Khúa hc LTH m bo mụn Húa Thy Ngc Phng phỏp bo ton electron PHNG PHP BO TON ELECTRON P N V HNG DN GII BI TP T LUYN I P N 1B 11C 21C 31A 41B 51A 2A 12D 22D 32C 42C 52B 3D 13A 23C 33B 43A 53.a)C 4B 14C 24C 34B 44B 53.b)D 5C 15C 25B 35B 45B 54.a)D 6C 16C 26B 36B 46C 54.b)B 7C 17C 27B 37A 47C 53.c)D 8B 18D 28C 38D 48B 54.d)A 9A 19B 29C 39C 49B 10B 20A 30A 40A 50B II HNG DN GII Cõu 33: Cho: Cu Cu+2 + 2e; nhn: Al Al+3 + 3e ;N+5+1eN+4 2x 3y 0, 06 x 0.015 0, 015.64 %Cu 100 78, 05(5), m mAl (OH )3 0, 01.78 0, 78(g ) 64 x 27 y 1, 23 y 0, 01 1, 23 ( õy Cu(OH)2 tan ht dd NH3) Cõu 38: D axit mui Fe3+ Nh k nng tớnh cú th nhm hn hp gm 0,1 mol Fe v 0,1 mol Cu cho 0,5mol e Dựng ng chộo cho hn hp X thu c t l NO : NO2 = 1:1 (nhm c) hay l x v x mol Bo ton e: 3x + x= 0,5 x = 0,125 mol V = 5,6 lớt (Tt c u cú th tớnh nhm c hoc oỏn c) Cõu 39: 5,6g Fe 0,1 mol Fe phn ng vi H2SO4 loóng 0,1 mol Fe2+ oxh bi KMnO4 0,1 mol Fe3+ - cho +7 +2 0,1mol e KMnO4 nhn 0,1 mol e, m Mn + 5e Mn V = 0,1/5/0,5 = 0,04 C Cõu 40: ỏp ỏn: A 0,1 mol NO 0,3 mol e trao i 0,3 mol Ag 0,15 mol andehit M = 6,6/0,15 = 44 CH3CHO hoc 0,3 mol HCHO (vụ lý, loi) Cõu 41: 0,005 mol Cu (nhm) 0,005 mol Cl2 0,01 mol NaOH phn ng, ú NaOH d = 0,05*0,2 = 0,01 mol CM = 0,02/0,2 = 0,1M Cõu 42: Cõu ny cng khỏ d, Al 0,1mol v Fe 0,1 mol (nhm) tỏc dng vi Ag+ cú th cho ti a 0,6mol e Ag+ ch cú 0,55 mol Ag+ b kh ht, m = 0,55*108 = 59,4g Cõu 43: 2,24 lớt NO2 0,1 mol e 0,1 mol Ag 0,05 mol Aldehyde (loi tr HCHO) M = 72 ỏp ỏn A Cõu 44: Bi ny cú th gii quyt theo cỏch: Cỏch 1: Vit PTP t chỏy 4FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2 ; 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 Cỏch 2: p dng nh lut bo ton e a mol FeCO3 a mol CO2 v cho a mol e, b mol FeS2 2b mol SO2 v cho 11b mol e -2 O2 + 4e 2O p dng nh lut bo ton e, ta cú nO2 a 11b C cỏch lm u cho ta mt kt qu l: Hocmai.vn Ngụi trng chung ca hc trũ Vit Tng i t vn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khúa hc LTH m bo mụn Húa Thy Ngc Phng phỏp bo ton electron 11 a = b a b a 2b 4 õy, cỏc em phi lu ý rng cỏch lm u cú cựng bn cht, vỡ cỏch 1, mun cõn bng phn ng ó cho ta phi ỏp dng nh lut bo ton e ri Cõu 45: ỏp ỏn B nMg = 0,09 mol ne(cho) = 0,18 mol(nhm) nNO = 0,04 mol ne(nhn) = 0,12 mol(nhm) ne(cho) > ne(nhn) Trong dung dch cú to thnh NH4NO3 n(NH4NO3) = (0,18 0,12)/8 mol mmui khan = m(Mg(NO3)2) + m(NH4NO3) = (24 + 62*2)*0,09 + 80*(0,18 0,12)/8 = 13,92 gam Cõu 46: (Trớch thi tuyn sinh H C B 2008) Cu khụng tỏc dng vi HCl nAl = 0,15*2/3 = 0,1 mol (nhm) Al khụng tỏc dng vi HNO3 c ngui nCu = 0,3/2 = 0,15 mol (nhm) m = 27*0,1 + 64*0,15 = 12,3 gam Cú th cú ý kin cho rng cú th Al s tỏc dng vi Cu2+ nhng trng hp ny iu ú khụng xy ra, vỡ Al ó b th ng húa HNO3 c ngui v tr nờn bn vng ri Cõu 47: (Trớch thi tuyn sinh H C B 2008) Th tớch dung dch HNO3 l ớt nht dung dch gm Fe2+ v Cu2+ (do Cu (v Fe d, nu cú) v Fe3+ tỏc dng va ht vi nhau) Bo ton e : ne cho = 0,6 mol = ne nhn nNO = 0,2 mol Ta cú th nh t l : nHNO3 = 4nNO = 0,8 mol V(HNO3) = 0,8 lớt Cõu 48: Phõn tớch bi: Bi toỏn v kim loi tỏc dng vi HNO3 thu c sn phm khớ thỡ ta thng dựng Phng phỏp bo ton electron gii Trong bi ny, bi cho d kin c v s mol e cho (s mol kim loi) v s mol e nhn (s mol sn phm khớ cú th tớnh c), ú, bi cú v nh tha d kin Trong nhng trng hp ny ta phi chỳ ý so sỏnh s e cho v s e nhn, vi cỏc kim loi cú tớnh kh mnh nh Al, Mg, Zn thỡ cũn phi chỳ ý n s cú mt ca NH4NO3 dung dch sau phn ng Phng phỏp truyn thng: D dng cú nY = 0,06 mol (nhm) v nAl = 0,46 mol p dng phng phỏp ng chộo cho hn hp Y, ta cú: p sut khớ bỡnh khụng i N2 (M = 28) 18 x = 36 N2O (M = 44) * Cú th lm theo cỏch khỏc l: nhn thy M Y = 36 = 0,03 mol 0,03 mol 44 + 28 N2 = N2O = 0,03 mol So sỏnh s mol e cho v e nhn, ta cú: n e cho 0, 46 = 1,38 mol n e nhận = 0,03 18 = 0,54 mol , ú, dung dch phi cú 1,38 - 0,54 = 0,105 mol = 12,42 + 62 1,38 + 80 0,105 = 106,38g NH4NO3 vi s mol tng ng l: n NH4 NO3 = Do ú, m = mAl + mNO + mNH4 NO3 * Vic s dng ng chộo hoc tớnh cht trung bỡnh cng thay cho gii h phng trỡnh giỳp rỳt ngn ỏng k lng tớnh toỏn bi Phng phỏp kinh nghim: bi cho HNO3 d ngha l Al phi tan ht thnh Al(NO3)3, ú, lng mui ti thiu l: mAl(NO3 )3 = 0,46 213 = 97,98g , ú ỏp ỏn C v D chc chn b loi Gia A v B, ta xem cú NH4NO3 khụng bng cỏch: gi s Y gm ton b l N2, ú: n e nhận Y < n e nhận giả định = 0,06 10 = 0,6 mol < n e Al cho = 1,38 mol chc chn cú NH4NO3 Hocmai.vn Ngụi trng chung ca hc trũ Vit Tng i t vn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khúa hc LTH m bo mụn Húa Thy Ngc Phng phỏp bo ton electron mmui > 97,98 ỏp ỏn ỳng phi l B Cõu 49: Phõn tớch bi: Cng nh bi trc, bi toỏn v kim loi tỏc dng vi HNO3 thu c sn phm khớ thỡ ta thng dựng Phng phỏp bo ton electron gii Hng dn gii: T M = 44, ta d dng suy khớ NxOy l N2O v loi tr ỏp ỏn A v D Khi ú: 0,9408 3, 024 n e cho = n e nhận = = 0,336 mol M= = 9n n = M = 27 (Al) 0,336 22,4 n Cõu 50: nCu2+ = 0,16; nNO3- = 0,32 ; nH+ = 0,4 Kim loi d mui Fe2+ 3Fe + 2NO3- + 8H+ 3Fe2+ + 2NO + 4H2O (1) 0,15 -0,4 - 0,1 Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu(2) 0,16 0,16 - 0,16 m 0,15.56 (1) + mtng(2) = 0,6m m = 17,8 gv V = 0,1.22,4 = 2,24 lớt Cõu 51: Kim loi cũn li l Cu vy to mui Fe2+ -Nhn: N+5 + 3e N+2 vFe3O4 + 2e 3Fe2+ cho: Cu Cu2+ + 2e 0,450,15 y 2y 3y x 2x 64x 232y 61, 32 2, x 0, 375 y 0,15 2x 2y 0, 45 m = 0,375.188 + 0,15.3.180 = 151,5 (g) Giỏo viờn: V Khc Ngc Ngun: Hocmai.vn Hocmai.vn Ngụi trng chung ca hc trũ Vit Tng i t vn: 1900 58-58-12 - Trang | - ... cho = 1, 38 mol chc chn cú NH4NO3 Hocmai.vn Ngụi trng chung ca hc trũ Vit Tng i t vn: 1900 58- 58- 12 - Trang | - Khúa hc LTH m bo mụn Húa Thy Ngc Phng phỏp bo ton electron mmui > 97, 98 ỏp ỏn ỳng... 2x 2y 0, 45 m = 0,375. 188 + 0,15.3. 180 = 151,5 (g) Giỏo viờn: V Khc Ngc Ngun: Hocmai.vn Hocmai.vn Ngụi trng chung ca hc trũ Vit Tng i t vn: 1900 58- 58- 12 - Trang | - ... 0, 18 mol(nhm) nNO = 0,04 mol ne(nhn) = 0,12 mol(nhm) ne(cho) > ne(nhn) Trong dung dch cú to thnh NH4NO3 n(NH4NO3) = (0, 18 0,12) /8 mol mmui khan = m(Mg(NO3)2) + m(NH4NO3) = (24 + 62*2)*0,09 + 80 *(0,18