Bài 16. Tính chất hoá học của kim loại

K Na Mg Al Zn Fe Pb H Cu Ag Au PHÒNG GIÁO DỤC - ĐÀO TẠO PHÒNG GIÁO DỤC - ĐÀO TẠO Đức Hòa Đức Hòa TRƯỜNG THCS T TRƯỜNG THCS T ân Đức ân Đức BÀI GIẢNG ĐIỆN TỬ BÀI GIẢNG ĐIỆN TỬ HOÁ HỌC 9 HOÁ HỌC 9 Kiểm tra bài cũ Kiểm tra bài cũ 1.Hãy nêu tính chất vật lí và ứng dụng tương ứng của kim loại . 2.Có các kim loại sau: Cu, Zn, Mg , Na, Ag hãy chỉ ra 2 kim loại dẫn điện tốt nhất ? 3.Kể tên vài kim loại mà em đã biết. Bài 16 Bài 16 : : TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI I.Phản ứng của kim loại với phi kim: 1.Tác dụng với oxi: Các em hãy cho biết phản ứng kim loại với oxi đã biết ở lớp 8 , nêu hiện tượng , viết PTHH. 3Fe ( r) + 2O 2 (k)  Fe 3 O 4 (r) t o (trắng xám ) (không màu ) (nâu đen) Sắt cháy trong khí oxi 2.Tác dụng với phi kim khác (Cl, S . ): Kim loại + Oxi  Oxit kim loại . (trừ Ag, Au, Pt…) Ở nhiệt độ thường hay nhiệt độ cao Ở nhiệt độ thường kim loại có phản ứng với oxi không ? Có kim loại nào không phản ứng với oxi không ? 4 3 2Al 2 O 3 MgO Hãy viết PTHH sau: Al + O 2  . . . Mg + O 2  . . . . . Bài 16 Bài 16 : : TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI I.Phản ứng của kim loại với phi kim: 1.Tác dụng với oxi: 2.Tác dụng với phi kim khác (Cl, S ): • *Thí nghiệm: Natri cháy trong khí clo Natri Khí Clo Natri NaCl 2Na ( r) + Cl 2 (k)  2NaCl (r ) (Vàng lục ) (trắng ) t o Tương tự : Hãy viết PTHH sau: Fe + Cl 2  . . . Mg + S  . . . . . 2FeCl 3 3 2 MgS * Kết luận: • - Ở nhiệt độ cao , hầu hết kim loại tác dụng với phi kim khác tạo thành . . . . . . . muối t o t o Bài 16 Bài 16 : : TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI I.Phản ứng của kim loại với phi kim: 1.Tác dụng với oxi: 2.Tác dụng với phi kim khác (Cl, S ): II. Phản ứng của kim loại với dung dòch axit: . . . . . . . . . . . . . tác dụng với axit (H 2 SO 4 loãng , HCl ) tạo ra. . . . . và . . . . . . . . . . . muối giải phóng hidro (1 ) (2) Fe ( r) + 2HCl (l )  FeCl 2 (dd) + H 2 (k) Tương tự : Hãy hoàn thành phản ứng sau: Fe + H 2 SO 4  . . . Zn + HCl  . . . . . FeSO 4 + H 2 2 ZnCl 2 + H 2 Một số kim loại Bài 16 Bài 16 : : TËp thĨ líp xin kÝnh chµo q thÇy c« Em chọn từ (cụm từ) thích hợp để điền vào chỗ trống câu sau 1.nhơm; 2.bền; 3.nhẹ; 4.nhiệt độ nóng chảy; 5.dây điện; 6.đồ trang sức 1 Kim loại vonfram dùng làm dây tóc bóng đèn điện có …………………… cao chảy Nhiệt độ nóng 2 Bạc, vàng dùng làm…………………… đồ trang sứcvì có ánh kim đẹp 3 Nhơm dùng làm vật liệu chế tạo vỏ máy bay ………… ………………… nhẹ bền 4 Đồng nhơm dùng làm …………… dây điệnlà dẫn điện tốt 5 ……………được dùng làm vật dụng nấu bếp Nhơm bền khơng khí dẫn nhiệt tốt Em quan sát thí nghiệm sắt cháy khí oxi, sau nêu tượng viết phương trình hóa học Sắt cháy khí oxi •*Thí nghiệm: Natri cháy khí clo Em quan s¸t thÝ nghiƯm, nêu tượng, giải thích viết phương trình hóa học NaCl Natri Natri Khí Clo Hãy viết PTHHsè củakim phảnlo¹i ứngt¸c giữadơng : Chó ý: -Mét víi H1.2SO Mg4(®Ỉc dungnãng)kh«ng dịch axit HCl gi¶i phãng khÝ H2 mµ t¹o khÝ kh¸c Zn tác dụng với dung dịch axit H2SO4 -Kim lo¹i t¸c dơng víi axit Cu3tác dụng với dung gi¶i dịch axit HCl khÝ H2 HNO thêng kh«ng phãng Cách tiến hành thí nghiệm - Thí nghiệm 1: Thả nhẹ dây đồng(Cu) vào ống nghiệm chứa dung dịch AgNO3 - Thí nghiệm 2: Thả nhẹ dây kẽm(Zn) vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO4 -Thí nghiệm 3: Thả nhẹ dây đồng(Cu) vào ống nghiệm chứa dung dịch AlCl3 => Quan sát thí nghiệm, nêu tượng, nhận xét viết PTHH PHIẾU THEO DÕI THÍ NGHIỆM TN1: Cu phản ứng với dd AgNO3 TN2: Zn phản ứng với dd CuSO4 TN3: Cu phản ứng với dd AlCl3 Thí nghiệm 1: Phản ứng đồng với dd bạc nitrat Cu Ag AgNO3 Cu(NO3)2 Thí nghiệm 2: Phản ứng kẽm với dd đồng (II) sunfat Zn ddZnSO CuSO Cu Thí nghiệm 3: Phản ứng đồng với dd nhơm clorua Cu Cu AlCl PHIẾU THEO DÕI THÍ NGHIỆM TN1: Có chất rắn màu trắng bám Cu phản bên ngồi dây đồng, dung ứng với dd dich chuyển dần sang màu AgNO3 xanh lam, đồng tan dần Đồng đẩy bạc khỏi dung dịch muối AgNO3 Cu+ 2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag Đỏ khơng màu xanh lam trắng TN2: Có chất rắn màu đỏ bám bên Kẽm đẩy đồng khỏi ngồi dây kẽm, màu xanh dung dịch muối CuSO4 Zn phản lam dung dich nhạt màu Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu ứng với dd dần, kẽm tan dần CuSO4 TN3: Cu phản ứng với dd AlCl3 Khơng có tượng Đồng khơng đẩy nhơm khỏi dung dịch AlCl3 Một số hình ảnh gỉ sét đồ vật kim loại Em có giải pháp để bảo vệ chúng khỏi bị gỉ sét ? KIẾN THỨC CẦN NHỚ TÝnh chÊt ho¸ häc cđa Kim lo¹i Ph¶n øng cđa kim lo¹i Ph¶n øng cđa kim lo¹i Ph¶n øng cđa kim lo¹i víi dd Mi víi phi kim víi dd Axit Hầu hết kim Mét sè kim lo¹iKim lo¹i HĐHH m¹nh h¬n Ở nhiệt độ cao, loại (trừ Ag, t¸c dơng víi( trõ Na,K,Ca…) cã thĨ ®Èy kim loại phản Au, Pt…)ph¶n dung dÞch axit ứng với nhiều øng víi Oxi ( HCl,H2SO4 kim lo¹i HĐHH u h¬n phi kim khác t0 cao lo·ng )khái dung dÞch mi, t¹o thµ tạo thành muối t tạo oxit  Mi + H2 mi míi vµ kim lo¹i míi Bài tập 1: Hãy viết phương trình hóa học theo sơ đồ phản ứng sau đây( ghi điều kiện có): Nhóm 1 Mg + ? > MgCl2 + H2 Fe + CuSO4  ? + Cu Nhóm Na + H2O  ? + H2 Al + ?  Al2O3 K + S  ? Cu + ?  Cu(NO3)2 + Ag Nhóm Nhóm ? + H2SO4  ZnSO4 + H2 NaOH + ?  Cu(OH)2 + NaCl Zn + O2  ? 10 Cu + ?  CuCl2 Đáp án Đây khác biệt Mg + 2HCl MgCl2 + H2 kim loại mạnh tác dụng Nhóm với2.dung Fe + CuSO dịch 4muối (FeSO Na +4 + Cu 2Na +CuCl 2H2O 2) 2NaOH + H2 Nhóm 4Al + 3O2 2K + S Nhóm Nhóm t0 t0 2Al2O3 K2 S Cu + 2AgNO3 Zn + H2SO4 2NaOH + CuCl2 Cu(NO3)2 + 2Ag ZnSO4 + H2 Cu(OH)2 + NaCl t0 2Zn + O2 10 Cu + Cl2 t0 2ZnO CuCl2 Bài tập : Ngâm đinh sắt nặng 20g vào 50 ml dung dòch AgNO3 0,5 M phản ứng kết thúc Tính khối lượng đinh sắt sau phản ứng (giả sử toàn lượng bạc sinh bám lên đinh sắt) Hướng dẫn: -Viết phương trình hóa học - Tính số mol bạc nitrat  số mol sắt phản ứng -Tính khối lượng sắt phản ứng khối lượng bạc sinh -Tính khối lượng đinh sắt sau phản ĐÁP ÁN Fe + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag Số mol AgNO3 = 0,025 (mol) TPT n Fe phản ứng = 1/2 n AgNO = 0,0125 (mol) Khối lượng Fe phản ứng = 0,0125 x 56 = 0,7 (g) TPT n Ag = n AgNO3 = 0,025 mol Khối lượng bạc sinh = 0,025 x 108 = 2,7(g) Khối lượng đinh sắt sau phản ứng : mFe = mFe ban đầu - mFe phản ứng + mAg sinh mFe = 20 - 0,7 + 2,7 = 22 (g) VỀ NHÀ Các bạn làm việc sau nhé! Häc tÝnh chÊt ho¸ häc cđa kim lo¹i , viÕt ®ỵc ph¬ng tr×nh minh họa cho tõng tÝnh ch Làm tiếp tập từ 3,4,5, SGK trang 51 Xem trước 17: Dãy hoạt động hóa học KL Xem trước 17: “ DÃY HOẠT ĐỘNG HĨA HỌC CỦA KIM LOẠI • TÌM HIỂU XEM: - Dãy hoạt động hóa học kim loại xây dựng nào? - Dãy hoạt động hóa học kim loại có ý nghĩa gì? Híng dÉn 4: MgSO4 MgO + H2SO4 + O2 (1) + Cl2 MgCl2 (2) Mg (5) (4) +S MgS + AgNO3 (3) Mg(NO3)2 BÀI TẬP • Hướng dẫn giải: mCuSO4 = 20.0,1 = 2( g ) → nCuSO4 = m = = 0, 0125( mol ) M 160 PTHH : Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu 0, 0125 → 0, 0125 → 0, 0125 → 0, 0125 mZn = n.M = 0, 0125.65 = 0,81( g ) mZnSO4 = n.M = 0, 0125.161 = 2, 01( g ) Nồng độ % dung dịch ZnSO4 C% = mct 2, 01 100% = 100% = 10, 05% mdd 20 HDVN TiÕt häc ®· kÕt thóc KÝnh chóc c¸c thÇy c« gi¸o vµ c¸c em häc sinh søc kh vµ h¹nh THIẾT KẾ BÀI GIẢNG THIẾT KẾ BÀI GIẢNG HÓA HỌC HÓA HỌC LỚP 9 LỚP 9 PHÒNG GIÁO DỤC ĐÀO TẠO QUẬN 9 TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TÂN PHÚ GV Thực hiện : LÊ THỊ NGÂN BÌNH KIEÅM TRA BAØI CUÕ KIEÅM TRA BAØI CUÕ KIỂM TRA BÀI CŨ. TRÌNH BÀY TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA KIM LOẠI VÀ ỨNG DỤNG CÁC TÍNH CHẤT ĐÓ VÀO THỰC TIỄN. … . ……………… …………… . ……………… TÍNH D OẺ TÍNH D N I N Ẫ Đ Ệ TÍNH D N NHI TẪ Ệ TÍNH ÁNH KIM (1) (2) (3) (4) RÈN, KÉO SI,DÁT MỎNG THÀNH CÁC ĐỒ VẬT KHÁC NHAU. LÀM DÂY DẪN ĐIỆN. LÀM DỤNG CỤ NẤU ĂN. LÀM TRANG SỨC. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI. KIM LOẠI. TIẾT 22 BÀI HỌC SỐ 16 KIM LOẠI CÓ NHIỀU ỨNG DỤNG TRONG ĐỜI SỐNG VÀ SẢN XUẤT. VẬY KIM LOẠI CÓ TÍNH CHẤT HÓA HỌC NHƯ THẾ NÀO? I. KIM LOẠI CÓ PHẢN ỨNG I. KIM LOẠI CÓ PHẢN ỨNG VỚI PHI KIM KHÔNG? VỚI PHI KIM KHÔNG? Nghiên cứu các thí nghiệm sau PTPỨ PTPỨ HIỆN HIỆN TƯNG TƯNG THAO TÁC THAO TÁC HÓA CHẤT HÓA CHẤT DỤNG CỤ DỤNG CỤ THÍ THÍ NGHIỆM NGHIỆM Sắt tác dụng với Lưu Huỳnh. Sắt tác dụng với khí Oxi. Bình tam giác, đèn cồn, nút cao su. Dây Sắt, mẫu than gỗ, khí Oxi. Quấn vào đầu dây Sắt một mẫu than gỗ, đốt dây Sắt sáng đỏ rồi đưa nhanh vào bình đựng khí Oxi. Sắt cháy mạnh, sáng chói, tạo ra các hạt nóng chảy màu nâu đen. 3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4 t o Ống nghiệm, đèn cồn, kẹp ống nghiệm. Bột Fe, bột S Đun nóng hỗn hợp bột Sắt và bột Lưu Huỳnh. Hỗn hợp nóng sáng, chuyển dần thành chất rắn màu xám. Fe + S FeS t o KẾT LUẬN KẾT LUẬN I- I- PHẢN ỨNG CỦA KIM LOẠI VỚI PHẢN ỨNG CỦA KIM LOẠI VỚI PHI KIM PHI KIM 1 -TÁC DỤNG VỚI KHÍ OXI : MỘT SỐ KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI OXI TẠO THÀNH OXIT BAZƠ 2 -TÁC DỤNG VỚI PHI KIM KHÁC : Fe + O 2 Fe 3 O 4 t o Na + Cl 2 NaCl Fe + S FeS t o t o (R) (K) (R) Nâu đen Ở NHIỆT ĐỘ CAO, KIM LOẠI PHẢN ỨNG VỚI NHIỀU PHI KIM TẠO MUỐI. (R) (R) (R) xám (R) (K) vàng lục (R) trắng 3 2 2 2 Shortcut to a080112_kn_Rusty_Car.lnk Shortcut to a080112_kn_Rusty_Car.lnk II. KIM LOẠI CÓ PHẢN ỨNG VỚI II. KIM LOẠI CÓ PHẢN ỨNG VỚI DUNG DỊCH AXIT KHÔNG? DUNG DỊCH AXIT KHÔNG? Nhớ lại tính chất hóa học của axit và thực hiện các thí nghiệm sau: PTPỨ PTPỨ HIỆN HIỆN TƯNG TƯNG THAO TÁC THAO TÁC HÓA CHẤT HÓA CHẤT DỤNG CỤ DỤNG CỤ THÍ THÍ NGHIỆM NGHIỆM Kẽm tác dụng với dung dòch axit Clohidric. Ống nghiệm, kẹp ống nghiệm, ống nhỏ giọt. Viên kẽm, dung dòch axit Clohidric. Cho viên Kẽm vào đáy ống nghiệm, nhỏ từ từ 1-2 ml dung dòch axit Clohidric vào. Sủi bọt khí, viên Kẽm tan dần Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 Đồng tác dụng với axit Clohidric. Ống nghiệm, kẹp ống nghiệm, ống nhỏ giọt. Đồng, dung dòch axit Clohidric. Cho kim loại đồng vào đáy ống nghiệm, nhỏ 1- 2 ml dung Cho các cặp chất sau cặp chất nào xảy ra phản ứng? 6. Na và Cl 2 12. H 2 SO 4 và BaCl 2 2. Fe và O 2 5. Fe và S 1. S và O 2 Những cặp chất nào có sự tham gia phản ứng của đơn chất kim loại? 10. Fe và CuSO 4 4. Au và O 2 3. Na và O 2 11. Cu và ZnSO 4 7. Fe và HCl 8. Zn và H 2 SO 4 (loãng) 9. Cu và HCl Những cặp chất có xảy ra phản ứng: Những cặp chất có sự tham gia phản ứng của đơn chất kim loại: Những cặp chất vừa nêu thể hiện tính chất hóa học của kim loại. Vậy tính chất hóa học của kim loại thể hiện cụ thể như thế nào ta cùng nhau tìm hiểu tiết 22, bài 16 TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI Quan sát thí nghiệm 1: Sắt tác dụng với oxi Bài 16: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI Tiết 22 Nêu hiện tượng quan sát được, nhận xét. Sắt cháy trong oxi tạo ra sản phẩm gì? Viết phương trình hoá học ?  Thảo luận theo nhóm trong vòng 3 phút Sắt cháy trong oxi tạo ra oxit sắt từ. CTHH : Fe 3 O 4 3Fe (r) + 2O 2(k) → Fe 3 O 4(r) (trắng xám) (không màu) (nâu đen) PTHH: I. PHẢN ỨNG CỦA KIM LOẠI VỚI PHI KIM I. PHẢN ỨNG CỦA KIM LOẠI VỚI PHI KIM Bài 16: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI Tiết 22 Quan sát thí nghiệm 2: Sắt tác dụng với lưu huỳnh Câu hỏi: 1.Cho biết sản phẩm sinh ra có màu gì? 2.Viết phương trình hoá học minh hoạ? Thảo luận theo nhóm trong vòng 3 phút Bột sắt phản ứng với bột lưu huỳnh tạo ra muối sắt (II) sunfua có màu xám đen. Fe (r) + S (r) → FeS (r) (trắng xám) (vàng) (xám đen) PTHH:  t 0 Qua hai thí nghiệm trên ta rút ra được tính chất hóa học nào của kim loại? Bài 16: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI Tiết 22 1.Tác dụng với oxi: Hầu hết kim loại (trừ Ag, Au, Pt, ) phản ứng với oxi ở nhiệt độ thường hoặc nhiệt độ cao, tạo thành oxit (thường là oxit bazơ)  I. PHẢN ỨNG CỦA KIM LOẠI VỚI PHI KIM Ngay trong điều kiện thường sắt có tác dụng với oxi không? Có tác dụng nhưng phản ứng xảy ra rất chậm. Nhiều kim loại khác củng tác dụng với oxi tạo ra hợp chất oxit bazơ giống như sắt tác dụng với oxi. Vậy muốn bảo vệ kim loại khỏi sự tác dụng với oxi ta làm thế nào? Phủ lên bề mặt kim loại một lớp sơn hoặc mạ kim loại. Một số kim loại phản ứng mảnh liệt với oxi trong điều kiện thường như: K, Na, Ca…. Có kim loại nào không tác dụng với oxi ngay cả khi ta đun nóng không? Au, Pt… I. PHẢN ỨNG CỦA KIM LOẠI VỚI PHI KIM 2.Tác dụng với phi kim khác: Bài 16: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI Tiết 22 Quan sát thí nghiệm 3: Natri tác dụng với clo Câu hỏi: 1.Cho biết sản phẩm sinh ra có màu gì? 2.Viết phương trình hoá học minh hoạ? Thảo luận theo nhóm trong vòng 3 phút Phần lớn kim loại tác dụng c H H H H Một số lu ý trong giờ học 2. Trong giờ học phải tập trung hoạt động vào bài học, khi gặp kí hiệu dấu hỏi chấm yêu cầu các em suy nghĩ làm bài. 1. Phần phải ghi vào vở: - Các đề mục. - Khi có xuất hiện biểu tợng: ? ? ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc khi cho c¸c cÆp chÊt sau t¸c dông víi nhau: a) NaOH + H 2 SO 4 b) Mg + HCl c) Zn + FeCl 2 d) Cu + O 2 a) 2NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2H 2 O d) 2Cu + O 2 2CuO t o b) Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2 ↑ c) Zn + FeCl 2 ZnCl 2 + Fe TIẾT 22 : TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI TiÕt 22 tÝnh chÊt ho¸ häc cña kim lo¹i I.Ph¶n øng cña kim lo¹i víi phi kim: Kim lo¹i cã ph¶n øng víi oxi kh«ng ? 1. Tác dụng với oxi: Tiết 22 tính chất hoá học của kim loại I.Phản ứng của kim loại với phi kim: 3Fe (r) + 2O 2(k) Fe 3 O 4(r) t o (Trắng xám) (Nâu đen) *PTHH: Kim loại phản ứng với oxi tạo ra hợp chất gì ? - Nhiều kim loại khác cũng phản ứng với oxi tạo ra oxit (thờng là oxit bazơ). 2. Tác dụng với phi kim khác: Quan sát thí nghiệm (Na + Cl 2 ): Nêu hiện t ợng, giải thích và viết PTHH. 1. Tác dụng với oxi: Tiết 22 tính chất hoá học của kim loại I.Phản ứng của kim loại với phi kim: 3Fe (r) + 2O 2(k) Fe 3 O 4(r) t o (Trắng xám) (Nâu đen) *PTHH: 2. Tác dụng với phi kim khác: *PTHH: 2Na (r) + Cl 2(k) 2NaCl (r) t o (Vàng lục) (Trắng) KL: Hầu hết kim loại (trừ Au, Ag, Pt ) phản ứng với oxi ở nhiệt độ thờng hay nhiệt độ cao tạo thành oxit (thờng là oxit bazơ). ở nhiệt độ cao kim loại phản ứng với nhiều phi kim khác tạo ra muối. 1. T¸c dông víi oxi: TiÕt 22 tÝnh chÊt ho¸ häc cña kim lo¹i I.Ph¶n øng cña kim lo¹i víi phi kim: 3Fe (r) + 2O 2(k) Fe 3 O 4(r) t o 2. T¸c dông víi phi kim kh¸c: 2Na (r) + Cl 2(k) 2NaCl (r) t o II.Ph¶n øng cña kim lo¹i víi dung dÞch axit: [...]... hoá học của kim loại I.Phản ứng của kim loại với phi kim: 1 Tác dụng với oxi: 2 Tác dụng với phi kim khác: II.Phản ứng của kim loại với dung dịch axit: III.Phản ứng của kim loại với dung dịch Muối: 1 Đồng tác dụng với dd bạc nitrat: Cu(r) + 2AgNO3 (dd) Cu(NO3)2(dd)+ 2Ag(r) 2 Kẽm tác dụng với dd đồng sunfat: Quan sát thí nghiệm: Nêu hiện tượng, giải thích và viết PTHH Tiết 22 tính chất hoá học của kim. .. 22 tính chất hoá học của kim loại I.Phản ứng của kim loại với phi kim: 1 Tác dụng với oxi: o t 3Fe(r) + 2O2(k) Fe3O4(r) 2 Tác dụng với phi kimokhác: t 2Na(r) + Cl2(k) 2NaCl(r) II.Phản ứng của kim loại với dung dịch axit: Fe(r) + 2HCl (dd) FeCl2(dd)+ H2(k) III.Phản ứng của kim loại với dung dịch Muối: 1 Đồng tác dụng với dd bạc nitrat: *PTHH: Cu(r) + 2AgNO3 (dd) Cu(NO3)2(dd)+ 2Ag(r) Tiết 22 tính chất. ..Tiết 22 tính chất hoá học của kim loại I.Phản ứng của kim loại với phi kim: 1 Tác dụng với oxi: 3Fe(r) + 2O2(k) to Fe O 3 4(r) 2Na(r) + Cl2(k) to 2NaCl (r) 2 Tác dụng với phi kim khác: II.Phản ứng của kim loại với dung dịch axit: *PTHH: Fe(r) + 2HCl (dd) FeCl2(dd)+ H2(k) III.Phản ứng của kim loại với dung dịch Muối: KL: Một số kim loại phản ứng với dd axit H2SO4(loãng),... hoá học của kim loại I.Phản ứng của kim loại với phi kim: 1 Tác dụng với oxi: 2 Tác dụng với phi kim khác: II.Phản ứng của kim loại với dung dịch axit: III.Phản ứng của kim loại với dung dịch Muối: 1 Đồng tác dụng với dd bạc nitrat: Cu(r) + 2AgNO3 (dd) Cu(NO3)2(dd)+ 2Ag(r) 2 Kẽm tác dụng với dd đồng sunfat: *PTHH: Zn(r) + CuSO4 (dd) ZnSO4 (dd)+ Cu (r) Lưu ý: Kim loại hoạt động hoá học mạnh hơn (trừ... hoạt động hoá học mạnh hơn (trừ K, Na, Bài 16 : TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI Câu 327: (Mức 1) Đơn chất tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng giải phóng khí hiđrô là: A. Đồng B. Lưu huỳnh C. Kẽm D. Thuỷ ngân Đáp án : C Câu 328 : (Mức 1) Các kim loại tác dụng được với dung dịch Cu(NO 3 ) 2 tạo thành kim loại đồng: A. Al, Zn, Fe B. Mg, Fe, Ag C. Zn, Pb, Au D. Na, Mg, Al Đáp án : A Câu 329 : (Mức 1) Để làm sạch mẫu chì bị lẫn kẽm, ngươì ta ngâm mẫu chì nầy vào một lượng dư dung dịch: A. ZnSO 4 B. Pb(NO 3 ) 2 C. CuCl 2 D. Na 2 CO 3 Đáp án : B Câu 330 : (Mức 1) Dung dịch FeCl 2 có lẫn tạp chất là CuCl 2 có thể dùng kim loại nào sau đây để làm sạch dung dịch FeCl 2 trên: A. Zn B. Fe C. Mg D. Ag Đáp án : B Câu 331: (Mức 1) Kim loại vừa tác dụng với dd HCl vừa tác dụng được với dung dịch KOH: A. Fe, Al B. Ag, Zn C. Al, Cu D. Al, Zn Đáp án : D Câu 332 : (Mức 1) Đồng kim loại có thể phản ứng được với: A. Dung dịch HCl B. Dung dịch H 2 SO 4 loãng C. H 2 SO 4 đặc, nóng D. Dung dịch NaOH Đáp án : C Câu 333: (Mức 1) Các kim loại tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường tạo thành dung dịch kiềm và giải phóng khí hidrô: A. K, Ca B. Zn, Ag C. Mg, Ag D. Cu, Ba Đáp án : A Câu 334: (Mức 1) Khi thả một cây đinh sắt sạch vào dung dịch CuSO 4 loãng, có hiện tượng sau: A. Sủi bọt khí, màu xanh của dung dịch nhạt dần. B. Có một lớp đồng màu đỏ phủ lên đinh sắt, màu xanh của dung dịch đậm dần. C. Có một lớp đồng màu đỏ phủ lên đinh sắt, dung dịch không đổi màu. D. Có một lớp đồng màu đỏ phủ lên đinh sắt, màu xanh của dung dịch nhạt dần Đáp án : D Câu 335 : (Mức 1) Có hỗn hợp kim loại gồm Fe, Cu, Ag có thể thu được Ag tinh khiết bằng cách sau: A. Hoà tan hỗn hợp vào dung dịch HCl. B. Hoà tan hỗn hợp vào HNO 3 đặc nguội. C. Hoà tan hỗn hợp kim loại vào dung dịch AgNO 3 . D. Dùng nam châm tách Fe và Cu ra khỏi Ag . Đáp án : C Câu 336 : (Mức 1) Cho các kim loại Fe, Cu, Ag, Al, Mg. Kết luận nào sau đây là SAI : A. Kim loại không tác dụng với H 2 SO 4 đặc, nguội Al, Fe. B. Kim loại tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng,HCl: Cu, Ag C. Kim loại tác dụng với dung dịch NaOH là Al D. Kim loại không tan trong nước ở nhiệt độ thường: Tất cả các kim loại trên. Đáp án : B Câu 337 : (Mức 1) Lấy một ít bột Fe cho vào dung dịch HCl vừa đủ rồi nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch . Hiện tượng xảy ra là: A. Có khí bay ra và dung dịch có màu xanh lam. B. Không thấy hiện tượng gì. C. Ban đầu có khí thoát ra và dd có kết tủa trắng xanh rồi chuyển dần thành màu nâu đỏ. D. Có khí thoát ra và tạo kết tủa màu xanh đến khi kết thúc . Đáp án : C Câu 338 : (Mức 1) Hiện tượng xảy ra khi đốt sắt trong bình khí clo là: A. Khói màu trắng sinh ra. B. Xuất hiện những tia sáng chói. C. Tạo chất bột trắng bám xung quanh thành bình. D. Có khói màu nâu đỏ tạo thành. Đáp án: D Câu 339: (Mức 2) Nung 6,4g Cu ngoài không khí thu được 6,4g CuO. Hiệu suất phản ứng là: A. 100%. B. 80%. C. 70%. D. 60%. Đáp án : B Câu 340: (Mức 2) Hoà tan hoàn toàn 3,25g một kim loại X (hoá trị II) bằng dung dịch H 2 SO 4 loãng thu được 1,12 lít khí H 2 ở đktc. Vậy X là kim loại nào sau đây: A. Fe B. Mg C. Ca D. Zn Đáp án : D Câu 341: (Mức 2) Hoà tan hết 2,3g Na kim loại vào 97,8g nước thu được dung dịch có nồng độ: A. 2,4%. B. 4,0%. C.23,0%. D. 5,8%. Đáp án : B Câu 342 : (Mức 2) Hoà tan hết 12g một kim loại ( hoá trị II) bằng dung dịch H 2 SO 4 loãng thu được 6,72 lít khí H 2 (đktc). Kim loại nầy là: A. Zn B. Fe C. Ca D. Mg Đáp án : C Câu 343: Hàm lượng sắt trong Fe 3 O 4 : A. 70% B. 72,41% C. 46,66% D. 48,27% Đáp án : B Câu 344 : (Mức 2) Cho 4,6g một kim loại M (hoá trị I) phản ứng với khí clo tạo thành 11,7g muối. M là kim loại nào sau đây: A. Li B. K C. Na D. Ag Đáp án : C Câu 345 : (Mức 2) Cho lá sắt có khối lượng ... kim lo¹i víi dd Mi víi phi kim víi dd Axit Hầu hết kim Mét sè kim lo¹iKim lo¹i HĐHH m¹nh h¬n Ở nhiệt độ cao, loại (trừ Ag, t¸c dơng víi( trõ Na,K,Ca…) cã thĨ ®Èy kim loại phản Au, Pt…)ph¶n dung... hoạt động hóa học kim loại xây dựng nào? - Dãy hoạt động hóa học kim loại có ý nghĩa gì? Híng dÉn 4: MgSO4 MgO + H2SO4 + O2 (1) + Cl2 MgCl2 (2) Mg (5) (4) +S MgS + AgNO3 (3) Mg(NO3)2 BÀI TẬP • Hướng... häc cđa kim lo¹i , viÕt ®ỵc ph¬ng tr×nh minh họa cho tõng tÝnh ch Làm tiếp tập từ 3,4,5, SGK trang 51 Xem trước 17: Dãy hoạt động hóa học KL Xem trước 17: “ DÃY HOẠT ĐỘNG HĨA HỌC CỦA KIM LOẠI •