Giáo án kì 1 lớp 11 (CB) (1)

Giáo viên: Nguyễn Văn Đàm Giáo án Hóa học 11 – Ban bản Tiết số 01 BÀI ÔN TẬP ĐẦU NĂM I MỤC TIÊU Về kiến thức Ôn tập lại: - Các khái niệm: chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa - Các bước cân phản ứng oxi hóa – khử theo phương pháp thăng electron Về kĩ - Dự đoán sản phẩm phản ứng oxi hóa – khử - Xác định chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa cân phản ứng oxi hóa – khử theo phương pháp thăng e Về thái độ Học sinh có thái độ tích cực: - Hứng thú học tập môn Hóa học - Phát giải vấn đề cách khách quan, trung thực sở phân tích khoa học II CHUẨN BỊ Chuẩn bị giáo viên - Giáo án - Bài tập Chuẩn bị học sinh Ôn tập phản ứng oxi hóa – khử III TRỌNG TÂM Cân phản ứng oxi hóa – khử theo phương pháp thăng electron IV PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC CHÍNH Dùng tập để củng cố kiến thức lí thuyết V TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY Hoạt động thầy trò Nội dung ghi bảng Hoạt động Ôn tập lí thuyết phản ứng oxi hóa – khử - GV: nêu khái niệm liên quan đến I PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ phản ứng oxi hoá khử: chất khử, chất oxi hoá, Một số khái niệm khử, oxi hoá? - Chất khử chất nhường e (chất có số oxi - HS nêu khái niệm hóa tăng) - GV: Nêu bước cân phản ứng oxi - Chất oxi hóa chất nhận e (chất có số oxi hóa khử theo phương pháp thăng hóa giảm) electron? - Sự khử nhận e - HS nêu bước cân phản ứng oxi hóa - Sự oxi hóa nhường e khử Các bước cân - GV tổng kết - Xác định số oxi hóa - Viết trình nhường nhận e - Xác định hệ số cho trình - Đặt hệ số vào phương trình cần cân kiểm tra Giáo viên: Nguyễn Văn Đàm Giáo án Hóa học 11 – Ban bản Hoạt động thầy trò Hoạt động Bài tập phản ứng oxi hóa – khử - GV: yêu cầu HS hoàn thiện sản phẩm cho phản ứng cân theo phương pháp thăng e: Fe + H2SO4  SO2 + … K + H2SO4  H2S + … Mg + H2SO4  S + … KMnO4 + HCl  … FeS2 + O2  … NH3 + O2  NO + H2O Al + H2SO4  H2 + MnO2 + HCl  KOH + Cl2  KClO3 10 O3 + KI + H2O  - HS vận dụng làm tập - GV tổ chức cho HS lên bảng chữa - HS lên bảng chữa - GV tổng kết Hoạt động Dặn dò giao nhà - GV nhắc lại kiến thức trọng tâm học - HS nắm lại kiến thức trọng tâm - GV nhắc HS: + Hoàn thành tập phản ứng oxi hóa khử + Ôn tập phần cân hóa học, yếu tố làm chuyển dịch cân hóa học - HS ghi nhà Nội dung ghi bảng Giáo viên: Nguyễn Văn Đàm Giáo án Hóa học 11 – Ban bản Tiết số 02 BÀI ÔN TẬP ĐẦU NĂM (tiếp) I MỤC TIÊU Về kiến thức Ôn tập lại: - Nguyên lí chuyển dịch cân Lơ – sa – tơ – li – ê - Các yếu tố làm chuyển dịch cân hóa học Về kĩ Vận dụng nguyên lí chuyển dịch cân xác định ảnh hưởng yếu tố đến cân hóa học Về thái độ Học sinh có thái độ tích cực: - Hứng thú học tập môn Hóa học - Phát giải vấn đề cách khách quan, trung thực sở phân tích khoa học II CHUẨN BỊ Chuẩn bị giáo viên - Giáo án - Bài tập Chuẩn bị học sinh Ôn tập cân hóa học III TRỌNG TÂM Xét chuyển dịch cân hóa học thay đổi yếu tố bên IV PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC CHÍNH Dùng tập để củng cố kiến thức lí thuyết V TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY Hoạt động thầy trò Nội dung ghi bảng Hoạt động Ôn tập lí thuyết cân hóa học - Cân hóa học gì? II CÂN BẰNG HÓA HỌC - HS trả lời - Cân hóa học trạng thái hệ thuận - Cân hóa học có đặc điểm gì? nghịch tốc độ phản ứng thuận - HS trả lời tốc độ phản ứng nghịch - Các yếu tố làm cân hóa học - Cân hoá học cân động bị chuyển dịch? trạng thái cân bằng, phản ứng thuận - HS trả lời nghịch tiếp tục xảy - Nêu nội dung nguyên lí chuyển dịch cân - Các yếu tố: nhiệt độ, áp suất nồng độ có bằng? thể làm chuyển dịch cân - HS trả lời - Nguyên lí Lơ - sa - tơ - li - ê: Khi phản - Nêu cách xác định chuyển dịch cân ứng thuận nghịch trạng thái cân bằng, tác động đến yếu tố nhiệt độ, ta tác động đến áp suất, nhiệt độ, nồng độ nồng độ, xúc tác? cân chuyển dịch theo chiều - HS trả lời chống lại ảnh hưởng tác động Hoạt động Bài tập cân hóa học Giáo viên: Nguyễn Văn Đàm Giáo án Hóa học 11 – Ban bản Hoạt động thầy trò - GV tổ chức cho HS làm tập: Bài Xét cân bằng: 2SO2(k) + O2(k)  2SO3(k); H < I2(k) + H2(k)  2HI(k); H > Cân chuyển dịch theo chiều nếu: - Tăng nhiệt độ - Tăng áp suất - Giảm nồng độ SO2 - Tăng nồng độ SO3 Bài Xét cân bằng: N2(k) + 3H2(k)  2NH3(k); H < Có thể tác động đến yếu tố nhiệt độ, áp suất, nồng độ để cân chuyển dịch theo chiều nghịch? Bài Cho cân bằng: PCl3(k) + Cl2(k)  PCl5(k) Khi tăng nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều thuận Cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng thu nhiệt hay tỏa nhiệt, giải thích? - HS vận dụng làm tập - GV tổ chức cho HS chữa tập - HS chữa tập - GV tổng kết Hoạt động Dặn dò giao nhà - GV nhắc lại kiến thức trọng tâm học - HS nắm lại kiến thức trọng tâm - GV nhắc HS: + Ôn tập lại khái niệm: axit, bazơ muối + Đọc điện li - HS ghi nhà Nội dung ghi bảng Giáo viên: Nguyễn Văn Đàm Giáo án Hóa học 11 – Ban bản CHƯƠNG I SỰ ĐIỆN LI Tiết số 03 BÀI SỰ ĐIỆN LI I MỤC TIÊU Về kiến thức a Học sinh biết: - Khái niệm chất điện li, điện li - Muối, axit, bazơ chất điện li - Trong dung dịch muối, axit, bazơ phân li thành ion - Chất điện li chia thành loại chất điện li mạnh chất điện li yếu dựa vào khả phân li thành ion chất tan nước b Học sinh hiểu: - Nguyên nhân tính dẫn điện dung dịch chất điện li - Điều kiện để xảy điện li Về kĩ - Rèn luyện kĩ thực hành: quan sát, so sánh - Rèn luyện khả lập luận logic - Rèn kĩ viết phương trình điện li chất Về thái độ Học sinh có thái độ tích cực: - Hứng thú học tập môn Hóa học - Phát giải vấn đề cách khách quan, trung thực sở phân tích khoa học II CHUẨN BỊ Chuẩn bị giáo viên - Tranh vẽ hình ảnh SGK - Hình ảnh mô thí nghiệm chế điện li chất Chuẩn bị học sinh Ôn tập kiến thức về: - Dòng điện - Hiện tượng dẫn điện - Đọc chuẩn bị trước nội dung học nhà III TRỌNG TÂM - Phân biệt chất điện li chất không điện li - Viết phương trình điện li chất IV PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC CHÍNH - Đàm thoại, gợi mở - Nêu giải vấn đề V TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY Hoạt động thầy trò Nội dung ghi bảng Hoạt động Tìm hiểu thí nghiệm điện li - GV: Chiếu cho HS xem mô thí I HIỆN TƯỢNG ĐIỆN LI nghiệm thử tính dẫn điện dung dịch Thí nghiệm Giáo viên: Nguyễn Văn Đàm Giáo án Hóa học 11 – Ban bản Hoạt động thầy trò Nội dung ghi bảng chất - Nhúng điện cực vào cốc đựng dung - HS xem mô dịch chất - GV: Em nêu cách tiến hành thí nghiệm? - Đóng khóa K quan sát tượng - HS nêu cách tiến hành thí nghiệm bóng đèn: - GV: Em nêu tượng thí nghiệm + Nếu cốc đựng dung dịch muối, quan sát được? axit, bazơ đèn sáng - HS nêu tượng + Nếu cốc đựng nước cất, dung dịch - GV: Đèn sáng không sáng nào? đường đèn không sáng - HS trả lời - GV: Em có kết luận khả dẫn điện chất sử dụng thí nghiệm? - HS kết luận - GV thông báo nêu vấn đề: Bằng thí nghiệm tương tự người ta thấy glixerin, rượu etylic không dẫn điện dung dịch axit, bazơ muối dẫn điện Vậy dung dịch axit, bazơ muối lại dẫn điện? - HS tìm hiểu nguyên nhân dẫn điện dung dịch axit, bazơ muối Hoạt động Tìm hiểu nguyên nhân dẫn điện dung dịch chất điện li - Dòng điện gì? Nguyên nhân tính dẫn điện dung - HS: dòng điện dòng chuyển dời có hướng dịch axit, bazơ, muối nước hạt mang điện tích - Dung dịch axit, bazơ muối dẫn điện - Một chất muốn dẫn điện cần có tan nước, axit, bazơ muối điều kiện gì? phân li thành ion có khả dẫn điện - Chất muốn dẫn điện phải có phần - Chất điện li chất tan tử mang điện chuyển động tự nước phân li ion Quá trình phân li - GV bổ sung: dung dịch axit, bazơ muối thành ion chất điện li tan trong nước dẫn điện dung dịch nước gọi điện li có chứa hạt mang điện chuyển động tự gọi ion Như axit, bazơ muối tan nước tạo ion nên dung dịch chúng dẫn điện Người ta gọi axit, bazơ muối chất điện li - HS nắm nguyên nhân làm cho dung dịch axit, bazơ, muối dẫn điện - GV: gọi HS dựa vào SGK nêu khái niệm chất - HS nêu khái niệm điện li điện li - GV nêu vấn đề: NaCl rắn khan không dẫn điện dung dịch NaCl lại dẫn Giáo viên: Nguyễn Văn Đàm Giáo án Hóa học 11 – Ban bản Hoạt động thầy trò Nội dung ghi bảng điện Như nước có vai trò điện li chất? Nếu nước chất điện li dẫn điện trạng thái khác không? Hoạt động Tìm hiểu thí nghiệm phân loại chất điện li - GV: gọi HS nêu cách tiến hành thí nghiệm II PHÂN LOẠI CHẤT ĐIỆN LI để nghiên cứu khả điện li chất Thí nghiệm - HS: Nêu cách tiến hành thí nghiệm - Nhúng điện cực vào cốc đựng dung - GV: CH3COOH HCl axit nên dịch chất HCl CH3COOH có chúng chất điện li, phân li thành nồng độ ion nước Em dự đoán - Đóng khóa K quan sát bóng đèn thấy tượng thí nghiệm? trường hợp điện cực nhúng vào dung - Trong trường hợp bóng đèn sáng dịch HCl đèn sáng mức độ sáng đèn khác Bóng đèn cốc đựng dung dịch HCl sáng - GV nêu vấn đề: Bóng đèn sáng hay tối phụ thuộc vào yếu tố nào? - GV thông báo: Cường độ dòng điện tỉ lệ thuận với mật độ hạt mang điện, với dung dịch chất điện li nồng độ ion Vậy kết thí nghiệm chứng tỏ điều gì? - GV: khả phân li thành ion chất khác Dựa vào khả phân li thành ion, người ta chia chất điện li thành loại chất điện li mạnh chất điện li yếu - Đèn sáng hay tối phụ thuộc vào cường độ dòng điện - HS: Thí nghiệm cho thấy nồng độ ion dung dịch HCl lớn nồng độ ion dung dịch CH3COOH có nồng độ đầu Do số phân tử HCl bị phân li thành ion nhiều phân tử CH3COOH bị phân li thành ion - HS nắm loại chất điện li Hoạt động Tìm hiểu cách phân loại chất điện li - GV: nêu khái niệm chất điện li mạnh Chất điện li mạnh chất điện li yếu chất điện li yếu? - Chất điện li mạnh chất tan - HS nêu khái niệm chất điện li nước, tất phân tử hoà tan phân li - GV bổ sung thành ion - GV liệt kê chất điện li mạnh chất - Chất điện li mạnh gồm: điện li yếu + Axit mạnh: HCl, HNO3, H2SO4 - HS nắm chất điện li mạnh chất + Bazơ tan: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Giáo viên: Nguyễn Văn Đàm Giáo án Hóa học 11 – Ban bản Hoạt động thầy trò điện li yếu Nội dung ghi bảng Ba(OH)2 + Hầu hết muối - Chất điện li yếu chất tan nước phần số phân tử hoà tan bị phân li thành ion, số lại tồn dạng phân tử - Chất điện li yếu gồm: + Axit yếu: H3PO4, H2CO3, HClO… + Bazơ không tan: Mg(OH)2, Fe(OH)3… + Một số muối: Cu2Cl2, Hg2Cl2… Hoạt động Tìm hiểu cách viết phương trình điện li - GV hướng dẫn HS tìm hiểu phương trình * Cách viết phương trình điện li điện li cách viết phương trình điện li - Phương trình điện li biểu diễn phân li - HS nắm cách viết phương trình điện li thành ion chất điện li - GV tổ chức cho HS viết phương trình điện li - Cách viết: số chất: NaOH, Ba(OH)2, Mg(OH)2, + Tách chất điện li thành ion tương Fe(OH)3, CuCl2, Na3PO4, HCl, H2SO4, ứng HClO, H3PO4 + Sử dụng mũi tên  chất điện li - HS viết phương trình điện li mạnh  chất điện li yếu - GV tổ chức chữa rút kinh nghiệm - HS chữa Hoạt động Củng cố, luyện tập giao nhà - GV nhắc lại kiến thức trọng tâm - HS nắm lại kiến thức trọng tâm - GV nhắc HS: học lí thuyết, làm tập SGK, đọc bài: axit, bazơ, muối - HS ghi nhà Giáo viên: Nguyễn Văn Đàm Giáo án Hóa học 11 – Ban bản Tiết số 04 BÀI AXIT – BAZƠ – MUỐI I MỤC TIÊU Về kiến thức a Học sinh biết: - Khái niệm axit, bazơ theo thuyết điện li (thuyết Areniut) - Sự điện li axit, bazơ dung dịch - Các dung dịch axit dung dịch bazơ có tính chất hoá học chung dung dịch chúng chứa H+ OH- b Học sinh hiểu: Axit nhiều nấc dung dịch phân li nhiều nấc thành ion H+ Về kĩ - Vận dụng thuyết axit, bazơ Areniut để phân biệt axit, bazơ, xác định vai trò chất - Biết viết phương trình điện li axit, bazơ Về thái độ Học sinh có thái độ tích cực: - Hứng thú học tập môn Hóa học - Phát giải vấn đề cách khách quan, trung thực sở phân tích khoa học II CHUẨN BỊ Chuẩn bị giáo viên - Giáo án - Bài tập vận dụng Chuẩn bị học sinh - Đọc trước nội dung nhà - Ôn tập axit, bazơ - Phân biệt axit, bazơ theo thuyết điện li - Viết phương trình điện li axit, bazơ IV PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC CHÍNH - Nêu vấn đề - Đàm thoại V TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY Hoạt động thầy trò Hoạt động Kiểm tra cũ - GV: gọi 2HS lên bảng để kiểm tra cũ viết phương trình điện li chất sau: + HS1: HCl, HClO, H2SO4, H3PO4, H2CO3 + HS2: NaOH, Ba(OH)2, Mg(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3 - HS lên bảng - GV tổ chức cho HS nhận xét chữa - HS chữa - GV tổng kết, cho điểm Nội dung ghi bảng Giáo viên: Nguyễn Văn Đàm Giáo án Hóa học 11 – Ban bản Hoạt động thầy trò Nội dung ghi bảng Hoạt động Tìm hiểu axit theo quan niệm thuyết điện li - Em nhận xét loại ion tạo thành I AXIT trình điện li axit? Định nghĩa - Các axit phân li tạo cation H+ - Axit chất tan nước phân anion gốc axit li thành ion H+ - Theo kết trình điện li nêu định - Dung dịch axit chứa ion H+ nên nghĩa axit? có tính chất chung: - HS nêu định nghĩa axit theo thuyết điện li + Vị chua - Các dung dịch axit có điểm chung? + Dung dịch axit làm quỳ tím chuyển thành + - HS trả lời: chứa ion H màu đỏ - GV thông báo: Do dung dịch axit + Tác dụng với bazơ tạo muối nước + có chứa ion H nên dung dịch axit có + Tác dụng với oxit bazơ tạo muối số tính chất chung nước - GV sử dụng kĩ thuật công não tổ chức cho + Tác dụng với muối tạo thành muối HS liệt kê phản ứng minh họa tính chất bazơ hóa học axit + Tác dụng với kim loại đứng trước H - HS nêu tính chất chung dung dịch dãy hoạt động hoá học kim loại tạo axit thành muối giải phóng H2 - GV bổ sung: dung dịch axit có vị Axit nấc axit nhiều nấc chua có phản ứng chung - Axit nấc axit tan nước - HS nắm tính chất chung dung phân li nấc ion H+ dịch axit - Axit nhiều nấc axit tan nước - GV dựa vào viết phương trình điện li phân li nhiều nấc ion H+ axit kiểm tra cũ đặt câu hỏi: So Chú ý: Các nấc phân li sau thuận sánh phương trình điện li HCl với nghịch phương trình H2SO4 H3PO4? - HS so sánh - GV thông báo: HCl axit nấc; H2SO4 H3PO4 axit nhiều nấc Nêu khái niệm axit nấc axit nhiều nấc? - HS nêu khái niệm axit nấc axit nhiều nấc - GV lưu ý HS: + Phần lớn axit có H phân li nhiêu nấc trừ H3PO3 axit nấc, H3PO2 axit nấc + Dù axit mạnh hay yếu nấc phân li sau thuận nghịch (trừ trình HSO4- phân li xem chiều) + Với axit nhiều nấc, khiviết trình phân li phải viết theo nấc (mỗi nấc tách ion H+) - GV tổ chức cho HS viết phương trình điện li axit nhiều nấc: H3PO4, H2SO3, 10 Giáo viên: Nguyễn Văn Đàm Giáo án Hóa học 11 – Ban bản PHIẾU BÀI TẬP Dạng Lập công thức phân tử dựa vào % khối lượng Bài Tìm CTPT biết: Hợp chất có % khối lượng nguyên tố là: 51,3%C; 9,4%H; 12,0%N; 27,3%O; tỉ khối so với không khí 4,05 Hợp chất có % khối lượng nguyên tố là: 54,5%C; 9,1%H; 36,4%O; 1,76 gam chiếm thể tích 448 ml (đktc) Hợp chất có thành phần gồm: 85,8%C; 14,2%H; M = 56 đv.C Chất hữu A có thành phần 31,58% C, 5,26% H, 63,16% O Tỉ khối A so với CO2 1,7273 Xác định CTPT A Bài Khi phân tích hợp chất hữu thấy: 2,1 phần khối lượng cacbon có 0,28 phần khối lượng oxi 0,35 phần khối lượng hidro Ở đktc, gam chất chiếm thể tích 373,3 cm3 Xác định CTPT Dạng Lập công thức phân tử dựa vào công thức đơn giản Bài Xác định công thức gọi tên hiđrocacbon A chứa 20% hiđro khối lượng Bài X hợp chất có thành phần % khối lượng: 24,24% C; 4,04% H; 71,72% Cl Xác định CTPTcủa X Bài Đốt cháy hoàn toàn 5,2 gam hợp chất hữu A cho sản phẩm cháy qua bình đựng H2SO4 đặc bình đựng dung dịch nước vôi dư Sau thí nghiệm thấy khối lượng bình tăng 1,8 gam bình có 15 gam kết tủa Xác định CTPT A Bài Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam hiđrôcacbon A thu 32,8 gam hỗn hợp CO2 H2O Tìm CTPT A Bài Một chất hữu A có khối lượng phân tử nhỏ 150 Đốt cháy hoàn toàn 9,0 gam A sinh 6,72 lít CO2 (đktc) 5,4 gam H2O Xác định CTPT A Bài Đốt cháy hoàn toàn chất hữu A (chứa C, H, N) thu 2,24 lít CO2; 1,12 lít N2; 0,25mol H2O Xác định CTPT A, biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn phân tử khối A 29 Dạng Xác định CTPT dựa vào phản ứng cháy Bài Tìm CTPT biết: Đốt cháy hoàn toàn 10 gam hợp chất hữu A thu 33,85 gam CO2 6,94 gam H2O Tỉ khối A so với không khí 2,69 Bài Đốt cháy hoàn toàn 0,282 gam hợp chất hữu B cho sản phẩm cháy qua bình đựng CaCl2 khan bình đựng KOH rắn Sau thí nghiệm, khối lượng bình tăng 0,194 gam bình tăng 0,80 gam Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 0,186 gam B thu 22,4 ml khí N2 (đktc) Phân tử B chứa nguyên tử nitơ Tìm CTPT B Bài Đốt cháy hoàn toàn 1,8 hợp chất hữu A (thành phần chứa C, H, O) thu 2,64 gam CO2 1,08 gam H2O Khối lượng phân tử A 180 đvC Xác định CTPT A Bài Đốt cháy hoàn toàn lit khí A cần lit O2, thu lit CO2 lit H2O Các thể tích đo điều kiện nhiệt độ áp suất Xác định CTPT A Bài Đốt cháy hoàn toàn 18 gam hợp chất hữu A 16,8 lit O2 (vừa đủ) thu CO2 H2O có tỉ lệ thể tích tương ứng : Tỉ khối A so với hidro 36 Tìm CTPT A Bài Đốt cháy 11,6 gam chất A thu 5,3 gam Na2CO3; 4,5 gam H2O 24,2 gam CO2 Xác định CTPT A, biết phân tử A chứa nguyên tử oxi Bài Khi đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu X ta có tỉ lệ: nX : nO2 : nCO2 : nH2O = 0,25 : 1,375 : : Tìm CTPT X 97 Giáo viên: Nguyễn Văn Đàm Giáo án Hóa học 11 – Ban bản Tiết số 31 BÀI 22 CẤU TRÚC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ I MỤC TIÊU Về kiến thức a Học sinh biết: - Ý nghĩa công thức cấu tạo - Các loại công thức cấu tạo - Nội dung thuyết cấu tạo hoá học - Khái niệm đồng đẳng, đồng phân - Các loại liên kết hóa học phân tử chất hữu b Học sinh hiểu: - Thuyết cấu tạo hoá học giữ vai trò quan trọng việc nghiên cứu cấu tạo tính chất hợp chất hữu - Sự hình thành liên kết đơn, liên kết đôi, liên kết ba Về kĩ Rèn cho học sinh kĩ năng: - Lập công thức chung cho dãy đồng đẳng - Biết viết công thức cấu tạo ứng với công thức phân tử cho trước Về thái độ Học sinh có thái độ tích cực: - Hứng thú học tập môn Hóa học - Phát giải vấn đề cách khách quan, trung thực sở phân tích khoa học II CHUẨN BỊ Chuẩn bị giáo viên - Giáo án - Mô hình phân tử metan, etilen axetilen Chuẩn bị học sinh Đọc trước nội dung học nhà III TRỌNG TÂM - Lập công thức tổng quát chung cho dãy đồng đẳng - Viết công thức cấu tạo hợp chất hữu IV PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC CHÍNH - Đàm thoại, gợi mở - Nghiên cứu tài liệu - Trực quan sinh động V TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY Hoạt động thầy trò Nội dung ghi bảng Hoạt động Tìm hiểu chung công thức cấu tạo - GV: công thức cấu tạo hợp chất hữu I CÔNG THỨC CẤU TẠO cho biết gì? - Công thức cấu tạo biểu diễn thứ tự cách - HS trả lời thức liên kết (liên kết đơn, liên kết bội) - GV hướng dẫn HS dựa vào SGK tìm hiểu nguyên tử phân tử loại công thức cấu tạo hợp chất hữu - Các loại công thức cấu tạo: công thức cấu 98 Giáo viên: Nguyễn Văn Đàm Giáo án Hóa học 11 – Ban bản Hoạt động thầy trò Nội dung ghi bảng tạo khai triển, công thức cấu tạo thu gọn - HS nghiên cứu SGK tìm hiểu loại công thức cấu tạo Hoạt động Tìm hiểu nội dung thuyết cấu tạo hóa học - GV yêu cầu HS đọc SGK nêu nội dung II THUYẾT CẤU TẠO HÓA HỌC thuyết cấu tạo hóa học Nội dung - HS tìm hiểu SGK - Trong phân tử hợp chất hữu cơ, nguyên - GV phân tích ví dụ ứng với nội tử liên kết với theo hóa trị theo dung thuyết cấu tạo hóa học thứ tự định Thứ tự liên kết gọi - HS tìm hiểu ví dụ cấu tạo hóa học Sự thay đổi thứ tự liên kết - GV thông báo: thuyết cấu tạo hóa học giúp đó, tức thay đổi cấu tạo hóa học tạo giải thích tượng đồng hợp chất khác đẳng đồng phân chất hữu - Trong phân tử chất hữu cơ, C có hóa trị Nguyên tử C liên kết với nguyên tử nguyên tố khác mà liên kết với tạo thành mạch C (mạch vòng, mạch không vòng, mạch nhánh, mạch không nhánh) - Tính chất chất phụ thuộc vào thành phần phân tử (bản chất, số lượng nguyên tử) cấu tạo hóa học (thứ tự liên kết nguyên tử) Ý nghĩa Giải thích tượng đồng đẳng đồng phân Hoạt động Tìm hiểu khái niệm đồng đẳng, đồng phân - GV đưa công thức phân tử công thức cấu III ĐỒNG ĐẲNG, ĐỒNG PHÂN tạo số chất thuộc dãy đồng Đồng đẳng đẳng Những hợp chất có thành phần phân tử - HS quan sát công thức chất môt hay nhiều nhóm CH2 có - GV: Nhận xét điểm giống khác tính chất hóa học tương tự chất thành phần phân tử cấu tạo đồng đẳng, chúng hợp thành dãy đồng đẳng chất? Đồng phân - HS nhận xét - Những hợp chất khác có - GV thông báo: chất có tính chất công thức phân tử gọi chất đồng hóa học tương tự chúng chất phân đồng đẳng Đồng đẳng gì? - Có loại đồng phân: - HS nêu khái niệm + Đồng phân cấu tạo - GV bổ sung: chất đồng đẳng có + Đồng phân lập thể công thức tổng quát Nêu công thức tổng quát chất dãy đồng đẳng trên? - HS trả lời - GV kết luận - GV: viết công thức cấu tạo có 99 Giáo viên: Nguyễn Văn Đàm Giáo án Hóa học 11 – Ban bản Hoạt động thầy trò Nội dung ghi bảng ứng với công thức phân tử: C3H6? - HS viết công thức cấu tạo - GV nêu tính chất đặc trưng chất - GV đặt vấn đề: chất có công thức phân tử cấu tạo chúng khác tính chất chúng khác Chúng gọi đồng phân Vậy đồng phân gì? - HS trả lời - GV giới thiệu số loại đồng phân thường gặp với hợp chất hữu - HS nắm số loại đồng phân thường gặp Hoạt động Tìm hiểu loại liên kết phân tử chất hữu - GV giới thiệu: liên kết phân tử chất IV LIÊN KẾT HÓA HỌC VÀ CẤU hữu chủ yếu liên kết cộng hóa trị Có TRÚC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ thể gặp loại liên kết là: liên kết đơn, liên kết - Liên kết thường gặp phân tử chất hữu đôi liên kết ba liên kết cộng hóa trị: - Nêu cấu tạo cách biểu diễn liên kết đơn, + Liên kết đơn: đôi, ba? Kí hiệu: - HS trả lời Cấu tạo: gồm liên kết  - GV thông báo: liên kết  bền, liên kết  + Liên kết đôi: bền Kí hiệu: = - GV yêu cầu HS đọc SGK tìm hiểu cấu Cấu tạo: gồm liên kết  liên kết  trúc phân tử chứa liên kết đơn, liên kết đôi + Liên kết ba: liên kết ba Kí hiệu:  - HS đọc SGK Cấu tạo: gồm liên kết  liên kết  - Liên kết  bền, liên kết  bền Hoạt động Củng cố, luyện tập giao nhà - GV tổ chức cho HS làm tập 5, (10, 102 – SGK) - HS làm tập - GV nhắc lại kiến thức trọng tâm - HS nắm lại kiến thức trọng tâm - GV nhắc HS: + Học lí thuyết + Làm tập 6, (102 – SGK) + Chuẩn bị tập phiếu tập (Đã phát tiết trước) - HS ghi nhà 100 Giáo viên: Nguyễn Văn Đàm Giáo án Hóa học 11 – Ban bản Tiết số 32 BÀI 23 LUYỆN TẬP HỢP CHẤT HỮU CƠ CÔNG THỨC PHÂN TỬ VÀ CÔNG THỨC CẤU TẠO I MỤC TIÊU Về kiến thức Học sinh ôn tập củng cố kiến thức: - Khái niệm, phân loại hợp chất hữu - Các loại công thức biểu diễn phân tử chất hữu - Các cách lập công thức phân tử chất hữu Về kĩ Rèn cho học sinh kĩ năng: Lập công thức phân tử hợp chất hữu Về thái độ Học sinh có thái độ tích cực: - Hứng thú học tập môn Hóa học - Phát giải vấn đề cách khách quan, trung thực sở phân tích khoa học II CHUẨN BỊ Chuẩn bị giáo viên - Giáo án - Bài tập Chuẩn bị học sinh - Ôn tập: Các cách lập công thức phân tử chất hữu - Làm phiếu tập III TRỌNG TÂM Lập công thức phân tử hợp chất hữu IV PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC CHÍNH Dùng tập để củng cố lí thuyết V TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY Hoạt động thầy trò Nội dung ghi bảng Hoạt động Ôn tập vấn đề lí thuyết - GV cho HS ôn tập lại số khái niệm Công thức phân tử chất hữu dựa vào hệ thống câu hỏi: - Hợp chất hữu hợp chất C (trừ CO, + Thế hợp chất hữu cơ? CO2, muối cacbonat, muối xianua, muối + Hợp chất hữu chia thành cacbua….) loại nào? - Hợp chất hữu chia thành + Có loại công thức biểu diễn hiđrocacbon dẫn xuất hiđrocacbon phân tử hợp chất hữu cơ? - Các loại công thức biểu diễn phân tử hợp + Nêu cách lập công thức đơn giản chất hữu cơ: công thức phân tử? + Công thức tổng quát - HS trả lời + Công thức đơn giản - GV tổng kết + Công thức phân tử + Công thức cấu tạo - Các cách lập công thức đơn giản nhất: 101 Giáo viên: Nguyễn Văn Đàm Giáo án Hóa học 11 – Ban bản Hoạt động thầy trò Nội dung ghi bảng + Dựa vào phần trăm khối lượng + Dựa vào số mol nguyên tử nguyên tố - Các cách lập công thức phân tử: + Dựa vào % khối lượng + Dựa vào công thức đơn giản + Dựa vào phản ứng đốt cháy Hoạt động Rèn luyện kĩ giải tập lập công thức phân tử chất hữu dựa vào % khối lượng nguyên tố - GV đặt vấn đề: nên giải toán tìm Lập CTPT dựa vào % khối lượng công thức phân tử chất hữu dựa theo % - Công thức tổng quát: CxHyOz khối lượng nguyên tố? - Biểu thức tính: 12x y 16z M - HS trả lời = = = %mC %mH %mO 100 - GV nhấn mạnh: giải tập tìm công - Chỉ dùng cho % khối lượng thức phân tử chất hữu theo cách dựa vào nguyên tố kiện tìm M % khối lượng nguyên tố cho phần trăm khối lượng số nguyên tố có kiện để tính khối lượng phân tử (M) chất hữu - GV tổ chức cho HS giải tập dạng (phiếu tập) - HS lên bảng giải tập dạng - GV chữa - HS nhận xét - GV tổng kết Hoạt động Rèn luyện kĩ giải tập lập công thức phân tử chất hữu dựa vào phản ứng cháy - GV đặt vấn đề: nên giải toán tìm Lập CTPT dựa vào phản ứng cháy công thức phân tử chất hữu dựa theo % - Công thức tổng quát: CxHyOz khối lượng nguyên tố? - Phản ứng đốt cháy: - HS trả lời CxHyOz + (x + y/4 – z/2)O2  xCO2 + - GV nhấn mạnh: giải tập tìm công y/2H2O thức phân tử chất hữu theo cách dựa vào - Giải tập theo cách tính số phản ứng cháy cho phản ứng đốt cháy mol chất hữu số mol sản phẩm hợp chất hữu tính số mol của phản ứng đốt cháy chất hữu sản phẩm cháy - GV tổ chức cho HS giải tập dạng (phiếu tập trừ 7) - HS lên bảng giải tập dạng - GV chữa - HS nhận xét - GV tổng kết Hoạt động Rèn luyện kĩ giải tập lập công thức phân tử chất hữu dựa vào % khối lượng nguyên tố 102 Giáo viên: Nguyễn Văn Đàm Giáo án Hóa học 11 – Ban bản Hoạt động thầy trò - GV đặt vấn đề: nên giải toán tìm công thức phân tử chất hữu dựa theo công thức đơn giản nhất? - HS trả lời - GV nhấn mạnh: thường vận dụng cách giải tìm công thức phân tử chất hữu dựa theo công thức đơn giản khi: + Biết % khối lượng M + Biết số mol sản phẩm cháy không tính số mol chất hữu - HS nắm trường hợp nên vận dụng cách giải tìm công thức phân tử dựa vào công thức đơn giản - GV: Trong trường hợp ta lập công thức phân tử khối lượng phân tử hợp chất hữu Vì để lập công thức phân tử ta phải biện luận dựa theo điều kiện tồn chất hữu - GV tổ chức cho HS giải tập dạng (phiếu tập) - HS lên bảng giải tập dạng - GV chữa - HS nhận xét - GV tổng kết Hoạt động Giao nhà - GV nhắc HS: ôn tập đồng đẳng, đồng phân - HS ghi nhà Nội dung ghi bảng Lập CTPT dựa vào công thức đơn giản - Mối quan hệ công thức phân tử công thức đơn giản nhất: CTPT = (CTĐGN)n - Điều kiện tồn chất hữu CxHyOzNtXm: y ≤ 2x + + t − m { tổng số nguyên tử hóa trị lẻ số chẵn 103 Giáo viên: Nguyễn Văn Đàm Giáo án Hóa học 11 – Ban bản Tiết số 33 BÀI 23 LUYỆN TẬP HỢP CHẤT HỮU CƠ CÔNG THỨC PHÂN TỬ VÀ CÔNG THỨC CẤU TẠO (tiếp) I MỤC TIÊU Về kiến thức Học sinh ôn tập củng cố kiến thức: - Khái niệm đồng đẳng, đồng phân - Các loại liên kết phân tử chất hữu Về kĩ Rèn cho học sinh kĩ năng: - Lập công thức tổng quát chung cho dãy đồng đẳng - Viết công thức cấu tạo hợp chất hữu Về thái độ Học sinh có thái độ tích cực: - Hứng thú học tập môn Hóa học - Phát giải vấn đề cách khách quan, trung thực sở phân tích khoa học II CHUẨN BỊ Chuẩn bị giáo viên - Giáo án - Bài tập Chuẩn bị học sinh - Ôn tập khái niệm: đồng đẳng, đồng phân, loại liên kết phân tử chất hữu - Làm tập sách giáo khoa trang 107 III TRỌNG TÂM Viết công thức cấu tạo chất hữu IV PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC CHÍNH Dùng tập để củng cố lí thuyết V TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY Hoạt động thầy trò Nội dung ghi bảng Hoạt động Ôn tập vấn đề lí thuyết - GV: Nêu khái niệm đồng đẳng đồng Đồng đẳng, đồng phân phân? - Đồng đẳng tượng chất có công - HS trả lời thức phân tử khác hay nhiều nhóm - GV: Để lập công thức chung cho dãy CH2 có cấu tạo tương tự nên tính đồng đẳng ta thường dùng phương pháp quy chất tương tự nạp Thông thường, công thức tổng quát cho - Đồng phân tượng chất có dãy đồng đẳng thường bắt đầu công thức phân tử có cấu tạo khác CnH2n ± a… nên tính chất khác - HS nắm phương pháp lập công thức - Liên kết phân tử chất hữu chủ yếu tổng quát cho dãy đồng đẳng liên kết cộng hóa trị - GV tổ chức cho HS vận dụng lập công thức tổng quát cho dãy đồng đẳng ankan, 104 Giáo viên: Nguyễn Văn Đàm Giáo án Hóa học 11 – Ban bản Hoạt động thầy trò Nội dung ghi bảng ankin, ancol no đơn chức, anđehit no đơn chức, axit nođơn chức - HS vận dụng - Liên kết cộng hóa trị phân tử chất hữu gồm loại nào? Nêu đặc điểm loại liên kết? - HS trả lời - GV bổ sung: liên kết đôi liên kết ba gọi chung liên kết bội Hoạt động Viết công thức cấu tạo chất hữu - GV hướng dẫn HS viết công thức cấu tạo Cách viết đồng phân chất hữu Viết đồng phân chất hữu - HS nắm cách viết công thức cấu tạo CxHyOzNtXm - GV lấy ví dụ phân tích với số chất hữu - Tính độ bội k: 2x+2+t−(y+m) cụ thể k= =  + vòng - HS tìm hiểu ví dụ - Chia trường hợp với k: cho  nhận giá trị - GV tổ chức cho HS làm tập (107 – nguyên từ đến k tìm số vòng tương ứng SGK) - Viết cấu tạo với trường hợp chia: - HS làm tập a Với hiđrocacbon - GV tổ chức chữa - Viết mạch C đơn giản nhất: mạch thẳng - HS nhận xét (nếu mạch hở) vòng không nhánh (nếu - GV tổng kết mạch vòng) đặt di chuyển liên kết bội mạch - Bớt dần C từ mạch nói để tạo nhánh Đặt di chuyển nhánh mạch Với mạch đặt di chuyển liên kết bội - Điền H: quanh 1C, số H số liên kết (-) b Với dẫn xuất halogen Làm tương tự với hiđrocacbon với mạch đặt di chuyển nguyên tử halogen mạch c Với hợp chất CxHyOz - Xác định xem O tồn nhóm chức nào: + Nhóm chức ete: -O+ Nhóm chức ancol: - OH + Nhóm chức anđehit: O C H + Nhóm chức xeton: 105 Giáo viên: Nguyễn Văn Đàm Giáo án Hóa học 11 – Ban bản Hoạt động thầy trò Nội dung ghi bảng C O + Nhóm chức axit: O C O H + Nhóm chức este: O C O - Viết cấu tạo: + Nếu viết với ete: chia số C thành nhóm tạo mạch cho nhóm gắn với O + Nếu viết với ancol: tạo mạch C đặt, di chuyển OH mạch (OH gắn với C no nhiều nhóm OH gắn 1C) + Với anđehit axit: viết mạch C C đầu mạch nằm nhóm chức làm với hiđrocacbon + Với xeton: tạo mạch C di chuyển nhóm =O mạch (nhóm chức không gắn C đầu mạch) Hoạt động Củng cố, luyện tập giao nhà - GV tổ chức cho HS làm tập 5, (107 – SGK) - HS làm - GV tổ chức chữa tập - GV phát đề cương ôn tập - HS nhận đề cương ôn tập - GV nhắc HS: hoàn thành nội dung đề cương ôn tập 106 Giáo viên: Nguyễn Văn Đàm Giáo án Hóa học 11 – Ban bản ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ I A LÍ THUYẾT Câu 1: Chất điện li gì? Chất điện li chia thành loại nào? Liệt kê số chất thường gặp loại chất điện li? Câu 2: Nêu khái niệm axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính theo quan điểm thuyết điện li? Thế axit nấc, axit nhiều nấc Câu 3: pH gì? Tích số ion nước gì? Nêu cách xác định môi trường dung dịch dựa vào [H+], [OH-] pH? Câu 4: Điều kiện để phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy ra? Câu 5: Nêu tính chất hóa học nitơ cách điều chế nitơ phòng thí nghiệm? Viết phương trình phản ứng minh họa? Câu 6: Nêu tính chất hóa học amoniac cách điều chế amoniac phòng thí nghiệm, công nghiệp? Viết phương trình phản ứng minh họa? Câu 7: Nêu tính chất hóa học axit nitric cách điều chế axit nitric phòng thí nghiệm, công nghiệp? Viết phương trình phản ứng minh họa? Câu 8: Muối nitrat gì? Nêu cách nhận biết ion nitrat? Câu 9: Nêu tính chất hóa học photpho? Viết phương trình phản ứng minh họa? Câu 10: Nêu tính chất hóa học axit photphoric cách điều chế axit photphoric? Viết phương trình phản ứng minh họa? Câu 11: Nêu đặc điểm tính tan muối photphat cách nhận biết ion photphat? Câu 12: Phân bón hóa học gì? Có loại phân bón hóa học nào? Cho biết cách đánh giá hàm lượng dinh dưỡng loại phân đạm, phân lân phân kali? Câu 13: Nêu tính chất hóa học cacbon? Viết phương trình phản ứng minh họa? Câu 14: Nêu tính chất hóa học CO, CO2? Viết phương trình phản ứng minh họa? Câu 15: Muối cacbonat gì? Nêu tính chất hóa học muối cacbonat? Viết phương trình phản ứng minh họa? Câu 16: Nêu tính chất hóa học Si, SiO2 H2SiO3? Viết phương trình phản ứng minh họa? Câu 17: Chất hữu gì? Chất hữu chia thành loại nào? Câu 18: Có loại công thức để biểu diễn phân tử chất hữu cơ? Nêu ý nghĩa loại công thức? Câu 19: Đồng đẳng, đồng phân gì? B BÀI TẬP Xem lại tập phiếu tập 107 Giáo viên: Nguyễn Văn Đàm Giáo án Hóa học 11 – Ban bản Tiết số 34 ÔN TẬP HỌC KÌ I I MỤC TIÊU - Hệ thống hóa kiến thức bản, trọng tâm chương trình học kì I - Củng cố kiến thức, kĩ bản, giúp học sinh nắm vững nội dung chương trình học kì I - Học sinh có thái độ tích cực: Hứng thú học tập môn Hóa học; Phát giải vấn đề cách khách quan, trung thực sở phân tích khoa học II CHUẨN BỊ Chuẩn bị giáo viên - Giáo án - Đề cương ôn tập học kì I Chuẩn bị học sinh - Ôn tập lại toàn kiến thức học - Hoàn thành nội dung đề cương ôn tập III PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC CHÍNH Hoạt động nhóm nhỏ IV TRỌNG TÂM Giải đáp vấn đề lí thuyết trọng tâm chương trình học kì I V TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Hoạt động thầy trò Hoạt động Kiểm tra đề cương ôn tập học sinh - GV kiểm tra đề cương ôn tập số HS - HS nộp đề cương ôn tập - GV nhận xét ý thức chuẩn bị đề cương ôn tập nhà HS Hoạt động Hoạt động nhóm nhỏ - GV cho HS thảo luận theo nhóm nhỏ để trao đổi vấn đề lí thuyết trọng tâm - HS thảo luận theo nhóm - GV yêu cầu nhóm trình bày nội dung lí thuyết chưa nắm vững - HS nêu vấn đề lí thuyết chưa nắm vững - GV tổ chức cho HS thảo luận toàn lớp - HS thảo luận toàn lớp - GV bổ sung kết luận Hoạt động Dặn dò giao nhà - GV nhắc HS:Ôn tập lí thuyết theo nội dung đề cương ôn tập; Xem lại cách giải dạng tập trọng tâm - HS ghi nhà Nội dung ghi bảng 108 Giáo viên: Nguyễn Văn Đàm Giáo án Hóa học 11 – Ban bản Tiết số 35 ÔN TẬP HỌC KÌ I (tiếp) I MỤC TIÊU Học sinh nắm dạng tập trọng tâm cách giải dạng tập trọng tâm chương trình học kì I II CHUẨN BỊ Chuẩn bị giáo viên - Giáo án - Đề cương ôn tập học kì I - Một số tập hệ thống hóa kiến thức chương trình học kì I Chuẩn bị học sinh - Ôn tập lí thuyết theo nội dung đề cương ôn tập - Ôn tập cách giải số dạng tập trọng tâm chương trình học kì I III PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC CHÍNH Dùng tập để củng cố lí thuyết IV TRỌNG TÂM Phương pháp giải số dạng tập trọng tâm học kì I V TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Hoạt động thầy trò Nội dung ghi bảng Hoạt động Bài tập viết phương trình phân tử, ion ion thu gọn - GV cho HS chuẩn bị tập: viết phương trình phân tử, ion ion thu gọn cho phản ứng: Na2CO3 + HCl  Fe2O3 + HNO3  Mg(OH)2 + HCl  Na3PO4 + CaCl2  Cu + HNO3 đặc  FeO + HNO3 loãng  - HS chuẩn bị tập - GV tổ chức cho HS lên bảng chữa - HS lên bảng - GV chữa - HS nhận xét Hoạt động Bài tập viết phương trình phản ứng thực sơ đồ biến hóa - GV cho HS chuẩn bị tập: viết phương trình phản ứng thực sơ đồ biến hóa: NH3  N2  NO  NO2  HNO3  NH4NO3  NH3  NO Ca3(PO4)2  P  P2O5  H3PO4 NaH2PO4  Na2HPO4  Na3PO4  Ag3PO4 C  CO  CO2  Na2CO3  NaHCO3  CaCO3  CO2 109 Giáo viên: Nguyễn Văn Đàm Giáo án Hóa học 11 – Ban bản Hoạt động thầy trò Si  SiO2  Na2SiO3  H2SiO3 - HS chuẩn bị tập - GV tổ chức cho HS lên bảng chữa - HS lên bảng - GV chữa - HS nhận xét Hoạt động Bài tập CO2 tác dụng với dung dịch kiềm - GV yêu cầu HS chuẩn bị tập: Tính khối lượng muối thu cho V lit CO2 (đktc) hấp thụ vào dung dịch chứa 0,2mol Ca(OH)2 ứng với giá trị V: + V = 3,36 lit + V = 5,6 lit + V = 11,2 lit - HS chuẩn bị tập - GV tổ chức cho HS lên bảng chữa - HS lên bảng - GV chữa - HS nhận xét Hoạt động Nhắc nhở giao nhà - GV nhắc HS: + Ôn tập nội dung lí thuyết trọng tâm học kì I + Chuẩn bị dạng bài: viết phương trình ion, viết phương trình thực dãy biến hóa, toán CO2 tác dụng với dung dịch kiềm - HS ghi nhà Nội dung ghi bảng 110 Giáo viên: Nguyễn Văn Đàm Giáo án Hóa học 11 – Ban bản Tiết số 36 KIỂM TRA HỌC KÌ I I MỤC TIÊU Về kiến thức Đánh giá kiến thức trọng tâm mà học sinh nắm chương trình học kì I Về kĩ Đánh giá kĩ học sinh giải dạng tập: - Viết phương trình phản ứng thực sơ đồ biến hóa - Viết phương trình phân tử, ion ion thu gọn cho phản ứng - Giải toán CO2 tác dụng với dung dịch kiềm Về thái độ s Học sinh có thái độ tích cực: - Hứng thú học tập môn Hóa học - Phát giải vấn đề cách khách quan, trung thực sở phân tích khoa học II CHUẨN BỊ Chuẩn bị giáo viên - Đề kiểm tra - Đáp án biểu điểm Chuẩn bị học sinh Ôn tập lại: - Kiến thức học hợp chất hữu - Phương pháp giải số dạng tập quan trọng III ĐỀ THI, ĐÁP ÁN, BIỂU ĐIỂM (đã có chấm trả) 111