Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 20 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
20
Dung lượng
1,12 MB
Nội dung
TRỌNG TÂM LÝ THUYẾT HĨA ĐẠI CƯƠNG VÀ VƠ CƠ HỆ THỐNG CÁC CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM PHẦN LÝ THUYẾT (GỒM LÝ THUYẾT VÀ TRẮC NGHIỆM) BÀI MỘT SỐ PHẢN ỨNG ĐIỀU CHẾ: ( N2, NH3, HNO3, P, F2, Cl2, Br2, I2, HCl, HBr, HI,O2, O3) Điều chế N2: a) Điều chế N2 phòng thí nghiệm NH4NO2 t N2 + 2H2O NH4Cl + NaNO2 bão hòa , t N2 + NaCl + 2H2O b) Điều chế N2 công nghiệp: Chưng cất phân đoạn không khí lỏng (N2 bay trước -1960C, O2 tách sau -1830C) Điều chế NH3 a) Điều chế NH3 phòng thí nghiệm: t C 2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3 (k) + 2H2O + CaCl2 b) Điều chế NH3 công nghiệp :Tổng hợp từ H2 N2 N2 + 3H2 200 300at 4000 C, bột Fe 2NH3 (NC: - 92 kJ) 3.Điều chế HNO3 : a) Trong phòng thí nghiệm : Từ NaNO3 rắn hay KNO3 rắn H2SO4 đặc , nóng : đặc, t NaNO3 (r) + H2SO4 HNO3 + NaHSO4 to b) Trong công nghiệp : Sơ đồ : NH3 NO NO2 HNO3 850t 0C, Pt 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 2NO + O2 2NO2 4NO2 + 2H2O + O2 4HNO3 Điều chế CO: H SO đặc, t0 a) Trong phòng thí nghiệm: HCOOH CO + H2O t b) Trong công nghiệp: C + CO2 2CO Khí than khô, khí than ướt: a) Khí than khô hay khí lò ga gồm CO, CO2, N2 Cho không khí qua than nung đỏ lò ga, khí than khô t C + O2 CO2 (phần lò) t 2CO (phần lò) C + CO2 b) Khí than ướt gồm CO, CO2 , N2, H2 Cho nước qua than nung đỏ khí than ướt t CO + H2 C + H2O Điều chế CO2: a) Phòng thí nghiệm:CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O b) Trong công nghiệp : Điều chế CO2 từ việc đốt cháy hoàn toàn than , khí thiên nhiên ( CH4) từ phản ứng lên men rượu , từ việc nung đá vôi …: t CO2 C + O2 enzim 2C2H5OH + 2CO2 C6H12O6 t CaCO3 CaO + CO2 Điều chế Si : o o o o o o o t a) Trong phòng thí nghiệm: SiO2 + 2Mg 2MgO + Si o t b) Trong công nghiệp: SiO2 + 2C 2CO + Si t0 Điều chế photpho công nghiệp : Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C 3CaSiO3 + 2P + 5CO Điều chế Cl2 TRỌNG TÂM LÝ THUYẾT HĨA ĐẠI CƯƠNG VÀ VƠ CƠ a) phòng thí nghiệm t0 MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 +H2O 2KMnO4 + 16HCl 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O Mangan dioxit nhiệt độ thường kali pemanganat to 2KMnO4 + 10NaCl + 8H2SO4 5Cl2 + 5Na2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 +8H2O nhiệt độ thường KClO3 + 6HCl KCl + 3Cl2 + 3H2O b) Trong công nghiệp: Điện phân dung dòch bão hòa NaCl, có màng ngăn đpdd 2NaCl + 2H O 2NaOH + H + màng ngăn katốt 10 Cl anot Điều chế HCl phòng thí nghiệm: NaCl tinh thể + H2SO4 đặc 250o C HCl + NaHSO4 400o C 2NaCl tinh thể + H2SO4 đặc 2HCl + Na2SO4 11 Điều chế flo (F2) công nghiệp: Điện phân hỗn hợp nóng chảy KF , HF đpnc 70oC KF HF H2 + F2 (anôt than chì ) Điều chế brôm : Cl2 + 2NaBr ( nước biển) 2NaCl + Br2 Điều chế iôt : Cl2 + 2NaI ( rong biển) 2NaCl + I2 12 250o C Điều chế HF : CaF2 + H2SO4 đặc 2HF + CaSO4 Điều chế HBr : PBr3 + 3H2O H3PO3 + 3HBr Hay 3Br2 + 2P + 6H2O 2H3PO3 + 6HBr Điều chế oxi florua OF2: 2NaOH + 2F2 2NaF + OF2 + H2O 13 Điều chế oxi: a) Trong phòng thí nghiệm: to 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 + O2 MnO , t o 2KCl + 3O2 2KClO3 MnO , t o 2H2O + O2 2H2O2 (hidro peoxit) b) Trong công nghiệp : Chưng cất không khí hay điện phân nước, xúc tác NaOH hay H2SO4 Điện phân 2H2O 2H2 + O2 UV hay phóng điện 2O3 Điều chế ozon: 3O2 14 Ứng dụng ozon: khử trùng, khử mùi, tẩy trắng tinh bột, dầu ăn, bảo quản hoa Chữa sâu Ứng dụng H2O2 : Tẩy trắng bột giấy, bột giặt, tơ sợi, len vải, khử trùng hạt giống, thuốc sát trùng, bảo quản nước giải khát 2H2O2 + KNO2 KNO3 + H2O H2O2 + 2KI I2 + KOH + H2O H2O2 + Ag2O 2Ag + H2O + O2 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 2MnSO4 + 5O2 + K2SO4+8H2O Điều chế Si : o t a) Trong phòng thí nghiệm: SiO2 + 2Mg 2MgO + Si TRỌNG TÂM LÝ THUYẾT HĨA ĐẠI CƯƠNG VÀ VƠ CƠ to b) Trong công nghiệp: SiO2 + 2C 2CO + Si BÀI NHIỆT PHÂN, ĐIỆN PHÂN MUỐI I NHIỆT PHÂN: NHIỆT PHÂN MUỐI NITRAT KIM LỌAI 1.1 Muối kim loại trước Mg: t0 Muối Nitrat KL trước Mg Muối Nitrit + oxi NO3 NO2 to KNO3 ( kali Nitrat) KNO2 (Kali Nitrit ) + ½ O2 1.2 Muối kim loại từ Mg tới Cu: t0 từ Mg(NO3 )2 tới Cu(NO3 )2 Oxit kim lọai với hóa trò cao + NO2 + O2 to 2Fe(NO3)2 Fe2O3 + 4NO2 + ½ O2 t MgO + 2NO2 + ½ O2 t 2Fe(NO3)3 Fe2O3 + 6NO2 + 3/2 O2 t Cu(NO3)2 CuO + 2NO2 + ½ O2 o Mg(NO3)2 o o 1.3 Muối kim loại sau Cu: t0 Muối Nitrat Kim loại sau Cu Kim lọai + NO2 + O2 AgNO3 t Ag + NO2 + ½ O2 o NHIỆT PHÂN MUỐI AMONI : t0 2.1 NH4NO2 (Amoni nitrit ) N2 + 2H2O ( điều chế oxi phòng thí nghiệm) t0 2.2 NH4NO3 N2O + 2H2O t cao 2.3 NH4NO3 N2 + ½ O2 + 2H2O t0 2.4 NH4Cl NH3 + HCl Sau phần sản phẩm lại kết hợp NH3 + HCl NH4Cl (khói trắng) t0 2.5 (NH4)2CO3 2NH3 + H2O + CO2 NHIỆT PHÂN MUỐI CACBONAT: t (nung) 3.1 Na2CO3 + H2O + CO2 2NaHCO3 3.2 Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O 3.3 CaCO3 CaO + CO2 3.4 Na2CO3 Không phản ứng 3.5 t (nung) không khí t (đun nóng dd) t (nung) t (nung) 4FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2 NHIỆT PHÂN MUỐI CACBOXYLAT: t (nung với CaO) RH + Na2CO3 RCOONa + NaOH t (nung) Na2CO3 + CH3-C=O-CH3 (axeton) 2CH3COONa NHIỆT PHÂN MỘT SỐ CHẤT OXI HÓA: MnO , t 2KClO3 2KCl + 3O2 (Điều chế O2 phòng thí nghiệm) t0 KClO3 KCl + 3KClO4 Nguyennguyenquochai6@gmail.com ĐT : 0918746575 TRỌNG TÂM LÝ THUYẾT HĨA ĐẠI CƯƠNG VÀ VƠ CƠ t0 2K2Cr2O7 2K2O + 2Cr2O3 + 3O2 t0 (NH4)2Cr2O7 N2 + 4H2O + Cr2O3 NHỊỆT PHÂN HIDROXIT KIM LỌAI : t (nung) 2Fe(OH)3 Fe2O3 +3 H2O t (nung) không khí Fe(OH)2 FeO + H2O t (nung) không khí 4Fe(OH)2 + O2 2Fe2O3 + 4H2O t (nung) không khí 4Cr(OH)2 + O2 2Cr2O3 + 4H2O t (nung) NaOH không pứ MUỐI SUNFAT, MUỐI CLORUA KHÔNG BỊ NHIỆT PHÂN t (nung) BaSO4 không pứ II ĐIỆN PHÂN MUỐI: Điện phân dd muối sunfat (SO42-), nitrat (NO3-) kim lọai đứng sau Al dãy diện hóa: đpdd Muối + H2O Kim lọai (catôt) + axit + oxi (anôt) đpdd 2CuSO4 +2H2O 2Cu (katôt) + 2H2SO4 + O2 đpdd 4AgNO3 + 2H2O 4Ag(katôt) + 4HNO3 + O2 Điện phân dd muối halogen (Cl-, Br-) Ba2, K+ , Ca2+, Na+ tạo dd kiềm, H2, Cl2 hay Br2 đpdd 2NaCl + 2H O 2NaOH + H + màng ngăn katôt - Cl anot - Điện phân dd muối Cl , Br kim lọai sau Al tạo kim lọai Cl2 hay Br2: đpdd FeCl2 Fe + Cl2 Điện phân nóng chảy muối halogen kim lọai Cl2 hay Br2: đp nóng chảy 2NaCl 2Na + Cl2 BÀI MỘT SỐ PHẢN ỨNG HAY GẶP: 4Cl2 + H2S + 4H2O 8HCl + H2SO4 Cl2 (khí) + H2S (khí) 2HCl + S SO2 làm màu đỏ dung dòch Brom: Br2 + SO2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 2HBr + H2SO4 (đặc) Br2 + SO2 + 2H2O ( pứ ngược lại) H2SO3 làm màu vàng nước Clo Cl2 + H2SO3 + H2O 2HCl + H2SO4 HF hòa tan thủy tinh: (dùng lọ chất dẻo để đựng dd HF) SiO2 + 4HF SiF4 + 2H2O Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO +H O Nước Javel 1000C 3Cl2 +6KOH 5KCl + KClO + 3H2O Kali clorat t0 4KClO3 KCl + 3KClO4 Clorua vôi 2Cl2 + 2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 2CaOCl2 (clorua vôi) NaClO + 2HCl NaCl + Cl2 + H2O TRỌNG TÂM LÝ THUYẾT HĨA ĐẠI CƯƠNG VÀ VƠ CƠ 10 Nước Javel tác dụng với H2CO3 NaClO + H2O + CO2 NaHCO3 + HclO 11 Clorua vôi tác dụng với H2CO3: 2CaOCl2 + H2O + CO2 CaCl2 + CaCO3 + 2HClO 12.Dùng KI nhận biết O3 (Ozon): 2KI + O3 + H2O 2KOH + O2 + I2 (tan dung dòch ) nhiệt độ thường 13 14 15 16 17 Hg + S HgS kết tủa đỏ điều kiện thường 2H2S + O2 2H2O + 2S dư oxi 2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2 Pb(NO3)2 + H2S PbS (đen) + 2HNO3 Pb(NO3)2 + Na2S PbS + 2NaNO3 18 S O2 + O2 19 4 V2 O5 , 400oC 2SO3 +4 S O + 2H2S 3S (bột vàng ) + 2H2O 20 CuSO4 + H2S CuS + H2SO4 21 4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O 22 23 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 2NH3 + 3Cl2 N2 + 6HCl HCl tiếp tục tác dụng với NH3 tạo NH4Cl (khói trắng) : HCl + NH3 NH4Cl (tinh thể khói trắng) 24 25 26 27 28 29 30 31 32 2NH3 + 3CuO (đen) Cu (đỏ) + N2 + 3H2O (NH3 chất khử Cu(OH)2 (r ) + 4NH3 Cu(NH3)4(OH)2 (phức tan, màu xanh thẫm) AgCl (r) + 2NH3 Ag(NH3)2Cl Si + 2NaOH + H2O Na2SiO3 Natri silicat + 2H2 t Na2SiO3 + CO2 SiO2 + 2NaOH (đặc, nóng) Na2SiO3 + H2O , SiO2 + Na2CO3 (nóng chảy) Na2SiO3 + H2O + CO2 Na2CO3 + H2SiO3 kết tủa keo 3Na2CO3 +Fe2(SO4)3 +3H2O2Fe(OH)3NÂU +3CO2+3Na2SO4 3Na2CO3 +Al2(SO4)3 +3H2O2Al(OH)3trắng+3CO2+3Na2SO4 NaAlO2 + NH4Cl + H2O Al(OH)3 + NH3 + NaCl t0 8500 C, Pt t0 33 NH4NO3 + NaAlO2 + H2O NaNO3 +Al(OH)3 + NH3 34 AlCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O 4Al(OH)3 + 3NaCl 35 FeCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O 3Al(OH)3 + Fe(OH)3 + 3NaCl 36 Al2(SO4)3 + 3Ba(HCO3)2 2Al(OH)3 + 3BaSO4 + 3CO2 37 Al4C3 + 12H2O 4Al(OH)3 + 3CH4 38 Al4C3 + 12HCl 4AlCl3 + 3CH4 39 Al4C3 + 4NaOH + 4H2O 4NaAlO2 + 3CH4 40 AlN + 3H2O Al(OH)3 + NH3 41 AlN + 3HCl AlCl3 + NH3 42 AlN + NaOH + H2O NaAlO2 + NH3 43 Al2S3 + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S 44 Al2S3 + 6NaOH 2Al(OH)3 + 3Na2S 45 Al2S3 + 8NaOH 3Na2S + 2NaAlO2 + 4H2O 46 2FeCl3 + 2KI 2FeCl2 + I2 ( NÂU ) + 2KCl 47 2FeCl3 + H2S 2FeCl2 + 2HCl + S bột VÀNG + 2HCl 48 FeCl3 + 3AgNO3 3AgCl TRẮNG + Fe(NO3)3 49 Na2S + Fe2(SO4)3 Na2SO4 + 2FeSO4 + S 50 3Na2S ( dư) + Fe2(SO4)3 3Na2SO4 + 2FeS + S o TRỌNG TÂM LÝ THUYẾT HĨA ĐẠI CƯƠNG VÀ VƠ CƠ 51 52 53 FeCl2 + 3AgNO3 2AgCl TRẮNG + Ag + Fe(NO3)3 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 10FeSO4 +KMnO4+8H2SO4 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 +K2SO4+8H2O B TRẮC NGHIỆM ( ĐÁP ÁN Ở TRANG 20) Câu 1: Cho cân sau: (1) H2 (k) + I2 (k) 2HI (k) 1 H2 (k) + I2 (k) HI (k) 2 1 (3) HI (k) H2 (k) + I2 (k) 2 (2) (4) 2HI (k) H2 (k) + I2 (k) (5) H2 (k) + I2 (r) 2HI (k) Ở nhiệt độ xác định, KC cân (1) 64 KC 0,125 cân A (2) B (4) C (3) D (5) Câu 2: Cho cân hóa học: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) (1) H2 (k) + I2 (k) 2HI (k) (2) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k)(3) 2NO2 (k) N2O4 (k) (4) Khi thay đổi áp suất cân hóa học bị chuyển dịch là: (CD 08) A (1), (2), (3) B (2), (3), (4) C (1), (3), (4) D (1), (2), (4) Câu 3: (CĐ 2009) Cho cân sau: xt ,t 2SO3 ( k ) (1) 2SO2 ( k ) + O2 ( k ) xt ,t 2NH3 ( k ) (2) N2( k ) + 3H2 ( k ) t0 CO ( k ) + H2O ( k ) (3) CO2 ( k ) + H2 ( k ) t0 H2 ( k ) + I2 ( k ) (4) 2HI ( k ) Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm cân hố học khơng bị chuyển dịch A (2) (4) B (1) (2) C (1) (3) Câu 4: (CĐ 2009) Cho cân (trong bình kín) sau: D ( 3) (4) CO2 ( k ) + H2 ( k ) H < CO( k ) + H2O ( k ) Trong yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm lượng nước; (3) thêm lượng H ; (4) tăng áp suất chung hệ; (5) dùng chất xúc tác Dãy gồm yếu tố làm thay đổi cân hệ là: A (1), (2), (3) B (1), (2), (4) C (2), (3), (4) D (1), (4), (5) Câu 5: Cho cân hóa học: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k); phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt Cân hóa học khơng bị chuyển dịch khi: (B 08) A Thay đổi nồng độ N2 B Thay đổi áp suất hệ C Thay đổi nhiệt độ D Thêm chất xúc tác Fe Câu 6: (A - 08) Cho cân hóa học: 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k), Phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt Phát biểu là: A Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2 C Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ SO3 D Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất hệ phản ứng Câu 7: Cho phương trình hố học phản ứng tổng hợp amoniac TRỌNG TÂM LÝ THUYẾT HĨA ĐẠI CƯƠNG VÀ VƠ CƠ N2 (k) + 3H2 (k) txt 2NH3 Khi tăng nồng độ hiđro lên lần, tốc độ phản ứng thuận A tăng lên lần B tăng lên lần C giảm lần Câu 8: (A - 2009) Cho cân sau bình kín : 2NO2 (k) N2O4 (k) D tăng lên lần (màu nâu đỏ) (khơng màu) Biết hạ nhiệt độ bình màu nâu đỏ nhạt dần Phản ứng thuận có : A H < 0, phản ứng thu nhiệt B H > 0, Phản ứng tỏa nhiệt C H < 0, phản ứng tỏa nhiệt D H > 0, phản ứng thu nhiệt Câu 9: (B - 2009) Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu 33,6 ml khí O2 (ở đktc) Tốc độ trung bình phản ứng (tính theo H2O2) 60 giây : A 1,0.10-3 mol/(l.s) B 5,0.10-4 mol/(l.s) C 2,5.10-4 mol/(l.s) D 5,0.10-5 mol/(l.s) Câu 10: (Ban nâng cao) Hằng số cân phản ứng xác định phụ thuộc vào: (NC - CĐ 08) A Ap suất B Nồng độ C Nhiệt độ D Chất xúc tác Câu 11: (Nâng cao - A - 2009) Một bình phản ứng có dung tích khơng đổi, chứa hỗn hợp khí N2 H2 với nồng độ tương ứng 0,3M 0,7M Sau phản ứng tổng hợp NH3 đạt trạng thái cân t0C, H2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu Hằng số cân KC t0C phản ứng có giá trị : A 0,609 B 0,500 C 3,125 D 2,500 Câu 12: (đề B - 08) Cho dãy chất ion: Cl2, F2, SO2, Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+, Mn2+, S2-, Cl- Số chất ion dãy có tính oxi hóa tính khử là: A B C D Câu 13: (A - 2009) Cho dãy chất ion : Zn, S, FeO, SO2, N2, HCl, Cu2+, Cl- Số chất ion có tính oxi hóa tính khử : A B C D Câu 14: (B - 2009) Cho phản ứng sau : (a) 4HCl + PbO2 PbCl2 + Cl2 + 2H2O (b) HCl + NH4HCO3 NH4Cl + CO2 + H2O (c) 2HCl + 2HNO3 2NO2 + Cl2 + 2H2O (d) 2HCl + Zn ZnCl2 + H2 Số phản ứng HCl thể tính khử : A B C D Câu 15: (Đề B - 08) Cho phản ứng: Ca(OH)2 + Cl2 CaOCl2 + H2O 2H2S + SO2 3S + 2H2O 2NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O t0 4KClO3 KCl + 3KClO4 O3 O2 + O Số phản ứng oxi hóa khử là: A B C D Câu 16: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catot xảy ra: (A 08) A Sự khử ion Cl- B Sự oxi hóa ion Na+ C Sự oxi hóa ion Cl- D Sự khử ion Na+ Câu 17: Cho dung dịch FeCl3, FeCl2, AgNO3, NH3, hỗn hợp (NaNO3 KHSO4), H2SO4 lỗng Số dung dịch khơng hòa tan Cu : A B C D Câu 18: Mệnh đề khơng là: A Tính oxi hóa ion tăng theo thứ tự: Fe2+, H+, Cu2+, Ag+ B Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Cu2+ C Fe2 + oxi hố Cu D Fe khử Cu2+ dung dịch Câu 19: Các hợp chất dãy chất có tính lưỡng tính? A Cr(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2 B Cr(OH)3, Pb(OH)2, Mg(OH)2 C Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2 D Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2 Câu 20: Cho dãy chất: Ca(HCO3)2 , NH4Cl, (NH4)2CO3 , ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính TRỌNG TÂM LÝ THUYẾT HĨA ĐẠI CƯƠNG VÀ VƠ CƠ A B C D Câu 21: CuS tác dụng hồn tồn với lượng dư dung dịch X , thu CuSO4 Dung dịch X : A Na2SO4 B NaHSO4 lỗng C H2SO4 lỗng D HNO3 đặc,t0 Câu 22: (ĐH - A 08) Cho sơ đồ chuyển hóa quặng đồng thành đồng: O ,t O ,t X,t 2 CuFeS2 X Y Cu Hai chất X, Y là: A Cu2S, CuO B CuS, CuO C Cu2S, Cu2O D Cu2O, CuO Câu 23: (ĐH - B 08) Cho dung dịch: HCl, NaOH đặc, NH3, KCl Số dung dịch phản ứng với Cu(OH)2 là: A B C D Câu 24: (ĐH B - 2009 ) : Cho sơ đồ chuyển hóa hợp chất crom : (Cl KOH) H SO (FeSO H SO ) KOH Z T Cr(OH)3 X Y Các chất X, Y, Z, T theo thứ tự : A K2CrO4; KCrO2; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 B KCrO2; K2CrO4; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 C KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; Cr2(SO4)3 D KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; CrSO4 Câu 25: Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO3 lỗng Sau phản ứng hồn tồn, thu dung dịch chứa chất tan kim loại dư Chất tan A Fe(NO3)2 B Cu(NO3)2 C HNO3 D Fe(NO3)3 Câu 26: Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 lỗng NaNO3, vai trò NaNO3 phản ứng A chất xúc tác B chất khử C mơi trường D chất oxi hố Câu 27: Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH (dư) thêm tiếp dung dịch NH3 (dư) vào dung dịch số chất kết tủa thu A B C D Câu 28: (A - 2009) Trường hợp xảy phản ứng : A Cu + HCl (lỗng) B Cu + H2SO4 (lỗng) C Cu + Pb(NO3)2 (lỗng) D Cu + HCl (lỗng) + O2 Câu 29: (A - 2009) Có năm dung dịch đựng riêng biệt năm ống ngiệm : (NH4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3, K2CO3, Al(NO3)3 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch Sau phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa : A B C D Câu 30: Có thể phân biệt dung dịch: KOH, HCl, H2SO4 (lỗng) thuốc thử A giấy quỳ tím B Zn C Al D BaCO3 Câu 31: Trong dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là: A HNO3, NaCl, Na2SO4 B NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 C HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 D HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4 Câu 32: Cho phản ứng: (1) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (2) 2NaOH + (NH4)2SO4 Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O (3) BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaCl (4) 2NH3 + 2H2O + FeSO4 Fe(OH)2 + (NH4)2SO4 Các phản ứng thuộc loại phản ứng axit - bazơ A (2), (3) B (2), (4) C (3), (4) D (1), (2) Câu 33: Cho phản ứng sau: a) FeO + HNO3 (đặc, nóng) b) FeS + H2SO4 (đặc, nóng) c) Al2O3 + HNO3 (đặc, nóng) d) Cu + dung dịch FeCl3 2 Ni,t e) CH3CHO + H2 f) glucozơ + AgNO3( Ag2O) dung dịch NH3 g) C2H4 + Br2 h) glixerol (glixerin) + Cu(OH)2 4 TRỌNG TÂM LÝ THUYẾT HĨA ĐẠI CƯƠNG VÀ VƠ CƠ Dãy gồm phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là: A a, b, c, d, e, h B a, b, d, e, f, h C a, b, c, d, e, g D a, b, d, e, f, g Câu 34: (B - 2009 )Có thí nghiệm sau : (I) Nhúng sắt vào dung dịch H2SO4 lỗng, nguội (II) Sục khí SO2 vào nước brom (III) Sục khí CO2 vào nước Javen (IV) Nhúng nhơm vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội Số thí nghiệm xảy phản ứng hóa học : A B C D Câu 35: (B - 2009) Thí nghiệm sau có kết tủa sau phản ứng ? A Thổi CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 B Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Cr(NO3)3 C Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) D cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 Câu 36: (B - 2009) Thực thí nghiệm sau : (I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH (II) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(OH)2 (III) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn (IV) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch NaNO3 (V) Sục khí NH3 vào dung dịch Na2CO3 (VI) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2 Các thí nghiệm điều chế NaOH : A II, V VI B I, II III C I, IV V D II, III VI Câu 37: (A - 2009) Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl lỗng : A AgNO3, (NH4)2CO3, CuS B KNO3, CaCO3, Fe(OH)3 C FeS, BaSO4, KOH D Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO Câu 38: (Đề Đại học 2007) Trong cơng nghiệp, natri hiđroxit sản xuất phương pháp A điện phân NaCl nóng chảy B điện phân dung dịch NaCl, khơng có màng ngăn điện cực C điện phân dung dịch NaNO3, khơng có màng ngăn điện cực D điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực Câu 39: Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khơ chất khí A N2, NO2,CO2,CH4,H2 B N2,Cl2,O2 ,CO2,H2 C NH3, SO2, CO, Cl2 D NH3,O2,N2,CH4,H2 Câu 40: Cho sơ đồ phản ứng: NaCl (X) NaHCO3 (Y) NaNO3 X Y A Na2CO3 NaClO B NaClO3 Na2CO3 C NaOH Na2CO3 D NaOH NaClO Câu 41: (đại học B - 08) Cho 0,1 mol P2O5 vào dung dịch chứa 0,35 mol KOH Dung dịch thu chất: A K3PO4, KOH B H3PO4, KH2PO4 C K3PO4, K2HPO4 D K2HPO4, KH2PO4 Câu 42: (CĐ 08) Hai chất dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu là: A Na2CO3 Na3PO4 B NaCl Ca(OH)2 C Na2CO3 Ca(OH)2 D Na2CO3 HCl Câu 43: (B 08) Một mẫu nước cứng chứa ion: Ca2+, Mg2+, HCO3-, Cl-, SO42- Chất dùng để làm mềm mẫu nước cứng là: A HCl B NaHCO3 C H2SO4 D Na2CO3 Câu 44: (A 08) Từ hai muối X Y thực phản ứng sau: t0 X2 X X1 + CO2 X1 + H2O X + Y1 + H2O X2 + 2Y X + Y2 + 2H2O X2 + Y Hai muối X, Y tương ứng là: A BaCO3, Na2CO3 B MgCO3, NaHCO3 C CaCO3, NaHCO3 NaHSO4 Câu 45: (CĐ 2009) Ngun tắc chung dùng để điều chế kim loại la: A oxi hố ion kim loại hợp chất thành ngun tử kim loại D CaCO3, TRỌNG TÂM LÝ THUYẾT HĨA ĐẠI CƯƠNG VÀ VƠ CƠ B cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất oxi hố C cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất khử D khử ion kim loại hợp chất thành ngun tử kim loại Câu 46: Kim loại tác dụng với dung dịch HCl Cl2 cho loại muối ? A Ag B Fe C Cu D Zn Câu 47: Kim loại tác dụng dung dịch Pb(NO3)2 HNO3 cho hai loại muối khác ? A Ag B Fe C Cu D Mg Câu 48: (CĐ 2009) Dãy sau gồm chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch AgNO3 ? A Zn, Cu, Mg B Fe, Ni, Sn C Hg, Na, Ca D Al, Fe, CuO Câu 49: Cặp chất khơng xảy phản ứng hóa học là: (CĐ 08) A Fe + dung dịch HCl B Cu + dung dịch FeCl2 C Cu + dung dịch FeCl3 D Fe + dung dịch FeCl3 2+ 2+ 2+ Câu 50: (CĐ 2009) Thứ tự số cặp oxi hố - khử dãy điện hố sau: Mg /Mg; Fe /Fe; Cu /Cu; 3+ 2+ + 3+ Fe /Fe ; Ag /Ag Dãy gồm chất, ion tác dụng với ion Fe dung dịch là: + 2+ 2+ A Mg, Fe, Cu B Fe, Cu, Ag C Mg, Cu, Cu D Mg, Fe , Ag Câu 51: (CĐ 08) Hai kim loại X, Y dung dịch muối clorua chúng có phản ứng hóa học sau: X + 2YCl3 XCl2 + 2YCl2 Y + XCl2 YCl2 + X Phát biểu là: A Kim loại X khử ion Y2+ B Ion Y2+ có tính oxi hóa mạnh ion X2+ C Ion Y3+ có tính oxi hóa mạnh ion X2+ D Kim loại X có tính khử mạnh kim loại Y Câu 52: (Khối A - 08) X kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 lỗng, Y kim loại tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y (biết thứ tự dãy điện hóa: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag) A Cu, Fe B Mg, Ag C Fe, Cu D Ag, Mg Câu 53: (CĐ 08) Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy : A Sự oxi hóa Fe khử Cu2+ B Sự oxi hóa Fe oxi hóa Cu C Sự khử Fe2+ oxi hóa Cu D Sự khử Fe2+ khử Cu2+ Câu 54: ( đại học 2007) Có dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl , c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào dung dịch Fe ngun chất Số trường hợp xuất ăn mòn điện hố : A B C D Câu 55: (CĐ 08) Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng xảy hòan tòan, thu hỗn hợp rắn gồm kim lọai là: A Al, Fe, Cu B Al, Fe, Ag C Al, Cu, Ag D Fe, Cu, Ag Câu 56: (A - 2009) Cho hỗn hợp gồm Fe Zn vào dung dịch AgNO3 đến phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch X gồm muối chất rắn Y gồm kim lọai Hai muối X : A Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 B AgNO3 Zn(NO3)2 C Fe(NO3)2 AgNO3 D Fe(NO3)3 Zn(NO3)2 Câu 57: (CĐ 08) Hai kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch là: A Na Fe B Cu Ag C Al Mg D Mg Zn Câu 58: ( CĐ - 2009) Ngun tắc chung dùng để điều chế kim loại : A Cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất khử B Khử hóa ion kim loại hợp chất thành chất thành ngun tử kim loại C Oxi hóa ion kim loại hợp chất thành chất thành ngun tử kim loại D Cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất oxi hóa Câu 59: Dãy gồm kim loại điều chế cơng nghiệp phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy chúng, là: A Na, Cu, Al B Na, Ca, Al C Na, Ca, Zn D Fe, Ca, Al Câu 60: (A - 2009) Dãy kim lọai điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng : TRỌNG TÂM LÝ THUYẾT HĨA ĐẠI CƯƠNG VÀ VƠ CƠ A Ba, Ag, Au B Fe, Cu, Ag C Mg, Zn, Cu D Al, Fe, Cr Câu 61: (Đề B - 08)Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 Cu có số mol Hỗn hợp X tan hồn tồn dung dịch A AgNO3 (dư) B NaOH (dư) C NH3 (dư) D HCl (dư) Câu 62: (Nâng cao (CĐ 08) Cho biết phản ứng oxi hóa - khử xảy pin điện hóa Fe - Cu là: Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu; E0 (Fe2+/Fe) = - 0,44 V, E0 (Cu2+/Cu) = + 0,34 V Suất điện động chuẩn pin điện hóa Fe - Cu là: A 0,10 V B 1,66 V C 0,78 V D 0,92 V 0 Câu 63: (Nâng cao ) Cho điện cực chuẩn : EAl3 / Al 1,66V ; EZn2 / Zn 0,76V ; E0Pb2 / Pb 0,13V ; ECu 0,34V Trong pin sau đây, pin có suất điện động chuẩn lớn nhất? 2 / Cu A Pin Al - Zn B Pin Zn - Cu C Pin Zn - Pb D Pin Pb - Cu 0 Câu 64: (Nâng cao - B 08) Cho suất điện động chuẩn E pin điện hóa: E (Cu-X) = 0,46V; E0(Y-Cu) = 1,1V; E0(Z-Cu) = 0,47V (X, Y, Z kim loại) Dãy kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là: A Y, Z, cu, X B X, Cu, Y, Z C Z, Y, Cu, X D X, Cu, Z, Y Câu 65: (A - 2009) Cho suất điện động chuẩn pin điện hóa : Zn-Cu 1,1V; Cu-Ag 0,46V Biết điện cực chuẩn E Ag0 /Ag = +0,8V Thế điện cực chuẩn E Zn 2 / Zn E0Cu 2 /Cu có giá trị : A -1,56V +0,64V B -1,46V -0,34V C -0,76V +0,34V D +1,56V +0,64V Câu 66: Để nhận biết ba axit đặc, nguội: HCl, H2SO4 , HNO3 đựng riêng biệt ba lọ bị nhãn, ta dùng thuốc thử A Fe B CuO C Cu D Al Câu 67: (A - 2009) Có ba dung dịch : Amoni hiđrocacbonat, natri aluminat, natri phenolat ba chất lỏng : ancol, etylic, benzen, anilin đựng ống nghiệm riêng biệt Nếu dùng thuốc thử dung dịch HCl nhận biết tối đa ống nghiệm ? A B C D Câu 68: (A - 2009) Trường hợp sau khơng xảy phản ứng hóa học ? A Cho Fe vào dung dịch H2SO4 lỗng, nguội B Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 C Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2 D Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 Câu 69: (B 08) Hơi thủy ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thủy ngân chất bột dùng để rắc lên thủy ngân gom lại là: A Lưu huỳnh B Muối ăn C Vơi sống D Cát Câu 70: (A 08) Tác nhân chủ yếu gây mưa axit là: A CO CH4 B CO CO2 C SO2 NO2 D CH4 NH3 Câu 71: (Nâng cao -A - 2009) Dãy gồm chất thuốc gây nghiện cho người : A Cocain, seduxen, cafein B Ampixilin, erythromixin, cafein C Penixilin, paradol, cocain D Heroin, seduxen, erythromixin Câu 72: (A - 2009) Nếu cho mol chất : CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo lượng khí Cl2 nhiều : A MnO2 B KMnO4 C K2Cr2O7 D CaOCl2 Câu 73: Cho biết phản ứng xảy sau: 2FeBr2 + Br2 2FeBr3 2NaBr + Cl2 2NaCl + Br2 Phát biểu là: (B 08) A Tính oxi hóa Cl2 mạnh Fe3+ B Tính khử Br- mạnh Fe2+ C Tính oxi hóa Br2 mạnh Cl2 D Tính khử Cl- mạnh Br - Câu 74: (CĐ 2009) Chất dùng để làm khơ khí Cl2 ẩm A dung dịch H2SO4 đậm đặc B dung dịch NaOH đặc C Na2SO3 khan D CaO Câu 75: (Đề A - 08) Cho phản ứng sau: 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + Fe FeCl2 + H2 TRỌNG TÂM LÝ THUYẾT HĨA ĐẠI CƯƠNG VÀ VƠ CƠ 14HCl + K2Cr2O7 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 6HCl + 2Al 2AlCl3 + 3H2 16HCl + 2KMnO4 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số phản ứng HCl thể tính oxi hóa là: A B C D Câu 76: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxi cách: (A 08) A Nhiệt phân Cu(NO3)2 B Nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2 C Điện phân nước D Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng Câu 77: (B - 2009) Ưng dụng sau khơng phải ozon ? A Điều chế oxi phòng thí nghiệm B Sát trùng nước sinh hoạt C Chữa sâu D Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn Câu 78: (Đề Đại học 2007) SO2 ln thể tính khử phản ứng với A dung dịch KOH, CaO, nước Br2 B dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 C H2S, O2, nước Br2 D O2, nước Br2, dung dịch KMnO4 Câu 79: (CĐ - 2009) Để phân biệt CO2 SO2 cần dùng thuốc thử A dung dịch Ba(OH)2 B CaO C dung dịch NaOH D nước brom Câu 80: (CĐ 2009) Chất khí X tan nước tạo dung dịch làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ dùng làm chất tẩy màu Khí X A SO2 B CO2 C O3 D NH3 Câu 81: (Đề Đại học 2007) Các khí tồn hỗn hợp : A NH3 HCl B Cl2 O2 C H2S Cl2 D HI O3 Câu 82: Điều chế HNO3 phòng thí nghiệm phản ứng : A NaNO3 HCl đặc B NH3 O2 C NaNO2 H2SO4 đặc D NaNO3 H2SO4 đặc Câu 83: ( Ban nâng cao B - 2009) Phân bón sau làm tăng độ chua đất ? A KCl B K2CO3 C NH4NO3 D NaNO3 Câu 84: (CĐ 2009) Phân bón nitrophotka (NPK) hỗn hợp A (NH4)2HPO4 KNO3 B NH4H2PO4 KNO3 C (NH4)3PO4 KNO3 D (NH4)2H PO4 Na NO3 Câu 85: Cho phản ứng: t0 (1) O3 + dung dịch KI (2) Fe + H2O t0 (3) MnO2 + HCl đặc (4) Cl2 + dung dịch H2S Các phản ứng tạo đơn chất là: (B 08) A (1), (2), (4) B (2), (3), (4) C (1), (2), (3) Câu 86: (A 08) Cho phản ứng sau: t0 t0 (1) Cu(NO3)2 8500 C,Pt D (1), (3), (4) (2) NH4NO2 t0 (4) NH3 + Cl2 (3) NH3 + O2 t0 t0 (5) NH4Cl (6) NH3 + CuO Các phản ứng tạo khí N2 là: A (1), (3), (4) B (3), (5), (6) C (1), (2), (5) Câu 87: Trường hợp khơng xảy phản ứng hóa học là: (CĐ 08) D (2), (4), (6) t A 3O2 + 2H2S 2H2O + 2SO2 B O3 + 2Kl + H2O 2KOH + I2 + O2 C FeCl2 + H2S FeS + 2HCl D Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O Câu 88: Thành phần quặng photphorit là: (B 08) A Ca3(PO4)2 B Ca(H2PO4)2 C CaHPO4 D NH4H2PO4 Câu 89: Cho Cu dung dịch H2SO4 lỗng tác dụng với chất X (một loại phân bón hóa học), thấy khí khơng màu hóa nâu khơng khí Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH có khí mùi khai Chất X là: (A 08) A Natri nitrat B Amoni nitrat C Amophot D Ure Câu 90: Phát biểu sau ? TRỌNG TÂM LÝ THUYẾT HĨA ĐẠI CƯƠNG VÀ VƠ CƠ A Amophot hỗn hợp muối (NH4)2HPO4 KNO3 B Phân urê có cơng thức (NH4)2CO3 C Phân lân cung cấp nitơ hóa hợp cho dạng ion nitrat (NO3-) ion amoni (NH4+) D Phân hỗn hợp chứa nitơ, photpho, kali gọi chung phân NPK Câu 91: (B 08) Phản ứng nhiệt phân khơng là: t0 A NH4NO2 N2 + 2H2O t0 B 2KNO3 2KNO2 + O2 t0 t0 C NaHCO3 NaOH + CO2 D NH4Cl NH3 + HCl Câu 92: (CĐ 2009) Trong chất: FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 Số chất có tính oxi hố tính khử A B C D Câu 93: (CĐ 2009) Hồ tan hồn tồn lượng bột Zn vào dung dịch axit X Sau phản ứng thu dung dịch Y khí Z Nhỏ từ từ dung dịch NaOH (dư) vào Y, đun nóng thu khí khơng màu T Axit X A H2SO4 lỗng B HNO3 C H2SO4 đặc D H3PO4 Câu 94: Dãy gồm chất làm tính cứng tạm thời nước là: A HCl, NaOH, Na2CO3 B KCl, Ca(OH)2, Na2CO3 C NaOH, Na3PO4, Na2CO3 D HCl, Ca(OH)2, Na2CO3 Câu 95: Hợp chất canxi dùng để đúc tượng, bó bột gãy xương? A Thạch cao sống (CaSO4.2H2O) B Thạch cao nung (CaSO4.H2O) C Đơi sống (CaO) D Đá vơi (CaCO3) Câu 96 : Trong thí nghiệm sau: (1) Cho SiO2 tác dụng với axit HF (2) Cho khí SO2 tác dụng với khí H2S (3) Cho khí NH3 tác dụng với CuO đun nóng (4) Cho CaOCl2 tác dụng với dung dịch HCl đặc (5) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH (6) Cho khí O3 tác dụng với Ag (7) Cho dung dịch NH4Cl tác dụng với dung dịch NaNO2 đun nóng Số thí nghiệm tạo đơn chất A B C D Câu 97: Thực thí nghiệm sau: (1) Đốt dây sắt khí clo (2) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe S (trong điều kiện khơng có oxi) (3) Cho FeO vào dung dịch HNO3 (lỗng, dư) (4) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 (5) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 (lỗng, dư) Có thí nghiệm tạo muối sắt(II)? A B C D Câu 98: Phèn chua dùng ngành cơng nghiệp thuộc da, cơng nghiệp giấy, chất cầm màu ngành nhuộm vải, chất làm nước Cơng thức hố học phèn chua A Li2SO4 Al2(SO4)3.24H2O B Na2SO4 Al2(SO4)3.24H2O C K2SO4 Al2(SO4)3.24H2O D (NH4)2SO4 Al2(SO4)3.24H2O Câu 99 : Quặng sắt manhetit có thành phần A Fe2O3 B FeCO3 C Fe3O4 D FeS2 Câu 100: Cho cân hố học: H2 (k) + I2 (k) 2HI (k); H > Cân khơng bị chuyển dịch A tăng nhiệt độ hệ B giảm nồng độ HI C giảm áp suất chung hệ D tăng nồng độ H2 Câu 101: Cho dãy chất ion: Fe, Cl2, SO2, NO2, C, Al, Mg2+, Na+, Fe2+, Fe3+ Số chất ion vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử A B C D Câu 102: Phát biểu sau sai? A Độ âm điện brom lớn độ âm điện iot B Bán kính ngun tử clo lớn bán kính ngun tử flo C Tính khử ion Br lớn tính khử ion Cl D Tính axit HF mạnh tính axit HCl Câu 103: Khi so sánh NH3 với NH4+, phát biểu khơng là: A Trong NH3 NH4+, nitơ có cộng hóa trị B NH3 có tính bazơ, NH4+ có tính axit C Trong NH3 NH4+, nitơ có số oxi hóa -3 TRỌNG TÂM LÝ THUYẾT HĨA ĐẠI CƯƠNG VÀ VƠ CƠ D Phân tử NH3 ion NH4+ chứa liên kết cộng hóa trị Câu 104: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho dung dòch NaOH vào dung dòch Ca(HCO3)2 (2) Cho dung dòch HCl tới dư vào dung dòch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) (3) Sục khí H2S vào dung dòch FeCl2 (4) Sục khí NH3 tới dư vào dung dòch AlCl3 (5) Sục khí CO2 tới dư vào dung dòch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) (6) Sục khí etilen vào dung dòch KMnO4 Sau phản ứng kết thúc, có thí nghiệm thu kết tủa? A B C D 2+ 3+ Câu 105: Cấu hình electron ion Cu Cr A [Ar]3d9 [Ar]3d3 B [Ar]3d9 [Ar]3d14s2 C [Ar]3d74s2 [Ar]3d14s2 D [Ar]3d74s2 [Ar]3d3 Câu 106: Cho hỗn hợp X gồm Fe2O3, ZnO Cu tác dụng với dung dòch HCl (dư) thu dung dòch Y phần không tan Z Cho Y tác dụng với dung dòch NaOH (loãng, dư) thu kết tủa A Fe(OH)3 B Fe(OH)3 Zn(OH)2 C Fe(OH)2, Cu(OH)2 Zn(OH)2 D Fe(OH)2 Cu(OH)2 Câu 107: Nhóm chất khí (hoặc hơi) gây hiệu ứng nhà kính nồng độ chúng khí vượt tiêu chuẩn cho phép? A CO2 O2 B CO2 CH4 C CH4 H2O D N2 CO Câu 108: Khi điện phân dung dòch NaCl (cực âm sắt, cực dương than chì, có màng ngăn xốp) A cực âm xảy trình khử H2O cực dương xảy trình oxi hoá ion Cl B cực âm xảy trình oxi hoá H2O cực dương xảy trình khử ion Cl C cực âm xảy trình khử ion Na+ cực dương xảy trình oxi hoá ion Cl D cực dương xảy trình oxi hoá ion Na+ cực âm xảy trình khử ion Cl Câu 109: Cho phản ứng sau: (a) H2S + SO2 → (b) Na2SO3 + dung dịch H2SO4 (lỗng) → t0 (c) SiO2 + Mg tỷ lệ mol 1:2 (d) Al2O3 + dung dịch NaOH → (e) Ag + O3 → (g) SiO2 + dung dịch HF → Số phản ứng tạo đơn chất A B C D Câu 110: Trong trình hoạt động pin điện hoá Zn – Cu A nồng độ ion Zn2+ dung dòch tăng B khối lượng điện cực Cu giảm 2+ C nồng độ ion Cu dung dòch tăng D khối lượng điện cực Zn tăng Câu 111: Quặng sau giàu sắt nhất? A Xiđerit B Manhetit C Hematit đỏ D Pirit sắt Câu 112: Cho dãy oxit: NO2, Cr2O3, SO2, CrO3, CO2, P2O5, Cl2O7, SiO2, CuO Có oxit dãy tác dụng với dung dịch NaOH lỗng? A B C D Câu 113: Thực thí nghiệm sau (ở điều kiện thường): (a) Cho đồng kim loại vào dung dịch sắt(III) clorua (b) Sục khí hiđro sunfua vào dung dịch đồng(II) sunfat (c) Cho dung dịch bạc nitrat vào dung dịch sắt(III) clorua (d) Cho bột lưu huỳnh vào thủy ngân Số thí nghiệm xảy phản ứng A B C D Câu 114: Không khí phòng thí nghiệm bò ô nhiễm khí clo Để khử độc, xòt vào không khí dung dòch sau đây? TRỌNG TÂM LÝ THUYẾT HĨA ĐẠI CƯƠNG VÀ VƠ CƠ A Dung dòch NaOH B Dung dòch NH3 C Dung dòch NaCl D Dung dòch H2SO4 loãng Câu 115: Hiện tượng xảy nhỏ vài giọt dung dòch H2SO4 vào dung dòch Na2CrO4 là: A Dung dòch chuyển từ màu vàng sang màu da cam B Dung dòch chuyển từ màu da cam sang màu vàng C Dung dòch chuyển từ không màu sang màu da cam D Dung dòch chuyển từ màu vàng sang không màu Câu 116: Cho phản ứng sau: Fe + 2Fe(NO3)3 3Fe(NO3)2 AgNO3 + Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 + Ag Dãy xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hoá ion kim loại là: A Ag+, Fe3+, Fe2+ B Fe2+, Ag+, Fe3+ C Fe2+, Fe3+, Ag+ D Ag+, Fe2+, Fe3+ Câu 117: Cho cặp oxi hố - khử xếp theo chiều tăng dần tính oxi hố dạng oxi hóa sau: Fe2+/Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe2+ Phát biểu sau đúng? A Fe2+ oxi hóa Cu thành Cu2+ B Cu2+ oxi hố Fe2+ thành Fe3+ 3+ 2+ C Fe oxi hóa Cu thành Cu D Cu khử Fe3+ thành Fe Câu 118: Cho dãy chất: Al, Al(OH)3, Zn(OH)2, NaHCO3, Na2SO4 Số chất dãy vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH A B C D Câu 119: Nhận xét sau khơng đúng? A Vật dụng làm nhơm crom bền khơng khí nước có màng oxit bảo vệ B Crom kim loại cứng tất kim loại C Nhơm crom bị thụ động hóa HNO3 đặc, nguội D Nhơm crom phản ứng với dung dịch HCl theo tỉ lệ số mol Câu 120: Cho hỗn hợp gồm Fe Mg vào dung dịch AgNO3, phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch X (gồm hai muối) chất rắn Y (gồm hai kim loại) Hai muối X A Mg(NO3)2 Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 Mg(NO3)2 C AgNO3 Mg(NO3)2 D Fe(NO3)2 AgNO3 Câu 121: Nhận xét sau khơng đúng? A BaSO4 BaCrO4 khơng tan nước B Al(OH)3 Cr(OH)3 hiđroxit lưỡng tính có tính khử C SO3 CrO3 oxit axit D Fe(OH)2 Cr(OH)2 bazơ có tính khử Câu 122: Cho phát biểu sau: (a) Khí CO2 gây tượng hiệu ứng nhà kính (b) Khí SO2 gây tượng mưa axit (c) Khi thải khí quyển, freon (chủ yếu CFCl3 CF2Cl2) phá hủy tầng ozon (d) Moocphin cocain chất ma túy Số phát biểu A B C D Câu 123: Phát biểu sau đúng? A Hỗn hợp FeS CuS tan hết dung dịch HCl dư B Thổi khơng khí qua than nung đỏ, thu khí than ướt C Photpho đỏ dễ bốc cháy khơng khí điều kiện thường D Dung dịch hỗn hợp HCl KNO3 hồ tan bột đồng Câu 124: Cho phản ứng: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k); ∆H = –92 kJ Hai biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận A giảm nhiệt độ giảm áp suất B tăng nhiệt độ tăng áp suất C giảm nhiệt độ tăng áp suất D tăng nhiệt độ giảm áp suất Câu 125: Trường hợp sau xảy ăn mòn điện hố? A Sợi dây bạc nhúng dung dịch HNO3 B Đốt sắt khí Cl2 C Thanh nhơm nhúng dung dịch H2SO4 lỗng TRỌNG TÂM LÝ THUYẾT HĨA ĐẠI CƯƠNG VÀ VƠ CƠ D Thanh kẽm nhúng dung dịch CuSO4 Câu 126: Cho chất riêng biệt sau: FeSO4, AgNO3, Na2SO3, H2S, HI, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Số trường hợp xảy phản ứng oxi hố - khử A B C D Câu 127: Cho chất sau: FeCO3, Fe3O4, FeS, Fe(OH)2 Nếu hồ tan số mol chất vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) chất tạo số mol khí lớn A Fe3O4 B Fe(OH)2 C FeS D FeCO3 Câu 128: Cho phương trình hóa học (với a, b, c, d hệ số): aFeSO4 + bCl2 → cFe2(SO4)3 + dFeCl3 Tỉ lệ a : c A : B : C : D : Câu 129: Phát biểu sau sai? A Clo dùng để diệt trùng nước hệ thống cung cấp nước B Amoniac dùng để điều chế nhiên liệu cho tên lửa C Lưu huỳnh đioxit dùng làm chất chống nấm mốc D Ozon khơng khí ngun nhân gây biến đổi khí hậu Câu 130: Phát biểu sau sai? A Cr(OH)3 tan dung dịch NaOH B Trong mơi trường axit, Zn khử Cr3+ thành Cr C Photpho bốc cháy tiếp xúc với CrO3 D Trong mơi trường kiềm, Br2 oxi hóa CrO2- thành CrO42Câu 131: Một mẫu khí thải sục vào dung dịch CuSO4, thấy xuất kết tủa màu đen Hiện tượng chất có khí thải gây ra? A H2S B NO2 C SO2 D CO2 Câu 132: Hồ tan Au nước cường toan sản phẩm khử NO; hồ tan Ag dung dịch HNO3 đặc sản phẩm khử NO2 Để số mol NO2 số mol NO tỉ lệ số mol Ag Au tương ứng A : B : C : D : Câu 133: Dung dịch chất X khơng làm đổi màu quỳ tím; dung dịch chất Y làm quỳ tím hóa xanh Trộn lẫn hai dung dịch thu kết tủa Hai chất X Y tương ứng A KNO3 Na2CO3 B Ba(NO3)2 Na2CO3 C Na2SO4 BaCl2 D Ba(NO3)2 K2SO4 Câu 134: Trường hợp sau tạo kim loại? A Đốt FeS2 oxi dư B Nung hỗn hợp quặng apatit, đá xà vân than cốc lò đứng C Đốt Ag2S oxi dư D Nung hỗn hợp quặng photphorit, cát than cốc lò điện Câu 135: Cho dãy chất: NaOH, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính A B C D Câu 136: Dãy gồm chất (hoặc dung dòch) phản ứng với dung dòch FeCl2 là: A Bột Mg, dung dòch BaCl2, dung dòch HNO3 B Khí Cl2, dung dòch Na2CO3, dung dòch HCl C Bột Mg, dung dòch NaNO3, dung dòch HCl D Khí Cl2, dung dòch Na2S, dung dòch HNO3 Câu 137: Thực thí nghiệm sau: (a) Nung NH4NO3 rắn (b) Đun nóng NaCl tinh thể với dung dòch H2SO4 (đặc) (c) Sục khí Cl2 vào dung dòch NaHCO3 (d) Sục khí CO2 vào dung dòch Ca(OH)2 (dư) (e) Sục khí SO2 vào dung dòch KMnO4 (g) Cho dung dòch KHSO4 vào dung dòch NaHCO3 (h) Cho PbS vào dung dòch HCl (loãng) (i) Cho Na2SO3 vào dung dòch H2SO4 (dư), đun nóng Số thí nghiệm sinh chất khí A B C D Câu 138: Cho phản ứng: (a) Sn + HCl (loãng) (b) FeS + H2SO4 (loãng) t0 (c) MnO2 + HCl (đặc) t0 (d) Cu + H2SO4 (đặc) TRỌNG TÂM LÝ THUYẾT HĨA ĐẠI CƯƠNG VÀ VƠ CƠ (e) Al + H2SO4 (loãng) (g) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Số phản ứng mà H+ axit đóng vai trò chất oxi hoá A B C D Câu 139: Dãy gồm kim loại có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối là: A Na, K, Ca B Na, K, Ba C Li, Na, Mg D Mg, Ca, Ba Câu 140: Cho dãy chất: SiO2, Cr(OH)3, CrO3, Zn(OH)2, NaHCO3, Al2O3 Số chất dãy tác dụng với dung dòch NaOH (đặc, nóng) A B C D Câu 141: Phát biểu sau sai? A Trong tinh thể NaCl, xung quanh ion có ion ngược dấu gần B Tất tinh thể phân tử khó nóng chảy khó bay C Tinh thể nước đá, tinh thể iot thuộc loại tinh thể phân tử D Trong tinh thể nguyên tử, nguyên tử liên kết với liên kết cộng hoá trò Câu 142: Cho cân hoá học sau: 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k); H < Cho biện pháp: (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V2O5, (5) giảm nồng độ SO3, (6) giảm áp suất chung hệ phản ứng Những biện pháp làm cân chuyển dòch theo chiều thuận? A (1), (2), (4), (5) B (2), (3), (5) C (2), (3), (4), (6) D (1), (2), (4) Câu 143: Thực thí nghiệm với hỗn hợp bột gồm Ag Cu (hỗn hợp X): (a) Cho X vào bình chứa lượng dư khí O3 (ở điều kiện thường) (b) Cho X vào lượng dư dung dòch HNO3 (đặc) (c) Cho X vào lượng dư dung dòch HCl (không có mặt O2) (d) Cho X vào lượng dư dung dòch FeCl3 Thí nghiệm mà Cu bò oxi hoá Ag không bò oxi hoá A (d) B (a) C (b) D (c) Câu 144:Phát biểu sau sai? A Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, nhiệt độ nóng chảy kim loại kiềm giảm dần B Ở nhiệt độ thường, tất kim loại kiềm thổ tác dụng với nước C Na2CO3 nguyên liệu quan trọng công nghiệp sản xuất thuỷ tinh D Nhôm bền môi trường không khí nước có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ Câu 145: Cho dãy oxit sau: SO2, NO2, NO, SO3, CrO3, P2O5, CO, N2O5, N2O Số oxit dãy tác dụng với H2O điều kiện thường A B C D Câu 146: Cho dãy chất sau: Al, NaHCO3, (NH4)2CO3, NH4Cl, Al2O3, Zn, K2CO3, K2SO4 Có chất dãy vừa tác dụng với dung dòch HCl, vừa tác dụng với dung dòch NaOH? A B C D Câu 147: Phát biểu sau sai? A Chì (Pb) có ứng dụng để chế tạo thiết bò ngăn cản tia phóng xạ B Thiếc dùng để phủ lên bề mặt sắt để chống gỉ C Trong y học, ZnO dùng làm thuốc giảm đau dây thần kinh, chữa bệnh eczema, bệnh ngứa D Nhôm kim loại dẫn điện tốt vàng Câu 148: Thực thí nghiệm sau: (a) Nhiệt phân AgNO3 (b) Nung FeS2 không khí (c) Nhiệt phân KNO3 (d) Cho dung dòch CuSO4 vào dung dòch NH3 (dư) (e) Cho Fe vào dung dòch CuSO4 (g) Cho Zn vào dung dòch FeCl3 (dư) (h) Nung Ag2S không khí (i) Cho Ba vào dung dòch CuSO4 (dư) Số thí nghiệm thu kim loại sau phản ứng kết thúc TRỌNG TÂM LÝ THUYẾT HĨA ĐẠI CƯƠNG VÀ VƠ CƠ A B C D Câu 149: Trong thí nghiệm sau: (a) Cho khí O3 tác dụng với dung dịch KI (b) Nhiệt phân amoni nitrit (c) Cho NaClO tác dụng với dung dịch HCl đặc (d) Cho khí H2S tác dụng với dung dịch FeCl3 (e) Cho khí NH3 tác dụng với khí Cl2 (g) Cho dung dịch H2O2 tác dụng với dung dịch chứa KMnO4 H2SO4 (lỗng) (h) Sục khí O2 vào dung dịch HBr (i) Cho NaI tác dụng với dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng (k) Cho SiO2 tác dụng với Na2CO3 nóng chảy Số thí nghiệm tạo đơn chất A B C D 3+ 22Câu 150: Cho tiểu phân sau: Al , HS , SO3 , HPO3 ; HSO4 , Cl , CH3COO-, PO43-; NO3-, NH4+; S2- , C6H5O- Số tiểu phân thể tính axit, bazơ, lưỡng tính, trung tính A 3, 5, 2, B 2, 5, 3, C 3, 6, 1, D 1, 5, 3, Câu 151: Cho phản ứng sau: (a) ZnS + 2HCl ZnCl2 + H2S (b) K2S + 2HCl 2KCl + H2S (c) 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl (d) KHSO4 + KHS K2SO4 + H2S (e) BaS + H2SO4 (lỗng) BaSO4 + H2S Số phản ứng có phương trình ion rút gọn S2- + 2H+ H2S A B C Câu 152: Cho phản ứng sau (1) Li + N2 (2) Cl2+ O2 (4) dd CuCl2 + H2S (5) FeCl2 + H2S (7) N2+ O2 (8) H2SO4 lỗng + Na2S2O3 Số phản ứng xảy nhiệt độ thường A B C Câu 153: Cho phản ứng sau: t0 (1) Cu(NO3)2 t (3) NH3 + CuO D (3) H2S + O2 (6) Hg+ S (9) AgNO3+ FeCl3 D (2) H2NCH2COOH + HNO2 t0 (4) NH4NO2 HCl(0 ) t0 (5) C6H5NH2 + HNO2 (6) (NH4)2CO3 Số phản ứng thu N2 : A 4, 5, B 2, 3, C 1, 2, Câu 154: to O3 + dung dịch KI → Ba(NO3)2 t t NaNO2 bão hòa + NH4Clbão hòa KMnO4 F2 + H2O → SO2 + dung dịch Cl2 → to MnO2 + HClđ Cl2 + dung dịch NaOH → Ag + O3 → H2S + Cl2 → Số phản ứng tạo đơn chất A B C Câu 155: Xét hệ cân sau bình kín 2NaHCO3 (r) Na2CO3(r) + H2O(k) + CO2(k) CO2(k) + CaO(r) CaCO3(r) C(r)+ CO2(k) 2CO(k) CO(k)+ H2O (k) CO2(k) + H2 (k) Khi thêm CO2 vào hệ số cân chuyển dịch theo chiều thuận A B C o D 3, 4, o D D TRỌNG TÂM LÝ THUYẾT HĨA ĐẠI CƯƠNG VÀ VƠ CƠ Câu 156: Thực thí nghiệm sau ống nghiệm có đánh số: (1) Sục khí cacbonic vào dung dịch natri aluminat dư (2) Nhỏ giọt dung dịch axit clohiđric vào dung dịch natri aluminat dư (3) Nhỏ giọt dung dịch amoni nitrat vào dung dịch natri aluminat dư (4) Nhỏ giọt dung dịch natri hiđroxit vào dung dịch nhơm clorua dư (5) Nhỏ giọt dung dịch natri aluminat vào dung dịch nhơm clorua dư Sau phản ứng xảy hồn tồn, số ống nghiệm có kết tủa là: A B C D Câu 157: Hồ tan Fe3O4 lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng thu dung dịch X Dung dịch X tác dụng với chất số chất sau: Cu, NaOH, Br2, AgNO3, KMnO4, MgSO4, Mg(NO3)2, Al? A B C D Câu 158: Cho phát biểu sau: (1) Quặng giàu sắt tự nhiên quặng hematit đỏ có cơng thức Fe3O4 (2) Liên kết ion liên kết hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu (3) Kim loại Be dùng làm chất phụ gia để chế tạo hợp kim có tính đàn hồi cao, bền, khơng bị ăn mòn (4) Trong HX (X: halogen) HI có tính khử mạnh (5) Bón nhiều phân đạm amoni làm cho đất chua (6) Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp thủy ngân (Hg), kim loại mềm Cs (7) CO2 tan nhiều nước SO2 (8) Các tinh thể: Iot, nước đá, photpho đỏ có cấu trúc mạng tinh thể phân tử Số phát biểu A B C D Câu 159: Cho chất: AgNO3, Cu(NO3)2, MgCO3, Ba(HCO3)2, NH4HCO3, NH4NO3 Fe(NO3)2 Nếu nung chất đến khối lượng khơng đổi bình kín khơng có khơng khí, cho nước vào bình, số bình tạo lại chất ban đầu sau thí nghiệm A B C D Câu 160: Cho chất: H2S, S, SO2, CuS, FeS, Na2SO3, FeCO3, Fe3O4, FeO, Fe(OH)2 Có chất số chất tác dụng với H2SO4 đặc nóng A B C D Câu 161: Ứng dụng khơng hợp lí crom là? A Điều kiện thường, crom tạo lớp màng oxit mịn, bền nên dùng để mạ bảo vệ thép B Crom kim loại cứng dùng cắt thủy tinh C Crom kim loại nhẹ, nên sử dụng tạo hợp kim dùng ngành hàng khơng D Crom làm hợp kim cứng chịu nhiệt, nên dùng để tạo thép cứng, khơng gỉ, chịu nhiệt Câu 162: Một số tượng sau (1) Thêm (dư) NaOH vào dung dịch K2Cr2O7 dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng (2) Thêm (dư) NaOH Cl2 vào dung dịch CrCl2 dung dịch từ màu xanh chuyển thành màu vàng (3) Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch CrCl3 thấy xuất kết tủa vàng nâu tan lại NaOH (dư) (4) Thêm từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na[Cr(OH)4] thấy xuất kết tủa lục xám, sau tan lại Số ý A B C D Câu 163: Dẫn mẫu khí thải nhà máy qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thấy xuất kết tủa màu đen Hiện tượng chứng tỏ khí thải nhà máy có khí sau A CO2 B SO2 C H2S D NH3 Câu 164: Cho thuốc thử sau đây: 1/ Dung dịch Ba(OH)2 2/ Dung dịch Br2 nước 3/ Dung dịch H2S 4/ Dung dịch KMnO4 Để phân biệt hai khí SO2 CO2 riêng biệt, thuốc thử dung để phân biệt A 2,4 B 2,3,4 C 1,2,4 D 2,3 Câu 165: Khi điện phân dung dịch CuSO4 (cực dương làm đồng, cực âm làm than chì) A cực âm xảy q trình oxi hóa ion Cu2+ cực dương xảy q trình khử H2O B cực âm xảy q trình khử ion Cu2+ cực dương xảy q trình oxi hóa Cu TRỌNG TÂM LÝ THUYẾT HĨA ĐẠI CƯƠNG VÀ VƠ CƠ C cực âm xảy q trình khử ion Cu2+ cực dương xảy q trình oxi hóa H2O D cực âm xảy q trình oxi hóa ion Cu2+ cực dương xảy q trình khử Cu Câu 166: Có nhận định sau: (a)-Cấu hình electron ion X2+ 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hồn ngun tố hố học, ngun tố X thuộc chu kì 4, nhóm VIIIB (b)-Các ion ngun tử: Ne , Na+ , F− có điểm chung có số electron (c)-Bán kính vi hạt sau xếp theo thứ tự giảm dần: Mg2+, Na+, F-, Na, K (d)-Dãy gồm ngun tố xếp theo chiều giảm dần bán kính ngun tử từ trái sang phải K, Mg, Si (e)-Tính bazơ dãy hiđroxit: NaOH, Al(OH)3 , Mg(OH)2 giảm dần Số nhận định đúng: A B C D II ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM LÝ THUYẾT VÔ CƠ: C C D A D B D C B 10 C 11 C 12 C 13 A 14 B 15 C 16 D 17 C 18 C 19 C 20 D 21 D 22 C 23 D 24 B 25 A 26 D 27 D 28 D 29 C 30 D 31 D 32 B 33 D 34 C 35 D 36 D 37 D 38 D 39 D 40 C 41 D 42 A 43 D 44 C 45 D 46 D 47 B 48 B 49 B 50 A 51 C 52 C 53 A 54 A 55 D 56 A 57 B 58 B 59 B 60 B 61 D 62 C 63 B 64 D 65 C 66 C 67 B 68 B 69 A 70 C 71 A 72 C 73 A 74 A 75 C 76 B 77 A 78 D 79 D 80 A 81 B 82 D 83 C 84 A 85 C 86 D 87 C 88 A 89 B 90 D 91 C 92 A 93 B 94.C 95 B 96 C 97 A 98 C 99 C 100 C 101 D 102 D 103 A 104 D 105 A 106 D 107 B 108 A 109 D 110 A 111 B 112 C 113 C 114 B 115 A 116 C 117 C 118 B 119 D 120 A 121 B 122.D 123 D 124 C 125 D 126 C 127 C 128 D 129 D 130 B 131 A 132 C 133 B 134 C 135 C 136 D 137 C 138 C 139.B 140.B 141.B 142 B 143 A 144 B 145 C 146.B 147 D 148.A 149 A 150 C 151 D 152 A 153 B 154 D 155 A 156 A 157 C 158 D 159 A 160 D 161 C 162 B 163 C 164 B 165 B 166 C