BÀI TOÁN sử DỤNG PHƯƠNG TRÌNH ION

BÀI TỐN SỬ DỤNG PHƯƠNG TRÌNH ION Con đường tư duy: Loại tập nói chung đơn giản cần nhớ số tính chất ion sau áp dụng BTDT kết hợp với BTNT BTKL giải hết tốn Một số vấn đề cần ý: 1) Cu(OH)2 ,Zn(OH)2 …tan NH3 dư Al(OH)3 khơng (2) Q trình nhiệt phân muối hidroxit (3) Tính lưỡng tính Al(OH)3 ,Zn(OH)2 (4) Lượng kết tủa gồm nhiều chất (5) Lượng kết tủa bị tan phần HƯỚNG DẪN VẬN DỤNG Câu Dung dịch Y có chứa ion: NH4+, NO3-, SO42- Cho dd Y tác dụng với lượng dư dd Ba(OH)2, đun nóng thu 11,65 gam kết tủa 4,48 lít khí (đktc) Nếu cho m gam dung dịch Y cho tác dụng với lượng bột Cu dư H2SO4 lỗng dư sinh V lít NO (sản phẩm khử nhất, đo đktc) Giá trị V là: A 1,49 B 1,87 C 2,24 D 3,36 BTNT.Nito  n  0,2 mol   n NH  0,2 mol  NH3  BTNT.S Ta có:  n BaSO4  0,05 mol  n SO2  0, 05 mol  BTDT  n NO  0,1mol    Cu / H   4H   NO3  3e  NO  2H O  n NO  0,1mol  V  2,24(lit) →Chọn C Câu Dung dịch A chứa: 0,15 mol Ca2+ ; 0,6 mol Cl- ; 0,1 mol Mg2+ ; a mol HCO3- ; 0,4 mol Ba2+ Cơ cạn dung dịch A chất rắn B Nung B khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn khan Giá trị m là: A 90,1 B 102,2  n   0,15 mol  Ca Ta có: n Mg2  0,1mol   n Ba 2  0, mol C 105,5  n Cl   0,6 mol   n HCO3  a mol BTDT   2(0,15  0,1  0, 4)  0,6  a 0 t t B   CO23  O D 127,2  a  0,7 mol  n O  0,35 mol BTKL   m  0,15.40  0,1.24  0, 4.137  0,6.35,5  0,35.16  90,1g Câu Một dung dịch chứa hai cation Al3+ (0,2 mol) Fe2+ (0,1 mol) Trong dung dịch chứa hai anion Cl— (x mol) SO42  (y mol) Tìm x y biết cạn dung dịch thu 46,9 gam hỗn hợp muối khan A 0,2 0,3 B 0,3 0,2 C 0,5 0,15 D 0,6 0,1 n Al3  0,2 mol  BTDT  x  2y  0,8 n Fe2   0,1mol   Ta có:    BTKL  35,5x  96y  46,9  0,2.27  0,1.56   n Cl   x mol n   y mol  SO4 x  0,2 mol  → Chọn A y  0,3mol  Câu Dung dịch X tạo từ muối gồm có ion: Al3+, Fe2+, SO 24  , Cl Chia dung dịch X làm phần Phần đem tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 6,46 gam kết tủa Phần đem tác dụng với dung dịch NH3 dư, thu lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi lại 2,11 gam chất rắn Biết phản ứng xảy hồn tồn Khối lượng muối dung dịch X là: A 5,96 gam B 3,475 gam C 17,5 gam D 8,75 gam Ta xét trường hợp: Hai muối FeSO4 a mol AlCl3 b mol (Trong nửa X)  n Fe(OH)2  a mol 6, 46   90a  233.a  6, 46  a  0, 02 mol  n BaSO4  a mol n Fe2O3  0,5a mol 2,11  n Al2O3  0,5b mol  80a  51b  2,11  b  0,01mol Trong X có: m   0,02.152  0,01.133,5   8,75 g Câu Dung dịch X gồm MgSO4 H2SO4.Thêm m gam NaOH vào 250 ml dung dịch X thu 1,74 gam kết tủa dung dịch Y gồm cation anion (bỏ qua điện li nước) Cơ cạn dung dịch Y thu 18,78 gam chất rắn khan Cho 250 ml dung dịch X tác dụng vừa đủ với dung dịch Ba(OH)2 thu 37,26 gam kết tủa Nồng độ mol MgSO4 dung dịch X là: A 0,18M B 0,32M C 0,24M m   n Na   40  c Ta có :  n MgSO4  a mol NaOH     n Mg2  a  0, 03    n H2SO4  b mol  n SO24  a  b  D 0,48M BTDT     c  2(a  0,03)  2a  2b   BTKL  96(a  b)  24(a  0,03)  23c  18,78      X  Ba(OH)2 Mg(OH)2 : a BTKL    58.a  233(a  b)  37,26   BaSO : a  b  a  0, 08 mol   b  0, 06 mol → Chọn B c  0,18 mol  Câu Cho m gam NaOH vào lít dung dịch NaHCO3 nồng độ a mol/l, thu lít dung dịch X Lấy lít dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu 11,82 gam kết tủa Mặt khác, cho lít dung dịch X vào dung dịch CaCl2 (dư) đun nóng, sau kết thúc phản ứng thu 7,0 gam kết tủa Giá trị a, m tương ứng là: A 0,04 4,8 B 0,14 2,4 C 0,07 3,2 D 0,08 4,8 lit X  BaCl2  n BaCO3  0,06 CaCO3 : 0, 06  t0 lit X  CaCl Ca(HCO3 )2   CaCO3  CO2  H O   n C  0, 08mol  0, 01   n CO2  0,12 mol  n NaOH  0,12 mol  m  4,8g  lit X  n HCO  0, 02 mol   n Na  0,26 mol   n C  0,16 mol  a  0,16  0, 08 M Câu Cho dung dịch X chứa 0,1 mol Al3+, 0,2 mol Mg2+, 0,2 mol NO3-, x mol Cl-, y mol Cu2+ Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 86,1 gam kết tủa Nếu cho 850 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X khối lượng kết tủa thu là: A 26,4 gam B 25,3 gam C 21,05 gam D 20,4 gam n   n AgCl  0,6 mol  x  0,6 mol BTDT   0,1.3  0,2.2  2y  0,2  0,6  y  0, 05 mol Dễ thấy Al(OH3 bị tan phần n OH  n Cu(OH)  0, 05 mol   0,85 mol  m   20,  n Mg(OH)2  0,2 mol   n Al(OH )3  0,05 mol BÀI TẬP RÈN LUYỆN Câu Cho 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,05M tác dụng với 200 ml dung dịch H2SO4 x mol/l, thu 400 ml dung dịch X có pH = m gam kết tủa Giá trị x m là: A 0,075 2,330 B 0,075 17,475 C 0,060 2,330 D 0,060 2,796 Câu Cho (x + 1,5y) mol Ba(OH)2 vào dung dịch chứa x mol NH4+, y mol Ba2+ z mol HCO3-, đun nóng nhẹ Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch A Ba(HCO3)2 B khơng chứa chất tan C Ba(OH)2 D chứa Ba(HCO3)2 NH4HCO3 Câu Cho 400 gam dung dịch NaOH 16% vào 500 gam dung dịch FeCl3 16,25% đến phản ứng hồn tồn thu dung dịch X Khối lượng riêng dung dịch X 1,10 gam/cm3 Nồng độ mol NaOH dung dịch thu có giá trị là: A 0,27M B 1,2M C 0,7M D 0,13M Câu Dung dịch A có chứa: 0,05 mol SO42-; 0,1 mol NO3-; 0,08 mol Na+; 0,05 mol H+ K+ Cơ cạn dung dịch A thu đựợc chất rắn B Nung chất rắn B đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn C có khối lượng là: A 15,62 gam B 11,67 gam C 12,47 gam D 13,17 gam Câu 10 Cho lít dung dịch KOH có pH=13 vào lít dung dịch HCl có pH=2,đến phản ứng hồn tồn thu dung dịch Y Độ pH dung dịch Y có giá trị là: A.12,53 B.2,40 C.3,20 D.11,57 Câu 12 Một loại nước cứng có chứa Ca2+ 0,004 M ; Mg2+ 0,003 M HCO-3 Hãy cho biết cần lấy ml dung dịch Ca(OH)2 0,02 M để biến lít nước cứng thành nước mềm (các phản ứng xảy hồn tồn kết tủa thu gồm CaCO3 Mg(OH)2) A 300 ml B 200 ml C 500 ml D 400 ml Câu 13 Cho 1,37 gam Ba vào lít dung dịch CuSO4 0,01 M Sau phản ứng xảy hồn tồn, khối lượng kết tủa thu là: A 3,31 g B 1,71 g C 2,33 g D 0,98 g Câu 14 Cho 100ml dung dịch A chứa AgNO3 0,06M Pb(NO3)2 0,05M tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch B chứa NaCl 0,08M KBr Tính nồng độ mol KBr dung dịch B khối lượng chất kết tủa tạo phản ứng hai dung dịch A B.Cho biết AgCl;AgBr;PbCl2 tan A.0,09M 2gam B.0,08M 2,5gam C.0,07M 2,2gam D.0,08M 2,607gam Câu 15 Hòa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm (x mol Fe;y mol Cu;z mol Fe2O3 ;t mol Fe3O4) dung dịch HCl khơng có khí bay Dung dịch thu chứa muối Quan hệ x, y, z, t là: A x + y= z + t B x + y = 2z + 3t C x + y = 2z + 2t D x + y = 2z + 2t Câu 16 Dung dịch X chứa x mol Al3+, y mol Cu2+, z mol SO42-, 0,4 mol Cl- Cơ cạn dung dịch X 45,2 gam muối khan Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch NH3 lấy dư thu 15,6 gam kết tủa Giá trị x, y, z là: A 0,3; 0,1; 0,2 B 0,2; 0,1; 0,2 C 0,2; 0,2; 0,2 D 0,2; 0,1; 0,3 Câu 17 Dung dịch E chứa ion Mg2+,SO42_,NH4+,Cl- Chia dd E thành phần Cho phần tác dụng với dd NaOH dư,đun nóng,được 1,16g kết tủa 1,344lit khí(đktc) Phần tác dụng với dd BaCl2 dư 9,32g kết tủa Tổng khối lượng chất tan dd E là: A.18,33g B.10,7g C.6,11g D.12,22g Câu 18 Cho 2,74 gam Ba vào 100 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,2M CuSO4 0,3M thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 2,94 B 1,96 C 5,64 D 4,66 Câu 19 Cho dung dịch NaOH dư vào 100 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(HCO3)2 0,6M BaCl2 0,4M thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 19,7gam B 14,775 gam C 23,64 gam D 11,82 gam Câu 20 Cho 100 ml dung dịch KOH 1M tác dụng với 100 ml dung dịch HCl xM thu dung dịch chứa 8,18 gam chất tan Giá trị x là: A 0,82 B 1,00 C 1,52 + D 1,20 2+ Câu 21 Một dung dịch X chứa 0,1 mol Na ; 0,2 mol Ba ; x mol HCO3- y mol Cl- Cơ cạn dd X lấy chất rắn đem nung đến khối lượng khơng đổi thu 43,6 gam chất rắn Giá trị X Y là: A 0,1 0,4 B 0,14 0,36 C 0,45 0,05 D 0,2 0,1 Câu 22 Có 500 ml dung dịch X chứa Na  , NH 4 , CO32 SO24 Lấy 100 ml dung dịch X cho tác dụng với lương dư dung dịch HCl thu 2,24 lít khí (đktc) Lấy 100 ml dung dịch X cho tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl thấy có 43 gam kết tủa Lấy 100 ml dung dịch X cho tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 4,48 lit khí NH (Đktc) Tổng khối lượng muối 500 ml dung dịch X là: A 43,1 gam B 86,2 gam C 119 gam D 23,8 gam Câu 23 Cho hh X gồm kim loại kiềm thuộc chu kì vào 200 ml dd chứa BaCl 0,3 M Ba(HCO3 )2 0,8M thu 2,8 lít H (ở đktc) m gam kết tủa Giá trị m là: A 31,52 B 39,4 C 43,34 D 49,25 Câu 24 Cho 2,9 gam hỗn hợp gồm Cu ,Ag tác dụng với 250 ml dung dịch có pH = gồm HNO3 5.10-2M, H2SO4 Sau phản ứng xong thu V lít NO(là sản phẩm khử nhất) có gam kim loại khơng tan Tính giá trị V(đktc) tổng khối lượng muối thu sau phản ứng trên? A 1,8875 gam muối V = 0,168 B 1,8875 gam muối V =0,14 C 1,7875 gam muối V =0,14 D 1,7875 gam muối V =0,168 Câu 25 Dung dịch X gồm x mol Na2CO3, y mol NaHCO3 z mol K2CO3 tác dụng với H2SO4 dư thu 13,44 lít CO2 (đktc) Dung dịch X tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,45 mol BaCl2 Nhận định sau đúng? A x + z = 0,9 B x + y = 0,45 C y = 0,15 D y = 0,6 Câu 26 Trong cốc nước cứng chứa x mol Ca2+, y mol Mg2+ z mol HCO3- Nếu dùng Ca(OH)2 nồng độ k mol/l để làm giảm độ cứng nước thấy thêm V lít Ca(OH)2 vào cốc độ cứng cốc nhỏ Biểu thức tính V theo x, y, k (biết ion Mg2+ kết tủa dạng Mg(OH)2) : A V  yx k B V  y  2x k C V  2y  x k D V  yx 2k Câu 27 Trộn 100 ml dung dịch H2SO4 xM với 100 ml dung dịch NaOH có pH = 12 thu dung dịch Z có pH = Giá trị x là: A 0,04 M B 0,02 M C 0,03 M D 0,015 M Câu 28 Dung dịch X chứa ion : Ba2+; Na+; HCO3- ;Cl- số mol Cl- 0,24 Cho ½ dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 9,85 gam kết tủa Cho ½ dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 15,76 gam kết tủa Nếu đun sơi dung dịch X đến cạn thu m gam chất rắn khan Giá trị m là: A.15,81 B.18,29 C 31,62 D.36,58 Câu 29 Trộn dung dịch HCl 0,75 M; HNO3 0,15M ;H2SO4 0,3 M với thể tích dung dịch X Trộn 300 ml dung dịch X với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,25 M thu m gam kết tủa dung dịch Y có pH =x Giá trị x n là: A.1 2,23 gam B.1 6,99gam C.2 2,23 gam D.2 11,65 gam Câu 30 Dung dịch X chứa ion: Fe3+, SO42-, NH4+, Cl- Chia dung dịch X thành hai phần : Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (đktc) 1,07 gam kết tủa ; Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng muối khan thu cạn dung dịch X (q trình cạn có nước bay hơi) A 3,73 gam B 7,04 gam C 7,46 gam D 3,52 gam Câu 31 Có 500 ml dung dịch X chứa Na+, NH4+, CO32- SO42- Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 2,24 lít khí (đktc) Lấy 100 ml dung dịch X cho tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thấy có 43 gam kết tủa Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 4,48 lít khí NH3 (đktc) Tính tổng khối lượng muối có 500 ml dung dịch X A.14,9 gam B.11,9 gam C 86,2 gam D 119 gam Câu 32 Dung dịch X chứa ion sau: Al3+, Cu2+, SO42- NO3- Để kết tủa hết ion SO42- có 250 ml dung dịch X cần 50 ml dung dịch BaCl2 1M Cho 500 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch NH3 dư 7,8 gam kết tủa Cơ cạn 500 ml dung dịch X 37,3 gam hỗn hợp muối khan Nồng độ mol/l NO3- là: A 0,2M B 0,3M C 0,6M D 0,4M Câu 33 Dung dịch E chứa ion Mg2+, SO42-, NH4+, Cl- Chia dung dịch E phần nhau: Cho phần I tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, 0,58 gam kết tủa 0,672 lít khí (đktc) Phần II tác dụng với dung dịch BaCl2 dư, 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng chất tan dung dịch E bằng: A 6,11gam B 3,055 gam C 5,35 gam D 9,165 gam ĐÁP ÁN CHI TIẾT Câu Chọn đáp án C nBa ( OH )2  0,01 mol pH = → nH   0,01 0,4  0,004 → n H  0, 02  0,004  0,024 mol  nH SO  0, 012 mol →  nBaSO4  0, 01 mol Câu Chọn đáp án C  OH : x  y → BTĐT : x + 2y = z  2  Ba : x  1,5 y  y   n   n   n   OH NH HCO3 →  → Dung dịch Ba(OH)2 nBa 2  nCO32 Câu Chọn đáp án D  n NaOH  1, mol m Fe(OH)3  53,5   du   n FeCl3  0,5 mol  n NaOH  0,1  Vdd  m dd 400  500  53,5 0,1   769,5 ml   NaOH    0,13M d 1,1 0,7695 Câu Chọn đáp án B BTDT   0, 05.2  0,1  0, 08  0, 05  n K   n K  0, 07 mol  n SO2   0, 05 mol   n NO  0, 05 mol  XNO2 mC   mC  11,67g  n K   0, 07 mol   n Na  0, 08mol Câu 10 Chọn đáp án A  V   0,2  0, 03  0, 034  A  PH  13  n OH  0,2 mol   OH    PH   n  0, 03mol H  Câu 12 Chọn đáp án C n 2  0,004 mol Ca BTNT ; n HCO  0,014 mol   n CaCO  n C  0,014 mol  3 n  0,003mol   Mg  n Cathê m vào  0,014  0,004  0,01mol Câu 13 Chọn đáp án A n Ba  0, 01mol  n   0, 02 mol OH   n BaSO4  0,01mol n  0, 01mol  m  m  3,31g  Cu 2  n Cu(OH)2  0, 01mol  n SO42 _  0, 01mol Câu 14 Chọn đáp án D n Ag   0, 006 mol  n Pb2  0, 05 mol  n Br  0, 008 mol  n Cl  0, 08 mol Câu 15 Chọn đáp án A FeCl2 : x  2y  3t Hai muối là:  CuCl2 : y O  H O  3z  4t  nCl   2(x  2z  3t)  2y  6z  8t xytz Câu 16 Chọn đáp án B NBTDT   3x  2y  2z  0,  x  0,2 mol  BTKL   27x  64y  96z  0, 4.35,5  45,2  y  0,1mol   n  n z  0,2 mol Al(OH)3  0,2  x    Câu 17 Chọn đáp án D Trong phần có: Phần + NaOH → ( Mg(OH)2 : 0,02 mol ; NH3 : 0,06 mol) Phần 2: BaSO4 : 0,04 mol BTĐT 0,02 + 0,06 = 0,04 + Cl→ Cl- : 0,02 mol → m = m4 ion = 12,22 g Câu 18 Chọn đáp án C nH   0, 02 mol nCu  OH 2  0,01 mol m  m  5, 64 g  nBa  0,02 mol  nOH   0,04 mol nBaSO4  0,02 mol Bài tốn đơn giản Tuy nhiên với tính tốn liên quan tới lượng kết tủa thu bạn cần xem xét kỹ kết tủa gồm chất gì? Có bị tan khơng? Có bị phân hủy hay biến thành chất khác khơng? Đây thường loại bẫy đề thi Câu 19 Chọn đáp án A n Ba2  0,1mol  n   0,1mol  A  2 n HCO3  0,12 mol  0,12.CO3 Câu 20 Chọn đáp án D KCl : 0,1mol TH1 n KOH  0,1mol   8,18   x  1,2 mol HCl : 0,1x  0,1mol Có đáp án D khơng cần thử TH2 bạn nhé! Câu 21 Chọn đáp án B BTDT Bài bạn ý Vì muối Na2CO3 khơng bị nhiệt phân   x  y  0,5 Nhìn vào đáp án loại D.Ta giả sử khơng có muối Na2CO3 trước BaCO3 BaO : 0,5x    2 Ba : 0,  0,5x  43,6    Na : 0,1mol Cl : y mol  x  y  0,5 x  0,14 mol   76,5x  137(0,2  0,5x)  2,3  35,5y  43,6 y  0,36 mol Câu 22 Chọn đáp án C  NH 4 : a mol  HCl  b  0,1mol  2  (100 ml) : CO3 : b mol →   197.b  233.c  43  c  0,1mol  2  NH  a  0, mol  SO4 : c mol → m = 23,5.5 = 119 gam Câu 23 Chọn đáp án C nH2 = 0,125 → nOH- = 0,25 mol Ba2+ : 0,06 + 0,16 = 0,22 mol HCO3- : 0,16 = 0,32 mol → nBaCO3 = 0,22 mol Câu 24 Chọn đáp án B   HNO3 : 0, 0125 mol    H   0,1   n H   0, 025     H SO : 0, 00625 mol     4H  NO3  3e  NO  2H O (x < 0,4):  n NO  0, 025  0, 00625 mol  V  0,14 Để tính khối lượng muối ta áp dụng ĐLBTKL (chú ý H+ hết)  0, g : kim loai  m  NO 3 : 0, 0125  0, 00625  0, 00625 mol  2 SO : 0, 00625  m  1, 8875g Câu 25 Chọn đáp án C BTNT.C Ta có:   x  y  z  0,6 BTNT.Ba   x  z  0, 45  y  0,15 Câu 26 Chọn đáp án C BTDT Ta có   2x  2y  z Độ cứng nhỏ kết tủa vừa hết n cần dùng OH  2y  z  n Ca(OH)  2y  z z 2y  x  y   kV  V  2 k Câu 27 Chọn đáp án D  n H  0, 2x 0, 2x  0,001 Ta có:  PH   H    0,01   x  0,015 M n  0,001 0,  OH  Câu 28 Chọn đáp án C Để tránh nhầm lẫn ta làm với dung dịch X (khơng chia phần) Vì lượng kết tủa cho lượng dư Ba(OH)2 > NaOH nên ta có ngay: Với nghiệm : n   0,1 mol  n Ba 2  0,1mol Với nghiệm 2: n   0,16 mol  n HCO  0,16 mol BTDT   n Na   0,16  0,24  0,1.2  0,2 mol Chú ý: Khi đun nóng 2HCO3  CO32  BTKL   m  0,1.137  0, 2.23  0, 08.60  0, 24.35,5  31,62 g Câu 29 Chọn đáp án B  n H  0,15 mol Ta có:   n OH   0,1mol n SO 24  0,03mol  n Ba 2  0, 05mol   H    0,15  0,1  0,1 0,5  m  0,03.233  6,99 g Câu 30 Chọn đáp án C Ta tính tốn số liệu với X/2  PH  BTNT.N  NH   n NH  0, 03 mol Với phần ta có: 0,5.X  NaOH   BTNT.Fe  n Fe3  0, 01mol  Fe(OH)3  BTNT.S  n SO2  0, 02 mol Với phần ta có: 0,5.X  BaCl2  BaSO 4 BTDT   n Cl  0,02.2  0, 01.3  0, 03.1  n Cl  0,02 mol BTKL   m X   0, 03.18  0,01.56  0,02.96  0, 02.35,5   7, 46 Câu 31 Chọn đáp án D Ta tính tốn số liệu với 100 ml dung dịch X BTNT.C  n CO2   0,1mol 100 ml X  HCl  CO 100 ml X  NaOH  NH BTNT.N   n NH  0,2 mol  BaCO3 BTNT.(C S) 43  0,1.197 100 ml X  BaCl     n SO2    0,1mol 233  BaSO BTDT   n Na   0,2  0,1.2  0,1.2  n Na   0,2 mol BTKL   m X   0,1.60  0,2.18  0,1.96  0,2.23   119 g Câu 32 Chọn đáp án C Ta xử lý số liệu với 500 ml dung dịch X BTNT.S  nSO2  0,05.2.1  0,1 X  BaCl2  BaSO 4 X  NH3  Al  OH 3 BTNT.Al   n Al3  0,1 BTKL   0,1.96  0,1.27  64n Cu2  62n NO  37,3  64n Cu2  62n NO  25 3 BTDT   2.n Cu2  0,1.3  0,1.2  n NO  n NO  2.n Cu2  0,1 n NO  0,3mol  n Cu 2  0,1mol   NO3   0,6 Câu 33 Chọn đáp án A Ta tính tốn với 0,5.E BTNT.Mg Mg(OH)2   n Mg2  0,01  Với phần I : 0,5E  NaOH   BTNT.N  n NH   0,03  NH  BTNT.S Với phần II: 0,5E  BaCl2  BaSO  n SO2  0, 02 mol BTDT   0, 01.2  0, 03  0, 02.2  n Cl  n Cl  0, 01mol BTKL   m E   0, 01.24  0, 03.18  0, 02.96  0, 01.35,5   6,11g ... Dung dịch X tạo từ muối gồm có ion: Al3+, Fe2+, SO 24  , Cl Chia dung dịch X làm phần Phần đem tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 6,46 gam kết tủa Phần đem tác dụng với dung dịch NH3 dư, thu... X thu 1,74 gam kết tủa dung dịch Y gồm cation anion (bỏ qua điện li nước) Cơ cạn dung dịch Y thu 18,78 gam chất rắn khan Cho 250 ml dung dịch X tác dụng vừa đủ với dung dịch Ba(OH)2 thu 37,26... cho tác dụng với lương dư dung dịch HCl thu 2,24 lít khí (đktc) Lấy 100 ml dung dịch X cho tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl thấy có 43 gam kết tủa Lấy 100 ml dung dịch X cho tác dụng với