BẢNG MÔ TẢ CHƯƠNG 2 KIM LOẠI HÓA HỌC LỚP 9

BẢNG MÔ TẢ CHƯƠNG 2: KIM LOẠI HÓA HỌC LỚP I/ MỤC TIÊU: Kiến thức: - Hiểu tính chất KL, tính chất Al, Fe Viết PTHH minh họa cho tính chất - Hiểu gang, thép, quy trình sản xuất gang thép - Biết số ứng dụng Fe, Al, gang, thép đời sốngvà sản xuất - Biết ăn mòn, ảnh hưởng nào? Biện pháp bảo vệ Kỹ năng: - Kỹ viết PTHH - Kỹ giải thích số tượng sống - Ứng dụng kiến thức vào đời sống - Kỹ tính toán hóa học Thái độ: - Biết bảo vệ, sử dụng quý trọng đồ dùng KL II NĂNG LỰC CHUYÊN BIỆT: Cả nhóm lực III BẢNG MÔ TẢ CÁC MỨC YÊU CẦU CẦN ĐẠT Nội dung Loại câu Nhận biết Thông hiểu Vận dụng thấp hỏi/bài tập Tính chất vật lí Câu hỏi – Bài Biết tính chất vật Người ta sử dụng KL tập định tính lý chung KL KL làm đồ trang sức Tính chất hóa Biết tính chất Biết viết PTHH Viết PTHH học KL chung KL KL số KL khác như: Mg, Zn dựa vào tính chất chung KL Nhôm Biết nhôm, sắt có tính Thực Biết tìm chất thích chất giống khác số chuỗi phản ứng hợp điền vào PTHH KL tính chất đơn giản Vận dụng cao Sắt Lưu ý đến hóa trị Khi phản ứng với chất Biết phân biệt KL nặng, KL nhẹ ứng dụng Phân biệt khác gang thép Gang – thép Hiểu gang – thép số ứng dụng Sự ăn mòn KL bảo vệ KL không bị ăn mòn Hiểu ăn mòn Nguyên nhân biện pháp bảo vệ KL không bị ăn mòn Nêu số biện pháp bảo vệ KL khỏi bị ăn mòn Loại tập định Loại câu hỏi – lượng Bài tập định + Tính khối lượng lượng V chất đktc + Tính khối lượng dd V dd CM ; C% + Bài tập KL (khối lượng tăng giảm) + Bài tập hổn hợp a) Hổn hợp PTHH b) Hổn hợp PTHH Viết PTHH Tính số mol chất + Tìm khối lượng chất , V khí theo PTHH Tính khối lượng dd , V dd, C %, CM đơn giản, theo PTHH không qua bước trung gian Biết phân biệt số KL phương pháp hóa học Tại gang vá thép có ứng dụng khác Trong số trường hợp cụ thể Nêu biện pháp bảo vệ xe đạp HS Khi sử dụng đồ vật KL ta phải ý gì? Cho đồ vật không bị ăn mòn +Tính C%, CM dd qua bước trung gian + Tính khối lượng Kl tham gia phản ứng + Tính % theo khối lượng KL hổn hợp + Bài tập KL phản ứng với muối có khối lượng KL tăng hay giảm + Tính % theo khối lượng KL hổn hợp + Tính V dd hay m dd hòa tan hết hổn hợp + Bài tập tiến hành TN + Giải thích số tượng thực tế + Vận dụng kiến thức để giải vấn đề + Cho biết tượng giải thích tượng cho số KL vào axít dd kiềm + Giải thích cách sử dụng số KL khác hay đời sống sinh hoạt Giải thích số vấn đề cách sử dụng KL đời sống sản xuất CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP Ở CÁC MỨC ĐỘ Câu hỏi – Bài tập định tính 1) Nhận biết: Câu 1: Nêu tính chất vật lý chung KL TL: KL có tính chất: Tính dẽo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, có ánh kim Câu 2: Nêu tính chất chung KL? Mỗi tính chất viết PTHH minh họa TL: Kim loại tác dụng với phi kim + Tác dụng với oxi : 3Fe + 2O2 → Fe2O4 + Tác dụng với phi kim khác: 2Na + Cl2 → 2NaCl Câu 3: Nêu tính chất hóa học Al khác KL TL: NHôm tan dd kiềm, có khí H2 thoát NaOH + H2O → NaAlO2 + 1,5H2 Câu 4: Thế gang – thép TL: Gang: loại hợp kim sắt với bon hàm lượng bon chiếm từ – 5% Ngoài gang có lượng nhỏ số nguyên tố khác Si, Mn, S Thép: Là hợp kim sắt với C với số nguyên tố khác, hàm lượng C chiếm 2% Câu 5: Thế ăn mòn? Nêu nguyên nhân biện pháp bảo vệ KL không ăn mòn TL: Sự ăn mòn: Là phá hủy KL, hợp kim tác dụng hóa học môi trường gọi ăn mòn khác Nguyên nhân ăn mòn : + Ảnh hưởng môi trường + Ảnh hưởng nhiệt độ Biện pháp: + Ngăn không cho KL tiếp xúc với môi trường + Chế tạo hợp kim ăn mòn 2) Thông hiểu: Câu 1: Người ta thường sử dụng KL làm đồ trang sức TL: Kim loại có tính ánh kim Câu 2: Viết PTHH sau phản ứng (nếu có) a) Cu + S → c) Zn + NaNo3 → b) Zn + HCl → d) Ag + Cu (NaO3) → TL: a) Cu + S → CuS c) Zn + NaNo3 → Zn(NO3)2 + 2Ag b) Zn + HCl → ZnCl2 d) Ag + Cu (NaO3) → Không phản ứng Câu 2: Viết PTHH cho dãy chuyển đổi sau : Fe  → FeCl3  → Fe  → FeCl2  → Fe(OH)2 t → FeCl2 + H2 TL: 1) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 3) Fe + 2HCl  2) 2Mg + 2FeCl3 → 3MgCl2 + 2Fe 4) FeCl2 + 2KOH → Fe(OH)2 ↓ + 2KCl Câu 3: Phân biệt đặc điểm khác giửa gang thép TL: Gang chứa hàm lượng bon từ – 5% Thép chứa hàm lượng bon 2% Câu 4: Tại sắt xếp vào Kl nặng nhôm xếp vào KL nhẹ TL: Vì khối lượng riêng sắt > Còn khối lượng riêng nhôm