Gi aó viên biên soan: ̣ Chu Văn Kiên ̀ kienchuvan@gmail.com PHẦN 1: DẠNG BÀI TẬP CĂN BẢN HĨA HỌC Dạng 1: Lập CTHH hợp chất biết hóa trị * Lý thuyết CTHH: 1.1/ Cơng thức hóa học đơn chất: Ax - Với kim loại số phi kim trạng thái rắn: x = VD: Cu, Ag, Fe, Ca… - Với phi kim trạng thái khí, thường: x = VD: O2; Cl2; H2; N2… 1.2/ Cơng thức hóa học hợp chất: AxByCzDt… 1.3/ Ý nghĩa CTHH: - Ngun tố tạo chất - Số ngun tử ngun tố phân tử chất - Phân tử khối chất 1.4/ Qui tắc hóa trị: “ Trong cơng thức hóa học, tích số hóa trị ngun tố tích số hóa trị ngun tố kia” a b AxBy => a.x = b.y 1.5/ Lập CTHH hợp chất biết hóa trị: - Viết CT dạng chung: AxBy - Áp dụng qui tắc hóa trị: x.a = y.b - Rút tỉ lệ: x/y = b/a = b’/a’ (tối giản) - Viết CTHH * Bài tập vận dụng: *.* Bài tập mẫu: Lập CTHH cho hợp chất: a Al O b Ca (OH) c NH4 NO3 Giải: III II a CT dạng chung: AlxOy - Áp dụng qui tắc hóa trị: x.III = y.II - Rút tỉ lệ: xy = IIIII => x = 2; y = - CTHH: Al2O3 II I b CT dạng chung: Cax (OH)y - Áp dụng qui tắc hóa trị: x.II = y.I - Rút tỉ lệ: xy = III => x = 1; y = - CTHH: Ca(OH)2 (Chỉ số khơng ghi CTHH) c CT dạng chung: (NH4)x (NO3)y - Áp dụng qui tắc hóa trị: x.I = y.I - Rút tỉ lệ: xy = II => x = 1; y = - CTHH: NH4NO3 *.* Bài tập vận dụng: Bài 1: Lập CTHH cho hợp chất: a Cu(II) Cl b Al (NO3) c Ca (PO4) d ( NH4) (SO4) e Mg O g Fe(III) (SO4) Bài 2: Lập CTHH sắt có hóa trị tương ứng cơng thức FeCl2 với nhóm (OH) Bài 3: Lập CTHH cho hợp chất: Giaó viên biên soan: ̣ Chu Văn Kiên ̀ kienchuvan@gmail.com Al (PO4) Na (SO4) Fe (II) Cl K (SO3) Na Cl Na (PO4) Mg (CO3) Hg (NO3) Zn Br 10.Ba (HCO3) 11.K (H2PO4) 12.Na (HSO4) *.* Cách làm khác: ab - Viết CT dạng chung: AxBy - Tìm bội số chung nhỏ hóa trị (a,b) = c - Tìm: x = c: a ; y = c:b - Viết CTHH *.*.* Ví dụ minh họa: Lập CTHH cho hợp chất: Al O Giải: III II - CT dạng chung: AlxOy - BSCNN (3,2) = - x = 6: = 2; y = : =3 - CTHH: Al2O3 *.*.* Lưu ý:(Lập nhanh CTHH) - Khi a = b = a = b = => x = b ; y = a - Khi a, b khơng phải bội số (a khơng chia hết cho b ngược lại) x = b; y = a VD: Trong ví dụ khơng phải bội số => x = 2; y = => CTHH: Al2O3 Dạng 2: Tìm hóa trị ngun tố biết CTHH * Phương pháp giải: - Gọi a hóa trị ngun tố cần tìm - Áp dụng qui tắc hóa trị để lập đẳng thức Giải đẳng thức -> Tìm n * Bài giải mẫu: Hãy tính hóa trị C hợp chất: a CO b H2CO3 Giải: a – Gọi a hóa trị C hợp chất CO - Áp dụng QTHT: a.1 = II => A = - Vậy hợp chất CO, cacbon có hóa trị II b Gọi b hóa trị C hợp chất H2CO3 - Ta có: b = 3.II - 2.I = - Vậy h/c H2CO3, cacbon có hóa trị IV * Bài tập vận dụng: Bài 1: Hãy tính hóa trò N hợp chất sau: N2O ;NO ; N2O3;NO2 ;N2O5 ; NH3; HNO3 Bài 2: Biết hóa trò K(I); H(I) ; Ca(II).Tính hóa trò nhóm nguyên tử (SO4); (H2PO4) ; (PO4) ; (CrO4) ; (CO3) hợp chất sau :H2CrO4 ; Ca(H2PO4)2 ; K3PO4 ; K2CO3 ; H2SO4 ; CaCO3 Bài 3: Trong hợp chất sắt :FeO ; Fe2O3 ; Fe3O4 ; Fe(OH)3 ; FeCl2 sắt có hóa trò ? Bài 4: Tìm hóa trị S hợp chất sau: H2S; SO2; SO3; H2SO3; H2SO4? Bài 5: Xác định hóa trị ngun tố hợp chất sau, biết hóa trị O II CO2 SO2 P2O5 N2O5 5.Na2O 6.CaO 7.SO3 8.Fe2O3 9.CuO 10.Cr2O3 11.MnO2 12.Cu2O 13.HgO 14.NO2 15.FeO 16.PbO 17.MgO 18.NO 19.ZnO 20.Fe3O4 21.BaO 22.Al2O3 23.N2O24.CO 25.K2O26.Li2O 27.N2O3 28.MnO Giaó viên biên soan: ̣ Chu Văn Kiên ̀ kienchuvan@gmail.com 29.Hg2O 30.P2O3 31.Mn2O7 32.SnO2 33.Cl2O7 34.ZnO 35.SiO2 Dạng 3: Tính theo CTHH: 3.1: Tìm % ngun tố theo khối lượng * Phương pháp giải: - Tìm khối lượng mol hợp chất - Tìm số mol ngun tử ngun tố mol hợp chất mA 100% - Tính thành phần % ngun tố theo cơng thức: %A = mhh * Bài giải mẫu: Tính thành phần % theo khối lượng ngun tố có hợp chất: Fe2O3? - Khối lượng mol hợp chất: MFe2O3 = 56.2 + 16.3 = 160 gam - Trong mol Fe2O3 có mol Fe mol O - Thành phần % ngun tố hợp chất: %Fe = 56 160 100% = 70% %O = 16 160 100% = 30% * Bài tập vận dụng: Bài 1: Tính thành phần % theo khối lượng nguyên tố hợp chất : a/ H2O b/ H2SO4 c/ Ca3(PO4)2 Bài 2: Tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố có hợp chất sau: a) CO; FeS2; MgCl2; Cu2O; CO2; C2H4; C6H6 b) FeO; Fe3O4; Fe2O3; Fe(OH)2; Fe(OH)3 c) CuSO4; CaCO3; K3PO4; H2SO4 HNO3; Na2CO3 d) Zn(OH)2; Al2(SO4)3; Fe(NO3)3 (NH4)2SO4; Fe2(SO4)3 Bài 3: Trong hợp chất sau, hợp chất có hàm lượng Fe cao nhất: FeO ; Fe2O3 ; Fe3O4 ; Fe(OH)3 ; FeCl2? Bài 4: Trong loại phân bón sau, loại phân bón có hàm lượng N cao nhất: NH4NO3; NH4Cl; (NH4)2SO4; KNO3; (NH2)2CO? 3.2: Tìm khối lượng ngun tố khối lượng hợp chất * Phương pháp giải: - Tính số mol hợp chất - Tìm số mol ngun tố hợp chất - Tính khối lượng ngun tố * Bài giải mẫu: Tính khối lượng ngun tố có 22,2 gam CaCl2? - Số mol CaCl2: nCaCl2 = 22,2 : 111 = 0,2mol - Số mol ngun tố 0,2 mol hợp chất: nCa = 0,2.1 = 0,2mol nCl = 0,2.2 = 0,4mol - Khối lượng ngun tố: mCa = 0,2.40 = 8g mCl = 0,4.35,5 = 14,2g * Bài tập vận dụng: Bài 1 : Tính khối lượng nguyên tố có lượng chất sau: a) 26g BaCl2; 8g Fe2O3; 4,4g CO2; 7,56g MnCl2; 5,6g NO b) 12,6g HNO3; 6,36g Na2CO3; 24g CuSO4; 105,4g AgNO3; 6g CaCO3 c) 37,8g Zn(NO3)2; 10,74g Fe3(PO4)2; 34,2g Al2(SO4)3; 75,6g Zn(NO3)2 Bài 2: Một người làm vườn dùng 500g (NH4)2SO4 để bón rau Tính khối lượng N bón cho rau? G iaó viên biên soan: ̣ Chu Văn Kiên ̀ kienchuvan@gmail.com Dạng 4: Biết thành phần khối lượng ngun tố => Lập CTHH hợp chất * Phương pháp giải mẫu: * D¹ng 4.1: BiÕt tØ lƯ khèi l ỵng c¸c nguyªn tè trong hỵp chÊt C¸ch gi¶i: §Ỉt c«ng thøc tỉng qu¸t: AxBy Ta cã tØ lƯ khèi lỵng c¸c nguyªn tè: MA.x : MB y = mA : mB T×m ®ỵc tØ lƯ :x : y= mA : mB = tØ lƯ c¸c sè nguyªn d¬ng, tối giản MA MB VD: T×m c«ng thøc ho¸ häc cđa hỵp chÊt khi ph©n tÝch ®ỵc kÕt qu¶ sau: mH/mO = 1/8 Gi¶i: §Ỉy c«ng thøc hỵp chÊt lµ: HxOy Ta cã tØ lƯ: x/16y = 1/8> x/y = 2/1 VËy c«ng thøc hỵp chÊt lµ H2O * D¹ng 4.2: NÕu ®Ị bµi cho biÕt ph©n tư khèi cđa hỵp chÊt vµ % khối lượng ngun tố: C¸ch gi¶i: - Tính khối lượng ngun tố mol hợp chất - Tính số mol ngun tử ngun tố mol hợp chất - Viết thành CTHH VD: Một hợ p chất có t hành phần gồm nguyên t ố Fe O Thành phần hợ p chất có 70% l nguyên t ố Fe l i l nguyên t ố oxi Xác đònh CTHH hợ p chất bi ết hợp chất có khối lượng mol 160gam? - Khối lượng ngun tố mol hợp chất: 70 mFe = 100 160 = 112gam mO = 160 – 112 = 48gam - Tính số mol ngun tử ngun tố mol hợp chất nFe = 112 : 56 = 2mol nO = 48 : 16 = 3mol - Vậy CTHH hợp chất: Fe2O3 * D¹ng 4.3: BiÕt thµnh phÇn phÇn tr¨m vỊ khèi l ỵng c¸c nguyªn tè mµ ®Ị bµi kh«ng cho ph©n tư khèi C¸ch gi¶i: §Ỉt c«ng thøc tỉng qu¸t: AxBy MA x %A - Ta cã tØ lƯ khèi lỵng c¸c nguyªn tè: MB y = % B - Rút tỉ lệ x: y = %MAA : %MBB (tối giản) - Viết thành CTHH VD: Phân tích m ột khối lượng hợp chất M , người ta nhận thấy thành phần khối lượng của nó có 50% là lưu huỳnh và 50% là oxi. Xác đònh công thức phân tử của hợp chất M - Đặt cơng thức tổng qt hợp chất là: SxOy 50 - Ta có: x:y = 50 32 : 16 = 1:2 - CTHH hợp chất: SO2 *Bài tập vận dụng: Gi aó viên biên soan: ̣ Chu Văn Kiên ̀ kienchuvan@gmail.com Bµi 1: Hỵp chÊt X cã ph©n tư khèi b»ng 62 ®vC. Trong ph©n tư cđa hỵp chÊt nguyªn tè oxi chiÕm 25,8% theo khèi lỵng, cßn l¹i lµ nguyªn tè Na Sè nguyªn tư cđa nguyªn tè O vµ Na trong ph©n tư hỵp chÊt lµ bao nhiªu ? Bài 2: Trong hợp chất XH n có chứa 17,65%là hidro Biết hợp chất có t ỷ khối so với khí mêtan CH 1,0625 X nguyên tố ? Bài 3: Một hợp chất X có thành phần % khối lượng :40%Ca, 12%C 48% O Xác đònh CTHH X Biết khối lượng mol X 100g Bài 4: Lập CTHH sắt oxi ,biết 7phần khối lượng sắt kết hợp với phần khối lượng oxi Bµi 5: Hai nguyªn tư X kÕt hỵp víi 1 nguyªn tư oxi t¹o ra ph©n tư oxit . Trong ph©n tư, nguyªn tè oxi chiÕm 25,8% vỊ khèi lỵng .T×m nguyªn tè X (§s: Na) Bµi 6: H∙y x¸c ®Þnh c«ng thøc c¸c hỵp chÊt sau: a) Hỵp chÊt A biÕt : thµnh phÇn % vỊ khèi lỵng c¸c nguyªn tè lµ: 40%Cu. 20%S vµ 40% O, trong ph©n tư hỵp chÊt cã 1 nguyªn tư S b) Hỵp chÊt B (hỵp chÊt khÝ ) biÕt tØ lƯ vỊ khèi lỵng c¸c nguyªn tè t¹o thµnh: mC : mH = 6:1 , m ét lÝ t khÝ B (® ktc) nỈ ng 1,25g c) H ỵp chÊt C , biÕ t tØ lƯ vỊ khèi lỵng c¸c nguyªn tè lµ : mCa : mN : mO = 10:7 :24 vµ 0,2 m ol hỵp chÊt C nỈ ng 32,8 gam d) H ỵp chÊt D biÕ t: 0,2 m ol hỵp chÊt D cã chøa 9,2g Na, 2,4g C vµ 9,6g O Bµi 7:Nung 2,45 gam mét chÊt hãa häc A thÊy tho¸t ra 672 ml khÝ O2 (®ktc). PhÇn r¾n cßn l¹i chøa 52,35% kali vµ 47,65% clo (vỊ khèi lỵng) T×m c«ng thøc hãa häc cđa A B à i 8 :T×m c«ng thøc ho¸ häc cđa c¸c hỵp chÊt sau a) Mét chÊt láng dƠ bay h¬i ,thµnh ph©n tư cã 23,8% C .5,9%H ,70,3%Cl vµ cã PTK b»ng 50,5 b ) Mét hỵp chÊt rÊn mµu tr¾ng ,thµnh ph©n tư cã 4o% C .6,7%H .53,3% O vµ cã PTK b»ng 180 Bµi 9: Mi ¨n gåm 2 nguyªn tè ho¸ häc lµ Na vµ Cl Trong ®ã Na chiÕm39,3% theo khèi lỵng .H∙y t×m c«ng thøc ho¸ häc cđa mi ¨n ,biÕt ph©n tư khèi cđa nã gÊp 29,25 lÇn PTK H2 Bµi 10.X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tư cđa Cu xOy, biÕt tØ lƯ khèi lỵng gi÷a ®ång vµ oxi trong oxit lµ 4 : 1? Bài 11 : Xác đònh công thức hợp chất sau: a) Hợp chất tạo thành mag ie oxi có phân tử khối 40, phần trăm khối lượng chúng 60% 40% b) Hợp chất tạo thành lưu huỳnh oxi có phân tử khối 64, phần trăm khối lượng oxi 50% c) Hợ p chất đồng, lưu huỳnh oxi có phân tử khối 160, có phần trăm đồng lưu huỳnh 40% 20% d) Hợp chất tạo thành sắt oxi có khối lượng phân tử 160, phần trăm khối lượng oxi 70% e) Hợp chất đồng oxi có phân tử khối 114, phần trăm khối lượng đồng 88,89% f) Hợp chất canxi cacbon có phân tử khối 64, phần trăm khối lượng cacbon 37,5% g) A có khối lượng mol phân tử 58,5g; thành phần % khối lượng nguyên tố: 60,68% Cl lại Na h) B có khối lượng mol phân tử 106g; thành phần % khối lượng nguyên tố: 43,4% Na; 11,3% C lại O Gi aó viên biên soan: ̣ Chu Văn Kiên ̀ kienchuvan@gmail.com i) C có khối lượng mol phân tử 101g; thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố: 38,61% K; 13,86% N lại O j) D có khối lượng mol phân tử 126g; thành phần % khối lượng nguyên tố: 36,508% Na; 25,4% S lại O k) E có 24,68% K; 34,81% Mn; 40,51%O E nặng NaNO3 1,86 lần l) F chứa 5,88% khối lượng H lại S F nặng khí hiđro 17 lần m) G có 3,7% H; 44,44% C; 51,86% O G có khối lượng mol phân tử Al n) H có 28,57% Mg; 14,285% C; 57,145% O Khối lượng mol phân tử H 84g Bài 12 : Phân tử khối đồng sunfat 160 đvC Trong có nguyên tử Cu có nguyên tử khối 64, nguyên tử S có nguyên tử khối 32, lại nguyên tử oxi Công thức phân hợp chất nào? Bài 13 : Trong tập hợp phân tử đồng sunfat (CuSO 4) có khối lượng 160000 đvC Cho biết tập hợp có nguyên tử loại Bài 14 Phân tử canxi cacbonat có phân tử khối 100 đvC , nguyên tử canxi chiếm 40% khối lượng, nguyên tố cacbon chiếm 12% khối lượng Khối lượng lại oxi Xác đònh công thức phân tử hợp chất canxi cacbonat? Bài15 : Phân tử khối đồng oxit (có thành phần gồm đồng oxi)và đồng sunfat có tỉ lệ 1/2 Biết khối lượng phân tử đồng sunfat 160 đvC Xác đònh công thức phân tử đồng oxit? Bài 16 Một hợp chất khí Y có phân tử khối 58 đvC, cấu tạo từ nguyên tố C H nguyên tố C chiếm 82,76% khối lượng hợp chất Tìm công thức phân tử hợp chất Bài 17 oxit kim loại mức hoá trò thấp chứa 22,56% oxi, oxit kim loại mức hoá trò cao chứa 50,48% Tính nguyên tử khối kim loại Bài 18 Một nhôm oxit có tỉ số khối lượng nguyên tố nhôm oxi 4,5:4 Công thức hoá học nhôm oxit gì? Bài 19 Hai nguyên tử X kết hợp với nguyên tử O tạo phân tử oxit Trong phân tử, nguyên tử oxi chiếm 25,8% khối lượng Hỏi nguyên tố X nguyên tố nào? Bài 20 Một nguyên tử M kết hợp với nguyên tử H tạo thành hợp chất với hiđrô Trong phân tử, khối lượng H chiếm 17,65% Hỏi nguyên tố M gì? Bài 21 Hai nguyên tử Y kết hợp với nguyên tử O tạo phân tử oxit Trong phân tử, nguyên tử oxi chiếm 30% khối lượng Hỏi nguyên tố X nguyên tố nào? Bài 22 Một hợp chất có thành phần gồm nguyên tố C O Thành phần hợp chất có 42,6% nguyên tố C, lại nguyên tố oxi Xác đònh tỉ lệ số nguyên tử C số nguyên tử oxi hợp chất Bài 23 Một hợp chất có phân tử khối 62 đvC phân tử hợp chất nguyên tố oxi chiếm 25,8% theo khối lượng, lại nguyên tố Na Xác đònh tỉ lệ số nguyên tử O số nguyên tử Na hợp chất Bài 24 : Một loại oxit sắt có thành phần là: phần khối lượng sắt kết hợp với phần khối lượng oxi Hãy cho biết: a) Công thức hoá học oxit sắt, biết công thức phân tử công thức đơn giản b) Khối lượng mol oxit sắt tìm Gi aó viên biên soan: ̣ Chu Văn Kiên ̀ kienchuvan@gmail.com Dạng 5: Áp dụng cơng thức để tính tốn, chuyển đổi qua lại đại lượng * Các cơng thức tính tốn thường gặp Hóa học 8: (Xem phần 2: Một số KT phải thuộc lòng) *Bài giải mẫu: Tính khối lượng của: a 0,25 mol CaSO4 b 3.1023 phân tử Cu2O c 6,72 lít khí NH3 Giải: a – Khối lượng 0,25 mol CaSO4: mCaSO4 = 0,25 136 = 34g b – Số mol 3.1023 phân tử Cu2O: nCu2O = 3.1023 : 6.1023 = 0,5 mol Khối lượng 0,5 mol Cu2O : mCu2O = 0,5.144 = 72g c – Số mol 6,72 lít khí NH3: nNH3 = 6,72: 22,4 = 0,3mol - Khối lượng 0,3 mol NH3: 0,3.17 = 5,1g * Bài tập vận dụng: Bài 1: Tính số mol chất sau: 1,8.1025 ngun tử Au 4,2.1022 phân tử K2O 18.1023 phân tử CuSO4 52,2g Fe3O4 13,6 lít khí N2 đktc Bài 2: Tính số ngun tử, phân tử có trong: 0,24 mol Fe 1,35mol CuO 2,17mol Zn(OH)2 9,36g C2H2 24g Mg(OH)2 Bài 3: Tính khối lượng của: 0,17mol C4H10 0,48mol MgO 0,25mol Al(OH)3 0,9.1024 phân tử O2 2,4.1023 phân tử CaO Bài 4: Tính thể tích (đktc) của: 0,03mol khí HCl 1,45mol khơng khí 0,95 mol khí NO 9,52g khí H2S 26,4g khí CH4 Bài 5: Tính khối lượng mol của: 0,25mol chất A nặng 12g 0,76 mol chất D nặng 81,32g 2,7.1023 phân tử chất E nặng 35,1g 2,34.1025 phân tử chất G nặng 9,399g 59,4g khí CO2 126g AgNO3 10,08 lít khí SO2 (đktc) 6,72 lít khí O2 (đktc) 29g FeS 8,96 lít khí C2H4 (đktc) 28 lít khí NO (đktc) 5,6 lít khí N2O (đktc) 4,5.1025 phân tử Cu(OH)2 3,36 lít khí CO2 (đktc) 16,8 lít khí C4H8 (đktc) 2,8 lít khí H2 (đktc) 48g khí SO2 3.1021 phân tử khí N2O4 36.1022phân tử khí SO3 9.1025 phân tử khí CO 12,4 lít khí M (đktc) nặng 15,5g Tỉ khối khí N H2 23 Tỉ khối khí K khơng khí Tỉ khối khí F CH4 2,7 Dạng 6: Lập PTHH * Phương pháp giải: Viết sơ đồ pư, gồm CTHH chất pư sản phẩm Cân số ngun tử ngun tố cách chọn hệ số thích hợp điền vào trước CTHH - Viết PTHH Lưu ý: Khi chọn hệ số cân bằng: - Gi aó viên biên soan: ̣ Chu Văn Kiên ̀ kienchuvan@gmail.com + Khi gặp nhóm ngun tố -> Cân ngun nhóm + Thường cân ngun tố có số ngun tử lẻ cao cách nhân cho 2,4… + Một ngun tố thay đổi số ngun tử vế PT, ta chọn hệ số cách lấy BSCNN số chia cho số ngun tử ngun tố *Bài giải mẫu: ?K + ? -> ?K2O Giải: 4K + O2 -> 2K2O * Bài tập vận dụng: Bài 1: Đốt cháy hoàn toàn 46g hợp X ta cần dùng 96g khí oxi Sau PƯ ta thu 88g khí cacbonic 54g nước X gồm ng.tố HH nào? Bài 2: Hãy chọn CTHH hệ số thích hợp đặt vào chỗ có dấu hỏi PTPƯ sau để PTPƯ : a/ ?Na + ? 2Na 2O b/ 2HgO t0 ? Hg + ? c/ ? H + ? t 2H 2O d/ 2Al + 6HCl ?AlCl + ? Bài 3: Hoàn thành cácsơ đồ PƯHH sau để PTHH : a/ CaCO + HCl > CaCl + CO + H b/ C 2H + O -> CO + H 2O c/ Al + H 2SO > Al 2(SO 4) + H d/ KHCO + Ba(OH) ->BaCO + K 2CO + H 2O e/ NaHS + KOH > Na 2S + K 2S + H 2O f/ Fe(OH) + O + H 2O > Fe(OH) Bài 4: Đốt cháy khí axêtylen (C 2H 2) khí oxi sinh khí cacbonic nứớc Dẫn hỗn hợp khí vào dung dòch nước vôi ( Ca(OH) 2) thu chất kết tủa canxicacbonat (CaCO 3) Viết PTPƯ xảy Bài 5: Hồn thành PTHH cho pư sau: Na2O + H2O -> NaOH BaO + H2O -> Ba(OH)2 CO2 + H2O -> H2CO3 N2O5 + H2O -> HNO3 P2O5 + H2O -> H3PO4 NO2 + O2 + H2O -> SO2 + Br2 + H2O -> K2O + P2O5 -> K3PO4 Na2O + N2O5 -> NaNO3 10 Fe2O3 + H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 11 Fe3O4 + HCl -> FeCl2 + 12 KOH + FeSO4 -> Fe(OH)2 + 13.Fe(OH)2 + O2 -> Fe2O3 + 14 KNO3 -> KNO2 + O2 15 AgNO3 -> Ag + O2 + 16 Fe + Cl2 -> FeCln 17 FeS2 + O2 -> Fe2O3 + 18 FeS + O2 -> Fe2O3 + 19 FexOy + O2 -> Fe2O3 20 Cu + O2 + HCl -> 21.Fe3O4 + C -> Fe + 22 Fe2O3 + H2 -> Fe + 23 FexOy + Al -> Fe + 24 Fe + Cl2 -> FeCl3 25 CO + O2 -> CO2 HNO3 H2SO4 H2O FeCl3 K2SO4 H2O + HBr + H2O NO2 SO2 SO2 CuCl2 + CO2 H2O Al2O3 H2O Giaó viên biên soan: ̣ Chu Văn Kiên ̀ kienchuvan@gmail.com Dạng 7: Tính theo PTHH Dạng 7.1: Tìm khối lượng, thể tích chất khí, nồng độ dung dịch theo PTHH *Phương pháp: - Viết cân PTHH - Tính số mol chất đề cho - Dựa vào PTHH, tìm số mol chất mà đề u cầu - Tính tốn theo u cầu đề (khối lượng, thể tích chất khí…) * Bài giải mẫu: Đốt cháy 24,8g P bình đựng khí O2 a Lập PTHH cho pư? b Tính khối lượng sản phẩm tạo thành? c Tính thể tích khí O2 cần dung đktc? Giải: a PTHH: 4P + 5O2 -> 2P2O5 - Số mol P: nP = 24,8 : 31 = 0,8 mol b – Theo PTHH: nP2O5 = 12 nP = 12 0,8 = 0,4mol - Khối lượng P2O5 tạo thành: mP2O5 = 0,4 142 = 56,8g c – Theo PTHH: nO2 = 54 nP = 54 0,8 = 1mol - Thể tích O2 cần dung: VO2 = 22,4 = 22,4 lít * Bài tập vận dụng: Bài 1: Cho Na tác dụng với nước thấy tạo thành 30,04 lít khí (đktc) a Viết PTHH? b Tính khối lượng khí sinh ra? c Tính số ngun tử khối lượng Na cần dùng? d Tính số phân tử, khối lượng bazơ tạo nên? Bài 2: Tính thể tích khí Hidro khí Oxi (đktc) cần thiết để tác dụng với thu 1,8g nước? Bài 3: Hòa tan 1,12g Fe dung dịch axit sunfuric lấy dư Tính khối lượng muối tạo thành thể tích khí đktc? Bài 4: Cho Zn tan hồn tồn dd axit clohidric thu 5,6 lít khí đktc a Tính khối lượng Zn axit tham gia pư? b Tính khối lượng muối tạo thành? Bài 5: Cho 20g NaOH tác dụng với HNO3 dư a Viết PTHH tính số mol, số phân tử NaOH cho? b Tính số mol, khối lượng số phân tử chất tạo thành sau pư? Bài 6: Đốt cháy m(g) kim lọai Mg không khí ta thu 8g hợp chất Magie Oxit (MgO) a/Viết PTPƯ xảy ? b/ Tính khối lượng Mg oxi tham gia PƯ ? Bài 7: Cho Zn tác dụng với axítclohidric HCl tạo thành kẽm clorua ZnCl2 giải phóng khí hidro Nếu cho 26g kẽm tham gia PƯ , tính : a/Thể tích khí hidro thu đktc b/Khối lượng axít dùng Bài 8: Hòa tan hợp chất X có chứa 71,43% khối lượng canxi 28,57% khối lượng oxi vào nước ta thu dung dòch nước vôi Ca(OH)2 a/Nếu sau PƯ thu 14,8gCa(OH)2 cầnbao nhiêu gam X b/Tính thể tích nước cần dùng để PƯ xảy hoàn tòan Biết X có khối lượng mol 56g khối lượng riêng nước 1g/ml Dạng 7.2: Tính tốn có lượng chất dư * Phương pháp: - Viết cân PTHH G iaó viên biên soan: ̣ Chu Văn Kiên ̀ kienchuvan@gmail.com - Tính số mol chất đề cho - Lập tỉ số để xác định chất dư Giả sử PƯ: A + B -> C + D Số mol chất A đề cho (>; =; Tỉ số chất lớn -> chất dư; tỉ số chất nhỏ hơn, chất pư hết - Dựa vào PTHH, tìm số mol chất sản phẩm theo chất pư hết - Tính tốn theo u cầu đề (khối lượng, thể tích chất khí…) *Bài giải mẫu: Khi ®èt, than ch¸y theo s¬ ®å sau: Cacbon + oxi → khÝ cacbon ®ioxit a) ViÕt vµ c©n b»ng ph¬ng tr×nh ph¶n øng b) Cho biÕt khèi lỵng cacbon t¸c dơng b»ng 18 kg, khèi lỵng oxi t¸c dơng b»ng 24 kg. H∙y tÝnh khèi lỵng khÝ cacbon ®ioxit t¹o thµnh c) NÕu khèi lỵng cacbon t¸c dơng b»ng 8 kg, khèi lỵng khÝ cacbonic thu ®ỵc b»ng 22 kg, h∙y tÝnh khèi lỵng cacbon còn dư và khối lượng oxi ®∙ ph¶n øng Giải: a PTHH: C + O2 t0 CO2 b – Số mol C: nC = 18.000 : 12 = 1500 mol - Số mol O2: nO2 = 24.000 : 32 = 750 mol Theo PTHH, ta có tỉ số: nC = 1500 = 1500 > nO = 750 = 750 => O2 pư hết, C dư - Theo pthh: nCO2 = nO2 = 750 mol - Vậy khối lượng CO2 tạo thành: mCO2 = 750 44 = 33.000gam = 33kg c – Số mol CO2: nCO2 = 22.000 : 44 = 500 mol - Theo PTHH: nC = nO2 = nCO2 = 500 mol - Khối lượng C tham gia pư: mC = 500 12 = 6.000g = 6kg => Khối lượng C dư: – = 2kg - Khối lượng O2 tham gia pư: mO2 = 500 32 = 16000g = 16kg (Lưu ý: Tính theo sản phẩm mà khơng cần lập tỉ lệ với chất tham gia) * Bài tập vận dụng: Bài 1: Cho 22,4g Fe tác dụng với dd lỗng có chứa 24,5g axit sulfuric a Tính số mol chất ban đầu cho biết chất dư pư? b Tính khối lượng chất dư sau pư? c Tính thể tích khí hidro thu đktc? d Tính khối lượng muối thu sau pư Bài 2: Cho dd chứa 58,8g H2SO4 tác dụng với 61,2g Al2O3 a Tính số mol chất ban đầu hai chất pư? b Sau pư chất dư, dư gam? c Tính khối lượng muối nhơm sunfat tạo thành? Bài 3: Dùng 6,72 lít khí H2 (đktc) để khử 20g Sắt (III) oxit a Viết PTHH pư? b Tính khối lượng oxit sắt từ thu được? Bài 4: Cho 31g Natri oxit vào 27g nước a Tính khối lượng NaOH thu được?