HOC TAP DOT PHA CUNG D25 Họ tên: ……………… GV: VO SY DUC – SDT: 01675768182 TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC Phần A KIẾN THỨC CƠ BẢN CẦN NẮM VỮNG TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG: Khi tăng: nồng độ chất phản ứng , nhiệt độ, áp suất chất khí, diện tích bề mặt chất phản ứng tốc độ phản ứng tăng Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng lại sau phản ứng kết thúc CÂN BẰNG HÓA HỌC a, Hằng số cân (k) phụ thuộc vào nhiệt độ b, Chất rắn, chất xúc tác không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân c, ∆H > 0, phản ứng thu nhiệt, phản ứng nhiệt độ giảm, để trở lại cân phải tăng nhiệt độ, nên cần nhớ : Thu – Thuận- Tăng nhiệt độ d, ∆H< phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng nhiệt độ tăng nên: Tỏa – thuận – Giảm nhiệt độ Còn phản ứng nghịch ngược lại: Thu – Nghịch – GIẢM nhiệt độ Tỏa – Nghịch – TĂNG nhiệt độ e, Đối với chất khí, hệ số bên phương trình phản ứng áp suất không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân Nên làm bài,ta xem hệ số hai bên phương trình phản ứng có không f, Khi thay đổi yếu tố (nồng độ, nhiệt độ, áp suất) phản ứng dịch chuyển theo hướng ngược lại để thiết lập lại cân (như tăng nhiệt độ, phản ứng phải xảy theo chiều giảm nhiệt độ…) B PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu 1: Ở nhiệt độ, phản ứng có tốc độ phản ứng xảy nhanh nhất: A Fe + dd HCl 0,1M B Fe + dd HCl 0,2M C Fe + dd HCl 1M D Fe + dd HCl 2M Câu 2: Ở nồng độ, phản ứng có tốc độ phản ứng xảy chậm nhất: A Al + dd NaOH 25oC B Al + dd NaOH 30oC C Al + dd NaOH 40oC D Al + dd NaOH 50oC Câu 3: Ở 25oC, kẽm dạng bột tác dụng với dung dịch HCl1M, tốc độ phản ứng xảy nhanh so với kẽm dạng hạt Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên: A Nhiệt độ B diện tích bề mặt tiếp xúc C nồng độ D áp suất Câu 4: Một phản ứng hóa học trạng thái cân khi: A Phản ứng thuận kết thúc B Phản ứng nghịch kết thúc C Tốc độ phản ứng thuận nghịch D Nồng độ chất tham gia sản phẩm Câu 5: Sự phá vỡ cân cũ để chuyển sang cân yếu tố bên tác động gọi là: A Sự biến đổi chất B chuyển dịch cân C biến đổi vân tốc phản ứng D biến đổi số cân Câu 6: Cho phản ứng: CaCO3(r) ⇄CaO(r)+CO2(K) ; ∆H>0 Biện pháp không sử dụng để tăng tốc độ phản ứng nung vôi: A Đập nhỏ đá vôi với kích thước thích hợp B Duy trì nhiệt độ phản ứng thích hợp C Tăng nhiệt độ phản ứng cao tốt D Thổi không khí nén vào lò nung vôi Câu 7:(CĐ10) Cho cân hoá học: PCl5(k) PCl3 (k)+ Cl2(k); ∆H>O Cân chuyển dịch theo chiều thuận khi: A tăng áp suất B tăng nhiệt độ C thêm PCl3 D thêm Cl2 Câu 8:(CĐ11)Cho cân hoá học: N2(k) +3H2 (k) ⇄ 2NH3(k); H Cân chuyển dịch theo chiều thuận khi: A tăng áp suất B tăng nhiệt độ C giảm áp suất D thêm chất xúc tác Câu 9:(ĐHB12) Cho phản ứng: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) ; ∆H = -92 kJ Hai biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận là: A Giảm nhiệt độ giảm áp suất B Giảm nhiệt độ tăng áp suất C Tăng nhiệt độ giảm áp suất D Tăng nhiệt độ tăng áp suất Câu 10: (ĐHA13) Cho cân hóa học sau:(a) H2 (k) + I2 (k) ⇄ 2HI (k) (b) 2NO2(k) N2O4 (k) (c) N2(k) + 3H2(k)2NH3(k) (d) 2SO2(k)+ O2(k) 2SO3(k) Ở nhiệt độ không đổi, thay đổi áp suất chung hệ cân bằng, cân hóa học không bị chuyển dịch? A (d) B (b) C (a) D (c) Câu 11:(CĐ08) Cho cân bằng: N2 (k) + 3H2 (k) ⇄ 2NH3 (k) (1) H2 (k) + I2 (k) ⇄ 2HI (k) (2) 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k) (3) Khi thay đổi áp suất cân hóa học bị chuyển dịch: A (1), (3), (4) B (1), (2), (3) 2NO2 (k) ⇄ N2O4 (k) C (2), (3), (4) (4) D (1), (2), (4) (II) CaCO3(r) ⇄CaO(r) + CO2(k); Câu 12: (ĐHB10) Cho cân sau: (I) 2HI(k)⇄H2(k) + I2(k); (III) FeO(r)+ CO(k)⇄ Fe(r) +CO2(k); (IV) 2SO2(k) +O2 (k)⇄2SO3(k) LỚP 10 CB HOC TAP DOT PHA CUNG D25 GV: VO SY DUC – SDT: 01675768182 Khi giảm áp suất hệ, số cân bị chuyển dịch theo chiều nghịch: A B C D Câu 13: (ĐH B 11)Cho cân hóa học sau: 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) ; H < Cho biện pháp : (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V2O5, (5) giảm nồng độ SO3, (6) giảm áp suất chung hệ phản ứng Những biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận? A (2), (3), (4), (6) B (1), (2), (4) C (1), (2), (4), (5) D (2), (3), (5) Câu 14:(ĐHA08) Cho cân bằng: 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k); phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt Phát biểu đúng: A Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất hệ phản ứng C Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2 D Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ SO3 Câu 15: (ĐHA10) Cho cân bằng: 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) Khi tăng nhiệt độ tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 giảm Phát biểu nói cân là: A Phản ứng thuận thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ B Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ C Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ D Phản ứng thuận toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ Câu 16:(CĐ07) Cho phương trình hoá học phản ứng tổng hợp amoniac: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) Khi tăng nồng độ hiđro lên lần, tốc độ phản ứng thuận: A giảm lần B tăng lên lần C tăng lên lần D tăng lên lần o Câu 17: (ĐHA10) Xét cân bằng: N2O4 (k) 2NO2 (k) 25 C Khi chuyển dịch sang trạng thái cân nồng độ N2O4 tăng lên lần nồng độ NO2 A tăng lần B tăng lần C tăng 4,5 lần D giảm lần Câu 18: (ĐHB14) Thực phản ứng sau bình kín: H2(k) + Br2(k) → 2HBr (k) Lúc đầu nồng độ Br2 0,072 mol/l Sau phút, nồng độ Br2 lại 0,048 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng tính theo Br2 khoảng thời gian là: A 8.10-4 mol/(l.s) B 6.10-4 mol/(l.s) C 4.10-4 mol/(l.s) D 2.10-4 mol/(l.s) A PHẦN TỰ LUẬN Câu 1: Hãy cho biết yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng sau: a, Đưa lưu huỳnh cháy không khí vào lọ đựng khí oxi, cháy diễn mạnh nhanh b, Khi ủ bếp than, người ta đậy nắp bếp lò làm cho phản ứng cháy than chậm lại c, Phản ứng oxi hóa SO2 thành SO3 diễn nhanh có mặt V2O5 d, Nhôm bột phản ứng với dung dịch HCl nhanh so với nhôm dây e, Người ta chẻ nhỏ củi để bếp lửa cháy mạnh f, Để giữ cho thực phẩm tươi lâu, người ta để thực phẩm tủ lạnh g, Để hầm thức ăn nhanh chín, người ta sử dụng nồi áp suất k, Để làm sữa chua, rượu… người ta sử dụng loại men thích hợp Câu 2: Nêu biện pháp sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng hóa học trường hợp sau: a, Rắc men vào tinh bột nấu chín (cơm, ngô, khoai, sắn…) để ủ rượu b, Tạo thành lỗ rỗng viên than tổ ong c, Nén hỗn hợp khí nitơ hiđro áp suất cao để tổng hợp amoniac (NH3) d, Nung hỗn hợp bột đá vôi, đất sét, thạch cao t0 cao để sản xuất clinke công nghiệp sản xuất xi măng e, Dùng phương pháp ngược dòng sản xuất axit sunfuric Câu 3: Vì không nên để than đá hay giẻ lau máy qua sử dụng thành đống lớn Câu 4: Để dập tắt đám cháy thông thường, nhỏ, bùng phát ta dùng biện pháp đây, giải thích: a, Dùng vỏ chăn ướt trùm lên đám cháy b, dùng nước để dập tắt đám cháy c, dùng cát để dập tắt đám cháy Câu 5: Cho cân bằng: CaCO3(r) ⇄ CaO(r) + CO2(K) ; ∆H>0 Điều xảy thay đổi yếu tố sau: Tăng dung tích bình phản ứng, thêm CaCO3, lấy bớt CaO, thêm giọt NaOH, tăng nhiệt độ ĐÁP ÁN PHẦN TRẮC NGHIỆM 1D-2A-3B-4C-5B-6C-7B-8A-9B-10C-11A-12A-13D-14C-15D-16C-17B-18D LỚP 10 CB HOC TAP DOT PHA CUNG D25 GV: VO SY DUC – SDT: 01675768182 Câu 1: Ở nhiệt độ, phản ứng có tốc độ phản ứng xảy nhanh nhất: B Fe + dd HCl 0,1M B Fe + dd HCl 0,2M C Fe + dd HCl 1M D Fe + dd HCl 2M Hướng dẫn Ở nhiệt độ, nồng độ lớn tốc độ phản ứng xảy nhanh (yếu tố tăng nồng độ phản ứng) nên chọn D Câu 2: Ở nồng độ, phản ứng có tốc độ phản ứng xảy chậm nhất: B Al + dd NaOH 25oC B Al + dd NaOH 30oC C Al + dd NaOH 40oC D Al + dd NaOH 50oC Hướng dẫn Ở nồng độ, nhiệt độ thấp tốc độ phản ứng xảy chậm nên chọn A Câu 3: Ở 25oC, kẽm dạng bột tác dụng với dung dịch HCl1M, tốc độ phản ứng xảy nhanh so với kẽm dạng hạt Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên: B Nhiệt độ B diện tích bề mặt tiếp xúc C nồng độ D áp suất Hướng dẫn Ở nhiệt độ, dạng bột có diện tích tiếp xúc bề mặt nhiều dạng hạt nên tốc độ phản ứng xảy nhanh Câu 6: Cho phản ứng: CaCO3(r) ⇄CaO(r)+CO2(K) ; ∆H>0 Biện pháp không sử dụng để tăng tốc độ phản ứng nung vôi: A Đập nhỏ đá vôi với kích thước thích hợp B Duy trì nhiệt độ phản ứng thích hợp C Tăng nhiệt độ phản ứng cao tốt D Thổi không khí nén vào lò nung vôi Hướng dẫn ∆H>0, phản ứng nung vôi (phản ứng thuận) phản ứng thu nhiệt,những biện pháp kĩ thuật để nâng cao hiệu suất nung vôi là: -Tăng diện tích tiếp xúc chất rắn CaCO3 cách đập nhỏ đá vôi đến kích thước thích hợp - Thổi không khí nén hay chọn hướng gió thích hợp để tăng nồng độ khí oxi cung cấp cho phản ứng đốt cháy than, đồng thời làm giảm nồng độ khí CO2 (giảm nồng độ khí CO2, để thiết lập lại cân bằng, phản ứng phải chuyển dịch theo chiểu tăng nồng độ khí CO2 tức cân chuyển dịch theo chiều thuận tạo CO2 (sang phải)) - Chọn nhiệt độ thích hợp: Khi nung đá vôi lò cao lò quay: trì nhiệt độ 1200 - 1300oC Nung vôi lò tầng sôi nhiệt độ tối ưu khoảng 900 - 1000oC Nếu nhiệt độ nung cao, xuất trình tái kết tinh làm tăng kích thước tinh thể CaO làm cho hoạt tính CaO giảm → câu C sai Câu 7:(CĐ10) Cho cân hoá học: PCl5(k) PCl3 (k)+ Cl2(k); ∆H>O Cân chuyển dịch theo chiều thuận khi: A tăng áp suất B tăng nhiệt độ C thêm PCl3 D thêm Cl2 Hướng dẫn ∆H > 0, phản ứng thuận phản ứngthu nhiệt mà Thu – Thuận- Tăng nhiệt độ nên chọn B tăng nhiệt độ cân chuyển dịch theo hướng giảm nhiệt độ mà phản ứng thu nhiệt phản ứng nhiệt độ giảm nên cân chuyển dịch theo chiều thuận PCl3 Cl2 phía sau phản ứng, nên thêm PCl3 Cl2, phản ứng phải dịch chuyển theo hướng giảm nồng độ PCl3 Cl2 , muốn giảm cân phải dịch chuyển theo chiều nghịch (chiều không tạo PCl3 Cl2) mà đề yêu cầu phản ứng phải dịch chuyển theo chiều thuận nên loại C, D Hệ số trước phản ứng 1, sau phản ứng (sản phẩm) 1+ = nên số mol khí chất trước phản ứng lớn lớn số mol khí sản phẩm Theo đáp án A tăng áp suất: tăng áp suất, cân dịch chuyển theo chiều giảm áp suất tức giảm số mol khí tức cân chuyển dịch theo chiều nghịch mà đề yêu cầu chuyển dịch theo chiều thuận nên loại A Câu 8:(CĐ11)Cho cân hoá học: N2(k) +3H2 (k) ⇄ 2NH3(k); H Cân chuyển dịch theo chiều thuận khi: A tăng áp suất B tăng nhiệt độ C giảm áp suất D thêm chất xúc tác Hướng dẫn ∆H < 0, phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt ,mà Tỏa – thuận – Giảm nhiệt độ nên loại B Chất xúc tác không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân nên loại D Tổng hệ số chất phản ứng + = 4, hệ số sản phẩm nên số mol khí chất phản ứng lớn sản phẩm Theo đề cân chuyển dịch theo chiều thuận, chiều có số mol khí nhỏ nên phải tăng áp suất, chọn A, loại C (vì tăng áp suất, phản ứng phải chuyển dịch theo chiều giảm áp suất, giảm số mol khí nên chuyển dịch theo chiều thuận) Câu 9:(ĐHB12) Cho phản ứng: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) ; ∆H = -92 kJ Hai biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận là: A Giảm nhiệt độ giảm áp suất B Giảm nhiệt độ tăng áp suất LỚP 10 CB HOC TAP DOT PHA CUNG D25 C Tăng nhiệt độ giảm áp suất GV: VO SY DUC – SDT: 01675768182 D Tăng nhiệt độ tăng áp suất Hướng dẫn Tương tự câu 8: Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm nhiệt độ tăng áp suất, chọn B Câu 10: (ĐHA13) Cho cân hóa học sau:(a) H2 (k) + I2 (k) ⇄ 2HI (k) (b) 2NO2(k) N2O4 (k) (c) N2(k) + 3H2(k)2NH3(k) (d) 2SO2(k)+ O2(k) 2SO3(k) Ở nhiệt độ không đổi, thay đổi áp suất chung hệ cân bằng, cân hóa học không bị chuyển dịch? B (d) B (b) C (a) D (c) Hướng dẫn Đối với áp suất chất khí, hệ số bên phương trình phản ứng thay đổi áp suất cân không bị chuyển dịch (lưu ý nhìn hệ số chất khí, không xét chất rắn) Đề yêu cầu cân không bị chuyển dịch thay đổi áp suất chung hệ nên xem phương trình có tổng hệ số chất bên phương trình phản ứng = chọn→ có phản ứng (a) H2 (k) + I2 (k) ⇄ 2HI (k) phù hợp (hệ số trước H2 I2 nên hệ số chất phản ứng = 1+1= 2, hệ số sản phẩm →bằng nhau) → chọn C Câu 11:(CĐ08) Cho cân bằng: N2 (k) + 3H2 (k) ⇄ 2NH3 (k) (1) 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k) (3) H2 (k) + I2 (k) ⇄ 2HI (k) (2) 2NO2 (k) ⇄ N2O4 (k) (4) Khi thay đổi áp suất cân hóa học bị chuyển dịch: A (1), (3), (4) B (1), (2), (3) C (2), (3), (4) D (1), (2), (4) Hướng dẫn Câu 11 ngược lại với câu 10: chọn phản ứng có hệ số bên phương trình phản ứng không cân hóa học bị chuyển dịch, nên chọn A Hoặc loại phản ứng có hệ số bên phương trình phản ứng nhau, có phương trình (2) có tổng hệ số bên phương trình nên áp suất không ảnh hưởng đến chuyển dịch mà B, C, D có ( 2) nên loại B,C,D chọn A (II) CaCO3(r) ⇄CaO(r) + CO2(k); Câu 12: (ĐHB10) Cho cân sau: (I) 2HI(k)⇄H2(k) + I2(k); (III) FeO(r)+ CO(k)⇄ Fe(r) +CO2(k); (IV) 2SO2(k) +O2 (k)⇄2SO3(k) Khi giảm áp suất hệ, số cân bị chuyển dịch theo chiều nghịch: A B C D Hướng dẫn Khi giảm áp suất hệ, cân phải dịch chuyển theo chiều tăng áp suất hệ, chiều tăng số mol khí Mà chiều tăng số mol khí theo đề chiều nghịch (chuyển dịch sang trái) nên chọn phản ứng mà có tổng hệ số chất khí (không tính hệ số chất rắn) trước phản ứng lớn sản phẩm Chỉ có phản ứng (IV) 2SO2(k) +O2 (k)⇄2SO3(k) phù hợp với điều kiện đề nên chọn A Phương trình (I) (III) :tổng hệ số chất khí bên phương trình nên thay đổi áp suất, cân không bị chuyển dịch Phương trình (II): trước phản ứng chất khí nên hệ số = 0, sản phẩm (sau phản ứng) có CO2 chất khí nên hệ số 1, số mol khí sản phẩm lớn chất tham gia nên loại Câu 13: (ĐH B 11)Cho cân hóa học sau: 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) ; H < Cho biện pháp : (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V2O5, (5) giảm nồng độ SO3, (6) giảm áp suất chung hệ phản ứng Những biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận? A (2), (3), (4), (6) B (1), (2), (4) C (1), (2), (4), (5) D (2), (3), (5) Hướng dẫn Chất xúc tác không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng, mà A, B, C có (4) nên chọn D H < 0, phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt, nên cân chuyển dịch theo chiều thuận phải giảm nhiệt độ Số mol khí trước phản ứng (chiều nghịch: + = 3) lớn sau phản ứng (2SO3 hệ số 2), cân chuyển dịch theo chiều thuận, chiều giảm số mol khí nên phải tăng áp suất chung hệ phản ứng Khi giảm nồng độ khí SO3, cân phải chuyển dịch theo chiều tăng nồng độ khí SO3 (chiều tạo SO3) chiều thuận Câu 14:(ĐHA08) Cho cân bằng: 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k); phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt Phát biểu đúng: A Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất hệ phản ứng C Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2 D Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ khí SO3 Hướng dẫn LỚP 10 CB GV: VO SY DUC – SDT: 01675768182 HOC TAP DOT PHA CUNG D25 -Phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt, Thuận-tỏa- giảm nhiệt độ nên loại A -Chiều thuận chiều có số mol khí nhỏ chiều nghịch nên phải tăng áp suất, loại B -O2 phía trước phản ứng, giảm nồng độ khí O2, phản ứng phải chuyển dịch theo chiều tăng nồng độ khí O2, mà cân dịch chuyển theo chiều thuận nồng độ oxi giảm (vì O2 phải phản ứng để tạo SO3) nên muốn tăng nồng độ khí O2 cân phải chuyển dịch theo chiều nghịch nên chọn C -Khi giảm nồng độ khí SO3, cân phải chuyển dịch theo chiều tăng nồng độ khí SO3 (chiều tạo SO3) chiều thuận nên loại D Câu 15: (ĐHA10) Cho cân bằng: 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) Khi tăng nhiệt độ tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 giảm Phát biểu nói cân là: A Phản ứng thuận thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ B Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ C Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ D Phản ứng thuận toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ Hướng dẫn Theo đề, tăng nhiệt độ tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 giảm đi, có tỉ khối tính M hh khí= dhhk/H2 MH2 Tỉ khối hỗn hợp khí giảm Mhh khí giảm, mà số mol hỗn hợp khí = m hhk , Mhh khí giảm số mol hỗn hợp M hhk khí tăng (chia cho số nhỏ số lớn) mà chiều nghịch chiều có số mol hỗn hợp khí lớn chiều thuận Vậy đề yêu cầu cân phản ứng phải chuyển dịch theo chiều nghịch nên loại B, C Ta biết, phản ứng 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k), phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt nên loại A Còn lại D : Tỏa – nghịch – tăng nhiệt độ, chọn D Câu 16:(CĐ07) Cho phương trình hoá học phản ứng tổng hợp amoniac: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) Khi tăng nồng độ hiđro lên lần, tốc độ phản ứng thuận: A giảm lần B tăng lên lần C tăng lên lần D tăng lên lần Hướng dẫn Tốc độ phản ứng thuận: vt = k [N2].[H2]3 (k số tốc độ phản ứng xác định thực nghiệm) → Khi tăng nồng độ hiđro lên lần vt’= k [N2].[H2]3 23 = 8vt → Tốc độ phản ứng tăng lên lần Câu 17: (ĐHA10) Xét cân bằng: N2O4 (k) 2NO2 (k) 25oC Khi chuyển dịch sang trạng thái cân tăng nồng độ N2O4 lên lần nồng độ NO2 A tăng lần B tăng lần C tăng 4,5 lần D giảm lần Hướng dẫn Vt = k[N2O4] Vn = k[NO2]2 trạng thái cân bằng: Vt = Vn Nên tăng nồng độ N2O4 lên lần nồng độ NO2 tăng lần 32 = Câu 18: (ĐHB14) Thực phản ứng sau bình kín: H2(k) + Br2(k) → 2HBr (k) Lúc đầu nồng độ Br2 0,072 mol/l Sau phút, nồng độ Br2 lại 0,048 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng tính theo Br2 khoảng thời gian là: B 8.10-4 mol/(l.s) B 6.10-4 mol/(l.s) C 4.10-4 mol/(l.s) D 2.10-4 mol/(l.s) Hướng dẫn Tốc độ phản ứng độ biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm đơn vị thời gian t= phút = 120 giây ; CM bđ (Br2) = 0,072 mol/l ; CM sau(Br2) = 0,048 mol/l LỚP 10 CB GV: VO SY DUC – SDT: 01675768182 0,024 → CM pứ (Br2) = 0,072 - 0,048 = 0,024 mol/s ; Vtb = = 2.10-4 mol/(l.s) 120 HOC TAP DOT PHA CUNG D25 PHẦN TỰ LUẬN Câu 1: Hãy cho biết yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng sau: a, Đưa lưu huỳnh cháy không khí vào lọ đựng khí oxi, cháy diễn mạnh nhanh Yếu tố ảnh hưởng: Nồng độ: tăng nồng độ chất tham gia phản ứng (O2) làm tăng tốc độ phản ứng Vì nồng độ O2 không khí nhỏ nồng độ O2 bình đựng O2 b, Khi ủ bếp than, người ta đậy nắp bếp lò làm cho phản ứng cháy than chậm lại Khi ủ bếp than, người ta đậy nắp bếp lò làm cho nồng độ O2 giảm nên phản ứng cháy than chậm lại → Yếu tố ảnh hưởng: Nồng độ: giảm nồng độ chất tham gia phản ứng (O2) làm giảm tốc độ phản ứng c, Phản ứng oxi hóa SO2 thành SO3 diễn nhanh có mặt V2O5 Yếu tố ảnh hưởng: Chất xúc tác: thêm chất xúc tác V2O5 → làm tăng tốc độ phản ứng d, Nhôm bột phản ứng với dung dịch HCl nhanh so với nhôm dây Giảm kích thước hạt, làm tăng diện tích bề mặt tiếp xúc với chất phản ứng → tốc độ phản ứng xảy nhanh → Yếu tố ảnh hưởng: diện tích bề mặt tiếp xúc e, Người ta chẻ nhỏ củi để bếp lửa cháy mạnh Yếu tố ảnh hưởng: diện tích bề mặt tiếp xúc: chẻ nhỏ củi làm tăng diện tích bề mặt tiếp xúc nên tốc độ phản ứng tăng f, Để giữ cho thực phẩm tươi lâu, người ta để thực phẩm tủ lạnh Yếu tố ảnh hưởng: nhiệt độ: nhiệt độ giảm làm giảm tốc độ phân hủy thực phẩm g, Để hầm thức ăn nhanh chín, người ta sử dụng nồi áp suất Yếu tố ảnh hưởng: nhiệt độ: Nồi áp suất thiết kế để giữ lại nước nồi Khi nước bắt đầu sôi, nước thoát làm cho áp suất nồi tăng lên, áp suất tăng làm cho điểm sôi nước tăng (> 100 0C) giúp thức ăn chín nhanh k, Để làm sữa chua, rượu… người ta sử dụng loại men thích hợp Yếu tố ảnh hưởng: Chất xúc tác: Các loại men thích hợp định hướng phản ứng xảy nhanh theo chiều hướng xác định Câu 2: Nêu biện pháp sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng hóa học trường hợp sau: a, Rắc men vào tinh bột nấu chín (cơm, ngô, khoai, sắn…) để ủ rượu Men rượu loại xúc tác sinh học Chất xúc tác sử dụng để tăng tốc độ phản ứng hóa học b, Tạo thành lỗ rỗng viên than tổ ong Những lỗ rỗng viên than tổ ong làm tăng diện tích tiếp xúc than oxi không khí Diện tích tiếp xúc bề mặt sử dụng để tăng tốc độ phản ứng hóa học c, Nén hỗn hợp khí nitơ hiđro áp suất cao để tổng hợp amoniac (NH3) Nén hỗn hợp khí nitơ hiđro áp suất cao để tăng nồng độ hai chất khí ( áp suất tăng → số mol hỗn hợp khí tăng → nồng độ chất khí tăng n= PV n , CM = → n, p, CM tỉ lệ thuận) Nồng độ sử dụng để tăng tốc độ phản ứng RT V hóa học d, Nung hỗn hợp bột đá vôi, đất sét, thạch cao t0 cao để sản xuất clinke công nghiệp sản xuất xi măng Dùng biện pháp tăng nhiệt độ để tăng tốc độ phản ứng hóa học e, Dùng phương pháp ngược dòng sản xuất axit sunfuric Dùng phương pháp ngược dòng, anhiđric sunfuric từ lên, axit sunfuric 98% từ đỉnh tháp hấp thụ xuống để tăng diện tích tiếp xúc chất Diện tích tiếp xúc bề mặt sử dụng để tăng tốc độ phản ứng hóa học Câu 3: Vì không nên để than đá hay giẻ lau máy qua sử dụng thành đống lớn Phản ứng oxi hóa than đá hay parafin (dầu, mỡ lau máy) nhiệt độ thường diễn chậm, phản ứng hóa học tỏa nhiệt Nhiệt tỏa tích tụ lại làm tăng nhiệt độ đống than (giẻ lau máy) đến điểm cháy, gây hỏa hoạn nguy hiểm Câu 4: Để dập tắt đám cháy thông thường, nhỏ, bùng phát ta dùng biện pháp đây, giải thích: a, Dùng vỏ chăn ướt trùm lên đám cháy b, dùng nước để dập tắt đám cháy c, dùng cát để dập tắt đám cháy LỚP 10 CB HOC TAP DOT PHA CUNG D25 GV: VO SY DUC – SDT: 01675768182 Đối với đám cháy thông thường (chất cháy xăng, dầu, hay kim loại…) dùng ba cách để dập tắt - Chăn ướt ngăn khí oxi tiếp xúc với chất cháy đồng thời hạ thấp nhiệt độ xuống điểm cháy - Nước ngăn khí oxi tiếp xúc với chất cháy đồng thời hạ thấp nhiệt độ xuống điểm cháy - Cát ngăn khí oxi tiếp xúc với chất cháy Câu 5: Cho cân bằng: CaCO3(r) ⇄ CaO(r) + CO2(K) ; ∆H>0 Điều xảy thay đổi yếu tố sau: Tăng dung tích bình phản ứng, thêm CaCO3, lấy bớt CaO, thêm giọt NaOH, tăng nhiệt độ a, Tăng dung tích bình phản ứng: áp suất thể tích có quan hệ tỉ lệ nghịch, nên tăng dung tích bình phản ứng→tăng thể tích bình chứa tương ứng với giảm áp suất, cân chuyển dịch theo chiều tăng áp suất tức chiều tăng số mol khí→cân chuyển dịch theo chiều thuận (hệ số chất khí trước phản ứng 0, sau phản ứng 1, nên chuyển dịch qua 1, không tính hệ số chất rắn chất rắn không ảnh hưởng đến chuyển dịch) b, thêm CaCO3 lấy bớt CaO cân không bị chuyển dịch CaCO3 CaO chất rắn mà chất rắn không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân c, Thêm giọt NaOH, nồng độ CO2 giảm (vì CO2 + NaOH →NaHCO3) cân chuyển dịch theo chiều tăng nồng độ CO2, chiều tăng nồng độ CO2 chiều thuận d, Khi tăng nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều giảm nhiệt độ, mà phản ứng nung vôi, chiều thuận phản ứng thu nhiệt (∆H>0), nên chiều giảm nhiệt độ chiều thuận (vì phản ứng thu nhiệt, phản ứng xảy theo chiều thuận, nhiệt độ giảm) CHÚC CÁC EM HỌC TỐT LỚP 10 CB