TRẮC NGHIỆM TỔNG HỢP HÓA VÔ CƠ
Nguyên tử Bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học Liên kết hoá học 39 Cấu hình electron nguyên tố 19 X 1s22s22p63s23p64s1 Vậy nguyên tố X có đặc điểm: A Là kim loại kiềm có tính khử mạnh B Thuộc chu kì 4, nhóm IA C Số nơtron hạt nhân nguyên tử X 20 D Tất Cấu hình (e) ion có lớp vỏ 2s22p6 Cấu hình (e) nguyên tử tạo ion là: A 1s22s22p63s1 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p5 D Tất Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố thứ chu kì thứ n có cấu hình lớp (e) hoá trị là: B nf C np D nd A ns Cation M+ có cấu hình (e) phân lớp 2p6 cấu hình (e) nguyên tử M là: A 1s22s22p5 B 1s22s22p4 C 1s22s22p3 D 1s22s22p63s1 3+ 5 Ion M có cấu hình (e) phân lớp 3d Vậy nguyên tủ M có cấu hình (e) là: B 1s22s22p63s23p6 4s23d8 A 1s22s22p63s23p6 3d64s2 C 1s22s22p63s23p6 3d8 D 1s22s22p63s23p6 3d54s24p1 Một nguyên tử M có 111e 141n Kí hiệu sau kí hiệu nguyên tử M C 252 A 141 B 111 D 141 80 M 80 M 111 M 111 M Những tính chất sau biến đổi tuần hoàn A Số lớp e B Số e lớp C Khối lợng nguyên tử D Điện tích hạt nhân Nguyên tử số nguyên tử sau chứa đồng thời 20n, 19e, 19p B 39 A 37 C 40 17 Cl 19 K 18 Ar 38 D 40 Ca 3+ Ion M có cấu hình (e) phân lớp 3d Vậy nguyên tủ M có cấu hình (e) là: B [Ar] 3d54s2 C [Ar] 3d5 D [Kr] 3d34s2 A [Ar] 3d34s2 10 Nguyên tố X thuộc chu kì nhóm VA có cấu hình (e) nguyên tử là: A 1s22s22p5 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63p33s2 B 1s22s22p63s23p3 11 Liên kết đợc tạo thành nguyên tử có cấu hình e hoá trị 2s 22p5 thuộc loại liên kết: A Ion B Cộng hoá trị phân cực C Cộng hoá trị không cực D Kim loại 12 Theo qui luật biến đổi tuần hoàn tính chất nguyên tố BTH thì: A Phi kim mạnh Iôt B Phi kim mạnh Flo C Kim loại mạnh Liti D Kim loại yếu Xesi 13 Cấu hình e nguyên tử nhôm Al (Z= 13) 1s 22s22p63s23p1 Vậy: A Lớp nguyên tử Al có 1e B Lớp nguyên tử Al có 3e C Lớp thứ hai nguyên tử Al có 2e D Lớp thứ ba nguyên tử Al có 6e 14 Nguyên tố X tạo hợp chất với iot XI3 Công thức oxit X dới viết B X3O2 C XO D XO3 A X2O3 15 Nguyên tử A có tổng số hạt p, n, e 82 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 A có số khối là: A 56 B 60 C 72 D Kết khác n+ 16 Cation M có cấu hình (e) phân lớp 2p Vậy nguyên tủ M có cấu hình (e) phân lớp là: A 3s1 B 3s2 C 3p1 D Tất 17 Phân tử MX3 có tổng số hạt p, n, e 196 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 Số hạt mang điện nguyên tử M số hạt mang điện nguyên tử X Xác định hợp chất MX3 A CrCl3 C FeCl3 D AlBr3 B AlCl3 18 X Y nguyên tố phân nhóm BTH (dạng ngắn) Tổng số proton hạt nhân của chúng 58 Xác định số hiệu nguyên tử X Y lần lợt là: A 25; 33 B 20; 38 C 24; 34 D 19; 39 19 Ion sau có bán kính nhỏ nhất? A Li+ B K+ C Be2+ D Mg2+ 20 Cho hai phản ứng hạt nhân: 23 11 Na + He X +1 H 4 Be + He Y + n 25 B 12 Mg 126 C 24 X, Y là: A 12 C Mg 136 C 21 Bán kính Ion sau lớn nhất? A S B Cl 22 Kí hiệu mức lợng Obitan nguyên tử sau không đúng? 26 12 Mg 12 6C C K+ D 26 13 Al 11 5C D Ca2+ A 3p B 4s C 2d 23 Nguyên tử nguyên tố chuyển thành Ion 1+ có cấu hình giống khí A F B Ca C Na SO24 D Al 24 Ion sau có 32 e? A B C D NO3 25 Liên kết hoá học sau có tính Ion rõ nhất? A K2S B NH3 C HCl D H2S 26 Cấu hình e ion S2- là: A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p63s23p2 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23p64s2 + 27 Ion nguyên tử sau có bán kính nhỏ nhất? A K B K C Ca D Ca2+ 28 Trong chu kì bảng hệ thống tuần hoàn theo chiều từ trái sang phải, tính chất nguyên tủ giảm dần? A Bán kính nguyên tử B Năng lợng ion hoá C Độ âm điện D Số oxi hoá cực đại 29 Số e tối đa phân lớp d là: A B C.10 D 14 30 Cấu hình e nguyên tử nguyên tố kim loại chuyển tiếp? A 1s22s22p4 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p63s23p64s1 D 1s22s22p63s23p43d64s2 31 Cho cấu hình e nguyên tử nguyên tố sau: X : 1s22s22p63s23p4 Y : 1s22s22p63s23p64s2 Z : 1s22s22p63s23p6 Nguyên tố kim loại là: A X B Y C Z D X Y 32 Một nguyên tố X có cấu hình e nguyên tử [Kr]4d105s2 nguyên tố: A nhóm IIA B nhóm IIB C Phi kim D Khí 33 Nguyên tố nhóm VI A có cấu hình e nguyên tử TTKT ứng với oxi hoá +6 là: A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p63s13p5 2 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d D 1s22s22p63s23p33d1 + 2+ 34 Các ion Cl , K , Ca có bán kính ion tăng dần theo dãy sau đây? A Cl- 0) (phản ứng thu nhiệt) Để thu đợc nhiều CaO, ta phải: 26 Xét phản ứng nung vôi: CaCO3 C Quạt lò đốt, đuổi bớt CO2 D B, C 27 Trong phản ứng: Cl + KBr Br2 + KCl Nguyên tố Clo: A Chỉ bị oxi hoá B Chỉ bị khử C Vừa bị oxi hoá vừa bị khử D Không bị oxi hoá, không bị khử 28 Cho phản ứng trạng thái cân bằng: H (k) + Cl (k) 2HCl(k), H < (phản ứng tỏa nhiệt) Cân chuyển dịch sang phải tăng: A Nhiệt độ B áp suất C Nồng độ khí H D Nồng độ khí HCl A Hạ thấp nhiệt độ B Tăng nhiệt độ 29 Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N (k) + 3H (k) 2NH (k), H < , thu đợc nhiều amoniac nếu: A Giảm nhiệt độ áp suất B Tăng nhiệt độ áp suất C Tăng nhiệt độ giảm áp suất D Giảm nhiệt độ tăng áp suất 30 Trong phản ứng este hóa ancol axit hữu cân chuyển dịch theo chiều tạo este ta: A Cho ancol d hay axit d B Dùng chất hút nớc để tách nớc C Chng cất để tách este D Cả biện pháp A, B, C 31 Bạc tiếp xúc với không khí có mặt H S bị biến đổi thành sunfua: Ag + H S + O Ag2 S + H O Phát biểu sau không tính chất chất phản ứng: A Ag chất khử, O2 chất OXH B H S chất khử, O2 chất OXH C Ag bị OXH có mặt H S D H S tham gia phản ứng với vai trò môi truờng CO(k) + H O(k); H > (phản ứng thu nhiệt) 32 Cho cân sau: CO2 (k) + H (k) Biện pháp sau không làm tăng lợng khí CO trạng thái cân bằng: A Giảm nồng độ nớc B Tăng nồng độ khí hidro C Tăng thể tích bình phản ứng D Tăng nhiệt độ bình phản ứng 2NO, H < (phản ứng tỏa nhiệt) Hãy cho biết biện pháp sau không làm 33 Cho cân sau: N + O2 chuyển dịch cân bằng: A Tăng nồng độ khí O2 C Tăng giảm áp suất B Tăng nồng độ khí N D Cả biện pháp 2NO2 Thực nghiệm cho biết 25oC khối luợng mol trung bình khí 77,64g/mol 34 Xét cân bằng: N O 350C 72,45g/ mol Điều chứng tỏ theo chiều thuận là: A Toả nhiệt B Thu nhiệt C Không xảy D Không xác định đợc toả nhiệt hay thu nhiệt 35 nhiệt độ không đổi, hệ cân chuyển dịch bên phải tăng áp suất: 2H 2O(k) A 2H (k) + O2 (k) 2SO2 (k) + O2 (k) B 2SO3 (k) N (k) + O2 (k) C 2NO(k) 2CO(k) + O2 (k) D 2CO2 (k) 36 Dung dịch AlCl3 nớc bị thuỷ phân Nếu thêm vào dd chất sau đây, chất làm tăng c ờng trình thuỷ phân AlCl3 A Na CO3 B NH Cl C Fe2 (SO )3 D ZnSO4 37 Tốc độ phản ứng tăng len lần tăng nhiệt độ từ 200 0C đến 2400C? Biết tăng 100C tốc độ p tăng lên lần A lần B 16 lần C 32 lần D 64 ln Sự điện li Dung dịch natri axetat nớc có môi trờng: A.Axit C Muối D Trung tính B Kiềm Trộn dd H SO 0,1M;HNO3 0, 2M; HCl 0,3M với thể tích thu đợc ddA Lấy 300ml ddA cho phản ứng với V lit ddB gồm NaOH 0,2M KOH 0,29M thu đợc ddC có pH= Giá trị V là: B 0,214 lit C 0,414 lit D 0,424 lit A 0,134 lit Ion OH- phản ứng đợc với ion sau đây: A H + , NH + , HCO3 , CO32 B Fe2+ , Zn 2+ , HS , SO C Ca + , Mg + , Al3+ , Cu + D Fe3+ , Mg 2+ , Cu 2+ , HSO Cho dd chứa ion sau: Na + , Ca 2+ , Mg 2+ , Ba + , H + , Cl Muốn loại đợc nhiều cation khỏi dd, cho tác dụng với chất sau đây: C ddNaOH D ddNa CO3 A DD K CO3 B ddNa SO Chọn phát biểu sai: B dd Na CO3 có pH7 C dd NH Cl có pH CH3COONa B NaOH < CH3COONa C NaOH = CH3COONa D Không so sánh đợc 33.Theo định nghĩa axit , bazơ ion : HCO3-, Na+ , NH4+ , CO32-, CH3COO-, HSO4-, K+, Cla/ Số ion đóng vai trò axit là: A C D B b/ Số ion đóng vai trò bazơ là: A C D B c/ Số ion đóng vai trò lỡng tính là: B C D A d/ Số ion đóng vai trò trung tính là: A B D C 34 Trong dung dịch sau Na2CO3,CH3COONa, NaHSO4 , KCl , NH4Cl DD có giá trị pH lớn : A B D C 35 Cho 50ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào 50ml dung dịch chứa đồng thời HCl 0,1M H 2SO4 0,05M Tính pH dung dịch thu đợc biết [ H+].[OH-]=10-14 A pH = 11 B pH= 12 D pH= 14 C pH=13 36 Trộn 300ml dung dịch HCl 0,05mol/l với 200ml dung dịch Ba(OH) a mol/l thu đợc 500ml dung dịch có pH=12 Tính a biết [ H+].[OH-]=10-14 A 0,1M C 0,15M D 0,2M B 0,05M 37 Tính thể tích dung dịch Ba(OH) 0,025M cần cho vào 100ml dung dịch gồm HNO HCl có pH=1 để pH hỗn hợp thu đợc A 0,2 lít C 0,1 lít D Kết khác B 0,15 lít 38 PhảI thêm vào lít dung dịch H2SO4 1M ml dung dịch NaOH 1,8M để thu đợc : a ) Dung dịch có pH=1 A 0,5 lit C 1,5 lít D Kết khác B lít b ) Dung dịch có pH=13 A 3,125 lít B 2,315 lít C 5,321 lít D 1,235 lít 39 Trộn 200ml dung dịch gồm HCl 0,1M dung dịch H 2SO4 0,05M với 300ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ a mol/l thu đợc m (g) kết tủa 500ml dung dịch có pH=13 ,biết [ H+].[OH-]=10-14 Giá trị a m lần lợt là: A 3,23 0,15 C 0,51 2,33 D 2,33 0,51 B 0,15 2,33 40 Trộn 250ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08M H2SO4 0,01M với 250ml dung dịch Ba(OH)2 a M thu đợc m (g) kết tủa 500ml dung dịch có pH=12 ,biết [ H+].[OH-]=10-14 Giá trị m a lần lợt là: A 0,5582 0.03 B 0,03 0,5582 D Kết khác C 0,5825 0,06 41.X dung dịch H2SO4 0,02M , Y dung dịch NaOH 0,035M Hỏi phải trộn dung dịch X Y theo tỉ lệ thể tích để thu đợc dung dịch Z có pH=2 D Kết khác A B C 11 11 11 42 Phải lấy dung dịch axit mạnh có pH=5 dung dịch bazơ mạnh có pH=9 theo tỉ lệ thể tích để thu đ ợc dung dịch có pH=8 Biết [ H+].[OH-]=10-14 D Kết khác 10 B A C 43 Dung dịch HCl có pH=3 Cần pha loãng dung dịch nớc lần để đợc dung dịch có pH=4 Trình bày cách pha loãng B 11 lần C 12 lần D Kết khác A 10 lần 44 So sánh pH dung dịch có nồng độ mol/lít NH3 , NaOH , Ba(OH)2 D Kết khác A Ba(OH)2 > NaOH >NH3 B NaOH >Ba(OH)2 > NH3 C NH3> NaOH >Ba(OH)2 45 So sánh nồng độ mol/lít dung dịch có pH: a ) Dung dịch H2SO4 , HCl, CH3COOH A HCl > CH3COOH> H2SO4 B HCl > H2SO4> CH3COOH C CH3COOH > HCl > H2SO4 D Kết khác b ) Dung dịch NH3 , NaOH, Ba(OH)2 B NaOH> NH3 > Ba(OH)2 C Ba(OH) 2>.NH3 > NaOH D Kết khác A NH3 > NaOH > Ba(OH)2 c ) Dung dịch CH3COONa, NaOH, Ba(OH)2 A CH3COONa > Ba(OH)2> NaOH B CH3COONa > NaOH > Ba(OH)2 C NaOH > Ba(OH)2 >CH3COONa D KQK 46 Cho 40 ml dung dịch HCl 0,75M vào 160ml dung dịch chứa đồng thời Ba(OH) 0,08M KOH 0,04M Tính pH dung dịch thu đợc cho biết [ H+].[OH-]=10-14 A pH= B pH= 10 C pH= 11 D pH= 12 47 Cho dung dịch G chứa ion Mg 2+, SO42-, NH4+, Cl- Chia G thành phần Phần thứ cho tác dụng với dd NaOH d đun nóng đợc 0,58g kết tủa 0,672 lít khí (đktc) Phần thứ tác dụng với dd BaCl d đợc 4,66g kết tủa Tính tổng khối lợng chất tan dd G A.3,055g C 61,1g D 1,16g B 6.11g 54 Thuốc thử dùng để nhận biết chất rắn : Na2O, Al2O3, Fe2O3, Al chứa lọ riêng biệt là: A dd HCl C NaCl D H2SO4 B H2O 55 Chỉ cần dùng dung dịch chứa hoá chất để tách Fe 2O3 khỏi hỗn hợp Fe2O3, Al2O3, SiO2 dạng bột lợng oxit tách giữ nguyên khối lợng ban đầu Đó dd: A dd NaOH đặc B dd KOH đặc C dd HCl D Cả A, B 56 Chỉ dùng thêm hoá chất nhận biết dung dịch loãng sau : Na 2SO4 , Na2CO3, NaCl, H2SO4 , BaCl2 , NaOH Đó hoá chất: A KOH B HCl D Phenolphtalein C Quỳ tím 57 Chỉ dùng thêm hoá chất nhận biết lọ riêng biệt bị nhãn : NaCl, Na 2S, Na2SO3, Na2CO3 Đó hoá chất: A KOH C Quỳ tím D Phenolphtalein B HCl 58 Chỉ dùng thêm hoá chất nhận biết dung dịch muối sau : Al(NO 3)3 , (NH4)2SO4 , NaNO3 , NH4NO3 , MgCl2 , FeCl2 đựng lọ riêng biệt bị nhãn Đó hoá chất: B HCl C Quỳ tím D Phenolphtalein A Ba(OH)2 59 pH dd CH3COOH 0,01M là: A Nhỏ B C Lớn D Lớn nhỏ 60 Trộn lẫn dd Na2CO3 FeCl3, quan sát thấy tợng: A Có kết tủa màu trắng xuất B Có kết tủa nâu đỏ xuất C Không có tợng xảy D Cú bọt khí thoát có kết tủa màu nâu đỏ 61 Lần lợt cho quỳ tím vào dd: Na CO3 , KCl, CH 3COONa, NH Cl, NaHSO , AlCl , Na 2SO , K 2S, Cu(NO3 )2 Số dd làm quỳ hoá xanh bằng: A B D C 62 Dãy dới gồm ion tồn dung dịch: A Na + , Ca 2+ , Cl , CO32 B Cu 2+ , SO , Ba 2+ , NO3 D Zn 2+ , S , Fe3+ , Cl C Mg2+ , NO3 , SO 42 , Al3+ 53 Trộn 100ml dung dịch ( gồm Ba(OH) 0,1M, NaOH 0,1M) với 400ml dung dịch ( gồm H 2SO4 0.0375M HCl 0,0125M), thu đợc ddX Giá trị pH ddX là: A C D B 54 Cho dãy chất sau: Ca(HCO3)2, NH4Cl, NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 Số chất dãy có tính lỡng tính là: A B.3 D C 55 Dung dịch HCl dung dịch CH 3COOH có nòng độ mol, pH dd tơng ứng x y Quqan hệ x y là: ( giả thuyết 100 phân tử CH3COOH có phân tử phân li) A y= 100x B y= 2x C y= x-2 D y= x+2 56 Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H2SO4 0,5M, thu đợc 5,32 lít khí hidro ( đktc) ddY( coi thể tích dd không đổi) DDY có pH là: B C D A Phi kim Khí CO2 thải nhiều đợc coi ảnh hởng xấu đến môi trờng vì: A Rất độc B Tạo bụi cho môi trờng C Gây ma axit D Gây hiệu ứng nhà kính Khi cho từ từ dd NH3 vào dd CuSO4 d thì: A Không thấy kết tủa xuất B Có kết tủa màu xanh xuất sau tan C Có kết tủa keo xanh xuất không tan D Sau thời gian mói thấy xuất kết tủa Sục V lít khí CO2 (đktc)vào dd A chứa 0,2 mol Ca(OH)2 thu đợc 2,5g kết tủa Tính V? A 0,56 lít B 8,4 lít C 11,2 lít D A B 11 Cho hh A gồm SO2 O2 có tỉ khối so với metan Thêm V lít O vào 20 lít hhA thu đợc hh khí B có tỉ khối so với metan 2,5 Giá trị V là: A lít B 10 lít C 15 lít D 20 lít 12 Để phát ion nitrat dd muối, ngời ta sủ dụng thuốc thử: A Kim loại Ag Cu B DD NH3 D Kim loại Ag dd FeCl3 C DD H2SO4 loãng Cu 14 Để phân biệt O2 O3 dùng: A Que đóm có than hồng B Hồ tinh bột D DD KBr có hồ tinh bột C DD KI có hồ tinh bột 19 Dẫn 33,6 lít khí H2S (đktc) vào lít dd NaOH 1M Sản phẩm muối thu đợc sau phản ứng là: A NaHS B Na2S D Na2SO3 C NaHS Na2S 20 Phản ứng sau không xảy ra? B CuS + 2HCl CuCl + H S A FeS + 2HCl FeCl + H S C H S + Pb(NO3 )2 PbS +2HNO3 D Na S + Pb(NO3 )2 PbS +2NaNO3 26 Hàm lợng %N loại phân đạm sau nhiều nhất? A NH4NO3 B (NH4)2SO4 D Ca(NO3)2 C (NH2)2CO 28 DD muối NaCl có lẫn tạp chất NaI NaBr Có thể dùng chất sau để làm muối ăn A Khí Flo C Khí oxi D Khí hidroclorua B Khí clo 29 Axit dùng để khắc chữ lên thuỷ tinh A H2SO4 B HNO3 D HCl C HF 32 Có thể dùng dd AgNO3 để phân biệt hoá chất sau đây? B NaCl NaBr C NaCl NaI D B C A NaF NaCl 33 Dẫn 2,24 lít SO2 (đktc) vào cốc đựng 50 ml dd NaOH 2M Sản phẩm thu đợc sau phản ứng A Na2SO3 C Na2SO3 NaHSO3 D NaOH Na2SO3 B NaHSO3 35 Khí sau làm mát mầu thuốc tím? A SO2 B C2H4 C CO2 D Cả A B 39 Có bình khí chứa hh khí Cl2, CO2, SO2, H2S nớc Dùng hoá chất sau làm khô bình khí A NaOH rắn B CaO khan D H2SO4 đặc C CuSO4 khan 40 Hoà tan hoàn toàn 0,1 mol hh Na2CO3 KHCO3 vào dd HCl Dẫn khí thu đuợc vào bình đựng dd Ca(OH) d lợng kết tủa tạo m gam Tính m? A 0,1g C 15g D Kết khác B 10g 41 Cho 0,08 mol SO2 hấp thụ hết vào 280 ml dd NaOH 0,5M Tính khối lợng muối thu đợc? A 8,82g B 8,32g C 8,93g D 9,64g 45 Axit HCl khí Cl2 TD với kim loại tạo hợp chất: A Fe B Cu C Ag D Zn 53 Trờng hợp sau không xảy phản ứng với NaHCO3 khi: A Đun nóng B TD với axit C TD với kiềm D Tác dụng với CO2 55 Hiện tợng ma trơi xảy nghĩa địa trời ma có gió nhẹ hoá chất gây nên? D NH3 B PH3 , P2 H A P2 O3 , P2 O5 C H PO 59 Khí sau đợc mệnh danh khí cời? A NO B NO2 D NH3 C N2O 61 Công thức hoá học supephotphat kép là: A Ca3(PO4)2 C CaHPO4 D Ca(H2PO4)2 CaSO4 B Ca(H2PO4)2 67 Có thể thu đợc khí O2 từ nhịêt phân chất sau đây: A NaHCO3 B (NH4)2SO4 C CaCO3 D KMnO4 69 Phản ứng NH3 với Cl2 tạo khói trắng, chất có công thức hoá học là: A HCl B N2 D NH3 C NH4Cl 70 Để nhận biết ion NO3- ngời ta dùng kim loại Cu dd H2SO4 loãng đun nóng, vì: A Tạo khí có mầu nâu B Tạo khí không màu, hoá nâu không khí C Tạo dd có màu vàng D Tạo kết tủa có màu vàng H O HCl NaOH 76 Cho sơ đồ phản ứng: Khí A dd A B khí A Xác định khí A? A HCl B SO2 C Cl2 D NH3 78 Cho FeS tác dụng với dung dịch HCl thu đợc khí A Nhiệt phân KClO có xúc tác MnO2 thu đợc khí B Cho Na2SO3 tác dụng với dung dịch HCl thu đợc khí C Các khí A, B, C lợt là: B H2S, Cl2, SO2 C O2, H2S, SO2 D O2, SO2 , H2S A H2S, O2, SO2 79 Cho sắt tác dụng với dung dịch HCl thu đợc khí X Nhiệt phân kali nitrat đợc khí Y.Khí Z thu đợc từ phản ứng axit HCl đặc với KMnO4 Các khí X, Y, Z lần lợt là: A Cl2, H2, O2 B H2, Cl2, O2 D Cl2, , O2, H2 C H2, O2, Cl2 280 Cho ion XO3 YO3 oxi chiếm lần lợt 60% 77,4% theo khối lợng X, Y lần lợt là: A N, C B S, C C N, S D S, N 81 Trong phòng thí nghiệm ngời ta thờng điều chế clo cách: A Điện phân nóng chảy NaCl C Cho dd HCl đặc TD với MnO2, đun nóng B Điện phân dd NaCl, có màng ngăn D Cho F2 đẩy Cl2 khỏi dd NaCl 82 Trong phòng thí nghiệm để điều chế lợng nhỏ khí X tinh khiết, ngời ta đun nóng dd amoni nitrit bão hoà Khí X là: A NO B NO2 C N2O D N2 83 Trong phòng thí nghiệm, ngời ta thờng điều chế HNO3 từ: A NaNO2 H2SO4 đặc C NH3 O2 D NaNO3 HCl B NaNO3 H2SO4 đặc 84 Điệnphân dd CuCl2 với điện cực trơ, sau thời gian thu đợc 0,32g Cu catot lợng khí X anot Hấp thụ hoàn toàn kợng khí X vào 200ml dd NaOH ( nhiệt độ thờng) Sau p nồng độ NaOH lại 0,05M ( giả thiết thể tích dd không thay đổi) Nông độ ban đầu dd NaOH là: A 0,05M C 0,15M D 0,2M B 0,1M 85 Cho 13,44lít khí clo (đktc) qua 2,5 lít dd KOH 100 0C Sau p xảy hoàn toàn, thu đợc 37,25g KCl Dung dịch KOH có nồng độ là: B 0,48M C 0,4M D 0,2M A 0,24M Đại cơng kim loại Khi hoà tan Al dd HCl, thêm vài giọt thuỷ ngân vào trình hoà tan Al sẽ: A Xảy chậm C Không thay đổi D Tất sai B Xảy nhanh Biết thứ tự cặp oxi hoá khử nh sau: Al3+/ Al Fe2+/ Fe Ni2+/Ni Cu2+/Cu Fe3+/Fe2+ Ag+/Ag 3+ Hãy cho biết kim loại có khả khử đợc Fe Fe? B Fe C Ni D Cu A Al Điện phân dd hỗn hợp gồm: HCl, NaCl, FeCl3, CuCl2 Thứ tự điện phân catot là: B Fe3+ > Cu 2+ > H + (axit) > Fe2 + > H + (H 2O) A Cu 2+ > Fe3+ > H + (axit) > Na + > H + (H O) C Fe3+ > Cu 2+ > H + (axit) > H + (H 2O) D Cu 2+ > Fe3+ > Fe2+ > H + (axit) > H + (H 2O) Điện phân dd hỗn hợp gồm AgNO3, Cu(NO3)2 Fe(NO3)3 ( với điện cực trơ) Các kim loại lần lợt xuất catot theo thứ tự: B Fe- Ag- Cu C Fe- Cu - Ag D Cu- Ag- Fe A Ag- Cu- Fe Một kim loại vàng bị bám lớp kim loại sắt bề mặt, ta dùng kim loại sau để loại tạp chất khỏi kim loại vàng? A DD CuSO4 d B DD FeSO4 d D dd ZnSO4 d C dd Fe2(SO4)3 d Nguyên tắc chung để điều chế kim loại: B Thực trình oxi hoá ion kim loại A Thực trình khử ion kim loại C Thực trình khử kim loại D Thực trình oxi hoá kim loại Ngâm Cu d vào dd AgNO3 thu đợc ddA Sau ngâm Fe d vào ddA thu đợc ddB DD B gồm: B Fe(NO3)3 C Fe(NO3)2 , Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2 , Cu(NO3)2, AgNO3 A Fe(NO3)2 10 Cho kim loại Al, Fe, Mn, Cu dd muối ZnSO4, AgNO3, CuCl2, MgSO4 Kim loại TD đợc với 4dd A Al B Fe C Mn D Không có kim loại 11 Cho hhX gồm kim loại: Fe, Cu, Ag Để tách nhanh Ag khỏi hhX mà không làm thay đổi khối l ợng dùng hoá chất sau đây? A dd AgNO3 B dd HCl, khí O2 D dd HNO3 C dd FeCl3 12 Cho 4,2g hh gồm Mg Zn TD hết với dd HCl, thấy thoát 2,24 lít H2 đktc Khối lợng muối khan tạo thành dd là: A 7,1g B 7,75g D Kết khác C 11,3g 13 Cho Cu vào dd FeCl3 thì: A Không phản ứng B Có p: Cu + Fe3+ Cu 2+ + Fe2+ C Có p: Cu + Fe3+ Cu + + Fe2+ D Có p: Cu + Cl Cu 2+ + Cl 15 Để loại tạp chất Cu khỏi Ag, ngời ta ngâm hh kim loại dd sau đây: A AlCl3 B FeCl2 C Cu(NO3)2 D AgNO3 17 Ngâm đinh sắt 200 ml dd CuSO Sau phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt khỏi dd, rửa sạch, sấy khô, cân thấy khối lợng đinh sắt tăng 0,8g Nồng độ CM dd CuSO4 ban đầu là: A 0,05M C 5M D Kết khác B 0,5M 18 Điện phân dd sau thực chất điện phân nớc ? A NaCl C Cu(NO3)2 D CuCl2 B NaF 19 Phản ứng sau điều chế đợc Fe(NO3)3 A Fe+ HNO3 đặc nguội B Fe + Cu(NO3)2 D Fe + Fe(NO3)2 C Fe(NO3)2 + AgNO3 20 Khi điện phân dd CuSO4 ngời ta thấy khối lợng catot tăng khối lợng anot giảm, điều chứng tỏ: A Anot trơ B Anot Zn D Catot trơ C Anot Cu 21 Trờng hợp sau xảy trình ăn mòn hoá học? A Để vật gang khong khí ẩm B Ngâm Zn dd H2SO4 loãng có vài giọt dung dịch CuSO4 C Thiết bị thép nhà máy sản xuất NaOH, có tiếp xúc với Cl2 D Tôn lợp nhà bị xây xát, tiếp xúc với không khí ẩm 22 Ngâm Zn nhỏ dd có chứa 2,24 g ion kim loại có điện tích 2+ Phản ứng xong khối lợng Zn tăng 0,94g Xác định ion kim loại dd? A Mg2+ B Fe2+ C Cu2+ D Cd2+ 25 Trong tợng ăn mòn điện hoá, xảy B Sự khử cực âm C Sự oxi hoá cực dơng D Sự oxi hoá- khử cực duơng A Sự oxi hoá cực âm 28 Điện phân dd chứa ion NO 3- cation kim loại Cu 2+, Ag+, Pb2+ ( có nồng độ mol) Thứ tự xảy khử ion kim loại bề mặt catot là: A Cu2+ >Ag+> Pb2+ C Cu2+ > Pb2+>Ag+ D Pb2+>Cu2+ >Ag+ B Ag+> Cu2+ > Pb2+ 30 Khi điện phân dd CuSO4 thì: A KL Cu giải phóng anot B Khí O2 giải phóng anot C Khí O2 giải phóng catot D DD sau điện phân có pH>7 31 Những kim loại sau điều chế đợc từ oxit, phơng pháp nhiệt luyện chất khử CO? A Fe, Al, Cu B Mg, Zn, Fe D Cu, Cr, Ca C Fe, Mn, Ni 33 Trộn dd AgNO3 với dd Fe(NO3)2 thì: A Không có phản ứng xảy B Có phản ứng trao đổi xảy C Có phản ứng axit- bazơ xảy D Có phản ứng oxi hoá - khử xảy 34 Khi điện phân dd muối, giá trị pH khu vực gần điện cực tăng lên DD muối đem điện phân là: A CuSO4 B AgNO3 D K2SO4 C KCl 35 Nhúng nhôm nặng 50g vào 400 ml dd CuSO 0,5M Sau thời gian, lấy nhôm cân nặng 51,38g Tính khối lợng Cu giải phóng ( giả sử tất Cu thoát bám Al) A 0,81g B 1,62g D Kết khác C 1,92g 36 Cho bột sắt vào dung dịch AgNO3 d, sau phản ứng kết thúc thu đợc dung dịch gồm: A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 C Fe(NO3)2, AgNO3 D Fe(NO3)3, AgNO3 37 Trong dãy điện hoá kim loại vị trí số cặp oxi hoá- khử đợc xếp nh sau: Al 3+/Al ; Fe2+/Fe ; 2+ 3+ 2+ + Cu /Cu ; Fe /Fe ; Ag /Ag Trong số kim loại Al, Fe, Cu, Ag kim loại đẩy đợc Fe khỏi muối sắt III B Fe C Cu D Ag A Al 38 Cho 6,72g Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H 2SO4 đặc nóng( giả thiết SO2 sản phẩm khử nhất) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu đợc: C 0,02 mol Fe2(SO4)3 0,08 mol FeSO4 A 0,03 mol Fe2(SO4)3 0,06 mol FeSO4 B 0,05 mol Fe2(SO4)3 0,02 mol Fe d 39 Cho phản ứng xảy sau đây: (1) AgNO3 + Fe( NO3 ) Fe( NO3 )3 + Ag D 0,12 mol FeSO4 (2) Mn + HCl MnCl2 + H Dãy ion đợc xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá là: A Mn2+, H+, Fe3+, Ag+ C Ag+,Mn2+, H+, Fe3+ + 3+ + 2+ D Mn2+, H+, Ag+ ,Fe3+ B Ag , Fe , H , Mn 40 Có dd riêng biệt: a) HCl, b) CuCl 2, c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào dd Fe nguyên chất Số trờng hợp xuất ăn mòn điện hoá là: A B D C 41 Điện phân dd chứa a mol CuSO b mol NaCl ( với điện cực trơ, màng ngăn xốp) Để dd sau điện phân làm cho phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện a b (biết ion SO 42- không bị điện phân dd): B b=2a C b2a 42 Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dd HNO3 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu đợc dung dịch chứa chất tan kim loại d Chất tan là: A Cu(NO3)2 B HNO3 D Fe(NO3)3 C Fe(NO3)2 3+ 43 Dãy ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hoá là(Biết dãy điện hoá, cặp Fe /Fe2+ đứn trớc cặp Ag+/Ag): A Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+ B Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+ + 3+ 2+ 2+ C Ag ,Fe , Cu , Fe D Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+ 44 Cho luồng khí H2(d) qua hỗn hợp Oxit CuO, Fe 2O3, ZnO, MgO, nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại là: A Cu, Fe, Zn, MgO B Cu, Fe, ZnO, MgO C Cu, Fe, Zn, Mg D Cu, FeO, ZnO, MgO 45 Dãy gồm kim loại đợc điều chế công nghiệp phơng pháp điện phân hợp chất nóng chảy chúng là: A Na, Ca, Al B Na, Ca, Zn C Na, Cu, Al D Fe, Ca, Al 46 Mệnh đề khôngđúnglà: A Fe2+ oxi hoá đợc Cu B Fe khử đợc Cu2+ dung dịch C.Fe3+ cótính oxi hoá mạnh Cu2+ D Tính oxi hoá ion tăngtheo thứ tự: Fe2+, H+, Cu2+, Ag+ Kim loại cụ thể ( nhóm IA, IIA, nhôm, kẽm, sắt, đồng) Khi cho hỗn hợp K Al vào nớc, thấy hỗn hợp tan hết Chứng tỏ: A Nớc d B Nớc d n K n Al D Al tan hoàn toàn nớc C Nớc d n K < n Al Để tách nhanh Al2O3 khỏi hỗn hợp bột Al2O3 CuO mà không làm thay đổi khối lợng, dừng hoá chất sau: A Axit HCl dung dịch NaOH B Dung dịch NaOH khí CO2 C Nớc D Dung dịch anoniac Hoà tan 174g hỗn hợp gồm muối cacbonat sunfit kim loại kiềm vào dung dịch HCl d Toàn khí thoát đợc hấp thụ tối thiểu 500ml dung dịch KOH 3M Xác định kim loại kiềm? A Li C K D Rb B Na Hoà tan 10g hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị II III dung dịch HCl thu đ ợc dung dịch A 672 ml khí (đktc) Hỏi cô cạn dung dịch A thu đợc gam muối khan? A 10,33g B 12,66g C 15g D Kết khác Có thể loại trừ độ cứng tạm thời nớc cách đun sôi vì: A Nớc sôi 100 0C B Khi đun sôi làm tăng độ tan chất kết tủa C Khi đun sôi chất khí bay D Cation Ca2+ Mg2+ kết tủa dới dạng hợp chất không tan Na, K, Ca đợc sản xuất công nghiệp cách: A Phơng pháp thuỷ luyện B Phơng pháp nhiệt luyện C Phơng pháp nhiệt phân D Điện phân hợp chất nóng chảy Có thể loại trừ độ cứng vĩnh cửu cách: A Đun sôi nớc B Thổi khí vào nớc C Chế hoá nớc nớc vôi D Cho Na2CO3 Na3PO4 vào nớc 10 Hoà tan 2g sắt oxit cần 20,67 ml dung dịch HCl 10% ( d= 1,05g/ml) Công thức sắt oxit là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Không xác định + 2+ 2+ 11 Trong cốc nớc có chứa 0,01 mol Na , 0,02 mol Ca ; 0,01 mol Mg ; 0,05 mol HCO3- 0,02 mol Cl- Nớc cốc là: A Nớc mềm B Nớc cứng tậm thời C Nớc cứng vĩnh cửu D Nớc cứng toàn phần 13 Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch X thấy dung dịch vẩn đục Nhỏ tiếp dung dịch NaOH vào thấy dung dịch trở lại Sau nhỏ từ từ dung dịch HCl vào thấy dung dịch vẩn đục, nhỏ tiếp dung dịch HCl vào thấy trở nên suốt Dung dịch X dung dich sau đây? A Al2(SO4)3 B NaAlO2 C ZnCl2 D Cả A, C 15 Chất sau tính chất lỡng tính? A CH3COONH4 B Zn(OH)2 D Al2O3 C AlCl3 16 Phản ứng sau dùng để giải thích tợng tạo thành thạch nhũ hang động tự nhiên? A CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H O B CaO + CO2 CaCO3 o t D CaCO3 + CO + H O Ca(HCO3 )2 C Ca(HCO ) CaCO3 +CO2 + H O 17 Cho 6,4g hỗn hợp kim loại thuộc nhóm IIA BTH tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng d thu đợc 4,48 lít H2 (đktc) Hai lim loại là: A Be Mg C Ca cà Sr D Sr Ba B Mg Ca 18 Đốt lợng nhôm 6.72 lít O Chất rắn thu đợc sau phản ứng cho hoà tan hoàn toàn vào dung dịch HCl thấy bay 6,72 lít khí H2 Các thể tích khí đo đktc Xác định khối lợng Al dùng? A 8,1g C 18,4g D Kết khác B 16,2g 19 Hiện tợng xảy cho từ từ dung dịch HCl đến d vào dung dịch NaAlO2 ? A Không có tợng B Lúc đầu có kết tủa, sau tan hết C Có kết tủa sau tan phần D Có kết tủa không tan 20 Có thể phânbiệt chất rắn lọ nhãn: CaO, MgO, Al2O3 hoá chất sau đây? A Dung dịch HCl B Dung dịch HNO3 đặc D Dung dịch NaOH C H2O 21 Để tách nhanh Al khỏi hỗn hợp bột gồm Mg, Al, Zn dùng hoá chất sau đây? A H2SO4 loãng C Dung dịch NaOH, khí CO2 D Dung dịch NH3 B H2SO4 đặc nguội 23 Có dung dịch đựng bình nhãn: CaCl 2, MgCl2, FeCl2, FeCl3, NH4Cl Dùng kim loại sau để phân biệt dung dịch trên? B Mg C Al D Cu A Na 24 Có thể dùng Ca(OH)2 để loại: A Độ cứng toàn phần nớc B Độ cứng vĩnh cửu nớc D Cả A, B, C C Độ cứng tạm thời nớc 27 Khi cho kim loại A vào dung dịch NaNO3/ NaOH thu đợc hỗn hợp khí H2 NH3 Kim loại A là: A Na B Al C Zn D Cả B, C 28 Trong số chất sau đây, chất chứa hàm lợng sắt nhiều nhất? A Fe2(SO4)3 B FeS C FeS2 D FeO 29 Để khử hoàn toàn 17,6g hỗn hợp Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 cần vừa đủ 2,24 lít CO (đktc) Tính khối lợng Fe thu đợc? A 15g C 18g D Kết khác B 16g 31 Cho V lít khí CO2 ( đktc)vào dung dịch chứa 0,2 mol Ca(OH)2 thu đợc 10 g kết tủa Tính V? A 2,24 lít B 6,72 lít C 4,48 lít D A B 32 Khi nung hỗn hợp chất Fe(NO3)2, Fe(OH)3 FeCO3 không khí đến khối lợng không đổi thu đợc chất rắn là: A Fe3O4 B FeO C Fe D Fe2O3 33 Trộn dung dịch a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol NaOH Để thu dợc kết tủa cần có tỉ lệ: A a:b = 1: B a:b < 1: C a:b = 1: D a:b > 1: 34 Để thu đợc Al2O3 từ hỗn hợp Al2O3 Fe2O3 ngời ta lần lợt: A Dùng khí H2 nhiệt độ cao, dd NaOH (d) B Dùng khí CO nhiệt độ cao, dd HCl (d) C Dùng dd NaOH (d), dd HCl(d), nung nóng D Dùng dd NaOH (d), khí CO2(d), nung nóng 35 Cho 200 ml dd AlCl3 1,5M tác dụng với Vlít dd NaOH 0,5 M, lợng kết tủa thu đợc 15,6 g Giá trị lớn V là: A 1,2 B 1,8 C 2,4 D 36 Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch H 2SO4(loãng d), thu đợc dung dịch X Dung dịch X phản ứng vùa đủ với V(l) dung dịch KMnO4 0,5M giá trị V cho là: A 80 B 40 C 20 D 60 Tổng hợp hoá vô Cho lợng hỗn hợp CuO Fe2O3 tan hết dung dịch HCl thu đợc hai muối có tỉ lệ mol 1:1 Phần trăm khối lợng CuO Fe2O3 hỗn hợp là: A 50% 50% B 40% 60% C 30% 70% D Kết khác Khi cô cạn 400g dung dịch muối có nồng độ 20% khối lợng giảm: A 120g B 320g C 380g D Kết khác 3.Hỗn hợp X gồm hai kim loại A, B có hoá trị không đổi, không tan n ớc , đứng trớc Cu dãy điện hoá Khi lấy m gam X cho vào dung dịch CuSO d, toàn lợng Cu thu đợc cho phản ứng với dung dịch HNO d nhận đợc 1,12 lít NO (đktc) Cũng lấy m gam X hoà tan vào dung dịch HNO3 d thu đợc V lít N2 (đktc) Xác định V? A 2,24 lít B 3,36 lít C 0,336 lít D Kết khác 6.Hoà tan hoan toàn 11,2 gam CaO vào nớc thu đợc dung dịch A Xục V lít CO vào dung dịch A thu đợc 2,5 gam kết tủa Tính V(đktc) A 0,56 lít B 8,4 lít C 8,96 lít D A B Hoà tan 0,9 gam kim loại X vào dung dich HNO3 thu đợc 0,28 lít khí N2O (đktc) Xác định kim loại X A Mg B Al C Zn D.Cu Hoà tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại hoá trị II III dung dịch HCl thu đợc dung dịch A 672 ml khí bay (đktc) Hỏi cô cạn dung dịch A thu đợc gam muối khan? A 10,33 g B 20,66 g C 30,99 g D Kết khác 9.Hoà tan hỗn hợp X gồm CuSO4 AlCl3 vào nớc thu đợc dung dịch A Chia A làm hai phần nhau: - Phần cho phản ứng với dung dịch BaCl2 d thu đợc 6,99 g kết tủa - Phần cho phản ứng với dung dịch NaOH d thu đợc kết tủa, lọc kết tủa, lung đến khối lợng không đổi thu đợc m gam chất rắn Giá trị m là: A 2,4 g B 3,2 g C 4,4 g D Kết khác 10 Cho hỗn hợp X gồm 0,08 mol kim loại Mg, Al, Zn vào dung dịch H 2SO4 đặc, nóng, d thu đợc 0,07 mol sản phẩm khử chứa lu huỳnh Xác định sản phẩm khử A SO2 B S C H2S D Không xác định đợc 11 Cho sơ đồ chuyển hoá sau: o + H2 xt,t trùng hợp X Y Z Cao su Buna H O Ni / t o Công thức cấu tạo hợp lí X là: A HO CH C C CH OH C H C CH = CH = C H || O || O B CH OH CH CH CHO D Cả A, B, C 12 Cho 4,2 g hỗn hợp gồm Mg Zn tác dụng hết với dung dịch HCl, thấy thoát 2,24 lít H (đktc) Khối lợng muối khan tạo dung dịch là:A 7,1 g B 7,75g C 11,3 g D Kết khác 13 Cho 2,98 g hỗn hợp X gồm hai kim loại Zn Fe vào 200 ml dung dịch HCl, sau phản ứng hoàn toàn ta cô cạn (trong điều kiện Oxi) đợc 5,82 g chất rắn Tính thể tích H2 bay (đktc)? A 0,224 lít B 0,448 lít C 0,896 lít D Kết khác 14 Hoà tan 9,14 g hỗn hợp Cu, Mg, Al dung dịch HCl d thu đợc 7,84 lít khí A (đktc) 2,54 g chất rắn B dung dịch C Tính khối lợng muối có dung dịch C? A 3,99 g B 33,25 g C 31,45 g D Kết khác 15 Dung dịch NaOH có phản ứng với tất chất dãy sau đây? A FeCl3, MgCl2, CuO, HNO3, NH3, Br2 B H2SO4, CO2, SO2, FeCl2, FeCl3, NO2, Cl2 C HNO3, HCl, CuSO4, KNO3, ZnO, Zn(OH)2 D Al, Al2O3, MgO, H3PO4, MgSO4, MgCl2 16 Dung dịch H2SO4 loãng phản ứng đợc với tất chất dãy sau đây? A FeCl3, MgO, Cu, Ca(OH)2, BaCl2 B Ba(NO3)2, Na2CO3, (NH4)2SO4, NaOH C Zn, Fe, (NH4)2CO3, CH3COONa, Ba(OH)2 D Al, Fe, BaO, BaCl2, NaCl, KOH 17 Có bốn dung dịch đựng bốn lọ nhãn: NH 4Cl, (NH4)2SO4, Na2SO4, NaOH Nếu đợc dùng thuốc thử để nhận biết bốn chất lỏng trên, ta dùng dung dịch sau đây? A AgNO3 B BaCl2 C Ba(OH)2 D KOH 18 Cho 16,2 g kim loại M(hoá trị n không đổi) tác dụng với 0,15 mol O Hoà tan chất rắn sau phản ứng dung dịch HCl d thấy bay 13,44 lít H2(đktc) Xác định kim loại M? A Ca B Mg C Fe D.Al 19 Một lợng chất thải dạng dung dịch có chứa ion Cu 2+, Fe3+, Hg2+, Zn2+, Pb2+ Dùng chất sau để loại bỏ ion trên?A Giấm ăn B Nớc muối ăn C Nớc vôi d D Axit Nitric 20 Hòa tan hoàn toàn 19,2 g Cu vào dung dịch HNO loãng Khí NO thu đợc đem oxi hóa thành NO2 sục vào nớc với dòng khí O2 để chuyển hết thành HNO3 Tính thể tích khí O2(đktc) tham gia vào trình trên? A 2,24 lit B 3,36 lít C 4,48 lít D 6,72 lít 21 Muối CuSO4 khan dùng để làm khô khí sau đây? A NH3 B H2S C SO2 D Cả A, B, C 22 Khi lấy 14,25 g muối clorua kim loại M có hoá trị II l ợng muối nitrat M với số mol nh nhau, thấy khối lợng khác 7,95 g Công thức hai muối là: A MgCl2, Mg(NO3)2 B CaCl2, Ca(NO3)2 C ZnCl2, Zn(NO3)2 D CuCl2, Cu(NO3)2 23 Lấy 224 thể tích khí HCl (đktc) hòa tan vào thể tích nớc Tính nồng độ C% dung dịch axit HCl tạo thành? A 2,67% B 26,7% C 34,2% D Không xác định đợc 24 Thổi luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm Al 2O3, MgO, Fe2O3, FeO, CuO nung nóng Khí thoát đợc sục vào nớc vôi d thu đợc 15 g kết tủa trắng Sau phản ứng chất rắn ống sứ có khối lợng 200 g Tính m?A 202,4 g B 217,4 g C 219,8 g D Kết khác 25 Hoà tan 4,59 g Al dung dịch HNO loãng thu đợc hỗn hợp khí gồm NO N2O có tỉ khối so với hiđro 16,75 Tỉ lệ thể tích N2O/NO là: A B C D E Kết khác 26 Có hai miếng kim loại A có khối lợng, miếng tan hoàn toàn dung dịch HCl dung dịch H2SO4 đặc nóng thu đợc khí H2 SO2 ( VSO2 = 1,5.VH điều kiện) Khối lợng muối clorua 63,5% khối lợng muối sunfat Kim loại A A Fe B Mg C Al D Zn 27 Có hai ống nghiệm đựng ống ml dung dịch HCl 1M ml dung dịch H 2SO4 1M Cho Zn tác dụng với hai axit trên, lợng khí hiđro thu đợc hai trờng hợp tơng ứng V1 V2 ml (đktc) So sánh V1 V2 ta có: A V1 > V2 B V1 = V2 C V1 < V2 D Không so sánh đợc 28 Chất sau vừa phản ứng đợc với dung dịch HCl, vừa phản ứng đợc với dng dịch NaOH? A NH4NO3 B (NH4)2CO3 C Na2CO3 D Na2SO4 29 Hỗn hợp A gồm Cu, Fe có tỉ lệ khối lợng mCu : mFe = : Lấy m gam A cho phản ứng hoàn toàn với 44,1 g HNO dung dịch thu đợc 0,75.m gam chất rắn, dung dịch B 5,6 lít khí C gồm NO NO (đktc) Tính m? A 40,5 g B 50 g C 50,2 g D 50,4 g 30 Cho 12,9 g hỗn hợp gồm Al Mg phản ứng hết với 100 ml dung dịch hỗn hợp hai axit HNO 4M H2SO4 7M (đậm đặc) thu đợc 0,1 mol khí SO2, NO, N2O Tính số mol kim loại hỗn hợp ban đầu? A 0,2 mol Al 0,3 mol Mg B 0,2 mol Mg 0,3 mol Al C 0,1 mol Al 0,2 mol Mg D 0,2 mol Al 0,1 mol Mg 31 Thuốc thử sau phân biệt đợc bốn dung dịch: AlCl3, FeCl3, CuCl2, ZnSO4 ? A dd NaOH B dd Ba(OH)2 C dd Ba(NO3)2 D Quỳ tím 32 Không dùng thêm hoá chất khác, phân biệt đợc dung dịch dung dịch riêng biệt sau: NaOH, KCl, MgCl2, CuCl2, AlCl3? A B C D 55 Hỗn hợp A gồm Al2O3, MgO, Fe3O4 , CuO Cho khí CO d qua A nung nóng đợc chất rắn B Hoà tan B vào dung dịch NaOH d đợc dd C chất rắn D Chất rắn D gồm: B MgO, Fe, CuO C MgO, Fe3O4 , Cu D Al2O3, MgO, Fe3O4 A MgO, Fe, Cu 56 Hỗn hợp A gồm BaO, FeO, Al2O3 Hoà tan A lợng d H2O đợc dd D phần không tan B Sục khí CO d vào D tạo kết tủa Cho khí CO d qua B đun nóng đợc chất rắn E Cho E tác dụng với NaOH d thấy tan phần lại chất rắn G Chất rắn G là: A Ba C Al D Kết khác B Fe 57 Cho dãy biến hoá sau: Al HCl B +X +Z D t0 đpnc E Al NaOH C +Y+ Z Các chất B, C, D, E lần lợt là: A AlCl3, NaAlO2, Al2O3, Al(OH)3 B Al(OH)3, AlCl3, NaAlO2, Al2O3 C NaAlO2, AlCl3, Al(OH)3, Al2O3 D AlCl3, NaAlO2, Al(OH)3, Al2O3 58 Nung 6,58g Cu(NO3)2 bình kín sau thời gian thu đợc 4,96g chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hoàn toàn hỗn hợp X vào nớc đợc 300ml dung dịch Y Tính pH dung dịch Y B pH= C pH= 12 D pH=13 A pH= 59 Khi nung hỗn hợp FeS2 FeCO3 không khí thu đợc oxit khí B1, B2 Tỉ lệ khối lợng phân tử B1 B2 11:16 khí B1 B2 lần lợt là: A SO2 CO2 C CO SO2 D Kết khác B CO2 SO2 60 Nhiệt phân lợng CaCO3 sau thời gian đợc chất rắn A khí B , cho B hấp thụ hoàn toàn vào dd KOH thu đợc dd D D tác dụng đợc với dung dịch BaCl2 với dd NaOH dung dịch D chứa: A KHCO3 B K2CO3 D Kết khác C K2CO3 KHCO3 61 Cho sơ đồ phản ứng sau: đp dd, Mn xt a ) X1 + H2O X2 + X3 + H2 b) X2 + X BaCO3 + K2CO3 + H2O c) X2 + X3 X1 + KClO3 + H2O d ) X4 + X BaSO4 + CO2 X1, X2 , X3 , X4 , X5 lần lợt là: A KOH, KCl, Cl2, Ba(HCO3)2, H2SO4 + H2O B KCl, KOH, Cl2, Ba(HCO3)2, H2SO4 C KCl, KOH, Cl2, H2SO4, Ba(HCO3)2 D KCl, Cl2, Ba(HCO3)2, H2SO4, KOH 62 Hỗn hỡp gồm Na Al Cho m g X vào lợng d nớc thoát Vlit khí Nếu cho m gam X vào dd NaOH(d) đợc 1,75V lit khí Thành phần % khối lợng Na X là: A 39,87% B 77,31% C 49,87% D 29,87% 63.nung 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại hoá trị 2, thu đợc 6,8 gam chất rắn khí X lợng khí X sinh cho hấp thụ vào 75 ml dd naOH 1M, khối lợng muối khan thu đợc sau phản ứng là: A 5,8 g B 6,5 g C 4,2 g D 6,3 g 64 Khi cho Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng NaNO3, vai trò NaNO3 phản ứng là: A Chất xúc tác B Chất Oxi hoá C Môi trờng D Chất khử 65 Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4Cl, NaHCO3 BaCl2 có số mol chất Cho hỗn hợp X vào H 2O(d), đun nóng, dung dịch thu đợc chứa: A NaCl, NaOH, BaCl2 B NaCl, NaOH C NaCl, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2 D NaCl 66 Thực hai thí nghiệm: Cho 3,84 g Cu phản ứng với 80ml dd HNO3 1M thoát V1 lit khí NO Cho 3, 84 g Cu phản ứng với 80ml dd HNO3 1M H2SO4 0,5 M thoát V2 lit NO Biết NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo đièu kiện Quan hệ V1 V2 là: A V2=V1 B V2=2V1 C V2=2,5V1 D V2=1,5V1 67 dd: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm chất tác dụng đợc với dung dịch Ba(HCO3)2 là: A HNO3, NaCl, Na2SO4 B HNO3, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4 C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 68 Có thể phân biệt ba dd: KOH, HCl, H2SO4 loãng thuốc thử là: A Giấy quỳ tím B Zn C Al D BaCO3 69 Để nhận biết ba axit đặc nguội: HCl, H2SO4, HNO3 đựng riêng biệt ba lọ nhãn ta dùng thuốc thử là: A Fe B CuO C Al D Cu 70 Hoà tan hoàn toàn 2,81 g hỗn hợp gồm: Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml dung dịch H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng hỗn hợp muối sunfat khan thu đợc cô cạn dd có khối lợnglà: A 6,81 g B 4,81 g C 3,81 g D 5,81 g 71 Cho mg hh bột Zn Fe vào lợng d dd CuSO4 Sau kết thúc p, lọc bỏ phần dd thu đợc mg bột rắn Thành phần% theo khối lơng Zn hh ban đầu là: B 85,30% C 82,20% D 12,67% A 90,27% 302 t mt kim loi bỡnh kớn ng khớ clo, thu c 32,5g mui clorua v nhn thy th tớch khớ clo bỡnh gim 6,72 lớt ( ktc) Hóy xỏc nh tờn ca kim loi ó dựng a ng b Nhụm c Canxi d St 303 X lớ 10 g hp kim nhụm bng dung dch NaOH c núng (d), ngi ta thu c 11,2 lớt khớ H (ktc) Hóy cho bit thnh phn % ca nhụm hp kim a 85% b 90% c 95% d Kt qu khỏc 308 Hai kim loi A v B cú hoỏ tr khụng i l II.Cho 0,64 g hn hp A v B tan hon ton dung dch HCl ta thy thoỏt 448 ml khớ (ktc) S mol ca hai kim loi hn hp l bng Hai kim loi ú l: a Zn, Cu b Zn, Mg c Zn, Ba d Mg, Ca 309 Ho tan hon ton 1,45 g hn hp kim loi Zn, Mg, Fe vo dung dch HCl d, thy thoỏt 0,896 lớt H (ktc) un khan dung dch ta thu c m gam mui khan thỡ giỏ tr ca m l: a 4,29 g b.2,87 g c 3,19 g d 3,87 g 311 Ho tan hon ton 4,68 g hn hp mui cacbonat ca hai kim loi A, B k tip nhúm IIA vo dung dch HCl thu c 1,12 lớt khớ CO2 ( ktc) Hai kim loi A, B ln lt l: a Mg v Ca b Be v Mg c Ca v Sr d Sr v Ba 313 Khi cho 17,4 g hp kim gm st, ng, nhụm phn ng vi H 2SO4 loóng d ta thu c dung dch A; 6,4 g cht rn; 9,856 lớt khớ B ( 27,30C v atm) Phn trm lng mi kim lai hp kim Y l: a Al: 30%; Fe: 50% v Cu: 20% b Al: 30%; Fe: 32% v Cu 38% c Al: 31,03%; Fe: 32,18% v Cu: 36,79% d Al: 25%; Fe: 50% v Cu: 25% [...]... V đã cho là: A 80 B 40 C 20 D 60 Tổng hợp hoá vô cơ 1 Cho một lợng hỗn hợp CuO và Fe2O3 tan hết trong dung dịch HCl thu đợc hai muối có tỉ lệ mol là 1:1 Phần trăm khối lợng CuO và Fe2O3 trong hỗn hợp là: A 50% và 50% B 40% và 60% C 30% và 70% D Kết quả khác 2 Khi cô cạn 400g dung dịch muối có nồng độ 20% thì khối lợng giảm: A 120g B 320g C 380g D Kết quả khác 3.Hỗn hợp X gồm hai kim loại A, B có hoá... kẽm, sắt, đồng) 1 Khi cho hỗn hợp K và Al vào nớc, thấy hỗn hợp tan hết Chứng tỏ: A Nớc d B Nớc d và n K n Al D Al tan hoàn toàn trong nớc C Nớc d và n K < n Al 2 Để tách nhanh Al2O3 ra khỏi hỗn hợp bột Al2O3 và CuO mà không làm thay đổi khối lợng, có thể dừng hoá chất sau: A Axit HCl và dung dịch NaOH B Dung dịch NaOH và khí CO2 C Nớc D Dung dịch anoniac 3 Hoà tan 174g hỗn hợp gồm 2 muối cacbonat và... sôi các chất khí bay ra D Cation Ca2+ và Mg2+ kết tủa dới dạng hợp chất không tan 8 Na, K, Ca đợc sản xuất trong công nghiệp bằng cách: A Phơng pháp thuỷ luyện B Phơng pháp nhiệt luyện C Phơng pháp nhiệt phân D Điện phân hợp chất nóng chảy 9 Có thể loại trừ độ cứng vĩnh cửu bằng cách: A Đun sôi nớc B Thổi khí vào nớc C Chế hoá nớc bằng nớc vôi D Cho Na2CO3 hoặc Na3PO4 vào nớc 10 Hoà tan 2g sắt oxit cần... 2+ C Ag ,Fe , Cu , Fe D Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+ 44 Cho luồng khí H2(d) qua hỗn hợp các Oxit CuO, Fe 2O3, ZnO, MgO, nung ở nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn còn lại là: A Cu, Fe, Zn, MgO B Cu, Fe, ZnO, MgO C Cu, Fe, Zn, Mg D Cu, FeO, ZnO, MgO 45 Dãy gồm các kim loại đợc điều chế trong công nghiệp bằng phơng pháp điện phân hợp chất nóng chảy của chúng là: A Na, Ca, Al B Na, Ca, Zn C Na, Cu, Al D Fe,... A 2,4 g B 3,2 g C 4,4 g D Kết quả khác 10 Cho hỗn hợp X gồm 0,08 mol mỗi kim loại Mg, Al, Zn vào dung dịch H 2SO4 đặc, nóng, d thu đợc 0,07 mol một sản phẩm khử duy nhất chứa lu huỳnh Xác định sản phẩm khử A SO2 B S C H2S D Không xác định đợc 11 Cho sơ đồ chuyển hoá sau: o + H2 xt,t trùng hợp X Y Z Cao su Buna H O Ni / t o 2 Công thức cấu tạo hợp lí của X là: A HO CH 2 C C CH 2 OH C H C... định đợc 24 Thổi một luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm Al 2O3, MgO, Fe2O3, FeO, CuO nung nóng Khí thoát ra đợc sục vào nớc vôi trong d thu đợc 15 g kết tủa trắng Sau phản ứng chất rắn trong ống sứ có khối lợng 200 g Tính m?A 202,4 g B 217,4 g C 219,8 g D Kết quả khác 25 Hoà tan 4,59 g Al bằng dung dịch HNO 3 loãng thu đợc hỗn hợp khí gồm NO và N2O có tỉ khối hơi so với hiđro bằng 16,75... hai ống nghiệm đựng mỗi ống 2 ml dung dịch HCl 1M và 2 ml dung dịch H 2SO4 1M Cho Zn tác dụng với hai axit trên, lợng khí hiđro thu đợc trong hai trờng hợp tơng ứng là V1 và V2 ml (đktc) So sánh V1 và V2 ta có: A V1 > V2 B V1 = V2 C V1 < V2 D Không so sánh đợc 28 Chất nào sau đây vừa phản ứng đợc với dung dịch HCl, vừa phản ứng đợc với dng dịch NaOH? A NH4NO3 B (NH4)2CO3 C Na2CO3 D Na2SO4 29 Hỗn hợp A... rắn, dung dịch B và 5,6 lít khí C gồm NO và NO 2 (đktc) Tính m? A 40,5 g B 50 g C 50,2 g D 50,4 g 30 Cho 12,9 g hỗn hợp gồm Al và Mg phản ứng hết với 100 ml dung dịch hỗn hợp hai axit HNO 3 4M và H2SO4 7M (đậm đặc) thu đợc 0,1 mol mỗi khí SO2, NO, N2O Tính số mol từng kim loại trong hỗn hợp ban đầu? A 0,2 mol Al và 0,3 mol Mg B 0,2 mol Mg và 0,3 mol Al C 0,1 mol Al và 0,2 mol Mg D 0,2 mol Al và 0,1 mol... Al(OH)3, Al2O3 D AlCl3, NaAlO2, Al(OH)3, Al2O3 58 Nung 6,58g Cu(NO3)2 trong bình kín sau 1 thời gian thu đợc 4,96g chất rắn và hỗn hợp khí X Hấp thụ hoàn toàn hỗn hợp X vào nớc đợc 300ml dung dịch Y Tính pH của dung dịch Y B pH= 2 C pH= 12 D pH=13 A pH= 1 59 Khi nung hỗn hợp FeS2 và FeCO3 trong không khí thu đợc 1 oxit và khí B1, B2 Tỉ lệ khối lợng phân tử của B1 và B2 là 11:16 2 khí B1 và B2 lần... C CH 2 OH C H C CH = CH = C H || O || O B CH 2 OH CH CH CHO D Cả A, B, C đều đúng 12 Cho 4,2 g hỗn hợp gồm Mg và Zn tác dụng hết với dung dịch HCl, thấy thoát ra 2,24 lít H 2 (đktc) Khối lợng muối khan tạo ra trong dung dịch là:A 7,1 g B 7,75g C 11,3 g D Kết quả khác 13 Cho 2,98 g hỗn hợp X gồm hai kim loại Zn và Fe vào 200 ml dung dịch HCl, sau khi phản ứng hoàn toàn ta cô cạn (trong điều