BÀI TẬP VỀ TÍNH THEO PTHH ( TỐN DƯ) I Trêng hỵp chØ cã chÊt ph¶n øng : PTHH cã d¹ng : a M + b B cC+dD (Trong ®ã c¸c chÊt M, B, C, D :cã thĨ lµ mét ®¬n chÊt hay hỵp chÊt) * Cho biÕt lỵng chÊt ph¶n øng (cã thĨ cho b»ng gam, mol, V(®ktc) , c¸c ®¹i lỵng vỊ nång ®é dd, ®é tan, tû khèi chÊt khÝ), t×m lỵng c¸c chÊt cßn l¹i mét ph¶n øng hãa häc C¸ch gi¶i chung : - Viết cân PTHH: - Tính số mol chất đề cho - X¸c ®Þnh lỵng chÊt nµo ph¶n øng hÕt, chÊt nµo d b»ng c¸ch: - Lập tỉ số : Số mol chất A đề cho (>; =; Tỉ số chất lớn -> chất dư; tỉ số chất nhỏ hơn, chất pư hết - Dựa vào PTHH, tìm số mol chất sản phẩm theo chất pư hết - Tính tốn theo u cầu đề (khối lượng, thể tích chất khí…) VÝ dơ: Khi ®èt, than ch¸y theo s¬ ®å sau : Cacbon + oxi → khÝ cacbon ®ioxit a) ViÕt vµ c©n b»ng ph¬ng tr×nh ph¶n øng b) Cho biÕt khèi lỵng cacbon t¸c dơng b»ng 18 kg, khèi lỵng oxi t¸c dơng b»ng 24 kg H·y tÝnh khèi lỵng khÝ cacbon ®ioxit t¹o thµnh c) NÕu khèi lỵng cacbon t¸c dơng b»ng kg, khèi lỵng khÝ cacbonic thu ®ỵc b»ng 22 kg, h·y tÝnh khèi lỵng cacbon dư khối lượng oxi ®· ph¶n øng Giải: a PTHH: b C + O2 t0 CO2 – Số mol C: nC = 18.000 : 12 = 1500 mol - Số mol O2: nO2 = 24.000 : 32 = 750 mol Theo PTHH, ta có tỉ số: nC = 1500 = 1500 > nO = 750 = 750 => O2 pư hết, C dư - Theo pthh: nCO2 = nO2 = 750 mol - Vậy khối lượng CO2 tạo thành: mCO2 = 750 44 = 33.000gam = 33kg c – Số mol CO2: nCO2 = 22.000 : 44 = 500 mol - Theo PTHH: nC = nO2 = nCO2 = 500 mol - Khối lượng C tham gia pư: mC = 500 12 = 6.000g = 6kg => Khối lượng C dư: – = 2kg - Khối lượng O2 tham gia pư: mO2 = 500 32 = 16000g = 16kg * Bài tập vận dụng: 1: Cho 22,4g Fe tác dụng với dd lỗng có chứa 24,5g axit sulfuric a Tính số mol chất ban đầu cho biết chất dư pư? b Tính khối lượng chất dư sau pư? c Tính thể tích khí hidro thu đktc? d Tính khối lượng muối thu sau pư ĐS: a nFe =0.4 mol, nH2SO4 = 0.25 mol , Fe dư b mFe = 8.4 g , c VH2 = 5.6 lit d m muối = 38g 2: Cho dd chứa 58,8g H2SO4 tác dụng với 61,2g Al2O3 a Tính số mol chất ban đầu hai chất pư? b Sau pư chất dư, dư gam? c Tính khối lượng muối nhơm sunfat tạo thành? ĐS: a naxit= 0.6 mol, nAl2O3 = 0.6 mol b Al2O3dư dư 20.8 g c mmuối = 205.2 g 3: Dùng 6,72 lít khí H2 (đktc) để khử 20g Sắt (III) oxit a Viết PTHH pư? b Tính khối lượng sắt thu được? ĐS: mFe = 11.2 g 4: Cho 4,05g kim loại Al vào dd H2SO4, sau pư thu 3,36 lít khí đktc a Tính khối lượng Al pư? b Tính khối lượng muối thu khối lượng axit pư? c Để hòa tan hết lượng Al dư cần phải dùng them gam axit? ĐS: a mAl = 2.7 g b mmuối = 17.1 g maxit = 14.7g c maxit = 7.35g Cho 2,8 gam s¾t t¸c dơng víi dung dÞch có chứa 14,6 gam axit clohi®ric a ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y b ChÊt nµo cßn d sau ph¶n øng vµ d bao nhiªu gam? c TÝnh thĨ tÝch khÝ H2 thu ®ỵc (®ktc)? d NÕu mn cho ph¶n øng x¶y hoµn toµn th× ph¶i dïng thªm chÊt mét lỵng lµ bao nhiªu? ĐS: b mHCl = 10.95g c VH2 = 1.12(l) d mFe = 8.4g II Trêng hỵp cã nhiỊu chÊt ph¶n øng : * Cho biÕt lỵng mét hçn hỵp nhiỊu chÊt ph¶n øng víi mét lỵng chÊt ph¶n øng kh¸c (cã thĨ cho b»ng gam, mol, V(®ktc) , c¸c ®¹i lỵng vỊ nång ®é dd, ®é tan, tû khèi chÊt khÝ), t×m lỵng c¸c chÊt cßn l¹i qu¸ tr×nh ph¶n øng hãa häc Bµi to¸n cã d¹ng : cho hçn hỵp A( gåm M, M’) ph¶n øng víi B ⇒ chøng minh hh A hÕt hay B hÕt: C¸ch gi¶i chung : - Viết cân PTHH: PTHH cã d¹ng : a M + bB a’ M’ + b’B cC+ dD c’ C’ + d‘D’ (Trong ®ã c¸c chÊt M, M’, B, C, D, C’, D’: cã thĨ lµ mét ®¬n chÊt hay hỵp chÊt) - TÝnh số mol hçn hỵp vµ sè mol c¸c chÊt qu¸ tr×nh ph¶n øng BiƯn ln lỵng hçn hỵp hay lỵng chÊt ph¶n øng víi hh theo c¸c d÷ kiƯn cđa bµi to¸n liªn quan ®Õn läng hh hay chÊt ph¶n øng ,®Ĩ x¸c ®Þnh lỵng hh hÕt hay chÊt ph¶n øng víi hh hÕt - Dựa vào PTHH, t×m lỵng c¸c chÊt cßn l¹i theo lỵng chất pư hết VÝ dơ: Cho 3,78 gam hỗn hợp gồm Mg Al tác dụng với 0,5 mol HCl a Chứng minh sau phản ứng với Mg Al , axit dư ? Nếu phản ứng làm thoát 4,368 lít khí H (đktc) Hãy b tính số gam Mg Al dùng ban đầu ? Gi¶i: a Ta cã PTHH: 2Al x (mol) Mg y (mol) + HCl AlCl3 + H2 3.x 3x + HCl (1) MgCl2 + H2 2y (2) y Gi¶ sư lỵng hçn hỵp hÕt : - Theo bµi : 27x + 24y = 3,78 > 24 (x+y) ⇒ (3) 3, 78 = 0,16 > x +y 24 Theo - PT (1) (2) ⇒ n = HCl 3x + 2y < (x +y) (4) KÕt hỵp (3) (4) : 3x + 2y < (x +y) < 3.0,16 = 0,48 VËy : n HCl ph¶n øng = 3x + 2y < 0,48 mµ bµi theo bµi n HCl = 0,5 (mol) Nªn lỵng hçn hỵp hÕt, A xÝt cßn d b Lỵng hçn hỵp hÕt nªn ta cã PT : 27x + 24y = 3,78 Theo (1) (2) : n H2 = 3.x + y = (5) 4,368 22, = 0,195 (6) Gi¶i hƯ ph¬ng tr×nh: 27 x + 24 y = 3, 78 3 / 2.x + y = 0,195 m Al ⇒ x = 0,06 (mol) , y = 0,09 (mol) = n M = 0,06 27 = 1,62 (g), m Mg = n M = 0,09 24 = 2,16 (g), * Bài tập vận dụng: Cho 7,8 gam hỗn hợp Mg Al tác dụng với 0,5 mol dung dòch H2SO4 a Chứng minh sau phản ứng với Mg Al , axit dư ? b Nếu phản ứng làm thoát 4,368 lít khí H2 (đktc) Hãy tính % khối lượng Mg Al dùng ban đầu ? .Hoµ tan hçn hỵp gåm Mg vµ Fe dung dÞch ®ùng 7,3 gam HCl ta thu ®ỵc 0,18 gam H2 Chøng minh sau ph¶n øng vÉn cßn d axit Hoµ tan hçn hỵp gåm Mg vµ Fe dung dÞch ®ùng 7,3 gam HCl ta thu ®ỵc 0,18 gam H2 Chøng minh sau ph¶n øng vÉn cßn d axit Hoµ tan hçn hỵp gåm 37,2 gam Zn vµ Fe mol dung dÞch H2SO4 a Chøng minh r»ng hçn hỵp tan hÕt b NÕu hoµ tan hçn hỵp trªn víi lỵng gÊp ®«i vµo cïng lỵng axit trªn th× hçn hỵp cã tan hÕt kh«ng 10 Ngi ta tiÕn hµnh thÝ nghiƯm sau: TN1: Cho 2,02 gam hçn hỵp Mg, Zn vµo cèc ®ùng 200ml dung dÞch HCl Sau ph¶n øng ®un nãng cho níc bay h¬i hÕt thu ®ỵc 4,86 gam chÊt r¾n TN2: Cho 2,02 gam hçn hỵp trªn vµo cèc ®ùng 400ml dung dÞch HCl trªn Sau c« c¹n thu ®ỵc 5,57 gam chÊt r¾n a Chøng minh TN1 axit hÕt, TN2 axit d b TÝnh thĨ tÝch khÝ (®ktc) bay ë TN1 c TÝnh sè mol HCl tham gia ph¶n øng d TÝnh sè gam mçi kim lo¹i 11 Hòa tan hồn tồn lượng hỗn hợp Na 2CO3 va2 K2CO3 400ml dung dịch HCl 1.5M thu 5,6 lít khí CO2 (đktc) lượng dung dịch A Trung hòa axít lại dung dịch A lượng dd NaOH vừa đủ ta thu dd B , cạn dd B sau phản ứng 39,9g hỗn hợp muối khan Tính thành phần % khối lượng muối cacbonat hỗn hợp ban đầu ĐS: %Na2CO3= 33,8%, %K2CO3 = 66,2% 12 Dẫn 3,36 l khí CO2 (đktc) vào 500ml dd axit Ca(OH)2 0,2M thu kết tủa trắng dd X a Tính khối lượng chất kết tủa b Tính nồng độ mol dd sau phản ứng giả sử hòa tan khơng làm thay đổi thể tích dung dịch ĐS: a mkết tủa = 5g b CM = 0.1M 13 Cho 10lít hỗn hợp khí( đktc) gồm N CO2 lội qua lít dd Ca(OH)2 0,2M thu 10g kết tủa Tính % thể tích khí hỗn hợp ĐS: %CO2 = 22,4% %N2 = 77,6% 14 Cho 18,5g hỗn hợp X gồm Fe Fe 3O4 tác dụng với 200ml dd HNO3 lỗng, đun nóng, khuấy Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 2,24 lít khí NO nhất, dd Z 1,46g kim loại a Viết PTHH xảy b Tính nồng độ mol dd HNO3 dùng c Tính khối lượng muối có dd Z ĐS: b CM = 3,2M c mmuối = 48,6g 15 Hòa tan 7,4g hỗn hợp Fe FeO dd Hcl dư thu dd A 2,4 lít H (đktc) Cho dd A tác dụng với dd NaOH dư, lọc kết tủa nung nóng khộng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn Tính giá trị m % khối lượng chất có hỗn hợp ban đầu ĐS: m= 10g , % Fe = 75,68 % % FeO = 24,32% ... 22, = 0, 195 (6) Gi¶i hƯ ph¬ng tr×nh: 27 x + 24 y = 3, 78 3 / 2.x + y = 0, 195 m Al ⇒ x = 0,06 (mol) , y = 0, 09 (mol) = n M = 0,06 27 = 1,62 (g), m Mg = n M = 0, 09 24 = 2,16 (g), * Bài tập vận... 16000g = 16kg * Bài tập vận dụng: 1: Cho 22,4g Fe tác dụng với dd lỗng có chứa 24,5g axit sulfuric a Tính số mol chất ban đầu cho biết chất dư pư? b Tính khối lượng chất dư sau pư? c Tính thể tích... (III) oxit a Viết PTHH pư? b Tính khối lượng sắt thu được? ĐS: mFe = 11.2 g 4: Cho 4,05g kim loại Al vào dd H2SO4, sau pư thu 3,36 lít khí đktc a Tính khối lượng Al pư? b Tính khối lượng muối thu