khai quat chung ve phuong phap bao toan electron

PHNG PHP BO TON N ELECTRON * nh lut bo ton n electron Trong phn ng oxi hoỏ - kh, , s mol electron m m cht t kh cho bng s mol electron m m cht oxi hoỏ nhn ne cho = ne nhn n S dng tớnh cht ny thit lp cỏc phng ph trỡnh liờn h, gii cỏc bi i toỏn theo phng phỏp bo ton electron * Nguyờn tc Vit s : s cht kh nhng nh e- v s cht oxi hoỏ nhn e- Mt s chỳ ý - Ch yu ỏp dng cho bi toỏn oxi húa kh cỏc cht vụ c - Cú th ỏp dng bo ton eleectron cho mt phng trỡnh, nhiu phng trỡnh t hoc ton b quỏ trỡnh - Xỏc nh chớnh xỏc cht nhng nh v nhn electron Nu xột cho mt quỏ trỡnh, ch cn xỏc nh trng thỏi u v trng ng thỏi cui s oxi húa ca nguyờn t, thng ng khụng qu quan tõm n trng thỏi trung gian s oxi húa h ca nguyờn t - Khi ỏp dng phng phỏp bo b ton electron thng s dng kốm cỏc phng phỏp bo ton khỏc (bo ton lng, bo b ton nguyờn t) - Khi cho kim loi tỏc dng vi dung dch HNO3 v dung dch sau phn n ng khụng cha mui amoni: n NO = s mol electron nhng (hoc nhn) Cỏc vớ d minh Vớ d 1: Hũa tan 4,59 gam Al bng b dung dch HNO3 thu c c hn hp khớ NO v N2O cú t hi i i vi hiro bng 16,75 Th tớch NO v N2O thu c l: A 2,24 lớt v 6,72 lớt B 2,016 lớt v 0,672 lớt C 0,672 lớt v 2,016 lớt D 1,972 lớt v 0,448 lớt Hng dn gii Quỏ trỡnh oxi húa: Al 3e Al3+ + 3e Quỏ trỡnh kh: NO3 3e NO 3x x 2NO 8e N 2O 8y VN O y 3,5 44 33,5 V NO 30 10,5 Truy cp vo: http://tuyensinh247.com/ hc Toỏn Lý Húa Sinh Vn - Anh tt nht! VN 2O x VNO y 3x 8y 0,51 x 0, 09 y 0,03 3x y ỏp ỏn B Vớ d 2: Hũa tan hon ton 12 gam hn hp Fe, Cu (t l mol 1:1) bng axit HNO3, thu c V lớt (ktc) hn hp khớ X (gm NO v NO2) v dung dch Y (ch cha hai mui v axit d) T ca X i vi H2 bng 19 Giỏ tr ca V l A 2,24 lớt B 4,48 lớt C 5,60 lớt D 3,36 lớt Hng dn gii t nFe = nCu = a mol 56a + 64a = 12 a = 0,1 mol Quỏ trỡnh oxi húa: Fe Fe3+ + 3e Cu Cu2+ + 2e 0,1 0,3 0,1 0,2 +5 +2 Quỏ trỡnh kh: N + 3e N N+5 + 1e N+4 3x x y y Tng ne cho bng tng ne nhn 3x + y = 0,5 Mt khỏc: 30x + 46y = 192(x + y) x = 0,125 ; y = 0,125 Vhh khớ (ktc) = 0,125222,4 = 5,6 lớt ỏp ỏn C Vớ d 3: Ho tan hon ton 19,2 gam kim loi M dung dch HNO3 d thu c 8,96 lớt (ktc) hn hp khớ gm NO2 v NO cú t l th tớch 3:1 Xỏc nh kim loi M A Fe B Cu C Al D Zn Hng dn gii: 8,96 S mol ca hn hp khớ: n khớ 22,4 0,4 (mol) Vỡ VNO : VNO : n NO2 : n NO : n NO 0,4 0,3 (mol); n NO 0,4 0,1 (mol) 4 n Gi n l húa tr ca M Quỏ trỡnh nhng electron: M ne M 19,2 n (mol) (*) S mol electron nhng l: n e nhường M Quỏ trỡnh nhn electron: N 6e (2) N N Tng s mol electron nhn l: n e nhận 0,1 0,6 (mol) p dng nh lut bo ton electron, ta cú: (1) n e nhường (**) n e nhận 19,2 n 0,6 M 32n M n = 2; M = 64 Vy kim loi M l ng (MCu = 64) Truy cp vo: http://tuyensinh247.com/ hc Toỏn Lý Húa Sinh Vn - Anh tt nht! ỏp ỏn B Vớ d 4: Hũa tan hon ton 11,2 gam Fe vo HNO3 d, thu c dung dch A v 6,72 lớt hn hp khớ B gm NO v mt khớ X, vi t l th tớch l 1:1 Xỏc nh khớ X A NO2 B N2 C N2O D Khụng xỏc nh c Hng dn gii: 6,72 S mol ca hn hp khớ B: n B 22,4 0,3 (mol) n NO n X 0,15 (mol) Quỏ trỡnh nhng electron: Fe (1) Fe 3e 11,2 0,6 (mol) S mol electron nhng l: n e nhường 56 (*) Quỏ trỡnh nhn electron ca NO: N 3e (2) N n , 15 ,45 (mol) S mol electron NO nhn l: e (NO nhận) (**) p dng nh lut bo ton electron, ta cú: n e nhường n e nhận n e nhường n e (NO nhận) n e (X nhận) n e (X nhận) n e nhường n e (NO nhận) 0,6 0,45 0,15 (mol) (5 n) Gi n l s electron m X nhn Ta cú: N ne (3) N 0,15 n = 0,15 T ú suy X l NO2 ỏp ỏn A Vớ d 5: Khi cho 9,6 gam Mg tỏc dng ht vi dung dch H2SO4 m c, thy cú 49 gam H2SO4 tham gia phn ng, to mui MgSO4, H2O v sn phm kh X X l A SO2 B S C H2S D SO2, H2S Hng dn gii 49 Tng s mol H2SO4 ó dựng l : 98 0,5 mol S mol H2SO4 ó dựng to mui bng s mol Mg = 9,6 : 24 = 0,4 mol S mol H2SO4 ó dựng oxi húa Mg l: 0,5 0,4 = 0,1 mol Dung dch H2SO4 m c va l cht oxi húa va l mụi trng Gi a l s oxi húa ca S X Mg Mg2+ + 2e S+6 + (6-a)e S a 0,4 mol 0,8 mol 0,1 mol 0,1(6-a) mol Ta cú: 0,1(6 a) = 0,8 x = Vy X l H2S ỏp ỏn C Vớ d 6: Hũa tan hon ton 28,8 gam kim loi Cu vo dung dch HNO3 loóng, tt c khớ NO thu c em oxi húa thnh NO2 ri sc vo nc cú dũng oxi chuyn ht thnh HNO3 Th tớch khớ oxi ktc ó tham gia vo quỏ trỡnh trờn l A 100,8 lớt B 10,08 lớt C 50,4 lớt D 5,04 lớt Hng dn gii: Truy cp vo: http://tuyensinh247.com/ hc Toỏn Lý Húa Sinh Vn - Anh tt nht! Nhn xột : Kt thỳc cỏc phn ng trờn ch cú Cu v O2 thay i s oxi húa: Cu Cu2+ + 2e O2 + 4e 2O20,45 0,9 x 4x 4x = 0,9 x = 0,225 VO2 = 0,225 x 22,4 = 5,04 lớt ỏp ỏn D Vớ d 7: Trn 0,81 gam bt nhụm vi bt Fe2O3 v CuO ri t núng tin hnh phn ng nhit nhụm thu c hn hp A Ho tan hon ton A dung dch HNO3 un núng thu c V lớt khớ NO (sn phm kh nht) ktc Giỏ tr ca V l A 0,224 lớt B 0,672 lớt C 2,24 lớt D 6,72 lớt Hng dn gii Túm tt theo s : Fe2O3 to hòa tan hoàn toàn 0,81 gam Al hỗn hợp A VNO ? dung dịch HNO3 CuO Thc cht bi toỏn ny ch cú quỏ trỡnh cho v nhn electron ca nguyờn t Al v HNO3 Al Al+3 + 3e 0,81 0,09 mol 27 mol v N+5 + 3e N+2 0,09 mol 0,03 mol VNO = 0,0322,4 = 0,672 lớt ỏp ỏn D Vớ d 8: Trn 60 gam bt Fe vi 30 gam bt lu hunh ri un núng (khụng cú khụng khớ) thu c cht rn A Ho tan A bng dung dch axit HCl d c dung dch B v khớ C t chỏy C cn V lớt O2 (ktc) Bit cỏc phn ng xy hon ton V cú giỏ tr l A 11,2 lớt B 21 lớt C 33 lớt D 49 lớt Hng dn gii 30 Vỡ n Fe n S 32 nờn Fe d v S ht Khớ C l hn hp H2S v H2 t C thu c SO2 v H2O Kt qu cui cựng ca quỏ trỡnh phn ng l Fe v S nhng e, cũn O2 thu e Nhng e: Fe Fe2+ + 2e 60 60 mol mol 56 56 S S+4 + 4e 30 30 mol 32 32 mol Truy cp vo: http://tuyensinh247.com/ hc Toỏn Lý Húa Sinh Vn - Anh tt nht! Thu e: Gi s mol O2 l x mol O2 + 4e 2O-2 x mol 4x mol 60 30 Ta cú: 4x 56 32 gii x = 1,4732 mol VO2 22,4 1,4732 33 lớt ỏp ỏn C Vớ d 9: Hũa tan 15 gam hn hp X gm hai kim loi Mg v Al vo dung dch Y gm HNO3 v H2SO4 c thu c 0,1 mol mi khớ SO2, NO, NO2, N2O Phn trm lng ca Al v Mg X ln lt l A 63% v 37% B 36% v 64% C 50% v 50% D 46% v 54% Hng dn gii t nMg = x mol ; nAl = y mol Ta cú: 24x + 27y = 15 (1) Quỏ trỡnh oxi húa: Mg Mg2+ + 2e Al Al3+ + 3e x 2x y 3y Tng s mol e nhng bng (2x + 3y) Quỏ trỡnh kh: N+5 + 3e N+2 2N+5 + 4e 2N+1 0,3 0,1 0,8 0,2 +5 +4 +6 +4 N + 1e N S + 2e S 0,1 0,1 0,2 0,1 Tng s mol e nhn bng 1,4 mol Theo nh lut bo ton electron: 2x + 3y = 1,4 (2) Gii h (1), (2) ta c: x = 0,4 mol ; y = 0,2 mol 27 0,2 %Al 15 100% 36% %Mg = 100% 36% = 64% ỏp ỏn B Vớ d 10: Cho m gam bt Fe vo dung dch HNO3 ly d, ta c hn hp gm hai khớ NO2 v NO cú VX = 8,96 lớt (ktc) v t i vi O2 bng 1,3125 Xỏc nh %NO v %NO2 theo th tớch hn hp X v lng m ca Fe ó dựng? A 25% v 75%; 1,12 gam B 25% v 75%; 11,2 gam C 35% v 65%; 11,2 gam D 45% v 55%; 1,12 gam Hng dn gii Ta cú: nX = 0,4 mol; MX = 42 S ng chộo: NO2 : 46 42 30 12 42 NO : 30 46 42 Truy cp vo: http://tuyensinh247.com/ hc Toỏn Lý Húa Sinh Vn - Anh tt nht! n NO2 : n NO 12 : n n 0,4 mol NO2 NO n NO 0,1 mol %VNO 25% n NO2 0,3 mol %VNO2 75% 3+ +5 v Fe 3e Fe N + 3e N+2 3x x 0,3 0,1 Theo nh lut bo ton electron: 3x = 0,6 mol x = 0,2 mol mFe = 0,256 = 11,2 gam N+5 + 1e N+4 0,3 0,3 ỏp ỏp B Vớ d 11: Hn hp X gm hai kim loi A v B ng trc H dóy in húa v cú húa tr khụng i cỏc hp cht Chia m gam X thnh hai phn bng nhau: - Phn 1: Hũa tan hon ton dung dch cha axit HCl v H2SO4 loóng to 3,36 lớt khớ H2 - Phn 2: Tỏc dng hon ton vi dung dch HNO3 thu c V lớt khớ NO (sn phm kh nht) Bit cỏc th tớch khớ o iu kin tiờu chun Giỏ tr ca V l A 2,24 lớt B 3,36 lớt C 4,48 lớt D 6,72 lớt Hng dn gii t hai kim loi A, B l M n - Phn 1: M + nH+ Mn+ + H (1) - Phn 2: 3M + 4nH+ + nNO3 3Mn+ + nNO + 2nH2O Theo (1): S mol e ca M cho bng s mol e ca H+ nhn; Theo (2): S mol e ca M cho bng s mol e ca N+5 nhn Vy s mol e nhn ca H+ bng s mol e nhn ca N+5 2H+ + 2e H2 v N+5 + 3e N+2 0,3 0,15 mol 0,3 0,1 mol VNO = 0,122,4 = 2,24 lớt (2) ỏp ỏn A Vớ d 12: Chia hn hp kim loi A, B cú húa tr khụng i thnh phn bng nhau: - Phn tan ht dung dch HCl, to 1,792 lớt H2 (ktc) - Phn nung oxi thu c 2,84 gam hn hp axit Khi lng hn hp kim loi hn hp u l: A 2,4 gam B 3,12 gam C 2,2 gam D 1,8gam Hng dn gii: p dng phng phỏp bo ton electron ta cú: A, B l cht kh; H+, O2 l cht oxi húa Truy cp vo: http://tuyensinh247.com/ hc Toỏn Lý Húa Sinh Vn - Anh tt nht! S mol e- H+ nhn H2 bng s mol O2 nhn H+ + 1e = H2 0,16 0,16 0,18 O + 2e O20,08 0,16 0,08 mkl hn hp u = (moxit - mO) x = (2,84 - 0,08 x 16) x = 3,12 gam ỏp ỏn B Vớ d 13: Cho kim loi Al, Fe, Cu vo lớt dung dch HNO3 phn ng va thu c 1,792 lớt khớ X (ktc) gm N2 v NO2 cú t hi so vi He bng 9,25 Nng mol/lớt HNO3 dung dch u l A 0,28M B 1,4M C 1,7M D 1,2M Ta cú: M X 9,25 37 Hng dn gii M N M NO2 l trung bỡnh cng lng phõn t ca hai khớ N2 v NO2 nờn: n n N n NO2 X 0,04 mol v NO3 + 10e N2 NO3 + 1e NO2 0,08 0,4 0,04 mol 0,04 0,04 0,04 mol n+ M M (NO3)n + n.e 0, 44 0,44 mol n n HNO3 (bị khử ) 0,12 mol Nhn nh: Kim loi nhng bao nhiờu electron thỡ cng nhn by nhiờu gc NO3 to mui n HNO3 ( tạo muối ) n.e ( nhường ) n.e ( nhận ) 0,04 0,4 0,44 mol Do ú: n HNO3 ( phản ứng ) 0,44 0,12 0,56 mol HNO3 0,56 0,28M ỏp ỏn A Vớ d 14: Hn hp A gm kim loi R1, R2 cú hoỏ tr x, y khụng i (R1, R2 khụng tỏc dng vi nc v ng trc Cu dóy hot ng húa hc ca kim loi) Cho hn hp A phn ng hon ton vi dung dch HNO3 d thu c 1,12 lớt khớ NO nht ktc Nu cho lng hn hp A trờn phn ng hon ton vi dung dch HNO3 thỡ thu c bao nhiờu lớt N2 Cỏc th tớch khớ o ktc A 0,224 lớt B 0,336 lớt C 0,448 lớt D 0,672 lớt Truy cp vo: http://tuyensinh247.com/ hc Toỏn Lý Húa Sinh Vn - Anh tt nht! Hng dn gii Trong bi toỏn ny cú thớ nghim: TN1: R1 v R2 nhng e cho Cu2+ chuyn thnh Cu sau ú Cu li nhng e cho N thnh N (NO) S mol e R1 v R2 nhng l N + 3e N 1,12 0,15 22,4 0,05 TN2: R1 v R2 trc tip nhng e cho N to N2 Gi x l s mol N2, thỡ s mol e thu vo l N + 10e N 10x x mol 10x = 0,15 x = 0,015 Ta cú: VN2 = 22,4.0,015 = 0,336 lớt ỏp ỏn B Vớ d 15: Cho 1,35 gam hn hp A gm Cu, Mg, Al tỏc dng vi HNO3 d c 1,12 lớt NO v NO2 (ktc) cú lng mol trung bỡnh l 42,8 Tng lng mui nitrat sinh l: A 9,65 gam B 7,28 gam C 4,24 gam D 5,69 gam Hng dn gii Da vo s ng chộo tớnh c s mol NO v NO2 ln lt l 0,01 v 0,04 mol Ta cú cỏc bỏn phn ng: NO3 + 4H+ + 3e NO + 2H2O NO3 + 2H+ + 1e NO2 + H2O Nh vy, tng electron nhn l 0,07 mol Gi x, y, z ln lt l s mol Cu, Mg, Al cú 1,35 gam hn hp kim loi Ta cú cỏc bỏn phn ng: Cu Cu2+ + 2e Mg Mg2+ + 2e Al Al3+ + 3e 2x + 2y + 3z = 0,07 Khi lng mui nitrat sinh l: m = m Cu( NO3 )2 + m Mg( NO3 )2 + m Al( NO3 )3 = 1,35 + 62(2x + 2y + 3z) = 1,35 + 62 0,07 = 5,69 gam ỏp ỏn D Vớ d 16: Chia 38,6 gam hn hp gm Fe v kim loi M cú húa tr nht thnh phn bng nhau: Phn 1: Tan va lớt dung dch thy thoỏt 14,56 lớt H2 (ktc) Phn 2: Tan hon ton dung dch HNO3 loóng núng thy thoỏt 11,2 lớt khớ NO nht (ktc) Nng mol/l ca dung dch HCl l: A 0,65M B 1,456M C 0,1456M D 14,56M Khi lng hn hp mui clorua khan thu c l: Truy cp vo: http://tuyensinh247.com/ hc Toỏn Lý Húa Sinh Vn - Anh tt nht! A 32,45 gam B 65,45 gam % m ca Fe hn hp u l: A 60% B 72,9% Kim loi M l: A Zn B Mg C 20,01gam D 28,9 gam C.58,03% D 18,9% C Pb D Al Hng dn gii: n H2 = 0,65 (mol) nH = 1,3 mol nHCl = nH = 1,3 mol CM = 0,65M ỏp ỏn A mmui = mKl + m Cl = 13,9 x 1,3 x 36,5 = 65,45 gam ỏp ỏn B p dng PPBT e: Fe Fe2+ + 2e 0,2 0,2 0,4 a+ M M + ae 8,1 M Fe M 2H+ 8,1 a M + NO3 + Fe3+ + 3e Ma+ + ae 2e 1,3 H2 0,65 3e 1,5 NO 0,5 2x ay 1,3 3x ay 1,5 NO3 + 3e 1,5 NO 0,5 x = 0,2 ay = 0,9 nFe = 0,2 % Fe = 0,2 x56 x100% 50, 03% 13,9 ỏp ỏn C n 8,1 x 0,45 Al M a M 27 ỏp ỏn D Vớ d 17: Oxi húa 0,728 gam bt Fe ta thu c 1,016 gam hn hp hai oxit st (hn hp A) Hũa tan hn hp A bng dung dch axit nitric loóng, d Tớnh th tớch khớ NO nht bay (ktc) Truy cp vo: http://tuyensinh247.com/ hc Toỏn Lý Húa Sinh Vn - Anh tt nht! A 2,24 ml B 22,4 ml C 33,6 ml D 44,8 ml Cng hn hp A trờn trn vi 5,4 gam bt Al ri tin hnh phn ng nhit nhụm (hiu sut 100%) Hũa tan hn hp thu c sau phn ng bng dung dch HCl d Tớnh th tớch bay (ktc) A 6,608 lớt B 0,6608 lớt C 3,304 lớt D 33,04 lớt Hng dn gii Cỏc phn ng cú th cú: to 2FeO 2Fe + O2 (1) to Fe2O3 2Fe + 1,5O2 (2) to Fe3O4 3Fe + 2O2 (3) Cỏc phn ng hũa tan cú th cú: 3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O (4) Fe2O3 + 6HNO3 2Fe(NO3)3 + 3H2O (5) 3Fe3O4 + 28HNO3 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O (6) +3 +5 Ta nhn thy tt c Fe t Fe b oxi húa thnh Fe , cũn N b kh thnh N+2, O20 b kh thnh 2O2 nờn phng trỡnh bo ton electron l: 0,728 3n 0,009 0,039 mol 56 ú, n l s mol NO thoỏt Ta d dng rỳt n = 0,001 mol; VNO = 0,00122,4 = 0,0224 lớt = 22,4 ml ỏp ỏn B Cỏc phn ng cú th cú: to 3Fe + Al2O3 2Al + 3FeO (7) o t 2Fe + Al2O3 2Al + Fe2O3 (8) to 9Fe + 4Al2O3 8Al + 3Fe3O4 (9) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (10) 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 (11) Xột cỏc phn ng (1, 2, 3, 7, 8, 9, 10, 11) ta thy Fe0 cui cựng thnh Fe+2, Al0 thnh Al+3, O20 thnh 2O2 v 2H+ thnh H2 nờn ta cú phng trỡnh bo ton electron nh sau: 5,4 0,013 0,009 n 27 Fe0 Fe+2 Al0 Al+3 O20 2O2 2H+ H2 n = 0,295 mol VH 0,295 22,4 6,608 lớt ỏp ỏn A Vớ d 18: Nung m gam bt st oxi, thu c gam hn hp cht rn X Hũa tan ht hn hp X dung dch HNO3 (d), thoỏt 1,68 lớt (ktc) NO2 (l sn phm kh nht) Giỏ tr ca m l A 2,52 gam B 2,22 gam C 2,62 gam D 2,32 gam Hng dn gii Truy cp vo: http://tuyensinh247.com/ hc Toỏn Lý Húa Sinh Vn - Anh tt nht! 10 HNO d 1,68 lớt NO2 m gam Fe + O2 gam hn hp cht rn X Thc cht cỏc quỏ trỡnh oxi húa - kh trờn l: Cho e: Fe Fe3+ + 3e m 3m 56 56 mol e Nhn e: O2 + 4e 2O2 N+5 + 3e N+4 m 4(3 m) 0,075 mol 0,075 mol 32 32 mol e 3m 4(3 m) = + 0,075 56 32 m = 2,52 gam ỏp ỏn A Vớ d 19: m gam phoi bo st A ngoi khụng khớ sau mt thi gian bin thnh hn hp B cú lng 12 gam gm Fe v cỏc oxit FeO, Fe3O4, Fe2O3 Cho B tỏc dng hon ton vi axit nitric d thy gii phúng 2,24 lớt khớ nht NO Tớnh lng m ca A? A 10,08 gam B 8,88 gam C 10,48 gam D 9,28 gam Hng dn gii S cỏc bin i xy ra: Fe FeO B Fe O 12 gam Fe3O4 Fe mA gam dd HNO3 NO 2,24 lít (đktc) Quỏ trỡnh nhng electron: Fe (1) Fe 3e m S mol electron nhng l: n e nhường 56 (mol) (*) Cỏc quỏ trỡnh nhn electron: oxit: 2O-2 +) T st O2 + 4e (2) 12 m 12 m S electron O2 nhn l: n e (O2 nhận) 32 (mol) mui Fe3+: +) T oxit (3) N 3e N S electron N nhn l: n e (N nhận) 0,1 0,3 (mol) Tng s electron nhn l: n e nhận 12 m 0,3 (mol) p dng nh lut bo ton electron ta cú m = 10,08 gam n e nhường (**) n e nhận m 12 m 0,3 56 ỏp ỏn A Vớ d 20: a gam bt st ngoi khụng khớ, sau mt thi gian s chuyn thnh hn hp A cú lng l 75,2 gam gm Fe, FeO, Fe2O3 v Fe3O4 Cho hn hp A phn ng ht vi dung dch H2SO4 m c, núng thu c 6,72 lớt khớ SO2 (ktc) Khi lng a gam l: Truy cp vo: http://tuyensinh247.com/ hc Toỏn Lý Húa Sinh Vn - Anh tt nht! 11 A 56 gam B 11,2 gam C 22,4 gam Hng dn gii a S mol Fe ban u a gam: n Fe 56 mol 75,2 a S mol O2 tham gia phn ng: n O2 32 mol Fe Fe3 3e a 3a Quỏ trỡnh oxi húa: mol mol 56 56 3a S mol e nhng: n e 56 mol Quỏ trỡnh kh: O2 + 4e 2O2 SO42 + 4H+ + 2e SO2 + 2H2O (3) T (2), (3) n echo 4n O2 2n SO2 D 25,3 gam (1) (2) 75,2 a 3a a = 56 gam 0,3 32 56 ỏp ỏn A Truy cp vo: http://tuyensinh247.com/ hc Toỏn Lý Húa Sinh Vn - Anh tt nht! 12