Giáo án dạy thêm Hoá học Năm học 2016-2017 Tiết 1: Luyện oxit - Axit Ngày dạy: 03/10 I.Mục tiêu: - HS đợc ôn lại tính chất hóa học oxit axit, tự viết đợc PTHH để minh họa cho tính chất - Rèn kĩ viết PTHH, vËn dơng kiÕn thøc vỊ tÝnh chÊt hãa häc oxit axit để làm tập II.Chuẩn bị: GV: Nội dung số tập HS: Ôn lại kiÕn thøc vỊ tÝnh chÊt hãa häc cđa oxit, axit III.Tiến trình dạy học: Hoạt động GV - HS GV: Y/c HS trả lời câu hỏi ?Nêu tính chất hoá học oxit bazơ oxit axit? ?Oxit bazơ oxit axit có tính chất giống khác nhau? ?Viết PTHH minh họa cho tính chất? ? Nhắc lại TCHH dd axit? ? Viết PTHH? ? Axit đặc có TCHH gì? Viết PTHH -Gọi lần lợt cá nhân HS lên viết bảng -Gọi HS khác nhận xét, bổ sung *Y/c HS làm BT4SGK trang -Híng dÉn: dùa vµo t/c hãa häc cđa oxit để viết PTHH -Gọi 2HS lên bảng làm -> nhËn xÐt, bỉ sung *Y/c HS lµm BT1SGK trang 11 -Hớng dẫn: muốn viết PTHH cần xác định ®óng chÊt tham gia p/, vËn dơng t/c hh cđa oxit -Gọi 2HS lên làm bảng -Gọi HS khác nhận xét, bổ sung cho PTHH dÃy biến hóa ?Tại em viết đợc PTHH cđa d·y biÕn hãa? *Y/c HS lµm BT2 trang 11SGK ?Muốn nhận biết chất, ta cần biết điều chất? ?Dựa vào t/c để nhận biết chất? ?Viết PTHH? -Gọi cá nhân HS trả lêi -> nhËn xÐt, bỉ sung *Y/c HS lµm BT6T11SGK -Hớng dẫn: ?Tóm tắt toán? ?Viết PTHH? ?Từ kiện toán, ta tính đợc đại lợng nào? ?Sau p/ thu đợc sản phẩm nào? ?Tính m chất đó? -Gọi 1HS lên làm bảng, lớp thảo luận làm -Gọi HS khác nhận xÐt, bỉ sung Y/c lµm BT3T14SGK - Gäi HS lên làm bảng -> nhận xét, bổ sung - Y/c làm BT3T19SGK - Gọi 3HS lần lợt trả lời -> nhËn xÐt, bæ sung Néi dung I.TÝnh chÊt hãa häc cđa oxit vµ axit (SGK) II.Bµi tËp BT4T6SGK: a, CO2 vµ SO2 b, Na2O vµ CaO c, CuO, Na2O vµ CaO d, CO2 vµ SO2 BT1T11SGK: 1, S + O2 -> SO2 2, SO2 + CaO -> CaSO3 3, SO2 + H2O -> H2SO3 4, SO2 + Na2O -> Na2SO3 5, H2SO3 + Na2O -> Na2SO3 + H2O 6, Na2SO3 + HCl -> NaCl + H2O + SO2 BT2SGKT11: a, Cho CaO P2O5 lần lợt tác dụng với nớc -> nhúng giấy quì tím vào dd thu đợc: -Nếu quì tím hóa đỏ -> dd H3PO3 -> P2O5 -NÕu qu× tÝm hãa xanh -> dd Ca(OH)2 -> CaO b, Sục khí không màu SO O2 vµo ddCa(OH)2 -NÕu khÝ nµo lµm ddCa(OH)2 cã vÈn đục -> SO2 -Nếu tợng O2 BT6SGKT11: a, PTHH: SO2 + Ca(OH)2 -> CaSO3 + H2O b, Khối lợng chất sau p/: nSO2 = 0,112 / 22,4 = 0,005 (ml) nCa(OH)2 = 0,01 700 / 1000 = 0,007 (mol) -> Ca(OH)2 d, tÝnh theo SO2 -> mCaSO3 = 120 0,005 = 0,6 (g) mCa(OH)2 = (0,007 - 0,005) 74 = 0,148 (g) BT3T14SGK: a) MgO + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + H2O b) CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O c) Al2O3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2O d) Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 e) Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2 BT3T19SGK Nguyễn Đình Luyện Trường THCS Mỹ Thành Giáo án dạy thêm Hoá học Năm học 2016-2017 - Y/c HS thảo luận nhóm làm BT6T19SGK - Gọi đại diện nhóm chữa -> nhóm khác nhận xét, bổ sung - Hớng dẫn BT7T19SGK: + Viết PTHH + Đặt hệ pt ẩn để tìm x,y + Tìm khối lợng Cuo ZnO + Tìm % + Câu c): TÝnh sè mol H2SO4 theo c©u b -> mdd - Gọi 1HS giỏi lên chữa bảng, lớp theo dõi -> nhận xét, bổ sung Dặn dò: a) Cho dd HCl, H2SO4 + dd BaCl2: - NÕu cã kết tủa trắng -> dd H2SO4 - Nếu không tỵng -> HCl b) Cho dd NaCl, Na2SO4 + dd BaCl2: - NÕu cã kÕt tđa tr¾ng -> dd Na2SO4 - Nếu không tợng -> NaCl c) Cho dd Na2SO4, H2SO4 + Fe: - NÕu cã khÝ H2 thoát -> H2SO4 - Nếu không tợng -> Na2SO4 BT6T19SGK a) Khèi lỵng Fe tham gia p/: mFe = 8,4g b) Nång ®é mol cđa dd HCl: CM(HCl) = 6M BT7T19SGK a) CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O ZnO + 2HCl -> ZnCl2 + H2O b) nHCl = 3.100/1000 = 0,3 (mol) Theo bµi ta cã hÖ pt: 80x + 81y = 12,6 (g) 2x + 2y = 0,3 (mol) -> x = 0,05; y = 0,1 -> mCuO = 0,05 80 = (g); m ZnO = 0,1 81 = 8,1 (g) V©y: % CuO = 4.100/12,1 = 33%; %ZnO = 8,1.100/12,1 = 67% c) CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O ZnO + H2SO4 -> ZnSO4 + H2O nH2SO4 = 0,05 + 0,1 = 0,15 (mol) -> mH2SO4 = 0,15 98 = 14,7 (g) Vậy, khối lợng H2SO4 20% cần dùng: m dd H2SO4 = 14,7.100/20 = 73,5 (g) Ôn lại kiến thức oxit axit Tiết 2: Luyện tính chất hóa học bazơ Ngày dạy: 31/10 I.Mục tiêu: - HS đợc ôn lại tính chất hóa học axit, tự viết đợc PTHH để minh họa cho tính chất - Rèn kĩ viết PTHH, vận dụng kiÕn thøc vỊ tÝnh chÊt hãa häc cđa axit ®Ĩ làm tập II.Chuẩn bị: GV: Nội dung số tập HS: Ôn lại kiến thức tính chất hóa học bazơ III Tiến trình dạy học: Hoạt động GV - HS GV: Y/c nhóm thảo luận để hoàn thành: a) dd NaOH + quì tím → b) KOH + → K3PO4 + H2O c) CO2 + → CaSO4 + H2O d) Cu(OH)2 + → CuCl2 + H2O e) Fe(OH)3 → t + H2O f) Ba(OH)2 + Na2SO4 → + H2O - Gäi häc sinh lên bảng trực tiếp làm em câu - > Nhận xét, bổ sung + GV thông báo với häc sinh oxit lìng tÝnh chóng cã thĨ t¸c dơng với axit lẫn bazơ dd để tạo muối nớc Néi dung I.TÝnh chÊt hãa häc cña bazo: + Dung dịch Bazơ làm quì tím chuyển màu xanh + T/d víi oxit axit → dd muèi + H2O + T/d với axit Muối + H2O + Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ tạo oxit tơng ứng nớc II.Bài tập BT1: Tóm tắt : mhh(NaOH, KOH) = 3,04g mmuèi Clorua= 4,15 g TÝnh mNaOH = ? ; mKOH = ? Giải : Gọi x, y lần lợt lµ sè mol cđa NaOH vµ KOH Nguyễn Đình Luyện Trng THCS M Thnh Giáo án dạy thêm Hoá học Năm học 2016-2017 tham gia phản ứng PTHH GV ®a néi dung BT1*: NaOH + HCl → NaCl + H2O Cho 3,04g hỗn hợp NaOH, KOH tác dụng vừa x mol x mol đủ với dung dịch HCl thu đợc 4,15 g muối 40 (g) 58,5x (g) Clorua KOH + HCl → KCl + H2O - Viết PTPƯ xảy ? y mol y mol - Tính khối lợng Hyđrôxit hỗn 56 (g) 74,5y (g) hợp ban đầu ? Từ phơng trình ta có : ? HÃy tóm tắt tập ? Dây dạng tập ? 40x + 56y = 3,04 58,5x + 74,5y = 4,15 x = 0,02 Giải hệ phơng trình - HD: Đây dạng tập hỗn hợp dạng phơng y = 0,04 trình bậc hai ẩn số Dựa vào phơng trình đ- mNaOH = 40 * 0,02 = 0,8 (g) ỵc thiÕt lËp mèi quan hệ hai Bazơ hai mKOH = 56 * 0,04 = 2,24 (g) muối tạo thành ? Để làm tập dạng ta sử dụng BT2: công thức ? Tóm tắt : m=nxM mhh(Mg, MgO) = 9,2(g) ; C% HCl = 14,6% GV ®a néi dung BT2*: Hoà tan 9,2 gam hỗn hợp gồm Mg, MgO ta cần VH = 1,12 (l) vừa đủ m gam dung dịch HCl 14,6 % sau phản ứng ta thu đợc 1,12 lít khí (ở ĐKTC) Tính :a) %CMg ? %CMgO ? a) Tìm % khối lợng chất hỗn hợp b) C% dung dịch thu đợc ? b) Tính m c) tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc Giải : su phản øng ? 1,12 Ta cã : n H = = 0,05(mol) ? HÃy tóm tắt đề tập ? 22 , ? Nêu phơng hớng giải phần a (các bớc chính) Phơng trình phản ứng : - TÝnh nH ? Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 - Viết PTPƯ xảy ? 0,05mol 0,1mol 0,05mol 0,05mol MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O - Dựa vào nH để tìm nMg mMg ? 0,2mol 0,4mol 0,2mol - TÝnh mMgO → tÝnh % vÒ khối lợng mMg = n x M = 0,05x24 = 1,2 (g) chÊt mMgO = 9,2 - 1,2 = (g) ⇒ nHCl = ? ; mHCl → mdd HCl 1,2 %C = *100% = 13% ⇒ Mg nMgCl → mMgCl = ? 9,2 %C MgO = 100% − 13% = 87% mdd sau ph¶n øng = mhh +mdd HCl - mH ⇒ C% = b) Từ phơng trình ta có : nHCl = 0,1 + 0,4 = 0,5 (mol) mHCl = 0,5 + 36,5 = 18,25 (g) m Ct x100% =? m dd m dd HCl = 18,25 *100% = 125(g ) 14,6 c) Từ phơng trình ta cã : nMgCl = 0,05+0,2 = 0,25 (mol) mMgCl = 0,25x95 = 23,75 (g) mdd sau ph¶n ứng =(9,2+125)-(0,05x2)= 134,1 (g) *Dặn dò: Xem lại TCHH bazo Ngày dạy: 25/9 Nguyn ỡnh Luyn Trng THCS M Thnh Giáo án dạy thêm Hoá học Năm häc 2016-2017 TiÕt 1: lun : oxit I- Mơc tiªu: - Củng cố TCHH oxit thông qua tập nhận biết - chuỗi PƯHH - Rèn luyện cho HS kĩ đọc, viết PTHH giải tập hoá vô II-Chuẩn bị: - Bài tập 1,2-(T9-SGK); BT1;3-(T11-sgk); BT2.3 -SBT III- Tiến trình dạy Hoạt động GV-HS Nội dung -Nêu tính chất hoá học oxit axit oxit bazơ? -HS: nhắc lại TCHH oxit * Dựa vào TCHH oxit để làm dạng BT sau:- BT nhận biết - BT chuổi PƯ -HS: Đọc BT1-T9 SGK: Nhận biết chất pp hoá học a- Hai chất rắn màu trắng CaO Na2O ? Tìm khác vỊ tÝnh chÊt cđa chÊt trªn -HS: + chất tác dụng với nớc + dd sau PƯ tác dụng với CO2( SO2) Thì Ca(OH)2 có xuất kết tủa trắng, NaOH không ? Dùng thuốc thử để nhận biết chất -HS: Dùng nớc khí CO2 *Cả lớp trình bày cách nhận biết vào giấy nháp -> Gọi 1em lên bảng làm -GV: nhận xét *Tơng tự lớp làm câu b- Hai chất khí không màu: CO2 O2 ? Tìm khác tính chất chất khí -HS: Khí CO2 làm đục nớc vôi trong; oxi không -GV y/c; Dùng nớc vôi *Các BT2(T9-sgk); BT2(T11-sgk) làm tơng tự * Lu ý: BT2a(T11-sgk) Dùng thuốc thử nớc, sau dùng thêm quỳ tím để nhận biết SP' => Chất ban đầu *Y/c HS lµm BT2.3- SBT: (1) ( 2) ( 3) CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → C aO (5) (4) 1-Dạng tập nhận biết: ( PP hoá học) *Dựa vào TCHH khác chất để nhận biết; phân loại chất * Cách làm: - Trích mẫu thử - Cho lần lợt thuốc thử vào mẫu thử - Nêu tợng -> Kết luận chất - ViÕt PTHH (nÕu cã) BT1-T9 SGK a- TrÝch c¸c mÉu thư cho t¸c dơng víi níc LÊy níc läc c¸c dd này, dẫn khí CO2 qua dd - Nếu có kết tủa trắng oxit ban đầu CaO Nếu kết tủa trắng oxit ban đầu lµ Na2O -PTHH: Na2O+ H2O-> 2NaOH CaO + H2O -> Ca(OH)2 Ca(OH)2(dd) + CO2(k) -> CaCO3(r) + H2O(l) tr¾ng NaOH(dd) + CO2(k) -> Na2CO3(dd) + H2O(l) không màu b- Trích mẫu thử, dẫn lần lợt khí qua dd nớc vôi - Khí làm nớc vôi vấn đục khí CO2 Khí lại khí oxi, tợng -PTHH: Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O vấn đục 2-Dạng tập chuỗi phản ứng: BT2.3-SBT: 1) CaO + H2O -> Ca(OH)2 2) Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 ↓ + H2O 900 C 3) CaCO3 > → CaO + CO2 4) CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O 5) CaO + CO2 -> CaCO3 CaCl2 (1) *GVHD: VÝ dô: tõ CaO Ca(OH)2 em phải dựa vào TCHH viết đợc PT : Cho CaO tác dụng với chất để tạo SP' có Bài tập vận dụng: chứa Ca(OH)2 : CaO + H2O -> Ca(OH)2 H 2O Na O O2 (lu ý: SP' cã thĨ mét hc nhiÒu chÊt, nhS + → SO2 + → H2SO3 + Na2SO3 ng phải chứa chất cần tìm) -HS: làm vào nháp-> gọi 1em lên bảng làm t0 1) S + O2 → SO2 -GV cho HS nhËn xÐt -> chưa bµi Nguyễn Đình Luyện Trường THCS Mỹ Thnh Giáo án dạy thêm Hoá học Năm học 2016-2017 *BT: Hoàn thành chuổi biến hoá sau: (1) ( 2) ( 3) S → SO2 → H2SO3 → Na2SO3 ? Xác định chất PƯ - GV:y/c lớp hoàn thành vào giấy nháp -> lên bảng làm 2) SO2 + H2O -> H2SO3 3) Na2O + H2SO3 -> Na2SO3 + H2O Híng dÉn vỊ nhµ: - VËn dơng dạng tập để giải tập :BT2- (T9-sgk); BT1;2- (T11-sgk) Ngày dạy: Tiết 2: luyện: tính theo phơng trình hoá học I- Mục tiêu: - Rèn luyện cho HS kĩ lập PTHH tính toán hoá học thông làm BT tính theo PTHH I-Chuẩn bị: - Bài tập -(T6-SGK);BT4 -(T9-SGK)và1.5; 2.7; 2.8 -SBT III- Tiến trình dạy Hoạt động GV - HS Nội dung Bài tập Tính theo PTHH - Nêu bớc giải tập tính theo PTHH? A- BT tính theo PTHH (Dựa vào chất đà cho - Nêu công thức tính số mol biết m tríc) VK - TÝnh sè mol cđa chÊt ®· biÕt - Nêu công thức tính m; VK; C%; CM - Lập PTHH - Bài toán cho biết điều kiện yêu cầu tính - Tính số mol chất cần tìm dựa vào số mol chất đà biết thông qua PTHH gì? - Chuyển đổi số mol chất cần tìm -> m; V; C - Để tính CM (dd BaOH) ,m BaCO3 cần n PT HD:V CO2 -> n CO2 → n Ba (OH ) -> CM = tìm kiện nào? (tìm n Ba (OH ) ; n BaCO3 ) Vdd - VËy muèn t×m n Ba (OH ) ; n BaCO3 , dựa vào n BaCO3 -> m BaCO3 đâu? ( dựa vào n CO2 ) BT4(T9- SGK) *GV gọi 1HS lên bảng làm ; lớp làm BT a) CO2 + Ba(OH)2 -> BaCO3 ↓ + H2O vào nháp Nguyn ỡnh Luyn Trng THCS M Thnh Giáo án dạy thêm Hoá học Năm học 2016-2017 2,24 = 0,1 mol 22,4 b) Theo PT: n Ba (OH ) = n CO2 = n BaCO3 = 0,1 mol n CO2 = -T¬ng tù : (BT1.5; 2.7 - SBT) 0,1 => CM (dd BaOH) = 0,2 = 0,5 M c) Khối lợng chất kết tủa là: m BaCO3 = 0,1 197 = 19,7 (g) - Dạng có tập đà làm BTVN *GV đa cách giải dạng BT B-Dạng tập hỗn hợp: ( Hỗn hợp chất cïng ph¶n øng víi mét chÊt thø ba) VD: BT3- T9 SGK BT 7- T19 SGK -HS đọc BT3 - T9 SGK - Bài toán đà cho biết kiện nào, yêu cầu tính gì? *GVHD: Để biết đợc khối lợng chất phải tìm đợc khối lợng chất số mol chất hổn hợp.Trong y/c cần tính đợc khối lợng chất theo cách đặt ẩn -Y/c Viết PTPƯ xÃy - Dựa theo HD, bớc làm gì? (đặt ẩn theo khối lợng) - Dựa theo kiện để lập PT Èn? ( dùa vµo sè mol cđa HCl) * HD: + TÝnh nHCl theo bµi + TÝnh sè mol HCl PƯ (1) (2) theo m oxit => nHCl (BR) = nHCl (1) (2) => T×m x? * GV gọi 1HS lên làm phần BT lại *HDVN: Hoàn thành dạng BT tợng tự Cách giải: - Lập PTHH - Đặt x số mol ( khèi lỵng) cđa chÊt hỉn hỵp => n; m cña chÊt - Dùa theo PTHH: LËp PT Èn x ( LËp tØ sè theo m (n) hổn hợp, dựa vào lợng chất liên quan PƯ = > giải PT tìm x BT3- T9 SGK: CuO + 2HCl -> CuCl2 + 2H2O (1) Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O (2) Gäi x lµ khèi lỵng cđa CuO => m Fe2O3 = 20 -x (g) x x = mol 80 40 20 − x -Theo PT (2): nHCl = n Fe2O3 = 160 60 − x = mol 80 -Theo bµi ra: nHCl = 0,2.3,5 = 0,7 mol 60 − x x => + = 0,7 40 80 gi¶i ta ®ỵc x = VËy mCuO = (g) => m Fe2O3 = 20 - = 16 (g) (BT7- T19 SGK : T¬ng tù) -Theo PT(1): nHCl = nCuO = Ngày dạy: 28/12 Tiết 3: luyện: axit I- Mục tiêu: - Củng cố TCHH axit thông qua tập nhận biết - chuỗi phản ứng hoá học - Rèn luyện cho HS kĩ đọc, viết PTHH giải tập hoá vô II-Chuẩn bị: - Bài tập 1;3;5;6 7- T19 sgk BT5 (T21- SGK) III- tiến trình dạy: Nguyn ỡnh Luyn Trng THCS M Thnh Giáo án dạy thêm Hoá học Năm học 2016-2017 Hoạt ®éng cña GV - HS - GV y/c HS ®äc tập1-T9sgk +HS vận dụng kiến axit để trả lời +HS khác bổ sung,nhận xét - GV chố lại kiến thức lu ý cho HS số bazơ tan (kiềm) thờng gặp - GV y/c HS hoàn thành BT chuổi: +HS vận dụng kiến axit để làm BT - Gv gọi em HS lên bảng làm BT +HS kh¸c bỉ sung,nhËn xÐt -GV nhËn xÐt cho ®iĨm - GV y/c HS ®äc bµi tËp2-T14sgk +HS vËn dụng kiến axit; oxit để trả lời +HS khác bổ sung,nhận xét - GV chố lại kiến thức lu ý cho HS mét sè baz¬ tan (kiỊm) thêng gặp - GV y/c HS đọc tập3-T19sgk +HS vận dụng kiến axit để làm BT GV gợi ý: -Dùng thuốc thử để nhận bết đợc chất sau? -GV gọi HS lên bảng làm +HS khác bổ sung,nhËn xÐt -GV nhËn xÐt cho ®iĨm Néi dung 1- Bài tập PTHH: BT1- T19 SGK: Chất tác dụng víi HCl vµ H2SO4 lo·ng sinh ra: a- ChÊt khÝ cháy đợc không khí: Zn Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2 ↑ b- dd cã mµu xanh lam: CuO CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O c- Chất kết tủa màu trắng không tan axit vµ níc: BaCl2 t/d víi H2SO4 H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 ↓ + 2HCl d- dd kh«ng mµu vµ níc: ZnO ZnO + 2HCl -> CuCl2 + H2O ZnO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O *BT chuæi: Hoàn thành chuổi PƯ sau: (1) ( 2) ( 3) ( 4) S → SO2 → SO3 → H2SO4 → ( 5) Na2SO4 → BaSO4 t0 1) S + O2 → SO2 t 2) 2SO2 + O2 → 2SO3 3) SO3 + H2O -> H2SO4 4) H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O 5) Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2NaCl BT2-14 SGK : a) ChÊt t/d víi HCl -> khí nhẹ KK cháy đợc KK : HCl Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 b)Dd mµu xanh lam (mµu muèi Cu) Cu O + 2HCl -> CuCl2 + H2O c)dd có màu vàng nâu : ( màu dd muối Fe) d)dd không màu( muối cña Al) 2-BT nhËn biÕt : BT3- T19 SGK : a) H2SO4 vµ HCl + dd BaCl2 Ko ↓ -Ngoµi kim loại dùng thuốc thử để nhận biÕt chÊt nµy ? *Híng dÉn vỊ nhµ: Hoµn thành tập vào vở; nghiên cứu BT SBT làm BT 1;2.3-SBT Có trắng HCl H2SO4 PT : H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 ↓ + 2HCl Trắng b) Tơng tự c) H2SO4 Na2SO4 + Fe Ko ↑ Na2SO4 Cã bät khÝ ↑ H2SO4 PT : H2SO4 + Fe -> FeSO4 + H2 ↑ Nguyễn Đình Luyện Trường THCS Mỹ Thành Gi¸o ¸n dạy thêm Hoá học Năm học 2016-2017 Ngày dạy: Tiết 4: luyện tập nồng độ dung dịch I- Mục tiêu: - Rèn luyện cho HS kĩ giải tập hoá vô cơ, cụ thể tập liên quan đến nồng độ II-Chuẩn bị: - Bài tập 6(T6); 4(T9);6(T19)-sgk III- Tiến trình dạy Hoạt động GV -HS - Nhắc lại công thức tính nồng độ? Nội dung *Các công thức tính toán nồng độ: m C % = ct 100% m dd n ; m dd = d Vdd CM = V BT 4- T9 SGK: - GV y/c HS đọc tập 4-T9 sgk Nguyn ỡnh Luyn Trng THCS M Thnh Giáo án dạy thêm Hoá học Năm học 2016-2017 +Nêu cách giải BT trên? - Gv gọi em HS lên bảng làm BT +HS khác bổ sung, nhận xét -GV nhận xét cho điểm - GV y/c HS đọc tập6-T19 sgk +Nêu cách giải BT trên? - Gv gọi em HS lên bảng làm BT +HS khác bổ sung, nhận xét -GV nhận xét cho điểm - GV y/c HS đọc tập5-sgk +HS vận dụng kiến để làm BT - Gv gọi em HS lên bảng làm BT +HS khác bỉ sung, nhËn xÐt -GV nhËn xÐt cho ®iĨm nCO2 = 2,24 = 0,1mol 22,4 PT: CO2 + Ba(OH)2 -> BaCO3 ↓ + H2O Theo PT: n Ba (OH ) = n CO2 = n BaCO3 = 0,1 mol 0,1 = 0,5M 0,2 c) m BaCO3 = 0,1 197=19,7g CM(dd Ba(OH) )= BT6-T19 SGK: 3,36 nH2 = = 0,15mol 22,4 PT: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 TheoPT: n Fe = n H = 0,15mol mFe = 0,15.56= 8,4 g Theo PT: n HCl = 2.n H = 2.0,15 = 0,3mol C M ( ddHCl ) = 0,3 = 6M 0,05 Bµi tËp5-sgk: a)PTHH: Na2O + H2O NaOH 15,5 n Na2O = =0,25(mol) 62 Theo PT: n NaOH = n Na2O = 2.0,25=0,5(mol) => CM(ddNaOH) =0,5/0,5=1M b)PTHH; Na2O + H2SO4 Na2SO4+ H2O Theo PT n H SO4 = n Na2O = 0,25(mol) => m H SO4 = 0,25.98 =24,5g 24,5 100%= 122,5g 20 122,4 => Vdd = =107,4 (ml) 1,14 -mdd= *củng cố - dặn dò: - Nhắc lại công thức nồng độ mol; nồng độ phần trăm - Nêu bớc tính nồng độ theo PTHH - Hoàn thành tập vào vở; - Chuẩn bị BT bazơ để buổi sau học Ngày dạy: Tiết 5: Luyện tập bazơ I- Mục tiêu: - Củng cố TCHH bazơ thông qua tập bazơ - Rèn luyện cho HS kĩ đọc, viết PTHH giải tập hoá vô Nguyn ỡnh Luyn Trng THCS M Thnh Giáo án dạy thêm Hoá học Năm học 2016-2017 II-Chuẩn bị: - Bài tập 1; 2; 3; 5-sgk III- Tiến trình dạy Hoạt ®éng cña GV -HS Néi dung - GV y/c HS đọc tập1-sgk +HS vận dụng kiến bazơ để trả lời +HS khác bổ sung,nhận xét - GV chố lại kiến thức lu ý cho HS số bazơ tan (kiềm) thờng gặp Bài tập 1-SGK: - Tất chất kiềm Bazơ (đúng) Ví dụ: NaOH; KOH;Ca(OH)2; Ba(OH)2 - Tất bazơ kiềm (sai) Kiềm bazơ tan, mà bazơ gồm bazơ tan (kiềm) bazơ không tan Ví dụ: Cu(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)2 Bài tËp 2-sgk: a) T¸c dơng víi HCl: Cu(OH)2, NaOH, Ba(OH)2 PTHH: - GV y/c HS đọc tập2-sgk +HS vận dụng kiến bazơ để làm BT - Gv gọi em HS lên bảng làm BT +HS khác bổ sung,nhËn xÐt -GV nhËn xÐt cho ®iĨm Cu(OH)2+2HCl CuCl2+ 2H2O NaOH +HClNaCl + H2O Ba(OH)2+ 2HCl BaCl2 + 2H2O b) T¸c dơng víi CO2: NaOH, Ba(OH)2 2NaOH + CO2 Na2CO3 +H2O (hc: NaOH +CO2 NaHCO3) Ba(OH)2 + CO2 BaCO3 + H2O c) Bị nhiệt phân huỷ: Cu(OH)2 t0 - GV y/c HS đọc tập4-sgk + HS vận dụng kiến bazơ để làm BT GV gỵi ý: - Dïng q tÝm ta nhËn bÕt đợc chất nào? - để nhận biết chất lại ta làm nh nào? - GV gọi HS lên bảng làm + HS khác bổ sung,nhËn xÐt - GV nhËn xÐt cho ®iĨm - GV y/c HS đọc tập5-sgk +HS vận dụng kiến bazơ để Cu(OH)2 CuO + H2O d)Đổi màu quỳ tÝm sang xanh: NaOH, Ba(OH)2 Bµi tËp 4-sgk: - TrÝch mẫu thử,cho quỳ tím vào: + Nếu quỳ chuyển sang xanh dd NaOH, Ba(OH)2 + Nếu quỳ không đổi màu dd NaCl; Na2SO4 - Cho lần dung dịch bazơ vào muối + Nếu phản ứng xuất kết tủa trắng bazơ Ba(OH)2và muối Na2SO4 + Hai chất lại tợng Bazơ Muối Ba(OH)2 NaOH Na2SO4 K0 có HT trắng NaCl K0 có HT K0 có HT PT: Ba(OH)2+ Na2SO4 2NaOH + BaSO4 Bài tËp5-sgk: a)PTHH: Na2O + H2O NaOH Nguyễn Đình Luyn 10 Trng THCS M Thnh Giáo án dạy thêm Hoá học Năm học 2016-2017 mdd sau PƯ = Tổng khối lợng chất ban đầu - m bay chất => Vậy mdd sau PƯ tính nh nào? b- Bài tập d: Dạng lúc cho biết lợng chất phản ứng Các bớc giải: - Tính số mol chất đà cho (nA; nB) - Lập PTHH -Tìm chÊt d: n A( BR ) n B ( BR ) So s¸nh: < => B d; A hÕt n A( PT ) n B ( PT ) n A( BR ) n B ( BR ) > => A d; B hÕt n A( PT ) n B ( PT ) n A( BR ) n B ( BR ) = => A; B hÕt n A( PT ) n B ( PT ) - TÝnh sè mol cña chất cần tìm dựa vào số mol chất PƯ hết thông qua PTHH - Chuyển đổi số mol chất cần tìm -> m; V; C * Chất có dd sau PƯ là: dd CuSO4 H2SO4 d Theo PT: n H SO4 (P¦) = n CuSO4 = nCuO= 0,02 mol m H SO4 = 20 - (0,02.98)= 18,04 (g) (d) m CuSO4 = 0,02 160 =3,2(g) - Khối lợng dd sau PƯ: mdd = 1,6 + 100 =101,6 (g) 18,04 C% (dd H2SO4 d) = = 17,8% 101,6 3,2 C% (dd CuSO4) = ≈ 3,14% 101,6 (BT 2.8 (SBT); BT6(T11- SGK): Tơng tự) -Bài tập6-T33-SGK: 2,22 n CaCl = 111 = 0,02 (mol) BiÕt m CaCl = 2,22g 1,7 m AgNO =1,7g n AgNO = 170 = 0,01 (mol) a)Cho biÕt HT quan sát đợc viết PTHH PTHH: b)?m chất rắn sinh Lớp giỏi:c)?C% chất lại dd sau PƯ 2AgNO3 + CaCl2 Ca(NO3)2 +2AgCl - Bài tập thuộc dạng nào?( BT có chất d) a)Có xuất chất kết tủa trắng -Nêu lại bíc gi¶i BT cã chÊt d? n AgNO n CaCl -áp dụng vào BT:GV gọi HS lên bảng làm, lớp làm vào nháp b)Ta có: 0,02 0,01 -Vậy để giải BT d ta thực theo bớc nào? > => CaCl2 d; AgNO3 PƯ hết - HS đọc tóm tắt toán: -Bài toán cho biết gì? bắt ta tìm đại lợng nào? Theo PTHH n AgCl = n AgNO = 0,01(mol) => m AgCl= 0,01 143,5=1,435g Củng cố: Nhắc lại bớc giải BT có chất d? Dặn dò: Tơng tự có BT4(T27); BT3(T43) Ngày dạy: Tiết 7: Luyện Bài tập muối I-Mục tiêu: -Cũng cố TCHH bazơ thông qua bµi tËp vỊ mi Nguyễn Đình Luyện 12 Trường THCS M Thnh Giáo án dạy thêm Hoá học Năm học 2016-2017 -Rèn luyện cho HS kĩ đọc, viết PTHH giải tập hoá vô II-Chuẩn bị: - Bài tập 1- 6-trang 33- SGK III- Tiến trình dạy: Hoạt động GV - HS -Nêu điều kiện PƯ trao đổi? - HS nhắc lại ĐK PƯ trao đổi: sau PƯ phải cã mét chÊt kÕt tđa hc chÊt kÕt tđa Néi dung - HS ®äc BT 1-SGK: dd mi t/d víi dd chất khác để: a) tạo chất khí -Thờng cho muối tác dụng với chất để tạo chÊt khÝ? -GV bæ sung :Muèi cacbonat,muèi sunfua + dd axit.LÊy vÝ dơ? b) t¹o chÊt kÕt tđa -Gv lu ý HS phải nhớ bảng tính tan chất Bài tập2-T33-SGK: -HS đọc BT -Xác định thuốc thử ®Ĩ nh©n biÕt mi? +Mi cđa Ag thư = dd nào?( Muối clorua HCl) +Muối Cu có thĨ dïng thc thư nµo? ( dd NaOH ) Líp giỏi: Vì em dùng thuốc thử đó? - GV gọi HS lên bảng làm BT lớp làm vào BT -Gọi HS khác nhận xét, bổ sung -GV nhận xét, cho điểm -Bài tập 1- T33-sgk: -HS đọc BT3-T33-sgk dựa vào kiến thức hoá học để trả lời: -NaOH t/d đợc với chất nào? sao? - HCl t/d đợc với chất nào? sao? -Vì AgNO3 không tác dung với dd muối Mg(NO3)2? - HS trả lời, lên bảng làm tập -GV nhận xét bổ sung vag cho điểm Bài tËp3-T33-SGK: a)T¸c dơng víi NaOH: Mg(NO3)2; CuCl2 -PT: 2NaOH+Mg(NO3)22NaNO3+Mg(OH)2 ↓ CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl b)T/d víi HCl:Không c)dd AgNO3 :CuCl2 *HS đọc tập - SGK-> GV gọi HS trả lời câu hỏi giải thÝch? -HS kh¸c nhËn xÐt , bỉ sung GV kÕt ln cho ®iĨm 2AgNO3 + CuCl2 Cu(NO3)2 +2AgCl ↓ - HS đọc tóm tắt toán: -Bài toán cho biết gì? bắt ta tìm đại lợng nào? BiÕt m CaCl = 2,22g m AgNO =1,7g a)Cho biết HT quan sát đợc viết PTHH b)?m chất rắn sinh Lớp giỏi:c)?C% chất lại dd sau PƯ - Bài tập thuộc dạng nào?( BT có chất d) -Nêu lại bớc giải BT có chất d? -áp dụng vào BT:GV gọi HS lên bảng làm, lớp làm vào nháp a) CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 ↑ + H2O CuS + H2SO4 CuSO4 + H2S ↑ b) CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 Bµi tËp2-T33-SGK: -Trích mẫu thử ,cho dd HCl vào mẫu thử: Mẫu thử PƯ xuất kết tủa trắng dd AgNO3 Hai mẩu lại tợng gì,cho dd NaOH vào, chất PƯ có xuất kết tủa xanh nhạt dd CuSO4, chất lại tợng - PTHH: AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 -Bài tập5-T33-SGK: Đáp án c) Một phần đinh sắt bị hoà tan, kim loại đồng bám đinh sắt màu xanh lam dd ban đầu nhạt dần -giải thích:Cu dd CuSO4 bị KL Fe đẩy khỏi dd, bám vào đinh Fe nên lợng dd CuSO4 dần nhạt dần -Bµi tËp6-T33-SGK: 2,22 n CaCl = 111 = 0,02 (mol) 1,7 n AgNO = 170 = 0,01 (mol) PTHH: 2AgNO3 + CaCl2 Ca(NO3)2 +2AgCl ↓ a)Cã xt hiƯn chÊt kÕt tđa tr¾ng n AgNO n CaCl 2 b)Ta cã: vµ Nguyễn Đình Luyện 13 Trng THCS M Thnh Giáo án dạy thêm Hoá học Năm học 2016-2017 -Vậy để giải BT d ta thực theo bớc nào? *Cách giải BT d:( Dạng BT lúc cho biết lợng chất phản ứn) - Tính số mol chất đà biết -Lập PTHH -So sánh tỉ lệ số mol chất đà cho =>Tìm chất d n A ( BR ) n B ( BR) > => A d; B p/ hÕt n A ( PT ) nB ( PT ) n A ( BR ) n B ( BR) < => B d; A p/ hÕt n A ( PT ) nB ( PT ) n A ( BR ) n B ( BR) = => C¶ A;B p/ hÕt n A ( PT ) nB ( PT ) -Tinh theo chÊt p/ hÕt 0,02 0,01 > => CaCl2 d; AgNO3 P¦ hÕt Theo PTHH n AgCl = n AgNO = 0,01(mol) => m AgCl= 0,01 143,5=1,435g Củng cố: Nhắc lại TCHH Muối? Dặn dò: - Về nhà rèn luyện thêm kĩ viết đọc PTHH.Xem lại các BT cuối SGK - Làm BT4(T27); BT3(T43) Ngày dạy: 19/3 Tiết 8: Bài tập loại hợp chất vô I-Mục tiêu : - Rèn luyện cho HS dạng tập HCVC nh: BT nhận biết; BT PTHH; dạng BT giải (BT có chất d; BT tìm tên nguyên tố ) - Thông qua BT nhằm cố cho HS kiến thức TCHH HCVC II- Chuẩn bị: - GV chuẩn bị số tập SGK- SBT - HS tự ôn lại kiến thức TCHH HCVC dạng BT III- Tiến trình dạy: Hoạt động GV-HS Nội dung 1-Bài tập nhận biết: BT1-SGK: -HS đọc BT1-sgk -Em hÃy viết CTHH chất ? -Để nhân biết dd Natri sunfat vµ Natri cacbonat ta cã thĨ dùng thuốc thử nào? +Gợi ý: - Hợp chất có gèc sunfat ta thêng dïng thc thư g×? - h/c cã gèc cacbonat dïng thc thư g×? => Chän thc thử nào? Vì sao? -Gọi 1em HS giải thích viết PTHH Bài tập1-SGK: Để phân biệt dd Na2SO4 dd Na2CO3 a) dd HCl V×: Khi cho dd HCl vào mẩu thử tacó thể nhận biết đợc chÊt nh sau: - dd nµo p/ cã bät khí thoát Na2CO3 - dd tợng dd Na2SO4 PTHH: Na2CO3 +2HCl 2NaCl + CO2 ↑ + H2O *GV HD cho HS mét sè thc thư nh©n biÕt mét sè chÊt Chất Thuốc thử Hiện tợng +Còn sử dụng cácdd Bari clorua; Bạc nitrat; Chì Nitrat; Natri hođroxit dấu hiƯu cđa chÊt cÇn nhËn biÕt gièng Nguyễn Đình Luyn 14 Trng THCS M Thnh Giáo án dạy thêm Hoá học Năm học 2016-2017 =SO4 -Cl =CO3 dd axit dd baz¬ dd mi -Mi cđa Fe(II) Fe(III) Mg Cu -dd BaCl2 -dd AgNO3 -dd axit m¹nh -dd Ca(OH)2 -quú tÝm -XH ↓ tr¾ngBaSO4 -XH ↓ tr¾ng AgCl -Cã bọt khí thoát XH trắngCaCO3 nên không dùng đợc -quỳ đỏ -quỳ xanh -quỳ không đổi màu - Trắng xanh - vàng nâu - trắng - xanh lơ BT vận dụng: Có lä chøa dd mÊt nh¶n sau: HCl; NaOH; Ca(OH)2 Bằng pp hoá học hÃy nhận biết dd trên? - Xác định đặc điểm chất thuóc thử cần dùng? -HS: +3 dd có phản ứng với giấy quỳ tím có màu đặc trng + 2dd NaOH; Ca(OH)2; cã p/ víi khÝ CO2; nhng Ca(OH)2 cã xuất kết tủa trắng - Xác định thuốc thử cần dùng? + Dùng quỳ tím để phân loại chất; sau ®ã dïng CO ®Ĩ nhËn biÕt Ca(OH)2 - Trình bày cách nhận biết? -Gọi HS lên bảng làm - dd NaOH -BTVD: Giải -Trích mẫu thử - Thư c¸c dd b»ng q tÝm: + NÕu q chun sang màu đỏ dd HCl + Nếu quỳ chuyển sang xanh dd NaOH; Ca(OH)2 - Dẩn lần lợt khí CO2 qua dd lại; dd có xuất kết tủa trắng Ca(OH)2; tợng NaOH; PTHH: Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 +H2O IV- HDVN: - Nắm đợc bớc nhận biết(Nhớ TCHH đặc trng) - Làm BT 8.1; 8.2; 9.3-SBT Ngày dạy: Tiết 9: tập kim loại I-Mục tiêu: - Cũng cố tính chất hoá học kim loại vận dụng ý nghĩa dÃy HĐHH kim loại - Rèn luyện kĩ viết PTHH vào BT PTHH II- Chuẩn bị: - GV chuẩn bị số BT SGK SBT - HS Nắm kiến thức TCHH dÃy HĐHH kim loại giải trớc BT 2;3;4 - trang 51 ë SGK vµ 15.6; 15.11;15.10-SBT III-Tiến trình dạy: Hoạt động GV-HS Nội dung - Nhắc lại TCHH kim loại? - Viết lại dÃy HĐHH kim loại nêu ý dÃy HĐHH? +2 HS nhắc lại-HS khác nhận xét bổ sung 1- Kiến thức cần nhớ: BT3-T51(SGK): -Gọi 1HS đọc lại BT - HS lên bảng làm BT: +HS1: Làm câu a;c +HS2:Làm câu b;d -Cả lớp làm vào nháp; sau ®ã nhËn xÐt; bỉ sung -GV nhËn xÐt chung ghi điểm BT3-T51(SGK): PTHH: a) Zn + H2SO4loÃng ZnSO4 + H2 b) Zn + 2AgNO3 Zn(NO3)2 +2Ag t0 c) 2Na + S → Na2S t0 d) Ca + Cl2 → CaCl2 2- Bµi tËp vËn dơng: Nguyễn ỡnh Luyn 15 Trng THCS M Thnh Giáo án dạy thêm Hoá học Năm học 2016-2017 BT4_T51(SGK):Viết PTHH chi biÕn ho¸ sau: MgO MgSO4 (2) (3) BT4_T51(SGK): Mg(NO3)2 (4) (5) MgS t0 1) Mg + Cl2 → MgCl2 t 2) 2Mg + O2 → 2MgO MgCl2 (1) Mg Mg + H2SO4 -Em hÃy xác định chất phản ứng chuổi 3) MgSO4 + H2 trên? 4) Mg + Zn(NO3)2 Mg(NO3)2 + Zn -Gäi HS lên bảng hoàn thành PTHH t0 5) Mg + S → MgS BT2-T54: -HS ®äc BT2-T54(SGK) + Để làm muối kẽm;chúng ta cần loại bỏ chất khỏi dd? BT2-T54: + Dùng kim loại dể làm dd trên?Vì sao? -Dung dịch ZnSO4 cã lÈn t¹p chÊt CuSO 4.Dïng kim lo¹i Zn dĨ làm dd ZnSO4 Vì Zn kim loại HĐHH mạnh Cu sau phản ứng BT4-T54(SGK) tạo muối ZnSO4 -HS đọc BT -Dựa vào đâu ®Ĩ biÕt ®ỵc cã hiƯn tỵng hay -PTHH: Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu kh«ng? - Gäi tõng HS nêu tợng câu hỏi.Giải BT4-T54(SGK) a) Có HT xÃy ra: chất rắn màu đỏ bám bề thích?Viết PTHH có? mặt kẽm, dd màu xang muối đồng nhạt -HS khác nhận xét; bổ sung dần -GV chốt HD dạng BT PTHH: Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu -GT: Vì Zn kim loại HĐHH mạnh Cu B d:tơng tự c)Không có xÃy ra: Vì Zn kim loại HĐHH yếu Mg IV- Dặn dò: - Về nhà hoàn thành BT SGK SBT -Cần luyện thêm BT giải ; xem trớc dạng BT tăng giảm khối lợng Ngày dạy: Tiết 10: Luyện tập chơng 2: kim loại I-Mục tiêu: - Củng cố tính chất hoá học Al Fe; vận dụng ý nghĩa dÃy HĐHH kim loại - Rèn luyện kĩ viết PTHH giải dạng tập II-Chuẩn bị: - GV chuẩn bị nội dung tập:6;7-T51(SGK); BT 3;5;6-T69(SGK) - HS chuẩn bị: Các BT phần Luyện tập (T69) III-tiến trình dạy: Hoạt động cđa GV-HS Néi dung BT3-T69(SGK): -HS ®äc BT3-SGK -GV híng dẩn HS trả lời câu hỏi: +A;B t/d víi dd HCl gp H2 - A;B ®øng tríc C;D +C;D không p/ với HCl - B đứng trớc A -Vậy A;B đứng vị trí trớc hay sau C;D? -B t/d víi dd mi cđa A vµ gp A.VËy B ®øng - D ®øng tríc C tríc hay sau A? -D t/d víi dd mi C vµ gp C.VËy D đng vị trí Nguyn ỡnh Luyn 16 Trng THCS M Thnh Giáo án dạy thêm Hoá học Năm học 2016-2017 so với C? -Theo câu đúng? => Câu c đúng: B;A;D;C -GV đa cách giải BT xác định tên NTHH *Dạng BT xác định tên NTHH (hoặc CTHH) (hoặc CTHH) -B1: Gọi tên nguyên tố A(nếu cha cho) -Cho HS vận dụng giải BT -B2: Lập PTHH -B3: Tính số mol nguyên tố A (hoặc h/c chứa A) số mol chất đà cho -B4: lập mối quan hệ số mol thông qua PT => tìm MA BT5-T69(SGK): Giải -Gọi HS đọc BT5(T69) t0 -Ta có PT: 2A + Cl2 2ACl -Bài yêu cầu tính gì? -Ta viết PT tổng quát không? 23,4 9,2 (HS lên bảng viết) -n = ; n = A ACl -Bài cần tìm n chất nào? A + 35,5 A -Lập biểu thức liên quan nào? 23,4 9,2 =>Gọi 1HS lên bảng giải lại BT -Theo PT : nA= nACl => = (T¬ng tù cã BT9-T72) A A + 35,5 => A= 23.vậy nguyên tố A Na -GV đa cách giải BT tăng giảm khối lợng * dạng BT tăng giảm khối l ợng kim loại kim loại -Cho HS vận dung giải BT7(T51-SGK) Các bớc giải: - Gọi x số mol KL phản ứng - Lập PTHH -Tính khối lợng KL tăng(hoặc giảm) theo ẩn x - Dựa vào khối lợng thang KL tăng (giảm) theo =>lập mối quan hệ tìm x? - Tính toán theo x BT7-T51(SGK): -HS đọc BT7(T51) -Gäi x lµ sè mol cđa Cu -Bµi cho biết y/c tính đại lợng nào? -Theo bớc giải trên; ta giải BT nh -Ta cã PTHH: Cu +2AgNO3 Cu(NO3)2+ 2Ag nµo? Theo PT: 64g 2.108g -HS trả lời ; Gv sữa gọi HS lên bảng làm -HS khác nhận xét - bổ sung Theo BR:64x(g) 216x(g) - GV nhËn xÐt chung vµ ghi điểm - Theo PT khối lợng Cu tăng: m tăng = mAg - mCu = 216x - 64x = 1,52g -T¬ng tù cã BT 15.8(SBT) => 152x = 1,52 => x = 0,01 (mol) -Theo PT : nAg = 2.nCu = 0.01 = 0,02 (mol) 0,02 => CM(AgNO ) = 0,02 =1M IV-dặn dò: -Làm lại BT BT tơng tự -Xem lại dạng BT hổn hợp đà làm Ngày dạy: Tiết 11: luyện tập phi kim I-mục tiêu: - Cđng cè c¸c kiÕn thøc vỊ TCHH cđa phi kim - RÌn lun KN gi¶i mét sè BT vỊ phi kim II-Chuẩn bị: GV-HS chuẩn bị BT2;5;6 - T76 (SGK) BT25.2(SBT) III-Tiến trình dạy: Nguyn ỡnh Luyn 17 Trng THCS M Thnh Giáo án dạy thêm Hoá học Năm học 2016-2017 Hoạt động GV-HS Nội dung -HS đọc BT2-T76(SGK) BT2(T76-SGK): -Gọi HS lên bảng viết PTHH PTHH: Axit-Bazơ tơng ứng + Đâu oxit axit; oxit baz¬? t0 S + O2 → SO2 (OA) : H2SO3 + HÃy viết axit; bazơ tơng ứng? t0 CO2 (OA) : H2CO3 -Gọi 2HS lên bảng xác định chất viết C + O2 axit; baz¬ t¬ng øng t 2Cu + O2 → 2CuO (OB) : Cu(OH)2 -HS kh¸c nhËn xÐt; bỉ sung -GV nhËn xÐt chung t 2Zn + O2 → 2ZnO (OB) : Zn(OH)2 BT5(T76-SGK): (1) ( 2) ( 3) S → SO2 → SO3 → H2SO4 -HS ®äc BT5(T76) +Dựa vào muối tạo thành sau chuổi; hÃy dự ( 4) ( ) Na2SO4 BaSO4 đoán PK ban đầu PK nào? +Tìm chất thích hợp ®Ĩ thay cho tªn chÊt t0 *PTHH: (1) S + O2 SO2 sơ đồ? -HS trả lời, HS khác nhận xét - bổ sung -Goi HS lên b¶ng viÕt PTHH t0 (2) 2S O2 + O2 → 2SO3 +HS1:ViÕt PT (1) vµ (2);(3) XT +HS2: ViÕt PT(4);(5) (3) SO3 + H2O H2SO4 (4) H2SO4 + NaOH Na2SO4 + H2O (5) Na2SO4 + Ba Cl2 2NaCl + BaSO4 BT6-T76(SGK): -GV đa BT6(T76)nhng đơn giản hơn: Nung hổn hợp gồm 5,6g Fe 1,6g S BT6-T76(SGK): môi trờng không khí.Sau phản ứng thu Giải: đợc chất rắn A -n = 5,6/56=0,1(mol) Fe a- Tính khối lợng chất có chất rắn A? b- Cho dd HCl 1M p/ võa ®đ víi A thu đợc hổn -nS = 1,6/32=0,05(mol) t Fe + S → FeS hỵp khÝ B.TÝnh thĨ tÝch dd HCl 1M đà tham gia PTHH: phản ứng? -Theo PT nS = nFe -Theo bµi nS < nFe => Fe d; S p/ hết + Lớp 9(2;3;4) giải câu a => Chất rắn A gồm: FeS Fe d - BT cho biết y/c tính gì? a-Theo PTHH: nFeS = n Fe p/ = nS = 0,05(mol) - Bài thuộc dạng nào? (BT d) * mFeS = 0,05.88 = 4,4 (g) -y/c xác định đợc chất A chất nào? * nFe d = 0,1-0,05 = 0,05 (mol) - Nhắc lại bớc giải?(HS nhắc l¹i) => mFe = 0,05 56 = 2,8(g) - GV y/c HS lớp làm BT vào nháp b- Ta có PTHH: => gọi 1HS lên bảng làm lại HS kh¸c nhËn xÐt; FeS + 2HCl FeCl2 + H2S bổ sung + Lớp giải thêm câu b Fe d + 2HCl FeCl2 + H2 ↑ - Chất rắn A gồm chất nào? -Theo PT : nHCl = 2.(nFe d +nFeS) = -Khi cho dd HCl vào có phản ứng 2.0,1=0,2(mol) xÃy ra?(HS lên bảng viết PT) -Vdd HCl = 0,2/1= 0,2 (l) -Vậy khí B tạo thành khí nào? - §Ĩ tÝnh Vdd HCl biÕt nång ®é mol ta cần tìm đại lợng nào?(số mol HCl) => Gọi1 HS lên bảg làm ;cả lớp làm vào nháp -HS nhận xét;bổ sung -GV nhận xét chung ghi điểm *HDVN: -BT25.2(SBT):Dạng BT lập CTHH biết TP% nguyên tố -Cách giải: + Viết CTHH chung % A %B + LËp tØ lƯ: x:y = : MA MB => x;y(ph¶i số nguyên; tỉ lệ tối giản nhất) + Thay x;y => viÕt l¹i CTHH Nguyễn Đình Luyện 18 Trường THCS M Thnh Giáo án dạy thêm Hoá học Năm học 2016-2017 IV-dặn dò : -Hoàn thành BT SGK giải BT25.2(SBT) -Xem trớc BT clo cacbon Tiết 11: Luyện: Clo-Cacbon-Các oxit cacbon Ngày dạy: I.Mục tiêu - Ôn tính chất Clo - Cacbon - C¸c oxit cđa cacbon - VËn dơng kiÕn thức để giải số tập Clo - Cacbon - Các oxit cacbon - Rèn kĩ viết CTHH, PTHH II.Chuẩn bị GV: Nội dung BT HS: Ôn lại kiến thức Clo - Cacbon - Các oxit cacbon III.Tiến trình dạy học * Y/c HS lµm BT: BT3T81SGK: ViÕt PTHH cho clo, lu huỳnh, oxi p/ với sắt nhiệt độ cao Cho biết hóa trị sắt hợp chất tạo thành? - Gọi đại diện lên làm bảng -> nhËn xÐt bỉ sung BT10T81SGK: TÝnh thĨ tÝch dd NaOH 1M để t/d hoàn toàn với 1,12 lít khí clo (đktc) Nồng độ mol chất sau p/ bao nhiêu? Giả thiết thể tích dd thay đổi không đáng kể - Hớng dẫn -> y/c HS thảo luận làm Bt theo nhóm - Gọi đại diện nhóm lên chữa bảng -> gọi nhóm khác nhận xét, bổ sung - Chốt đáp án BT2T84SGK: Viết PTHH cđa cacbon víi c¸c oxit sau: CuO, PbO, CO2, FeO HÃy cho biết loại p/, vai trò cacbon p/, ứng dụng p/ sx? - Y/c HS vËn dơng kiÕn thøc vỊ cacbon ®Ĩ viÕt PTHH - Gọi đại diện lên làm bảng -> gọi HS khác nhận xét, bổ sung BT3T87SGK: Có hỗn hợp khí CO CO2 Nêu phơng pháp hóa học ®Ĩ c/m sù cã mỈt cđa khÝ ®ã ViÕt PTHH? ? Nêu p/ đặc trng CO CO2? - Gọi đại diện lên bảng viết PTHH - Gọi đại diện khác nhận xét, bổ sung -> Chốt cách nhËn biÕt sù cã mỈt cđa khÝ BT5T87SGK: h·y xác định thành phần % thể tích khí hỗn hợp CO BT3T81SGK: 3Cl2 + 2Fe -> 2FeCl3 S¾t (III) clorua 2S + Fe -> FeS2 S¾t (II) sunfua 2O2 + 3Fe -> Fe3O4 Oxit s¾t tõ BT10T81SGK: Cl2 + 2NaOH -> NaCl + NaClO + H2O nCl2 = 1,12 / 22,4 = 0,05 (mol) nNaOH = 2.0,05 = 0,1 (mol) V dd NaOH 1M lµ: 0,1 / = 0,1 (l) nNaCl = nNaClO = nCl2 = 0,05 (mol) -> CM NaCl = CM NaClO = 0,05 / 0,1 = 0,5 (M) BT2T84SGK: a, C + 2CuO -> 2Cu + CO2 b, C + 2PbO -> 2Pb + CO2 c, C + CO2 -> 2CO d, C + FeO -> Fe + CO2 - P/ a, b, c, d lµ p/ oxi hãa khư - C đóng vai trò khử p/ - ứng dụng p/ để điều chế kim loại BT3T87SGK: - Cho hỗn hợp khí lội qua bình chứa dd nớc vôi trong, nớc vôi vẩn đục chứng tỏ hỗn hợp khí có chứa khí CO2 CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O - KhÝ ®i khỏi bình nớc vôi đợc dẫn qua ống sứ đựng CuO nung nóng, thấy có kim loại Cu màu đỏ sinh khí khỏi ống sứ làm vản đục nớc vôi chứng tỏ hỗn hợp ban đầu có khí CO CO + CuO (®en) -> Cu (®á) + CO2 BT5T87SGK: - DÉn hỗn hợp khí CO CO2 qua nớc vôi Nguyn ỡnh Luyn 19 Trng THCS M Thnh Giáo án dạy thêm Hoá học Năm học 2016-2017 CO2, biết số liệu thực nghiệm sau: - Dẫn 16 lít hỗn hợp CO CO2 qua nớc vôi d thu đợc khí A - Để đốt cháy hoàn toàn khí A cần lít khí oxi Các khí đo đk nhiệt độ, áp suất - Hớng dẫn bớc giải - Gọi lần lợt HS giải phép toán - Gọi HS bổ sung, hoàn thành BT -> Chốt đáp án thu đợc khí A CO §èt ch¸y khÝ A theo PTHH: 2CO + O2 -> 2CO2 ThÓ tÝch khÝ CO: 2.2 = (l) ThÓ tÝch khÝ CO2: 16 – = 12 (l) VËy thành phần % thể tích: %VCO = 12.100/16 = 75% %VCO2 = 100 – 75 = 25% *Híng dÉn: Xem lại kiến thức Clo Cacbon - Các oxit cacbon Tiết 14 : Luyện: Hiđrocacbon Ngày dạy: I Mục tiêu: - Kiến thức: + Củng cố kiÕn thøc ®· häc vỊ Hi®rocacbon + HƯ thèng mèi quan hệ cấu tạo tính chất Hiđro cacbon - Kĩ năng: Củng cố phơng pháp giải tập nhận biết, xác đính CTPTHC hữu II Chuẩn bị: Các tập mêtan, etilen, axetilen, benzen III Tiến trình dạy học: - Y/c HS hoàn thành bảng tổng kết SGK ?Viết CTPT, CTCT mêtan, etilen, axetilen, benzen? ?HÃy viết PTHH minh hoạ cho tính chất hóa học đặc trng? BT1: Đốt cháy hoàn toàn 1,68l hỗn hợp gồm CH4 C2H2 hấp thụ toàn sản phẩm vào dung dịch nớc nôi d thu đợc 10g kết tủa a) Viết PTHH ? Tính thể tích khí có hỗn hợp đầu b) Nếu dẫn 3,36l hỗn hợp vào dd nớc Br2 d khối lợng Br2 phản ứng ? (Khí đo đktc) - Hớng dẫn: +Tóm tắt toán? +Khí làm màu dd Br2? +ViÕt PTHH ch¸y? +H·y tÝnh sè mol hh? +Đặt phơng trình giải PT? -Gọi HS lên bảng giải lần lợt bớc I Kiến thức cần nhớ - Hoàn thành bảng tổng kết SGK - PTPƯ minh ho¹: AS CH4 + Cl2 → CH3Cl + H2O C2H4 + Br2 → C2H4Br2 II Bµi tËp BT1: n h2 = 1,68 22,4 = 0,075 10 = 0,1mol 100 CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O (1) x x 2C2H2 + 5O2 → CO2 + 2H2O (2) y y CO2 + Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O (3) Gäi sè mol CH4, C2H2 lµ x, y Tõ pt (1) vµ (2) ta có hệ p.trình: x + y = 0,075 giải x = 0,05 x + 2y = 0,1 y = 0,025 - Suy thĨ tÝch c¸c khÝ b) CÇn tÝnh nCH4; nC2H2 3,36l → chØ cã C2H2 phản ứng với a) PTPƯ; nCaCO3 = Nguyn ỡnh Luyn 20 Trng THCS M Thnh Giáo án dạy thêm Hoá học Năm học 2016-2017 dd Br2 Tính mBr2 n h = 1,68 22,4 = 0,075 10 = 0,1mol 100 CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O (1) x x 2C2H2 + 5O2 → CO2 + 2H2O (2) y y CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3↓+H2O (3) Gäi sè mol CH4, C2H2 lµ x, y Tõ pt (1) (2) ta có hệ p.trình: x + y = 0,075 gi¶i x = 0,05 x + 2y = 0,1 y = 0,025 - Suy thÓ tÝch khí b) Cần tính nCH4; nC2H2 3,36l chØ cã C2H2 ph¶n øng víi dd Br2 → TÝnh mBr2 BT2: 2C6H6 + 15O2 -> 12CO2 + 6H2O 2mol 15mol 0,1mol 0,75mol VËy VO2(®ktc) = 0,75 22,4 = 16,8 (l) Nếu dùng không khí thì: Vkk = 16,8 / 20 100 = 84 (l) VËy ®Ĩ ®èt cháy 0,1 mol benzen cần lợng không khí lớn nên benzen cháy không khí thờng sinh muội than thiếu oxi a) PTPƯ; nCaCO3 = BT2: a, Để đốt cháy hết 0,1mol benzen cần dùng lít khí oxi? Bao nhiêu lít không khí (đkct)? b, Từ kết hÃy giải thích benzen cháy không khí lại sinh nhiều muội than? *Hớng dẫn: - Xem lại kiến thức hiđrocacbon - Vận dụng làm BT SGK SBT hiđrocacbon Tiết 15: luyện: hiđrocacbon (tt) Ngày dạy: I Mục tiêu: - Kiến thức: + Củng cố kiến thức đà học Hiđrocacbon + Hệ thống mối quan hệ cấu tạo tính chất Hiđro cacbon - Kĩ năng: Củng cố phơng pháp giải tập nhận biết, xác đính CTPTHC hữu II Chuẩn bị: Các tập mêtan, etilen, axetilen, benzen III Tiến trình dạy học: - §a néi dung BT - Y/c HS vËn dông kiÕn thức để trả lời câu hỏi - Gọi đại diện khác nhận xét, bổ sung - Cho điểm HS trả lòi Bài 1: HÃy khoanh tròn vào đáp án nhất? Giải thích chọn đáp án đó? a) Muối cacbonat sau tác dụng với dd Ca(OH)2: A MgCO3 B K2CO3 C CuCO3 D ZnCO3 b) Sắp xếp phù hợp với tính kim loại giảm dần? A Na, K, Ca B Li, Na, K C Mg, Al, K D Na, Mg, Al c) Benzen không làm màu dung dịch - Cá nhân HS tự vận dụng kién thức trả lời câu hỏi - Cá nhân khác nhận xét, bổ sung Bài 1: a) B b) D c) C - Giải thích chọn đáp án: Dựa vào tính chất hóa học bazơ, muối; tính kim loại, phi kim bảng hệ thống tuần hoàn Nguyn ỡnh Luyn 21 Trng THCS M Thnh Giáo án dạy thêm Hoá học Năm học 2016-2017 brom vì: A Benzen chất lỏng B Phân tử có cấu tạo vòng C Phân tử có cấu tạo vòng, liên kết đôi xen kẽ liên kết đơn D Phân tử có liên kết đôi - Gọi HS giải thích chọn đáp án Bài 2: Bằng phơng pháp hóa học, hÃy phân Bài 2: biệt hai chất khí không màu: CH C2H4 Viết Sục khí vào ống nghiệm đựng dd brom: phơng trình hóa học (nếu có)? - Khí màu dd brom -> khí C2H4 - Không hiƯn tỵng -> khÝ CH4 PTHH: C2H4 + Br2 -> C2H4Br2 Bài 3: Viết phơng trình hóa học thực - Cá nhân HS lên bảng hoàn thành PTHH chun ®ỉi hãa häc sau: -> nhËn xÐt, bỉ sung Bµi 3: (1) (2) (3) (4) BaO -> Ba(OH)2 -> BaCO3 -> CO2 -> 1) CaO + H2O -> Ca(OH)2 NaHCO3 2) Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O 3) CaCO3 -> CaO + CO2 Bài 4: Đốt cháy 1,12 lít khí metan cần phải 4) CO2 + NaOH -> NaHCO3 dùng: Bài 4: a, Bao nhiêu lít khí oxi? - Vận dụng kiến thức để làm BT b, Bao nhiêu lít không khí chứa 20% - Viết PTHH thể tích oxi? - áp dụng công thức tính thể tích đktc để (Biết khí đo điều kiện tiêu chuẩn) tính - Muốn tính thể tích đktc ta áp dụng công -> Nhận xét, bổ sung thức nào?áp dụng để tính thể tích khí oxi? a) Ta cã: nCH4 = 1,12 / 22,4 - Lµm thÕ nµo ®Ĩ tÝnh thĨ tÝch kh«ng khÝ biÕt = 0,05 (mol) ®ã cã chøa 20% thĨ tÝch khÜ oxi? PTHH: CH4 + 2O2 -> CO2 + H2O Theo PT: 1mol 2mol * Híng dÉn: Theo bµi: 0,05mol 0,1mol - Xem lại kiến thức Hiđrocacbon -> V(đktc)O2 = 0,1 22,4 = 2,24 (l) b) NÕu dïng kh«ng khÝ chøa 20% thÓ tÝch khÝ oxi: VO2 = 20%Vkk -> Vkk = VO2 / 20 100 = 2,24 / 20 100 = 11,2 (l) TiÕt 16: LUyÖn: DÉn xuÊt hiđrocacbon Ngày dạy: I Mục tiêu: - Kiến thức: + Củng cố kiến thức đà học dẫn xuất Hiđrocacbon + Hệ thống mối quan hệ cấu tạo tính chất etilen daanx xuất Hiđro cacbon - Kĩ năng: Củng cố phơng pháp giải tập nhận biết, xác đính CTPTHC hữu II Chuẩn bị: Các tập rợu etilic, axit axe tic III Tiến trình dạy học: -Đa néi dung BT -> y/c HS vËn dông kiÕn - Cá nhân tự vận dụng kiến thức để làm BT Nguyễn Đình Luyện 22 Trường THCS Mỹ Thành Gi¸o ¸n dạy thêm Hoá học Năm học 2016-2017 thức để làm BT - Gọi HS lên chữa bảng - Gọi HS khác nhận xét, bổ sung - Chốt đáp án BT1: Trong chất sau, chất t/d đợc víi Na? ViÕt PTHH? CH3-CH3, CH3-CH2-OH, CH3-O-CH3 ? T¹i CH3-CH2-OH tác dụng đợc với Na? - Gọi HS viết PTHH BT2: Có ống nghiệm: ống đựng rợu etilic ống đựng rợu 960 ống đựng nớc Cho Na d vào ống nghiệm trên, viết PTHH x¶y ra? - Gäi HS tr¶ lêi - Gi¶i thÝch lựa chọn câu trả lời - Gọi HS kh¸c viÕt PTHH BT3: Trong c¸c chÊt sau, chÊt tác dụng đợc với Na, NaOH, Mg, CaO? Viết PTHH? a, C2H5OH b, CH3COOH c, CH3CH2CH2-OH d, CH3CH2-COOH ? Dựa vào t/c để viết đợc PTHH? - Gọi HS lên bảng viết PTHH - Gọi đại diện khác nhận xét, bổ sung - Cho điểm BT4: Đốt cháy hoàn toàn 9,2g rợu etilic a, Tính thể tích khí CO2 (đktc)? b, Tính thể tích không khí (đktc) cần dùng cho p/ trên, biết oxi chiếm 20% thể tích không khí? ? Viết PTHH đốt cháy rợu? ? Tính số mol rợu? ? Dựa vào PTHH ®Ĩ tÝnh sè mol cđa CO vµ O2? ? Tính thể tích không khí ta làm nh nào? - Gọi HS lên bảng giải -> nhận xét *Hớng dẫn: - Xem lại kiến thức dẫn xuất hiđrocacbon - Làm BT lại SGK Tiết 17: - Đại diện lên bảng chữa - Đại diƯn kh¸c bỉ sung BT1: 2CH3CH2-OH + 2Na -> 2CH3CH2-ONa + H2 BT2: èng 1: 2CH3CH2-OH + 2Na -> 2CH3CH2-ONa + H2 èng 2: 2CH3CH2-OH + 2Na -> 2CH3CH2-ONa + H2 2H2O + 2Na -> 2NaOH + H2 èng 3: 2H2O + 2Na -> 2NaOH + H2 BT3: - T/d ®ỵc víi Na: a, b, c, d - T/d ®ỵc với NaOH: b, d - T/d đợc với Mg: b, d - T/d đợc với CaO: d BT4: PTHH: C2H5-OH + 3O2 ->2CO2 + 3H2O 1mol 3mol 2mol 0,2mol ymol xmol nC2H5-OH = 9,2/46 = 0,2 (mol) Theo PTHH: nCO2 = 0,2.2/1 = 0,4 (mol) -> VCO2 (®ktc) = 0,4 22,4 = 8,96 (l) b, Theo PTHH: nO2 = 0,2 / = 0,6 (mol) VO2 (®ktc) = 0,6 22,4 = 13,44 (l) Mµ VO2 = 20%Vkk -> Vkk = VO2 100/ 20 = 13,44 100 / 20 = 67,2 (l) LUyÖn: DÉn xuÊt hiđrocacbon (tt) Ngày dạy: I Mục tiêu: - Kiến thức: + Củng cố kiến thức đà học về: rợu etylic, axit axetic chất béo + Hệ thống mối quan hệ cấu tạo tính chất etilen dẫn xuất Hiđro cacbon - Kĩ năng: Củng cố phơng pháp giải tập nhận biết, xác định công thức phân tử hợp chất hữu II Chuẩn bị: Nguyn ỡnh Luyn 23 Trng THCS M Thnh Giáo án dạy thêm Hoá học Năm học 2016-2017 Các tập rợu etilic, axit axe tic, chất béo III Tiến trình dạy học: - Y/c HS nhắc lại CTCTPT tính chất hóa - Đại diện HS nêu CTCTPT tính chất hóa học rợu etylic, axit axetic chất béo học rợu etylic, axit axetic chất béo - Y/c HS vận dụng tính chất để làm - Đại diện khác nhận xét, bổ sung số tập - Vận dụng kiến thức để làm BT BT1: Cã c¸c chÊt sau: C2H5OH, CH3COOH, BT1: a, C¸c chÊt tan nhiỊu níc: CH3COOC2H5, (C17H35COO)3C3H5 C2H5OH, CH3COOH a, Nh÷ng chất tan nhiều nớc? b, Các chất có phản ứng thủy phân: b, Những chất có phản ứng thủy phân? c, Những chất chuyển ®ỉi trùc tiÕp CH3COOC2H5, (C17H35COO)3C3H5 c, Nh÷ng chÊt cã thĨ chuyển đổi trực tiếp cho cho nhau? theo sơ ®å: H·y viÕt c¸c PTHH C2H5OH CH3COOH - Gäi c¸ nhân HS trình bày - Gọi HS khác nhận xét, bổ sung - Lần lợt gọi HS lên bảng viết PTHH CH3COOC2H5 BT2: Giải thích tợng sau: a, Vào mùa đông, rửa bát đĩa có dính nhiều chÊt bÐo ngêi ta thêng dïng níc nãng? b, Sau ép lấy dầu từ lạc, ngời ta thờng cho nớc nóng qua bà ép nhiều lần? - Hớng dẫn HS liên hệ thực tế để giÃi thích b, CH3COOC2H5 + H2O C2H5OH + CH3COOH Axit, t0 (C17H35COO)3C3H5 + 3H2O 3C17H35COOH + C3H5(OH)3 c, C2H5OH + O2 H2O men giấm Axit, t0 CH3COOH + H2SO4đ, t0 BT3: Trình bày phơng pháp tách chất sau khỏi từ hỗn hợp sau: a, Rợu etylic axit axetic b, Axit axetic vµ etylaxetat - Híng dÉn thể cách tách hỗn hợp - Gọi HS viết PTHH BT4: Khi lên men dd loÃng rợu etylic, thu đợc giấm ăn a, Từ 10 lít rợu 80 tạo đợc gam axit axetic? Biết hiệu suất trình lên men 92% rỵu etylic cã D = 0,8 g/cm3 b, NÕu pha khổi lợng axit axetic thành dd giấm 4% khối lợng dd giấm thu đợc bao nhiêu? - Giảng hớng dẫn bớc giải - Gọi HS lần lợt giải bớc - Gọi HS khác nhËn xÐt, bỉ sung - Cho ®iĨm *Híng dÉn: - Xem lại kiến thức rợu etylic, axit axetic chất béo - Vận dụng làm BT tơng tự C2H5OH + CH3COOH CH3COOC2H5 + H2O BT2: a, b: DÇu ¨n Ýt tan níc l¹nh, tan nhiỊu níc nóng BT3: a, Cho hỗn hợp t/d với CaO, sau chng cất đợc rợu etylic Chất rắn không bay cho t/d với H2SO4, sau chng cất thu đợc CH3COOH b, Cho hỗn hợp t/d với CaCO3, sau chng cất đợc etyl axetat Chất rắn không bay cho t/d với H2SO4, sau chng cất thu ®ỵc CH3COOH BT4: a, Trong 10 lÝt rỵu 80 cã 0,8 lít rợu etylic nguyên chất Vậy khối lợng ợu etylic lµ: 0,8 0,8 1000 = 640 (g) P/ lªn men: men giÊm C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O Theo lí thuyết: 46g rợu lên men thu đợc 60g axit Vậy: 640 640 60 / 46 (g) Vì hiệu suất qtr lên men 92%, nên lợng axit thực tế thu đợc là: 640 60 / 46 92 / 100 = 760 (g) b, Khối lợng giấm ăn thu đợc là: 760 / 100 = 19200 (g) = 19,2 (kg) Nguyễn Đình Luyện 24 Trường THCS Mỹ Thành Gi¸o ¸n dạy thêm Hoá học Năm học 2016-2017 Tiết 18: LUyện: Dẫn xuất hiđrocacbon (tt) Ngày dạy: I Mục tiêu: - Củng cố kiến thức đà học về: glucozơ, saccarozơ - Kĩ năng: Củng cố phơng pháp giải tập nhận biết, xác định công thức phân tử hợp chất hữu II Chuẩn bị: Các tập glucozơ, saccarozơ III Tiến trình dạy học: - Y/c HS làm BT - Cá nhân tự vận dụng kiến thức để làm BT - Gọi đại diện lên bảng chữa - Đại diện lên chữa bảng - Gọi đại diện khác nhận xét, bổ - Đại diƯn kh¸c nhËn xÐt, bỉ sung sung BT1: a) Chän dd AgNO3 dd NH3, chÊt nµo tham gia BT1: Chọn thuốc thử để phân biệt p/ tráng gơng, glucozơ; chất lại rợu etilic dd sau phơng pháp hóa học: b) Chọn thuốc thư lµ Na2CO3, chÊt nµo cã khÝ CO2 a) DD glucozơ dd saccarozơ thoát CH3COOH, chất lại glucozơ b) DD glucozơ dd axit axetic BT2: Khối lợng dd glucozơ là: BT2: Tính lợng glucozơ cần lấy để 500 = 500 (g) pha đợc 500ml dd glucozơ 5% có D = Vậy khối lợng glucozơ cần lấy là: 1g/cm3? 500 / 100 = 25 (g) BT3: nCO2 = 11,2 / 22,4 = 0,5 (mol) BT3: Khi lên men glucozơ, ngời ta PTHH: lên men thấy thoát 11,2 lít khí CO2 đktc C6H12O6 2C2H5OH+ 2CO2 30-320C a) Tính khối lợng rợu etilic tạo sau lên men? 1mol 2mol 2mol b) Tính khối lợng glucozơ đà lấy lúc 0,25mol 0,5mol 0,5mol ban đầu, biết hiệu suất trình a) Khối lợng rợu etilic tạo ra: lên men 90%? 0,5.46 = 23 (g) b) Theo PTHH: nC6H12O = 0,25 (mol) -> mC6H12OlÝ thuyÕt = 0,25 180 = 45 (g) Vì hiệu suất trình lên men đạt 90% nên khối lợng C6H12O cần lấy là: 45 100 / 90 = 50 (g) BT4: H·y viÕt c¸c PTHH thùc hiÖn BT4: Axit d·y biÕn hãa sau: C 12H22O11 + H2O -> C6H12O + C6H12O saccaroz¬ -> glucoz¬ -> rợu etilic t0 C6H12O6 BT5: Khi đốt cháy loại gluxit (thuộc chất sau: saccarozơ, glucozơ) thu đợc khối lợng H2O CO2 theo tỉ lệ 33 : 88 HÃy xác định CTHH gluxit ? lªn men 30-320C 2C2H5OH+ 2CO2 BT5: Gäi CTHH cđa gluxit lµ CxHyOz PTHH: t0 4CxHyOz + (4x+y-2z)O2 -> 4xCO2 + 2yH2O Theo PT ta cã: cø 1mol gluxit bÞ đốt cháy tạo 44x gam CO2 (18 y/2)H2O Theo ®Ị ra: 9x/44x = 33/88 Nguyễn Đình Luyện 25 Trường THCS Mỹ Thành ... Giáo án dạy thêm Hoá học Năm học 2016-2017 Các tập rợu etilic, axit axe tic, chất béo III Tiến trình dạy học: - Y/c HS nhắc lại CTCTPT tính chất hóa - Đại diện HS nêu CTCTPT tính chất hóa học rợu... tic III Tiến trình dạy học: -Đa nội dung BT -> y/c HS vận dụng kiến - Cá nhân tự vận dụng kiến thức để làm BT Nguyn ỡnh Luyn 22 Trng THCS M Thnh Giáo án dạy thêm Hoá học Năm học 2016-2017 thức... Luyện Trường THCS Mỹ Thành Gi¸o ¸n dạy thêm Hoá học Năm học 2016-2017 Ngày dạy: Tiết 4: luyện tập nồng độ dung dịch I- Mục tiêu: - Rèn luyện cho HS kĩ giải tập hoá vô cơ, cụ thể tập liên quan đến