Bai 17 dap an phuong phap phuong trinh ion

Khúa hc LTH m bo mụn Húa Thy Ngc Phng phỏp s dng phng trỡnh ion thu gn PHNG PHP S DNG PHNG TRèNH ION THU GN P N V HNG DN GII BI TP T LUYN I P N Dng 1: Phn ng axit baz v pH ca dung dch 1A 2B 3A 4A 5B 6A 7A 8D 9B 10D 11B Dng 2: Bi toỏn CO2, SO2 tỏc dng vi dung dch kim 1A 2D 3C 4B 5A 6C 7D 8A 9C Dng 3: Phn ng ca H+ vi CO32 1B 2C 3B 4D 5D Dng 4: Phn ng ca oxit/hiroxit lng tớnh 1C 2B 3D 4D 5A 6A 7C 8C 9C 10C 11D 12A 13B Dng 5: Cht kh tỏc dng vi dung dch cha H + v NO3 1C 2A 3C 4C 5C 6D II HNG DN GII Dng 1: Phn ng axit baz v pH ca dung dch Cõu 8: nH+ = 0,1(2CMH2SO4 + CMHCl )= 0,02; nNaOH = 0,1[CMNaOH + 2CMBa(OH)2] = 0,04 H+ + OH- H2O d 0,02 mol OH- [OH-] = 0,02/(0,1+0,1) = 0,1 = 10-1 [H+] = 10-13 pH = 13 Cõu 10: pH = 12 pOH = [OH d] = (0,1a 0,1*0,1)/0,2 = 0,01 a = 0,12 Chỳ ý : t iu kin [H+][OH] = 1014 pH + pOH = 14 Cõu 11: (a thờm s liu: V = lớt) Nhỡn thoỏng qua cng thy H+ d l 0,02 mol pH = (nhm) Dng 2: Bi toỏn CO2, SO2 tỏc dng vi dung dch kim Cõu 1: Hocmai.vn Ngụi trng chung ca hc trũ Vit Tng i t vn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khúa hc LTH m bo mụn Húa Thy Ngc Phng phỏp s dng phng trỡnh ion thu gn nCO2 = 0,2 mol (nhm), nOH- = 0,25 mol (nhm: (1+2*2)/2 = 2,5 0,25) 0,05 mol CO32- v 0,15 mol HCO3 - (nhm bo ton C + bo ton in tớch õm) 0,05 mol Ba2+ b kt ta 9,85g (nhm) Cõu 2: Phõn tớch bi: Khi cho t t CO2 vo dung kim, cỏc phn ng s xy ln lt theo th t: CO2 + OH HCO3- HCO3- + OH CO32- + H2O Hng dn gii: Cú th tớnh toỏn ln lt theo tng phn ng hoc dựng cụng thc: nCO2- = nOH - nCO2 = (0,06 + 0,12 2) * 4,48 = 0,1 mol (cú th nhm c) 22,4 Cụng thc trờn bt ngun t: nOH = nOH (1) + nOH (2) = nCO2 + nHCO- Do nCO2- nBa2 Ba2+ cha b kt ta ht v nBaCO3 = nCO2 = 0,01 mol hay m = 1,97g 3 Dng 3: Phn ng ca H+ vi CO32 Cõu Phõn tớch bi: Cho t t HCl vo dung dch cha CO32- HCO-3 , phn ng s xy ln lt theo th t: CO32- + H+ HCO3- (1) HCO3- + H + CO2 + H2O (2) Hng dn gii: Cú th tớnh toỏn ln lt theo tng phn ng hoc dựng cụng thc: nCO2 = nH+ - nCO2- = 0,2 - 0,15 = 0,05 mol * VCO2 = 1,12 lít (cú th nhm c) Cụng thc trờn bt ngun t: nH+ = nH+ (1) + nH+ (2) = nCO2- + nCO2 Dng 4: Phn ng ca oxit/hiroxit lng tớnh Cõu 8: Chỳ ý l bi hi V ln nht Th t phn ng : trung hũa trao i Trong ú nH+ = 0, mol nNaOH = 0,2 mol v nAl3+ = 0,2 moltrong ú cú 0,1 mol Al(OH) kt ta 0,3 mol NaOH v 0,1 mol NaAlO2 0,4 mol NaOH (t l ca phn ng t Al3+ NaAlO2 l Al(OH)3 : NaOH = 1:4) Tng hp li, nNaOH = 0,9 mol V = 0,45 lớt Cõu 11: Phõn tớch bi: bi v phn ng ca ion Zn2+ vi dung dch kimcn chỳ ý n tớnh lng tớnh ca Zn(OH)2 v nờn vit phn ng ln lt theo tng bc õy, lng KOH trng hp l khỏc nhng lng kt ta li bng Zn2+ bo ton thỡ trng hp 1, sn phm sinh gm Zn(OH)2 v Zn2+ d, cũn trng hp th 2, sn phm sinh gm Zn(OH)2 v ZnO2-2 Hng dn gii: Hocmai.vn Ngụi trng chung ca hc trũ Vit Tng i t vn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khúa hc LTH m bo mụn Húa Thy Ngc Phng phỏp s dng phng trỡnh ion thu gn Cỏch 1: Tớnh ln lt theo tng bc phn ng c trng hp, ta u cú phn ng to thnh kt ta: Zn2+ + 2OH- Zn(OH)2 (1) vi nZn2+ = 0,11 nOH- = = 0,11 mol 2 trng hp 2, cũn cú thờm phn ng to ion zincat: Zn2+ + 4OH- ZnO22 (2) vi nZn2+ = (0,14 - 0,11) nOH- (2) = = 0,015 mol 4 Do ú, nZn2+ = 0,125 mol = nZnSO4 m = 161 0,125 = 20,125g Cỏch 2: Tớnh theo cụng thc T phn ng (1), ta thy, trng hp 1, nOH- (TH1) = 2nZn(OH)2 (3) trng hp 2, ta cú: nOH- (TH2) = 4nZn2+ - 2nZn(OH)2 (4) Cng v ca phng trỡnh (3) v (4), ta cú: nOH- (TH1) + nOH- (TH2) = 4nZn2 = (0,11 0,14) = 0,5 mol nZn2 = 0,125 mol = nZnSO4 Do ú, m = 20,125g Phng phỏp kinh nghim: Vỡ trng hp KOH thiu, trng hp KOH li d (so vi phn ng to kt ta), ú, s mol ZnSO4 phi nm khong (0,11;0,14) v lng ZnSO4 tng ng phi nm khong (17,71;20,125) Xột c ỏp ỏn thỡ ch cú B l tha Dng 5: Cht kh tỏc dng vi dung dch cha H + v NO3 Cõu 1: nH+ = 0,08 + 0,04 = 0,12 mol, nCu = 0,05 mol m t l phn ng to NO l: Cu + 4H+ NO H+ ht, Cu d NO = 0,12/4 = 0,03 mol 0,672 lớt (nhm c ht) Cõu 4: Phõn tớch bi: Cho hn hp kim loi tỏc dng vi dung dch hn hp cha H+ v NO-3 cn kt hp phng phỏp Bo ton electron in tớch v s dng Phng trỡnh ion thu gn gii toỏn Hng dn gii: D dng nhm c nFe = 0,02 mol; nCu = 0,03 mol n e cho tối đa = 0,12 mol Thay vo pt ion thu gn: 4H+ + NO3 + 3e NO + 2H2O ta d dng nhn thy H+ v NO-3 cũn d, ú kim loi ó tan ht thnh Fe3+ v Cu2+ nH+ d- = 0,4 0,5 - 0,12 = 0,24 mol = nOH- cần đểtrung hòa Kt ta thu c l Fe(OH)3 v Cu(OH)2 m theo Bo ton in tớch thỡ: nOH- kết tủa = nđiện tích d- ơng ion kim loại = ne cho = 0,12 mol Do ú, nOH- cần = 0,24 + 0,12 = 0,36 mol V = 360 ml Hocmai.vn Ngụi trng chung ca hc trũ Vit Tng i t vn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khúa hc LTH m bo mụn Húa Thy Ngc Phng phỏp s dng phng trỡnh ion thu gn Cõu 5: 5,6g Fe 0,1 mol Fe phn ng vi H2SO4 loóng 0,1 mol Fe2+ oxh bi KMnO4 0,1 mol Fe3+ - cho 0,1mol e KMnO4 nhn 0,1 mol e, m Mn+7 + 5e Mn+2 V = 0,1/5/0,5 = 0,04 C Cõu 6: 0,01 mol Cr3+ 0,01 mol Cr+6 cho 0,03 mol e 0,015 mol Cl2 S mol K+ phi bo ton in tớch vi: 0,01 mol CrO42-, 0,03 mol Cl- (trong CrCl3) v 0,03 mol Cl(to thnh t 0,15 mol Cl2) 0,08 mol 0,08 mol KOH Giỏo viờn: V Khc Ngc Ngun: Hocmai.vn Hocmai.vn Ngụi trng chung ca hc trũ Vit Tng i t vn: 1900 58-58-12 - Trang | - ... Ngụi trng chung ca hc trũ Vit Tng i t vn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khúa hc LTH m bo mụn Húa Thy Ngc Phng phỏp s dng phng trỡnh ion thu gn Cỏch 1: Tớnh ln lt theo tng bc phn ng c trng hp, ta... ton electron in tớch v s dng Phng trỡnh ion thu gn gii toỏn Hng dn gii: D dng nhm c nFe = 0,02 mol; nCu = 0,03 mol n e cho tối đa = 0,12 mol Thay vo pt ion thu gn: 4H+ + NO3 + 3e NO + 2H2O ta... kim loi ó tan ht thnh Fe3+ v Cu2+ nH+ d- = 0,4 0,5 - 0,12 = 0,24 mol = nOH- cần đểtrung hòa Kt ta thu c l Fe(OH)3 v Cu(OH)2 m theo Bo ton in tớch thỡ: nOH- kết tủa = nđiện tích d- ơng ion kim