Nội dung ôn tập thi lại lớp 10 Môn Hóa năm 2014-2015

TRƯỜNG THPT LƯƠNG NGỌC QUYẾN HƯỚNG DẪN ÔN TẬP THI LẠI MƠN: HĨA HỌC LỚP 10 - NĂM HỌC 2014-2015 A LÝ THUYẾT: - Cấu tạo nguyên tử, tính chất vật lí, tính chất hóa học, điều chế đơn chất halogen (F, Cl, Br, I) - Cấu tạo nguyên tử, tính chất vật lí, tính chất hóa học, điều chế oxi – lưu huỳnh ,ozon - Tính chất vật lí, hóa học, điều chế ứng dụng hợp chất: HX (X : F, Cl, Br, I) muối nó; hợp chất chứa oxi clo (nước Ja- ven, clorua vôi, kaliclorat); H2O2, H2S, SO2, SO3, H2SO4 muối sunfat - Khái niệm tốc độ phản ứng, biểu thức tính yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng B BÀI TẬP: - Bài tập nhận biết phân biệt gốc axit : halogenua, SO42-, CO32-, SO32-, S2 - Bài tập tinh chế , tách làm khơ khí ẩm - Viết phương trình hóa học biểu diễn mối liên hệ tính chất, điều chế đơn chất hợp chất halogen, oxi, lưu huỳnh - Các tốn có nội dung liên quan: + Bài tập SO2, H2S tác dụng với dung dịch kiềm: NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 + BT tính oxi hóa H2SO4 đặc (kim loại, hỗn hợp kim loại tác dụng H2SO4 đặc) + BT tính axit HCl , H2SO4 lỗng + BT tính chất muối: SO42-, CO32-, SO32-, S2, Cl- C MỘT SỐ CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP (THAM KHẢO) lu huúnh hợp chất lu huỳnh HÃy chọn chất thích hợp điền vào chỗ trống có dấu hoàn thành PTPƯ sau: (a) H2S(k) + Cl2(k) + H2O(l)  → + H2SO4(dd) (b) SO2 + + Br2  → H2SO4 + Đốt cháy hoàn toàn 8,96 lít H 2S (đktc) cho sản phẩm khí sinh vào 320 ml dd NaOH 2M Sau PƯ kết thúc, thu đợc A.Na2SO3 B NaHSO3 C.Na2SO3 vµ NaHSO3 D NaOH(d) vµ Na2SO3 Cho 3,36 lÝt khÝ SO2 hÊp thơ hoµn toàn vào 400 ml dung dịch NaOH, thu đợc 16,7 gam muối Nồng độ mol dd NaOH A 0,75 M B 0,5 M C 0,3 M D 1,5M Cã c¸c dd sau: Na2SO4, NaCl , H2SO4 , HCl Dùng thuốc thử dới để nhận biết đợc dd ? A Quỳ tím B BaCl2(dd) C.AgNO3(dd) D Quỳ tím BaCl2(dd Có dd sau: Pb(NO3)2, ZnSO4, Na2SO4 Dïng thc thư trêng hỵp dới để nhận biết đợc dd trên?A.Na2S(dd) HCl(dd) B.Na2S(dd) C H2S(dd) D Cả B C Cho c¸c muèi sau: Na2S, PbS, FeS, CuS, ZnS, MgS Các muối không tác dụng với dd HCl loÃng lµ A Na2S, FeS, CuS ; B FeS, PbS, ZnS C PbS, CuS ; D PbS, ZnS , MgS Cho 12,8 gam S phản ứng hoàn toàn với H (d) Dẫn sản phẩm khí thu đợc từ từ qua 250 ml dd NaOH 2M, đợc dd X chøa A 0,4 mol Na2S B 0,5 mol NaHS C 0,3 mol NaHS vµ 0,1 mol Na2S D 0,4 mol NaHS Cho 3,2 gam S ph¶n ứng hoàn toàn với H2 (d) Dẫn sản phẩm khí thu đợc từ từ qua 150 ml dd NaOH 2M, đợc dd X chứa A 0,05 mol Na2S, 0,05 mol NaHS C 0,1 mol Na2S vµ 0,1 mol NaOH d B 0,1 mol Na2S D 0,1 mol NaHS vµ 0,05 mol NaHS Cho 23,2 g hỗn hợp Fe, FeS tác dụng với HCl thu đợc 6,72 lÝt khÝ cã tØ khèi so víi hi®ro b»ng 11,667 Tính khối lợng Fe FeS 10 Hoà tan hỗn hợp thu đợc nung bột Al bột S dd HCl d thấy lại 0,04 g chất rắn có 1,344 lít khí sinh đktc Khi cho khí qua dung dịch Pb(NO3)2 d tạo 7,17 g kết tủa đen Tính khối lợng bột Al bột S trớc nung 11 Sục 2,24 lít khí H2S đktc vào dung dịch chứa 0,2 mol Ba(OH)2 khối lợng muối tan thu đợc là: A 40,4 g B 33,8 g C 16,9 g D Kết khác 12 Cỏc nguyờn tố nhóm VIA có cấu hình ellớp ngồi là: A ns2np3 B ns2np4 C ns2np5 D ns2np6 13 D·y chất sau gồm chất tác dụng ®ỵc víi dd H2SO4 lo·ng A.Cu, ZnO, NaOH, CaOCl2 B CuO, Fe(OH)2, Al, NaCl C Mg, ZnO, Ba(OH)2, CaCO3 D Na, CaCO3, Mg(OH)2, BaSO4 13 Dãy chất vừa phản ứng với dd H2SO4 loãng vừa phản ứng với dd H2SO4 đặc nguội? A CuO, CaCO3, Zn, Mg(OH)2 B Cu, BaCl2, Na, Fe(OH)2 C Fe, CaO, Na2SO3, Fe2O3 D Ag, Na2CO3 Zn, NaOH 14 a) Cho c¸c chÊt: Cu, CuO, BaSO4, Mg, KOH, C, Na2CO3 Tỉng sè chÊt t¸c dơng với dd H2SO4 đặc, nóng là: A B C D b) H2SO4 đặc nguội không phản ứng với: A Al B FeC Cr D Al,Fe,Cr 15 Khí thu đợc phơng pháp dời chỗ nớc A O2 vµ SO2 B Cl2 vµ HCl C O2 Cl2 D O2 N2 16 Không dùng axit sunfuric đặc để làm khô khí : A O3 B Cl2 C H2S D O2 17 D·y chÊt gåm nh÷ng chất thể tính oxi hóa phản øng oxi - hãa khư lµ: A H2SO4, F2 B SO2, H2SO4 C F2, SO2 D S, SO2 18 Cho ph¶n øng: H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl Câu phát biểu sau diễn tả tính chất chất phản ứng? A H2S chÊt oxi hãa, Cl2 lµ chÊt khư B H2S lµ chÊt khư, H2O lµ chÊt oxi hãa C Cl2 lµ chÊt oxi hãa, H2O lµ chÊt khư D Cl2 lµ chÊt oxi hãa, H2S lµ chÊt khư 19 TØ khèi hỗn hợp gồm ozon khí oxi so víi heli lµ 11 TÝnh % vỊ thĨ tÝch cđa khí hỗn hợp A 60%, 40% B.kết kh¸c C 75%, 25% D 80%, 20% 20 Cho 2,81g hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO tác dụng vừa đủ với 300ml dung dịch H2SO4 0,1M Khối lượng muối sunfat tạo dung dịch là: A 3,81 g B 4,81 g C 5,21 g D 4,8 g 21 Cho 1,44 gam kim loại X hóa trị (II) vào 250 ml dung dịch H 2SO4 loãng 0,3M, X tan hết, sau ta cần 60ml dung dịch KOH 0,5M để trung hòa axit dư.X kim loại sau đây? A Ca B Mg C Ba D Zn 22 Cho 3,36 lÝt khÝ SO2 hÊp thơ hoµn toµn vµo 400 ml dung dịch NaOH, thu đợc 16,7 gam muối Nồng độ mol dd NaOH A 0,75 M B 0,5 M C 0,3 M D 1,5M 23 Cho 15,6 gam hỗn hợp kim loại Mg, Al tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư Khi phản ứng kết thúc thu 17,92 lít khí (đktc) A.184,8 gam B.92,4 gam C 61,6 gam D 46,2 gam * Halogen Thứ tự tăng dần tính axit axit halogen hiđric (HX) là: A HF < HCl < HBr < HI B HI < HBr < HCl < HF C HCl < HBr < HI < HF D HBr < HI < HCl < HF Kim loại tác dụng với dung dịch HCl lỗng khí Cl2 cho loại muối clorua kim loại ? A Fe B Zn C Cu D Ag Cho 9,14 gam hỗn hợp gồm Mg, Al, Cu dung dịch HCl dư thu 7,84 lít khí (đktc), dung dịch X 2,54 gam chất rắn Y Khối lượng muối X là: A 32,15 gam B 31,45 gam C 33,25 gam D 30,35gam Hịa tan 2,24 lít khí hiđro clorua (đktc) vào 46,35 gam nước thu dung dịch HCl có nồng độ : A 7,3% B 73% C 7,87% D 0,1M Có dung dịch: NaOH, NaCl, H2SO4, Ba(OH)2 Chỉ dùng thêm thuốc thử sau để nhận biết tất dung dịch trên: A Quỳ tím B KOH C BaCl2 D AgNO3 Đổ dung dịch chứa 5,6g KOH vào dung dịch chứa 1,825g HCl Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch thu đợc quỳ tím chuyển sang màu ? A Xanh B Tím C Vàng D Đỏ c điểm sau điểm chung nguyên tử nhóm halogen A Có số oxi hóa -1 hợp chất B Nguyên tử có khả thu thêm electron C Có tính oxi hóa mạnh D Tạo hợp chất có liên kết cộng húa tr cú cc vi hidro Phản ứng sau chứng tỏ HCl có tính khử ? to →  → MnCl2 + Cl2 + 2H2O A 2HCl + Zn ZnCl2 + H2 B 4HCl + MnO2 to → → CuCl2 + H2O C 2HCl + CuO  D 2HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + 2H2O 10 Cho 20g hỗn hợp bột Mg Fe tác dụng với dd HCl thÊy cã 1g khÝ H2 bay Hái cã gam muối clorua tạo dung dịch? A 60,5 g B 40,5g C 55,5 g D KÕt khác 11 Brom bị lẫn tạp chất clo Để thu đợc brom tinh khiết cần làm cách sau ? A Dẫn hỗn hợp qua dung dịch NaBr B Dẫn hỗn hợp qua dung dịch H2SO4 loÃng C Dẫn hỗn hợp qua nớc D Dẫn hỗn hợp qua dung dịch NaI 12 Trong nguyên tử nhóm halogen, chất trạng thái lỏng là: A Cl2 B F2 C Br2 D I2 13 Công thức clorua vôi là: A Ca2OCl B CaO2Cl C CaOCl D CaOCl2 14 Để nhận biết dung dịch chứa muối clorua, người ta dùng: A NaNO3 B AgCl C AgNO3 D NaCl 15 Trong y hoc đơn chất halogen hòa tan rượu dùng làm chất sát trùng: A Cl2 B F2 C I2 D Br2 16 Số electron lớp nguyên tử nhóm halogen là: A B C D 17 Dung dịch sau chứa bình thủy tinh A HF B HBr C HI D HCl 18 Tính chất hóa học ngun tử nhóm halogen là: A Tính khử mạnh B Tính oxi hóa yếu C Tính khử yếu D Tính oxi hóa mạnh 19 Đặc điểm sau khơng phải điểm chung ngun tử nhóm halogen A Có số oxi hóa -1 hợp chất B Nguyên tử có khả thu thêm electron C Có tính oxi hóa mạnh D Tạo hợp chất có liên kết cộng hóa trị có cực với hidro 21 Cho ph¶n øng : SO2 + H2O + Br2 → 2HBr + H2SO4 Ph¶n øng Br2 đóng vai trò chất nào? A Không chất oxi hoá, không chất khử B Chất khử C Vừa chất oxi hoá, vừa chất khử D Chất oxi ho¸ Câu 1: Để hồ tan hồn tồn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 (trong số mol FeO số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V A 0,23 B 0,18 C 0,08 D 0,16 Câu 2: Cho 2,13 gam hh X gồm ba kim loại Mg, Cu Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hh Y gồm oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dd HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y A 57 ml B 50 ml C 75 ml D 90 ml Câu 3: Cho phản ứng sau: 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số phản ứng HCl thể tính oxi hóa A B C D II CÂU HỎI VÂ BÂI TẬP TỰ LUẬN Hoàn thành chuỗi phản ứng: a MnO2 → Cl2 → FeCl3 → Fe(OH)3 → FeCl3 → AgCl b) FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 → BaSO4 Nhận biết dung dịch nhãn phương pháp hóa học a NaOH, Ba(OH)2, NaCl, H2SO4 b Ba(OH)2, H2SO4, Na2SO4 , KCl, HNO3 Cho 15,6 gam hỗn hợp kim loại Mg Al tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư Khi phản ứng kết thúc, thu 17,92 lít khí (đktc) a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Hịa tan hồn tồn 21 gam hỗn hợp MgO, CuO Fe2O3 200 ml dung dịch H2SO4 1,5M thu m gam muối Tính m Cho 8,3g hỗn hợp A gồm kim loại Cu, Al, Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 20% Sau phản ứng cịn chất rắn khơng tan B thu 5,6 lít khí (đktc) Hồ tan hồn tồn B H2SO4 đặc, nóng, dư thu 1,12 lít khí SO2 (đktc) a/ Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại A b/ Tìm khối lượng dung dịch H2SO4 20% dùng c/ Dẫn toàn lượng SO2 vào 100 ml dung dịch NaOH 0,75M Tính khối lượng muối thu Cho 5,3g hỗn hợp Ag, Zn, Al tác dụng với dung dịch (loÃng)vừa đủ có 2,16g chất rắn không tan 1, 568 lít khí (đktc) Lọc bỏ chất rắn, thêm dung dịch BaCl vào nớc qua lọc d đợc m gam kết tủa A, Viết phơng trình phản ứng B, Tính phần trăm khối lợng kẽm, nhôm, bạc C, Tìm trị số m gam kết tủa khối lợng dung dịch H2SO4 15% cÇn dïng Chia 31,14 g hỗn hợp gồm Al, Fe, Ag làm phần nhau: Phần 1: Tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư 7,056 lít H2và 6,48 g chất rắn Phần 2: Tác dụng với dung dịch H2SO4đặc nóng dư - Tính khối lượng kim loại - Tính thể tích SO2 thu phần (các thể tích đo ë đktc)  ... lượng dung dịch H2SO4 20% dùng c/ Dẫn toàn lượng SO2 vào 100 ml dung dịch NaOH 0,75M Tính lng mui thu c Cho 5,3g hỗn hợp Ag, Zn, Al tác dụng với dung dịch (loÃng)vừa đủ có 2,16g chất rắn không... electron lớp ngồi ngun tử nhóm halogen là: A B C D 17 Dung dịch sau khơng thể chứa bình thủy tinh A HF B HBr C HI D HCl 18 Tính chất hóa học nguyên tử nhóm halogen là: A Tính khử mạnh B Tính oxi hóa. .. Tính oxi hóa mạnh 19 Đặc điểm sau điểm chung nguyên tử nhóm halogen A Có số oxi hóa -1 hợp chất B Nguyên tử có khả thu thêm electron C Có tính oxi hóa mạnh D Tạo hợp chất có liên kết cộng hóa trị