Trờng THCS Diễn Đồng Giáo án: HT Hóa Học Buổi : Lớp 9A , ngày dạy :…… Lớp 9B , ngày dạy……… ƠN TẬP TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA AXIT VÀ OXIT I Lý thuyết : A Tính chất hóa học oxit : Tính chất hóa học oxit bazo a Tác dụng với nước : Na20 , K20, Ca0, Ba0 PTHH: Na20 + H20 → 2Na0H b Tác dụng với axit - VD : Cu0 + 2HCl → CuCl2 + H2 c Tác dụng với oxit axit Vd: Ca0 + C02 → CaC03 Tính chất hóa học oxit axit a tác dụng với nước Vd: S03 + H20→ H2S04 b tác dụng với dd ba zơ Vd : C02 + 2Na0H → Na2C03 + H20 c tác dụng với oxit bazơ B Tính chất hóa học axit a Làm đổi màu chất thị Quỳ tím + dd axit → Quỳ hóa đỏ b tác dụng với bazo Vd: Na0H + HCl → NaCl + H20 Vd2: Cu(0H)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H20 c Tác dụng với oxit bazơ d Tác dụng với muối Lưu ý : Axit HN03 H2S04 axit đặc biệt , cho tác dụng với kim loại khơng giải phóng khí H2 mà giải phóng chất khí khác II Bài tập vận dụng : Đề kiểm tra : Đề 1: Câu : a) Nêu tính chất hóa học Oxit axit ? Viết phương trình hóa học minh họa? b) Nhận biết dung dịch nhãn sau: Na2S04, H2S04, HCl phương pháp hóa học , viết phản ứng munh họa? Câu : Cho chất sau : Cu0, Mg0, H20, S02, C02 Hãy chọn chất thích hợp cho để điền vào chỗ trống phương trình hóa học sau: 2HCl + … → CuCl2 + … H2S04 + Na2S03 → Na2S04 + … + … 2HCl + CaS03 → CaCl2 + … + … H2S04 + … → MgS04 + … GV: Tr¬ng Träng Dịng Trêng THCS Diễn Đồng Giáo án: HT Hóa Học + … → H2S03 Câu 3: - Cho lượng bột sắt dư vào 50 ml dung dịch axitsunfuric Phản ứng xong , thu 3,36 lít khí hiđro (đktc) a) Viết phương trình hóa học ? b) Tính khối lượng sắt tham gia phản ứng ? c) Tính nồng độ mol dung dịch axit sunfuric dùng ? Đề số 2: Câu : c) Nêu tính chất hóa học Oxit Bazơ? Viết phương trình hóa học minh họa? d) Nhận biết dung dịch nhãn sau: K2S04, H2S04, HCl phương pháp hóa học , viết phản ứng munh họa? Câu : Cho chất sau : Cu(0H)2, Mg(0H)2, H20, S02, C02 Hãy chọn chất thích hợp cho để điền vào chỗ trống phương trình hóa học sau: 2HCl + … → CuCl2 + … H2S04 + Na2S03 → Na2S04 + … + … 2HCl + CaS03 → CaCl2 + … + … H2S04 + … → MgS04 + … … + … → H2S03 Câu 3: ( giống đề 1) Đề số 3: Câu : Cho oxit sau : Fe203, S02, Cu0, Mg0, C02 , Zn0 a) Những oxit tác dụng với dung dịch H2S04 b) Những oxit tác dụng với dung dịch Na0H c) Những oxit tác dụng với nước Viết phuong trình hóa học phản ứng ? Câu 2: a Nêu phương pháp hóa học để tách riêng oxit sau khỏi hỗn hợp: Al203 Fe203? b Nêu phương pháp hóa học để nhận biết dung dịch nhãn sau :BaCl2 , Na2S04, H2S04, NaCl dùng quỳ tím , nhận biết dung dịch phương pháp hóa học ? ( Viết phương trình hóa học có) Câu 3: Trung hịa 20ml dung dịch H2S04 1M dung dịch Na0H 20% a Viết phương trình hóa học b Tính khối lượng dung dịch Na0H cần dùng c Nếu trung hòa dung dịch axit sunfuric dung dịch K0H 5,6% , có khối lượng riêng 1,045g/ml , cần ml dung dịch K0H? Đề số 4: Câu : Cho oxit sau : Al203, S03, Cu0, Mg0, C02 d) Những oxit tác dụng với dung dịch H2S04 e) Những oxit tác dụng với dung dịch Na0H GV: Tr¬ng Träng Dịng Trêng THCS Diễn Đồng Giáo án: HT Hóa Học f) Những oxit tác dụng với nước Viết phuong trình hóa học phản ứng ? Câu 2: a Nêu phương pháp hóa học để tách riêng oxit sau khỏi hỗn hợp: Al203 Fe203? b Nêu phương pháp hóa học để nhận biết dung dịch nhãn sau :BaCl2 , Na2S04, H2S04, HCl dùng quỳ tím , nhận biết dung dịch phương pháp hóa học ? ( Viết phương trình hóa học có) Câu ( giống đề 3) Chữa đề kiểm tra : Đề : Câu 1: a Nêu tính chất hóa học oxit ba zơ , dựa vào thông tin phần sách giáo khoa b Nhận biết dung dịch : K2S04, H2S04, , HCl - HCl , H2S04, K2S04 Nhúng quỳ tím vào - Qùy hóa đỏ : HCl , H2S04 - Quỳ không đổi màu là: K2S04 - Cho dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm đựng axit : + Nếu ống xuất kết tủa : ống đựng H2S04 PTHH : BaCl2 + H2S04 → BaS04(r) + 2HCl + Dung dịch lại khơng có tượng HCl Câu 2: phương trình phản ứng : 2HCl + Cu0 → CuCl2 + H20 H2S04 + Na2S03 → Na2S04 + S02(k) + H20 2HCl + CaS03 → CaCl2 + S02(k) + H20 H2S04 + Mg0 → MgS04 + H20 S02 + H20 → H2S03 Câu 3: (Đề 3) Theo ta có số mol H2S04 là: nH2S04 = 0,02mol - Phương trình hóa học xẩy : 2Na0H + H2S04 → Na2S04 + 2H20 0,04mol 0,02mol - mNa0H = 0,04.40 = 1.6 gam - mddNa0H = 1.6 x100 = gam 20 - phương trình hóa học phản úng xẩy : 2K0H + H2S04 → K2S04 + 2H20 0,04mol 0,02mol mK0H = 0,04.56 = 2,24 gam 2,24 mddK0H = 5,6 x100 = 40 gam Vdd = mdd /D = 40 /1,045= 38,3 ml Đề : Câu : - Lưu ý tính lưỡng tính Al203 ( tác dụng với dung dịch Na0H) GV: Tr¬ng Träng Dịng Trêng THCS Diễn Đồng Giáo án: HT Hóa Học Cõu : Phương pháp tách Al203 Fe203 - Cho hỗn hợp vào dung dịch Na0H dư → Lọc lấy phần không tan sấy khô làm ta thu Fe203 ( Hs tự viết phương trình ) - Sục khí C02 dư vào dung dịch thu → Lọc lấy phần không tan sấy khô, nung đến khối lượng không đổi , ta thu Al203 ( Hs tự viết phương trình ) Phương trình hóa học phản ứng : 2Al(0H)3 to Al203 + 3H20 B Nhận biết : Cho quỳ tím vào hỗn hợp , ta chia hỗn hợp thành nhóm : + Nhóm 1: quỳ hóa đỏ : HCl H2S04 + Nhóm : quỳ khơng đổi màu : BaCl2 Na2S04 - Cho từ từ ống nghiệm thuộc nhóm vào nhóm + Nếu xuất kết tủa ống nhóm đựng H2S04 ống nhóm đựng BaCl2 Phương trình hóa học : BaCl2 + H2S04 → BaS04(r) + 2HCl (Một số phương trìn học sinh tự viết ) Bài nâng cao Câu 1: Hoàn thành sơ đồ phản ứng cách thay chất thích hợp vào chữ A,B,C,D… ,ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có): B (2) H (3) E A (1) (5) C (6) D (7) Biết A hợp chất Fe (4) G E Câu 2: - Hoà tan hoàn toàn 4gam hỗn hợp gồm kim loại hoá trị II kim loại hoá trị III cần dùng hết 170ml dung dịch HCl 2M a Tính thể tích H2 (ở ĐKTC) b Cô cạn dung dịch thu gam muối khô c Nếu biết kim loại hoá trị III Al số mol lần số mol kim loại hố trị II kim loại hoá trị II nguyên tố Câu : G : Fe203 , E : Fe(0H)3 , D : Fe2(S04)3 , C: FeCl3 , B : FeCl2 , H: Fe(0H)2 Câu 2: a VH2 = 0,17 22,4 3,808 (lit) ( ĐLBT số mol nguyên tử ) nHCl = 0,34 mol => nCl = 0,34 mol mCl = 0,34.35,5 = 12,07g Khối lượng muối = m(hỗn hợp) + m(Cl) = 4+ 12,07 = 16,07g m(Kimloại) = – 2,7 = 1,3 g Mkimloại = 1.3 : 0,02 = 65 => : Zn GV: Tr¬ng Träng Dịng ... 0,04.40 = 1.6 gam - mddNa0H = 1.6 x100 = gam 20 - phương trình hóa học phản úng xẩy : 2K0H + H2S04 → K2S04 + 2H20 0,04mol 0,02mol mK0H = 0,04.56 = 2,24 gam 2,24 mddK0H = 5,6 x100 = 40 gam Vdd =... Câu 2: - Hoà tan hoàn tồn 4gam hỗn hợp gồm kim loại hố trị II kim loại hoá trị III cần dùng hết 170ml dung dịch HCl 2M a Tính thể tích H2 (ở ĐKTC) b Cơ cạn dung dịch thu gam muối khô c Nếu biết