đề 1

ĐỀ SỐ 01 CLB GIA SƯ TRƯỜNG ĐẠI HỌC NGOẠI THƯƠNG ĐỀ THI TUYỂN THÀNH VIÊN NĂM 2015 Câu : Cho 10 gam hỗn hợp X gồm FeO,Fe2O3,S,FeS2 CuS O chiếm 16% khối lượng hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 0,4 mol H2SO4 đặc (đun nóng) sinh 0,31 mol khí SO2 dung dịch Y.Nhúng Mg dư vào Y sau phản ứng xảy hoàn toàn lấy Mg cân lại thấy tăng 2,8 gam (Giả sử 100% kim loại sinh bám vào Mg).Đốt cháy hoàn toàn 10 gam X lượng vừa đủ V lít (đktc) hỗn hợp khí A gồm O2 O3 tỷ lệ mol 1:1.Giá trị V : A.1,4336 B.1,5232 C.1,4784 D.1,568 Câu :Chọn đáp án C H 2O : 0,4 sau phan ung 0,4(mol)H 2SO →  SO : 0,31 n Otrong X = 0,1 Ta có : BTNT.Oxi  → 0,1 + 0, 4.4 = 4.n SO2− + 0,31.2 + 0,4  Fe3+ : a  → Y Cu + : b SO − : 0,17  → n SO2− = 0,17 3a + 2b = 0,34 a = 0,1 + Mg  → → 56a + 64b − 0,17.24 = 2,8  b = 0,02 O : 0,1 Fe 2O3 : 0,05 Fe : 0,1   BTNT → X  → CuO : 0,02 → n A = 0,033.2 = 0,066 → V = 1, 4784 Cu : 0,02  SO : 0,0475  S : 0,0475 Câu 2: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4 loãng (2) Cho ancol etylic qua bột CuO nung nóng (3) Sục khí etilen vào dung dịch Br2 CCl4 (4) Cho dung dịch glucozơ vào dung dịch AgNO3 NH3 dư, đun nóng (5) Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (6) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2 (7) Cho FeS vào dung dịch HCl (8) Cho Si vào dung dịch NaOH đặc, nóng (9) Cho Cr vào dung dịch KOH (10) Nung NaCl nhiệt độ cao Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm có xảy phản ứng oxi hóa-khử là: A B Đáp án khác C D Câu 2:Chọn đáp án C →Chọn C (1).Có 3CH = CH + 2KMnO4 + 4H O → 3CH ( OH ) − CH ( OH ) + 2MnO ↓ +2KOH (2).Có (3).Có (4) Có (5).Có (6).Có t C H 5OH + CuO  → CH 3CHO + Cu + H 2O 2Fe3O4 + 10H SO → 3Fe ( SO ) + SO2 + 10H O 3Fe2 + + NO3− + 4H + → 3Fe3 + + NO + 2H 2O FeS + 2HCl → FeCl + H 2S (7).Không Si + 2NaOH + H O → Na 2SiO3 + 2H ↑ (8).Có (9) Cho Cr vào dung dịch KOH.Không xảy phản ứng (10) Nung NaCl nhiệt độ cao.Không xảy phản ứng →Chọn C Câu 3: Hỗn hợp A gồm axit no, hở, đơn chức hai axit không no, hở, đơn chức (gốc hiđrocacbon chứa liên kết đôi), dãy đồng đẳng Cho A tác dụng hoàn toàn với 150 ml dung dịch NaOH 2,0 M Để trung hòa vừa hết lượng NaOH dư cần thêm vào 100 ml dung dịch HCl 1,0 M dung dịch D Cô cạn cẩn thận D thu 22,89 gam chất rắn khan Mặt khác đốt cháy hoàn toàn A cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng lượng dư dung dịch NaOH đặc, khối lượng bình tăng thêm 26,72 gam Phần trăm khối lượng axit không no có khối lượng phân tử nhỏ hỗn hợp A : A 35,52% B 40,82% C 44,24% D 22,78% Câu 3:Chọn đáp án D Ta có D : 22,89 RCOONa : 0, → mRCOONa = 17,04 → R = 18, NaCl : 0,1 H +C → mA = 17,04 + 0,1.1 − 0,2.23 = 12,64 → mtrong A = 12,64 − 0,2.16.2 = 6,24 không no = 0, 46 − 0,36 = 0,1 CO2 : a 12a + 2b = 6, 24 a = 0,46 naxit → A + O2 → 26,72  → → →  no  H 2O : b  44a + 18b = 26,72 b = 0,36 naxit = 0, − 0,1 = 0,1 12,64 HCOOH : 0,1 RCOOH : 0,1 → R = 35,4 → CH = CH − COOH : 0,04 CH = CH − CH − COOH : 0,06 → C % = 22,78 TH1: 12,64 Có đáp án D nên không cần làm TH2 CH 3COOH : 0,1 RCOOH : 0,1 →Chọn D Câu 4: Cho phát biểu sau : (1) Ăn gấc chín bổ mắt gấc chín có chứa Vitamin A (2) Các nguyên tử nguyên tố tạo từ hạt p,n,e (3) Các oxit axit thể khí (4) N2 có liên kết ba bền vững nên nhiệt độ thường không tác dụng với kim loại (5) F2,O3,Fe(NO3)3 có tính ô xi hóa mà tính khử (6) Các nguyên tố thuộc IA tác dụng với H2O nhiệt độ thường Số phát biểu : A.3 B.4 C.2 D.Đáp án khác Câu 4:Chọn đáp án D (1).Sai gấc chín chứa chất β – Caroten người ăn vào thủy phân Vitamin A (2).Sai ví dụ Hidro hạt n (3).Sai ví dụ CrO3 (4).Sai N2 phản ứng với Li nhiệt độ thường t 2Fe(NO3 )2  → Fe 2O3 + 4NO + 0,5O (5).Sai Fe(NO3)3 có tính khử (6).Sai H2 không tác dụng với H2O →Chọn D Câu 5: Cao su buna-N tạo phản ứng đồng trùng hợp buta-1,3-đien với acrilonitrin Đốt cháy hoàn toàn lượng cao su buna-N với không khí vừa đủ (chứa 80% N2 20% O2 thể tích), sau đưa hỗn hợp sau phản ứng 136,5oC thu hỗn hợp khí Y (chứa 14,41% CO2 thể tích) Tỷ lệ số mắt xích buta-1,3-đien acrilonitrin là: A 1:2 B 2:3 C 3:2 D 2:1 Câu 5:Chọn đáp án B BTNT cacbon  → CO2 : 4a + 3b BTNT hidro  → H 2O : 3a + 1,5b C4 H : a BTNT 3a + 1,5b BTNT oxi Ta có :   →  → nOpu2 = a + 3b + = 5,5a + 3,75b C H N : b  3 b BTNT Nito  → nN2 = + 4nOpu2 = 22a + 15,5b → 0,1441 = nCO2 4a + 3b a → = + nH O + nN2 b →Chọn B Câu 6: Thủy phân hết lượng pentapeptit T thu 32,88 gam Ala-Gly-Ala-Gly; 10,85 gam Ala-Gly-Ala; 16,24 gam Ala-Gly-Gly; 26,28 gam Ala-Gly; 8,9 gam Alanin; lại Glyxin Gly-Gly với tỉ lệ mol tương ứng 1:10 Tổng khối lượng Gly-Gly Glyxin hỗn hợp sản phẩm là: A 25,11 gam B 27,90 gam C 34,875 gam D 28,80 gam Câu 6: Chọn đáp án B Ta có AGAG : 0,12 AGA : 0,05  T : A − G − A − G − G : amol →  AGG : 0,08 AG : 0,18 A : 0,1  G : x GG : 10x  ∑ n A = 2a = 0,12.2 + 0, 05.2 + 0, 08 + 0,18 + 0,1 → a = 0,35 → ∑ n G = 3.0,35 = 0,12.2 + 0, 05 + 0,08.2 + 0,18 + 21x → x = 0,02 → ∑ (m G + m GG ) = 27,9 →Chọn B Câu 7: Hòa tan hết 9,1 gam hỗn hợp X gồm Al Mg, Zn vào 500 ml dung dịch HNO3 4M thu 0,448 lít N2 (đktc) dung dịch Y Chia Y thành phần Phần 1: cô cạn thu m gam chất rắn khan Phần 2: tác dụng vừa đủ với 530ml dung dịch NaOH 2M thu 2,9 gam kết tủa Giá trị m là: A 25,76 B 38,40 C 33,79 D 32,48 Câu 7: Chọn đáp án C Ta có : nNa  NaNO3 : a a + b + 2c = 1,06   = 1,06  →  NaAlO : b → 27b + 65c + 0,05.24 = 9,1:  Na ZnO : c 3b + 2c + 0,05.2 = 0,01.10 + 8(1 − 0,01.2 − a)   dung dich sau phan ung có  Kimloai : 4,55  a = 0,94   → b = 0,1 → m  NO3− : 0,01.10 + 0,04.8 c = 0,01    NH NO3 : 0,04 →Chọn C Chú ý : chỗ (1-0,01.1 –a ) số mol NH thoát = NH4NO3 Câu 8: Cho phản ứng: CuFeS2 + aFe2(SO4)3 + bO2 + H2O → CuSO4 + FeSO4 + H2SO4 Tổng hệ số sau cân (các số nguyên dương, tối giản, tỉ lệ a : b = : 1) chất tham gia phản ứng là: A 83 B 27 C 53 D 26 Câu 8:Chọn đáp án B Ta chuyển dạng ion có : 3CuFeS + 16Fe3 + + 8O2 + 8H 2O → 3Cu + + 19Fe2 + + 16H + + 6SO 24 − aCuFeS − 16a = a(Cu +2 + Fe +2 + 2S +6 ) 2bFe +3 + 2b = 2bFe +2 bO2 + 4b = 2bO −2 →Chọn B a = → 16a = 6b →  b = Câu 9: Đun nóng mol hỗn hợp C2H5OH C4H9OH ( tỷ lệ mol tương ứng 3:2) với H2SO4 đặc 1400C thu m gam ete,biết hiệu suất phản ứng C2H5OH 60% C4H9OH 40%.Gía trị m A.19,04 B.53,76 C.28,4 D.23,72 Câu 9: Chọn đáp án D Ta có C H 5OH:0,6  C H OH:0,4 Bài cần ý : 2ROH → ROR + H 2O Do số mol nước nửa số mol ancol: BTKL  → 0,6.46.0,6 + 0, 4.74.0,4 = m + 18 ( 0,6.0,6 + 0, 4.0,4 ) → m = 23,72 →Chọn D Câu 10: Cho m gam P2O5 vào lít dung dịch hỗn hợp NaOH 0,2M KOH 0,3M đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X Cô cạn cẩn thận X thu 35,4 gam hỗn hợp muối khan Giá trị m là: A 21,3 gam B 28,4 gam C 7,1 gam D 14,2 gam Câu 10:Chọn đáp án D Ta dùng định luật BTKL để giải dạng toàn kiểu ∑ n OH = 0, + 0, = 0, → n H O = 0, Ta có :  BTKL → m H3 PO4 + 0, 2.40 + 0, 3.56 = 35, + 0, 5.18   → m 2.98 + 24,8 = 44, → m = 14,2 142 →Chọn D Câu 11: Hỗn hợp A gồm hiđrocacbon X chất hữu Y (C, H, O) có tỉ khối so với H2 13,8 Đốt cháy hoàn toàn 1,38 gam A thu 0,08 mol CO2 0,05 mol H2O Cho 1,38 gam A qua lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 12,63 B 8,31 C 15,84 D 11,52 Câu 11:Chọn đáp án C M = 13,8.2 = 27,6 → nX = Có : CO : 0, 08  H O : 0,05 TH1 1,38 = 0,05 2.13,8 →Phải có chất có 1C BTKL  →1,38 = ∑ m(C, H,O) A → n OX = 1,38 − 0,08.12 − 0,05.2 = 0, 02 16 HCHO : 0,02 BTKL  → 0, 02.30 + 0, 03.A = 1,38 → A = 26 CH ≡ CH  A : 0,03 CAg ≡ CAg : 0,03 m = 15,84  Ag : 0,08 →Chọn C Chú ý : Có đáp án không cần thử trường hợp khác Câu 12: Cho phương trình phản ứng: (1) dung dịch FeCl2 + dung dịch AgNO3 dư → → (4) NH4Cl + NaNO2  to (3) F2 + H2O → to → (6) H2S + O2 dư  (5) K + H2O → (7) SO2 + dung dịch Br2 → (9) Ag + O3 → (8) Mg + dung dịch HCl → to → (10) KMnO4  to → (11) MnO2 + HCl đặc  (12) dung dịch FeCl3 + Cu → Trong phản ứng trên, số phản ứng tạo đơn chất là: A B C Câu 12:Chọn đáp án D Fe + + Ag + → Fe3 + + Ag (1) Có (2)Không (3)Có Hg + S → HgS 2F2 + 2H O → 4HF + O (4)Có (2) Hg + S → t NH Cl + NaNO  → N + 2H O + NaCl D (5)Có K + H 2O → KOH + H (6)Không (7)Không (8)Có 2H S + 3O → 2SO + 2H 2O SO2 + Br2 + H 2O → HBr + H SO4 Mg + 2HCl → MgCl + H 2Ag + O3 → Ag2O + O2 (9)Có t 2KMnO  → K MnO + MnO2 + O2 (10)Có MnO2 + 4HCl → MnCl + Cl + 2H 2O (11)Có (12) Không 2Fe3 + + Cu → 2Fe + + Cu + →Chọn D Câu 13: Hỗn hợp X khối lượng 44,28 gam gồm Cu2O, FeO kim loại M số mol M O2- Hòa tan hết X dung dịch HNO3 dư thấy có 2,76 mol HNO3 tham gia phản ứng thu 184,68 gam muối 8,064 lít (đkc) khí NO Tính % khối lượng Cu2O X: A 38,06% B 47,92% C 32,82% D 39,02% Câu 13:Chọn đáp án D Đầu tiên dùng bảo toàn khối lượng bảo toàn nguyên tố hidro có BTKL  → 44,28 + 2,76.63 = 184,68 + 0,36.30 + m H2 O → n H2 O = 1,26 BTNT.hidro  → n NH + = 2,76 − 1,26.2 = 0, 06 2,76 = n NO− + 0,36 + 0, 06 → n NO− = 2,34 Tiếp tục bảo toàn nguyên tố Nito có Lại bảo toàn nguyên tố Oxi có : 3 n OX + 2,76.3 = 2,34.3 + 0,36 + 1,26 → n M = n OX = 0,36 Câu 14: Cho phát biểu sau : (1) Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối (2) Các kim loại: natri, bari, beri tác dụng với nước nhiệt độ thường (3) Kim loại xesi dùng để chế tạo tế bào quang điện (4) Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm thổ (từ beri đến bari) có nhiệt độ nóng chảy tăng dần (5).Tính dẫn điện Cu lớn Au (6).Các nguyên tố thuộc nhóm IA kim loại kiềm (7).Muối axit muối H phân tử (KHSO4,NaHCO3…) (8).Axit HNO3 có tính oxi hóa Số phát biểu : A.2 B.3 C.4 D.5 Câu 14:Chọn đáp án A (1) Sai Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lục phương (2) Sai Be không tác dụng với nước ở nhiệt độ thường (3) Đúng theo SGK lớp 12 (4) Sai.Nhóm IIA quy luật (5).Đúng theo SGK tính dẫn điện Ag>Cu>Au>Al>Fe (6).Sai.Hidro kim loại kiềm (7).Sai ví dụ muối Na2HPO3 muối trung hòa (8).Sai 2HNO3 → 2NO + 0,5.O + H 2O →Chọn A Câu 15: Chia 0,6 mol hỗn hợp gồm axit đơn chức ancol đơn chức thành phần Phần 1: đốt cháy hoàn toàn, thu 39,6 gam CO2 Phần 2: đun nóng với H2SO4 đặc, thu 10,2 gam este E (hiệu suất 100%) Đốt cháy hết lượng E, thu 22,0 gam CO2 9,0 gam H2O Nếu biết số mol axit nhỏ số mol ancol công thức axit là: A C3H7COOH B CH3–COOH C C2H5COOH D HCOOH Khi đốt cháy E :  n CO2 = 0,5   n H2 O = 0,5 → E no đơn chức n CO2 = 0,9 → C = Đốt cháy phần 1: C n H nO → nCO  0,5 10,2 →n =5 0,9 =3 0,3 Ta thử đáp án :TH1 chất có cacbon chất có bon (loại) TH2 : Một chất có bon chất có bon (thỏa mãn ) →Chọn D HCOOH : a a + b = 0,3  b = 0,2 0,3  → → a + 4b = 0,9 a = 0,1 C H10O : b Câu 16: Hỗn hợp X gồm: HCHO, CH3COOH, HCOOCH3 CH3CH(OH)COOH Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X cần V lít O2 (đktc) sau phản ứng thu CO2 H2O Hấp thụ hết sp cháy vào nước vôi dư 30 gam kết tủa Vậy giá trị V tương ứng A 7,84 lít B 6,72 lít C 8,40 lít D 5,60 lít Câu 16:Chọn đáp án B Để ý chất X: Số C số O số H gấp đôi số C X : [ COH ] n + nO → nCO + nH 2O Do : n O2 = n CO2 = 0,3 →Chọn B Câu 17: Cho cặp dung dịch sau: (1) NaAlO2 AlCl3 ; (3) BaCl2 NaHCO3 ; (5) Ba(AlO2)2 Na2SO4; (7) Ba(HCO3)2 NaOH (9) KHSO4 NaHCO3 Số cặp có phản ứng xảy là: A B (2) (4) (6) (8) NaOH NaHCO3; NH4Cl NaAlO2 ; Na2CO3 AlCl3 CH3COONH4 HCl C D Câu 17:Chọn đáp án C Số cặp có phản ứng xảy là: (1) NaAlO2 AlCl3 (2) NaOH NaHCO3; (4) NH4Cl NaAlO2 ; (5) Ba(AlO2)2 Na2SO4; (7) Ba(HCO3)2 NaOH (9) KHSO4 NaHCO3 (6) Na2CO3 AlCl3 (8) CH3COONH4 HCl →Chọn C Câu 18: Cho m gam hỗn hợp gồm Mg, Al, Zn, Cu tác dụng hết với dd HNO3 thu dd Y (không có muối amoni) 11,2 lit (đktc) hỗn hợp Z gồm N2, NO, N2O, NO2 (trong N2 NO2 có phần trăm thể tích nhau) có tỉ khối cùa Z so với heli 8,9 tính số mol HNO3 phản ứng A.3,2 B.3,6 C.2,8 D.2,6 Câu 18:Chọn đáp án A N N O  N O : a a + b = 0,5 a = 0,2 n N2 = n NO2 →  ⇔  → 0,5Z  → → 44a + 30b = 17,8 b = 0,3  NO  NO : b  NO2 BTNT.Nito → ∑ N = 8a + 3b + 2a + b = 3,2 →Chọn A Câu 19: Axit cacboxylic X hai chức (có phần trăm khối lượng oxi nhỏ 70%), Y Z hai ancol đồng đẳng (MY < Mz) Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X, Y, Z cần vừa đủ 8,96 lít khí O2 (đktc), thu 7,84 lít khí CO2 (đktc) 8,1 gam H2O % khối lượng Y hỗn hợp là: A 12,6% B 29,9% C 29,6% D 15,9% Câu 19:Chọn đáp án B X : R ( COOH ) → Ta có 4.16 < 0,7 → R > 1,4 R + 90  n O = 0,  BTNT.oxi BTKL → n Otrong X,Y,Z = 0,35  → m X,Y,Z = ∑ m(C, H,O) = 10,7  n CO2 = 0,35    n H2 O = 0, 45 Dễ dàng suy ancol đơn chức: a + b = 0,2 axit : a a = 0, 05 →  BTNT.oxi →  → 4a + b = 0,35 b = 0,15 ancol : b   Nếu X HOOC – CH2–COOH → ROH = CH 3OH : 0,1 10,7 − 0, 05.104 0,1.32 → R = 19,67 →  →%= =B 0,15 10,7 C H 5OH : 0, 05 →Chọn B Câu 20: Chỉ số câu câu sau: (1) Phenol, axit axetic, CO2 phản ứng với NaOH (2) Phenol, ancol etylic không phản ứng với NaHCO3 (3) CO2, axit axetic phản ứng với natriphenolat dd natri etylat (4) Phenol, ancol etylic, CO2 không phản ứng với dd natri axetat (5) HCl phản ứng với dd natri axetat, natri p-crezolat A B C D Câu 20:Chọn đáp án D Các phát biểu : (1) Phenol, axit axetic, CO2 phản ứng với NaOH (2) Phenol, ancol etylic không phản ứng với NaHCO3 (3) CO2, axit axetic phản ứng với natriphenolat dd natri etylat (4) Phenol, ancol etylic, CO2 không phản ứng với dd natri axetat (5) HCl phản ứng với dd natri axetat, natri p-crezolat →Chọn D (3)Có NaClO + CO2 + H 2O → NaHCO3 + HClO (4)Không.Al,Fe,Cr thụ động axit HNO 3và H2SO4 đặc nguội (5)Không ,AgF chất tan (7)Có (8)Có 2Fe3 + + Cu → 2Fe + + Cu + Na SO3 + Br2 + H 2O → Na 2SO + 2HBr →Chọn B Câu 30: Cho chất sau : KHCO3 ; (NH4)2CO3 ;H2ZnO2 ;Al(OH)3 ; Pb(OH)2 ; Sn(OH)2;Cr(OH)3 ;Cu(OH)2 ;Al ,Zn Số chất lưỡng tính : A.8 B.10 C.6 D.Đáp án khác Câu 30:Chọn đáp án A Số chất lưỡng tính : KHCO3 ; (NH4)2CO3 ;H2ZnO2 ;Al(OH)3 ; Pb(OH)2 ; Sn(OH)2;Cr(OH)3 ;Cu(OH)2 →Chọn A Câu 31: X có công thức C4H14O3N2 Khi cho X tác dụng với dung dịch NaOH thu hỗn hợp Y gồm khí điều kiện thường có khả làm xanh quỳ tím ẩm Số CTCT phù hợp X là: A B C D Câu 31:Chọn đáp án B Đây muối H2CO3 có dạng tổng quát (RNH3)CO3(NH3R') NH4CO3NH(CH3)3 ; CH3NH3CO3NH3C2H5 ; CH3NH3CO3NH2(CH3)2 Chú ý : Thu khí làm xanh quỳ ẩm →Chọn B Câu 32: Cho phát biểu sau: (1).Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá hàm lượng % P2O5 tương ứng với lượng photpho thành phần (2).Supe photphat đơn có thành phần gồm Ca(H2PO4)2 (3).Supe photphat kép có thành phần gồm Ca(H2PO4)2 CaSO4 (4).Phân đạm có độ dinh dưỡng đánh giá % K2O (5).NPK phân bón chứa ba thành phần N , P , K (6).Amophot phân bón chứa hai thành phần NH4H2PO4 KNO3 (7).Phân urê điều chế phản ứng CO NH3 (8).Phân đạm NH4NO3 đạm (NH4)2SO4 (9).Trong gấc (chín) có chứa Vitamin A (10).Metylamin chất lỏng có mùi khai, tương tự amoniac (11).Phenol chất rắn kết tinh điều kiện thường (12).Không tồn dung dịch chứa chất HCl,KNO3,FeCl2 Số phát biểu : A B C D Câu 32:Chọn đáp án A (1).Đúng theo SGK lớp 11 (2).Sai Supe photphat đơn có thành phần gồm Ca(H2PO4)2 CaSO4 (3).Sai Supe photphat kép có thành phần gồm Ca(H2PO4)2 (4).Sai Phân đạm có độ dinh dưỡng đánh giá % N (5).Đúng theo SGK lớp 11 NH H PO (6).Sai Phân amophot hỗn hợp : ( NH ) HPO4 (7) Phân urê điều chế phản ứng CO NH3 (8).Sai Phân đạm NH4NO3 đạm (NH4)2SO4 (9).Sai gấc chín chứa chất β – Caroten ăn vào thủy phân Vitamin A (10) Metylamin chất khí có mùi khai (11).Đúng theo SGK lớp 11 (12).Đúng 3Fe2 + + NO3− + 4H + → 3Fe3 + + NO + 2H 2O →Chọn A Câu 33: Cho 6,69g hỗn hợp dạng bột gồm Al, Fe vào 100ml dd CuSO4 0,75M khuấy kĩ hỗn hợp để pư xảy hoàn toàn thu chất rắng A Hòa tan hoàn toàn A dd HNO3 1M thu khí NO sp khử Thể tích dd HNO3 cần dung là: A.0,6 B 0,5 C.0,4 D 0,3 Câu 33:Chọn đáp án C Có Ngay 4 HNO3 + 3e → 3NO3− + NO + H 2O  27 a + 56b = 6, 69 nHNO3 Nếu nHNO3 Nếu 27a + 56b = 6, 69  = 0,3 ⇒  0,3.3 3a + 2b = Loại nghiệm âm 27a + 56b = 6,69 a = 0,03  = 0,4 ⇒  0, 4.3 ⇒  b = 0,105 3a + 2b = →Chọn C Câu 34: Cho 33,35 gam hỗn hợp A gồm Fe3O4, Fe(NO3)3 Cu tác dụng với dung dịch chứa 0,414 mol H2SO4 loãng, sau phản ứng thu khí NO dung dịch B chứa muối Cô cạn dung dịch B thu gam muối khan? A 64,4 61,52 B 65,976 61,52 C 73,122 64,4 D 65,976 75,922 Câu 34:Chọn đáp án A TH :2 Muối CuSO4 FeSO4 Trường hợp 1:  Fe3O4 : a 3a + b + c = 0, 414  a = 0, 069     Fe ( NO3 ) : b ⇒ 232a + 242b + 64c = 33,35 ⇒ b = 0, 023 ⇒ m = 64,  3b.4 + 8a = 0,828 c = 0,184   Cu : c TH2: Muối CuSO4 Fe2(SO4)3 Trường hợp 2:  Fe3O4 : a 9a + 3b + 2c = 0,828  a = 0, 021     Fe ( NO3 ) : b ⇒  232a + 242b + 64c = 33,35 ⇒ b = 0, 055 ⇒ m = 61,52  3b.4 + 8a = 0,828 c = 0, 237   Cu : c →Chọn A Câu 35: Điện phân 0,5 lít dung dịch Cu(NO3)2 0,045 M (d = 1,035 g/cm3) với điện cực trơ, cường độ dòng điện 9,65 A tới thu dung dịch có pH = 1,00 d = 1,036 g/cm3 dừng điện phân Thời gian điện phân là: (cho thể tích dung dịch thay đổi từ có khí thoát catot) A 57450 giây B 450 giây C 55450 giây D 96500 giây Câu 35:Chọn đáp án C Ta có :  d = 1,035 → m1 = 517,5   d = 1,036 → m2 = V2 1,036 nCu = 0,0225 Catot Anot 2+ 2+ Cu + 2e → Cu Cu + 2e → Cu H O + 2e → 2OH − + H ↑2 H O − 4e → 4H + + O2↑ Chú ý ! Lượng H+ sinh đp trình Cu2+ Cu2+ hết đp nước H+ sinh bị trung hòa bởi OH- nhiêu Nên có ngay: PH = → nH + = 0,1V2 = 0,045 → V2 = 450ml → m2 = 466, → ∆m ↓= 51,3 Khối lượng giảm : Cu + O sinh (quá trình đp Cu2+) + H 2O bị đp Nên có ngay: ∆m ↓= 51,3 = 64.0,0225 + 32 0,045 + H 2Odp → H 2Odp = 49,5 → ∑ ne = 5,545 →Chọn C Câu 36: Hỗn hợp khí X gồm CH4, C2H2 có Mtb X = 23,5 Trộn V (lít) X với V1 (lít) hiđrocacbon Y 107,5g hh khí Z Trộn V1 (lít) X với V (lít) hiđrocacbon Y 91,25g hh khí F Biết V1 – V = 11,2 (lít) (các khí đo đktc) Công thức Y là: A C3H8 B C3H6 C C4H8 D C2H6 Câu 36:Chọn đáp án C CH ( a ) Ta có : VX  ⇒ V1 = 4a + 0,5( mol ) C2 H ( 3a ) CH ( a ) CH ( a + 0,125 )   107,5Z C2 H ( 3a ) → 91, 25Z C2 H ( 3a + 0,375 ) (4a + 0,5)Y (4a)Y   → ∆m = 16, 25 = 0,5Y − 11,75 → Y = 56 →ChọnC Câu 37: Hỗn hợp X gồm C2H7N hai hidrocacsbon đồng dẳn liên tiếp Đốt chấy hoàn toàn 100ml hỗn hợp X lượng O2 vừa đủ thu 550ml Y gồm khí nước cho Y qua đ axitsufuric đạc dư lại 250ml khí ctpt hidrocacbon: A.CH4 C2H6 B C3H6 C2H4 C.C2H6 C3H8 D C3H6 C3H8 Câu 37:Chọn đáp án B Ta có VN2 < 50 mà VH2O = 300 ; VCO2 > 200 Ta có C Ta lại có >2 loại A H = Loại C, D →Chọn B Câu 38: Hỗn hợp X gồm CuO, Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 tác dụng hết với 300 ml dung dịch H2SO4 1M HNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y 2,24 lít NO (đktc) Thể tích dung dịch NaOH 1M tối thiểu cần cho vào dung dịch Y để thu lượng kết tủa lớn là: A 800 ml B 400 ml C 600 ml D 900 ml Câu 38:Chọn đáp án A Ta có :  n SO24− = 0,3   n NO3− = 0,3   n NO = 0,1 Do phản ứng hòa tan X xảy dung dịch có Khi cho NaOH vào : n = 0,3   SO24−  BTNT.nito  → n NO− = 0,3 − 0,1 = 0,2    Na SO : 0,3 BTNT.Na  → → n Na = 0,8  NaNO3 : 0,2 →Chọn A Cu ( NO3 ) AgNO3 Câu 39: Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,1 mol 0,25 mol , sau thời gian thu 19,44 gam kết tủa dung dịch X chứa muối Tách lấy kết tủa, thêm tiếp 8,4 gam bột sắt vào dung dịch X, sau phản ứng hoàn toàn thu 9,36 gam kết tủa Giá trị m : A 4,8 gam B 4,32 gam C 4,64 gam D 5,28 gam Câu 39:Chọn đáp án C Ta có : n = 0,25  Cu2+   n Ag+ = 0,1  ∑ n NO3− = 0,6 dung dịch sau tất phản ứng có  n 2+ = a  Mg  n Fe2+ = b  ∑ n NO3− = 0,6 BTĐT có : 2a + 2b =0,6 BTKL(Mg,Cu,Ag,Fe)  → m + 0,25.64 + 0,1.108 + 8, = 19, 44 + 9,36 + 24a + 56b → 24a + 56b − m = 6,4 BTKL( Mg,Cu,Ag)  → m + 0,1.108 + 0,25.64 = 19,44 + 24a + 64b → 24a + 64b − m = 7,36 a + b = 0,3 a = 0,18   24a + 56b − m = 6,4 → b = 0,12 24a + 64b − m = 7,36 m = 4,64   Câu 40: Tiến hành thí nghiệm sau: →Chọn C (1) Sục khí H2S vào dd FeSO4 (2) Sục khí H2S vào dd CuSO4 (3) Sục khí CO2 (dư) vào dd Na2SiO3 (4) Sục khí CO2 (dư) vào dd Ca(OH)2 (5) Nhỏ từ từ dd NH3 đến dư vào dd Al2(SO4)3 (6) Nhỏ từ từ dd Ba(OH)2 đến dư vào dd Al2(SO4)3 (7) Sục H2S dung dịch FeCl3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số thí nghiệm thu kết tủa là: A B C Đáp án khác D Câu 40:Chọn đáp án D Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số thí nghiệm thu kết tủa là: (1) Không có (2) Sục khí H2S vào dd CuSO4 (3) Sục khí CO2 (dư) vào dd Na2SiO3 (4) Không có (5) Nhỏ từ từ dd NH3 đến dư vào dd Al2(SO4)3 (6) Nhỏ từ từ dd Ba(OH)2 đến dư vào dd Al2(SO4)3 (7) Sục H2S dung dịch FeCl3 →Chọn D Câu 41:Khi cộng HBr vào buta-1.3-đien.Số sản phẩm cộng tối đa thu là? A.4 B.6 C.7 D.3 Câu 41:Chọn đáp án C CBr − C − C = C C − CBr − C = C C − C = C − CBr ( dp cis tran ) C − CBr − CBr − C C − CBr − C − CBr CBr − C − C − CBr →Chọn C Câu 42:Dung dịch X có chứa H+,Fe3+, SO42-;dung dịch Y chứa Ba 2+,OH-, S2-.Trộn X Y xảy pứ hoá học: A.8 B.7 C.5 D.6 Câu 42: Chọn đáp án B H+ tác dụng với: OH-, S2- Fe3+ tác dụng với: OH-, S2Fe2+ tác dụng với: OH-, S2- Câu 43: Cho phát biểu sau: SO42- tác dụng với: Ba2+, 2Fe3 + + S − → 2Fe + + S ↓ (1)Sục H2S vào FeCl3 xảy phản ứng : (2) Đổ AgNO3 vào Ca3(PO4)2 thấy kết tủa trắng xuất (3) Đổ AgNO3 vào Ca3(PO4)2 thấy kết tủa vàng xuất (4) Cho mol NO2 tác dụng với dung dịch chứa mol KOH thu dung dịch có PH =7 (5) Cho Brom vào dung dịch HCHO thấy Brom màu xảy phản ứng cộng Số phát biểu : A.4 B.3 C.2 D.Đáp án khác Câu 43:Chọn đáp án D Cho phát biểu sau: (1).Sai H2S chất điện ly yếu nên phải viết 2Fe3 + + H 2S → 2Fe2 + + S ↓ +2H + (2).Sai Ca3(PO4)2 chất rắn không tác dụng với AgNO3 (3) Sai Ca3(PO4)2 chất rắn không tác dụng với AgNO3 (4).Sai muối KNO2 thủy phân môi trường kiềm có PH >7 (5).Sai HCHO có phản ứng với brom phản ứng cộng →Chọn D Câu 44: Cho nhận xét sau: Glucozơ fructozơ đồng phân Để nhận biết dung dịch glucozơ fructozơ dùng phản ứng tráng gương Trong amilozơ có loại liên kết glicozit Saccarozơ xem đoạn mạnh tinh bột Trong mắt xích xenlulozơ có nhóm –OH Quá trình lên men rượu thực môi trường hiếu khí Tơ visco thuộc loại tơ hoá học Amilopectin có cấu trúc mạng lưới không gian Số nhận xét là: A B C D Câu 44:Chọn đáp án D (1).Đúng theo SGK lớp 12 (2).Sai hai có phản ứng tráng gương (3).Đúng α – 1,4 – glicozit (4).Sai accarozơ ddissaccarit mắt xích tinh bột (5).Đúng (6).Sai Quá trình lên men rượu thực hiện môi trường thiếu khí (7).Đúng.Tơ nhân tạo hay bán tổng hợp thuộc tơ hóa học (8) Amilopectin có cấu mạch nhánh →Chọn D Câu 45: Hấp thụ hoàn toàn V lít CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 a M thu m1 gam kết tủa Cùng hấp thụ (V+3,36) lít CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 thu m2 gam kết tủa Biết m1:m2 = 3:2 Nếu thêm (V+V1) lít CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 thu lượng kết tủa cực đại Biết m1 3/7 khối lượng kết tủa cực đại Giá trị V1 là: A.0.672 B.1.493 C.2.016 D.1.008 Câu 45:Chọn đáp án B Lượng 0,15 mol CO2 thêm vào làm nhiệm vụ: Nhiệm vụ : Đưa kết tủa từ m1 nên cực đại Nhiệm vụ : Đưa kết tủa từ cực đại xuống m 0,15 = Từ có :  m1 = mmax − m1 + mmax − m2 → 100  mmax = 11,667 →Chọn B Câu 46: Cho hỗn hợp X gồm Al Zn (có tổng số mol x mol) tan hoàn toàn dung dịch chứa y mol HNO3(x:y=8:21) thu hỗn hợp chất khí (Dung dịch sau phản ứng không NH +4 chứa ) dung dịch chứa muối nitrat.Số mol electron lượng kim loại nhường bị hoà tan là: A.0,75y B.2,1x C.0,833y D.y Câu 46:Chọn đáp án B Cho x = mol y = 21 mol ta có  Al : a muoi → a + b = → n −e = n = 3a + 2b → 16 < n −e < 24  NO3− Zn : b  BTNT nito ta có Với C n −e < y Loại A loại D Al : a a = 1,5 BTE → a + b =  → 3a + 2b = 17,5 →    Zn : b b = 6,5 → N ↑ = 21 − 17,5 = 3,5 Loại thu 1,75 mol khí N Vậy có B thỏa mãn toán : Al : a a = 0,8 BTE → a + b =  → 3a + 2b = 16,8 →    Zn : b b = 7,2 → N ↑ = 21 − 16,8 = 4,2 Từ suy hỗn hợp khí có  n N = 4,2  NO : 2,1 co the lay  →   N : 1, 05  n O = 2,1 →Chọn B Câu 47: Cho phát biểu sau: (1) CaOCl2 muối kép (2) Liên kết kim loại liên kết hình thành nguyên tử ion kim loại mạng tinh thể tham gia electron tự (3) Supephotphat kép có thành phần chủ yếu Ca(H2PO4)2 (4) Trong HX (X: halogen) HF có tính axit yếu (5) Bón nhiều phân đạm amoni làm cho đất chua (6) Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp thủy ngân (Hg) (7) CO2 phân tử phân cực O=C=O không phân cực Số phát biểu là: A B C D Câu 47:Chọn đáp án D (1) Sai.Muối kép hỗn hợp muối Ví Dụ Phèn Chua hay Phèn Nhôm Còn CaOCl2 muối hỗn tạp tạo bởi gốc axit khác Cl ClO (2) Đúng theo SGK lớp 10 12 (3) Đúng theo SGK lớp 11 (4) Đúng theo SGK lớp 10 (5) Đúng có thủy phân môi trường axit (chua) (6) Đúng (7) Đúng.Chú ý : CO2 chứa liên kết phân cực phân tử không phân cực →Chọn D Câu 48: X;Y hợp chất hữu ,mạch hở có nguyên tử cacbon,thành phần gồm C,H,O MX>MY Đốt cháy hoàn toàn 0,34 mol hỗn hợp Q gồm X Y cho sản phẩm cháy hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,3 mol Ba(OH)2;0,1 mol KOH sau hấp thụ thu 39,4 gam kết tủa Khi cho 0,34 mol hỗn hợp Q vào dung dịch chứa 0,35 mol KOH đến phản ứng hoàn toàn,thu dung dịch không bazơ Tỷ khối X so với Y nhận giá trị sau đây? A.1,438 B.2,813 C.2,045 D.1,956 Câu 48:Chọn đáp án D  Ba + : 0,3 0,7 + CO2 → n ↓ = 0,2 → n CO2 = + (0,35 − 0,2) = 0,5  − OH : 0,7 Ta có :  Y(1C) : a a + b = 0,34 a = 0,18 KOH:0,35  Y : HCOOH  → → C = 1, 47 → X(2C) : b → a + 2b = 0,5 → b = 0,16     X : HOOC − C OOH  →d= 90 = 1,956 46 →Chọn D Câu 49: Trong chất sau: C2H5OH, CH3CHO, CH3COONa, HCOOC2H5, CH3OH, C2H4, CH3CN, CH3CCl3,C4H10.Số chất từ điều chế trực tiếp CH 3COOH (bằng phản ứng) là: A B C D Đáp án khác Câu 49:Chọn đáp án C Số chất từ điều chế trực tiếp CH3COOH (bằng một phản ứng) là: C2H5OH, CH3CHO, CH3COONa, CH3OH, CH3CN, CH3CCl3,C4H10 men giam C H 5OH + O2  → CH3COOH + H O Mn2 + CH 3CHO + O  → CH 3COOH CH 3COONa + HCl → CH 3COOH + NaCl xt,t CH 3OH + CO  → CH 3COOH + KCN H ,t R − X  → R − C ≡ N  → RCOOH CH3CCl3 + 3NaOH → CH 3C(OH)3 → CH 3COOH xt,t C H10 + 2,5O  → 2CH 3COOH + H 2O →Chọn C Câu 50: Trong có thí nghiệm sau : (1) Cho SiO2 tác dụng với axit HF (2) Cho khí SO2 tác dụng với khí H2S (3) Cho khí NH3 tác dụng với CuO đun nóng (4) Cho CaOCl2 tác dụng với dung dịch HCl đặc (5) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH (6) Cho khí O3 tác dụng với Ag (7) Cho dung dịch NH4Cl tác dụng với dung dịch NaNO2 đun nóng (8) Cho MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc nóng (9) Cho NaBr vào dung dịch H2SO4 đặc nóng (10) Cho F2 qua nước nóng (11) Cho Na2SO3 vào dung dịch HI (12) Sục O3 vào dung dịch KI Số thí nghiệm tạo đơn chất là: A B C 11 D 10 Câu 50:Chọn đáp án C (1) SiO2 + HF → SiF4 + H2O (2) SO2 + H2S → S + H2O (3) NH3 + CuO → Cu + N2 + H2O (4) CaOCl2 + HCl → CaCl2 + Cl2 + H2O (5) Si + NaOH + H2O → Na2SiO3 + H2 (6)Ag + O3 → Ag2O + O2 (7) NH4Cl + NaNO2 → NaCl + N2 + H2O MnO + 4HCl → MnCl + Cl + 2H O (8) t  NaBr + H SO ( dac )  → NaHSO + HBr  2HBr + H SO ( dac ) → SO2 + Br2 + 2H O (9) (10) 2F2 +2H2O → 4HF + O2 (11) (12) Na 2SO3 + 6HI → 2NaI + S + 2I + 3H 2O KI + O3 + H 2O → I + KOH + O2 →Chọn C Câu 51: Cho phương trình : Fe(NO3)2 + KHSO4 → Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + NO + H2O Sau cân với hệ số chất số nguyên nhỏ tổng hệ số chất tham gia phản ứng : A.18 B.21 C.22 D.23 Câu 51:Chọn đáp án B Ta chuyển phương trình ion sau : 3Fe2 + + NO3− + 4H + → 3Fe3 + + NO + 2H2 O Nhân hệ số phù hợp điền vào phương trình phân tử : 9Fe(NO3)2 + 12KHSO4 → 5Fe(NO3)3 + 2Fe2(SO4)3 + 6K2SO4 + 3NO + 6H2O →Chọn B Câu 52: Trộn KMnO4 KClO3 với lượng bột MnO2 bình kính thu hỗn hợp X Lấy 52,550 gam X đem nung nóng , sau thời gian thu hỗn hợp chất rắn Y V lít khí O2 Biết KClO3 bị nhiệt phân hoàn toàn tạo 14,9 gam KCl chiếm 36,315% khối lượng Y Sau cho toàn Y tác dụng hoàn toàn với axit HCl đặc du đung nóng , sau phản ứng cô cạn dung dịch thu 51,275 gam muối khan Hiệu suất trình nhiệt phân muối KMnO4 X : A 62,5% B 91,5% C 75% D 80% Câu 52:Chọn đáp án D n KCl = 0,2 → n KClO3 = 0,2 BTKL  → n ↑O2 = mY = 14,9 = 41,03 0,36315 52,550 − 41, 03 = 0,36 32 Vì cho X Y tác dụng với HCl khối lượng muối nên.Ta có :  KMnO : a KCl : a + 0,2  HCl m X = 52,55 KClO3 : 0,2 →   MnCl : a + b  MnO : b  74,5(a + 0,2) + 126(a + b) = 51,275 BTKL  → 158a + 87b = 52,55 − 24,5 a = 0,15 t0 → 2KMnO  → K MnO + MnO + O b = 0, 05 0,36 − 0,3 → H% = = 80% 0, 075 →Chọn D Câu 53: Hòa tan 7,8 gam hổn hợp Al Mg 1,0 lít dung dịch HNO3 1M thu dung dịch B 1,792 lít hỗn hợp hai khí N2; N2O (đktc) có tỉ khối so với H2 =18 Cho vào dung dịch B lượng dung dịch NaOH 1M đến lượng kết tủa không thay đổi cần 1,03 lít Khối lượng muối thu dung dịch B là: A 50,24g B 52,44g C 58,2g D 57,4g Câu 53:Chọn đáp án C Ta có : Al : x 7,8  → 27x + 24y = 7,8 Mg : y n HNO3 =  N : 0,04 0,08   N 2O : 0,04 n NH NO3 = a BTE muoi cua kim loai  → 3x + 2y = 0,04.10 + 0,04.8 + 8a = 0,72 + 8a = n NO − Khi cho NaOH vào Na di chuyển vào : BTNT.Nito  → NaNO3 :1 − 0,04.4 − a   NaAlO : x BTNT.Na  →1 − 0,16 − 2a + x = 1,03 → x − a = 0,19  27x + 24y = 7,8  x = 0,   3x + 2y − 8a = 0,72 →  y = 0,1  x − a = 0,19 a = 0,01   BTKL  → m = 7,8 + 62.0,8 + 0,01.80 = 58, Vậy ta có hệ : →Chọn C Câu 54: Cho 12(g) hỗn hợp Fe Cu tỷ lệ mol ( 1: 1) vào 200ml dung dịch chứa HCl 2M HNO3 0,5M.sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch A , khí NO phần kim loại không tan Lấy toàn dung dịch A cho tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 , thu m(g) kết tủa ( biết sản phẩm khử N+5 tạo NO nhất) Xác định m: A 57,4 B 55,6 C 60,1 D 68,2 Câu 54:Chọn đáp án C Ta sử dụng phương trình :  n Fe = 0,1   n Cu = 0,1 4H + + NO3− + 3e → NO + 2H 2O Fe2 + : 0,1  dd B Cu + : 0, 05 Cl − : 0, H + : 0,1   n H+ = 0,5  n = 0,1 → n e = 0,3  NO3− Có : Chú ý : Cho AgNO3 vào dung dịch có thêm Ag : 0,025 → m = 60,1  AgCl : 0,4 NO3− nên Fe +2 − 1e = Fe +3 (0, 075 mol) →Chọn D Câu 55: Xà phòng hoá hoàn toàn 13,44 kg chất béo có số axit cần 120,064 kg dung dịch NaOH 15% Khối lượng glixerol thu là: A 13,8045 kg B 13,8075 kg C 13,75584 kg D 10,3558 kg Câu 55:Chọn đáp án C 13, 44kg 13,44 hoa hoa → n trung = n trung = = 1,68 (mol)  KOH NaOH 56 chi so axit = ∑n NaOH = 450,24 → n gli n =∑ NaOH hoa − n trung 450,24 − 1,68 NaOH = = 149,52 3 → m gli = 149,52.92 = 1375584 →Chọn C