Mã ký hiệu Đ10H-08-KTHKIL10 Đề thi học kì I - Lớp 10 -NC Năm học 2008-2009 Môn thi: hoá học Thòi gian làm bài : 60 phút ( Đề này gồm 2 phần: trắc nghiệm 20 câu, tự luận 3 câu, tổng 2 trang) I-phần trắc nghiệm.( 4 điểm) Chọn đáp án đúng Câu 1: Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học đợc phân biệt bởi đại lợng nào sau đây ? A Số nơtron. B Số electron hoá trị. C Số proton D. Số lớp electron. Câu 2: Kí hiệu nguyên tử A Z X cho ta biết những gì về nguyên tố hóa học X ? A Nguyên tử khối trung bình của nguyên tử. B Chỉ biết số hiệu nguyên tử. C Chỉ biết số khối của nguyên tử. D Số hiệu nguyên tử và số khối. Câu 3: Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết chặt chẽ nhất với hạt nhân ? A. Lớp K B. Lớp L C.Lớp M D. Lớp N. Câu 4: Số đơn vị điện tích hạt nhân của lu huỳnh (S) là 16. Biết rằng các electron của nguyên tử S đợc phân bố trên 3 lớp electron (K, L, M), lớp ngoài cùng có 6 electron. Số electron ở lớp L trong nguyên tử lu huỳnh là : A 12 B 10 C 8 D 6 Câu 5: Tổng số các hạt cơ bản (p, n, e) của một nguyên tử X là 28. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 8. Nguyên tử X là A 19 9 F B 18 9 F C 16 8 O D 17 8 O Câu 6: Phân lớp 3d có nhiều nhất là A. 6 electron. B. 18 electron. C. 10 electron. D. 14 electron. Câu 7: Các ion và nguyên tử Ne, Na + , F có A số khối bằng nhau. B số electron bằng nhau. C số proton bằng nhau. D số notron bằng nhau. Câu 8: Có bao nhiêu electron trong một ion 52 24 Cr 3+ ? A 21 electron. B 28 electron. C. 24 electron. D 52 electron. Câu 9: Cấu hình electron của các nguyên tử có số hiệu Z = 3, Z = 11 và Z = 19 có đặc điểm nào sau đây là chung ? A. Có một electron lớp ngoài cùng. B. Có hai electron lớp ngoài cùng. C. Có ba electron lớp trong cùng. D. đáp án khác. Câu 10: Nguyên tử khối trung bình của đồng kim loại là 63,546. Đồng tồn tại trong tự nhiên với hai loại đồng vị là 65 29 Cu và 63 29 Cu .Thành phần % của 65 29 Cu theo số nguyên tử là : A. 27,30% B. 26,30% C. 26,70% D. 23,70% Câu 11: Cation X 3+ và anionY 2 đều có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p 6 . Kí hiệu của các nguyên tố X, Y lần lợt là A. Al và O B. Mg và O C. Al và F D. Mg và F. Câu 12: Cho biết cấu hình electron của X và Y lần lợt là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 và 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 Nhận xét nào sau đây là đúng ? A. X và Y đều là các kim loại. B. X và Y đều là các phi kim. C. X và Y đều là các khí hiếm. D. X là một phi kim còn Y là một kim loại. Câu 13: Ion nào sau đây không có cấu hình electron của khí hiếm ? A. 26 Fe 2+ B. 11 Na + C. 17 Cl D. 12 Mg 2+ Câu 14: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron bên ngoài là 3d 2 4s 2 . Tổng số electron trong một nguyên tử của X là A. 18 B. 20 C. 22 D. 24 Câu 15: Nguyên tử của nguyên tố nào trong nhóm VA có bán kính nguyên tử lớn nhất ? A. Nitơ (Z= 7) B. Photpho (Z = 15) C. asen (Z = 33) D. Bitmut (Z = 83) Câu 16: Cặp nguyên tố hoá học nào sau đây có tính chất hoá học giống nhau nhất ? A. Ca và Mg. B. P và S. C. Ag và Ni. D. N và O. Câu 17: Tính chất bazơ của dãy các hiđroxit : NaOH, Mg(OH) 2 , Al(OH) 3 biến đổi theo chiều nào sau đây ? A. Tăng. B. Giảm. C. Không thay đổi. D. Vừa giảm vừa tăng. Câu 18: Cho 6,4 g hỗn hợp hai kim loại nhóm IIA, thuộc hai chu kì liên tiếp, tác dụng hết với dung dịch HCl d thu đợc 4,48 lít khí hiđro (đktc). Các kim loại đó là A. Be và Mg. B. Mg và Ca. C. Ca và Sr. D. Sr và Ba. Câu 19: Cho 24,4g hỗn hợp Na 2 CO 3 , K 2 CO 3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl 2 . Sau phản ứng thu đợc 39,4g kết tủa. Lọc, tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu đợc m(g) muối clorua khan. Vậy m có giá trị là bao nhiêu gam? A. 26,6 (g). B. 27,6 (g). C. 26,7 (g). D. 25,6 (g). Câu 20: Một oxit X của một nguyên tố ở nhóm VIA trong bảng tuần hoàn có tỉ khối so với metan (CH 4 ) 4 X / CH d 4= . Công thức hóa học của X là: A. SO 3 . B. SeO 3 . C. SO 2 . D. TeO 2 . II-phần tự luận.( 6 điểm) Câu 1: Viết công thức cấu tạo của các phân tử sau: N 2 , CO 2 , C 2 H 6 , HNO 3 . Câu 2: 1) Cân bằng phơng trình phản ứng oxihoá- khử sau theo phơng pháp thăng bằng electron: a. NH 3 + CuO Cu + N 2 +H 2 O b. FeSO 4 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O 2) Xác định chất khử , chất oxihoá trong 2 phản ứng trên? Câu 3: Cho 1,44 g hỗn hợp gồm kim loại M và oxit của nó MO, có số mol bằng nhau, tác dụng hết với H 2 SO 4 đặc, đun nóng. Thể tích khí SO 2 (đktc) thu đợc là 0,224 lít. Cho biết rằng hoá trị lớn nhất của M là II. Xác định tên kim loại M ? ------------------------------------------Hết------------------------------------------------------------- Mã ký hiệu HD10H-08-KTHKIL10 Hớng dẫn chấm Đề thi học kì I - Lớp 10-NC Năm học 2008-2009 Môn thi: hoá học Thòi gian làm bài : 60 phút I Phần trắc nghiệm ( 4 điểm) Câu thứ đáp án điểm (đ) Câu thứ đáp án điểm Câu 1 A 0,2 đ Câu 11 A 0,2 đ Câu 2 D 0,2 đ Câu 12 D 0,2 đ Câu 3 A 0,2 đ Câu 13 A 0,2 đ Câu 4 C 0,2 đ Câu 14 C 0,2 đ Câu 5 A 0,2 đ Câu 15 D 0,2 đ Câu 6 C 0,2 đ Câu 16 A 0,2 đ Câu 7 B 0,2 đ Câu 17 B 0,2 đ Câu 8 A 0,2 đ Câu 18 B 0,2 đ Câu 9 A 0,2 đ Câu 19 A 0,2 đ Câu 10 A 0,2 đ Câu 20 C 0,2 đ II- Phần tự luận ( 6 điểm). Câu 1: (1 điểm) Phân tử CTCT N 2 NN CO 2 O=C=O C 2 H 6 C H H H C H H H HNO 3 H O N O O 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ Câu 2: (3 điểm) 1) a.NH 3 + CuO Cu + N 2 +H 2 O 3* 1* + + + 02 03 2 3*222 CueCu eNN 2NH 3 + 3CuO 3 Cu + N 2 +3H 2 O b. FeSO 4 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + Cr 2 (SO 4 ) 3 +K 2 SO 4 + H 2 O 1* 3* + + ++ ++ 36 32 23*22 1*222 CreCr eFeFe 6FeSO 4 + K 2 Cr 2 O 7 +7 H 2 SO 4 3Fe 2 (SO 4 ) 3 + Cr 2 (SO 4 ) 3 +K 2 SO 4 + 7H 2 O Xác định đúng 2 quá trình trong mỗi p: 0,5 đ Cân bằng đúng ptp : 0,5 đ (vậy 2p*1đ=2đ) 2) a) ChÊt khö lµ: NH3 chÊt oxiho¸ lµ: CuO b) ChÊt khö lµ: FeSO 4 chÊt oxiho¸ lµ: K 2 Cr 2 O 7 m«i trêng lµ: H 2 SO 4 0,5 ® 0,5 ® C©u 3: (2 ®iÓm) ViÕt 2ptp: M+ 2 H 2 SO 4 → MSO 4 +SO 2 + 2 H 2 O (1) 0,01mol MO+ H 2 SO 4 → MSO 4 + H 2 O (2) TÝnh sè mol SO 2 =0.224/22.4=0.01(mol) ⇒ sè mol cña kim lo¹i M= sè mol cña kim lo¹i MO ThiÕt lËp ptp: 0.01M+0.01(M+16)=1.44 ⇒ M= 64 ⇒ kim lo¹i M lµ Cu(®ång) C©n b»ng ®óng ptp 1: 0.5® C©n b»ng ®óng ptp 2: 0.25 ® tÝnh sè mol M vµ MO: 0.5 ® suy ra tªn kim lo¹i: 0.75 ® . Mã ký hiệu Đ10H-08-KTHKIL10 Đề thi học kì I - Lớp 10 -NC Năm học 2008-2009 Môn thi: hoá học Thòi gian làm bài : 60 phút ( Đề này gồm 2 phần: trắc. ------------------------------------------Hết------------------------------------------------------------- Mã ký hiệu HD10H-08-KTHKIL10 Hớng dẫn chấm Đề thi học kì I - Lớp 10- NC Năm học 2008-2009 Môn thi: hoá học Thòi gian làm bài : 60