Đang tải... (xem toàn văn)
CHUYÊN ĐỀ 1. CHƯƠNG I: SỰ ĐIỆN LI A. PHẦN LÝ THUYẾT I. SỰ ĐIỆN LI Sự điện li là quá trình các chất tan trong nước ra ion. Chất điện li mạnh: là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra ion. + Những chất điện li mạnh: Các axit mạnh: HCl, HNO3, H2SO4 . . .các bazơ mạnh: KOH, NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 . . .và hầu hết các muối. HCl → H+ + Cl Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH Chất điện li yếu: là chất khi tan trong nước chỉ có một số phần tử hòa tan phân li ra ion, phần tử còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch. + Những chất điện li yếu: Là các axit yếu: CH3COOH, HClO, HF, H2S…các bazơ yếu: Mg(OH)2, Al(OH)3 . . . CH3COOH CH3COO + H+ II. AXIT BAZƠ MUỐI 1. Axit Theo Areniut: Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H+. HCl → H+ + Cl Axit một nấc: phân li một nấc ra ion H+: HCl, HNO3, CH3COOH . . . Axit nhiều nấc: phân li nhiều nấc ra ion H+: H3PO4 . . . 2. Bazơ Theo Areniut: Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra ion H+. NaOH → Na+ + OH 3. Hidroxit lưỡng tính Hidroxit lưỡng tính là hidroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit, vừa có thể phân li như bazơ. Thí dụ: Zn(OH)2 là hidroxit lưỡng tính Phân li theo kiểu bazơ: Zn(OH)2 Zn2+ + 2OH Phân li theo kiểu axit: Zn(OH)2 + 2H+ 4. Muối Muối là hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại (hoặc cation ) và anion là gốc axit Thí dụ: NH4NO3 → + NaHCO3 → Na+ + III. SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC. pH. CHẤT CHỈ THỊ AXIT BAZƠ Tích số ion của nước là (ở 250C). Một cách gần đúng, có thể coi giá trị của tích số này là hằng số cả trong dung dịch loãng của các chất khác nhau. Các giá trị H+ và pH đặc trưng cho các môi trường Môi trường trung tính: H+ = 1,0.107M hoặc pH = 7 Môi trường axit: H+ > 1,0.107M hoặc pH < 7 Môi trường kiềm: H+ < 1,0.107M hoặc pH > 7 IV. PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI 1. Điều kiện xãy ra phản ứng Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xãy ra khi các ion kết hợp lại với nhau tạo thành ít nhất một trong các chất sau: + Chất kết tủa: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl Ba2+ + → BaSO4↓ + Chất bay hơi: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O + 2H+ → CO2↑ + H2O + Chất điện li yếu: CH3COONa + HCl → CH3COOH + NaCl CH3COO + H+ → CH3COOH 2. Bản chất phản ứng Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li là phản ứng giữa các ion. B. BÀI TẬP CÓ HƯỚNG DẪN GIẢI I. Các công thức lien quan khi giải bài tập của chương 1. Tính nồng độ các ion trong dung dịch các chất điện li ; Trong đó: A: Nồng độ moll của ion A nA: Số mol của ion A. V: Thể tích dung dịch chứa ion A. 2. Tính pH của các dung dịch axit bazơ mạnh H+ = 10a (moll) a = pH pH = lgH+ H+.OH = 1014 II. Các bài tập có lời giải Câu 1. Trộn 100 ml dung dịch HNO3 0.1M với 100 ml dung dịch H2SO4 0.05M thu được dung dịch A. a. Tính nồng độ các ion trong A. b. Tính pH của dung dịch A. c. Tính thể tích dung dịch NaOH 0.1M
Trng THPT Sụ Bụ Trach Nhúm Húa Hc - Húa 11 CHUYấN CHNG I: S IN LI A PHN Lí THUYT I S IN LI - S in li l quỏ trỡnh cỏc cht tan nc ion - Cht in li mnh: l cht tan nc, cỏc phõn t hũa tan u phõn li ion + Nhng cht in li mnh: Cỏc axit mnh: HCl, HNO 3, H2SO4 cỏc baz mnh: KOH, NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 v hu ht cỏc mui HCl H+ + Cl Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH - Cht in li yu: l cht tan nc ch cú mt s phn t hũa tan phõn li ion, phn t cũn li tn ti di dng phõn t dung dch + Nhng cht in li yu: L cỏc axit yu: CH 3COOH, HClO, HF, H2Scỏc baz yu: Mg(OH)2, Al(OH)3 CH3COO - + H+ II AXIT - BAZ - MUI Axit - Theo A-re-ni-ut: Axit l cht tan nc phõn li cation H+ HCl H+ + Cl - Axit mt nc: phõn li mt nc ion H+: HCl, HNO3, CH3COOH - Axit nhiu nc: phõn li nhiu nc ion H+: H3PO4 Baz - Theo A-re-ni-ut: Baz l cht tan nc phõn li ion H+ NaOH Na+ + OH Hidroxit lng tớnh - Hidroxit lng tớnh l hidroxit tan nc va cú th phõn li nh axit, va cú th phõn li nh baz Thớ d: Zn(OH)2 l hidroxit lng tớnh CH3COOH Phõn li theo kiu baz: Zn(OH)2 Phõn li theo kiu axit: Zn(OH)2 Zn2+ + ZnO2-2 + 2OH 2H+ Muụi + - Mui l hp cht tan nc phõn li cation kim loi (hoc cation NH ) v anion l gc axit - Thớ d: NH4NO3 NH +4 + NO-3 NaHCO3 Na+ + HCO-3 III S IN LI CA NC pH CHT CH TH AXIT - BAZ + -14 - Tớch s ion ca nc l K H2 O = [H ].[OH ] = 1,0.10 ( 250C) Mt cỏch gn ỳng, cú th coi giỏ tr ca tớch s ny l hng s c dung dch loóng ca cỏc cht khỏc - Cỏc giỏ tr [H+] v pH c trng cho cỏc mụi trng Mụi trng trung tớnh: [H+] = 1,0.10-7M hoc pH = Mụi trng axit: [H+] > 1,0.10-7M hoc pH < Mụi trng kim: [H+] < 1,0.10-7M hoc pH > IV PHN NG TRAO I ION TRONG DUNG DCH CC CHT IN LI iu kin xóy phn ng - Phn ng trao i ion dung dch cỏc cht in li ch xóy cỏc ion kt hp li vi to thnh ớt nht mt cỏc cht sau: Ti liu ụn Húa Hc 11 Trng THPT Sụ Bụ Trach Nhúm Húa Hc - Húa 11 + Cht kt ta: BaCl2 + H2SO4 SO 2-4 Ba2+ + + Cht bay hi: Na2CO3 + 2CO3 + BaSO4 BaSO4 2HCl 2H+ 2NaCl CO2 + 2HCl + CO2 + + H2O H2O + Cht in li yu: CH3COONa + HCl CH3COOH + NaCl + CH3COO + H CH3COOH Bn cht phn ng - Phn ng trao i ion dung dch cỏc cht in li l phn ng gia cỏc ion B BI TP Cể HNG DN GII I Cỏc cụng thc lien quan gii bi ca chng Tớnh nng cỏc ion dung dch cỏc cht in li n [A] = A ; Trong ú: [A]: Nng mol/l ca ion A V nA: S mol ca ion A V: Th tớch dung dch cha ion A Tớnh pH ca cỏc dung dch axit - baz mnh - [H+] = 10-a (mol/l) a = pH - pH = -lg[H+] + - - [H ].[OH ] = 10 -14 [H + ] = 1014 [OH ] II Cỏc bi cú li gii Cõu Trn 100 ml dung dch HNO3 0.1M vi 100 ml dung dch H2SO4 0.05M thu c dung dch A a Tớnh nng cỏc ion A b Tớnh pH ca dung dch A c Tớnh th tớch dung dch NaOH 0.1M trung hũa dung dch A Gii a n HNO3 = 0.1* 0.1 = 0.01 (mol) ; n H2SO4 = 0.1* 0.05 = 0.005 (mol) n SO2 = n H2SO4 = 0.005 (mol); n NO = n HNO3 = 0.01 (mol); n H+ = n HNO3 + 2n H2SO4 = 0.02 (mol) 0.01 0.005 0.02 = 0.05(M); [SO 24 ] = = 0.025(M); [H + ] = = 0.1(M) 0.2 0.2 0.2 0.02 + = 0.1(M) = 10 (M) pH = b [H ] = 0.2 c Cõu c ta cú th lm theo hai cỏch khỏc nhau: * Cỏch 1: õy l cỏch m chỳng ta hay lm nht t trc n ú l vit PTHH ri tớnh toỏn da vo PTHH HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O 0.01 0.01 H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O 0.005 0.01 [NO3 ] = Ti liu ụn Húa Hc 11 Trng THPT Sụ Bụ Trach VNaOH = Nhúm Húa Hc - Húa 11 n NaOH 0.02 = = 0.2 (lit) CM 0.1 * Cỏch 2: Ngoi cỏch gii trờn, ta cú th dng cỏch gii da vo PT ion thu gn gii õy l cỏch gii ch yu m ta s dng gii cỏc dng bi v axit - baz cng nh cỏc dng bi khỏc s dng PT ion thu gn Bn cht ca hai phn ng trờn l: H+ + OH- H2O 0.02 0.02 0.02 n OH = n NaOH = 0.02 (mol) VNaOH = = 0.2 (lit) 0.1 Cõu Dung dch X cha NaOH 0.1M, KOH 0.1M v Ba(OH) 0.1M Tớnh th tớch dung dch HNO3 0.2M trung hũa 100 ml dung dch X Gii Bi ny ta cú th gii bng cỏc cỏch khỏc nhau, nhiờn ta ang hc da vo PT ion thu gn gii bi tp, nờn TễI s hng dn gii da vo PT ion thu gn n NaOH = 0.1* 0.1 = 0.01 (mol); n KOH = 0.1* 0.1 = 0.01 (mol); n Ba(OH)2 = 0.1* 0.1 = 0.01 (mol) n OH = n NaOH + n KOH + 2n Ba(OH)2 = 0.04 (mol) Bn cht ca cỏc phn ng ny l H+ + OH- 0.04 0.04 n HNO3 0.04 VHNO3 = = = 0.2 (lit) CM 0.2 H2O C PHN BI TP C BN Cõu Vit PT in li ca cỏc cht sau: a HNO3, Ba(OH)2, NaOH, H2SO4, Ca(OH)2, Na2CO3, BaCl2, NaHCO3, H2S b CuSO4, Na2SO4 , Fe2(SO4)3, NaHPO4, Mg(OH)2, CH3COOH, H3PO4, HF Cõu Vit PT phõn t v ion rỳt gn ca cỏc phn ng (nu cú) trn ln cỏc cht sau: a dd HNO3 v CaCO3 b dd KOH v dd FeCl3 c dd H2SO4 v dd NaOH d dd Ca(NO3)2 v dd Na2CO3 e dd NaOH v Al(OH)3 f dd Al2(SO4)3 v dd NaOHva g dd NaOH v Zn(OH)2 h FeS v dd HCl i dd CuSO4 v dd H2S k dd NaOH v NaHCO3 l dd NaHCO3 v HCl m Ca(HCO3)2 v HCl Cõu Nhn bit dung dch cỏc cht sau bng phng phỏp húa hc a NH4NO3, (NH4)2CO3, Na2SO4, NaCl b NaOH, NaCl, Na2SO4, NaNO3 c NaOH, H2SO4, BaCl2, Na2SO4, NaNO3 (ch dựng thờm qu tớm) Cõu Vit phng trỡnh phõn t ng vi phng trỡnh ion thu gn ca cỏc phn ng sau 2+ 2+ a Ba + CO3 BaCO b NH + OH NH + H O c S2- + 2H+ H2S d Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3 e Ag+ + Cl- AgCl f H+ + OH- H2O Cõu Vit PT dng phõn t v ion rỳt gn ca cỏc phn ng dd theo s sau: a Pb(NO3)2 + ? PbCl2 + ? b FeCl3 + ? Fe(OH)3 + ? c BaCl2 + ? BaSO4 + ? Ti liu ụn Húa Hc 11 Trng THPT Sụ Bụ Trach Nhúm Húa Hc - Húa 11 d HCl + ? ? + CO2 + H2O e NH4NO3 + ? ? + NH3 + H2O f H2SO4 + ? ? + H2O Cõu Tớnh nng cỏc ion cỏc dung dch sau a dd NaOH 0,1M b dd BaCl2 0,2 M c dd Ba(OH)2 0,1M Cõu Hũa tan 20 gam NaOH vo 500 ml nc thu c dung dch A a Tớnh nng cỏc ion dung dch A b Tớnh th tớch dung dch HCl 2M trung hũa dung dch A Cõu Trn 100 ml dung dch NaOH 2M vi 200 ml dung dch KOH 0,5M thu c dung dch C a Tớnh nng cỏc ion dung dch C b Trung hũa dung dch C bng 300 ml dung dch H2SO4 CM Tớnh CM Cõu Trn 100 ml dung dch HCl 1M vi 100 ml dung dch H2SO4 0,5M thu c dung dch D a Tớnh nng cỏc ion dung dch D b Cho dung dch D tỏc dng vi dung dch BaCl2 d thu c m gam kt ta Tớnh m Cõu 10 Tớnh pH ca cỏc dung dch sau a NaOH 0,001M b HCl 0,001M c Ca(OH)2 0,0005M d H2SO4 0,0005M Cõu 11 Trn 200 ml dung dch NaOH 0,1M vi 300 ml dung dch HCl 0,2M thu c dung dch A a Tớnh nng cỏc ion dung dch A b Tớnh pH ca dung dch A Cõu 12 Trn 100 ml dung dch NaOH 0.1M vi 100 ml dung dch KOH 0.1M thu c dung dch D a Tớnh nng cỏc ion dung dch D b Tớnh pH ca dung dch D c Trung hũa dung dch D bng dung dch H2SO4 1M Tớnh th tớch dung dch H2SO4 1M cn dựng Cõu 13 Hn hp dung dch X gm NaOH 0.1M v KOH 0.1M Trn 100 ml dung dch X vi 100 ml dung dch H2SO4 0.2M thu c dung dch A a Tớnh nng cỏc ion dung dch A b Tớnh pH ca dung dch A + Cõu 14 Dung dch X cha 0.01 mol Fe3+, 0.02 mol NH , 0.02 mol SO4 v x mol NO3 a Tớnh x b Trn dung dnh X vi 100 ml dung dch Ba(OH) 0.3 M thu c m gam kt ta v V lớt khớ (ktc) Tớnh m v V Cõu 15 Trn 100 ml dung dch FeCl 0.1M vi 500 ml dung dch NaOH 0.1 M thu c dung dch D v m gam kt ta a Tớnh nng cỏc ion D b Tớnh m Cõu 16 Trn 50,0ml dd NaOH 0,40M vi 50,0 ml dd HCl 0,20M c dd A Tớnh pH ca dd A Cõu 17 Trn ln 100ml dd HCl 0,03M vi 100 ml dd NaOH 0,01M c dd A a Tớnh pH ca dd A b Tớnh th tớch dd Ba(OH)2 1M trung hũa dd A Cõu 18 Trn ln 100ml dd K2CO3 0,5M vi 100ml dd CaCl2 0,1M a Tớnh lng kt ta thu c b Tớnh CM cỏc ion dd sau phn ng Cõu 19 Trn 50ml dung dch HCl vi 50ml dung dch NaOH cú pH = 13 thu c dung dch X cú pH = S mol ca dung dch HCl ban u l bao nhiờu? Cõu 20 Chia 19,8 gam Zn(OH)2 thnh hai phn bng nhau: Ti liu ụn Húa Hc 11 Trng THPT Sụ Bụ Trach Nhúm Húa Hc - Húa 11 a Cho 150 ml dung dch H2SO4 1M vo phn mt Tớnh lng mui to thnh b Cho 150 ml dung dch NaOH 1M vo phn hai Tớnh lng mui to thnh Cõu 21 Cho 100 ml dung dch hn hp A gm H 2SO4 0,015M; HCl 0,03M; HNO3 0,04M Tớnh th tớch dung dch NaOH 0,2M trung hũa ht 200ml dung dch A Cõu 22 Cho 100 ml dung dch hn hp X gm Ba(OH) 0.015M; NaOH 0.03 M; KOH 0.04M Tớnh th tớch dung dch HCl 0.2M trung hũa dung dch X Cõu 23 Cho dung dch A gm cht HCl v H 2SO4 Trung ho 1000 ml dung dch A thỡ cn 400ml dung dch NaOH 0,5M Cụ cn dung dch to thnh thỡ thu c 12,95 gam mui a Tớnh nng mol/l ca cỏc ion dung dch A b Tớnh pH ca dung dch A Cõu 24 Cho 200 ml dung dch gm MgCl 0,3M; AlCl3 0,45M; v HCl 0,55M tỏc dng hon ton vi V lớt dung dch C gm NaOH 0,02M v Ba(OH) 0,01M Hóy tớnh th tớch V c kt ta ln nht v lng kt ta nh nht? Tớnh lng kt ta ú? Cõu 25 Trn 250 ml dung dch hn hp gm HCl 0,08 mol/l v H 2SO4 0,01 mol/l vi 250 ml dung dch NaOH a mol/l, thu c 500 ml dung dch cú pH = 12 Tớnh a Cõu 26 trung hũa 500 ml dung dch X cha hn hp HCl 0,1M v H 2SO4 0,3M cn bao nhiờu ml dung dch hn hp gm NaOH 0,3M v Ba(OH)2 0,2M? D PHN BI TP NNG CAO Cõu Trn 250 ml dd hn hp HCl 0,08 mol/l v H 2SO4 0,01 mol/l vi 250 ml dd Ba(OH) cú nng x mol/l thu c m gam kt ta v 500 ml dd cú pH = 12 Hóy tớm m v x Gi s Ba(OH)2 in li hon ton c hai nc Cõu Trn 300 ml dd hn hp NaOH 0,1 mol/l v Ba(OH) 0,025 mol/l vi 200 ml dd H2SO4 cú nng x mol/l thu c m gam kt ta v 500 ml dd cú pH=2 Hóy tớm m v x Gi s H 2SO4 in li hon ton c hai nc Cõu Dung dch X cha hn hp KOH v Ba(OH) cú nng tng ng l 0,2M v 0,1M Dung dch Y cha hn hp H2SO4 v HCl cú nng ln lt l 0,25M v 0,75M Tớnh th tớch dung dch X cn trung hũa va 40 ml dung dch Y Cõu Dung dch A gm ion: Mg 2+, Ca2+, Ba2+, 0,1 mol Cl- v 0,2 mol NO3 Thờm t t dung dch K2CO3 1M vo dung dch A n lng kt ta ln nht Tớnh th tớch dung dch K 2CO3 cn dựng Cõu (A-2010) Dung dch X cú cha: 0,07 mol Na+; 0,02 mol SO4 v x mol OH Dung dch Y cú cha ClO , NO3 v y mol H+; tng s mol ClO v NO3 l 0,04 Trn X v Y c 100 ml dung dch Z Tớnh pH ca dung dch Z (b qua s in li ca H2O) Cõu (A-2010) Nh t t tng git n ht 30 ml dung dch HCl 1M vo 100 ml dung dch cha Na2CO3 0,2M v NaHCO3 0,2M, sau phn ng thu c V lớt khớ CO2 (ktc) Tớnh V Cõu (A-07) Trn 100 ml dung dch (gm Ba(OH) 0,1M v NaOH 0,1M) vi 400 ml dung dch (gm H2SO4 0,0375M v HCl 0,0125M), thu c dung dch X Tớnh pH ca dung dch X Cõu (B-08) Trn 100 ml dung dch cú pH = gm HCl v HNO3 vi 100 ml dung dch NaOH nng a (mol/l) thu c 200 ml dung dch cú pH = 12 Xỏc nh giỏ tr ca a (bit mi dung dch [H+][OH-] = 10-14) 2Cõu (CA-07) Mt dung dch cha 0,02 mol Cu 2+, 0,03 mol K+ , x mol Cl- v y mol SO Tng lng mui tan cú dung dch l 5,435 gam Xỏc nh giỏ tr ca x v y 2+ Cõu 10 (CA-08) Dung dch X cha cỏc ion: Fe3+, SO , NH , Cl- Chia dung dch X thnh hai phn bng nhau: - Phn mt tỏc dng vi lng d dung dch NaOH, un núng thu c 0,672 lớt khớ ( ktc) v Ti liu ụn Húa Hc 11 Trng THPT Sụ Bụ Trach Nhúm Húa Hc - Húa 11 1,07 gam kt ta; - Phn hai tỏc dng vi lng d dung dch BaCl2, thu c 4,66 gam kt ta Tớnh tng lng cỏc mui khan thu c cụ cn dung dch X (quỏ trỡnh cụ cn ch cú nc bay hi) Cõu 11 (CA-2009) Cho dung dch cha 0,1 mol (NH4)2CO3 tỏc dng vi dung dch cha 34,2 gam Ba(OH)2 Sau phn ng thu c m gam kt ta v V lớt khớ (ktc) Xỏc nh giỏ tr ca V v m CHUYấN II NIT - PHOTPHO A PHN Lí THUYT I NIT V trớ - cu hỡnh electron nguyờn t - V tớ: Nit ụ th 7, chu k 2, nhúm VA ca bng tun hon - Cu hỡnh electron: 1s22s22p3 - Cụng thc cu to ca phõn t: NN Tớnh cht húa hc - nhit thng, nit tr v mt húa hc, nhng nhit cao nit tr nờn hot ng - Trong cỏc phn ng húa hc nit va th hin tớnh oxi húa va th hin tớnh kh Tuy nhiờn tớnh oxi húa l ch yu a Tớnh oxi húa (tỏc dng vi kim loi, H2,) -3 t 3Mg + N Mg3 N (magie nitrua) -3 t ,p N + 3H N H xt b Tớnh kh 0 +2 t 2NO N + O2 Khớ NO sinh kt hp vi O2 khụng khớ to NO2 +2 +4 N O + O2 N O2 iu ch a Trong cụng nghip - Nit c iu ch bng cỏch chng ct phõn on khụng khớ lng b Trong phũng thớ nghim - un núng nh dung dch bo hũa mui amoni nitrit NH4NO3 - Hoc NH4Cl t + NaNO2 N2 t + 2H2O N2 + NaCl + 2H2O II AMONIAC - MUI AMONI Amoniac a Cu to phõn t - Tớnh cht vt lý - Cu to phõn t - Tớnh cht vt lý: NH3 l mt cht khớ, tan nhiu nc cho mụi trng kim yu b Tớnh cht húa hc * Tớnh baz yu Ti liu ụn Húa Hc 11 Trng THPT Sụ Bụ Trach Nhúm Húa Hc - Húa 11 - Tỏc dng vi nc NH +4 + OH NH + H O Trong dung dch amoniac l baz yu Cú th lm qu tớm húa xanh Dựng nhn bit NH3 - Tỏc dng vi dung dch mui AlCl3 + 3NH3 + 3H2O Al(OH)3 + 3NH4Cl - Tỏc dng vi axit NH3 + HCl NH4Cl (khúi trng) * Tớnh kh -3 0 t N H + 3O N + 6H 2O -3 0 t N H3 + 3Cl N + 6HCl ng thi NH3 kt hp vi HCl to thnh khúi trng c iu ch * Trong phũng thớ nghim 2NH4Cl + Ca(OH)2 t CaCl2 + 2NH3 + 2H2O * Trong cụng nghip t ,xt,p 2NH (k) H[...]... khớ NO 2 (ktc, l sn phm kh duy nht) v m gam cht rn B khụng tan Tớnh m Ti liu ụn tp Húa Hc 11 14 Trng THPT Sụ 4 Bụ Trach Nhúm Húa Hc - Húa 11 Cõu 10 Khi cho 9.1 gam hn hp Cu v Al tỏc dng vi dung dch HNO 3 c, d un núng sinh ra 11. 2 lớt khớ NO2 (ktc) l sn phm kh duy nht Tớnh % khi lng mi kim loi trong hn hp ban u Cõu 11 Cho 19,5 gam mt kim loi M húa tr n tan ht trong dung dch HNO 3 thu c 4,48 lớt khớ NO... ban u c Tớnh giỏ tr x Gii * Cỏch 1: õy l cỏch m chỳng ta thng dựng khi gii cỏc bi tp húa hc thụng thng Al + 4HNO3 Al(NO3)3 + NO + 2H2O 0.01 0.04 0.01 0.01 Ti liu ụn tp Húa Hc 11 11 Trng THPT Sụ 4 Bụ Trach Nhúm Húa Hc - Húa 11 + 6HNO3 0.01 0.06 a mAl = 0.02*27 = 0.54 (gam) n HNO3 0.1 b C M(HNO3 ) = = = 0.2 (M) V 0.5 c m Al(NO3 )3 = 0.02 * 213 = 4.26 (gam) Al Al(NO3)3 0.01 + 3NO2 0.03 + 3H2O * Cỏch... tr ca a Cõu 11 (CA-08) Dn t t V lớt khớ CO ( ktc) i qua mt ng s ng lng d hn hp rn gm CuO, Fe2O3 ( nhit cao) Sau khi cỏc phn ng xy ra hon ton, thu c khớ X Dn ton b khớ X trờn vo lng d dung dch Ca(OH)2 thỡ to thnh 4 gam kt ta Tớnh giỏ tr ca V Cõu 12 (A-09) Cho lung khớ CO (d) i qua 9,1 gam hn hp gm CuO v Al2O3 nung núng n Ti liu ụn tp Húa Hc 11 22 Trng THPT Sụ 4 Bụ Trach Nhúm Húa Hc - Húa 11 khi phn... tip cú khi lng 24,8 gam cú th tớch tng ng l 11, 2 lớt ( ktc) Xỏc nh CTPT ca 2 ankan Cõu 23 t chỏy hn hp hai hidrocacbon ng ng k tip nhau ta thu c 11, 7g H 2O v 17,6g CO2 Xỏc nh CTPT ca hai hidrocacbon trờn Cõu 24 Khi t chỏy hon ton 7,84 lớt hn hp khớ gm CH 4, C2H6, C3H8 (ktc) thu c 16,8 lớt khớ CO2 (ktc) v x gam H2O Xỏc nh giỏ tr ca X Cõu 25 t chỏy hon ton 11, 2 lớt hn hp propan v butan (ktc) ri cho tt... gam so vi dung dch Ba(OH)2 ban u Xỏc nh cụng thc phõn t ca X Cõu 3 t chỏy hon ton mt hirocacbon X thu c 0 ,11 mol CO 2 v 0,132 mol H2O Khi X tỏc dng vi khớ clo (theo t l s mol 1:1) thu c mt sn phm hu c duy nht Xỏc nh tờn gi ca X Ti liu ụn tp Húa Hc 11 30 Trng THPT Sụ 4 Bụ Trach Nhúm Húa Hc - Húa 11 Cõu 4 (B-08) Hirocacbon mch h X trong phõn t ch cha liờn kt v cú hai nguyờn t cacbon bc ba trong mt phõn... Cho m gam Al tan hon ton trong dung dch HNO 3 thu c 44,8 lớt hn hp 3 khớ gm NO, N2O v N2 ( ktc) cú t l mol mol: nNO : nN 2 : nN 2O = 1: 2 : 3 Xỏc nh giỏ tr m Ti liu ụn tp Húa Hc 11 15 Trng THPT Sụ 4 Bụ Trach Nhúm Húa Hc - Húa 11 Cõu 24 Cho 6,4 g kim loi húa tr II tỏc dng vi dd HNO 3 c, d thu c 4,48 lớt NO 2 (kc, l sn phm kh duy nht) Xỏc nh kim loi ú Cõu 25 Cho 15 g hh Cu v Al tỏc dng vi dd HNO 3 loóng... Hũa tan hon ton hn hp gm 0,1 mol Fe v 0,2 mol Al vo dung dch HNO 3 d thu c hn hp khớ X gm NO v NO 2 cú t l mol tng ng l 2:1 Tớnh th tớch ca hn hp khớ X (ktc) Cõu 5 Hũa tan hon ton 11 gam hh gm Fe v Al trong dd HNO 3 d thu c 11, 2 lớt hh khớ X (ktc) gm NO v NO2 cú khi lng 19,8 gam Bit phn ng khụng to NH4NH3 a Tớnh th tớch ca mi khớ trong hh X b Tớnh khi lng ca mi kim loi trong hn hp u Cõu 6 Ho tan hon... Cõu 8 (A-09) Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 trong bỡnh kớn khụng cha khụng khớ, sau mt thi gian thu c 4,96 gam cht rn v hn hp khớ X Hp th hon ton X vo nc c 300 ml Ti liu ụn tp Húa Hc 11 16 Trng THPT Sụ 4 Bụ Trach Nhúm Húa Hc - Húa 11 dung dch Y Tớnh pH ca dung dch Y Cõu 9 Nung m gam Fe trong khụng khớ, thu c 104,8g hn hp A gm Fe, FeO, Fe 2O3, Fe3O4 Ho tan hon ton A trong dung dch HNO 3d, thu c dung dch B... trớ - Cu hỡnh electron nguyờn t a V trớ - Cacbon ụ th 6, chu k 2, nhúm IVA ca bng tun hon b Cu hỡnh electron nguyờn t 1s22s22p2 C cú 4 electron lp ngoi cựng Ti liu ụn tp Húa Hc 11 17 Trng THPT Sụ 4 Bụ Trach Nhúm Húa Hc - Húa 11 - Cỏc s oxi húa ca C l: -4, 0, +2, +4 2 Tớnh cht vt lý - C cú ba dng thự hỡnh chớnh: Kim cng, than chỡ v fuleren 3 Tớnh cht húa hc - Trong cỏc dng tn ti ca C, C vụ nh hỡnh hot... mụi trng lnh khụng cú hi m b Tớnh cht húa hc - Khớ CO2 khụng chỏy, khụng duy trỡ s chỏy ca nhiu cht - CO2 l oxit axit, khi tan trong nc cho axit cacbonic Ti liu ụn tp Húa Hc 11 18 Trng THPT Sụ 4 Bụ Trach CO2 (k) + Nhúm Húa Hc - Húa 11 ơ H2O (l) H2CO3 (dd) - Tỏc dng vi dung dch kim CO2 + NaOH NaHCO3 CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O Tựy vo t l phn ng m cú th cho ra cỏc sn phm mui khỏc nhau 2 iu ch a Trong