Quy trình sản xuất HCl

 Hợp chất HCl có liên kết cộng hóa trị, phân tử có cực  CẤU TẠO PHÂN TỬ CỦA HYDRO CLORUA DẠNG KHÍ I...  Là khí không màu Nặng hơn không khí ~1,26 lần  Hít phải nhiều gây viêm đường

KỸ THUẬT PHẢN ỨNG HÓA HỌC

1

TRƯỜNG ĐH THỦ DẦU MỘT KHOA KHOA HỌC TỰ NHIÊN



 Hợp chất HCl có liên kết cộng hóa trị, phân tử có cực

 CẤU TẠO PHÂN TỬ CỦA HYDRO CLORUA (DẠNG KHÍ)

I GIỚI THIỆU CHUNG

4

 Là khí không màu

 Nặng hơn không khí (~1,26 lần)

 Hít phải nhiều gây viêm đường hô hấp

 Tan nhiều trong nước (1V nước hòa tan ~ 500V khí HCl)

 Dung dịch axit HCl (Axit clohyđric)

TÍNH CHẤT CỦA HYDRO CLORUA (DẠNG KHÍ)

I GIỚI THIỆU CHUNG

5

I GIỚI THIỆU CHUNG

- Axit clohiđric đậm đặc nhất có nồng độ tối đa là 40%

+ Dạng đậm đặc:  sương mù axit (ảnh hưởng đến con

người…)

+ Dạng loãng: làm chất vệ sinh, lau chùi nhà cửa, tẩy gỉ

- Axit HCl được sản xuất với quy mô lớn vào cách mạng công nghiệp

6

II TÍNH CHẤT LÝ HÓA CỦA AXIT CLOHYDRIC

2.1 Tính chất vật lý

Là chất lỏng không màu

Tan nhiều trong nước

Phân tử gam 36.5 g/mol

Nồng độ bão hòa ~37%

Bốc khói trong không khí ẩm

7

2.2 Tính chất hóa học

 Axit HCl làm đổi màu chất chỉ thị: Quì tím  đỏ

Axit HCl là một axit đơn

c) Tác dụng bazơ:  Muối + H2O

NaOH + HCl → NaCl + H2O

•

9

II TÍNH CHẤT LÝ HÓA

2.2 Tính chất hóa học

d) Tác dụng với muối:  Muối mới + Axit mới

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

Ngoài ra, Axit HCl còn thể hiện tính khử khí clo

e) Nhận biết gốc clorua:

- Hầu hết các muối của axit clohiđric đều dễ tan trong nước

- Dùng AgNO3 để nhận biết ion Cl-  AgCl (trắng)

HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3

NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3

Ta có thể nhận biết ion Cl- trong axit clohydric hoặc muối clorua bằng cách dùng AgNO3  AgCl (trắng)

11

C2H4 + Cl2 → C2H4Cl2C2H4Cl2 → C2H3Cl + HCl

14

III PHƯƠNG PHÁP SẢN XUẤT

 Trong công nghiệp

3.2 Phương pháp clo hóa các chất

 Clorua hóa ankan:

3.2 Phương pháp clo hóa các chất

 Tổng hợp tetrafloreten từ việc nhiệt phân clodiflometan:

2 CHF2Cl → CF2=CF2 + 2 HCl

 Từ đốt rác thải hữu cơ clo:

C4H6Cl2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O + 2HCl

16

III PHƯƠNG PHÁP SẢN XUẤT

3.3 Hydrat hóa clorua kim loại nặng

2FeCl3 + 6H2O → Fe2O3 + 3H2O + 6HCl

17

III PHƯƠNG PHÁP SẢN XUẤT

18

III PHƯƠNG PHÁP SẢN XUẤT

3.4 Phương pháp tổng hợp từ clo và hyđro nguyên tố

H2 + Cl2 = 2HCl + Q

a, Sản xuất hyđro clorua

b, Hấp thụ hyđro clorua bằng nước

Dd HCl loãng

Khí HCl

Dd HCl loãng

T1

Khí thoát

ra ngoài

H2O

19

20

IV ỨNG DỤNG CỦA AXIT HCl

Phòng thí nghiệm Trong công nghiệp

IV ỨNG DỤNG

4.1 Tẩy gỉ thép

 Axit HCl dùng trong kỹ thuật có nồng độ 18% là phổ biến, được dùng làm chất tẩy gỉ của các loại thép cacbon

Fe2O3 + Fe + 6 HCl → 3 FeCl2 + 3 H2O

 Công nghiệp tẩy thép đã phát triển các công nghệ "tái chế axít clohiđric” là phương pháp pyrohydrolysis, theo phản ứng sau :

4 FeCl2 + 4 H2O + O2 → 8 HCl+ 2 Fe2O3

•

22

IV ỨNG DỤNG

4.2 Sản xuất hợp chất hữu cơ

- Sản xuất nhựa PVC:

2 CH2=CH2 + 4 HCl + O2 → 2 ClCH2CH2Cl + 2 H2O

- Sản xuất than hoạt tính:

gỗ + HCl + nhiệt → than hoạt tính

23

IV ỨNG DỤNG

4.3 Phân tích

 Dùng phổ biến trong việc chuẩn độ dung dịch bazơ

 Dùng trong việc chuẩn bị mẫu trong hóa phân tích:

+ Axít HCl đặc có thể hòa tan một số kim loại khí hydro và clo

+ Phản ứng với các hợp chất bazơ như CO3 hoặc đồng(II) ôxit các dung dịch hòa tan có thể dùng để phân tích

•

24

IV ỨNG DỤNG

4.5 Kiểm soát và trung hòa pH

Axít HCl có thể được dùng để điều chỉnh tính bazơ của dung dịch:

OH- + HCl → H2O +

Cl-25

IV ỨNG DỤNG

4.6 Tái sinh bằng cách trao đổi ion

 Axít HCl chất lượng cao được dùng để tái sinh các nhựa trao đổi ion

• Axít này được dùng để rửa các cation từ các loại nhựa

Na+ bị thay thế bởi H+

Ca2+ bị thay thế bởi 2H+

26

IV ỨNG DỤNG

IV ỨNG DỤNG

28

TỔNG KẾT

Axit HCl

Tính axit

Kim loại đứng trước hiđrô

Oxit bazơBazơ Muối của axit yếu

oxi hóa thấp nhất là -1.

TỔNG KẾT

29

www.trungtamtinhoc.edu.vn

Thank you for listening

30