BÀI 16 TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO ĐỒNG THÁP PHỊNG GIÁO DỤC – ĐÀO TẠO THÁP MƯỜI TRƯỜNG THCS THẠNH LỢI MƠN HĨA HỌC Tiết 23 – BÀI 16: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA KIM LOẠI Giáo viên thực hiện: NGUYỄN HỮU THIỆN ? Em kể tên số kim loại mà em học nêu tính chất vật lý chung chúng?  Một số kim loại là: Na, Fe, Mg…  Kim loại có tính chất vật lý là: 1.Tính dẫn điện Tính dẫn nhiệt Tính dẻo Có ánh kim Chúng ta biết có 80 kim loại, có nhiều ứng dụng đời sống sản xuất Để sử dụng kim loại có hiệu phải hiểu tính chất hóa học Vậy kim loại có tính chất hóa học nào? Chúng ta nghiên cứu vấn đề qua tiết học hôm Tiết 23 - Bài 16: TINH CHẤT HĨA HỌC CỦA KIM LOẠI I Phản ứng kim loại với phi kim: Tác dụng với ơxi: PTHH: 3Fe + 2O2 (r) (trắng Xám) đen) t0 → (k) (khơng màu) Fe3O4 (r) (nâu Kim loại tác dụng với ơxi nhiệt độ thường nhiệt độ cao tạo thành ơxit Tác dụng với phi kim khác: PTHH: 2Na + (r) (trắng Xám) Cl2 t0 → (k) (vàng lục) 2NaCl (r) (trắng) Kết Luận: Hầu hết lim loại ( trừ Ag, Au, Pt ) phản ứng với Oxi nhiệt độ thường nhiệt độ cao tạo thành oxit (thường oxitbazơ) Ở nhiệt độ cao, kim loại phản ứng với nhiều phi kim khác thành muối Các em quan sát đoạn phim: sắt tác dụng với khí ơxi Em nêu giải thích tượng vừa quan sát Viết PTHH? Ở nhiệt độ thường sắt có tác dụng với ơxi khơng? Các kim loại khác có tác dụng với ơxi khơng? Cho ví dụ? Chúng ta rút kết luận tính chất này? Các em quan sát tiếp thí nghiệm: Na tác dụng với khí Cl2 Em nêu giải thích tượng vừa quan sát Viết PTHH? Ngồi kim loại tác dụng với nhiều phi kim khác nhiệt độ cao S, C… tạo thành muối Vậy ta rút kết luận tính chất kim loại tác dụng với phi kim? Tiết 23 - Bài 16: TINH CHẤT HĨA HỌC CỦA KIM LOẠI I Phản ứng kim loại với phi kim: Tác dụng với ơxi: Tác dụng với phi kim khác: II Phản ứng kim loại với dung dịch axít: PTHH Zn +2HCl → ZnCl2 + H2 ↑ (r) (dd) (dd) (k) Một số kim loại tác dụng với axít tạo thành muối giải phóng khí H2 Em nhắc lại tính chất tác hố học axít tác dụng với kim loại? Axít tác dụng với kim loại tạo thành muối giải phóng khí hiđrơ Vậy tính chất có phải tính chất hóa học kim loại khơng? Hãy viết phương trình hố học? Có phải tất kim loại phản ứng với axít khơng? Vậy ta rút kết luận gì? Ngoài dd axit, kim loại phản ứng với dung dòch hay không, có điều kiện gì? Tiết 23 - Bài 16: TINH CHẤT HĨA HỌC CỦA KIM LOẠI I Phản ứng kim loại với phi kim: Tác dụng với ơxi: Tác dụng với phi kim khác: II Phản ứng kim loại với dung dịch axít: III Phản ứng kim loại với dung dịch muối: PTHH Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓ (r) (dd) (dd) (r) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓ (r) (dd) (dd) (r) Kết luận: Kim loại hoạt động hóa học mạnh (trừ K, Na, Ca, ….) đẩy kim loại hoạt động yếu khỏi dung dịch muối, tạo thành kim loại muối Các em quan sát đoạn phim: Đồng tác dụng với dung dịch bac nitrat Hãy nêu tượng, giải thích tượng viết phương trình hố học? Các em quan sát đoạn phim: sắt tác dụng với dung dịch đồng (II) sunfat Hãy nêu tượng, giải thích tượng viết phương trình hố học? Trong phản ứng sản phẩm tạo thành thuộc loại chất nào? Vậy muối kim loại sinh lại khơng tác dụng với nhau? Em rút kết luận cho tính chất này? Chọn câu trả lời câu sau: Hiện tượng xảy cho Zn vào dd CuSO4là: A Có chất rắn màu đỏ bám ngồi dây kẽm B Xuất dd màu xanh lam C Có chất rắn màu đỏ bám ngồi dây kẽm, xuất dd màu xanh lam Có chất rắn màu đỏ bám ngồi dây D kẽm, màu xanh lam dd nhạt dần Ồ ! Tiếc q Ồ ! Tiếc q Ồ ! Tiếc q Chúcmừng mừngbạn bạn! ! Chúc Viết PTHH theo sơ đồ phản ứng sau: a) Mg …… + HCl MgCl2+ H2 2Ag Cu(NO3)2 + ……… Cu ….AgNO b) ……+ Zn + …… O2 c) 2…… t d) Cu …… + Cl2 CuCl2 K + S e) 2…… K2S o to 2ZnO Bài tập 1: Hồn thành phương trình hóa học theo sơ đồ phản ứng sau: a) Zn b) Al ? ? c) Zn Cu ? d) e) f) Fe Al + S to ZnS ? + Cl2 to 2AlCl + O?2 to ZnO to CuCl2 FeCl ? ? Cl + + HCl 3H?2SO4 + + Al2(SO4)3 + H?2 H? DD Bài tập 2: Hãy viết phương trình hố học biểu diễn chuyển đổi sau đây: Bài giải MgO MgCl2 (2) (1) (3) Mg (6) (5) MgCl2 to to 1) Mg + Cl2 2) Mg + O 3) Mg + H SO ( lỗng) 4) Mg + AgNO3 (dd) o t 5) Mg + S 6) Mg + HCl MgSO4 (4) Mg(NO3)2 MgS MgCl2 2MgO MgSO4 + H2 Mg(NO3)2 (dd) + 2Ag MgS MgCl2 + H2 DD Bài tập 3: Ngâm đinh sắt nặng 20g vào 50ml dd AgNO3 0,5M phản ứng kết thúc Tính khối lượng đinh sắt sau thi nghiệm? (giả sử tồn lượng bạc sinh bám vào đinh sắt) Hướng dẫn giải:  Viết phương trình phản ứng  Tính số mol AgNO3 theo số liệu đề cho  Tính số mol Ag, Fe theo phương trình phản ứng  Tính mFe phản ứng, mAg sinh sau phản ứng  Tính mFe sắt sau phản ứng: ta lấy mFe ban đầu trừ mFe phản ứng cộng mAg sinh DD Bài giải: Fe + 2AgNO3 mol Fe(NO3)2 + 2Ag mol 0,0125 mol mol 0,025 mol mol 0,025 mol  Tính số mol: nAgNO = V CM = 0,05 0,5 = 0,025 (mol)  Theo phương trình: số mol nAg = nAgNO = 0,025 (mol) nFe (phản ứng) = nAgNO = 0,0125 (mol)  Tính khối lượng: mFe (phản ứng ) = n M = 0,0125 56 = 0,7 ( g ) mAg ( sinh ) = n M = 0,025 108 = 2,7 ( g )  Khối lượng đinh sắt sau phản ứng: mFe (sau phản ứng ) = mFe ( ban đầu ) - mFe (phản ứng ) mAg ( sinh ) = 20 – = 22 ( g ) 0,7 + 2,7 + BẢN ĐỒ TƯ DUY Về nhà : - Các em học - Làm tập trang 51/SGK(trừ BT 7) - Chuẩn bị 17 : “Dãy hoạt động hóa học kim loại.” Chúc quý thầy cô em khoẻ NỘI DUNG BÀI HỌC I Phản ứng kim loại với phi kim: Tác dụng với ơxi: Tác dụng với phi kim khác: II Phản ứng kim loại với dung dịch axít: III Phản ứng kim loại với dung dịch muối: [...]... g ) 0,7 + 2,7 + BẢN ĐỒ TƯ DUY Về nhà : - Các em học bài - Làm bài tập trang 51/SGK(trừ BT 7) - Chuẩn bị bài 17 : “Dãy hoạt động hóa học của kim loại. ” Chúc quý thầy cô và các em khoẻ NỘI DUNG BÀI HỌC I Phản ứng của kim loại với phi kim: 1 Tác dụng với ơxi: 2 Tác dụng với phi kim khác: II Phản ứng của kim loại với dung dịch axít: III Phản ứng của kim loại với dung dịch muối: .. .Bài tập 3: Ngâm một chiếc đinh sắt nặng 20g vào 50ml dd AgNO3 0,5M cho đến khi phản ứng kết thúc Tính khối lượng chiếc đinh sắt sau thi nghiệm? (giả sử tồn bộ lượng bạc sinh ra đều bám vào đinh sắt) Hướng dẫn giải:  Viết phương trình phản ứng  Tính số mol AgNO3 theo số liệu đề cho  Tính số mol Ag, Fe theo phương trình phản ứng  Tính mFe đã phản ứng, mAg sinh ra sau phản ứng  Tính mFe... sắt sau phản ứng: ta lấy mFe ban đầu trừ mFe phản ứng và cộng mAg sinh ra DD Bài giải: Fe + 2AgNO3 1 mol Fe(NO3)2 + 2Ag 2 mol 0,0125 mol 1 mol 0,025 mol 2 mol 0,025 mol  Tính số mol: nAgNO = V CM = 0,05 0,5 = 0,025 (mol) 3  Theo phương trình: số mol nAg = nAgNO = 0,025 (mol) 3 nFe (phản ứng) = nAgNO 2 3 = 0,0125 (mol)  Tính khối lượng: mFe (phản ứng ) = n M = 0,0125 56 = 0,7 ( g ) mAg ( sinh ra