Download Bài tập về phương pháp bảo toàn electron

Nguyên tắc : Trong phản ứng oxi hoá-khử, tổng số electron của chất oxi hoá nhận phải bằng tổng số electron của chất khử nhường.. Thực hiện : Có thể không cần viết phương trình phản ứng h[r]

PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON

1 Nguyên tắc : Trong phản ứng oxi hoá-khử, tổng số electron chất oxi hoá nhận phải tổng số electron chất khử nhường

2 Áp dụng : Chỉ áp dụng với phản ứng oxi hoá-khử, đặc biệt với toán oxi hoá-khử xảy nhiều trường hợp xảy qua nhiều phản ứng : * Hỗn hợp chất oxi hoá tác dụng với hỗn hợp chất khử

* Hỗn hợp chất khử tác dụng với chất oxi hoá (HNO3, H2SO4 đặc) tạo hỗn hợp sản phẩm khử (NO2, NO, N2 )

* Bài toán oxi hoá khử xảy qua nhiều giai đoạn (Ví dụ tập trạng thái oxi hoá sắt)

3 Thực : Có thể khơng cần viết phương trình phản ứng viết sơ đồ phản ứng (không cần cân bằng) cần phải :

* Xác định chất oxi hoá - chất khử số mol chúng

* Viết q trình nhận electron – nhường electron từ áp dụng Bảo toàn electron :

Số Mol chất khử x Số electron nhường = Số Mol chất oxi hoá x Số electron nhận (Số Mol electron trao đổi)

4 Các dạng Bài tập thường áp dụng tính nhanh theo phương pháp bảo tồn electron * Kim loại tác dụng với chất oxi hoá

* Xác định sản phẩm khử phản ứng oxi hoá-khử * Hỗn hợp chất oxi hoá tác dụng với hỗn hợp chất khử

* Hỗn hợp chất khử tác dụng với chất oxi hoá tạo hỗn hợp sản phẩm khử * Phản ứng oxi hoá-khử xảy qua nhiều giai đoạn

* Phản ứng oxi hố-khử có Electron trao đổi qua chất trung gian

* Kim loại hỗn hợp kim loại tác dụng với Axit có tính oxi hố : tính nhanh khối lượng muối tạo thành lượng Axit phản ứng dựa vào sản phẩm khử

Dạng 1 : Kim loại tác dụng với chất oxi hoá

Khi tham gia phản ứng hố học, kim loại ln chất khử M → Mn+ + ne còn chất chất oxi hoá.

* Kim loại tác dụng với phi kim, phi kim chất oxi hố Cl2 + 2.1e → 2Cl

O2 + 2.2e → 2O

* Kim loại tác dụng với Axit lỗng giải phóng H2, H+ chất oxi hoá. 2H+ + 2.1e → H2

* Kim loại tác dụng với HNO3, H2SO4 N+5; S+6 chất oxi hoá. N+5 + 1e → N+4 2N+5+ 2.4e → 2N+1 (N2O) N+5 + 3e → N+2 S+6 + 2e → S+4 .

a 50% b 37,33% c 33,33% d 66,67% 2/ Cho 1,92 gam Cu tan vừa đủ HNO3 loãng thu V lit NO (đktc) Tính V

và khối lượng HNO3 phản ứng

a 0,112 lit; 10,42 g b 0,224 lit; 5,04 g c 0,448 lit; 5,04 g d 1,12lit; 2,92 g 3/ Hoà tan hoàn toàn 13 gam kim loại M dd NaOH dư thấy 2,24 lit khí (ở 0oC 2atm) Xác định M.

a Al b K c Zn d Na

4/ Cho 5,1 gam hỗn hợp kim loại Al Mg tác dụng với dd HCl dư thu 5,6 lit H2 đktc Thành phần % theo khối lượng Al hỗn hợp :

a 50% b 52,94% c 32,94% d 60%

5/ Cho 5,4 gam kim loại R tác dụng hết với H2SO4 đặc thu 1,68 lit H2S

nhất (đktc) Xác định R

a Al b Cu c Fe d Mg

6/ Hoà tan hoàn tồn m gam Al vào dd HNO3 lỗng dư thu dd X 1,12 lit hỗn

hợp khí gồm N2O, NO (đktc) có tỉ khối so với oxi 1,2 Cho dd NaOH dư vào dd

X đun nhẹ thấy có 0,336 lit khí (đktc) Tính m

a 5,4 g b 8,1 g c 5,94 g d 3,78 g

7/ Cho 11,88 gam kim loại M tác dụng hết với HNO3 đun nóng giải phóng 0,15 mol

hỗn hợp N2O N2 có d/H2 = 18,8 M ;

a Zn b Al c Mg d Fe

8/ Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dd HNO3 lỗng dư thu hỗn hợp khí gồm

0,015 mol N2O 0,01 mol NO (phản ứng không tạo muối amoni) Tính m

a 8,1 g b 1,35 g c 13,5 g d 0,81 g

9/ Cho 12,125 gam sunfua kim loại M có hố trị không đổi (MS) tác dụng hết với dd H2SO4 đặc nóng dư 11,2 lit SO2 (đktc) Xác đinh M

a Zn b Cu c Mn d Mg

10/ Cho 12 gam Mg phản ứng hoàn toàn với V lit Halogen thu 4,75 gam chất rắn Halogen :

a Iot b Brom c Flo d Clo

11/ Cho 10,8 gam kim loại tác dụng hồn tồn với khí Clo thu 53,4 gam muối Clorua Xác định kim loại

a Mg b Fe c Al d Cu

12/ Cho 8,3 gam hỗn hợp Al Fe tác dụng hết với H2SO4 đặc dư thu 6,72 lit

khí SO2 đktc Tính khối lượng kim loại hỗn hợp

a 1,35 g 6,95 g b 3,6 g 4,7 g c 2,7 g 5,6 g d 5,4 g 2,9 g 13/ Cho 5,6 gam Fe tan hết dd HNO3 thu 21,1 gam muối V lit NO2

(đktc) Tính V

a 5,6 lit b 6,72 lit c 3,36 lit d 4,48 lit

14/ Cho 16,65 gam hỗn hợp X gồm Na Zn phản ứng hoàn toàn nước (dư) thu dd Y chứa chất tan V lit khí (đktc) Tính V

a 13,44 lit b 10,08 lit c 6,72 lit d 3,36 lit

15/ Y Halogen Cho 16 gam Y2 tác dụng hết với kim loại kiềm M thu

a Br, K b Cl, Na c Cl, K d Br, Na

16/ Khi hoà tan hoàn toàn m gam kim loại M dd HNO3 dư thu V lit NO

duy Mặt khác, hoà tan hoàn toàn m gam M dd HCl dư thu V lit khí, khối lượng muối Clorua thu 52,48% khối lượng muối Nitrat thu Các khí đo điều kiện, xác định M

a Al b Mn c Fe d Cr

17/ Cho 13,92 gam Fe3O4 tác dụng hết dd HNO3 thấy 0,448 lit khí X

(đktc) Tính khối lượng axit tham gia phản ứng

a 25,87 g b 43,52 g c 35,28 g d Không xác định 18/ Cho 19,2 gam kim loại M tan hết dd HNO3 dư thu 4,48 lit khí NO

nhất (đktc) Xác định M

a Fe b Mg c Al d Cu

19/ Hoà tan 11,6 gam muối RCO3 HNO3 đặc nóng dư thu m gam muối

4,48 lit hỗn hợp khí NO2, CO2 (đktc) Tính m

a 16,8 g b 20,4 g c 12,6 g d 24,2 g

20/ Cho m gam kim loại kiềm tan hết 100 ml dd H2SO4 1M thu 17,4 gam

muối 4,48 lit H2 (đktc) Xác định kim loại tính m

a K ; 15,6 g b Na ; 4,6 g c K ; 7,8 g d Na ; 9,2 g Dạng Xác định sản phẩm khử của phản ứng oxi hoá-khử

N+5 + 1e → N+4 2N+5+ 2.4e → 2N+1 (N2O)

Từ số Mol electron trao đổi (tính qua chất khử), cần biết số Mol sản phẩm khử để xác định số Electron nhận từ xác định CTPT sản phẩm

1/ Hoà tan 3,36 gam Mg dd HNO3 dư sinh 0,6272 lit khí X (đktc)

Xác định X

a N2O b NO c N2 d NO2

2/ Cho 0,04 mol Mg tan hết dd HNO3 thấy 0,01 mol khí X sản phẩm

khử (đktc) X :

a N2 b NH3 c NO d N2O

3/ Cho 3,9 gam hỗn hợp A gồm Al, Mg tác dụng với dd H2SO4 dư giải phóng 4,48 lit

khí (đktc) Mặt khác, hồ tan 3,9 gam A HNO3 lỗng dư thu 1,12 lit khí X

duy Xác định X

a N2O b NO c N2 d NO2

4/ Hoà tan 11,2 gam Fe HNO3 dư tạo thành 6,72 lit (đktc) hỗn hợp khí gồm

NO khí X có tỉ lệ thể tích 1:1 Xác định X

a N2O5 b N2O c NO2 d N2

5/ Khi cho 9,6 gam Mg tác dụng hết với H2SO4 đặc thấy có 49 gam axit phản ứng tạo

thành MgSO4, H2O sản phẩm X Xác định X

a SO2 b H2S c SO3 d S

6/ Hoà tan hết 2,16 gam FeO 0,1 mol HNO3 vừa đủ thấy khí X sản

a NO2 b N2O5 c N2O d NO

7/ Hoà tan 5,95 gam hỗn hợp Al, Zn có tỉ lệ mol 2:1 HNO3 lỗng dư thu

0,896 lit khí X sản phẩm khử Xác định X

a NO b N2 c N2O d NO2

8/ Cho 13,92 gam Fe3O4 tác dụng hết dd HNO3 thấy 0,448 lit khí X

(đktc) X :

a NO b N2O c NO2 d N2

9/ Hoà tan 0,03 mol FexOy dd HNO3 dư thấy sinh 0,672 lit khí X

(đktc) Xác định X

a N2O b NO c NO2 d Không xác định được.

10/ Hồ tan 2,4 gam hỗn hợp Cu, Fe có tỉ lệ mol 1:1 H2SO4 đặc nóng tạo

0,05 mol sản phẩm khử X X :

a SO2 b SO3 c S d H2S

11/ Cho 0,96 gam Cu tác dụng hết với HNO3 dư thu 0,224 lit khí X

(đktc) X :

a NO2 b N2O c N2 d NO

12/ Cho 0,05 mol Mg phản ứng vừa đủ với 0,12 mol HNO3 giải phóng khí X sản

phẩm khử Xác định X

a NH3 b NO c N2 d N2O

Dạng Hỗn hợp chất oxi hoá tác dụng với hỗn hợp chất khử.

1/ Cho V lit hỗn hợp khí A (đktc) gồm Clo Oxi phản ứng vừa hết với hỗn hợp gồm 4,8 gam Mg 8,1 gam Al tạo thành 37,05 gam hỗn hợp sản phẩm Tính V

a 8,4 lit b 5,6 lit c 10,08 lit d 11,2 lit

2/ Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp A gồm Fe kim loại M (hố trị khơng đổi) dd HCl dư thu 1,008 lit khí (đktc) 4,575 gam hỗn hợp muối Mặt khác, hoà tan hết m gam A dd hỗn hợp gồm HNO3, H2SO4 đặc dư thấy

thoát 0,084 mol hỗn hợp khí NO2, SO2 có tỉ khối so với hiđro 25,25 Xác định

kim loại M

a Mg b Cr c Al d Cu

3/ Dung dịch X chứa AgNO3 Cu(NO3)2 có nồng độ Mol Thêm lượng

hỗn hợp gồm 0,03 mol nhôm 0,05 mol sắt vào 100ml dd X đồng thời khuấy kỹ, phản ứng kết thúc thu chất rắn Y gồm kim loại Cho Y vào dd HCl dư thấy giải phóng 0,07 gam khí Nồng độ Mol muối ban đầu là:

a 0,03M b 0,4M c 0,42M d 0,45M

4/ Cho 8,3 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe có tỉ lệ mol 1:1 vào 100ml dd Y gồm Cu(NO3)2 AgNO3 đến phản ứng hoàn toàn thu chất rắn A Hoà tan A vào

dd HCl dư thấy có 1,12 lit khí (đktc) cịn lại 28 gam chất rắn khơng tan B Nồng độ Mol Cu(NO3)2 AgNO3 Y là:

a 0,2M 0,3M b 0,2M 0,1M c 1M 2M d 2M 1M 5/ Cho 15 gam hỗn hợp X gồm Mg Al vào dd Y gồm HNO3, H2SO4 đặc (dư) thu

được 0,1 mol khí SO2, NO, NO2, N2O Tính % khối lượng Al X

6/ Cho 2,4 gam Mg 3,25 gam Zn tác dụng với 500 ml dd A chứa Cu(NO3)2

AgNO3 đến phản ứng hoàn toàn thu dd B 26,34 gam hỗn hợp C gồm kim

loại Cho C vào dd HCl dư thấy thoát 0,448 lit khí (đktc) Tính nồng độ Mol chất dd A

a 0,2M 0,06M b 0,22M 0,02M c 2M 0,6M d 0,44M 0,04M 7/ Hỗn hợp A gồm O2 O3 có tỉ khối so với hiđro 19,2 Hỗn hợp B gồm H2

CO có tỉ khối so với hiđro 3,6 Tính thể tích khí A (đktc) cần dùng để đốt cháy hồn tồn mol khí B

a 28 lit b 22,4 lit c 16,8 lit d 9,318 lit 8/ Cho 11,2 lit hỗn hợp A gồm Clo Oxi phản ứng vừa đủ với 16,98 gam hỗn hợp B gồm Mg Al tạo 42,34 gam hỗn hợp sản phẩm Thành phần khối lượng Mg, Al hỗn hợp B :

a 75% 25% b 77,74% 22,26% c 48% 52% d 43,12% 56,88% 9/ Hoà tan hoàn toàn 14,8 gam hỗn hợp Fe, Cu vào lượng dư dd hỗn hợp gồm HNO3

và H2SO4 đặc thu 12,32 lit hỗn hợp NO2, SO2 (đktc) có khối lượng 27,1 gam

Khối lượng Fe hỗn hợp :

a 8,4 g b 18,2 g c 18 g d 5,6 g

10/ Cho 2,673 gam hỗn hợp Mg, Zn tác dụng vừa đủ với 500ml dd chứa AgNO3

0,02M Cu(NO3)2 0,1M Thành phần % khối lượng Mg hỗn hợp :

a 19,75% b 1,98% c 80,2% d 98,02% Dạng Hỗn hợp chất khử tác dụng với chất oxi hoá.

1/ Hoà tan hết hỗn hợp gồm 0,05 mol Fe 0,03 mol Ag vào dd HNO3 thoát V lit

hỗn hợp khí A (đktc) gồm NO NO2 có tỉ lệ mol tương ứng 2:3 Giá trị V

a 1,368 lit b 13,44 lit c 4,48 lit d 2,24 lit

2/ Hoà tan hết 22,064 gam hỗn hợp Al, Zn HNO3 vừa đủ thu dd A

3,136 lit (đktc) hỗn hợp NO, N2O có khối lượng 5,18 gam Tính % khối lượng

kim loại hỗn hợp

a 5,14% 94,86% b 6,28% 93,72% c 6,18% 93,82% d 5,81% 94,19% 3/ Hoà tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (có tỉ lệ mol 1:1) dd HNO3 dư thu

được dd X V lit hỗn hợp khí Y(đktc) gồm NO, NO2 có d/H2 = 19 Tính V

a 5,6 lit b 4,48 lit c 3,36 lit d 2,24 lit

4/ Hoà tan hết 35,4 gam hỗn hợp Ag Cu dd HNO3 loãng thu 5,6 lit khí

duy khơng màu hố nâu khơng khí Khối lượng Ag hỗn hợp là: a 16,2 g b 19,2 g c 32,4 g d 35,4 g

5/ Cho 6,51 gam hỗn hợp X gồm FeS2 MS (M có hố trị khơng đổi) có tỉ lệ mol

1:1 tác dụng hồn toàn với dd HNO3 dư thấy sinh 13,216 lit hỗn hợp khí NO2, NO

có khối lượng 26,34 gam Xác định M

a Cu b Mg c Pb d Zn

6/ Hoà tan 16,4 gam hỗn hợp Fe FeO lượng dư HNO3 tạo sản phẩm khử

là 0,15 mol NO Số mol FeO hỗn hợp :

7/ Cho a gam hỗn hợp A gồm FeO, CuO, Fe3O4 có số mol tác dụng hết

với lượng vừa đủ 250ml dd HNO3 nồng độ b (Mol/l) đun nhẹ thu dd B

3,136 lit hỗn hợp khí C (đktc) gồm NO2, NO có tỉ khối so với H2 20,143 Giá trị

a, b là:

a 46,08 7,28 b 23,04 1,28 c 52,7 2,1 d 93 1,05 8/ Hoà tan hoàn toàn 11 gam hỗn hợp gồm Fe kim loại M (hố trị khơng đổi) dd HCl dư tạo 0,4 mol H2 cịn hồ tan HNO3 lỗng dư 0,3

mol NO Xác định kim loại M

a Cr b Mg c Al d Cu

9/ Hoà tan hết 1,84 gam hỗn hợp Mg Fe dd HNO3 dư thấy 0,04 mol

khí NO Số mol Mg Fe :

a 0,02 0,03 mol b 0,03 0,03 mol c 0,03 0,02 mol d 0,01 0,01 mol

10/ X hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 theo tỉ lệ mol 1:2:3:4 Hoà tan hết 76,8

gam X dd HNO3 dư thu 4,48 lit (đktc) hỗn hợp khí Y gồm NO NO2

Tính tỉ khối Y so với oxi số mol HNO3 phản ứng

a 2,1475 3,2 mol b 1,1875 3,2 mol c 1,1875 3,35 mol d 1,3815 0,9 mol 11/ Hoà tan hoàn toàn m gam Xementit (Fe3C) dd HNO3 loãng dư thấy sinh

35,84 lit (đktc) hỗn hợp khí khơng màu có khí hố nâu khơng khí Xác định giá trị m

a 54 g b 8,1 g c 81 g d Không xác định

12/ Cho 20,8 gam hỗn hợp FeS FeS2 tác dụng với dd H2SO4 đặc nóng dư thấy

thốt 26,88 lit SO2 (đktc) Xác định % theo khối lượng chất hỗn hợp ban

đầu

a 13,46%; 86,54% b 42,3%; 57,7% c 63,46%; 36,54% d 84,62%; 15,38% 13/ Hỗn hợp A gồm Fe kim loại M (hoá trị không đổi) Cho 15,2 gam A vào dd HCl dư thấy thố 2,24 lit khí cịn cho lượng A vào dd HNO3 dư thấy thoát

ra 4,48 lit khí khơng màu hố nâu khơng khí Các phản ứng xảy hồn tồn, khí đktc Xác định M

a Al b Zn c Cu d Mg

14/ Cho 18,4 gam hỗn hợp bột gồm Fe Cu vào dd chứa 0,4 mol AgNO3, sau

phản ứng hoàn toàn thu 49,6 gam hỗn hợp kim loại Tính khối lượng Cu hỗn hợp ban đầu

a 5,6 g b 11,2 g c 12,8 g d 9,6 g

15/ Cho hỗn hợp gồm FeO, CuO, Fe3O4 có số mol tác dụng hết với dd

HNO3 thấy tạo 1,008 lit NO2 0,112 lit NO (các khí đktc) Tính số mol

chất

a 0,03 mol b 0,04 mol c 0,01 mol d 0,02 mol 16/ Hoà tan 9,4 gam đồng bạch (Hợp kim Cu-Ni, giả thiết khơng cịn tạp chất khác) dd HNO3 loãng dư tạo 0,09 mol NO 0,003 mol N2 Thành phần % khối

lượng Cu hợp kim (cho Cu=64; Ni=59)

17/ Hoà tan hết 11 gam hỗn hợp Fe, Al (có tỉ lệ mol 1:2) vào dd HNO3 dư thấy sinh

ra V lit hỗn hợp khí A (đktc) gồm NO, NO2 (có tỉ lệ mol 2:1) Tính V

a 8,64 lit b 86,4 lit c 19,28 lit d 13,44 lit 18/ Cho 10,4 gam hỗn hợp Fe C Fe chiếm 53,85% khối lượng phản ứng với HNO3 đặc nóng dư tạo NO2 sản phẩm khử Tính thể tích khí tạo thành

sau phản ứng (đktc)

a 44,8 lit b 14,2 lit c 51,52 lit d 42,56 lit Dạng Phản ứng oxi hoá khử qua nhiều giai đoạn.

1/ Đốt cháy lượng nhôm 6,72 lit khí oxi, chất rắn thu sau phản ứng mang hoà tan hết dd HCl thấy bay 6,72 lit khí H2 Các khí đktc, tính khối

lượng nhơm dùng

a 10,8 g b 5,4 g c 16,2 g d 8,1 g

2/ Khi đốt 37,9 gam hỗn hợp Al, Zn bình khí Clo thu 59,2 gam hỗn hợp chất rắn Cho hỗn hợp tan hết dd HCl dư thấy 11,2 lit khí (đktc) Tính khối lượng kim loại Al, Zn hỗn hợp ban đầu

a 10,8 g 27,1 g b 16,2 g 21,7 g c 5,4 g 32,5 g d 31,4 g 6,5 g 3/ Đốt cháy x mol sắt oxi thu 5,04 gam hỗn hợp A gồm oxit sắt Hoà tan hoàn toàn A dd HNO3 dư sinh 0,035 mol hỗn hợp Y gồm NO, NO2

có d/H2=19 Tính x

a 0,05 mol b 0,04 mol c 0,07 mol d 0,09 mol 4/ Đốt cháy hoàn tồn V1 lit NH3 bình kín chứa V2 lit O2, khí NO sinh tiếp

tục bị oxi hố hồn tồn oxi dư Hỗn hợp khí bình sau phản ứng hấp thụ hết nước nhận thấy khơng có khí Các khí điều kiện Tỉ lệ V2: V1 bằng?

a b c 0,5 d 2,5

5/ Oxi hoá 16,8 gam Fe thu 21,6 gam hỗn hợp oxit sắt Cho hỗn hợp oxit tác dụng hết với HNO3 loãng sinh V lit NO (đktc) Tính V

a 1,12 lit b 2,24 lit c 1,68 lit d 3,36 lit

6/ Đốt cháy 16,2 gam kim loại M (hoá trị khơng đổi) bình khí chứa 0,15 mol oxi Chất rắn thu cho tan dd HCl dư thấy thoát 13,44 lit H2 (đktc) Các

phản ứng xảy hoàn toàn, xác định M

a Al b Mg c Fe d Zn

7/ Hỗn hợp A gồm Al Fe Nếu hoà tan hết 11 gam A dd H2SO4 loãng dư thu

được 8,96 lit khí (đktc) cịn hồ tan hết 5,5 gam A H2SO4 đặc nóng dư

thu V lit khí (đktc) Xác định V

a 3,584 lit b 5,04 lit c 8,376 lit d 4,48 lit

8/ Nung m gam bột sắt oxi thu gam hỗn hợp chất rắn X Hoà tan hết X dd HNO3 dư thấy 0,56 lit (đktc) khí NO Giá trị m ?

9/ Nung nóng 16,8 gam bột sắt khơng khí thu m gam hỗn hợp X gồm chất rắn Hồ tan hết m gam X H2SO4 đặc nóng dư thoát 5,6 lit SO2 (đktc)

Giá trị m :

a 22 g b 26 g c 20 g d 24 g

10/ Chia m gam hỗn hợp kim loại A, B có hố trị không đổi, đứng trước hiđro thành phần Phần tan hết dd HCl dư tạo thành 1,792 lit H2 (đktc)

Phần nung oxi dư thu 2,84 gam hỗn hợp oxit Giá trị m : a 3,12 g b 1,56 g c 1,8 g d 2,2 g

11/ Trộn 84 gam bột Fe với 32 gam bột S đun nóng (khơng có khơng khí) Hồ tan chất rắn A sau nung dd HCl dư dd B khí C Đốt cháy khí C cần V lit oxi (đktc) Các phản ứng xảy hoàn tồn Tính V

a 39,2 lit b 11,2 lit c 16,8 lit d 33,6 lit

12/ Oxi hoá 5,6 gam sắt thu 7,36 gam hỗn hợp A gồm Fe2O3, Fe3O4

phần Fe dư Hồ tan hồn tồn A HNO3 dư thấy V lit hỗn hợp khí B

gồm NO, NO2 (đktc) có d/H2=19 Tính V

a 0,448 lit b 0,672 lit c 0,896 lit d 1,344 lit 13/ Để m gam bột sắt ngồi khơng khí, sau thời gian chuyển thành hỗn hợp B gồm chất rắn có khối lượng 12 gam Cho hỗn hợp B phản ứng hết với dd HNO3 dư

thấy 2,24 lit NO (đktc) Tính m khối lượng HNO3 phản ứng ?

a 10,08 g 34,02 g b 10,8 g 34,02 g c 10,8 g 40,32 g d 10,08 g 40,32 g

14/ Hỗn hợp X gồm kim loại A, B đứng trước hiđro có hố trị khơng đổi hợp chất Chia m gam hỗn hợp X thành phần Phần tan hồn tồn dd gồm HCl, H2SO4 lỗng tạo thành 2,24 lit H2 (đktc) Phần tác dụng hết với dd

HNO3 dư thu V lit khí NO (đktc) Tính V

a 4,48 lit b 3,36 lit c 6,72 lit d 2,24 lit

15/ Để a gam bột sắt ngồi khơng khí, sau thời gian chuyển thành hỗn hợp A gồm chất rắn có khối lượng 75,2 gam Cho hỗn hợp A phản ứng hết với dd H2SO4

đặc nóng dư thấy 6,72 lit SO2 (đktc) Tính a ?

a 56 g b 22,4 g c 11,2 g d 25,3 g

Dạng Bài tốn oxi hố-khử có số Electron trao đổi gián tiếp.

1/ Khử m gam Fe2O3 H2 thu 2,7 gam nước hỗn hợp A gồm chất Hồ

tan A dd HNO3 dư V lit NO (đktc) Tính V

a 5,60 lit b 2,24 lit c 3,36 lit d 4,48 lit

2/ Hoà tan hết 28,8 gam Cu vào dd HNO3 lỗng, tất khí NO sinh đem oxi hoá

hết thành NO2 sục vào nước có dịng oxi để chuyển hết thành HNO3 Thể tích oxi

(đktc) tham gia vào phản ứng trình

3/ Cho khí CO qua ống sứ chứa m gam Fe2O3 nung nóng, sau thời gian thu

5,2 gam hỗn hợp X gồm Fe oxit Hồ tan X HNO3 đặc nóng dư thấy

ra 0,05 mol khí NO2 Xác định m số mol HNO3 tham gia phản ứng?

a 7,6 g ; 0,335 mol b 5,6 g ; 0,35 mol c g ; 0,26 mol d 5,6 g ; 0,26 mol 4/Cho khí H2 qua ống sứ chứa m gam Fe2O3 đun nóng, sau thời gian thu

20,88 gam hỗn hợp chất rắn Hoà tan hết lượng chất rắn dd HNO3 dư thấy

thoát 0,39 mol NO2 Tính khối lượng HNO3 tham gia phản ứng?

a 81,27 g b 54,18 g c 108,36 g d 27,09 g

5/ Cho 2,352 lit CO (đktc) qua m gam hỗn hợp A gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 có số

mol nung nóng thu hỗn hợp chất rắn B Cho B tan hết dd HNO3

dư thấy thoát 2,24 lit NO (đktc) Các phản ứng xảy hồn tồn Tính m? a 13,92 g b 78,88 g c 20,88 g d

upload.123doc.net,32 g

6/ Cho khí CO qua ống sứ chứa m gam Fe2O3 nung nóng, sau thời gian thu

được 13,92 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Hồ tan hết X dd HNO3

đặc nóng dư thu 5,824 lit NO2 (đktc) Tính m?

a 9,76 g b 18,08 g c 11,86 g d 16,0 g

7/ Trộn 0,81 gam bột nhôm với hỗn hợp X gồm Fe2O3, CuO thực phản ứng

nhiệt nhơm Hồ tan hết chất rắn Y sau phản ứng dd HNO3 dư thu V lit

(đktc) hỗn hợp khí NO, NO2 theo tỉ lệ mol 1:3 Tính V

a 1,344 lit b 2,24 lit c 0,896 lit d 13,44 lit 8/ Cho khí H2 qua ống sứ chứa a gam Fe2O3 đun nóng, sau thời gian thu

5,2 gam hỗn hợp chất rắn Hoà tan hết lượng chất rắn dd HNO3 dư thấy

thốt 0,785 mol NO2 Tính giá trị a?

a 8,34 g b 11,76 g c 24,04 g d 11,48 g

9/ Thổi luồng khí CO qua hỗn hợp Fe, Fe2O3 nung nóng thu khí B hỗn

hợp D gồm chất Cho B qua nước vôi dư thấy tạo gam kết tủa Hoà tan D H2SO4 đặc nóng dư thấy tạo 0,18 mol SO2 24gam muối Xác định % số

mol Fe, Fe2O3 hỗn hợp ban đầu?

a 45% ; 55% b 75% ; 25% c 50% ; 50% d 80% ; 20% 10/ Hỗn hợp A gồm kim loại (đều có hố trị khơng đổi, đứng trước hiđro dãy hoạt động không tác dụng với nước) Cho A phản ứng hoàn toàn với dd CuSO4 dư,

lấy lượng Cu thu cho phản ứng hết với dd HNO3 dư thu 1,12 lit NO

duy (đktc) Nếu cho lượng A phản ứng hoàn toàn với dd HNO3 lỗng

thu V lit N2 (đktc) Tính V?

a 0,224 lit b 0,112 lit c 0,448 lit d 0,336 lit 11/ Hoà tan hoàn toàn m gam Fe3O4 vào dd HNO3 lỗng dư, tất khí NO sinh

được oxi hoá thành NO2 sục vào nước có dịng oxi để chuyển hết thành HNO3

Biết số mol oxi tham gia vào phản ứng q trình 0,15 mol Tính m? a 13,92 g b 139,2 g c 20,88 g d 162,4 g

12/ Oxi hoá lượng Fe thành hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 cần dùng a mol

oxi Để khử hoàn toàn hỗn hợp X Fe cần b mol nhôm Tỉ lệ a:b bằng:

13/ Cho khí CO qua ống sứ chứa a gam Fe2O3 nung nóng, sau thời gian thu

13,92 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Hoà tan hết X dd HNO3 đặc

nóng dư thu 5,824 lit NO2 sản phẩm khử (đktc) b gam muối

Tính b?

a 36,0 g b 48,4 g c 24,2 g d 16,0 g

14/ Cho 2,352 lit CO (đktc) qua m gam hỗn hợp A gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 có số

mol nung nóng thu hỗn hợp chất rắn B Cho B tan hết dd HNO3

dư thấy thoát 2,24 lit NO (đktc) Các phản ứng xảy hồn tồn Tính số mol HNO3 tham gia phản ứng?

a 0,64 mol b 4,69 mol c 3,16 mol d 0,91 mol 15/ Trộn 0,54 gam bột nhôm với hỗn hợp Fe2O3, CuO tiến hành phản ứng nhiệt

nhôm Hoà tan chất rắn A sau phản ứng dd HNO3 dư thu 0,896 lit (đktc)

hỗn hợp khí B gồm NO, NO2 Tính tỉ khối B so với Hiđro?

a 19 b 23 c 21 d 17

BO TON Electron Ô ỏp ỏn ca đề thi:

1[ 1]c 2[ 1]c 3[ 1]c 4[ 1]b 5[ 1]a 6[ 1]d 7[ 1]b 8[ 1]b 9[ 1]a 10[ 1]c 11[ 1]c 12[ 1]c 13[ 1]a

14[1]c 15[1]a 16[ 1]c 17[ 1]c 18[ 1]d 19[ 1]b 20[ 1]a Ô ỏp ỏn ca thi:2

1[ 1]c 2[ 1]d 3[ 1]a 4[ 1]c 5[ 1]b 6[ 1]d 7[ 1]b 8[ 1]a 9[ 1]c 10[ 1]a 11[ 1]d 12[ 1]c

Ô ỏp ỏn ca thi:

1[ 1]c 2[ 1]c 3[ 1]b 4[ 1]c 5[ 1]c 6[ 1]d 7[ 1]a 8[ 1]b 9[ 1]a 10[ 1]a Ô Đáp án đề thi:

1[ 1]d 2[ 1]a 3[ 1]a 4[ 1]a 5[ 1]d 6[ 1]d 7[ 1]a 8[ 1]c 9[ 1]c 10[ 1]b 11[ 1]a 12[ 1]b 13[ 1]c 14[ 1]c 15[ 1]a 16[ 1]a 17[ 1]a 18[ 1]c

Ô ỏp ỏn ca thi:

1[ 1]c 2[ 1]c 3[ 1]c 4[ 1]b 5[ 1]b 6[ 1]a 7[ 1]b 8[ 1]a 9[ 1]c 10[ 1]a 11[ 1]a 12[ 1]c 13[ 1]d 14[ 1]d 15[ 1]a Ô ỏp ỏn ca thi:

1[ 1]b 2[ 1]a 3[ 1]d 4[ 1]a 5[ 1]c 6[ 1]d 7[ 1]a

BẢO TON NT Ô ỏp ỏn ca thi:1

1[ 1]c 2[ 1]c 3[ 1]b 4[ 1]c 5[ 1]b 6[ 1]b 7[ 1]d 8[ 1]b 9[ 1]a Ô ỏp ỏn ca thi:2

1[ 1]b 2[ 1]c 3[ 1]b 4[ 1]d 5[ 1]a Ô ỏp ỏn đề thi:3

1[ 1]b 2[ 1]c 3[ 1]a 4[ 1]b 5[ 1]c 6[ 1]d 7[ 1]b 8[ 1]d 9[ 1]c 10[ 1]a 11[ 1]a 12[ 1]d 13[ 1]c

Ô ỏp ỏn ca đề thi:

1[ 1]b 2[ 1]c 3[ 1]b 4[ 1]a 5[ 1]b 6[ 1]c 7[ 1]d Ô ỏp ỏn ca đề thi:5

1[ 1]c 2[ 1]c 3[ 1]c 4[ 1]d 5[ 1]c 6[ 1]b 7[ 1]b 8[ 1]c 9[ 1]d 10[ 1]c Ô ỏp ỏn đề thi:6