2015Bai 8 dap an phuong phap bao toan electron

Khúa h c LT H KIT-1: Mụn Húa h c (Th y V Kh c Ng c) PH h ng phỏp b o ton electron NG PHP B O TON ELECTRON ( N BI T P T LUY N) Giỏo viờn: V KH C NG C Cỏc bi t p ti li u ny c biờn so n kốm theo bi gi ng Ph ng phỏp b o ton elctron (Ph n 1) thu c Khúa h c LT H KIT-1: Mụn Húa h c (Th y V Kh c Ng c) t i website Hocmai.vn giỳp cỏc B n ki m tra, c ng c l i cỏc ki n th c c giỏo viờn truy n t bi gi ng t ng ng s d ng hi u qu , B n c n h c tr c bi gi ng Ph ng phỏp b o ton elctron (Ph n 1) sau ú lm y cỏc bi t p ti li u ny I P N B 11 C 21 C 31 A 41 B 51 A A 12 D 22 D 32 C 42 C 52 B D 13 A 23 C 33 B 43 A 53.a)C B 14 C 24 C 34 B 44 B 53 b)D C 15 C 25 B 35 B 45 B 54 a)D C 16 C 26 B 36 B 46 C 54 b)B C 17 C 27 B 37 A 47 C 53 c)D B 18 D 28 C 38 D 48 B 54 d)A A 19 B 29 C 39 C 49 B 10 B 20 A 30 A 40 A 50 B II H NG D N GI I Cõu 3: H n h p X g m SO2 v SO3, cho ph n ng v i Br2 ch cú SO2 cú ph n ng SO2 + Br2 + 2H2O == > H2SO4 + 2HBr 0,08 -0,08 0,08 -0,16 mol SO3 + H2O == > H2SO4 x -x nH+ = 2nH2SO4 + nHBr =nOH- => 0,32 + 2x = 0,8 => x = 0,24 mol =>nFeS = nSO2 (b) = 0,32 mol => a = 28,16 g Cõu 8: Cho NaOH d vo dung d ch A thu c khớ => M tỏc d ng v i HNO3 sinh NH4+ p d ng LBT electron: n*nM = 8nNH4+ = 8nNH3 =>nM = 0,8/n nM(OH)n = nM = 0,8/n =>M + 17n = 23,2n/0,8 =>M = 12n : M=24: Mg th a Cõu 9: D th y M ph i cú húa tr v vỡ n u M cú húa tr nh t thỡ n*nM = 3nNO = 2nH2 (vụ lý vỡ theo bi nH2 = nNO) Ta cú : (M+ 71)/(M + 186)*100 = 52,48 => M = 56: Fe Cõu 10: mO(A) = mA - mFe = 0,288 g p d ng LBT electron: 3nFe = 2nO2- + 3nNO =>nNO = 0,001 mol =>V = 22,4ml Cõu 23: p d ng LBT electron ta cú: nNO2 = 2nCu = nCu2+ p = 3nAl + 2nFe + 2nMg = 2nH2 (P1) => V = 2VH2(P1) = 26,88 lớt Cõu 33: Cho: Cu Cu+2 + 2e; nh n: Al Al+3 + 3e ;N+5+1eN+4 x y 0, 06 x 0.015 %Cu 64 x 27 y 1, 23 y 0, 01 0, 015.64 100 1, 23 78, 05(5), m mAl ( OH )3 0, 01.78 0, 78( g ) ( õy Cu(OH)2 tan h t dd NH3) Cõu 38: D axit mu i Fe3+ Hocmai.vn Ngụi tr ng chung c a h c trũ Vi t T ng i t v n: 1900 58-58-12 - Trang | - Khúa h c LT H KIT-1: Mụn Húa h c (Th y V Kh c Ng c) h ng phỏp b o ton electron cho 0,5mol e Nh k n ng tớnh cú th nh m h n h p g m 0,1 mol Fe v 0,1 mol Cu thu c t l NO : NO2 = 1:1 (nh m c) hay l x v x mol Dựng ng chộo cho h n h p X x = 0,125 mol V = 5,6 lớt (T t c u cú th tớnh nh m c ho c oỏn B o ton e: 3x + x= 0,5 c) Cõu 39: 5,6g Fe 0,1 mol Fe ph n ng v i H2SO4 loóng 0,1 mol Fe2+ oxh b i KMnO4 0,1 mol Fe3+ - cho +7 +2 KMnO4 nh n 0,1 mol e, m Mn + 5e Mn V = 0,1/5/0,5 = 0,04 C 0,1mol e Cõu 40: ỏp ỏn: A 0,3 mol e trao i 0,3 mol Ag 0,15 mol andehit M = 6,6/0,15 = 44 0,1 mol NO CH3CHO ho c 0,3 mol HCHO (vụ lý, lo i) Cõu 41: 0,005 mol Cl2 0,01 mol NaOH ph n ng, ú NaOH d = 0,05*0,2 = 0,005 mol Cu (nh m) 0,01 mol CM = 0,02/0,2 = 0,1M Cõu 42: Cõu ny c ng khỏ d , Al 0,1mol v Fe 0,1 mol (nh m) tỏc d ng v i Ag+ cú th cho t i a 0,6mol e Ag+ b kh h t, m = 0,55*108 = 59,4g Ag+ ch cú 0,55 mol Cõu 43: 2,24 lớt NO2 0,1 mol e 0,1 mol Ag 0,05 mol Aldehyde (lo i tr HCHO) M = 72 ỏp ỏn A Cõu 44: Bi t p ny cú th gi i quy t theo cỏch: Cỏch 1: Vi t PTP t chỏy 4FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2 ; 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 Cỏch 2: p d ng nh lu t b o ton e a mol CO2 v cho a mol e, b mol FeS2 2b mol SO2 v cho 11b mol e a mol FeCO3 -2 O2 + 4e 2O a 11b p d ng nh lu t b o ton e, ta cú nO2 C cỏch m u cho ta m t k t qu l: 11 p su t khớ bỡnh khụng i a = b a b a 2b 4 õy, cỏc em ph i l u ý r ng cỏch lm u cú cựng b n ch t, vỡ cỏch 1, mu n cõn b ng ph n ng cho ta ph i ỏp d ng nh lu t b o ton e r i Cõu 45: ỏp ỏn B ne(cho) = 0,18 mol (nh m) nMg = 0,09 mol nNO = 0,04 mol ne(nh n) = 0,12 mol (nh m) ne(cho) > ne(nh n) Trong dung d ch cú t o thnh NH4NO3 n(NH4NO3) = (0,18 0,12)/8 mol mmu i khan = m(Mg(NO3)2) + m(NH4NO3) = (24 + 62*2)*0,09 + 80*(0,18 0,12)/8 = 13,92 gam Cõu 46: (Trớch thi n sinh H C kh i B 2008) Cu khụng tỏc d ng v i HCl nAl = 0,15*2/3 = 0,1 mol (nh m) nCu = 0,3/2 = 0,15 mol (nh m) Al khụng tỏc d ng v i HNO3 c ngu i m = 27*0,1 + 64*0,15 = 12,3 gam Cú th cú ý ki n cho r ng cú th Al s tỏc d ng v i Cu2+ nh ng tr ng h p ny i u ú khụng x y ra, vỡ Al b th ng húa HNO3 c ngu i v tr nờn b n v ng r i Cõu 47: (Trớch thi n sinh H C kh i B 2008) Th tớch dung d ch HNO3 l ớt nh t dung d ch g m Fe2+ v Cu2+ 3+ (do Cu (v Fe d , n u cú) v Fe tỏc d ng v a h t v i nhau) Hocmai.vn Ngụi tr ng chung c a h c trũ Vi t T ng i t v n: 1900 58-58-12 - Trang | - Khúa h c LT H KIT-1: Mụn Húa h c (Th y V Kh c Ng c) h ng phỏp b o ton electron nNO = 0,2 mol B o ton e : ne cho = 0,6 mol = ne nh n V(HNO3) = 0,8 lớt Ta cú th nh t l : nHNO3 = 4nNO = 0,8 mol Cõu 48: hõn tớch bi: Bi toỏn v kim lo i tỏc d ng v i HNO3 thu c s n ph m khớ thỡ ta th ng dựng Ph ng phỏp b o ton electron gi i Trong bi t p ny, bi cho d ki n c v s mol e cho (s mol kim lo i) v s mol e nh n (s mol s n ph m khớ cú th tớnh c), ú, bi cú v nh th a d ki n Trong nh ng tr ng h p ny ta ph i chỳ ý so sỏnh s e cho v s e nh n, v i cỏc kim lo i cú tớnh kh m nh nh Al, Mg, Zn thỡ cũn ph i chỳ ý n s cú m t c a NH4NO3 dung d ch sau ph n ng h ng phỏp truy n th ng: D dng cú nY = 0,06 mol (nh m) v nAl = 0,46 mol p d ng ph ng phỏp ng chộo cho h n h p Y, ta cú: N2 (M = 28) 18 x = 36 N2O (M = 44) * 0,03 mol 0,03 mol Cú th lm theo cỏch khỏc l: nh n th y M Y = 36 = 44 + 28 N2 = N2O = 0,03 mol So sỏnh s mol e cho v e nh n, ta cú: n e cho 0, 46 = 1,38 mol n e nhận = 0,03 18 = 0,54 mol , ú, dung d ch ph i cú NH4NO3 v i s mol t 1,38 - 0,54 = 0,105 mol = 12,42 + 62 1,38 + 80 0,105 = 106,38g ng ng l: n NH4 NO3 = Do ú, m = mAl + mNO + mNH4 NO3 Vi c s d ng ng chộo ho c tớnh ch t trung bỡnh c ng thay cho gi i h ph ng trỡnh giỳp rỳt ng n ỏng k kh i l ng tớnh toỏn bi h ng phỏp inh nghi m: bi cho HNO3 d ngh a l Al ph i tan h t thnh Al(NO3)3, ú, kh i l ng mu i t i thi u l: mAl(NO3 )3 = 0,46 213 = 97,98g , ú ỏp ỏn C v D ch c ch n b lo i * Gi a A v B, ta xem cú NH4NO3 khụng b ng cỏch: gi s Y g m ton b l N2, ú: n e nhận Y < n e nhận giả định = 0,06 10 = 0,6 mol < n e Al cho = 1,38 mol ch c ch n cú NH4NO3 mmu i > 97,98 ỏp ỏn ỳng ph i l B Cõu 49: hõn tớch bi: C ng nh bi t p tr c, bi toỏn v kim lo i tỏc d ng v i HNO3 thu c s n ph m khớ thỡ ta th ng dựng Ph ng phỏp b o ton electron gi i H ng d n gi i: T M = 44, ta d dng suy khớ NxOy l N2O v lo i tr ỏp ỏn A v D Khi ú: 0,9408 3, 024 n e cho = n e nhận = = 0,336 mol M= = 9n n = M = 27 (Al) 0,336 22,4 n Cõu 50: nCu2+ = 0,16; nNO3- = 0,32 ; nH+ = 0,4 Kim lo i d mu i Fe2+ 3Fe + 2NO3- + 8H+ 3Fe2+ + 2NO + 4H2O (1) 0,15 -0,4 - 0,1 Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu(2) 0,16 0,16 - 0,16 m 0,15.56 (1) + mt ng(2) = 0,6m m = 17,8 gv V = 0,1.22,4 = 2,24 lớt Cõu 51: Kim lo i cũn l i l Cu v y t o mu i Fe2+ -Nh n: N+5 + 3e N+2 vFe3O4 + 2e 3Fe2+ Cho: Cu Cu2+ + 2e 0,450,15 y 2y 3y x 2x Hocmai.vn Ngụi tr ng chung c a h c trũ Vi t T ng i t v n: 1900 58-58-12 - Trang | - Khúa h c LT H KIT-1: Mụn Húa h c (Th y V Kh c Ng c) 64 x 232 y 61,32 2, x 0,375 x y 0, 45 y 0,15 h ng phỏp b o ton electron m = 0,375.188 + 0,15.3.180 = 151,5 (g) Giỏo viờn: V Kh c Ng c Ngu n: Hocmai.vn Hocmai.vn Ngụi tr ng chung c a h c trũ Vi t T ng i t v n: 1900 58-58-12 - Trang | -