Bai 17 dap an pp giai bai tap ve nhom va hop chat

Khóa h c LTðH môn Hóa –Th y Ng c Phương pháp gi i t p ñ c trưng v" nhôm h#p ch$t PHƯƠNG PHÁP GI I BÀI T P ð C TRƯNG V NHÔM VÀ H P CH T ðÁP ÁN VÀ HƯ NG D N GI I BÀI T P T LUY!N I ðÁP ÁN D#ng 1: Ph(n )ng c+a Nhôm h1p ch3t v5i dung d9ch H+ A A A D C D 11 A 12 D 13 A 14 C 15 C 16 C D#ng 2: Ph(n )ng c+a Nhôm v5i dung d9ch HNO3 A C B D C C 11 C 12 C 13 C D#ng 3: Ph(n )ng c+a Nhôm v5i dung d9ch mu>i D B C C D D D C A 10 A D C B 10 A D D B 19 D 29 B 39 D 10 D 20 D 30 A 40 C B 19 B 10 D D#ng 4: Ph(n )ng liên quan ñDn tính lưGng tính c+a oxit/hiñroxit nhôm C C B D C A B B 11 C 12 B 13 A 14 A 15 C 16 B 17 C 18 B 21 D 22 C 23 D 24 D 25 B 26 B 27 D 28 B 31 A 32 A 33 A 34 B 35 B 36 A 37 C 38 C 41 D 42 C 43 C D#ng 5: Ph(n )ng nhiMt nhôm B C D B 11 D 12 A 13 C 14 B C 15 A C 16 A A 17 .B A 18 B D#ng 6: Ph(n )ng ñiMn phân Al2O3 B C B II HƯ NG D N GI I D#ng 1: Ph(n )ng c+a Nhôm h1p ch3t v5i dung d9ch H+ Câu 5: Hư,ng d.n gi i: Khi ph n ng v i kim lo$i ho$t ñ'ng, ion H+ c,a axit b/ kh0 theo phương trình: → → (ph n ng v7a ñ,) × → → × Câu 7: → Sơ ñ: ph n ng c,a X v i HCl: G=i s? mol ch@t a b, ta có hC: # $  "  → %  $ %   $ → Sơ ñ: ph n ng c,a X v i O2: → ! ! → B o toàn nguyên t? O, ta có: & × × ' #% → ( Hocmai.vn – Ngôi trư ng chung c a h c trò Vi t × #% )* T ng ñài tư v n: 1900 58*58*12 Trang | Khóa h c LTðH môn Hóa –Th y Ng c Phương pháp gi i t p ñ c trưng v" nhôm h#p ch$t Câu hIi v?n không hK khó vK mLt gi i toán ñòi hIi thí sinh ph i phân biCt ñưPc tr$ng thái oxh c,a Sn ñiKu kiCn ph n ng khác Câu 11: nH+ = 0,5 mol (nhRm), ñó nH+ ph n ng = 5,32/22,4*2=0,475 mol → nH+ dư = 0,025 → CM = 0,1M → pH = Câu 14: mtăng = mO = 1,2g → nO = 0,075 mol → nHCl = 0,15 mol → V = 75ml Câu 15: Cu không tác dYng v i HCl → nAl = 0,15*2/3 = 0,1 mol (nhRm) Al không tác dYng v i HNO3 ñLc ngu'i → nCu = 0,3/2 = 0,15 mol (nhRm) → m = 27*0,1 + 64*0,15 = 12,3 gam D#ng 2: Ph(n )ng c+a Nhôm v5i dung d9ch HNO3 Câu 11: Phương pháp truy"n th1ng: D[ dàng có nY = 0,06 mol (nhRm) nAl = 0,46 mol Áp dYng phương pháp ñư^ng chéo cho h`n hPp Y, ta có: , &- ' + &- , * ' → N2 = N2O = 0,03 mol Có th$ làm theo cách khác là: nh)n th y - So sánh s? mol e cho e nhan, ta có: = × > / % % s? mol tương ng là: Do ñó, × , , − % , , , ñó, dung d/ch ph i có NH4NO3 v i × , × % * Vi c s2 d4ng ñư ng chéo ho6c tính ch t trung bình c:ng thay cho gi;i h phương trình giúp rút ng?n ñáng k$ kh@i lưAng tính toán Phương pháp kinh nghi3m: ðK cho HNO3 dư – nghĩa Al ph i tan het thành Al(NO3)3, ñó, kh?i lưPng mu?i t?i thifu là: × # , ñó ñáp án A B chgc chgn b/ lo$i &, ' Giha A B, ta xem có NH4NO3 không bing cách: gi s0 Y g:m toàn b' N2, ñó: → chgc chgn có NH4NO3 × /1 34 / → mmu?i > 97,98 → ñáp án ñúng ph i C * Cách làm cho phép hBn chC t@i ña vi c tính toán, t t c; hDu ñEu dFa suy lu)n tính nhHm (không cDn tính s@ mol khí Y, không cDn tính s@ mol kh@i lưAng NH4NO3) Câu 12: T7 M = 44, ta d[ dàng suy khí NxOy N2O lo$i tr7 ñáp án A B Khi ñó: / × → - → 67 - #& ' D#ng 3: Ph(n )ng c+a Nhôm v5i dung d9ch mu>i Câu 4: Al – 0,1mol Fe – 0,1 mol (nhRm) tác dYng v i Ag+ có thf cho t?i ña 0,6mol e Ag+ chm có 0,55 mol → Ag+ b/ kh0 het, m = 0,55*108 = 59,4 gam D#ng 4: Ph(n )ng liên quan ñDn tính lưGng tính c+a oxit/hiñroxit nhôm Câu 3: Hocmai.vn – Ngôi trư ng chung c a h c trò Vi t T ng ñài tư v n: 1900 58*58*12 Trang | Khóa h c LTðH môn Hóa –Th y Ng c Phương pháp gi i t p ñ c trưng v" nhôm h#p ch$t Ph n ng c,a Al v i NaOH có to lC 1:1 (nhRm d[ dàng t$o NaAlO2 có Na : Al = 1:1) ñó Al dư H2 – 0,4 mol (nhRm) → s? e Al Na cho 0,8 mol (v i to lC Al : Na = 1:1) → Al = Na = 0,2 mol → Al dư = 0,2 mol → m = 5,4 gam Câu 33: Chú ý ñK hIi V l n nh@t Th tq ph n ng : trung hòa → trao ñri Trong ñó nH+ = 0, mol → nNaOH = 0,2 mol nAl3+ = 0,2 moltrong ñó có 0,1 mol Al(OH)3 ket t,a → 0,3 mol NaOH 0,1 mol NaAlO2 → 0,4 mol NaOH (to lC c,a ph n ng t7 Al3+ → NaAlO2 Al(OH)3 : NaOH = 1:4) Trng hPp l$i, nNaOH = 0,9 mol → V = 0,45 lít D#ng 5: Ph(n )ng nhiMt nhôm Câu 8: Ph n ng hoàn toàn mà Al dư → Fe2O3 ñã ph n ng het T7 dh kiCn → nH2 = 0,0375mol → Al dư 0,0375/1,5 = 0,025 mol, ket hPp v i dh kiCn → Fe sinh 0,1 mol (trong ½ Y) → Fe2O3 ban ñuu 0,1 mol Al = 0,05 + 0,2 = 0,25 mol → m = 16 + 0,25*27 = 22,75 gam Giáo viên: Vũ KhVc NgWc NguXn: Hocmai.vn – Ngôi trư ng chung c a h c trò Vi t T ng ñài tư v n: 1900 58*58*12 Hocmai.vn Trang | ... dYng phương pháp ñư^ng chéo cho h`n hPp Y, ta có: , &- ' + &- , * ' → N2 = N2O = 0,03 mol Có th$ làm theo cách khác là: nh)n th y - So sánh s? mol e cho e nhan, ta có: = × > / % % s? mol tương... c:ng thay cho gi;i h phương trình giúp rút ng?n ñáng k$ kh@i lưAng tính toán Phương pháp kinh nghi3m: ðK cho HNO3 dư – nghĩa Al ph i tan het thành Al(NO3)3, ñó, kh?i lưPng mu?i t?i thifu là: × #... 59,4 gam D#ng 4: Ph(n )ng liên quan ñDn tính lưGng tính c+a oxit/hiñroxit nhôm Câu 3: Hocmai.vn – Ngôi trư ng chung c a h c trò Vi t T ng ñài tư v n: 1900 58*58*12 Trang | Khóa h c LTðH môn Hóa –Th