Hóa học lớp 9 đề cương câu hỏi điều chế

ƠN TẬP HĨA HOC VÀO 10 NĂM HỌC 2011 DẠNG 1: CÂU HỎI ĐIỀU CHẾ A SƠ ĐỒ PHẢN ỨNG Câu 1: Viết phương trình phản ứng hồn thành sơ đồ sau: 1) Ca   CaO   Ca(OH)2   CaCO3   Ca(HCO3)2   CaCl2   CaCO3 2) FeCl2 FeSO4 Fe(NO3)2 Fe(OH)2 Fe Fe2O3 FeCl3 Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3 Fe(OH)3 * Phương trình khó: - Chuyển muối clorua  muối sunfat: cần dùng Ag2SO4 để tạo kết tủa AgCl - Chuyển muối sắt (II)  muối sắt (III): dùng chất oxi hố (O2, KMnO4,…) Ví dụ: 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4  5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O 4Fe(NO3)2 + O2 + 4HNO3  4Fe(NO3)3 + 2H2O - Chuyển muối Fe(III)  Fe(II): dùng chất khử kim loại (Fe, Cu, ) Ví dụ: Fe2(SO4)3 + Fe  3FeSO4 2Fe(NO3)3 + Cu  2Fe(NO3)2 + Cu(NO3)2 SO3   H2SO4 3) FeS2   SO2 SO2 NaHSO3   Na2SO3 NaH2PO4 4) P   P2O5   H3PO4 Na2HPO4 Na3PO4 -1- ƠN TẬP HĨA HOC VÀO 10 * Phương trình khó: - 2K3PO4 + H3PO4  3K3HPO4 - K2HPO4 + H3PO4  2KH2PO4 NĂM HỌC 2011 ZnO   Na2ZnO2 5) Zn   Zn(NO3)2   ZnCO3 CO2   KHCO3   CaCO3 * Phương trình khó: - ZnO + 2NaOH  Na2ZnO2 + H2O - KHCO3 + Ca(OH)2  CaCO3 + KOH + H2O + X ,t A   o B E Fe   D   G o 6) + Y ,t A   7) + Z ,t A   CaCl2  Ca  Ca(OH)2  CaCO3 € o  Clorua vơi 8) Ca(HCO3)2  Ca(NO3)2 KMnO4  Cl2  nước Javen  Cl2  (1) NaAlO Al(OH)3 (8) NaClO3  O2 (2) Al2O3   Al2(SO4)3(3) (12) 9) Al (11) (9) (4) (5) (10) (7) AlCl3   Al(NO3)3 Câu 2: Hãy tìm chất vơ thoả mãn chất R sơ đồ sau: A B C R R R R X Y Z Câu 3: Xác định chất theo sơ đồ biến hố sau: A1 A2 A3 A4 A A A A B1 B2 B3 B4 -2- (6) A Al2O3 ƠN TẬP HĨA HOC VÀO 10 Câu 4: Hồn thành phản ứng sau: E X+A  F (5) NĂM HỌC 2011 (1) G E   H  F (6) (7) X + B(2) Fe (3) X+C I L   K   H  BaSO  (8) (9) (4) M G  X  H (10) (11) X+D B ĐIỀN CHẤT V HỒN THNH PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG Câu 1: Bổ túc phản ứng sau: t t FeS2 + O2  J   A + B  B + D t A + H2S  C  + D B + L   E + D C + E F F + HCl  G + H2S  G + NaOH  H  + I H + O2 + D  J  Câu 2: Xác định chất hồn thành phương trình phản ứng: FeS + A  B (khí) + C B + CuSO4  D  (đen) + E B + F  G  vàng + H C + J (khí)  L L + KI  C + M + N Câu 3: Chọn chất thích hợp để hồn chỉnh PTPƯ sau: t a) X1 + X2   Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O b) X3 + X4 + X5  HCl + H2SO4 c) A1 + A2 (dư)  SO2 + H2O d) Ca(X)2 + Ca(Y)2  Ca3(PO4)2 + H2O e) D1 + D2 + D3  Cl2 + MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O f) KHCO3 + Ca(OH)2 dư  G1 + G2 + G3 g) Al2O3 + KHSO4  L1 + L2 + L3 o o o o Câu 4: Xác định cơng thức ứng với chữ sau Hồn thành PTPƯ: a) X1 + X2  BaCO3 + CaCO3 + H2O b) X3 + X4  Ca(OH)2 + H2 c) X5 + X6 + H2O  Fe(OH)3 + CO2 + NaCl -3- ƠN TẬP HĨA HOC VÀO 10 NĂM HỌC 2011 C ĐIỀU CHẾ MỘT CHẤT TỪ NHIỀU CHẤT Điều chế oxit Phi kim + oxi Nhiệt phân axit (axit nước) Kim loại + oxi OXIT Nhiệt phân muối Oxi + hợp chất Nhiệt phân bazơ khơng tan KL mạnh + oxit kim loại yếu t Ví dụ: 2N2 + 5O2  2N2O5 ; H2CO3   CO2 + H2O t t 3Fe + 2O2  ; CaCO3   Fe3O4  CaO + CO2 t t 4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2; Cu(OH)2   CuO + H2O t 2Al + Fe2O3   Al2O3 + 2Fe Điều chế axit Oxit axit + H2O Phi kim + Hiđro AXIT Muối + axit mạnh ásù Ví dụ: P2O5 + 3H2O  2H3PO4 ; H2 + Cl2   2HCl 2NaCl + H2SO4  Na2SO4 + 2HCl Điều chế bazơ Kim loại + H2O Kiềm + dd muối BAZƠ Oxit bazơ + H2O Đp dd muối (có màng ngăn) Vd:2K + 2H2O  2KOH + H2; Ca(OH)2 + K2CO3  CaCO3 + 2KOH Na2O + H2O  2NaOH; điện phân 2KCl + 2H2O   2KOH + H2 + Cl2 có màng ngăn Điều chế hiđroxit lưỡng tính Muối ngun tố lưỡng tính + NH4OH (hoăc kiềm vừa đủ)  Hiđroxit lưỡng tính + Muối Ví dụ: AlCl3 + NH4OH  3NH4Cl + Al(OH)3  ZnSO4 + 2NaOH (vừa đủ)  Zn(OH)2  + Na2SO4 o o o o o o -4- ƠN TẬP HĨA HOC VÀO 10 Điều chế muối a) Từ đơn chất Kim loại + Axit Kim loại + Phi kim bazơ MUỐI NĂM HỌC 2011 b) Từ hợp chất Axit + Bzơ Axit + Oxit bazơ Oxit axit + Oxit bazơ Muối axit + Oxit Muối axit + Bazơ Axit + DD muối Kiềm + DD muối DD muối + DD muối Kim loại + DD muối * Bài tập: Câu 1: Viết phương trình phản ứng điều chế trực tiếp FeCl2 từ Fe, từ FeSO4, từ FeCl3 Câu 2: Viết phướng trình phản ứng biểu diễn điều chế trực tiếp FeSO4 từ Fe cách khác Câu 3: Viết phương trình điều chế trực tiếp: a) Cu  CuCl2 cách b) CuCl2  Cu cách c) Fe  FeCl3 cách Câu 4: Chỉ từ quặng pirit FeS2, O2 H2O, có chất xúc tác thích hợp Hãy viết phương trình phản ứng điều chế muối sắt (III) sunfat Câu 5: Chỉ từ Cu, NaCl H2O, nêu cách điều chế để thu Cu(OH)2 Viết PTHH xảy Câu 6: Từ chất KCl, MnO2, CaCl2, H2SO4 đặc Hãy viết PTPƯ điều chế: Cl2, hiđroclorua Câu 7: Từ chất NaCl, KI, H2O Hãy viết PTPƯ điều chế: Cl2, nước Javen, dung dịch KOH, I2, KClO3 Câu 8: Từ chất NaCl, Fe, H2O, H2SO4 đặc Hãy viết PTPƯ điều chế: FeCl2, FeCl3, nước clo Câu 9: Từ Na, H2O, CO2, N2 điều chế xođa đạm Viết phương trình phản ứng Câu 10: Phân đạm có cơng thức NH4NO3, phân đạm urê có cơng thức (NH2)2CO Viết phương trình điều chế loại phân đạm từ khơng khí, nước đá vơi Cu11: Hỗn hợp gồm CuO, Fe2O3 Chỉ dung Al v HCl hy nu cch điều ché Cu ngun chất Cu 12: Từ quặng pirit Sắt, Nước biển, KK hy viết cc PTPU Đ/chế chát: FeSO4, FeCl3, FeCl2, Fe(OH)3, Na2SO4, NaHSO4 -5- ƠN TẬP HĨA HOC VÀO 10 NĂM HỌC 2011 I/ Viết PTHH biểu diễn chuyển hóa : 1/ Cu  CuO  CuSO4  Cu FeCl2   FeCl3  2/ Fe CuCl2  Cu(OH)2  Cu(NO3)2  Fe(OH)2  FeSO4  Fe(NO3)2  Fe  Fe(OH)3  Fe2O3  Fe  Fe3O4 3/ Al  Al2O3  NaAlO2  Al(OH)3  Al2(SO4)3 AlCl3  Al(NO3)3  Al2O3 Al 4/ Zn 5/ 6/ a FeS2  SO2  SO3  H2SO4  S   H2SO4  K2SO3 SO2 Fe2(SO4)3 CuSO4 Fe(OH)3 ZnSO4  Zn(OH)2  ZnO  b Cu CuCl2 6 FeCl3 CuSO4 7/ Hồn thành PTPU có dạng : BaCl2 + ?  NaCl + ? 8/ Fe + A  FeCl2 + B 9/ Cu + A B + C + D B + C  A C + NaOH E FeCl2 + C  D E + HCl F + C + D D + NaOH  Fe(OH)3 + E A + NaOH G + D O O HCl NaOH t CO ,t 10/ A   B   C  D   Cu 11/ A C CaCO3 CaCO3 B 12/ D A C E Cu(OH)2 Cu(OH)2 B 13/ CaCO3 CaCO3 D Cu(OH)2 F X Y A1  A2  A3 CaCO3 Z B1  14/ -6- CaCO3 T B2  B3 ƠN TẬP HĨA HOC VÀO 10 X Y A1  A2  A3 t O Fe(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)3 Z T B1  B2  B3 NĂM HỌC 2011 15/ X Y A1  A2  A3 Fe(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)3 Z T B1  B2  B3 HD : A1 : Fe2O3 ; A2 : FeCl3 ; A3 :Fe(NO3)2 ; B1 : H2O B2 : Ba(OH)2 ; B3 : NaOH O t 16/ Biết A khống sản dùng để sản xuất vơi 17/ Xác định X , Y , Z viết PTPU sống , B khí dùng nạp vào bình chữa lửa theo sơ đồ sau ? A Y B C Cu(NO3)2 D X CuCl2 Z 18/ Phản ứng : X + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + X chất ? viết PTPU minh họa ? H2O 19/ Chọn chất thích hợp viết PTPU hồn thành dãy chuyển hóa sau : Kim loại  oxit bazơ (1)  dd bazơ (1)  dd bazơ (2)  dd bazơ (3)  bazơ khơng tan  oxit bazơ (2)  Kim loại (2) II/ Điều chế tách chất : 1/ Viết PTPU khác điều chế FeSO4 từ Fe ? 2/ Từ CuSO4 trình bày phương pháp khác điều chế Cu ? 3/ Có mẫu thủy ngân có lẫn thiếc , chì Làm thu thủy ngân tinh khiết ? 4/ Đi từ muối ăn , nước , sắt Viết PTPU điều chế Na , FeCl2 , Fe(OH)3 5/ Từ Fe , S , O2 , H2O Viết PTPU điều chế oxit , axit , muối 6/ Bằng cách : a Điều chế Ca(OH)2 từ Ca(NO3)2 b Điều chế CaCO3 tinh khiết từ đá vơi biết đá vơi có CaCO3 lẫn MgCO3 , SiO2 7/ Nêu phương pháp điều chế H2SO4 Bi hc D¹ng I : Vit PTHH gi÷a c¸c cht v« c¬ Vit PTHH biĨu diƠn c¸c ph¶n ng ho¸ hc c¸c thÝ nghiƯm sau : a Nh vµi git axit clohidric vµo ®¸ v«i -7- ƠN TẬP HĨA HOC VÀO 10 NĂM HỌC 2011 b Cho mt Ýt diphotpho pentoxit vµo dd kali hidroxit c Nhĩng s¾t vµo dd §ng (II) sunfat d Hp thơ N2O5 vµo H2O Cho c¸c oxit sau : K2O, SO2, BaO, Fe3O4, N2O5, FeO, Fe2O3 Vit PTHH (nu c) cđa c¸c oxit nµy lÇn l­ỵt t¸c dơng víi H2O, H2SO4, KOH, HCl Vit PTP¦ : a Kim lo¹i M ho¸ trÞ n tan dd HCl b MgCO3 + HNO3 … c Al + H2SO4 (lo·ng) d FexOy + HCl e Fe + Cl2 f Cl2 + NaOH Cho t t bt Cu vµo dd HNO3 ®Ỉc Lĩc ®Çu thy khÝ mÇu n©u bay ra, sau ® khÝ kh«ng mµu bÞ ho¸ n©u kh«ng khÝ, cui cng khÝ ngng tho¸t GT hiƯn t­ỵng, vit PTHH x¶y C nh÷ng baz¬ sau : Fe(OH)3, Ca(OH)2, KOH, Mg(OH)2, Cu(OH)2 a Baz¬ nµo bÞ nhiƯt ph©n hủ ? b T¸c dơng ®­ỵc víi dd H2SO4 c §ỉi mµu dd phenolphtalein ? H·y m« t¶ hiƯn t­ỵng quan s¸t ®­ỵc, vit pthh th¶ l¸ Al vµo nh÷ng dd sau : a dd H2SO4 M b dd NaOH d­ c dd CuCl2 D¹ng II S¬ ® chuyĨn ho¸ Vit PTHH theo s¬ ® sau : MgSO4 SO2 H2SO4 MgCl2 HCl 2.T×m c¸c ch÷ c¸i A,B,C,D,E thÝch hỵp, vit PTHH x¶y (1) A + Cl2 B (2) B + Al (d­) AlCl3 + A (3) A + O2 C (4) C + H2SO4 D + E + H2O Chn c¸c cht A,B,C,D thÝch hỵp, vit PTHH x¶y A B CuSO4 CuCl2 Cu(NO3)2 A C 4.Hoµn thµnh c¸c ph­¬ng tr×nh d­íi ®©y : a Na2SO4 + X1 BaSO4 + Y1 Ca(HCO3)2 + X2 CaCO3 + Y2 -8- B C ƠN TẬP HĨA HOC VÀO 10 CuSO4 + X3 CuS + Y3 MgCl2 + X4 Mg3(PO4)2 + Y4 b A + B CaCO3 + NaCl C + D ZnS + KNO3 E + F Ca3(PO4)2 + NaNO3 G + H BaSO4 + MgCl2 c KHS + A H2S + … HCl + B CO2 + … CaSO3 + C SO2 + … H2SO4 + D BaSO4 + CO2 + … 7.Vit c¸c PTP¦ theo s¬ ® bin ho¸ +X A +Y Fe2O3 NĂM HỌC 2011 FeCl2 +Z B +T ® A,B,X,Y,Z,T lµ c¸c cht kh¸c Vit c¸c PTP¦ theo s¬ ® hai chiỊu sau : S SO2 H2SO4 CuSO4 K2SO3 9.Cho s¬ ® bin ho¸ : a Fe(OH)3 A1 A2 A3 Fe(OH)3 B1 B2 B3 T×m c«ng thc cđa c¸c cht ng víi c¸c cht A1,, A2, … vit PTP¦ theo s¬ ® b A1 A2 A3 CaCO3 CaCO3 CaCO3 B1 B2 B3 +X,t c A +Y,t0 +B +E A Fe D C +Z,t A Bit r»ng : A + HCl D + C + H2O Cho c¸c s¬ ® sau : a A B C D -9- ƠN TẬP HĨA HOC VÀO 10 NĂM HỌC 2011 A lµ khÝ mµu vµng lơc, ®c D lµ khÝ kh«ng mµu, kh«ng ch¸y vµ kh«ng tr× s sng.Vit c¸c pthh, t×m A,B,C,D b X Y Z T T×m X,Y,Z,T vit pthh bit X lµ khÝ mµu vµng lơc, ®c T lµ oxit baz¬, r¾n nng ch¶y nhiƯt ® cao 10 Cho s¬ ® sau : C Al4C3 A B D E Trong ® A,B,C lµ cht khÝ C lµm mt mµu dd Br2, E lµ cht lng a T×m A, B , C , D , E b Viªt pthh theo s¬ ® 13 Vit pthh theo s¬ ® : Vit c¸c pthh CaC2 C2H2 C2H4 C2H5OH CH3COOH CH3COOC2H5 14 hoµn thµnh s¬ ® : CO2 Na2CO3 CH3COONa Tinh bt C6H12O6 C2H5OH H2 CH3COOC2H5 19 Vit pthh theo s¬ ® : +H2(xt) +Cl2((as) + NaOH O2(men) + CH3OH a.A B C D E Metyl axetat (H2SO4®,t ) b 600 + Cl2(as) B C A +H2 + HCl +KOH C lµ cht cha clo dng lµm D E Etanol thuc tr s©u (xt) (xt) t Bi 1: Thực chuỗi phản ứng sau: a) CaCO3→ CaO→ Ca(OH)2→ Ca(HCO3)2→ CaCO3→ CO2→ Na2CO3→ NaHCO3→ CO2 b) Fe→ FeO→ FeCl2→ Fe(OH)2→ Fe(OH)3→ Fe2O3→ Fe→ Fe3O4→ FeCl3→ Fe(OH)3 →Fe2(SO4)3 c) FeS2→ SO2→ SO3→ H2SO4→ NaHSO4→ Na2SO4→ NaOH→ Na2SO3→ NaHSO3→ SO2 d) Na→ Na2O→ Na2CO3→ NaCl→ NaOH→ NaH2PO4→ Na2HPO4→ Na3PO4→ Na2SO4 Bi 2: Xác định cơng thức hóa học chất A, B… dy biến hĩa sau viết phương trình phản ứng thực dy biến hĩa (Cu a) (A) + (B) → FeCl2 + FeCl3 + H2O (A) + H2SO4 → (C) + (D) + … (A) + CO → (E) + (F) - 10 -