Tỉnh thành phố: Đà Nẵng. Trường: THPT Phan Châu Trinh Mơn: Hố học. Khối: 10 Tên giáo viên soạn: Hồ Viết Toản Số mật mã: Phần này là phách Số mật mã: ĐỀ VÀ ĐÁP ÁN CHI TIẾT Bi 1: 1. Viãút âáưy â cạc phn ỉïng hảt nhán sau: a. 32 15 P → ? + e 0 1- b. o 210 84 P → Pb 206 82 + ? c. u 239 94 P → U 235 92 + ? d. Mg 27 12 → e 0 1- + ? 2. Âäưng vë phọng xả I 131 53 dng trong cạc nghiãn cỉïu v chỉỵa bãûnh bỉåïu cäø. Mäüt máùu thỉí ban âáưu cọ 1,00 mg I 131 53 . Sau 13,3 ngy lỉåüng Iäút âọ cn lải l 0,32 mg. Tçm thåìi gian bạn hu ca Iäút phọng xả âọ. Bi 2: Cán bàòng cạc phn ỉïng sau bàòng phỉång phạp Ion- electron a. Fe 3 O 4 + HNO 3 → N x O y + . b. Fe x O y + H 2 SO 4 âàûc nọng → SO 2 + . c. CrI 3 + Cl 2 + KOH → K 2 CrO 4 + KIO 4 + KCl + H 2 O d. P + NH 4 ClO 4 → N 2 + Cl 2 + H 3 PO 4 Bi 3: Tênh hiãûu ỉïng nhiãût ca phn ỉïng + (k) Na + (k) Cl = NaCl (r) ∆H o Biãút nhiãût thàng hoa ca Natri : +20,64 KCal/mol Nàng lỉåüng liãn kãút ca Cl-Cl : +58,0 KCal/mol Ại lỉûc e ca Cl : - 83,17 KCal/mol Nàng lỉåüng Ion hoạ ca Na : +119,98 KCal/mol Nhiãût tảo thnh ca NaCl : -98,23 Kcal/mol Bi 4: 1. Cho cán bàòng (K) 2 2SO + (K) 2 O (K) 3 2SO ∆H < 0 a. Xạc âënh chiãưu chuøn dëch cán bàòng khi: Tàng nhiãût âäü ca hãû, båm thãm häùn håüp CO 2 , N 2 vo hãû, thãm CO vo hãû. b. Âun nọng häùn håüp cọ 2 mol SO 2 v 1 mol O 2 trong bçnh kên cọ thãø têch 4 lêt åí t o C cọ màût xục tạc V 2 O 5 . Sau 1 thåìi gian hãû âảt âãún trảng thại cán bàòng. Biãút ạp sút ca häùn håüp âáưu v ạp sút häùn håüp sau phn ỉïng åí t o C l Tnh thnh ph: Nng. Trng: THPT Phan Chõu Trinh Mụn: Hoỏ hc. Khi: 10 Tờn giỏo viờn son: H Vit Ton S mt mó: Phn ny l phỏch S mt mó: V P N CHI TIT P vaỡ P' (atm). Xaùc õởnh giồùi haỷn cuớa tố sọỳ P P' 2. Coù phaớn ổùng mA + nB = pC (nhióỷt õọỹ khọng õọứi) - Khi tng nọửng õọỹ cuớa A gỏỳp õọi. Giổợ nguyón nọửng õọỹ cuớa B thỗ vỏỷn tọỳc phaớn ổùng tng gỏỳp õọi. - Khi giổợ nguyón nọửng õọỹ cuớa A nhổng giaớm nọửng õọỹ cuớa B 3 lỏửn thỗ vỏỷn tọỳc phaớn ổùng giaớm 27 lỏửn. a. Tờnh m, n. Vióỳt bióứu thổùc cuớa vỏỷn tọỳc phaớn ổùng b. Bióỳt rũng trong hồỹp chỏỳt C nguyón tọỳ A coù hoaù trở 3, B coù hoaù trở 1. Phỏn tổớ A vaỡ B õóửu coù 2 nguyón tổớ. Tờnh p. Baỡi 5: 1. Họựn hồỹp A gọửm 2 kim loaỷi X, Y coù hoaù trở khọng õọứi. Oxi hoaù hoaỡn toaỡn 15,6g họựn hồỹp A trong Oxi dổ thu õổồỹc 28,4g họựn hồỹp hai Oxyt. Nóỳu lỏỳy 15,6g họựn hồỹp A hoaỡ tan trong dung dởch HCl thu õổồỹc V(l) khờ õkc. Tờnh V. 2. Hoaỡ tan m gam họựn hồỹp Zn vaỡ ZnO cỏửn vổỡa õuớ 100,8 ml dung dởch HCl 36,5% (d = 1,19 g/ml) thỏỳy thoaùt ra 1 chỏỳt khờ vaỡ thu õổồỹc dung dởch A coù khọỳi lổồỹng 161,352 gam. a. Tờnh khọỳi lổồỹng m(g) cuớa họựn hồỹp b. Cọ caỷn dung dởch A õổồỹc bao nhióu gam muọỳi khan Baỡi 6: Cho 1,52 gam họựn hồỹp gọửm sừt vaỡ mọỹt kim loaỷi A thuọỹc nhoùm II A hoaỡ tan hoaỡn toaỡn trong dung dởch HCl dổ thỏỳy taỷo ra 0,672 lờt khờ (õkc). Mỷt khaùc 0,95 gam kim loaỷi A noùi trón khọng khổớ hóỳt 2gam CuO ồớ nhióỷt õọỹ cao. 1. Haợy xaùc õởnh kim loaỷi A 2. Tờnh thaỡnh phỏửn phỏửn trm khọỳi lổồỹng mọựi kim loaỷi trong họựn hồỹp. Tnh thnh ph: Nng. Trng: THPT Phan Chõu Trinh Mụn: Hoỏ hc. Khi: 10 Tờn giỏo viờn son: H Vit Ton S mt mó: Phn ny l phỏch S mt mó: V P N CHI TIT Baỡi 1: (5õ) 1. a. P 32 15 S 32 16 + e 0 1- 0,5õ b. o 210 84 P Pb 206 82 + e 4 2 H 0,5õ c. u 239 94 P U 235 92 + e 4 2 H 0,5õ d. Mg 27 12 e 0 1- + Al 27 13 0,5õ 2. t 1/2 = k 0,693 (a) 1õ k = t 1 ln c 131 53 õ 131 53 I I k = 13,3 1 ln (b) 1õ tổỡ (a) vaỡ (b) ta coù: t 1/2 = 0,32 1,00 ln 13,3x 0,693 = 1,14 13,3x 0,693 ngaỡy Vỏỷy I 131 53 coù chu kyỡ baùn raớ laỡ t 1/2 = 8,08 ngaỡy 1õ Baỡi 2: (5õ) a. Sổỷ Oxy hoaù : Fe 3 O 4 + 8H + - e 3Fe 3+ + 4H 2 O x (5x - 2y) 0,25õ Sổỷ khổớ : - 3 xNO +(6x-2y)H + +(5x-2y)e N x O y +(3x-y)H 2 O x 1 0,25õ Phổồng trỗnh Ion ruùt goỹn: (5x - 2y) Fe 3 O 4 + - 3 xNO + (46x - 18y)H + (15x - 6y)Fe 3+ + N x O y + (23x - 9y)H 2 O 0,25õ Thóm vaỡo mọựi vóỳ (45x - 18y) - 3 NO Hoaỡn thaỡnh phổồng trỗnh phỏn tổớ (5x - 2y) Fe 3 O 4 + (46x - 18y)HNO 3 (15x - 6y)Fe(NO 3 ) 2 + N x O y + (23x - 9y)H 2 O 0,25õ b. Sæû Oxy hoaï : 2Fe x O y + 4yH + - (6x - 4y)e → 2xFe 3+ + 2yH 2 O x 1 0,5â Sæû khæí : -2 4 SO + 4H + + 2e → SO 2 + 2H 2 O x (3x - 2y) 0,5â Tnh thnh ph: Nng. Trng: THPT Phan Chõu Trinh Mụn: Hoỏ hc. Khi: 10 Tờn giỏo viờn son: H Vit Ton S mt mó: Phn ny l phỏch S mt mó: V P N CHI TIT Phổồng trỗnh Ion ruùt goỹn 2Fe x O y + (3x - 2y) -2 4 SO + (12x - 4y)H + 2xFe 3+ + (3x - 2y)SO 2 + (6x - 2y)H 2 O 0,25õ Thóm vaỡo mọựi vóỳ 3x -2 4 SO . Hoaỡn thaỡnh phổồng trỗnh phỏn tổớ 2Fe x O y + (6x - 2y)H 2 SO 4 xFe 2 (SO 4 ) 3 + (3x - 2y)SO 2 + (6x - 2y)H 2 O 0,25õ c. Sổỷ Oxi hoaù : CrI 3 + 32OH -- 27e -2 4 CrO + 3I - 4 O + 16H 2 O x 2 0,5õ Sổỷ khổớ : Cl 2 + 2e 2Cl - x 27 0,5õ Phổồng trỗnh Ion ruùt goỹn 2CrI 3 + 64OH - + 27Cl 2 2 -2 4 CrO + 6I - 4 O + 32H 2 O + 54Cl - 0,25õ Thóm vaỡo mọựi vóỳ 64 K + Hoaỡn thaỡnh phaớn ổùng 2CrI 3 + 27Cl 2 + 64KOH 2K 2 CrO 4 + 6KIO 4 + 54KCl + 32H 2 O 0,25õ d. Sổỷ Oxi hoaù : P + 4H 2 O - 5e P -3 4 O + 8H + x 8 0,25õ Sổỷ khổớ : 2NH 4 ClO 4 + 8H + + 8e N 2 + Cl 2 + 8H 2 O x 5 0,25õ Phổồng trỗnh Ion thu goỹn: 8P + 10NH 4 ClO 4 5N 2 + 8P -3 4 O + 5Cl 2 + 8H 2 O + 24H + 0,25õ Hoaỡn thaỡnh phổồng trỗnh phỏn tổớ: 8P + 10NH 4 ClO 4 5N 2 + 5Cl 2 + 8H 3 PO 4 + 8H 2 O 0,25õ Baỡi 3: (5õ) Na (r) Na (k) H 1 = +20,64 KCal/mol 0,5õ Na (k) - 1e + (k) aN H 2 = +119,98 KCal/mol 0,5õ (k) 2 Cl 2 1 = Cl k H 3 = + 2 58 = +29KCal/mol 0,5õ Cl (k) + e - (k) Cl H 4 = -83,17 KCal/mol 0,5õ Na (r) + (k) 2 Cl 2 1 = NaCl (r) H 5 = -98,23 KCal/mol 0,5õ + (k) aN + - (k) Cl = NaCl (r) H 0 0,5õ Tnh thnh ph: Nng. Trng: THPT Phan Chõu Trinh Mụn: Hoỏ hc. Khi: 10 Tờn giỏo viờn son: H Vit Ton S mt mó: Phn ny l phỏch S mt mó: V P N CHI TIT H 5 = H 0 + H 1 + H 2 + H 3 + H 4 1õ H 0 = H 5 - (H 1 + H 2 + H 3 + H 4 ) = -98,22 - (20,64 + 119,98 + 29 - 83,17) H 0 = - 184,67 KCal/mol 1õ Baỡi 4: (5õ) 1. a) - Khi tng nhióỷt õọỹ cỏn bũng chuyóứn dởch theo chióửu nghởch 0,25õ - Khi thóm CO 2 , N 2 vaỡo hóỷ tng aùp suỏỳt cuớa hóỷ nón cỏn bũng chuyóứn dởch theo chióửu thuỏỷn 0,5õ - Khi thóm CO vaỡo hóỷ CO taùc duỷng vồùi O 2 laỡm nọửng õọỹ O 2 cỏn bũng chuyóứn theo chióửu nghởch 0,5õ b) (k) 2 2SO + (k) 2 O (k) 3 SO H < 0 0,25õ b/õỏửu : 2 mol 1 mol 0 mol p/ổùng : xmol 2 x mol xmol c/bũng : (2 - x) mol (1 - 2 x ) mol x mol n t = 2 + 1 = 3 mol 0,25õ n s = 2 - x + 1 - 2 x + x = 3 - 2 x mol 0,25õ s t P P = s t n n P P' = 3 2 x - 3 Vỗ 2 x 0 3 2 P P' 1 0,5õ 2. a) V = K m A C . n B C Khi tng gỏỳp õọi A - giổợ nguyón B ta coù V V' = m A A C' C ữ x n B B C' C ữ 1 2 = m 2 1 ữ m = 1 1õ Khi giổợ nguyón A giaớm B 3 lỏửn thỗ: V V" = m A A C' C ữ x n B B C' C ữ 27 1 = n 1 3 ữ n = 3 1õ Bióứu thổùc tờnh vỏỷn tọỳc phaớn ổùng V = K m A C . n B C trồớ thaỡnh V = kC A . 3 B C Tnh thnh ph: Nng. Trng: THPT Phan Chõu Trinh Mụn: Hoỏ hc. Khi: 10 Tờn giỏo viờn son: H Vit Ton S mt mó: Phn ny l phỏch S mt mó: V P N CHI TIT b) Cọng thổùc chỏỳt C: AB 3 Phổồng trỗnh phaớn ổùng: A 2 + 3B 2 = pAB 3 p = 2 0,5õ Baỡi 5: (5õ) 1) 2X + 2 n O 2 = X 2 O n 0,25õ 2Y + 2 m O 2 = Y 2 O m 0,25õ X + nHCl = XCl n + 2 n H 2 0,25õ Y + mHCl = YCl m + 2 m H 2 0,25õ mO 2 = 28,4 - 15,6 = 12,8 nO 2 = 32 12,8 = 0,4 0,5õ O 2 + 4e 2O 2- 0,4 1,6e 2H + + 2e H 2 2x = 1,6 0,5õ 2x x x = 0,8 V = 0,8 + 22,4 = 17,92 l 0,5õ 2) 2 d m HCl = 100,8 x 1,19 = 119,952g nHCl = 36,5x 100 36,5x 119,952 = 1,2 0,5õ Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 0,25õ x 2x x x ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O 0,25õ y 2y y 2x + 2y = 1,2 → x + y = 0,6 (1) 0,5â (65x + 81y) + 119,952 = 161,352 + 2x 63x + 81y = 41,4 (2) 0,5â tæì (1) vaì (2) → x = 0,4 y = 0,2 m = 65 x 0,4 + 81 x 0,2 = 42,2 Khäúi læåüng muäúi khan = (0,4 + 0,2) 136 = 81,6g 0,5â Tnh thnh ph: Nng. Trng: THPT Phan Chõu Trinh Mụn: Hoỏ hc. Khi: 10 Tờn giỏo viờn son: H Vit Ton S mt mó: Phn ny l phỏch S mt mó: V P N CHI TIT Baỡi 6: (5õ) Sọỳ mol H 2 = 22,4 0,672 = 0,03 mol 0,5õ 1. ỷt x, y laỡ sọỳ mol cuớa Fe vaỡ A 56x + Ay = 1,52 (1) 0,5õ Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 0,5õ x x A + 2HCl = ACl 2 + H 2 0,5õ y y x + y = 0,03 (2) 0,5õ tổỡ (1) vaỡ (2) suy ra: x = A- 56 0,03A - 1,52 0,5õ Vỗ x > 0 A < 50,6 0,5õ Mỷt khaùc A + CuO = Cu + AO 0,5õ 0,95 A = a 80 a = A 80x 0,95 < 2 A > 38 1õ Vỏỷy 50,6 > A > 38 A = 40 (Co) t o . 3 xNO +(6x-2y)H + +(5x-2y)e N x O y +(3x-y)H 2 O x 1 0,25õ Phổồng trỗnh Ion ruùt goỹn: (5x - 2y) Fe 3 O 4 + - 3 xNO + (46x - 18y)H + (15x - 6y)Fe 3+. 2Fe x O y + (6x - 2y)H 2 SO 4 xFe 2 (SO 4 ) 3 + (3x - 2y)SO 2 + (6x - 2y)H 2 O 0,25õ c. Sổỷ Oxi hoaù : CrI 3 + 32OH - - 27e -2 4 CrO + 3I - 4 O + 16H 2