Chương 1: cấu tạo nguyên tử 1.kiến thức CẤU TẠO NGUYÊN TỬ I.I CẤU TẠO NGUYÊN TỬ Nguyên tử cấu tạo hai phần : vỏ hạt nhân 11 VỎ NGUYÊN TỬ Gồm hạt electron (e)(e) Mỗi hạt electron có: - Điện tích :–1,602.10−19(c)–1,602.10−19(c) hay 1−1− - Khối lượng : 9,1094.10−319,1094.10−31 (kg) 22 HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ Gồm hạt proton (p)(p) nơtron (n).(n) Mỗi hạt proton có: - Điện tích :+1,602.10−19(c)+1,602.10−19(c) hay 1+1+ - Khối lượng :1,6726.10−271,6726.10−27 (kg) Mỗi hạt nơtron có : - Điện tích không - Khối lượng :1,674810−271,674810−27 (kg) 3.3 KHỐI LƯỢNG NGUYÊN TỬ tổng khối lượng hạt electron , proton , nơtron Nhưng khối lượng electron bé khối lượng nguyên tử xem khối lượng proton nơtron 44 ĐIỆN TÍCH HẠT NHÂN : ZZ điện tích dương tổng proton Điện tích hạt nhân ZZ = Số proton 55 SỐ KHỐI AA tổng số proton số nơtron A=Z+N.AA=Z+N.A số khối, ZZ số proton, NN số nơtron 66 NGUYÊN TỐ HÓA HỌC tập hợp nguyên tử có điện tích hạt nhân 88 SỐ HIỆU NGUYÊN TỬ ZZ giá trị đặc trưng cho nguyên tố hóa học vì: Số hiệu nguyên tử ZZ = ĐTHN = Số proton = Số electron 99 KÝ HIỆU NGUYÊN TỬ : Dùng để diễn đạt nguyên tử với đầy đủ dẫn X:X: ký hiệu hóa học nguyên tố Z:Z: số hiệu nguyên tử A:A: số khối 1010 ĐỒNG VỊ tập hợp nguyên tử có số proton, khác số nơtron 1111 CẤU TRÚC ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ nguyên tử electron chuyển động không theo quỹ đạo xác định với vận tốc lớn tạo thành mây electron xung quanh hạt nhân Trong electron có mức lượng tương ứng Các electron có mức lượng gần tạo thành lớp electron (tương ứng với số n, có 77 lớp, đánh số : n=1n=1 đến 77 hay từ KK đến QQ) Các electron có mức lượng xếp vào phân lớp ( có nhiều phân lớp ký hiệu s,p,d,f…s,p,d,f…) Trong nguyên tử electron chiếm mức lượng từ thấp đến cao theo dãy: 1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s…1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s… Để nhớ ta dùng quy tắc Klechkowsky 1s1s 2s2p2s2p 3s3p3d3s3p3d 4s4p4d4f4s4p4d4f 5s5p5d5f…5s5p5d5f… 6s6p6d6f…6s6p6d6f… 7s7p7d7f…7s7p7d7f… Khi xếp electron vào theo qui tắc ta có cấu hình electron nguyên tử (theo mức lượng tăng dần), theo lớp e ta có cấu trúc electron Từ cấu trúc electron, tính số electron lớp từ biết đặc điểm nguyên tử: Lớp có tối đa 8e8e, nguyên tử có 8e8e lớp bền vững khí ( riêng khí Heli có 2e2e lớp cùng), nguyên tử có 1,2,31,2,3 electron lớp nguyên tử kim loại, nguyên tử có 5,6,75,6,7 electron lớp nguyên tử phi kim 1212 OBITAN Obitan khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà có khả diện electron lớn Tùy theo phân lớp mà có số obitan khác nhau: phân lớp s có 11 obitan s (hình cầu), phân lớp pp có 33obitan pp (hình số 88 nổi), phân lớp dd có 55 obitan dd phân lớp ff có 77 obitan (điều có hình dạng phức tạp ) Mỗi obitan chứa tối đa 22 electron với spin ngược nhau: obitan có đủ 2e2e gọi ee ghép đôi, chứa eegọi ee độc thân, không chứa ee gọi obitan trống 1313 TÓM TẮT Nguyên tửcấu tạo ba loại hạt ee ( điện tích −1,−1, khối lượng 00 nằm lớp vỏ); pp ( điện tích +1,+1,khối lượng 1đvC1đvC), nn ( điện tích 0,0, khối lượng 1đvC1đvC) nằm nhân Vậy nguyên tử hạt mang điện pp e,e, hạt không mang điện n.n Nguyên tử trung hòa điện: Z=Z= số pp = số ee = ĐTHNĐTHN mnguyêntửmnguyêntử = mP+mN,A=Z+N.mP+mN,A=Z+N Do trị số A=mnguyêntửA=mnguyêntử Kim loại có xu hướng nhường tất electron tạo ion dương tương ứng có cấu hình ee bền vững (8e8e lớp cùng) Phi kim có xu hướng nhận thêm ee ( số ee thiếu để đạt 88 electron lớp cùng) tạo ion âm tương ứng 2.công thức cần nhớ A =z+n = p+n