sinh Đại học khối B năm 2009) Hướng dẫn : Sau phản ứng thu 0,6m gam hỗn hợp kim loại, chứng tỏ Fe dư Suy dung dịch sau phản ứng chứa ion Fe 2+ , SO 2− , NO3− Áp dụng bảo tồn điện tích cho dung dịch sau phản ứng bảo tồn electron, ta có : n + = n 2− + n − Fe SO4 NO3 { { { x 0,2 y = n Cu2+ + n NO n{ Fe { { x 0,32 − y 0,16 2x − y = 0,4 x = 0,31 ⇒ ⇒ 2x + 3y = 1,28 y = 0,22 n NO = 0,32 − 0,22 = 0,1 ⇒ m { − 0,31.56 424 + 0,16.64 424 = 0,6m m Fe bđ m Fe pư m Cu V = 2,24 lít ⇒ NO m = 17,8 gam Ví dụ 13: Cho m gam Fe vào lít dung dịch X gồm H2SO4 0,1M, Cu(NO3)2 0,1M, Fe(NO3)3 0,1M Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 0,69m gam hỗn hợp kim loại, dung dịch Y khí NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị m khối lượng chất rắn khan thu cạn dung dịch Y là: A 25,8 78,5 B 25,8 55,7 C 20 78,5 D 20 55,7 (Đề thi thử Đại học lần – THPT Cẩm Khê – Phú Thọ, năm học 2013 – 2014) Hướng dẫn : Trong phản ứng Fe với dung dịch X, chất khử Fe, chất oxi hóa NO3− / H + , Fe3+ Cu2+ Sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại, chứng tỏ Fe dư nên muối tạo thành dung dịch Fe2+ Áp dụng bảo tồn electron phản ứng Fe với dung dịch X, bảo tồn điện tích dung dịch Y bảo tồn ngun tố Fe, N, ta có : n Fe = n 3+ + n 2+ + 3n NO Fe Cu { { { { y 0,1 0,1 x = n SO − + n NO − Fe2 + 2 n{ { { x + 0,1 0,1 0,5 y − 2x − 3y = 0,3 x = 0,225 ⇒ ⇒ 2x + y = 0,5 y = 0,05 Theo bảo tồn khối lượng, ta có : m muối = m Fe2+ + m SO 2− + m NO − = 55,7 gam { 123 123 0,325.56 0,1.96 0,45.62 m hỗn hợp kim loại = m −4 0,225.56 0,1.64 14 244 3+1 23 = 0,69m m Fe dư m Cu ⇒ m = 20 gam Ví dụ 14: Cho Zn tới dư vào dung dịch gồm HCl; 0,05 mol NaNO3 0,1 mol KNO3 Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch X chứa m gam muối; 0,125 mol hỗn hợp khí Y gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu khơng khí Tỉ khối Y so với H2 12,2 Giá trị m A 61,375 B 64,05 C 57,975 D 49,775 (Đề thi thử Đại học lần – Trường THPT Chun – Đại học Vinh, năm học 2013 – 2014) Hướng dẫn : Theo giả thiết, suy Y có NO (khí khơng màu hóa nâu khơng khí) Mặt khác, M Y = 12,2.2 = 24,4 ⇒ khí lại Y H2 Vì có H2 sinh nên NO3− khơng dung dịch X Theo giả thiết, bảo tồn ngun tố N, bảo tồn electron, ta có : n NO + n H = 0,125 30n 2n + H = 24,4.0,125 NO n NO = 0,1 ⇒ n H2 = 0,025 Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Biên soạn : Thầy giáo Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chun Hùng Vương – Phú Thọ – ĐT : 01689186513 n + = n − − n NO = 0,05 NO3 bđ NH 424 { 0,1 0,15 ⇒ ⇒ n Zn = 0,375 = n H + n NH + + 3n NO 2 n Zn { { {2 { ? 0,1 0,025 0,05 Theo bảo tồn điện tích dung dịch X bảo tồn khối lượng, ta có : n − = n 2+ + n + + n + + n + = 0,95 Zn Na K NH4 Cl { { { { 0,375 0,1 0,05 0,05 m muối = 65n Zn2+ + 23n Na+ + 39 n K + { { { 0,375 0,1 0,05 + 18 n NH + + 35,5n Cl− = 64,05 gam { { 0,95 0,05 Bài tập vận dụng : Câu 1: Cho m gam Ba vào 250 ml dung dịch HCl aM, thu dung dịch X 6,72 lít H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch X thu 55 gam chất rắn khan Giá trị a A 2,4M B 1,2M C 1,0M D 0,8M (Đề thi thử Đại học lần – THPT Lục Ngạn số – Bắc Giang, năm học 2013 – 2014) Câu 2: Hồ tan 0,54 gam Al 0,5 lít dung dịch H2SO4 0,1M thu dung dịch A Thêm V lít dung dịch NaOH 0,1M vào dung dịch A kết tủa tan phần, lọc kết tủa nung nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi thu 0,51 gam chất rắn Giá trị V : A 0,8 lít B 1,1 lít C 1,2 lít D 1,5 lít (Đề thi thử Đại học lần –THPT chun Hùng Vương – Phú Thọ, năm học 2013 – 2014) Câu 3: Hồ tan hết m gam Al2(SO4)3 vào nước dung dịch X Cho 360 ml dung dịch NaOH 1M vào X, thu 2a gam kết tủa Mặc khác, cho 400 ml dung dịch NaOH 1M vào X, thu a gam kết tủa Các phản ứng xảy hồn tồn, giá trị m là: A 18,81 B 15,39 C 20,52 D 19,665 (Đề thi thử đại học lần – THPT chun Nguyễn Huệ – Hà Nội, năm học 2011 – 2012) Câu 4: Cho hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 300 ml dung dịch chứa H2SO4 1M HNO3 1M, sau phản ứng hồn tồn thu dung dịch Y thấy 2,24 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Thể tích dung dịch NaOH 1M tối thiểu cần cho vào dung dịch Y để thu kết tủa lớn A 0,4 lít B 0,8 lít 0,9 lít C D 0,5 lít (Đề thi chọn học sinh giỏi tỉnh Nam Định, năm học 2012 – 2013) Câu 5: Cho a gam hỗn hợp A gồm Fe2O3, Fe3O4, Cu vào dung dịch HCl dư thấy có mol axit phản ứng lại 0,256a gam chất rắn khơng tan Mặt khác, khử hồn tồn a gam hỗn hợp A H2 dư thu 42 gam chất rắn Tính % khối lượng Cu hỗn hợp A? A 25,6% B 50% C 44,8% D 32% (Đề thi thử Đại học lần – THPT Chu Văn An – Hà Nội, năm 2014 Bài 6: Hòa tan hồn tồn 19,2 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 50 ml dung dịch H2SO4 18M (đặc, dư, đun nóng), thu V lít khí SO2 (đktc) sản phẩm khử dung dịch Y Cho 450 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y, thu 21,4 gam kết tủa dung dịch Z Giá trị V A 4,48 B 5,60 C 6,72 D 3,36 (Đề thi thử Đại học lần –THPT chun Lam Sơn – Thanh Hóa, năm học 2013 – 2014) Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng