CÁC DẠNG bài tập tự LUẬN CHƯƠNG NGUYÊN tử 10a1 đề 1

CC DNG BI TP T LUN CHNG NGUYấN T TRN NGHIM: Cõu 1: Nguyờn t cú cu to nh th no A Nguyờn t c cu to bi ba loi ht: proton, ntron, electron B Nguyờn t cú cu to bi ht nhõn v v electron C Nguyờn t cu to bi cỏc in t mang in õm D Nguyờn t cu to bi cỏc ht nhõn mang in dng v lp v electron mang in õm Cõu 2: Chn phỏt biu ỳng ca cu to ht nhõn nguyờn t A Ht nhõn nguyờn t cu to bi cỏc ht proton B Ht nhõn nguyờn t cu to bi cỏc ht proton C Ht nhõn nguyờn t cu to bi ht proton khụng mang in v ht ntron mang in dng D Ht nhõn nguyờn t cu to bi cỏc ht proton mang in dng v cỏc ht ntron khụng mang in Cõu 3: in tớch ht nhõn nguyờn t Z l: A s electron ca nguyờn t B s electron lp ngoi cựng ca nguyờn t C s proton ht nhõn D s ntron ht nhõn A Cõu 4: Kớ hiu nguyờn t Z X cho bit nhng iu gỡ v nguyờn t X A Nguyờn t trung bỡnh ca nguyờn t B S hiu nguyờn t C S ca nguyờn t D S hiu nguyờn t v s A Cõu 5: Trong kớ hiu Z X thỡ: A A l s xem nh gn ỳng lng nguyờn t X C Z l s electron lp v B Z l s proton nguyờn t X D C A, B, C u ỳng Cõu 6: Cho s hiu nguyờn t ca Clo, Oxi, Natri v Hiro ln lc l 17; 8; 11 v Hóy xột xem kớ hiu 36 16 23 Na no sau õy khụng ỳng A 17 Cl B O C 11 D 21 H Cõu 7: Nhn nh kớ hiu 1225 X v 25 11Y Cõu tr li no ỳng cỏc cõu tr li sau A X v Y cựng thuc v mt nguyờn t húa hc B X v Y l cỏc nguyờn t ca cht ng v C X v Y cựng cú 25 electron D Ht nhõn ca X v Y cựng cú 25 ht (proton v ntron) Cõu 8: Trong cỏc nguyờn t sau õy, nguyờn t no c biu din ỳng kớ hiu nguyờn t 15 65 65 56 A 31 P B 30 Cu C 30 Zn D 29 Fe Cõu 9: Nhn nh cỏc tớnh cht: I Cỏc nguyờn t cú cựng s electron xung quanh nhõn II Cỏc nguyờn t cú cựng s proton ht nhõn III Cỏc nguyờn t cú cựng s ntron ht nhõn IV Cựng cú húa tớnh ging Cỏc cht ng v cú cựng cỏc tớnh cht A I + II B I + III C I + II + IV D I + II + III Cõu 10: Yu t no sau õy nh hng n tớnh cht húa hc ca mt nguyờn t húa hc A Khi lng nguyờn t B in tớch ht nhõn C Lc hỳt ca in tớch ht nhõn vi cỏc electron ngoi cựng mnh hay yu D C iu A, C Dng : Tỡm kớ hiu nguyờn t Cõu 1: Nguyờn T X cú tng s ht l 52, s l 35 a) Vit kớ hiu nguyờn t X A Clo B Oxi C Nit D lu hunh b) Hon thnh s phn ng sau KMnO4 X CuCl2 FeCl2 HCl HCl CaCl2 Cõu 2: Mt nguyờn t X ( khụng cú tớnh phúng x ), cú tng s ht c bn ( n, p, e ) l 13 a) Xỏc nh lng nguyờn t ca nguyờn t ú A Li B Ca C Be D Al b) Cho m gam X T/d hn hp HCl v HBr thu c 3,36 lớt khớ (ktc) Tớnh m gam X Cõu 3: Nguyờn t X cú tng s ht l 126, ú s ht ntron nhiu hn s proton 12 ht Vit kớ hiu nguyờn t X A Pd B Fe C Ca D Cu Cõu 4: Nguyờn t X cú tng s ht l 115,trong ú s ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 25 ht.Vit kớ hiu nguyờn t X A Clo B Oxi C Brom D lu hunh Cõu 5: Nguyờn t X cú tng s ht l 28,trong ú s ht khụng mang in tớch chim 35,71% tng s ht Vit kớ hiu nguyờn t X A Clo B Oxi C Nit D Flo Cõu 6: Nguyờn t X cú tng s ht l 180, ú s ht mang in chim 58,89% tng s ht Vit kớ hiu nguyờn t X A Clo B Oxi C Nit D Iot Cõu 7: Nguyờn t nguyờn t R cú tng s ht mang in v khụng mang in l 34 Trong ú s ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 10 ht Kớ hiu v v trớ ca R( CK v nhúm) bng HTTH: A Ne, CK 2, nhúm VIIIA B Na, CK 3, nhúm IA C Mg, CK 3, nhúm IIA D F, CK 2, nhúm VIIA Cõu 8: Mt ion M3+ cú tng s ht proton, ntron, electron l 79, ú s ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 22 a) Vit kớ hiu nguyờn t X A Clo B Fe C Nit D Cr b) Hũa tan hon ton m gam kim loi M dd H2SO4 thu c dd X hũa tan dd X dd NaOH d c kt ta em nung kt ta khụng khớ c 16 gam cht rn Tớnh m gam A 11,2 B 5,6 C 22,4 D.8,4 c) Nhúng kim loại M nặng gam vào 500 ml dd CuSO4 1M Sau thời gian lấy kim loại ra, rửa nhẹ, làm khô cân lại thấy nặng 8,8 gam Coi thể tích dd không thay đổi nồng độ mol/l CuSO4 dd sau phản ứng A 1,8 M B 0,8 M C 0,9 M D 1,6 M Cõu 9: Hp cht A cú cụng thc MX2 , ú M chim 46,67% v lng ht nhõn M cú n p = , cũn ht nhõn X cú n = p bit tng s proton MX2 l 58 Cho bit CT ca MX2 A CO2 B FeS2 C SO2 D CaCl2 Cõu 10: Hai nguyờn t X v Y thuc chu k 3, iu kin thng u l cht rn bit 8,1 gam X cú s mol nhiu hn 4,8 gam Y l 0,1 mol v MX MY = X v Y ln lc l A Si v Na B Al v Mg C Mg v Al D Be v Li Cõu 11: Tng s ht phõn t MX l 84 ht, ú s ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 28 S ntron ca M nhiu hn s ca X l 12 n v S ht M ln hn s ht X l 36 ht.MX l hp cht no A CaO B FeO C MgO BaO 2+ Cõu 12: Mt hp cht ion cu to t ion M v X , tng s ht c bn phõn t MX2 l 186 ht ú s ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 54 ht.S ntron ca ion M2+ nhiu hn X l 12 Tng s ht M2+ nhiu hn X l 27 ht CTPT ca MX2 l A FeCl2 B CaCl2 C MgCl2 D BaCl2 Cõu 13: Hp cht X cú dng A2B5 Tng s ht p phõn t l 70 Trong thnh phn ca B s p = s n A thuc CK3 A l? A P B N C As D S Cõu 14: Tng s e anion AB3- l 32 Trong ht nhõn s A cng nh B s p bng s n Xỏc nh CT , bit A, B thuc cựng mt CK, B l phi kim Vy A , B l: A O, N B P, S C C, N D Kt qu khỏc Cõu 15 A l hp cht cú cụng thc MX2 ú M chim 50% v lng Bit ht nhõn nguyờn t M cng nh X u cú s proton bng s ntron, tng s cỏc ht proton MX2 l 32 Cụng thc phõn t ca MX2 l: A CaCl2 B MgC2 C SO2 D CO2 Cõu 16 Cho 1,44 g hn hp gm kim loi M v oxit ca nú MO, cú s mol bng nhau, tỏc dng ht vi H2SO4 c, un núng Th tớch khớ SO2(ktc) thu c l 0,224 lớt Kim loi M l : A Zn B Cu C Mg D Fe Dng 2: Bit s nguyờn t, s cỏc ng v tỡm nguyờn t trung bỡnh v ngc li 40 36 38 Cõu 1: Nguyờn t argon cú ng v: 18 Ar (99,63%); 18 Ar (0,31%); 18 Ar (0,06%) Xỏc nh nguyờn t trung bỡnh ca Ar A 39,98 B 24,6 C 50,4 D 64,4 63 65 Cõu 2: ng cú ng v 29 Cu v 29 Cu Nguyờn t trung bỡnh ca ng l 63,54 Xỏc nh thnh 63 phn % ca ng v 29 Cu A 73% B 64% C 40% D 80% Cõu 3: A, B l ng v ca nguyờn t A cú NTK = 24, ng v B hn A n Tớnh NTK trung bỡnh ca ng v bit t l s nguyờn t ca ng v A, B l 3:2 A 49,98 B 24,4 C 70,4 D 54,4 Cõu 4: Nguyờn t Cu cú NTK trung bỡnh = 63,54 cú ng v X, Y Bit tng s ca ụng v = 128, t l s nguyờn t ng v X:y = 0,37 X s ca ng v X v Y A 63 v 65 B 62 v 63 C 64 v 65 D 62 v 65 Cõu 5: Nguyờn t trung bỡnh ca ng bng 63,546 ng tn ti t nhiờn di hai dng ng v 63 65 63 29 Cu v 29 Cu Tớnh t l % s nguyờn t ng 29 Cu tn ti t nhiờn A 72,7% B 54% C 40% D 62,5% Cõu 6: Cho hai ng v hiro vi t l % s nguyờn t : H (99,984%), H (0,016%) v hai ng v ca clo 37 : 35 17 Cl (75,53%), 17 Cl (24,47%) a) Tớnh nguyờn t trung bỡnh ca mi nguyờn t b) Cú bao nhiờu loi phõn t HCl khỏc to nờn t hai loi ng v ca hai nguyờn t ú c) Tớnh phõn t gn ỳng ca mi loi phõn t núi trờn [...]...Câu 5: Nguyên tử khối trung bình của đồng bằng 63,546 Đồng tồn tại trong tự nhiên dưới hai dạng đồng vị 63 65 63 29 Cu và 29 Cu Tính tỉ lệ % số nguyên tử đồng 29 Cu tồn tại trong tự nhiên A 72,7% B 54% C 40% D 62,5% 1 2 Câu 6: Cho hai đồng vị hiđro với tỉ lệ % số nguyên tử : 1 H (99,984%), 1 H (0, 016 %) và hai đồng vị của clo 37 : 35 17 Cl (75,53%), 17 Cl (24,47%) a) Tính nguyên tử khối trung... (99,984%), 1 H (0, 016 %) và hai đồng vị của clo 37 : 35 17 Cl (75,53%), 17 Cl (24,47%) a) Tính nguyên tử khối trung bình của mỗi nguyên tố b) Có bao nhiêu loại phân tử HCl khác nhau tạo nên từ hai loại đồng vị của hai nguyên tố đó c) Tính phân tử khối gần đúng của mỗi loại phân tử nói trên