SỰ Ự BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN HO CẤU HÌNH ÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ T CÁC NGUYÊN TỐ Ố HOÁ HỌC I/ SỰ Ự BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN HO CẤU HÌNH ÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ T CÁC NGUYÊN TỐ Ố HOÁ HỌC: - Cấu hình electron lớp ớp ngo nguyên tử nguyên tố ố c nhóm A đựơc lặp ặp lặp lại sau chu kì k => ta nói chúng biến ến đổi cách tuần hoàn ho - Sự biến đổi tuần hoàn àn v cấu hình electron lớp nguyên nguy tử nguyên tố ố điện tích hạt nhân tăng dần nguyên nhân biến đổi tuần hoàn ho tính chất nguyên tố II.CẤU HÌNH ÌNH ELECTRON NGUYÊN T TỬ CỦA CÁC NGUYÊN ÊN T TỐ NHÓM A 1.Cấu hình ình electron ccủa nguyên tử nguyên tố ố nhóm A -Các nguyên tố thuộc ùng nhóm A có số s e lớp (số ố e hoá trị) nguyên nhân giống tính chất hoá học nguyên nguyên tố t nhóm A Số ố TT nhóm = Số e ngo = Số e hoá trị -Nguyên tố s thuộc nhóm IA,IIA -Nguyên tố ố p thuộc nhóm IIIAVIIIA 2.Một số nhóm A tiêu biểu ểu a.Nhóm VIIIA (Nhóm khí hiếm) hi *Gồm nguyên tố: ố: He,Ne,Ar,Kr,Xe,Rn -Cấu hình e lớp ài chung: ns2np6 (Trừ He) -Hầu ầu hết khí không tham gia phản ứng hoá học, tồn dạng khí, phân tử ntử b.Nhóm IA (Nhóm Kim Loại Lo kiềm) *Gồm nguyên tố: Li,Na,K,Rb,Cs,Fr* -Cấu hình e lớp ài chung: ns1 (Dễ nhường ờng e để đạt cấu trúc bền vững khí hiếm) -Tính chất hoá học: + T/d với oxi tạo oxít bazơ + T/d với Phi kim tạo muối + T/d với ới nuớc tạo hiđroxít +H2 c.Nhóm VIIA (Nhóm Halogen) *Gồm nguyên tố: ố: F,Cl,Br,I,At* -Cấu hình e lớp ài chung: ns2 np5 (Dễễ nhận e để đạt cấu trúc bền vững khí hiếm) -Tính chất hoá học: + T/d với oxi tạo oxít axít + T/d với ới kim loại tạo muối + T/d với H2 tạo ạo hợp chất khí Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! III CẤU HÌNH E NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM B - Thành phần: gồm nguyên tố thuộc chu kì lớn - Đặc điểm: + Từ chu kì trở đi, trog chu kì sau bão hòa phân lớp ns2 , e phân bố lớp (n-1)d + Các ng.tố d, f có số e hóa trị ằm lớp n.c phân lớp sát lớp n.c chưa bão hòa - Thí dụ: Fe (56): 3d6 4s2 Ag (47): [Kr] 4d10 5s1 BÀI TẬP ÁP DỤNG Câu Trong bảng tuần hoàn nguyên tố xếp theo nguyên tắc nào? A Theo chiều tăng điện tích hạt nhân B Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng C Các nguyên tố có số electron hoá trị nguyên tử xếp thành cột D Cả A, B, C Câu Chu kì A dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp theo chiều khối lượng nguyên tử tăng dần B dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp theo chiều số khối tăng dần C dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp theo chiều điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần D dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp theo chiều số nơtrron tăng dần Câu Nhóm nguyên tố A tập hợp nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron giống nhau, xếp cột B tập hợp nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron gần giống nhau, có tính chất hoá học giống xếp thành cột C tập hợp nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau, có tính chất hoá học gần giống xếp thành cột D tập hợp nguyên tố mà nguyên tử có tính chất hoá học giống xếp cột Câu Tìm câu sai câu sau đây: A Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần B Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần C Nguyên tử nguyên tố chu kì có số electron D Chu kì thường bắt đầu kim loại kiềm, kết thúc khí (trừ chu kì chu kì chưa hoàn thành) Câu Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố có số thứ tự 11, 19, 29 có đặc điểm giống nhau? A Có e lớp Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! B Cùng kết thúc phân lớp 4s C Cùng số lớp e D Cùng có số e lẻ Câu Nhận định sau không đúng? A Chu kỳ gồm nguyên tử có số lớp electron B Trong bảng tuần hoàn nguyên tố xếp theo chiều tăng khối lượng nguyên tử C Các nguyên tử có số lớp electron xếp hàng D Các nguyên tử có số electron hoá trị xếp cột Câu Nguyên tử nguyên tố thuộc chu kỳ có số lớp electron nguyên tử là: A B C D Câu Số nguyên tố thuộc chu kỳ A B 18 C 32 D 50 Câu Trong bảng tuần hoàn, chu kỳ nhỏ chu kỳ sau đây? A B C D Cả chu kỳ 1, 2, Câu 10 Một nguyên tố thuộc nhóm VIA, chu kỳ Điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố là: A 13+ B 14+ C 15+ D 16+ Câu 11 Cho cấu hình electron Mn [Ar]3d 4s Mn thuộc nguyên tố nào? A Nguyên tố s B Nguyên tố p C Nguyên tố d D Nguyên tố f Câu 12 Cho cấu hình electron Zn [Ar] 3d10 4s2 Vị trí Zn bảng tuần hoàn A Ô 29, chu kỳ 4, nhóm IIA C Ô 30, chu kỳ 4, nhóm IIA B Ô 30, chu kỳ 4, nhóm IIB D Ô 31, chu kỳ 4, nhóm IIB Câu 13 Có hợp chất NaF, NaCl, NaBr, MgO, CaO, BaO Những hợp chất mà thành phần có ion có cấu hình electron lớp bên là…2s2 2p6? A NaF, MgO B NaCl, CaO C NaBr, BaO D NaF, CaO Câu 14 Nguyên tố M chu kì 3, nhóm IA Nguyên tố G chu kì 2, nhóm VIA Vậy tổng số proton hạt nhân nguyên tử M G : A 19 B 11 C.18 D Câu 15 Nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p3 Vậy vị trí X bảng tuần hoàn công thức hợp chất khí với hiđro X : A chu kì 2, nhóm VA, HXO3 B chu kì 2, nhóm VA, XH4 C chu kì 2, nhóm VA, XH3 D chu kì 2, nhóm VA, XH2 ĐÁP ÁN 10 11 12 13 14 15 D C C C A B D A D D C B A A C Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!