Khoá luận Tốt nghiệp bài tập Hoá lý Bộ tài liệu sưu tập gồm nhiều Bài tập THCS, THPT, luyện thi THPT Quốc gia, Giáo án, Luận văn, Khoá luận, Tiểu luận…và nhiều Giáo trình Đại học, cao đẳng của nhiều lĩnh vực: Toán, Lý, Hoá, Sinh…. Đây là nguồn tài liệu quý giá đầy đủ và rất cần thiết đối với các bạn sinh viên, học sinh, quý phụ huynh, quý đồng nghiệp và các giáo sinh tham khảo học tập. Xuất phát từ quá trình tìm tòi, trao đổi tài liệu, chúng tôi nhận thấy rằng để có được tài liệu mình cần và đủ là một điều không dễ, tốn nhiều thời gian, vì vậy, với mong muốn giúp bạn, giúp mình tôi tổng hợp và chuyển tải lên để quý vị tham khảo. Qua đây cũng gởi lời cảm ơn đến tác giả các bài viết liên quan đã tạo điều kiện cho chúng tôi có bộ sưu tập này. Trên tinh thần tôn trọng tác giả, chúng tôi vẫn giữ nguyên bản gốc. Trân trọng. ĐỊA CHỈ DANH MỤC TẠI LIỆU CẦN THAM KHẢO http:123doc.vntrangcanhan348169nguyenductrung.htm hoặc Đường dẫn: google > 123doc > Nguyễn Đức Trung > Tất cả (chọn mục Thành viên) DANH MỤC TẠI LIỆU ĐÃ ĐĂNG A. HOÁ PHỔ THÔNG 1. CHUYÊN ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC HÓA HỮU CƠ PHẦN 1, PDF 2. CHUYÊN ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC HÓA HỮU CƠ PHẦN 1, Word 3. CHUYÊN ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC HÓA HỮU CƠ PHẦN 2. PHẦN HỢP CHẤT CÓ NHÓM CHỨC 4. CHUYÊN ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC HÓA HỌC VÔ CƠ PHẦN 1. CHUYÊN Đề TRÌNH HÓA VÔ CƠ 10 VÀ 11 5. CHUYÊN ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC HÓA HỮU CƠ PHẦN 2. PHẦN HỢP CHẤT CÓ NHÓM CHỨC 6. BỘ ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC MÔN HÓA HỌC 140 7. BỘ ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC MÔN HÓA HỌC 4170 8. ON THI CAP TOC HỌC HÓA HỮU CƠ PHẦN 1, PDF 9. TỔNG HỢP KIẾN THỨC HÓA HỌC PHỔ THÔNG 10. 70 BỘ ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC MÔN HÓA HỌC, word 11. CHUYÊN ĐỀ VÔ CƠ, LỚP 11 – 12. ĐẦY ĐỦ CÓ ĐÁP ÁN 12. Bộ câu hỏi LT Hoá học 13. BAI TAP HUU CO TRONG DE THI DAI HOC 14. CAC CHUYEN DE LUYEN THI CO DAP AN 48 15. GIAI CHI TIET CAC TUYEN TAP PHUONG PHAP VA CAC CHUYEN DE ON THI DAI HOC. 86 16. PHUONG PHAP GIAI NHANH BAI TAP HOA HOC VA BO DE TU LUYEN THI HOA HOC 274 17. TỔNG HỢP BÀI TẬP HÓA HỌC LỚP 12 18. PHAN DANG LUYEN DE DH 20072013 145 19. BO DE THI THU HOA HOC CO GIAI CHI TIET.doc 20. Tuyển tập Bài tập Lý thuyết Hoá học luyện thi THPT Quốc gia 21. PHÂN DẠNG BÀI TẬP HOÁ HỌC ÔN THI THPT QUỐC GIA 57 22. BỘ ĐỀ LUYỆN THI THPT QUỐC GIA MÔN HOÁ CÓ ĐÁP ÁN 29 ĐỀ 145 23. BỘ ĐỀ LUYỆN THI THPT QUỐC GIA MÔN HOÁ CÓ ĐÁP ÁN PHẦN 2 B. HỌC SINH GIỎI 1. Bồi dưỡng Học sinh giỏi Hoá THPT Lý thuyết và Bài tập 2. Tài liệu hướng dẫn thí nghiệm thực hành học sinh giỏiolympic Hoá học 54 3. CHUYÊN ĐỀ BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI HOÁ LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP 17 4. ĐỀ THI CHUYÊN HOÁ CÓ HƯỚNG DẪN CHI TIẾT PHẦN ĐẠI CƯƠNG VÔ CƠ C. HOÁ ĐẠI HỌC, SAU ĐẠI HỌC 1. ỨNG DỤNG CỦA XÚC TÁC TRONG HÓA HỮU CƠ 2. CƠ CHẾ PHẢN ỨNG TRONG HÓA HỮU CƠTIỂU LUẬN 3. TL HÓA HỌC CÁC CHẤT MÀU HỮU CƠ 4. GIÁO TRÌNH HÓA HỮU CƠ DÀNH CHO SINH VIÊN CĐ, ĐH, Hóa học Hữu cơ, tập 1 của tác giả Đỗ Đình Rãng Hóa học Hữu cơ, tập 2 của tác giả Đỗ Đình Rãng Hóa học Hữu cơ, tập 3 của tác giả Đỗ Đình Rãng Hóa học Hữu cơ, tập 1 của tác giả Thái Doãn Tĩnh Hóa học Hữu cơ, tập 2 của tác giả Thái Doãn Tĩnh Hóa học Hữu cơ, tập 3 của tác giả Thái Doãn Tĩnh Cơ chế Hóa học Hữu cơ, tập 1 của tác giả Thái Doãn Tĩnh Cơ chế Hóa học Hữu cơ, tập 2 của tác giả Thái Doãn Tĩnh Cơ chế Hóa học Hữu cơ, tập 3 của tác giả Thái Doãn Tĩnh 5. VAI TRÒ SINH HỌC CỦA CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ 44 6. BÀI TẬP NHIỆT ĐỘNG LỰC HỌC 40 7. Giáo trình Hoá học phân tích 8. Giáo trình Khoa học môi trường. http:baigiang.violet.vnpresentshowentry_id489754 9. Giáo trình bài tập Hoá Hữu cơ 1 10. Giáo trình bài tập Hoá Hữu cơ 2 11. Giáo trình bài tập Hoá Phân tích 1 12. Thuốc thử Hữu cơ 13. Giáo trình môi trường trong xây dựng 14. Bài tập Hóa môi trường có đáp án đầy đủ nhất dành cho sinh viên Đại họcCao đẳng 15. Mô hình, mô hình hóa và mô hình hóa các quá trình môi trường 16. Cây trồng và các yếu tố dinh dưỡng cần thiết 17. Đất đồng bằng và ven biển Việt Nam 18. Chất Hữu cơ của đất, Hóa Nông học 19. Một số phương pháp canh tác hiện đại,Hóa Nông học 20. Bài tập Hoá Đại cương có giải chi tiết dành cho sinh viên Đại học 21. Hướng dẫn học Hoá Đại cương dành cho sinh viên ĐH, CĐ 22. Bài giảng Vai trò chất khoáng đối với thực vật PP 23. Giáo trình Thực hành Hoá vô cơ dành cho sinh viên ĐH, CĐ 24. Bài tập Vô cơ dành cho sinh viên Đại học, Cao đẳng có giải chi tiết 25. Bài tập Vô cơ thi Olympic dành cho sinh viên Đại học, Cao đẳng có giải chi tiết 26. Bài giảng Hoá học Phức chất hay và đầy đủ 27. Bài giảng Hoá học Đại cương A1, phần dung dịch 28. Bài tập Hoá lý tự luận dành cho sinh viên có hướng dẫn đầy đủ 29. Bài tập Hoá lý trắc nghiệm dành cho sinh viên có đáp án đầy đủ 30. Khoá luận Tốt nghiệp bài tập Hoá lý D. HIỂU BIẾT CHUNG 1. TỔNG HỢP TRI THỨC NHÂN LOẠI 2. 557 BÀI THUỐC DÂN GIAN 3. THÀNH NGỬCA DAO TỤC NGỬ ANH VIỆT 4. CÁC LOẠI HOA ĐẸP NHƯNG CỰC ĐỘC 5. GIAO AN NGOAI GIO LEN LOP 6. Điểm chuẩn các trường năm 2015 E. DANH MỤC LUẬN ÁNLUẬN VĂNKHOÁ LUẬN… 1. Công nghệ sản xuất bia 2. Nghiên cứu chiết tách và xác định thành phần hóa học trong hạt tiêu đen 3. Giảm tạp chất trong rượu 4. Tối ưu hoá quá trình điều chế biodiesel 5. Tinh dầu sả 6. Xác định hàm lượng Đồng trong rau 7. Tinh dầu tỏi 8. Tách phẩm mầu 9. Một số phương pháp xử lý nước ô nhiễm 10. Tinh dầu HỒI 11. Tinh dầu HOA LÀI 12. Sản xuất rượu vang 13. VAN DE MOI KHO SGK THI DIEM TN 14. TACH TAP CHAT TRONG RUOU 15. Khảo sát hiện trạng ô nhiễm arsen trong nước ngầm và đánh giá rủi ro lên sức khỏe cộng đồng 16. REN LUYEN NANG LUC DOC LAP SANG TAO QUA BAI TAP HOA HOC 10 LV 151 17. Nghiên cứu đặc điểm và phân loại vi sinh vật tomhum 18. Chọn men cho sản xuất rượu KL 40 19. Nghiên cứu sản xuất rượu nho từ nấm men thuần chủng RV 40 20. NGHIÊN CỨU THÀNH PHẦN HÓA HỌC VÀ HOẠT TÍNH SINH HỌC CÂY DẤU DẦU LÁ NHẴN 21. LUẬN ÁN TIẾN SĨ CHẾ TẠO KHẢO SÁT ĐẶC TÍNH ĐIỆN HOÁ CỦA ĐIỆN CỰC 21 22. NGHIÊN CỨU THÀNH PHẦN HÓA HỌC VÀ HOẠT TÍNH SINH HỌC CỦA MỘT SỐ LOÀI THUỘC CHI UVARIA L. HỌ NA (ANNONACEAE) 23. Nghiên cứu chiết tách và xác định thành phần hóa học trong dịch chiết từ đài hoa bụp giấm 24. Nghiên cứu chiết tách và xác định thành phần hóa học trong quả mặc nưa 25. Nghiên cứu xử lý chất màu hữu cơ của nước thải nhuộm …bằng phương pháp keo tụ điện hóa 26. Nghiên cứu và đề xuất hướng giải quyết các vấn đề khó và mới về hoá hữu cơ trong sách giáo khoa hoá học ở Trung học phổ thông 27. Nghiên cứu chiết xuất pectin từ phế phẩm nông nghiệp, thực phẩm 28. Chiết xuất quercetin bằng chất lỏng siêu tới hạn từ vỏ củ Hành tây 29. Thành phần Hóa học và hoạt tính Kè bắc bộ pp 30. Nghiên cứu phương pháp giảm tạp chất trong rượu Etylic 31. Tối ưu hoá quá trình điều chế biodiesel từ mỡ cá tra với xúc tác KOHγAl2O3 bằng phương pháp bề mặt đáp ứng 32. Tối ưu hoá quá trình chiết ANTHOCYANIN từ bắp cải tím F. TOÁN PHỔ THÔNG 1. TUYEN TAP CAC DANG VUONG GOC TRONG KHONG GIAN 2. Luyện thi THPT Quốc gia môn Toán 500 câu có đáp án 3. Phân dạng Luyện thi THPT Quốc gia môn Toán 4. Bộ đề Trắc nghiệm Luyện thi THPT Quốc gia môn Toán 5. Chuyên đề Trắc nghiệm Luyện thi THPT Quốc gia môn Toán 6. Bộ đề Thi thử Trắc nghiệm THPT Quốc gia môn Toán 7. Bộ đề kiểm tra trắc nghiệm 1 tiết phút môn Toán lớp 12 8. Bài tập trắc nghiệm môn toán lớp 12, luyện thi THPT quốc gia tổng hợp rất nhiều P1 9. Bài tập trắc nghiệm môn toán lớp 12, luyện thi THPT quốc gia tổng hợp rất nhiều P2 10. Bài tập trắc nghiệm môn toán lớp 12, luyện thi THPT quốc gia tổng hợp rất nhiều P3 11. Bài tập trắc nghiệm môn toán Giải tích lớp 12, luyện thi THPT quốc gia P1 có đáp án 12. Bài tập trắc nghiệm môn toán Giải tích lớp 12, luyện thi THPT quốc gia P2 13. Phân dạng Bài tập trắc nghiệm môn toán lớp 12, luyện thi THPT quốc gia 14. Bài tập trắc nghiệm môn toán Hình học lớp 12, luyện thi THPT quốc gia. 15. Bài tập trắc nghiệm môn toán Hình học lớp 12, luyện thi THPT quốc gia có đáp án 16. Phân dạng Bài tập trắc nghiệm môn toán Hình học lớp 12, luyện thi THPT quốc gia 17. Đề Thi thử Trắc nghiệm THPT Quốc gia môn Toán 18. Đề Thi thử Trắc nghiệm THPT Quốc gia môn Toán có đáp án 19. Đề Thi thử Trắc nghiệm THPT Quốc gia môn Toán có giải chi tiết 20. Ôn tập Toán 12, luyện thi THPT Quốc gia 21. Phân dạng bài tập hình học 11 rất hay có giải chi tiết các dạng 22. Bài tập trắc nghiêm Toán 11 23. Đề trắc nghiệm toán đại số 12 dành cho kiểm tra 1 tiêt, 15 phút có đáp án G. LÝ PHỔ THÔNG 1. GIAI CHI TIET DE HOC SINH GIOI LY THCS
TUYN TP BI TP PH THễNG, I HC, SAU I HC LUN VN-KHO LUN-TIU LUN KHO LUN TT NGHIP BI TP HO HO Lí DNH CHO SINH VIấN I HC, CAO NG Cể HNG DN CHI TIT -1- I Mở đầu Trong trình giảng dạy trờng phổ thông nhiệm vụ phát triển t cho học sinh nhiệm vụ quan trọng, đòi hỏi tiến hành đồng môn, Hóa học môn khoa học thực nghiệm đề cập đến nhiều vấn đề khoa học, góp phần rèn luyện t cho học sinh góc độ đặc biệt qua phần tập hóa học Bài tập hóa học có tác dụng rèn luyện kỹ vận dụng, đào sâu mở rộng kiến thức học cách sinh động, phong phú mà thông qua để ôn tập, rèn luyện số kỹ cần thiết hóa học, rèn luyện tính tích cực, tự lực, trí thông minh sáng tạo cho học sinh, giúp học sinh hứng thú học tập Qua tập hóa học giáo viên kiểm tra, đánh giá việc nắm vững kiến thức kỹ hóa học học sinh Để giáo viên bồi dỡng học sinh khá, giỏi trờng chuyên dự thi học sinh giỏi cấp Tỉnh cấp Quốc gia đợc tốt nhu cầu cấp thiết cần có hệ thông câu hỏi tập cho tất chuyên đề nh : cấu tạo chất, nhiệt hoá học, động hoá học, cân hoá học, Vì , trình giảng dạy đội tuyển học sinh giỏi Tỉnh Quốc gia su tầm tập hợp lại số câu hỏi tập theo số chuyên đề , có phần dùng để luyện tập cho học sinh phần Nhiệt hoá học II Mục đích đề tài Xây dựng hệ thống câu hỏi tập phần Nhiệt hoá họcdùng cho học sinh lớp chuyên Hoá học bậc THPT giúp học trò học tốt chuẩn bị tốt cho kỳ thi học sinh giỏi Hóa học lý thuyết tập phơng pháp giải, góp phần nâng cao chất lợng giảng dạy học tập môn Hóa học III Nội dung A- Cơ sở Lí thuyết : Trớc đa hệ thống tập cho học trò luyện tập giáo viên cần phải yêu cầu học trò nhớ lại số khái niệm nội dung lí thuyết phần Nhiệt hoá học nh sau: 1) Khí lí tởng: * Khí lí tởng chất khí mà khoảng cách phân tử khí xa nhau, bỏ qua t ơng tác chúng * Với khí lí tởng áp dụng : -2- - Phơng trình trạng thái: P.V = nRT (R = 8,314 J/mol.K = 0,082 l.atm/mol.K) - Trong bình có hỗn hợp khí thì: P = Pi = Pi = Ni P = ni ni ni RT V P 2) Hệ môi trờng: - Hệ mở: hệ trao đổi chất lợng với môi trờng - Hệ kín: Hệ trao đổi lợng với môi trờng - Hệ đoạn nhiệt: Hệ không trao đổi nhiệt với môi trờng * Quy ớc: lợng mang dấu + Hệ nhận lợng môi trờng Hệ nhờng lợng cho môi trờng lợng mang dấu 3) Biến đổi thuận nghịch: Nếu hệ chuyển từ trạng thái cân sang trạng thái cân khác cách vô chậm qua liên tiếp trạng thái cân biến đổi đợc gọi thuận nghịch Đây biến đổi lí tởng thực tế 4) Sự biến đổi bất thuận nghịch: biến đổi đợc tiến hành với vận tốc đáng kể Những phản ứng thực tế biến đổi bất thuận nghịch 5) Hàm trạng thái: hàm mà giá trị phụ thuộc vào thông số trạng thái hệ, không phụ thuộc vào biến đổi trớc Ví dụ: P.V = hàm trạng thái P1.V1 = n.RT1 ; P2.V2 = n.R.T2 6) Công (W) nhiệt (Q) - Là hình thức trao đổi lợng - W, Q hàm trạng thái giá trị chúng phụ thuộc vào cách biến đổi Ví dụ: Công giãn nở khí lí tởng từ thể tích V1 đến V2 to = const xilanh kín nhờ pittông đợc tính công thức: W = - Pn dV (Pn : áp suất bên ngoài) * Nếu biến đổi BTN Pn = Pkq = const WBTN = - Pkq dV = - Pkq V = - Pkq (V2 - V1) -3- * Nếu biến đổi thuận nghịch: Giảm Pn lợng vô bé để thể tích khí tăng lợng vô bé Khi Pn lúc thực tế = P bên xi lanh = Pk Pn = Pk = n.RT/V WTN = - Pn dV = - nRT V2 dV = nRT ln V V1 WBTN WTN * Các trình thuận nghịch sinh công lớn hệ biến đổi từ trạng thái sang trạng thái Lợng công lợng công cần thiết đa hệ trạng thái ban đầu cách thuận nghịch 7) Nội U: - U chất hay hệ gồm động phần tử tơng tác phần tử hệ - U đại lợng dung độ hàm trạng thái - U n mol khí lí tởng phụ thuộc vào nhiệt độ 8) Nguyên lí I nhiệt động học: (Sự biến đổi nội hệ) U = U2 - U1 = W + Q - Đối với biến đổi vô nhỏ: dU = W + Q (: Chỉ hàm hàm trạng thái) - Thờng gặp công đợc thực biến đổi thể tích nên: dU = Q - dU = Q = P dV P.dV W = -P.dV U = Q - P.dV * Nhiệt đẳng tích: Nếu hệ biến đổi V = const dV = U = QV QV hàm trạng thái * Nhiệt đẳng áp: Nếu hệ biến đổi P = const thì: P.dV = P dV = P V2 - P V1 U = U2 - U1 = QP - P V2 + P V1 QP = (U2 + P.V2) - (U1 + P V1) Đặt U + P.V = H = entanpi = hàm trạng thái QP = H2 - H1 = H = biến thiên entanpi hệ * Nhiệt phản ứng: Xét hệ kín có phản ứng: aA + bB cC + dD -4- Nhiệt phản ứng phản ứng nhiệt lợng trao đổi với môi trờng a mol A phản ứng với b mol B tạo c mol C d mol D T = const - Nếu phản ứng đợc thực P = const nhiệt phản ứng đợc gọi nhiệt phản ứng đẳng áp QP = H - Nếu phản ứng đợc thực V = const nhiệt phản ứng đợc gọi nhiệt phản ứng đẳng tích QV=U * Quan hệ QP QV QP = H = (U + PV)P = U + P V QP = QV + n RT H = U + P V = U + n RT ( n = n khí sp - n khí p ) Khi n = QP = QV hay H = U U = QV = n CV T H = QP = n CP T * Nhiệt dung mol đẳng áp (CP) nhiệt lợng cần cung cấp để làm mol chất nóng thêm o điều kiện đẳng áp (mà trình biến đổi trạng thái) T2 T2 T1 T1 * Tơng tự với CV: H = C P dT ; U = CT dT CP, CV hàm nhiệt độ Với mol khí lí tởng: CP = Mà U = H - P V H U ; CV = T T CP = H U P.V = + = CV + R T T T Q, W: Không phải hàm trạng thái QV = U; QP = H QV, QP hàm trạng thái phụ thuộc vào trạng thái đầu trạng thái cuối hệ mà không phụ thuộc vào trình biến đổi thuận nghịch hay không thuận nghịch 9) Định luật Hess: H (U) trình phụ thuộc vào trạng thái đầu trạng thái cuối hệ mà không phụ thuộc vào đờng Hp = Hs (sản phẩm) - Hs (chất đầu) = Hc (chất đầu) - Hc (sản phẩm) 10) Định luật Kirchhoff: -5- n1 A + n2 B H2 n3C + n4 D T2 Hb Ha n1 A + n2 B H1 n3C + n4 D T1 Theo định luật Hess: H2 = Ha + H1 + Hb Mà: T2 T2 T1 T1 Ha = (n1.C PA +n2 C Pb ).dT = T2 Hb = (n C PC (n C PA +n2 C PB ).dT +n4 C PD ).dT T1 T2 T2 H2 = H1 + [(n3 C P +n4 C P ) (n1C P + n2 C P )].dT = H1 + C P dT C D A B T1 T1 T - H1 thờng đợc xác định điều kiện chuẩn: H T = H 298 + o o C o P dT 298 Với CoP = CoP(sp) - CoP(tham gia) CoP nhiệt dung mol đẳng áp điều kiện chuẩn (1atm) - Trong khoảng hẹp nhiệt độ coi CoP = const Thì: H2 = H1 + CP.(T2 -T1) HoT = Ho298 + CoP (T - 298) 11) Entropi (S) - Trong biến đổi thuận nghịch vô nhỏ T = const hệ trao đổi với môi trờng lợng nhiệt QTN biến thiên entropi trình là: dS = QTN T S hàm trạng thái (J/mol.K) - Nếu biến đổi bất thuận nghịch dS > QTN T - Vì hàm trạng thái nên chuyên từ trạng thái sang trạng thái biến thiên thuận QTN T nghịch hay bất thuận nghịch S2 - S1 = S = (STN = SBTN) 12) Nguyên lí II nhiệt động học: -6- dS Q T - Trong hệ cô lập Q = nên: + dS = 0: hệ cô lập entropi hệ không đổi xảy trình thuận nghịch + dS > : hệ cô lập, trình tự xảy (BTN) theo chiều tăng entropi hệ tăng đạt giá trị max hệ đạt trạng thái cân * Entropi thớc đo độ hỗn độn hệ: Độ hỗn độn hệ hay chất lớn hệ hay chất gồm hạt dao động hạt mạnh (khi liên kết hạt yếu) VD: S H2O(r) < S H O (l) < S S H (k) < S O (k)< SO 2 H2O (h) (k) S đại lợng dung độ 13) Sự biến thiên S trình biến đổi trạng thái chất: Khi chất nguyên chất nóng chảy sôi P = const thì: T = const S = Q T = H T H = nhiệt biến thiên trạng thái = Ln/c Lh 14) S trình giãn nở đẳng nhiệt khí lí tởng: Xét n mol khí lí tởng giãn nở thể tích từ V1 V2 to = const Vì nội khí lí tởng phụ thuộc nhiệt độ nên biến đổi này: U = QTN + WTN = QBTN + WBTN = QTN = - WTN = nRT ln T = const S = V2 V1 ( = -(- P V) = nRT dV ) V V2 P1 QTN = nRln = n.R.ln V1 P2 T 15) Sự biến thiên entropi chất nguyên chất theo nhiệt độ - Quá trình P = const: Đun nóng chất nguyên chất từ T1 T2, chuyển pha: T2 S = QTN T T1 Với Q = QP = dH = n.CP.dT -7- T2 S = n.C P T1 dT T * Trong khoảng nhiệt độ hẹp, coi CP = const S = n.CP.ln - Quá trình: V = const S = n CV.ln T2 T1 T2 T1 16) Entropi tuyệt đối * Nguyên lí III nhiệt động học: - Entropi chất nguyên chất dới dạng tinh thể hoàn chỉnh 0(K) 0: S(T = 0) = * Xuất phát từ tiên đề ta tính đợc entropi tuyệt đối chất nhiệt độ khác VD: Tính S chất nhiệt độ T đó, ta hình dung chất đợc đun nóng từ 0(K) T(K) xét P=const Nếu trình đun nóng có chuyển pha thì: S = ST - S(T = 0) = ST = Tnc ST = n.C P ( r ) 01 S i =1 i T T S L L dT dT dT +n nc + n.C P ( l ) +n S + n.C P ( h ) T Tnc Tnc T TS TS T Giá trị entropi đợc xác định P = atm = const nhiệt độ T đợc gọi giá trị entropi chuẩn, kí hiệu S0T, thờng T = 298K S0298 17) Sự biến thiên entropi phản ứng hoá học: + Khi phản ứng thực P = const, T = const thì: + Nếu điều kiện chuẩn 250C thì: S = S(sp) - S(t/g) S0298= S0298(sp) - S0298(t/g) + Vì S chất khí >> chất rắn, lỏng nên số mol khí sản phẩm (sp) > số mol khí tham gia S > ngợc lại Còn trờng hợp số mol khí vế phản ứng chất khí S có giá trị nhỏ 18) Thế nhiệt động Scô lập = S hệ + S mt a)Thế đẳng áp G: Xét hệ xảy biến đổi P, T không đổi trình môi trờng nhận hệ nhiệt lợng Hmt hệ toả Hmt = - H hệ = - H S mt = - H T -8- + Điều kiện tự diễn biến hệ: S cô lập = S hệ - H > H T S < T + Hệ trạng thái cân H T S = + Đặt G = H TS nhiệt độ, P không đổi trình xảy theo chiều có G = H T S < Và đạt tới trạng thái cân G = b) Thế đẳng tích: (Năng lợng Helmholtz) Nếu hệ biến đổi điều kiện T, V không đổi nhiệt đẳng tích mà môi trờng nhận hệ Umt Smt = - U mt T điều kiện tự diến biến hệ trình đẳng nhiệt, đẳng tích F = U T S < Và đạt trạng thái cân F = Trong : F = U TS Vì H = U + PV G = H TS = U TS + PV G = F + PV + Đối với trình T,P = const G = Wmax + Đối với trình T, V = const S = Wmax Tóm lại : * Quá trình đẳng áp: P = const - Công: WP = - P.dV = -n.R.dT WP = - P V = - nRT T2 QP = H = n C P dT - Nhiệt: QP = dH = n C P dT T1 - Nội năng: dU = Q + W - Entropi: U = H P V = H n.R T Q QTN dS S TN T T Nếu C P = const STN = n C P ln T2 STN = n.C P T1 dT = T T2 T1 * Quá trình đẳng tích: - Công: WV = - P.dV = WV = T2 - Nhiệt: QV = dUV = n CV dT QV = UV = CV n.dT T1 -9- T2 n.C T1 P d ln T Nếu CV = const QV = n CV T UV = QV + W - Nội năng: - Entropi: Q S V = T T2 n.CV T1 - Entanpi: H = U + PV T dT = n.CV d ln T T T1 S n CV ln T2 ( CV = const) T1 dH = dU + P.dV + V.dP = dU + V.dP H = U + V P * Quá trình đẳng nhiệt: - Công: WT = - PdV = V2 WT = - n.RT V1 nRT dV V V V P dV = nRT ln = nRT ln = nRT ln V V1 V2 P1 - Nhiệt: UT = QT + WT = QT = - WT = nRT ln V2 V1 - Nội năng: UT = - Entanpi: HT = UT + (PV)T = UT + nR T = Q L L TN nc h - Entropi: S TN = T = T = TS nc * Với trình dãn nở khí lí tởng thuận nghịch QTN U W T2 dT = n.CV + S = T = T T T1 Nếu CV = const Vì T = const V2 nRT dV V V1 S = n CV ln S = nRT ln T2 V2 + nRT ln T1 V1 V2 P1 = nRT.ln V1 P2 * Quá trình đoạn nhiệt: - Nhiệt: Q = T2 - Nội công: dU = Q + W = W = -PdV = n.CV T1 +Quá trình bất thuận nghịch: dUBTN = WBTN = -Png dV = -P2.dV UBTN = WBTN = -Png.(V2 V1) = n.CV T * PT Poisson: (Dùng cho trình thuận nghịch) - 10 - dT T (dV = 0) CHNG 4: CN BNG PHA Bi 1: Tớnh nhit núng chy ca mol diphenylamin nu 1kg diphenylamin núng chy lm tng th tớch lờn 9,58.10-5 m3 cho bit dT/dP = 2,67.10-7 Km2/N; nhit núng chy ca diphenylamin l 54oC, lng mol ca cht ny l 169 S: H= 19,84.103 J/mol Bi 2: Xỏc nh nhit bay hi ca H 2O atm nu 100oC nhit bay hi ca nc bng 2254,757 J/g S: 401,5oK Bi 3: Xỏc nh nhit sụi ca benzoatetyl C 9H10O2 P= 200mmHg bit rng nhit sụi chun ca benzoatetyl l 213oC v nbhit bay hi bng 44157,52J S: T= 433,1oK Bi 4: Vn dung qui tc pha Gibbs, xỏc nh s bc t ca h gm hn hp NH 4Cl, NH3 v HCl khi: d Nhit rt thp e Khi nhit khỏ cao f un núng Bi 5: Gii thớch vỡ h KCl-NaCl-H2O l h cu t h KCl-NaBr-H2O li l h cu t Bi 6: V gin pha ca h Sb-Pb da vo cỏc d kin thc nghim sau: Thnh phn hn hp lng, Nhit bt u % khI lng Kt tinh ( 0C) Sb Pb 100 632 80 20 580 60 40 520 40 60 433 20 80 300 10 90 273 100 326 c Xỏc nh thnh phn etecti d Cú bao nhiờu Sb tỏch nu 10kg hn hp lng cha 40% Pb c lm ngui ti 433oC S: a 87% Pb v 13% Sb; b mSb = 5kg - 75 - Bi 7: Nhit núng chy chun ca Bi l 271 oC nhng iu kin ú t trng ca Bi rn v lng l 0,9673 v 10 g/cm Mt khỏc ỏp sut tng lờn atm thỡ nhit núng chy gim i 0,00354oK Tớnh nhit núng chy ca Bi S: 14,536 kJ/mol Bi 8: Ti 127oC HgI2 b chuyn dng thự hỡnh t dng sang dng vng Nhit chuyn hoỏ l 1250 J/mol; V= 5,4 cm3/mol dng cú t trng ln hn dng vng Xỏc nh dT/dP tI 127oC S: -1,73.10-6 K/Pa Bi 9: Khi un núng lu hunh rombic chuyn thnh lu hunh n ta kem theo bin thiờn th tớch V= 0,0000138 m3/kg Nhit chuyn húa chun bng 96,7oC v dT/dP = 3,25.10-7 K/Pa Xỏc nh nhit chuyn pha ny S: H = 15,698 kJ/kg Bi 10: Xỏc nh th tớch riờng ca thic lng ti nhit núng chy chun 232 oC nu nhit núng chy riờng l 59,413 J/g; t trng ca thic rn l 7,18 g/cm v dT/dP = 3,2567.10-8 K/Pa S: 0,147 g/cm3 Bi 11: 200 mmHg metanol sụi 34,7oC cũn tng ỏp sut lờn gp ụi thỡ nhit sụi l 49,9oC Tớnh nhit sụi chun ca metanol S: 65,4oC Bi 12: Xỏc nh s pha cc i h cõn bng gm nc v ng S: Bi 13: Dung dch cha cỏc ion Na+, K+, Cl-, NO3- Xỏc nh s hp phn v s cu t Bi 14: Khi ho tan NaCl v CaCl2 vo nc thỡ khụng xy phn ng no, song ho tan Na2SO4 v CaCl2 vo nc thỡ cú phn ng: CaCl2 + Na2SO4 = CaSO4 + 2NaCl Xỏc nh s cu t v s hp phn hai trng hp S :Hp phn : 3,5; cu t : 3,4 CHNG 5: DUNG DCH Bi 1: Tớnh ỏp sut hi ca dung dch ng C 12H22O11 5% 100oC v nng % ca dung dch glycerin nc cú ỏp sut hi bng ỏp sut hi ca dung dch ng 5% S: P = 757 mmHg; % glycerin = 1,42% - 76 - Bi 2: Acid acetic k thut ụng c 16,4 oC Bng im ca acid acetic nguyờn cht l 16.7oC Hng s nghim lnh ca acid nguyờn cht l 3,9 Xỏc nh nng molan ca cht acid k thut S: 0,3oC; 0,08mol/1000g Bi 3: Bng im ca dung dch nc cha mt cht tan khụng bay hi bng 1,5 oC Xỏc nh: c Nhit sụi ca dung dch d p sut hi ca dung dch 25oC Cho bit hng s nghim lnh ca nc l 1,86, hng s nghim sụi ca l 0,513 p sut hi ca nc nguyờn cht 25oC bng 23,76 mmHg S: Ts dung dch = 100,414oC; b P= 23,43 mmHg Bi 4: H s phõn b ca etanol CCl v nc l 0,0244 Tỡm nng mol ca etanol cỏc dung dch cõn bng nu 0,1mol etanol c phõn b gia 300 ml nc v 500 ml CCl4 S: EtOH/ CCl4 = 0,0078 M; EtOH/ H 2O = 0,3203M Bi 5: 20OC ỏp sỳat hi nc l 17,54 mmHg, ỏp sut hi ca dung dch cha cht tan khụng bay hi l 17,22 mm Hg Xỏc nh ỏp sut thm thu ca dung dch 40 oC nu t trng ca dung dch ti nhit ny l 1,01 g/cm v khI lng mol phõn t ca cht tan l 60 S: = 25,73.10+5 N.m-2 Bi 6: 123,3oC bromobenzen (1) v clorobenzen (2) cú ỏp sut hi bóo hũa tng ng bng 400 v 762 mmHg Hai cu t ny to vI mt dung dch lý tng Xỏc nh: c Thnh phn hn hp 123,3oC di ỏp sut khớ quyn 760mmHg d T s mol ca clorobenzen v bromobenzen pha hi trờn dung dch cú thnh phn 10% mol clorobenzen Bi 7: Benzen ụng c 5,42 oC v sụi 81,1oC Nhit húa hi ti im sụi bng 399 J/g Dung dch cha 12,8 g naphtalen kg benzen ụng c 4,91oC d Xỏc nh nhit sụi ca dung dch ny e Tớnh ỏp sut hi ca benzen trờn dung dch 80,1oC f Tớnh nhit núng chy riờng ca benzen S: a 81,360C; b 754,1 mmHg; c 128,24 J/g Bi 8: Benzen v toluen to vi mt dung dch lý tng 30 oC ỏp sut hi ca benzen bng 120,2 mmHg, ca toluen bng 36,7 mmHg c Xỏc nh ỏp sut hi ca dung dch d p sut hi riờng phn ca tng cu t - 77 - Nu dung dch c hỡnh thnh t s trn 100g benzen v 100g toluen S: a 81,88 mmHg; b 65,028 v 16,845 mmHg Bi 9: Hn hp SnCl4 (1) v CCl4 (2) tuõn theo qui lut ca dung dch lý tng 90oC ỏp sut hi bóo hũa P1o ca SnCl4 l 362 mmHg, P2o ca CCl4 l 1112 mmHg Di ỏp sut chun 760mmHg, SnCl4 sụi 114oC, CCl4 sụi 77oC: e Xõy dng gin thnh phn- ỏp sut hi bóo hũa ca cỏc cu t v xỏc nh trờn gin P1, P2 v P ca hn hp cú thnh phn mol ca CCl4 l 0,7 f Xỏc nh thnh phn hn hp SnCl4 - CCl4 sụi 90oC di ỏp sut 760mmHg g Xỏc nh thnh phn hi ti 90oC h Xỏc nh t s mol pha hi v hn hp lng theo qui tc ũn by 95oC Bi 10: H s phõn b I gia nc v CS2 bng k = 0,00167 Hi lng I cú th t 2.10-3 m3 nc cha 2.10-5 kg I2 l bao nhiờu nu: c Dung 0,05.10-3 m3 CS2 chit mt ln d Dựng lng CS2 ú chit ln S: a Chit mt ln x1 = 0,125.10-5 kg b Chit ln x5 = 1,953.10-8 kg - 78 - HC PHN II HểA Lí CHNG 1: IN HểA HC Bi 1: Tớnh nhit kt tinh ca dung dch cha 7,308 g NaCl 250g nc cho bit 2910K ỏp sut thm thu ca dung dch l 2,1079.10 N/m2, lng riờng ca dung dch l g/cm3, nhit núng chy ca nc ỏ nguyờn cht l 333,48.103 J/kg S: Tkt = 271,4oC Bi 2: h im kt tinh ca dung dch CH3COOH 0,1M l 0,1885o, hng s nghim lnh ca nc l 1,86 Tớnh phõn ly ca dung dch CH3COOH 0,1M v 0,05M S: 0,1 = 0,0134; 0,1= 0,0188 Bi 3: Dung dch cha 4,355 mol ng mớa lớt dung dch 291 oK cú cựng ỏp sut thm thu vi dung dch cha mol NaCl lớt dung dch Xỏc nh phõn ly ca dung dch NaCl v h s VantHoff S: i = 1,74; = 0,74 Bi 4: Tớnh ỏp sut thm thu ca dung dch NaCl 0,15M 37 C bit phõn ly ca dung dch l 95% S: = 7,4 atm Bi 5: Tớnh nng ca dung dch ng sacaroza cú giỏ tr ỏp sut thm thu l 8,1134 atm cựng iu kin ca dung dch trờn S: C = 8,314/0.082.310 Bi 6: Tớnh pH ca dung dch H2SO4 1M theo Deby huckken S: pH = 1,0 Bi 7: in tr ca dung dch KCl 0,02N 25 oC mt bỡnh o dn in o c l 457 Bit dn in riờng ca dung dch l 0,0028 -1.cm-1 Dựng bỡnh ny o dn in ca dung dch CaCl2 cha 0,555g CaCl2 lớt cú giỏ tr l 1050 Tớnh hng s bỡnh in cc v dn in ng lng ca dung dch CaCl2 S: 120,6.cm2.-1.lg-1 Bi 8: dn in ng lng gii hn ca acid propionic 25 C l 385,6 -1.dlg-1.cm2 Hng s phõn ly ca acid ny l 2,34.10 -5.Tớnh dn in ng lng ca dung dch 0,05M ca dung dch trờn cựng nhit S: = 8,314.cm2.-1.lg-1 - 79 - Bi 9: dn in ng lng ca NH4Cl dung dch vụ cựng loóng l 149,7-1.dlg1 cm2 Linh ion ca OH-1 l 198 ca Cl- v 76,3 -1.dlg-1 cm2 Tớnh dn in gii hn ca dung dch NH4OH 1 S: = 271,4cm d lg Bi 10: in tr ca dung dch KNO 0,01N l 423 Hng s bỡnh in cc l 50 m-1 Xỏc nh dn in riờng, dn in ng lng, v phõn ly ca dung dch bit linh ion ca NO3-1 v K+ l 71,4 v 73,4 -1.dlg-1.cm2 S: = 118cm d lg ; = 81,63% Bi 11: Xỏc nh nng ca dung dch HCl nu dựng dung dch NaOH 8N chun 100ml dung dch HCl bng phng phỏp chun dn in thỡ kt qu l: V NaOH (ml) (-1- Cm.10-2) 0,32 0,60 1,56 2,00 2,34 3,2 2,56 1,64 2,38 2,96 S: CN= 0,125N Bi 12: Tớnh in th in cc Zn nhỳng dung dch ZnCl 0,005N 25oC cho bit dn in ng lng ca dung dch ú l 89, dn in ng lng gii hn ca dung dch l 113,7 -1.dlg-1cm2, in th tiờu chun ca in cc Zn l -0,76V S: E Zn + / Zn = 0,8313V Bi 13: Cho pin Cd / Cd 2+ // CuSO4 / Cu cú sc in ng l 0,745V Hóy xỏc nh phõn ly ca dung dch CuSO4 0,1N cho bit in th tiờu chun ca in cc Cu l 0,34V, ca in cc Cd l -0,4V v nng in Cd dung dch l 0,05N S: CuSO = 74% Bi 14: Cho pin (Pt) Hg,Hg 2Cl2 / KCl 0,01N // H+ / in cc Quinhydron cú sc in ng 25oC l 0,0096V Tớnh pH ca dung dch bit in th in cc Calomen l 0,3338V S: pH= 6,027 Bi 15: Cho pin: Cu / dd CuCl2 0,7M // dd AgNO3 1M / Ag Cho bit phõn ly ca dd CuCl2 l 80%, ca dd AgNO l 85%, in th tiờu chun ca in cc Cu l 0,34V, ca in cc Ag l 0,8V Tớnh sc in ng ca pin v tớnh lng AgNO cn thờm vo sc in ng ca pin tng thờm 0,02 n v cho th tớnh bỡnh l 1lớt S: Ep= 0,463 V; mAgNO =197,2 g - 80 - Bi 16: Vit cu trỳc pin ú cc õm l in cc Hiro, cc dng l in cc Calomen Cho bit in cc Calomen nhỳng vo dung dch KCl 0,1M, pH dung dch o c l 1,0 Tớnh sc in ng ca pin ú S: Ep= 0,884V Bi 17: Cho in th tiờu chun ca in cc Cu l 0,34V, ca in cc Ag l 0,799V Chng minh phn ng sau khụng xy ra: 2Ag + Cu2+ 2Ag+ + Cu Bi 18: Tớnh hot trung bỡnh ca cỏc ion ca BaCl2 25oC nu lc ion l i= 2.10-4 5 S: a Ba + = 6,3.10 ; a Cl = 6,6.10 -1 Bi 19: Vit cỏc phng trỡnh phn ng in cc v phn ng tng quỏt xy cỏc pin sau: e Zn / ZnSO4 // CuSO4 /Cu f Cu / CuCl2 // AgCl / Ag g (Pt),H2 / H2SO4 // Hg2SO4,Hg,(Pt) h Cd / CdSO4 // Hg2SO4,Hg,(Pt) Bi 20: Lp pin ú xy cỏc phn ng sau : e Cd + CuSO4 = f 2AgBr g H2 + Cl2 h Zn + + H2 CdSO4 + Cu = 2Ag + 2HBr = 2HCl 2Fe 3+ = Zn2+ + 2Fe2+ Bi 21: Cho phn ng ca mt pin l: Hg 2+ +2 Fe2+ = 2Hg + Fe3+ cú hng s cõn bng 25oC l 0,018 v 35oC l 0,054 Tớnh Go v Ho ca phn ng 25o C o o S: G298 = 9843J; H 298 = 700.011 J Bi 22: Cho h pin: Zn / ZnCl2 (a= 0,5M) // AgCl /Ag d Vit phn ng in cc v phn ng pin e Tớnh sc in ng chun, bin thiờn th ng ỏp chun ca pin f Tớnh sc in ng v bin thiờn th ng ỏp ca pin Cho bit in th tiờu chun ca in cc Zn l -0,76V, ca in cc Ag/AgCl l 0,2224V Bi 23: Cho lc ion ca dung dch NaCl l 0,24 Hóy xỏc nh: d Nng ca dung dch trờn e Dung dch Na2SO4 phi cú nng bao nhiờu cú cựng lc ion f Dung dch MgSO4 phi cú nng bao nhiờu cú cựng lc ion S: a C=0,24M; b C=0,08M, C=0,06M Bi 24: Hóy xỏc nh nng ion H + dung dch Khi chun 10ml hn hp HCl bng dung dch NaOH 0,1N thỡ cỏc giỏ tr o c, c c trờn cu Wheatstone l: VNaOH(ml) - 81 - 10 11 12 13 14 (cm2.-1.lg-1) 540 490 479 470 468 466 464 462 475 490 505 S: C H = 0,11N + Bi 25: Trong dung dch NH4Cl, s chuyn ca anion Cl- l 0,491 Tỡm tc tuyt i v linh cation bit dn in ng lng gii hn ca dung dch l 149 cm -1 dlg-1 2 1 S: VNH = 7,8.10 cm S.V ; NH = 75,8 cm l + + Bi 26: Hng s phõn ly ca NH4OH 313oK l 2.10-5 Xỏc nh nng ca ion OHtrong cỏc dung dch sau: a Nng ca NH4OH l 0,1N ? b.Trong lớt dung dch cha 0,1 mol NH 4OH v 0,1 mol NH4Cl.Coi NH4Cl phõn ly hon ton S: a [OH-]=1,4.10-3M ;[OH-]=2.105 M Bi 27: Xỏc nh hng s cõn bng ca phn ng: Cd + ZnSO = CdSO4+ Zn theo th in cc chun ca Zn v Cd Tớnh cụng ca phn ng iu kin hon ton thun nghch ỏp sut v nhit tiờu chun cho bit aZn2+ l 0,001 v aCd2+ l 0,125 S: K= 1,6.1012; A= 8,14.107KJ.mol-1 Bi 28: Tớnh bin thiờn Entanpi ca pin phn ng pin xy thun nghch dung dch nc: Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Bit sc in ng ca pin 273 oK l 1,0960V v 276o K l 1,0961V S: H= -2,10.105KJ - 82 - CHNG 2: NG HểA HC Bi 1: Xỏc nh bc v hng s tc ca phn ng phõn hy H 2O2 nc chun nhng th tớch nh ca dung dch ny bng KMnO thỡ th tớch KMnO4 cn dựng l: Thi gian: (phỳt) 10 20 30 V, KMnO4 ( ml) 21,6 12,5 7,2 4,1 S: Bc 1; k= 0,055 ph-1 Bi 2: Lng cht phúng x Poloni sau 14 ngy gim i 6,85% so vi ban u Xỏc nh hng s tc phúng x v chu k bỏn hy ca Poloni S: Bc 1, t1/2=137 ngy Bi 3: Trong 10 phỳt, phn ng gia hai cht xy ht 25% lng ban u Tớnh chu k bỏn hy ca phn ng nu nng ban u hai cht nh S: t1/2= 30 phỳt Bi 4: Chu k bỏn hy ca N 2O5 l 5,7 gi Tớnh hng s tc phn ng v thi gian cn thit phn ng ht 75%, 87% lng cht ban u nu phn ng l bc S: t1= 11,4 gi; t2= 17,2 gi Bi 5: Trong 10 phỳt hai phn ng bc v u ht 40% Tớnh thi gian phn ng u ht 60% cho nng ban u ca phn ng bc l nh S: t60=18,9 phỳt; t60= 22,5 phỳt Bi 6: 378oC, chu k bỏn hy ca phn ng bc nht l 363 phỳt Tớnh thi gian phn ng ht 75,5% 450oC, cho bit nng lng hot húa ca phn ng l 52.000 cal.mol-1 S: t75%= 13,3 phỳt Bi 8: Cho phn ng: CH3COCH3 C2H4 + CO + H2 p sut tng bin i nh sau: Thi gian (phỳt) 6,5 13 19,9 Ptng (N/m2) 41589,6 54386,6 65050,4 74914,6 Xỏc nh bc phn ng v tớnh giỏ tr hng s tc phn ng - 83 - S: Bc 1; k= 0,0256ph-1 Bi Hng s tc phn ng x phũng húa etyl acetat bng xỳt 283 oK l 2,38 l.dlg-1 ph-1 Tớnh thi gian cn thit x phũng húa 50,5% lung etylacetat nhit trờn nu trn 1lớt dung dch etyl acetat 1/20N vi: d lớt dung dch xỳt 1/20N e lớt dung dch xỳt 1/10N f lớt dung dch xỳt 1/25N S: t = 16,8 phỳt; t = 6,87 phỳt Bi 10 Nu phn ng bc cú nng lng hot húa l 25.000 cal/mol v phong trỡnh Arhhenius cú hng s ko l 5.1013 giõy-1, nhit no chu k bỏn hy ca phn ng l phỳt v 30 ngy S: t1 = 76oC; t2 = - 4oC Bi 11 Nng lng hot húa ca phn ng l bao nhiờu tc phn ng tng lờn ln tng nhit lờn 100 ti 300o K v ti 1000oK ? S: Ea= 20,3Kcal.mol-1 v Ea= 220 Kcal.mol-1 Bi 12.Cho phn ng: A + B = AB thu c võn tc theo nng u cỏc cht l: C AO 1,0 0,1 1,0 O B 1,0 1,0 0,1 0,025 0,0025 0,00025 C V Hóy vit phng trỡnh ng hc ca phn ng S: v = K.CA.CB2 Bi 13: ng hc phn ng bc hỡnh thnh acid c nghiờn cu bng cỏch ly mu t hn hp phn ng theo tng chu k v nh phõn bng dung dch kim Th tớch dung dch kim dựng nh phõn cỏc thi im khỏc sau phn ng bt u thu c nh sau: Thi gian (phỳt) 27 60 Th tớch kim (ml) 18,1 26 29,7 Chng minh phn ng l bc v tớnh hng s tc phn ng S: k1 = 0,034ph-1 Bi 14: Dung dch este etylacetat cú nng ban u 0,01N x phũng húa vi dung dch NaOH cú nng 0,002N thi gian 23 phỳt t c chuyn húa l 10% Nu nng ban u gim i 10 ln thỡ thi gian phn ng s l bao nhiờu nu mun t c chuyn húa l 10% nh trc S: t = 230 phỳt - 84 - Bi 15: Xỏc nh bng thc nghim hng s tc phn ng phõn hy N2O5 cú kt qu: Nhit (oC) 25 35 45 55 65 k.1015.s-1 0,0787 3,46 13,5 19,8 250 487 Xỏc nh nng lng hot húa ca phn ng S: 24.710 cal.mol-1 Bi 16: NgI ta o tc u hỡnh thnh C i vi phn ng A+ B C v thu c kt qu sau: S thớ nghim a(M) b(M) Vo.103 (M.phỳt-1) I 0,1 0,1 2,0 II 0,2 0,1 8,0 III 0,1 0,2 8,0 d Bc phn ng i vi A v B e Hng s tc phn ng f Tớnh Vo a=b=0,5M S: a Bc phn ng tng quỏt bng b k = 0,20M-1phỳt-1 c Vo = 0,005 M.phỳt-1 Bi 17: Phn ng pha khớ gia NH3 v NO2 giai on u l phn ng bc c Tớnh nng lng hat húa ca phn ng d Tớnh tha s k0 ca phng trỡnh Arrhenius Bit nhit 600oK v 716oK, hng s tc phn ng cú giỏ tr tng ng bng 0,385 M-1.s-1 v 16M-1.s-1 S: a Ea = 114,759 J.mol-1; b A = 358.109 M-1.s-1 Bi 18: Nghiờn cu phn ng : 2I (k) + H 2(k) 2HI(k) Cho thy tc phn ng 417,9oK bng 1,12.10-2.M-2.s-1 v 737oK bng 18,54.10-5 M-2.s-1 Xỏc nh nng lng hot húa v hng s tc phn ng 633,2oK S: Ea= 22,46 KJ.mol-1; k = 10,12.10-5 M-2.s-1 Bi 19: Trong mt phn ng bc nht tin hnh 27 oC, nng cht u gim i mt na sau 5000 s 370C nng gim i hai ln sau 1000 s Xỏc nh nng lng hot húa ca phn ng S: Ea= 124,22 KJ.mol-1 Bi 20: S ph thuc ca hng s tc phn ng phõn hy PH vo nhit c biu th bng phng trỡnh: - 85 - lgk = 18963 + 2lgT + 12,130 Xỏc nh nng lng hot húa ca phn ng 800oK T S: Ea= 376,39 KJ Bi 21: Phn ng phõn hy nhit mt hp cht A 378,5 oC l phn ng bc nht Thi gian na phn ng nhit trờn bng 363 phỳt Nng lng hot húa ca phn ng bng 217 KJ.mol-1 Xỏc nh hng s tc ca phn ng 450oK S: 0,1011 phỳt-1 - 86 - CHNG 3: HP PH V HểA KEO Bi 1: Tớnh lng ru etylic b hp ph 15 oC trờn b mt dung dch cú nng 0,12M cho bit 150 C sc cng b mt ca nc l 73,49.10 -3 N/m v ca dung dch trờn l 63,3.10-3 N/m S: G = dm dd 10,19.10 = mol.m RT 8,314.(15 + 273) Bi 2: Xỏc nh ngng keo t ca dung dch in ly K 2Cr2O7 nng 0,01M i vi keo nhụm Bit rng keo t lớt keo ú phi thờm vo mt lng cht in ly l 0,0631 lớt S: = 0,63.10-3 mol.l-1 Bi 3: iu ch keo hydronol st ba bng cỏch cho dung dch FeCl vo nc ang sụi Hóy vit cu to v ký hiu keo ú Bi 4: Vit cụng thc v s cu to ca mixen keo c to thnh cho Na 2SO4 tỏc dng vi BaCl2 hai trng hp d Cho mt lng d Na2SO4 e Cho mt lng d BaCl2 f Cỏc cht in ly di õy gõy keo t nh th no i vi cỏc dung dch keo núi trờn: Al(OH)3; Na3PO4 S: a Keo õm; b Keo dng; c Xột ion Al+3 , ion PO43- Bi 5: Keo As2S3 thu c t phn ng sau vi lng d H2S: 2H3AsO3 + H2S As2S3 + 6H2O c Khi t h vo in trng, cỏc ht keo di chuyn v in cc no.Gii thớch d Vit cụng thc ca mixen keo v cho bit du ca ht keo Bi 6: Keo AgI c iu ch t phn ng trao I: KI + AgNO AgI + KNO3 Vi lng d KI Tip theo ngi ta dựng dung dch K 2SO4 v dung dch (CH3COO)2Ca keo t dung dch keo thu c HI dung dch no hai dung dch trờn gõy keo t mnh hn.Vỡ sao? (Cỏc dung dch trờn cú cựng nng mol/l) Bi 7: Vit cụng thc ca mixen keo Al(OH) vi cht n nh l AlCl v keo Fe(OH)3 vi cht n nh l l FeCl3 Dung dch Na2SO4 l cht keo t tt i vi keo no? Vỡ sao? Bi 8: Ngng keo t ca Al2(SO4)3 i vi keo AsS3 l = 96.10-6 kmol/m3 Hi cn bao nhiờu ml dung dch Al2(SO4)3 nng 0,01 kmol/m3 keo t 10-1m3 dung dch keo As2S3 núi trờn - 87 - Bi 9: Keo Fe(OH)3 iu ch bng cỏch thu phõn khụng hon ton st (III) clorur, b keo t bng cỏc dung dch sau: Na2S, NaCl, BaCl2 Cht in ly no cú tỏc dng keo t mnh hn ?Vỡ sao? Bi 10: Thi gian bỏn keo t ca keo AgI cú nng ht bng 3,2.10 11 ht.l-1 l 11,5 giõy Xỏc nh hng s tc keo t S: k= 2,72.10-9 ht-1.l.giõy-1 - 88 - iv- KếT LUậN - kiến nghị : Trên hệ thống câu hỏi tập phần Nhiệt hoá học mà áp dụng giảng dạy Nó tơng đối phù hợp với yêu cầu mục đích giảng dạy, bồi dỡng học sinh khá, giỏi trờng chuyên chuẩn bị dự thi học sinh giỏi cấp Nó dùng làm tài liệu học tập cho học sinh lớp chuyên Hoá học tài liệu tham khảo cho thầy cô giáo giảng dạy bồi dỡng học sinh giỏi Hoá học bậc THPT góp phần nâng cao chất lợng giảng dạy học tập môn Hoá học Tuy nhiên, phần nhỏ chơng trình ôn luyện cho học sinh chuẩn bị tham gia vào kỳ thi học sinh giỏi cấp Vì vậy, mong Thầy , Cô đồng nghiệp góp ý kiến cho chuyên đề phát triển sang chuyên đề khác để học trò chuyên Hoá ngày có nhiều tài liệu học tập cách hệ thống ************************************************** - 89 - [...]... Vì G là hàm trạng thái nên G chỉ phụ thuộc trạng thái đầu, trạng thái cuối, không phụ thuộc vào quá trình biến thiên e) G của phản ứng hoá học: Gop = GoS(sản phẩm) - GoS(tham gia) - 12 - CHNG 1: NGUYấN Lí TH NHT CA NHIT NG LC HC V NHIT HO HC Bi 1 Mt lng 0,85 mol khớ lý tng 300 oK di ỏp sut 15 atm, c dón n ng nhit ti ỏp sut 1 atm Tớnh cụng thc hin trong cỏc trng hp sau: a Trong chõn khụng b Trong ỏp... lng hydro sinh ra nu dựng 1 kg nc S: a.Tra s tay húa lý Tớnh Ho298 , tớnh Kcb; b 1,23%CO, 67%H2O; 29,5% CO2 ;1,34% H2 ; 17,1g H2 Bi 2: 200oC HSCB Kp ca phn ng dehydro húa ru Isopropylic trong pha khớ CH3CHOHCH3 (k) H3CCOCH3 (k) + H2 4 bng 6,92.10 Pa Tớnh phõn ly ca ru ny 200 oC v di ỏp sut 9,7 104Pa Khi tớnh chp nhn hn hp khớ tuõn theo nh lut khớ lý tng S: = 0,65 o Bi 3: un núng ti 445 C mt bỡnh... J/g Bi 8: Benzen v toluen to vi nhau mt dung dch lý tng 30 oC ỏp sut hi ca benzen bng 120,2 mmHg, ca toluen bng 36,7 mmHg a Xỏc nh ỏp sut hi ca dung dch b p sut hi riờng phn ca tng cu t - 25 - Nu dung dch c hỡnh thnh t s trn 100g benzen v 100g toluen S: a 81,88 mmHg; b 65,028 v 16,845 mmHg Bi 9: Hn hp SnCl4 (1) v CCl4 (2) tuõn theo qui lut ca dung dch lý tng 90oC ỏp sut hi bóo hũa P1o ca SnCl4 l 362... J/K Cp,CO = 28,41 + 4,1.10-3T - 0,46.105T-2 J/K Cp,CH3OH = 15,28 + 105,2.10-3T + 3,104.105T-2 J/K V Ho ca phn ng bng -74540 J Tớnh H ca phn ng 500oK - 13 - S: -97750 J Bi 7 100g khớ CO2 (c xem nh l khớ lý tng) 0oC v 1,013.105 Pa Xỏc nh Q, A, U, H trong cỏc quỏ trỡnh sau Bit nhit dung ng ỏp Cp = 7 cal/ mol.K a Dón n ng nhit ti th tớch 0,2 m3; b Dón ng ỏp ti 0,2 m3; c un núng ng tớch ti khi ỏp sut bng... Mt mol nc ụng c 0oC v 1 atm; b Mt mol nc sụi 100oC v 1 atm Bit rng nhit ụng c v nhit bay hi ca 1 mol nc bng -6,01 kJ v 40,79 kJ; th tớch mol ca nc ỏ v nc lng bng 0,0195 v 0,0180 l Chp nhn hi nc l khớ lý tng S: a H = U = -6,01 kJ; b U = 37,7 kJ H = 40,79 kJ Bi 10 Nhit to thnh ca nc lng v ca CO 2 bng -285,8 v -393,5 kJ/mol 25 oC, 1 atm Cng iu kin ny, nhit t chỏy ca CH 4 bng -890,3 kJ/mol Tớnh nhit... 100oC khụng ph thuc nhit Bi 15 Tớnh Q, A, U ca quỏ trỡnh nộn ng nhit, thun nghch 3 mol khớ He t 1atm n 5 atm 400oK S: A= 1,61.104 J; Q= 1,61.104 J Bi 16 So sỏnh s khỏc nhau gia H v U i vi cỏc bin I vt lý sau: a 1mol nc ỏ 1mol nc ỏ 273oK v 1 atm b 1mol nc ỏ 1 mol hi nc 373oK v 1 atm Cho bit 273oK, th tớch mol ca nc ỏ v nc lng bng 0,0196 l/mol v 0,0180 l/mol v 373 oK th tớch mol ca nc lng v hi nc... 3100 J/mol o Bi 17: Chic bõt la gas cha butan lng cú Hht bu tan = 127 KJ / mol Xỏc nh nhit ta ra khi 1g butan lng trong bt la b t chỏy Gi s rng sn phm chỏy l CO 2 (k) v H2O(h) S: - 45,7 KJ Bi 18: Mt khớ lý tng no ú cú nhit dung mol ng tớch mi nhit cú C v=2,5R, (R: hng s khớ) Tớnh Q, A, U, H khi mt mol khớ ny thc hin cỏc quỏ trỡnh sau õy: a Gión n thun nghch ng ỏp ỏp sut 1atm t 20 dm3 n 40 dm3 b Bin... U= -5,07 KJ; H= 7,09 KJ/mol - 15 - CHNG 2: CHIU V DIN BIN CA QU TRèNH Bi 1: Tớnh bin thiờn Entropy khi un núng thun nghch 16 kg O 2 t 273oK n 373oK trong cỏc iu kin sau: a ng ỏp b ng tớch Coi O2 l khớ lý tng v nhit dung mol Cv = 3R/2 S: 775 cal/K; 465 cal/K Bi 2 Tớnh bin thiờn Entropy ca quỏ trỡnh un núng ng ỏp 1 mol KBr t 298 n 500oK, bit rng trong khong nhit ú: Cp(KBr) = 11,56 + 3,32.10-3T Cal/mol... 5oC nhit ụng c ca benzen l -2360 cal/mol, bit nhit dung ca benzen lng v ca benzen rn ln lt l 30,3 v 29,3 cal/mol.K S: -8,48 cal/mol.K Bi 4 Tớnh bin thiờn Entropy ca quỏ trỡnh un núng 2 mol Nit (c xem l lý tng) t 300K n 600K di ỏp sut khớ quyn trong 2 trng hp: a ng ỏp b ng tớch Bit rng nhit dung Cp ca Nit trong khong nhit 300 - 600K c cho bng phng Cp = 27 + 6.10-3T trỡnh: (J/mol.K) S: 41 J/K; 29,5 J/K... ca nc lng bng 4,18 J/kg Bi 8 Tớnh S ca quỏ trỡnh nộn ng nhit thun nghch: a 1 mol oxy t P1 = 0.001atm n P2 = 0.01atm - 16 - b 1 mol methal t P1 = 0.1 atm n P2 = 1 atm Trong hai trng hp trờn khớ c xem l lý tng Bi 9 Xỏc nh bin thiờn entropi trong s chuyn 2g nc thnh hi ti ỏp sut 1,013.10 5 N/m2 v nhit bin thiờn t 0 oC n 150oC, bit nhit bay hi ca nc l 2,255 kJ/g v nhit dung ca hi nc Cp,h = 30,13 + 11,3