Đề thi, đáp án (đề xuất) trại hè hùng vương lần thứ XII năm 2016 môn hóa 10 trường THPT chuyên bắc cạn

Xác định năng ịnh năng lư ng orbital c a các electron hoá tr và t đó suy ra năng lịnh năng ừ đó suy ra năng lượng ion hoá thứ nhất và thứ hai của ư ng ion hoá th nh t và th hai c aứ nhất

TRẠI HÈ HÙNG VƯƠNG LẦN THỨ XII

TRƯỜNG THPT CHUYÊN BẮC KẠN

ĐỀ THI ĐỀ XUẤT

ĐỀ THI MÔN HOÁ HỌC

LỚP 10

Thời gian làm bài : 180 phút; Đề thi gồm 02 trang Câu I (2,5 đi m) ểm)

1 Vi t c u hình electron c a Na (Z = 11) và Mg (Z = 12) tr ng thái c b n? Xác đ nh năng ở trạng thái cơ bản? Xác định năng ạng thái cơ bản? Xác định năng ơ bản? Xác định năng ản? Xác định năng ịnh năng

lư ng orbital c a các electron hoá tr và t đó suy ra năng lịnh năng ừ đó suy ra năng lượng ion hoá thứ nhất và thứ hai của ư ng ion hoá th nh t và th hai c aứ nhất và thứ hai của ứ nhất và thứ hai của hai nguyên t trên, so sánh nh ng giá tr thu đững giá trị thu được và giải thích sự khác nhau ịnh năng ư c và gi i thích s khác nhau.ản? Xác định năng ự khác nhau

2 C u hình electron c a nguyên t X có electron ngoài cùng ng v i 4 s lố X có electron ngoài cùng ứng với 4 số lượng tử sau: ứ nhất và thứ hai của ới 4 số lượng tử sau: ố X có electron ngoài cùng ứng với 4 số lượng tử sau: ư ng t sau:

n = 6; l = 0; m = 0;

1

s = + 2

Năng lư ng ion hóa (I) c a nguyên t X có các giá tr nh sau (tính theo kJ/mol):ịnh năng ư

Vi t c u hình electron c a X Cho bi t X có th có nh ng s oxi hóa nào?ể có những số oxi hóa nào? ững giá trị thu được và giải thích sự khác nhau ố X có electron ngoài cùng ứng với 4 số lượng tử sau:

Câu II (2,5 đi m) ểm)

1 Vi t công th c Lewis , xác đ nh tr ng thái lai hoá c a các nguyên t trung tâm và d ng hìnhứ nhất và thứ hai của ịnh năng ạng thái cơ bản? Xác định năng ạng thái cơ bản? Xác định năng

h c c a các phân t hay ion sau: NOFọc của các phân tử hay ion sau: NOF 3 ; ICl4- ; PtCl42- ; XeO2F2

2 H p ch t A đư c t o t cation Xạng thái cơ bản? Xác định năng ừ đó suy ra năng lượng ion hoá thứ nhất và thứ hai của + và anion Y- Phân t A ch a 9 nguyên t , g m 3 nguyên tứ nhất và thứ hai của ồm 3 nguyên tố ố X có electron ngoài cùng ứng với 4 số lượng tử sau: phi kim, t l nguyên t c a m i nguyên t là 2:3:4 T ng s proton trong A là 42 và trongỗi nguyên tố là 2:3:4 Tổng số proton trong A là 42 và trong ố X có electron ngoài cùng ứng với 4 số lượng tử sau: ổng số proton trong A là 42 và trong ố X có electron ngoài cùng ứng với 4 số lượng tử sau: anion Y- ch a 2 nguyên t cùng chu kì nh ng thu c 2 phân nhóm chính liên ti p ứ nhất và thứ hai của ố X có electron ngoài cùng ứng với 4 số lượng tử sau: ư ộc 2 phân nhóm chính liên tiếp

Vi t CTPT, CTCT, g i tên?ọc của các phân tử hay ion sau: NOF

Câu III (2,5 đi m) ểm) Ngư i ta có th đi u ch hiđro r t tinh khi t t metan và h i nể có những số oxi hóa nào? ều chế hiđro rất tinh khiết từ metan và hơi nước theo ừ đó suy ra năng lượng ion hoá thứ nhất và thứ hai của ơ bản? Xác định năng ưới 4 số lượng tử sau:c theo

phươ bản? Xác định năng ng trình sau: CH4(k) + H2O(k) CO(k) + 3H2(k) (1)

1 Tính Kp c a (1) 100ở trạng thái cơ bản? Xác định năng 0C Bi t

∆S0 (kJ/mol.K) 0,131 0,189 0,198 0,186

Cp (kJ/mol.K) 0,029 0,034 0,029 0,036

Gi s ∆Hản? Xác định năng 0 và ∆S0 không đ i trong kho ng nhi t đ t 298K đ n 373Kổng số proton trong A là 42 và trong ản? Xác định năng ộc 2 phân nhóm chính liên tiếp ừ đó suy ra năng lượng ion hoá thứ nhất và thứ hai của

2 Trong bình ph n ng có ch a 6,40kg CHản? Xác định năng ứ nhất và thứ hai của ứ nhất và thứ hai của 4, 7,2kg H2O, 11,2kg CO, 2,4kg H2 100ở trạng thái cơ bản? Xác định năng 0C Dung tích bình V=3,00m3 Cho bi t chi u d ch chuy n cân b ng c a ph n ng t i th i đi m trên.ều chế hiđro rất tinh khiết từ metan và hơi nước theo ịnh năng ể có những số oxi hóa nào? ằng của phản ứng tại thời điểm trên ản? Xác định năng ứ nhất và thứ hai của ạng thái cơ bản? Xác định năng ể có những số oxi hóa nào?

3 Tính Kp 900ở trạng thái cơ bản? Xác định năng 0C (gi s Cản? Xác định năng p không ph thu c vào nhi t đ )ụ thuộc vào nhiệt độ) ộc 2 phân nhóm chính liên tiếp ộc 2 phân nhóm chính liên tiếp

Câu IV (2,5 đi m): ểm)

1 Cho ph n ng 2Nản? Xác định năng ứ nhất và thứ hai của 2O5 4NO2 + O2 ở trạng thái cơ bản? Xác định năng ToK v i các k t qu th c nghi m :ới 4 số lượng tử sau: ản? Xác định năng ự khác nhau

Thí nghi m 1 Thí nghi m 2 Thí nghi m 3

N ng đ Nồm 3 nguyên tố ộc 2 phân nhóm chính liên tiếp 2O5 (mol.l-1) 0,170 0,340 0,680

T c đ phân hu (mol.lố X có electron ngoài cùng ứng với 4 số lượng tử sau: ộc 2 phân nhóm chính liên tiếp ỷ (mol.l -1.s-1) 1,39.10-3 2,78.10-3 5,55.10-3

a) Hãy vi t bi u th c t c đ ph n ng và xác đ nh b c ph n ng.ể có những số oxi hóa nào? ứ nhất và thứ hai của ố X có electron ngoài cùng ứng với 4 số lượng tử sau: ộc 2 phân nhóm chính liên tiếp ản? Xác định năng ứ nhất và thứ hai của ịnh năng ậc phản ứng ản? Xác định năng ứ nhất và thứ hai của

b) Bi t năng lư ng ho t hoá c a ph n ng = 24,74 Kcal.molạng thái cơ bản? Xác định năng ản? Xác định năng ứ nhất và thứ hai của -1 và 25ở trạng thái cơ bản? Xác định năng 0C n ng đ Nồm 3 nguyên tố ộc 2 phân nhóm chính liên tiếp 2O5 gi m đi 1ản? Xác định năng

n a sau 341,4 giây Hãy tính nhi t đ T.ộc 2 phân nhóm chính liên tiếp

2 310Ở 310 0C s phân hu AsHự khác nhau ỷ (mol.l 3 (khí) x y ra theo ph n ngản? Xác định năng ản? Xác định năng ứ nhất và thứ hai của : 2AsH3 (khí)  2As (r) + 3H2 (k)

Đư c theo dõi b ng s bi n thiên áp su t theo th i gianằng của phản ứng tại thời điểm trên ự khác nhau

t (h) 0 5,5 6,5 8

P (mmHg) 733,32 805,78 818,11 835,34

Hãy ch ng minh ph n ng trên là b c 1 và tính h ng s t c đ c a ph n ng.ứ nhất và thứ hai của ản? Xác định năng ứ nhất và thứ hai của ậc phản ứng ằng của phản ứng tại thời điểm trên ố X có electron ngoài cùng ứng với 4 số lượng tử sau: ố X có electron ngoài cùng ứng với 4 số lượng tử sau: ộc 2 phân nhóm chính liên tiếp ản? Xác định năng ứ nhất và thứ hai của

Câu V (2,5 đi m) ểm)

Dung d ch ịnh năng A g m Fe(NOồm 3 nguyên tố 3)3 0,05 M; Pb(NO3)2 0,10 M; Zn(NO3)2 0,01 M S c khí Hụ thuộc vào nhiệt độ) 2S vào dung d chịnh năng

A đ n bão hoà ([H2S] = 0,10 M), thu đư c h n h p ỗi nguyên tố là 2:3:4 Tổng số proton trong A là 42 và trong B Nh ng k t t a nào tách ra t h n h p ững giá trị thu được và giải thích sự khác nhau ừ đó suy ra năng lượng ion hoá thứ nhất và thứ hai của ỗi nguyên tố là 2:3:4 Tổng số proton trong A là 42 và trong B? Cho

các giá tr ph c hiđroxo c a Feịnh năng ứ nhất và thứ hai của 3+, Pb2+ , Zn2+ l n lần lượt là * ư t là *β1 = 10-2,17 ; *β2 = 10-7,80 ;

*β3 = 10-8,96 Kw = 10-14

; 3+ 2+

0

Fe /Fe

, 2

0 S/H S

E = 0,141 V

; pKa c a H2S l n lần lượt là * ư t là 7,02 và 12,9;

Tích s tan PbS là 10ố X có electron ngoài cùng ứng với 4 số lượng tử sau: -26,6 ; ZnS là 10-23,8 ; FeS là 10-17,2

Câu VI (2,5 đi m) ểm)

1 Ngư i ta l p m t pin g m hai n a pin sau: Zn/Zn(NOậc phản ứng ộc 2 phân nhóm chính liên tiếp ồm 3 nguyên tố 3)2 0,1M và Ag/AgNO3 0,1M có th kh chu n tẩn tương ứng là ươ bản? Xác định năng ng ng là ứ nhất và thứ hai của EZn 2+/Zn

o

=− 0,76V

và EAg+ /Ag

(a) Thi t l p s đ pin.ậc phản ứng ơ bản? Xác định năng ồm 3 nguyên tố

(b) Vi t phươ bản? Xác định năng ng trình ph n ng khi pin làm vi c.ản? Xác định năng ứ nhất và thứ hai của

(c) Tính su t đi n đ ng c a pin.ộc 2 phân nhóm chính liên tiếp

(d) Tính n ng đ các ion trong dung d ch khi pin ng ng ho t đ ng.ồm 3 nguyên tố ộc 2 phân nhóm chính liên tiếp ịnh năng ừ đó suy ra năng lượng ion hoá thứ nhất và thứ hai của ạng thái cơ bản? Xác định năng ộc 2 phân nhóm chính liên tiếp

2 Hoàn thành ph n ng oxy hóa kh sau theo phản? Xác định năng ứ nhất và thứ hai của ươ bản? Xác định năng ng pháp ion - electron:

(a) SO32- + MnO4- + H2O 

(b) FexOy + H+ + SO42-  Fe3+ + SO2 + S + H2O (v i t l mol SOới 4 số lượng tử sau: 2 và S là 1:1)

Câu VII (2,5 đi m) ểm)

1 Nh ng thay đ i nào có th x y ra khi b o qu n lâu dài trong bình mi ng h các dung d ch sau ững giá trị thu được và giải thích sự khác nhau ổng số proton trong A là 42 và trong ể có những số oxi hóa nào? ản? Xác định năng ản? Xác định năng ản? Xác định năng ở trạng thái cơ bản? Xác định năng ịnh năng đây: (a) axit sunfuhiđric, (b) axit bromhiđric, (c) nưới 4 số lượng tử sau:c Gia-ven, (d) axit sunfuric đ m đ c.ậc phản ứng ặc

2 Hòa tan m gam kim loạng thái cơ bản? Xác định năng i R trong dung dịnh năng ch HCl dư thu đư dung dịnh năng ch A và 1,12 lít H2 (đktc) c

X lí A ở trạng thái cơ bản? Xác định năng điều chế hiđro rất tinh khiết từ metan và hơi nước theou ki n thích h p thu đư 9,95 gam mu ic ố X có electron ngoài cùng ứng với 4 số lượng tử sau: B duy nh t Thêm từ đó suy ra năng lượng ion hoá thứ nhất và thứ hai của từ đó suy ra năng lượng ion hoá thứ nhất và thứ hai của KOH d vư ào dung dịnh năng ch A r iồm 3 nguyên tố l cọc của các phân tử hay ion sau: NOF k t t a đem nung ngoài không khí đ n kh iố X có electron ngoài cùng ứng với 4 số lượng tử sau: lư ng không đ iổng số proton trong A là 42 và trong thu đư (c

m + 1,2) gam ch t rắn D Đem hòa tan lư ng D này trong dung dịnh năng ch H2SO4 loãng, v aừ đó suy ra năng lượng ion hoá thứ nhất và thứ hai của đ ,

đư dung dịnh năng ch E X lí E đic ở trạng thái cơ bản? Xác định năng ều chế hiđro rất tinh khiết từ metan và hơi nước theou ki n thích h p thu đư 14,05 gam mu i G dc ố X có electron ngoài cùng ứng với 4 số lượng tử sau: uy nh t Xác định năng nh R, B và G

Câu VIII (2,5 đi m) ểm)

1 Cho 50 gam dung d ch mu i MX (M là kim lo i ki m, X là halogen) 35,6% tác d ng v i 10 gamịnh năng ố X có electron ngoài cùng ứng với 4 số lượng tử sau: ạng thái cơ bản? Xác định năng ều chế hiđro rất tinh khiết từ metan và hơi nước theo ụ thuộc vào nhiệt độ) ới 4 số lượng tử sau: dung d ch AgNOịnh năng 3 thu đư c m t k t t a L c b k t t a thu độc 2 phân nhóm chính liên tiếp ọc của các phân tử hay ion sau: NOF ỏ kết tủa thu được dung dịch nước lọc Biết ư c dung d ch nịnh năng ưới 4 số lượng tử sau: ọc của các phân tử hay ion sau: NOFc l c Bi t

n ng đ MX trong dung d ch nồm 3 nguyên tố ộc 2 phân nhóm chính liên tiếp ịnh năng ưới 4 số lượng tử sau: ọc của các phân tử hay ion sau: NOFc l c b ng 5/6 l n n ng đ MX trong dung d ch ban đ u.ằng của phản ứng tại thời điểm trên ần lượt là * ồm 3 nguyên tố ộc 2 phân nhóm chính liên tiếp ịnh năng ần lượt là * Xác đ nh công th c mu i MX.ịnh năng ứ nhất và thứ hai của ố X có electron ngoài cùng ứng với 4 số lượng tử sau:

2 Khi hoà tan m t h n h p g m FeS và Fe trong dung d ch HCl, thu độc 2 phân nhóm chính liên tiếp ỗi nguyên tố là 2:3:4 Tổng số proton trong A là 42 và trong ồm 3 nguyên tố ịnh năng ư c m t s n ph m khí có tộc 2 phân nhóm chính liên tiếp ản? Xác định năng ẩn tương ứng là

kh i h i đ i v i không khí là 0,90 Đ t cháy 2,24 lít s n ph m khí đó trong d khí Oố X có electron ngoài cùng ứng với 4 số lượng tử sau: ơ bản? Xác định năng ố X có electron ngoài cùng ứng với 4 số lượng tử sau: ới 4 số lượng tử sau: ố X có electron ngoài cùng ứng với 4 số lượng tử sau: ản? Xác định năng ẩn tương ứng là ư 2 Thu s nản? Xác định năng

ph m khí c a ph n ng cháy đó vào m t lẩn tương ứng là ản? Xác định năng ứ nhất và thứ hai của ộc 2 phân nhóm chính liên tiếp ư ng d dung d ch FeClư ịnh năng 3 r i cô dung d ch này đ nồm 3 nguyên tố ịnh năng

c n khô, thêm d Hạng thái cơ bản? Xác định năng ư 2SO4 đ c và đun nóng cho đ n khi không còn khí bay ra Đ ngu i bìnhặc ể có những số oxi hóa nào? ộc 2 phân nhóm chính liên tiếp

ph n ng, thêm m t lản? Xác định năng ứ nhất và thứ hai của ộc 2 phân nhóm chính liên tiếp ư ng d dung d ch HNOư ịnh năng 3 loãng và đun nh ẹ

a) Xác đ nh thành ph n ph n trăm v kh i lịnh năng ần lượt là * ần lượt là * ều chế hiđro rất tinh khiết từ metan và hơi nước theo ố X có electron ngoài cùng ứng với 4 số lượng tử sau: ư ng c a h n h p FeS và Fe ban đ u ỗi nguyên tố là 2:3:4 Tổng số proton trong A là 42 và trong ần lượt là *

b) Tính th tích c a khí thoát ra khi thêm dung d ch HNOể có những số oxi hóa nào? ịnh năng 3 loãng và đun nh ẹ

(các th tích khí đ u để có những số oxi hóa nào? ều chế hiđro rất tinh khiết từ metan và hơi nước theo ư c l y đi u ki n tiêu chu n) ở trạng thái cơ bản? Xác định năng ều chế hiđro rất tinh khiết từ metan và hơi nước theo ẩn tương ứng là .

-HẾT -Cho: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24,3; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39,1; Ca = 40,1;

; Cr = 52; Mn = 54,9; Fe = 55,8; Co = 58,9; Ni = 58,7; Cu = 63,5; Zn = 65,4; Ag = 107,9; Ba = 137,3

Thí sinh không được sử dụng tài liệu Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm

Người thẩm định Người ra đề

Bùi Thị Kim Dung; ĐT: 0948539559 Nguyễn Thị Khánh; ĐT: 0988779970

TRẠI HÈ HÙNG VƯƠNG LẦN THỨ XII

TRƯỜNG THPT CHUYÊN BẮC KẠN

ĐỀ THI ĐỀ XUẤT

Hướng dẫn chấm gồm 06 trang

HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI MÔN HOÁ HỌC

LỚP 10

Thời gian làm bài : 180 phút;

Câu 1

(2,5 đ)

1.

(1,5 đ)

* Ở trạng thái cơ bản, cấu hình e của 11Na là: 1s22s22p63s1 hay [10Ne]3s1 và của 12Mg là:

1s22s22p63s2 hay [10Ne]3s2

* Năng lượng orbital của electron hoá trị đối với Na:

3s = 2 + (80,85) = 8,8  Z*3s= 11  8,8 = 2,2  E3s =  13,6

2

2,2

3 =  7,3 eV Năng lượng ion hoá thứ nhất: Na  Na+ + e

I1 = E(Na+)  E(Na) = 0E3s  1E3s =  ( 7,3) = 7,3 eV.

Năng lượng ion hoá thứ hai: Na+  Na2+ + e Trong Na+: 1s22s22p6

2s = 2p = (20,85) + (70,35) = 4,15  Z*2s= Z*2p= 11  4,15 = 6,85

 E2s =E2p =  13,6

2

6,85

2 =  159,5 eV Trong Na2+: 1s22s22p5

2s = 2p = (20,85) + (60,35) = 3,8  Z*2s= Z*2p= 11  3,8 = 7,2

 E2p =  13,6

2

7,2

2 =  176,2 eV

I2 = 7E(Na2+)  8E(Na+) = 7( 176,2)  8( 159,5) = 42,6 eV

0,25 đ

0,25 đ

0,25 đ

* Năng lượng orbital của electron hoá trị đối với Mg:

3s = 2 + (80,85) + 0,35 = 9,15  Z*3s= 12  9,15 = 2,85  E3s(Mg) =  13,6

2

2,85

3 =  12,3 eV Năng lượng ion hoá thứ nhất: Mg  Mg+ + e Trong Mg+: 1s22s22p63s1

3s = 2 + (80,85) = 8,8  Z*3s= 12  8,8 = 3,2

 E3s(Mg+) =  13,6

2

3,2

3 =  15,5 eV

I1 = 1E3s(Mg+)  2E3s(Mg) = ( 15,5)  2(12,3) = 9,1 eV.

Năng lượng ion hoá thứ hai: Mg+  Mg2+ + e Trong Mg2+: 1s22s22p6

I2 = E(Mg2+)  E(Mg+) = 0E3s  1E3s =  ( 15,5) = 15,5 eV.

0,25 đ

0,25 đ

* So sánh: Với Na (I2  6I1) còn với Mg (I2  1,5I1)

* Giải thích: Cấu hình Na+ bão hoà, bền nên sự tách e  Na2+ cần tiêu tốn năng lượng lớn

Cấu hình Mg2+ bão hoà, bền nên sự tách e để Mg+  Mg2+ thuận lợi hơn

0,25 đ

2.

(1,0 đ)

Từ 4 số lượng tử của X suy ra cấu hình e cuối cùng của X là: 6s1 X có thể thuộc nhóm IA hoặc IB

Vì năng lượng ion hóa của X biến đổi đều đặn nên các electron trong X

có năng lượng chênh lệch nhau không nhiều Từ dữ kiện trên suy ra X thuộc nhóm IB

Vậy cấu hình electron của X là [Xe] 4f14 5d10 6s1

Số oxi hóa có thể có của X là +1; +2; +3

0,5 đ

0,5 đ

Câu 2

(2,5

đ)

1

(1 đ)

N

F F F

O

- sp tứ diện ; I

Cl Cl

Cl Cl - sp3d2 -tháp vuông ; PtCl42-, - dsp2 vuông phẳng XeO2F2: sp3d – dạng bập bênh

0,25 đ

0,25 đ

0,25 đ 0,25 đ

2

(1,5 đ)

Số proton trung bình của 3 nguyên tố

42 4,67 9

Z  

 Phải có một nguyên tố phi kim Z < 4,67  H (hidro)

 Hai phi kim còn lại có trong Y- ở một chu kì và hai phân nhóm chính liên tiếp nên số proton tương ứng Z và Z + 1

Xét 3 trường hợp:

- A có 2 nguyên tử H: Hoặc 2 + 3Z + 4(Z + 1) = 42  Z=

36

7 (loại)

Hoặc 2 + 4Z + 3(Z + 1) = 42  Z=

37

7 (loại)

- A có 3 nguyên tử H : Hoặc 3 + 2Z + 4(Z + 1) = 42  Z=

35

6 (loại)

Hoặc 3 + 4Z + 2(Z + 1) = 42  Z=

37

6 (loại)

- A có 4 nguyên tử H: Hoặc 4 + 3Z + 2(Z + 1) = 42  Z=

36

5 (loại)

Hoặc 4 + 2Z + 3(Z + 1) = 42  Z= 7 (nhận) - nguyên tố nitơ

 Z + 1 = 8 (nguyên tố oxi)  A: H4N2O3 hay NH4NO3 (Amoni nitrat)

0,25 đ

0.25 đ

0,25 đ

0,25 đ Công thức electron A

N H H H

O O

Công thức cấu tạo A

0,25 đ

N H

H

N O

O

O

0,25 đ

Câu 3

(2,5

đ)

1

(0,75 đ)

Kp ở 1000C

ΔH=ΔH=-111+242+75=206(kJ)H =ΔH=ΔH=-111+242+75=206(kJ)H =-111+242+75=206(kJ)

ΔH=ΔH=-111+242+75=206(kJ)S =ΔH=ΔH=-111+242+75=206(kJ)S =3.0,131+0,198-0,186-0,189=0,216(kJ/K)

ΔGG373=206−373 0,216=125,432( KJ)

p

0,75 đ

2

(1,0đ)

Chiều dịch chuyển cân bằng của phản ứng

Phần mol của từng khí:

n(H2) = 1200 mol n(H2O) = n(CO) = n(CH4) = 400 mol n = 2400 mol

x(H2) = 0,5 x(H2O) = x(CO) = x(CH4) = 0,167

Áp suất chung của hệ:

6

nRT 2400.8,314.373

p(H2) = 12,4 bar p(H2O) = p(CO) = p(CO2) = 4,133 bar

3

-8 p(373)

2

12,4 4,133 Q= =461,317>K =2,74.10 4,133

Hay

-18

ΔH=ΔH=-111+242+75=206(kJ)G=ΔH=ΔH=-111+242+75=206(kJ)G +RTlnQ=RTln =8,314.373.ln =1,44.10 (J)

Cân bằng chuyển dịch sang trái (chiều nghịch)

0,5 đ

0,5 đ

3.

(0,75

đ)

Kp ở 9000C

Cp = 3.0,029 + 0.029 – 0,036 – 0,034 = 0,046 (kJ/mol)

0 1173

ΔH=ΔH=-111+242+75=206(kJ)H =206+(1173-298).0,046=246.25(kJ)

0 1173

1173 ΔH=ΔH=-111+242+75=206(kJ)S =0,216+0,046ln =0,279(kJ/K)

298

0 1173

ΔH=ΔH=-111+242+75=206(kJ)G =246,25-1173.0,279  81,017(kJ) 

-81017/8,314.1173 p

0,75đ

1

(1,25 đ)

a) Dựa vào các kết quả thực nghiệm, khi tăng nồng độ lên 2 lần thì tốc

độ phản ứng cũng tăng 2 lần  phản ứng thuộc bậc nhất Biểu thức tốc

độ phản ứng:  = k[N2O5]

b) Hằng số tốc độ phản ứng ở nhiệt độ T là k =

3

1,39 10 0,170





= 8,17 103 (s1)

ở 250C hằng số tốc độ phản ứng = 1

ln 2

t

=

0,693 341,4= 2,03 103.

Theo

2

lnk E a

k R T T

  ta có

3

3

ln





 T = 308,25

0,25 đ

0,25 đ

0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ

Câu 4.

(2,5

đ)

2

(1,25 đ)

2AsH3 (khí)  2As (r) + 3H2 (k)

Po 0 [ ] P0 – 2x 3x

Có Pt = P0 – 2x + 3x = P0 + x -> x = Pt – P0

-> P0 – 2x = Po – 2(Pt –P0) = 3P0 – 2Pt Giả sử phản ứng trên là bậc 1: kt = ln [ P0 / (P0 – 2x ) ]= ln [P0 / (3P0 – 2Pt) ]  k1 = 0,0400 ; k2 = 0,0404 ;

k3 = 0,0407  ktb  0,0403

0,5 đ

0,5 đ 0,25 đ

Câu 5

(2,5

đ)

(2,5 đ)

Fe3+ + H2O ↔ FeOH2+ + H+ *β1 = 10-2,17 (1)

Pb2+ + H2O ↔ PbOH+ + H+ *β2 = 10-7,80 (2)

Zn2+ + H2O ↔ ZnOH+ + H+ *β3 = 10-8,96 (3)

H2O ↔ OH- + H+ Kw = 10-14

(4)

So sánh (1)  (4): *β1 CFe 3+

>> *β2 CPb 2+

>> *β3 CZn 2+

>> Kw

 tính pHA theo (1):

Fe3+ + H2O ↔ FeOH2+ + H+ *β1 = 10-2,17 (1)

C 0,05 [ ] 0,05 - x x x

[H+] = x = 0,0153 M  pHA = 1,82

0,25 đ

0,25đ 0,25đ

Fe /Fe

E = 0,771 V

> 2

0 S/H S

E = 0,141 V

nên:

1/ 2Fe3+ + H2S   2Fe2+ + S↓ + 2H+ K1 = 1021,28

0,05

- 0,05 0,05 2/ Pb2+ + H2S   PbS↓ + 2H+ K2 = 106,68

0,10 0,05

- 0,25

3/ Zn2+ + H2S ↔ ZnS↓ + 2H+ K3 = 101,68

4/ Fe2+ + H2S ↔ FeS↓ + 2H+ K4 = 10-2,72

K3 và K4 nhỏ, do đó cần phải kiểm tra điều kiện kết tủa của ZnS và FeS:

0,25 đ

0,25đ 0,25đ

Vì môi trường axit  ' 2+ 2+

= 0,050 M

Đối với H2S, do Ka2 << Ka1 = 10-7,02nhỏ  khả năng phân li của H2S trong môi trường axit không đáng kể, do đó chấp nhận [H+] = CH+

= 0,25 M

0,5 đ

 tính '

2-S

C theo cân bằng:

H2S ↔ S2- + 2H+ Ka1.Ka2 = 10-19,92

'

2-S

C

= Ka1.Ka2

[H2S]

[H+ ]2 = 10-19,92

0,1 (0,25)2 = 10-19,72

Ta có: ' 2+

Zn

C ' 2-S

C

< KS(ZnS)  ZnS không xuất hiện; ' 2+

Fe

C ' 2-S

C

<

KS(FeS)

 FeS không tách ra Như vậy trong hỗn hợp B, ngoài S, chỉ có PbS kết tủa

0,5 đ

Câu 6

(2,5 đ

1.

(1,5 đ)

Zn / Zn Zn / Zn

0, 059

2



= - 0,76 + (0,059/2).lg0,1 = - 0,7895 V

Ag+ + e  Ag

E2 =

0

Ag / Ag Ag / Ag

0,059

1



= + 0,8 + 0,059.lg0,1 = 0,741 V

E1 < E2 nên điện cực kẽm là cực âm và điện cực bạc là cực dương.

Sơ đồ pin điện như sau: (-) Zn  Zn(NO3)2 0,1M  AgNO3 0,1M 

Ag (+)

b Tại (-) có sự oxi hóa Zn – 2e → Zn2+

Tại (+) có sự khử Ag+ : Ag+ + e → Ag Phản ứng tổng quát khi pin làm việc:

Zn + 2Ag+ → Zn2+ + 2Ag

0,25 đ

d Khi pin ngừng hoạt động thì Epin = 0 Gọi x là nồng độ M của ion Ag+ giảm đi trong phản ứng khi hết pin Ta có:

Zn / Zn Zn / Zn

0, 059

2



0

Ag / Ag Ag / Ag

0,059

1



2

Ag / Ag Zn / Zn Ag / Ag Zn / Zn 2

Ag 0,059





pin

0,1 x

0, 059

x

2





0,1 x2 51,86

x 0,1 2







 x 0,1M

2



51,86 27

x

2

0,25 đ

0,25đ

2.

(1,0đ

)

a) SO32- - 2e + H2O  SO42- + 2H+ x 3 MnO4- + 3e + 2H2O MnO2 + 4OH- x 2

3SO32- + 2MnO4- + H2O  3SO42- + 2MnO2 + 2OH

-0,5đ

2

3 2

y x

x y

Fe O yH x y e x Fe yH O







x 8

2

2SO   12H 8e  S O S 6H O x (3x – 2y)

8Fe O x y 6x 4y SO   36x 8y H  8Fe  3x 2y SO

+ 3x 2y S 18x 4y H O 2

0,5đ

Câu 7

(2,5

đ)

1

(1,0 đ)

(a) Vẩn đục vàng của kết tủa lưu huỳnh: H2S + 1/2O2  H2O + S↓ 0,25đ

(b) Dung dịch có màu vàng nhạt: 1/2O2 + 2HBr  H2O + Br2 0,25 đ

(c) Thoát khí O2 và nồng độ giảm dần

NaClO + H2O + CO2  NaHCO3 + HClO HClO  HCl + 1/2O2

0,25 đ

(d) Có màu đen do sự than hóa chất bẩn hữu cơ có trong không khí.

Cn(H2O)m ⃗H2SO 4 nC + mH2O 0,25 đ

2

(1,5 đ)

Xác định R, B, G.

R + 2nHCl → RCln +n/2 H2↑

KOH + HCl → KCl + H2O RCln+ nKOH → R(OH)n ↓+ n KCl 2R(OH)n +(m-n)/2 O2   Nung R2Om+ nH2O R2Om+ mH2SO4 → R2(SO4)m + m H2O

0,5đ

Gọi a là số mol của R :

Đề bài => ne (R cho để tạo RCln ) = 2.nH2 = 2 0,05 = 0,1 mol = na

ne(R cho để tạo R2Om) = 2.nO(trong oxit) = 2 1,2/16 = 0,15 = ma

→ R có sự thay đổi số oxi hoá : m>n

=>

n a n

n m

m a m     ; số mol của R = a= 0,05(mol)

Nếu B là muối khan : RCl2=> mB = 0,05(R+71)=9,95=> R =128 (loại) Vậy B là muối ngậm nước RCl2.bH2O : 0,05mol

=> 9,95 = 0,05 (R + 71 + 18b) (I)

0,5 đ

Muối G có thể là muối ngậm nước: R2(SO4)3.a H2O

Sơ đồ: 2R   R2(SO4)3.a H2O : 0,025 mol

=> 14,05 = 0,025(2R + 288 + 18a) (II)

Từ (I, II) =>

Lập bảng:

R+18b = 128 R+9b = 137

R=56, b =4, a=9 là phù hợp

Vậy R là Fe; B: FeCl2 4H2O; G : Fe2(SO4)3 9H2O

0,5 đ

Câu

1

(1,0đ)

Khối lượng của muối MX là: m = 35,6 50 : 100 = 17,8 (gam) Gọi x là số mol của muối MX : MX + AgNO3 → MNO3 + AgX

x x x x Khối lượng kết tủa của AgX: m = (108 + X) x (gam)

Khối lượng MX tham gia phản ứng: m = (M + X) x (gam) Khối lượng MX còn lại là: m = 17,8 - (M + X) x (gam) Suy ra nồng

độ MX trong dung dịch sau phản ứng là

[17,8 - (M+X).x].100 35,6 5

[50+10 - (108 +X).x] 100 6

Biến đổi ta được 120 (M + X) = 35,6 (108 + X) Lập bảng :

Vậy MX là muối LiCl

0,25 đ

0,25 đ

0,25 đ

0,25đ

(2,5

đ)

2

(1.5 đ)

a FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S (x mol)

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (y mol) Theo gt:

34x 2y

x y



 = 0,929 = 26,1 

x

y =

3

1  số mol FeS = 3số mol Fe

Vậy % lượng Fe =  

56

56 (88 3) 100% = 17,5%

và còn lại 100 – 17,5 = 82,5% là FeS

b 2H2 + O2  2H2O 2H2S + 3O2  2SO2 + 2H2O

SO2 + 2FeCl3 + 2H2O  FeSO4 + FeCl2 + 4HCl FeCl2 + H2SO4  FeSO4 + 2HCl  6FeSO4 + 3H2SO4 + 2HNO3  3Fe2(SO4)3 + 2NO  + 4H2O Theo phương trình: 3 SO2  6 FeSO4  2NO

0,075 0,05 (mol)

Suy ra thể tích NO (đktc) = 0,05 22,4 = 1,12 lít

0,25 đ 0,25 đ

0,25 đ

0,25 đ

0,25đ 0,25 đ