Hệ thống hóa kiến thức hóa học THCS

Tên tài liệu: Hệ thống hóa kiến thức hóa học trung học cơ sở Nguồn: Tài Liệu Học Tập Group Facebook Page: www.facebook.comtailieuhoctapchannel Facebook Group: www.facebook.comgroupstlhtgroup Youtube Channel: Tài Liệu Học Tập lIÊN HỆ QUA EMAIL : ad.tlhtgmail.com

TÀI LIỆU SÁNG TẠO ĐẠT GIẢI NGÀNH GIÁO DỤC

HỆ THỐNG HOÁ TOÀN BỘ KIẾN THỨC LỚP 8-9

Coppy by: kiemmals

Giáo viên trường THCS Phú Lâm

Mã số tài liệu: TLGD-BN003-TD002305

Chức năng cơ bản :

- Hệ thống hóa kiến thức, giúp học sinh nhớ nhanh, nhớ sâu

- So sánh, tổng hợp, khái quát hoá các khái niệm

mò, tự tìm hiểu của học sinh.

Ngoài ra có thể chia axit thành axit mạnh và axit yếu

Oxit axit: CO2, SO2, SO3, NO2, N2O5, SiO2, P2O5

Oxit bazơ: Li2O, Na2O, K2O, CaO, BaO, CuO,Fe2O3

Oxit trung tính: CO, NO…

Oxit lưỡng tính: ZnO, Al2O3, Cr2O3 Axit không có oxi (Hidraxit): HCl, HBr, H2S, HF Axit có oxi (Oxaxit): HNO3, H2SO4, H3PO4 … Bazơ tan (Kiềm): NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2Bazơ không tan: Mg(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)3 … Muối axit: NaHSO4, NaHCO3, Ca(HCO3)2 … Muối trung hoà: NaCl, KNO3, CaCO3 …

OXIT AXIT BAZƠ MUỐI ĐỊNH

NGHĨA Là hợp chất của oxi với 1 nguyên tố khác

Là hợp chất mà phân tử gồm 1 hay nhiều nguyên tử H liên kết với gốc axit Là hợp chất mà phân tử gồm 1 nguyên tử kim loại liên kết với 1 hay

Khi phi kim có nhiều hoá trị thì kèm tiếp đầu ngữ

- Axit không có oxi: Axit + tên phi kim + hidric

- Axit có ít oxi: Axit + tên phi kim + ơ (rơ)

- Axit có nhiều oxi: Axit + tên phi kim + ic (ric)

Tên bazơ = Tên kim loại + hidroxit Lưu ý: Kèm theo hoá trị của kim loại khi kim loại có nhiều hoá trị

Tên muối = tên kim loại + tên gốc axit

Lưu ý: Kèm theo hoá trị của kim loại khi kim loại có nhiều hoá trị

2 Tác dụng với Bazơ  Muối và nước

3 Tác dụng với oxit bazơ  muối và nước

4 Tác dụng với kim loại  muối và Hidro

5 Tác dụng với muối  muối mới và axit mới

1 Tác dụng với axit  muối và nước

2 dd Kiềm làm đổi màu chất chỉ thị

4 dd muối + dd muối  2 muối mới

5 Một số muối bị nhiệt phân

Lưu ý - Oxit lưỡng tính có thể tác dụng với cả

dd axit và dd kiềm

- HNO 3 , H 2 SO 4 đặc có các tính chất riêng

- Bazơ lưỡng tính có thể tác dụng với

cả dd axit và dd kiềm

- Muối axit có thể phản ứng như 1 axit

TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ

+ Oxit Bazơ + Bazơ

+ dd Muối + KL

+ Nước + Nước

C

MUỐI

+ dd Axit + dd

CÁC SẢN PHẨM KHÁC NHAU

TCHH CỦA MUỐI TCHH CỦA BAZƠ

Lưu ý: Thường chỉ gặp 5 oxit bazơ tan được trong nước là Li2O, Na2O, K2O, CaO, BaO Đây cũng là các oxit bazơ có thể tác dụng với oxit axit

Đối với bazơ, có các tính chất chung cho cả 2 loại nhưng có những tính chất chỉ của Kiềm hoặc bazơ không tan

Một số loại hợp chất có các tính chất hoá học riêng, trong này không đề cập tới, có thể xem phần đọc thêm hoặc các bài giới thiệu riêng trong sgk

MUỐI + BAZƠ

MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

CÁC PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC MINH HOẠ THƯỜNG GẶP

+ dd Kiềm + Oxbz

+ Bazơ + Axit + Kim loại

+ dd Kiềm

+ Axit + Oxax + dd Muối

+ Oxi

MUỐI + H2O

Oxit axit OXIT BAZƠ

MẠNH YẾU

Lưu ý:

- Một số oxit kim loại như Al2O3, MgO, BaO, CaO, Na2O, K2O … không bị H2, CO khử

- Các oxit kim loại khi ở trạng thái hoá trị cao là oxit axit như: CrO3,

Mn2O7,…

- Các phản ứng hoá học xảy ra phải tuân theo các điều kiện của từng phản ứng

- Khi oxit axit tác dụng với dd Kiềm thì tuỳ theo tỉ lệ số mol sẽ tạo ra muối axit hay muối trung hoà

VD:

Cu + 2H2SO4  CuSO4 + SO2 +

H2O

ĐIỀU CHẾ CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ

KIM LOẠI + OXI

Phi kim + oxi

HỢP CHẤT + OXI

oxit

NHIỆT PHÂN MUỐI

NHIỆT PHÂN BAZƠ KHÔNG TAN

BAZƠ

Phi kim + hidro

OXIT AXIT + NƯỚC

AXIT MẠNH + MUỐI

KIỀM + DD MUỐI

OXIT BAZƠ + NƯỚC

ĐIỆN PHÂN DD MUỐI

OXIT BAZƠ + DD AXIT

OXIT AXIT + DD KIỀM

KIM LOẠI + DD AXIT KIM LOẠI + DD MUỐI

12 Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O

13 CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O

14 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O

15 CaO + CO2 CaCO3

16 BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl

17 CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4

18 CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O

19 2Fe + 3Cl2 t0 2FeCl3

20 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

21 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI

DÃY HOẠT ĐỘNG HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI

K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au

(Khi Nào May Aó Záp Sắt Phải Hỏi Cúc Bạc Vàng)

+ Phi kim

+ DD Muối

KIM LOẠI oxit

SO SÁNH TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA NHÔM VÀ SẮT

* Giống:

- Đều có các tính chất chung của kim loại

- Đều không tác dụng với HNO3 và H2SO4 đặc nguội

- Là kim loại nhẹ, dễ dát mỏng, dẻo

- Kim loại màu trắng xám, có ánh kim, dẫn điện nhiệt kém hơn Nhôm

Không phản ứng Hợp chất - Al2O3 có tính lưỡng tính

Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O

Al2O3+ 2NaOH  2NaAlO2 + H2O

- Al(OH)3 kết tủa dạng keo, là hợp chất lưỡng tính

- FeO, Fe2O3 và Fe3O4 đều là các oxit bazơ

- Fe(OH)2 màu trắng xanh

- Fe(OH)3 màu nâu đỏ

Kết luận - Nhôm là kim loại lưỡng tính, có thể tác dụng

với cả dd Axit và dd Kiềm Trong các phản ứng hoá học, Nhôm thể hiện hoá trị III

- Sắt thể hiện 2 hoá trị: II, III + Tác dụng với axit thông thường, với phi kim yếu, với dd muối: II

+ Tác dụng với H 2 SO 4 đặc nóng, dd HNO 3 , với phi kim mạnh: III

GANG VÀ THÉP

Đ/N - Gang là hợp kim của Sắt với Cacbon và 1 số

nguyên tố khác như Mn, Si, S… (%C=2  5%)

- Thép là hợp kim của Sắt với Cacbon và 1 số nguyên tố khác (%C<2%)

TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA PHI KIM

+ Kim loại

+ Hidro + Hidro

+ O2

+ Kim loại

Phi Kim Oxit axit

MUỐI CLORUA

SẢN PHẨM KHÍ

Clo HCl

OXIT KIM LOẠI HOẶC MUỐI

Cacbon vô định hình: Là chất rắn, xốp, không có khả năng dẫn điện, có ính hấp phụ

Làm nhiên liệu, chế tạo mặt nạ phòng độc…

CnH2nVD: C 2 H 4

(Etilen)

Hidrocacbon không no Ankin CTTQ:

CnH2n-2VD: C 2 H 4

(Axetilen)

Hidrocacbon thơm Aren CTTQ

CnH2n-6VD: C 6 H 6

(Benzen)

Dẫn xuất chứa Halogen VD:

C2H5Cl C6H5Br

Dẫn xuất chứa Oxi VD:

C2H5OH

CH 3 COOH Chất béo Gluxit…

Dẫn xuất chứa Nitơ VD: Protein

PHÂN LOẠI HỢP CHẤT HỮU CƠ

Hợp chất Metan Etilen Axetilen Benzen

Cụng thức

cấu tạo

C H H H H

nhẹ hơn nước, hoà tan nhiều chất, độc

- Khỏc nhau Chỉ tham gia phản ứng thế

C6H6 + Br2

0 ,

đời sống và trong công nghiệp

Làm nguyên liệu điều chế nhựa PE, r-ợu Etylic, Axit Axetic, kích thích quả chín

Làm nhiên liệu hàn xì, thắp sáng, là nguyên liệu sản xuất PVC, cao su …

Làm dung môi, diều chế thuốc nhuộm, d-ợc phẩm, thuốc BVTV… Điều chế Cú trong khớ thiờn nhiờn, khớ đồng

C2H2 + Ca(OH)2

Sản phẩm chưng nhựa than đỏ

Làm mất màu Clo ngoài as Làm mất màu dung dịch Brom Làm mất màu dung dịch Brom nhiều hơn Etilen Ko làm mất màu dd Brom Ko tan trong nước

Cụng thức

CTPT: C2H6O

CTCT: CH3 – CH2 – OH

c h

o c h

o c h

h

h o

Tớnh chất vật lý Sụi ở 78,30 C, nhẹ hơn nước, hoà tan được nhiều chất như Iot, Benzen… Là chất lỏng, khụng màu, dễ tan và tan nhiều trong nước Sụi ở 118 0 C, cú vị chua (dd Ace 2-5% làm giấm ăn)

2C2H5OH + 2Na  2C2H5ONa + H2 2CH3COOH + 2Na  2CH3COONa + H2

- Rượu Etylic tác dụng với axit axetic tạo thành este Etyl Axetat

GLUCOZƠ SACCAROZƠ TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ

Công thức

phân tử

Xenlulozơ: n  10000 – 14000 Trạng thái

Thuỷ phân khi đun nóng trong dd axit loãng (C6H10O5)n + nH2O ddaxit t,o

nC6H12O6

Hå tinh bét lµm dd Iot chuyÓn mµu xanh ứng dụng Thức ăn, dược phẩm Thức ăn, làm bánh kẹo … Pha chế dược phẩm Tinh bột là thức ăn cho người và động vật, là nguyên liệu để sản xuất đường Glucozơ, rượu Etylic Xenlulozơ dùng để sản

xuất giấy, vải, đồ gỗ và vật liệu xây dựng

Điều chế Có trong quả chín (nho), hạt nảy mầm; điều chế từ tinh bột Có trong mía, củ cải đường Tinh bột có nhiều trong củ, quả, hạt Xenlulozơ có trong vỏ đay, gai, sợi bông, gỗ

3/Biết trong NT số p = số e E luụn chuyển động và sắp xếp thành từng

lớp.Nhờ e mà NT cú khả năng liờn kết đượcvới nhau

1/ Nguyờn tố hoỏ học là những nguyờn tử cựng loại,cú cựng số p trong hạt nhõn

Vởy : số P là số đặc trưng cho một nguyờn tố hoỏ học

4/ Cỏch biểu diễn nguyờn tố:Mỗi nguyờn tố được biễu diễn bằng một hay hai chữ cỏi ,chữ cỏi đầu được viết dạng hoa ,chữ cỏi hai nếu cú viết thường Mỗi kớ hiệu cũn chỉ một nguyờn tử của nguyờn tố đú

Vd:Kớ hiệu Na biểu diễn {nguyờn tố natri ,một nguyờn tử natri }

5/Một đơn vị cacbon ( đvC) = 1/12khối lg của một nguờn tử C

mC=19,9206.10-27kg

1đvC =19,9206.10-27kg/12 = 1,66005.10-27kg

6/Nguyờn tử khối là khối lượng của1 nguyờn tử tớnh bằng đơn vị C

II Bài Tập

Bài 1: Tổng số hạt p ,e ,n trong nguyờn tử là 28 ,trong đú số hạt ko mang điện

chiếm xấp xỉ 35% Tớnh số hạt mỗi loaị Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyờn tử

Bài 2 :nguyờn tử sắt gồm 26 p,30 n ,26 e ,

a) Tớnh khối lượng e cú trong 1 kg sắt '

b) Tớnh khối lượng sắt chứa 1kg e

Bài 3:Nguyờn tử oxi cú 8 p trong hạt nhõn.Cho biết thành phần hạt nhõn của 3

nguyờn tử X,Y ,Z theo bảng sau:

Những nguyên tử này thuộc cùng một nguyên tố nào ? vì sao ?

Bài 4: a)Nguyên tử X nặng gấp hai lần nguyên tử oxi

b)nguyên tử Y nhẹ hơn nguyên tử magie 0,5 lần

c) nguyên tử Z nặng hơn nguyên tử natri là 17 đvc

Hãy tính nguyên tử khối của X,Y ,Z tên nguyên tố ,kí hiệu hoá học của nguyên tốđó ?

Bài 5 : Một hợp chất có PTK bằng 62 Trong phân tử oxi chiếm 25,8% theo khối

l-ợng , còn lại là nguên tố natri Hãy cho biết số nguyên tử của mỗi nguỷên tố có trong phân tử hợp chất

Bài 6

Nguyên tử X có tổng các hạt là 52 trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 bhạt

a)Hãy xác định số p, số n và số e trong nguyên tử X

b) Vẽ sơ đồ nguyên tử X

c) Hãy viết tên, kí hiệu hoá học và nguyên tử- khối của nguyên tố X

Bài 7

Nguyên tử M có số n nhiều hơn số p là 1 và số hạt mang điện nhiêu hơn số hạt

không mang điện là 10.Hãy xác định M là nguyên tố nào?

Bài 8.Trong phản ứng hoá học cho biết:

a) Hạt vi mô nào đ-ợc bảo toàn, hạt nào có thể bị chia nhỏ ra?

b) Nguyên tử có bị chia nhỏ không?

c)Vì sao có sự biến đổi phân tử này thành phân tử khác? Vì sao có sự biến đổi chất này thành chất khác trong phản ứng hóa học?

CHUYấN ĐỀ 2 CHẤT VÀ SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT A/Kiến thức cần nhớ

1/.Hiện tượng vật lớ là sự biộn đổi hỡnh dạng hay trạng thỏi của chất

2/.Hiện tượng hoỏ học: là sự biến đổi chất này thành chất khỏc

3/ Đơn chất: là những chất được tạo nờn từ một nguyờn tố hoỏ học từ một

nguyờn tố hh cú thể tạo nhiều đơn chất khỏc nhau

4/Hợp chất : là những chất được tạo nờn từ hai nguyờn tố hoỏ học trở lờn 5/Phõn tử:là hạt gồm 1số nguyờn tử liờn kết với nhau và thể hiện đầy đủ

tớnh chất hoỏ học của chất

6/Phõn tử khối :- Là khối lượng của nguyờn tử tớnh bằng đơn vị cacbon

- PTK bằng tổng cỏc nguyờn tử khối cú trong phõn tử

7/Trạng thỏi của chất:Tuỳ điều kiện một chất cú thể tồn tại ơtrangj thỏi lỏng ,rắn hơi

B/ Bài tập

Bài 1:Khi đun núng , đường bị phõn huỷ biến đổi thành than và nước.Như vậy

,phõn tử đuường do nguyờn tố nào tạo nờn ?Đường là đơn chất hay hợp chất

Bài 2:a) Khi đỏnh diờm cú lửa bắt chỏy, hiện tượng đú là hiện tượng gỡ?

b) Trong cỏc hiện tượng sau đõy, hiện tượng nào là hiện tượng húa học: trứng

bị thối; mực hũa tan vào nước; tẩy màu vải xanh thành trắng

Bài 3:Em hóy cho biết những phương phỏp vật lý thụng dụng dựng để tỏch cỏc chất

ra khỏi một hỗn hợp Em hóy cho biết hỗn hợp gồm những chất nào thỡ ỏp dụng được cỏc phương phỏp đú Cho vớ dụ minh họa

Bài 4:Phõn tử của một chất A gồm hai nguyờn tử, nguyờn tố X liờn kết với một

nguyờn tử oxi và nặng hơn phõn tử hiđro 31 lần

a) A là đơn chất hay hợp chất

b) Tính phân tử khối của A

c) Tính nguyên tử khối của X Cho biết tên và ký hiệu của nguyên tố

- Lượng thực tế đã phản ứng < lượng tổng số đã lấy

Lượng thực tế đã phản ứng , lượng tổng số đã lấy có cùng đơn vị

Cách 2: Dựa vào 1 trong các chất sản phẩm

H = Lượng sản phẩm thực tế thu được 100%

Lượng sản phẩm thu theo lý thuyết

- Lượng sản phẩm thu theo lý thuyết được tính qua phương trình phản ứng theo lượng chất tham gia phản ứng với giả thiết H = 100%

- Lượng sản phẩm thực tế thu được thường cho trong đề bài

- Lượng sản phẩm thực tế thu được < Lượng sản phẩm thu theo lý thuyết

- Lượng sản phẩm thực tế thu được và Lượng sản phẩm thu theo lý thuyết phải có cùng đơn vị đo

b) Người ta dùng quặng boxit để sản xuất nhôm theo sơ đồ phản ứng sau:

Al2O3 điện phân nóng chảy, xúc tác Al + O2

Hàm lượng Al2O3 trong quặng boxit là 40% Để có được 4 tấn nhôm nguyên chất cần bao nhiêu tấn quặng Biết H của quá trình sản xuất là 90%

a) Tính hiệu suất của sự cháy trên

b) Tính lượng CaCO3 thu được, khi cho toàn bộ khí CO2 vào nước vôi trong dư

Bài 5:Người ta điều chế vôi sống (CaO) bằng cách nung đá vôi (CaCO3) Lượng vôi sống thu được từ 1 tấn đá vôi có chứa 10% tạp chất là 0,45 tấn Tính hiệu suất phản ứng

Đáp số: 89,28%

Bài 6:Có thể điều chế bao nhiêu kg nhôm từ 1tấn quặng boxit có chứa 95% nhôm

oxit, biết hiệu suất phản ứng là 98%

I: Tạp chất

Tạp chất là chất có lẫn trong nguyên liệu ban đầu nhưng là chất không tham gia phản ứng Vì vâỵ phải tính ra lượng nguyên chất trước khi thực hiện tính toán theo phương trình phản ứng

Bài 1: Nung 200g đá vôi có lẫn tạp chất được vôi sống CaO và CO2 Tính khối lượng vôi sống thu được nếu H = 80%

Bài 2

Đốt cháy 6,5 g lưu huỳnh không tinh khiết trong khí oxi dư được 4,48l khí SO2 ở đktc a) Viết PTHH xảy ra

b) Tính độ tinh khiết của mẫu lưu huỳnh trên?

Ghi chú: Độ tinh khiết = 100% - % tạp chất

Hoặc độ tinh khiết = khối lượng chất tinh khiết.100%

Khối lượng ko tinh khiết

( ĐSố 6,08 kg)

II Lượng dùng dư trong phản ứng

Lượng lấy dư 1 chất nhằm thực hện phản ứng hoàn toàn 1 chất khác Lượng này không đưa vào phản ứng nên khi tính lượng cần dùng phải tính tổng lượng đủ cho phản ứng + lượng lấy dư

Thí dụ: Tính thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng để hoà tan hết 10,8g Al, biết đã dùng dư 5% so với lượng phản ứng

Dạng 1: Biết tỉ lệ khối lượng các nguyên tố trong hợp chất

Cách giải: - Đặt công thức tổng quát: AxBy

- Ta có tỉ lệ khối lượng các nguyên tố: MA.x : MB..y = mA : mB

- Tìm được tỉ lệ :x : y= mA : mB = tỉ lệ các số nguyên dương

Dạng 2: Nếu đề bài cho biết phân tử khối của hợp chất là MA x B y

Cách giải: Giống trên thêm bước: MA.x + MB..y = MA x B y

Dạng 3: Biết thành phần phần trăm về khối lượng các nguyên tố và Phân tử khối( M )

Cách giải: - Đặt công thức tổng quát: AxBy

- Giải ra được x,y

Bài 1: hợp chất X có phân tử khối bằng 62 đvC Trong phân tử của hợp chất nguyên

tố oxi chiếm 25,8% theo khối lượng, còn lại là nguyên tố Na Số nguyên tử của nguyên tố O và Na trong phân tử hợp chất là bao nhiêu ?

Dạng 4: Biết thành phần phần trăm về khối lượng các nguyên tố mà đề bài không cho phân tử khối

Cách giải: - Đặt công thức tổng quát: AxBy

- Ta có tỉ lệ khối lượng các nguyên tố: MA.x = %A

MB..y %B

- Tìm được tỉ lệ :x và y là các số nguyên dương

Bài 2: hai nguyên tử X kết hợp với 1 nguyên tử oxi tạo ra phân tử oxit Trong phân

tử, nguyên tố oxi chiếm 25,8% về khối lượng Tìm nguyên tố X (Đs: Na)

B/BÀI TẬP:

Bài 1: Hãy xác định công thức các hợp chất sau:

a) Hợp chất A biết : thành phần % về khối lượng các nguyên tố là: 40%Cu 20%S và 40% O, trong phân tử hợp chất có 1 nguyên tử S

b) Hợp chất B (hợp chất khí ) biết tỉ lệ về khối lượng các nguyên tố tạo thành: mC :

mH = 6:1, một lít khí B (đktc) nặng 1,25g

c) Hợp chất C, biết tỉ lệ về khối lượng các nguyên tố là : mCa : mN : mO = 10:7:24 và 0,2 mol hợp chất C nặng 32,8 gam

d) Hợp chất D biết: 0,2 mol hợp chất D có chứa 9,2g Na, 2,4g C và 9,6g O

Bài 2:Nung 2,45 gam một chất hóa học A thấy thoát ra 672 ml khí O2 (đktc) Phần rắn còn lại chứa 52,35% kali và 47,65% clo (về khối lượng)

Tìm công thức hóa học của A

Bai 3:Tìm công thức hoá học của các hợp chất sau

a) Một chất lỏng dễ bay hơi ,thành phân tử có 23,8% C 5,9%H ,70,3%Cl và có PTK bằng 50,5

b ) Một hợp chất rấn màu trắng ,thành phân tử có 4o% C 6,7%H 53,3% O và có PTK bằng 180

Bài 4:Muối ăn gồm 2 nguyên tố hoá học là Na và Cl Trong đó Na chiếm39,3% theo

khối lượng Hãy tìm công thức hoá học của muối ăn ,biết phân tử khối của nó gấp 29,25 lần PT Khu mỏ sắt ở Trại Cau (Thái Nguyên) có một loại quặng sắt Khi phân tích mẫu quặng này người ta nhận thấy có 2,8 gam sắt Trong mẫu quặng trên, khối lượng Fe2O3 ứng với hàm lượng sắt nói trên là:

A 6 gam B 8 gam C 4 gam D 3 gam

Đáp số: C

Bài 5.Xác định công thức phân tử của CuxOy, biết tỉ lệ khối lượng giữa đồng và oxi trong oxit là 4 : 1 Viết phương trình phản ứng điều chế đồng và đồng sunfat từ

CuxOy (các hóa chất khác tự chọn)

Bài 6:Trong phòng thí nghiệm có các kim loại kẽm và magiê, các dung dịch axit

sunfuric loãng H2SO4 và axit clohiđric HCl Muốn điều chế được 1,12 lít khí hiđro (đktc) phải dùng kim loại nào, axit nào để chỉ cần một lượng nhỏ nhất

b) Khử hoàn toàn 2,4 gam hỗn hợp CuO và FexOy cùng số mol như nhau bằng hiđro được 1,76 gam kim loại Hoà tan kim loại đó bằng dung dịch HCl dư thấy thoát ra 0,488 lít H2 (đktc) Xác định công thức của oxit sắt

Bài 1:Cho 8,4 gam sắt tác dụng với một lượng dung dịch HCl vừa đủ Dẫn toàn bộ

lượng khí sinh ra qua 16 gam đồng (II) oxit nóng

a) Tính thể tích khí hiđro sinh ra (đktc)

b) Tính khối lượng kim loại đồng thu được sau phản ứng

Bài 2:Khi đốt, than cháy theo sơ đồ sau:

Cacbon + oxi   khí cacbon đioxit

a) Viết và cân bằng phương trình phản ứng

b) Cho biết khối lượng cacbon tác dụng bằng 9 kg, khối lượng oxi tác dụng bằng 24

kg Hãy tính khối lượng khí cacbon đioxit tạo thành

c) Nếu khối lượng cacbon tác dụng bằng 6 kg, khối lượng khí cacbonic thu được bằng 22 kg, hãy tính khối lượng oxi đã phản ứng

Đáp số: b) 33 kg

c) 16 kg

Bài 3:Cho 5,1 gam hỗn hợp Al và Mg vào dung dịch H2SO4 loãng, dư thu được 5,6 lít khí H2 (đktc) Tính khối lượng mỗi kim loại ban đầu Biết phản ứng xảy ra hoàn toàn

Baì 4:Cho 2,8 gam sắt tác dụng với 14,6 gam dung dịch axit clohiđric HCl nguyên

chất

a) Viết phương trình phản ứng xảy ra

b) Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam?

c) Tính thể tích khí H2 thu được (đktc)?

d) Nếu muốn cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thì phải dùng thêm chất kia một lượng là bao nhiêu?

Đáp số: b) 8, 4 gam; c) 3,36 lít; d) 8, 4 gam sắt

Bài 5:Cho hỗn hợp CuO và Fe2O3 tác dụng với H2 ở nhiệt độ thích hợp Hỏi nếu thu được 26,4 gam hỗn hợp đồng và sắt, trong đó khối lượng đồng gấp 1,2 lần khối lượng sắt thì cần tất cả bao nhiêu lít khí hiđro

Đáp số: 12,23 lít

Bài 6:Cho một hỗn hợp chứa 4,6 gam natri và 3,9 gam kali tác dụng với nước

a) Viết phương trình phản ứng

b) Tính thể tích khí hiđro thu được (đktc)

c) Dung dịch sau phản ứng làm quì tím biến đổi màu như thế nào?

Đáp số: b) 3,36 lít;

c) màu xanh

Bài 7:Có một hỗn hợp gồm 60% Fe2O3 và 40% CuO Người ta dùng H2 (dư) để khử

20 gam hỗn hợp đó

a) Tính khối lượng sắt và khối lượng đồng thu được sau phản ứng

b) Tính số mol H2 đã tham gia phản ứng

Bài 8: Trong phòng thí nghiệm có các kim loại kẽm và magiê, các dung dịch axit

sunfuric loãng H2SO4 và axit clohiđric HCl Muốn điều chế được 1,12 lít khí hiđro (đktc) phải dùng kim loại nào, axit nào để chỉ cần một lượng nhỏ nhất

A Mg và H2SO4 B Mg và HCl

C Zn và H2SO4 D Zn và HCl

Bài 9:Cho 60,5 gam hỗn hợp gồm hai kim loại kẽm Zn và sắt Fe tác dụng với dung

dịch axit clohiđric Thành phần phần trăm về khối lượng của sắt chiếm 46,289% khối lượng hỗn hợp.Tính

a) Khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp

b) Thể tích khí H2 (đktc) sinh ra khi cho hỗn hợp 2 kim loại trên tác dụng với dung dịch axit clohiđric

c) Khối lượng các muối tạo thành

Bài 1:

Có 4 bình đựng riêng các khí sau: không khí, khí oxi, khí hiđro, khí cacbonic Bằng cách nào để nhận biết các chất khí trong mỗi bình Giải thích và viết các phương trình phản ứng (nếu có)

BÀI 2:Viết phương trình hóa học biểu diễn sự cháy trong oxi của các đơn chất:

cacbon, photpho, hiđro, nhôm, magiê, lưu huỳnh Hãy gọi tên các sản phẩm

Bài 3: Viết các phương trình phản ứng lần lượt xảy ra theo sơ đồ:

Bài 4: Từ các hóa chất: Zn, nước, không khí và lưu huỳnhhãy điều chế 3 oxit, 2 axit

và 2 muối Viết các phương trình phản ứng

Bài 5.Có 4 lọ mất nhãn đựng bốn chất bột màu trắng gồm: Na2O, MgO, CaO,

P2O5.Dùng thuốc thử nào để nhận biết các chất trên?

A dùng nước và dung dịch axit H2SO4

B dùng dung dịch axit H2SO4 và phenolphthalein

C dùng nước và giấy quì tím

D không có chất nào khử được

Bài 6 Để điều chế khí oxi, người ta nung KClO3 Sau một thời gian nung ta thu được 168,2 gam chất rắn và 53,76 lít khí O2(đktc)

a) Viết phương trình phản ứng xảy ra khi nung KClO3

b) Tính khối lượng KClO3 ban đầu đã đem nung

c) Tính % khối lượng mol KClO3 đã bị nhiệt phân

Đáp số: b) 245 gam

c) 80%

Bài 7 Có 3 lọ đựng các hóa chất rắn, màu trắng riêng biệt nhưng không có nhãn :

Na2O, MgO, P2O5 Hãy dùng các phương pháp hóa học để nhận biết 3 chất ở trên Viết các phương trình phản ứng xảy ra

Bài 8 Lấy cùng một lượng KClO3 và KMnO4 để điều chế khí O2 Chất nào cho

nhiều khí oxi hơn?

a) Viết phương trình phản ứng và giải thích

b) Nếu điều chế cùng một thể tích khí oxi thì dùng chất nào kinh tế hơn? Biết rằng giá của KMnO4 là 30.000đ/kg và KClO3 là 96.000đ/kg

Đáp số: 11.760đ (KClO3) và 14.220 đ (KMnO4)

Bài 9.Hãy lập các phương trình hóa học theo sơ đồ phản ứng sau:

a) Sắt (III) oxit + nhôm   nhôm oxit + sắt

b) Nhôm oxit + cacbon   nhôm cacbua + khí cacbon oxit

c) Hiđro sunfua + oxi   khí sunfurơ + nước

d) Đồng (II) hiđroxit   đồng (II) oxit + nước

e) Natri oxit + cacbon đioxit   Natri cacbonat

Trong các phản ứng trên, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử? Xác định chất oxi hóa, chất khử, sự oxi hóa, sự khử

Bài 10 Có 4 chất rắn ở dạng bột là Al, Cu, Fe2O3 và CuO Nếu chỉ dùng thuốc thử là dung dịch axit HCl có thể nhận biết được 4 chất trên được không? Mô tả hiện tượng

và viết phương trình phản ứng (nếu có)

Bài 12 Cho 2,8 gam sắt tác dụng với 14,6 gam dung dịch axit clohiđric HCl nguyên

chất

a) Viết phương trình phản ứng xảy ra

b) Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam?

Bài 14 Trong phòng thí nghiệm có các kim loại kẽm và magiê, các dung dịch axit

sunfuric loãng H2SO4 và axit clohiđric HCl

Muốn điều chế được 1,12 lít khí hiđro (đktc) phải dùng kim loại nào, axit nào

để chỉ cần một lượng nhỏ nhất

A Mg và H2SO4 B Mg và HCl

C Zn và H2SO4 D Zn và HCl

Đáp số: B

Bài 15 a ) Hãy nêu phương pháp nhận biết các khí: cacbon đioxit, oxi,nitơ và hiđro

b) Trình bày phương pháp hóa học tách riêng từng khí oxi và khí cacbonic ra khỏi hỗn hợp Viết các phương trình phản ứng Theo em để thu được khí CO2

có thể cho CaCO3 tác dụng với dung dịch axit HCl được không? Nếu không thì tại sao?

Bài 16.a) Từ những hóa chất cho sẵn: KMnO4, Fe, dung dịch CuSO4, dung dịch

H2SO4 loãng, hãy viết các phương trình hóa học để điều chế các chất theo sơ đồ chuyển hóa sau:

Cu   CuO   Cu

a) Khi điện phân nước thu được 2 thể tích khí H2 và 1 thể tích khí O2(cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) Từ kết quả này em hãy chứng minh công thức hóa học của nước

Bài 17.Cho các chất nhôm., sắt, oxi, đồng sunfat, nước, axit clohiđric Hãy điều chế

đồng (II) oxit, nhôm clorua ( bằng hai phương pháp) và sắt (II) clorua Viết các phương trình phản ứng

Bài 18 Có 6 lọ mất nhãn đựng các dung dịch các chất sau:

HCl; H2SO4; BaCl2; NaCl; NaOH; Ba(OH)2

Hãy chọn một thuốc thử để nhận biết các dung dịch trên,

Lưu ý khi làm bài tập:

1 Sự chuyển đổi giữa nồng độ phần trăm và nồng độ mol

 Công thức chuyển từ nồng độ % sang nồng độ CM

d là khối lượng riêng của dung dịch g/ml

M là phân tử khối của chất tan

a) Phương pháp đường chéo

Khi pha trộn 2 dung dịch có cùng loại nồng độ ( CM hay C%), cùng loại

chất tan thì có thể dùng phương pháp đường chéo

 Trộn m1 gam dung dịch có nồng độ C1% với m2 gam dung dịch có nồng độ

C2% thì thu được dung dịch mới có nồng độ C%

m1 gam dung dịch C1 C2 - C

C 

C C

C C m

m2 gam dung dịch C2 C1 - C 

 Trộn V1 ml dung dịch có nồng độ C1 mol với V2 ml dung dịch có nồng độ C2

mol thì thu được dung dịch mới có nồng độ C mol và giả sử có thể tích V1+V2ml:

V1 ml dung dịch C1 C2 - C

C 

C C

C C V

V2 ml dung dịch C2 C1 - C 

1000

%.

M

d c

d

C M



 Sơ đồ đường chéo còn có thể áp dụng trong việc tính khối lượng riêng D

V1 lít dung dịch D1 D2 - D

D 

D D

D D V

V2 lít dung dịch D2 D1 - D 

(Với giả thiết V = V1 + V2 )

b) Dùng phương trình pha trộn: m1C1 + m2C2 = (m1 + m2).C

Trong đó: m1 và m2 là số gam dung dịch thứ nhất và dung dịch thứ hai

C1 và C2 là nồng độ % dung dịch thứ nhất và dung dịch thứ hai

C là nồng độ dung dịch mới tạo thành sau khi pha trộn

 m1 (C1 -C) = m2 ( C -C2)

C1 > C > C2

Từ phương trình trên ta rút ra:

C C

C C m

1

Khi pha trộn dung dịch, cần chú ý:

 Có xảy ra phản ứng giữa các chất tan hoặc giữa chất tan với dung môi? Nếu có cần phân biệt chất đem hòa tan với chất tan

Ví dụ: Cho Na2O hay SO3 hòa tan vào nước, ta có các phương trình sau:

98 10







x x

a) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra để biết chất tạo thành sau phản ứng

b) Tính số mol (hoặc khối lượng) của các chất sau phản ứng

c) Tính khối lượng hoặc thể tích dung dịch sau phản ứng

Cách tính khối lượng sau phản ứng:

 Nếu chất tạo thành không có chất bay hơi hoặc kết tủa

m dd sau phản ứng = ∑mcác chất tham gia

Nếu chất tạo thành có chất bay hơi hay kết tủa

m dd sau phản ứng = ∑mcác chất tham gia - m khí

m dd sau phản ứng = ∑mcác chất tham gia - m kết tủa

hoặc: m dd sau phản ứng = ∑mcác chất tham gia - m kết tủa - mkhí

Chú ý: Trường hợp có 2 chất tham gia phản ứng đều cho biết số mol (hoặc khối

lượng) của 2 chất, thì lưu ý có thể có một chất dư Khi đó tính số mol (hoặc khối lượng) chất tạo thành phải tính theo lượng chất không dư d) Nếu đầu bài yêu cầu tính nồng độ phần trăm các chất sau phản ứng, nên tính khối lượng chất trong phản ứng theo số mol, sau đó từ số mol qui ra khối

lượng để tính nồng độ phần trăm

5 Sự chuyển từ độ tan sang nồng độ phần trăm và ngược lại

 Chuyển từ độ tan sang nồng độ phần trăm: Dựa vào định nghĩa độ tan, từ đó tính khối lượng dung dịch suy ra số gam chất tan trong 100 gam dung dịch

 Chuyển từ nồng độ phần trăm sang độ tan: Từ định nghĩa nồng độ phần trăm, suy ra khối lượng nước, khối lượng chất tan, từ đó tính 100 gam nước chứa bao nhiêu gam chất tan

Biểu thức liên hệ giữa độ tan (S) và nồng độ phần trăm của chất tan trong dung dịch bão hòa:

C% = 100 %

100 

S S

6 Bài toán về khối lượng chất kết tinh

Khối lượng chất kết tinh chỉ tính khi chất tan đã vượt quá độ bão hòa của dung dịch

1 Khi gặp dạng bài toán làm bay hơi c gam nước từ dung dịch có nồng độ a% được

dung dịch mới có nồng độ b% Hãy xác định khối lượng của dung dịch ban đầu ( biết b% > a%)

Gặp dạng bài toán này ta nên giải như sau:

- Giả sử khối lượng của dung dịch ban đầu là m gam

- Lập được phương trình khối lượng chất tan trước và sau phản ứng theo m, c,

c m b m

Từ phương trình trên ta có:

a b

bc m



B CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP

1 Hoà tan 25,5 gam NaCl vào 80 gam nước ở 200C được dung dịch A Hỏi dung dịch A đã bão hòa hay chưa? Biết độ tan của NaCl ở 200

C là 38 gam

2 Khi làm lạnh 600 gam dung dịch bão hòa NaCl từ 900C xuống 100

C thì có bao nhiêu gam muối NaCl tách ra Biết rằng độ tan của NaCl ở 900C là 50 gam và ở

100C là 35 gam

3 Một dung dịch có chứa 26,5 gam NaCl trong 75 gam H2O ở 200C Hãy xác định lượng dung dịch NaCl nói trên là bão hòa hay chưa bão hòa? Biết rằng độ tan của NaCl trong nước ở 200

c) Tính nồng độ mol/l của dung dịch thu được sau khi trung hòa

5 a) Hòa tan 4 gam NaCl trong 80 gam H2O Tính nồng độ phần trăm của dung dịch

b) Chuyển sang nồng độ phần trăm dung dịch NaOH 2M có khối lượng

7 Đồng sunfat tan vào trong nước tạo thành dung dịch có màu xanh lơ, màu xanh

càng đậm nếu nồng độ dung dịch càng cao Có 4 dung dịch được pha chế như sau (thể tích dung dịch được coi là bằng thể tích nước)

A dung dịch 1: 100 ml H2O và 2,4 gam CuSO4

B dung dịch 2: 300 ml H2O và 6,4 gam CuSO4

C dung dịch 3: 200 ml H2O và 3,2 gam CuSO4

D dung dịch 4: 400 ml H2O và 8,0 gam CuSO4

Hỏi dung dịch nào có màu xanh đậm nhất?

Hãy giải thích sự lựa chọn

9 Hòa tan 25 gam CaCl2.6H2O trong 300ml H2O Dung dịch có D là 1,08 g/ml a) Nồng độ phần trăm của dung dịch CaCl2 là:

11 b) Oxi hóa hoàn toàn 5,6 lít khí SO2 (đktc) vào trong 57,2 ml dung dịch H2SO4

60% (D =1,5 g/ml) Tính nồng độ % của dung dịch axit thu được

12 Tính khối lượng muối natri clorua có thể tan trong 830 gam nước ở 250C Biết rằng ở nhiệt độ này độ tan của NaCl là 36,2 gam

Đáp số: 300,46 gam

13 Xác định độ tan của muối Na2CO3 trong nước ở 180C Biết rằng ở nhiệt độ này 53 gam Na2CO3 hòa tan trong 250 gam nước thì được dung dịch bão hòa Đáp số: 21,2 gam

20 Hòa tan m gam SO3 vào 500 ml dung dịch H2SO4 24,5% (D = 1,2 g/ml) thu được dung dịch H2SO4 49% Tính m?

Đáp số: m = 200 gam

21 Làm bay hơi 300 gam nước ra khỏi 700 gam dung dịch muối 12% nhận thấy có 5 gam muối tách ra khỏi dung dịch bão hòa Hãy xác định nồng độ phần trăm của dung dịch muối bão hòa trong điều kiện thí nghiệm trên

Đáp số: x = 1 mol/l

24 Hòa tan 155 gam natri oxit vào 145 gam nước để tạo thành dung dịch có tính

kiềm

- Viết phương trình phản ứng xảy ra

- Tính nồng độ % dung dịch thu được

Đáp số: 66,67%

25 Hòa tan 25 gam chất X vào 100 gam nước, dung dịch có khối lượng riêng là

1,143 g/ml Nồng độ phần trăm và thể tích dung dịch lần lượt là:

A 30% và 100 ml B 25% và 80 ml

C 35% và 90 ml D 20% và 109,4 ml

Hãy chọn đáp số đúng?

Đáp số: D đúng

26 Hòa tan hoàn toàn 6,66 gam tinh thể Al2(SO4)3 xH2O vào nước thành dung dịch

A Lấy 1/10 dung dịch A cho tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thì thu được 0,699 gam kết tủa Hãy xác định công thức của tinh thể muối sunfat nhôm ngậm nước ở trên

Đáp số: Al2(SO4)3.18H2O

27 Có 250 gam dung dịch NaOH 6% (dung dịch A)

a) Cần phải trộn thêm vào dung dịch A bao nhiêu gam dung dịch NaOH 10% để được dung dịch NaOH 8%?

b) Cần hòa tan bao nhiêu gam NaOH vào dung dịch A để có dung dịch NaOH 8%?

c) Làm bay hơi nước dung dịch A, người ta cũng thu được dung dịch NaOH 8% Tính khối lượng nước bay hơi?

Đáp số: a) 250 gam

b) 10,87 gam

c) 62,5 gam

28 a) Cần lấy bao nhiêu ml dung dịch có nồng độ 36 % ( D=1,16 g/ ml) để pha 5 lít

dung dịch axit HCl có nồng độ 0,5 mol/l?

b) Cho bột nhôm dư vào 200 ml dung dịch axit HCl 1 mol/l ta thu được khí H2 bay ra

- Viết phương trình phản ứng và tính thể tích khí H2 thoát ra ở đktc

- Dẫn toàn bộ khí hiđro thoát ra ở trên cho đi qua ống đựng bột đồng oxit dư nung nóng thì thu được 5,67 gam đồng Viết phương trình phản ứng và tính hiệu suất của phản ứng này?

Đáp số: a) 213 ml

b) 2,24 lít hiệu suất : 90%

31 Trộn lẫn 50 gam dung dịch NaOH 10% với 450 gam dung dịch NaOH 25 %

b) Phải pha thêm nước vào dung dịch H2SO4 50% để thu được một dung dịch

H2SO4 20% Tính tỷ lệ về khối lượng nước và lượng dung dịch axit phải dùng?

c) Cần lấy bao nhiêu gam tinh thể CuSO4 5 H2O và bao nhiêu gam dung dịch CuSO4 4% để điều chế 500 gam dung dịch CuSO4 8%?

44 Biết độ tan của muối KCl ở 200C là 34 gam Một dung dịch KCl nóng có chứa 50 gam KCl trong 130 gam nước được làm lạnh về nhiệt độ 200C.Hãy cho biết:

a) Có bao nhiêu gam KCl tan trong dung dịch

b) có bao nhiêu gam KCl tách ra khỏi dung dịch

Đáp số: a) 44,2 gam

b) 5,8 gam

47.a) Làm bay hơi75 ml nước từ dung dịch H2SO4 có nồng độ 20% được dung dịc mới có nồng độ 25%.Hãy xác định khối lượng của dung dịch ban đầu Biết khối lượng riêng của nước D = 1 g/ml

b) Xác định khối lượng NaCl kết tinh trở lại khi làm lạnh 548 gam dung dịch muối

ăn bão hòa ở 500C xuống 00C Biết độ tan của NaCl ở 500C là 37 gam và ở 00

C là 35 gam

Đáp số: a) 375 gam

b) 8 gam

48 Hoà tan NaOH rắn vào nước để tạo thành hai dung dịch A và dung dịch B với

nồng độ phần trăm của dung dịch A gấp 3 lần nồng độ phần trăm của dung dịch B

Nếu đem pha trộn hai dung dịch A và dung dịch B theo tỷ lệ khối lượng mA: mB = 5 :

2 thì thu được dung dịch C có nồng độ phần trăm là 20% Nồng

độ phần trăm của hai dung dịch A và dung dịch B lần lượt là:

 Chỉ mối quan hệ tạo thành

nét Chỉ mối quan hệ tương tác

Baz¬

Axit

Muèi Muèi

MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC CHẤT VÔ CƠ

Axit không có oxit

BÀI CA HOÁ TRỊ

Kali(K) iot (I) hiđro(H)

Natri(Na)với bạc(Ag) clo(Cl) một loài

Là hoá trị 1 em ơi

Nhớ ghi cho kĩ kẻo thời phân vân

Magie(Mg) với kẽm (Zn) thuỷ ngân (Hg)

Oxi (O) đồng(Cu) đấy cũng gần bari(Ba)

Cuối cùng thêm chú canxi(Ca)

Hoá trị 2 đó có gì khó khăn

Bác nhôm (Al) hoá trị 3 lần

Ghi sâu trong dạ khi cần nhớ ngay

Cacbon (C) silic (Si) này đây

Hoá trị là 4 chẳng ngày nào quên

Sắt (Fe) kia ta thấy quen tên

2,3 lên xuống thật phiền lắm thôi

Nitơ(N) rắc rối nhất đời

MỘT SỐ GỐC AXIT VÀ TÊN GỌI

Lí thuyết cơ bản về thuốc thử( áp dụng để phân biệt và nhận biết các chất)

- Bazơ tan

Quỳ tím hoá đỏ Quỳ tím hoá xanh

2 Phenolphtalein

(không màu)

K, Ba)

- Cácoxit của kim loại mạnh(Na2O, CaO, K2O, BaO)

- P2O5

- Các muối Na, K, - NO3

 H2(có khí không màu, bọt khí bay lên) Riêng Ca còn tạo dd đục Ca(OH)2

 Tan tạo dd làm quỳ tím hoá đỏ Riêng CaO còn tạo

- Tan hầu hết KL kể cả Cu,

Ag, Au( riêng Cu còn tạo muối đồng màu xanh)

- MnO2( khi đun nóng) AgNO3

Tan và có khí NO2,SO2 bay

BaSO4 trắng

 AgCl  trắng sữa

PbS  đen

+H2O Đốt cháy quan sát màu ngọn lửa

+ dd NaOH +HNO3 đặc nguội

+ ddHCl

+ HNO3 đặc + AgNO3

 tan + dd trong có khí H2 bay lên

 tan và có H2( riêng Pb có  PbCl2trắng)

 tan + dd màu xanh có khí bay lên

+ nước vôi trong + dd BaCl2

+ dd KI và hồ tinh bột

loãng)

 dd trong suốt làm quỳ tím hoá xanh

 tan + dd đục Kết tủa CaCO3

+ dd NaOH + dd NaOH

+ dd NaOH + dd NaOH (đến dư)

+ dd NaOH + dd Na2CO3

M2On

Oxit axit

X 2 O n

Bazơ M(OH) n

(mới)+

KL (m)

Muối (mới)+

Bazơ (m)

Muối (mới)+

Axit (m)

2 muối mới

NHẬN BIẾT CÁC CHẤT HỮU CƠ

giấy quỳ tím tẩm ướt

đỏ

và có bọt khí

ddNH3

Có bạc sáng bám vào thành ống nghiệm

màu xanh

Kim loại + oxi

Phi kim + oxi

Oxi + hợp chất

Oxit

Nhiệt phân bazơ không tan Nhiệt phân muối

Phi kim + Hiđro

Oxit axit + nước

Axit + oxit bazơ

Oxit axit + dd bazơ

Oxit axit + oxit bazơ

Muối