tai lieu hoa li duoc 1

Bộ Môn Hóa Học PTN Hóa Lí Dược Ngày 27 tháng 10 năm 2015 BÀI BÁO CÁO THỰC HÀNH BÀI 1: ĐIỀU CHẾ VÀ KHẢO SÁT SỰ ĐÔNG VÓN CỦA MỘT SỐ HỆ KEO - Lớp: Đại Học Dược 9B - Tổ:3 - Nhóm:2 I - GVHD: Th.s Nguyễn Minh Kha NGUYÊN TẮC CHUNG - MỤC TIÊU BÀI THỰC HÀNH Hệ phân tán hệ chứa pha phân bố phân tán vào môi trường phân tán Tùy vào kích thước (đường kính trung bình d hạt) pha phân bố mà ta có: dung dịch thực, hệ phân tán keo hệ phân tán thô Dung dịch thực Hệ phân tán keo (hệ keo) Hệ phân tán thô d(cm) 10-7 10-5 Muốn điều chế hệ keo ta cần điều chỉnh kích thước hạt pha phân bố cho phù hợp Có phương pháp sau: - Phương pháp ngưng tụ: kết hợp nhiều phần tử nhỏ thành phần tử lớn Ví dụ: ngưng tụ lưu huỳnh từ dung dịch lưu huỳnh bão hòa etanol thành hệ keo lưu huỳnh dung dịch etanol nước – nước Phương pháp phân tán: phân tán hạt có kích thước lớn thành hạt có kích thước nhỏ (bằng kích thước hạt keo) Ví dụ: phương pháp peti hóa, rửa kết tủa màu xanh sắt III hexacyanoferat(II) dung dịch axit oxalic Một số hệ keo có khả bảo vệ sa lắng làm tăng tích bất ổn định hệ keo khác Ngoài ra, tính bền vững hệ keo phụ thuộc vào pH môi trường pH làm cho hệ keo bị đục gọi điểm đẳng điện II DỤNG CỤ - HÓA CHẤT 1.DỤNG CỤ Stt 10 11 12 13 14 15 Tên dụng cụ Becher Đũa thủy tinh Pipette thẳng Ống nhỏ giọt Pipette xác Becher Ống nghiệm Pipette thẳng Thìa (muỗng) nhỏ Quả bóp cao su Bộ giá lọc (gỗ) Phễu thủy tinh Bếp điện Lưới amiang Giấy lọc Số lượng Qui cách cây ống ống cái cái miếng tờ Ghi 50 mL Thông thường mL Thủy tinh mL 100 mL Thông thường 10 mL Thông thường Thông thường Thông thường ɸ10 Gali ɸ15 ɸ15 2.HÓA CHẤT Stt 10 11 12 13 Tên hóa chất Số lượng Lưu huỳnh bão hòa Nước cất Dd sắt (III) clorua Dd kali hexacyano ferat (II) Dd oxalic acid Dd acetic acid Dd acetic natri Etanol Gelatin 2% Các hệ đệm Dd Natri Clorua 1 1 1 1 1:1:1:1:1 1 III TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM 1.Điều chế hệ keo Qui cách Lọ < 500 mL Bình tia 500 mL 2% 10% 0,1 N 0,1 N 0,1 N ~99% 2% 3,8:4,4:4,7:5,1:5,7 10% Lọ tinh khiết Quả Ghi Sv pha Sv chuẩn bị a Điều chế hệ keo S dung dịch etanol: Rót khuấy mạnh mL dung dịch bão hòa S/cồn vào cốc chứa sẵn 30mL nước cất Quan sát nhận xét b Điều chế keo xanh phổ - Hút mL Dd FeCl3 2% cho vào ống nghiệm - Thêm tiếp mL (tương đương 10 giọt) Dd K4[Fe(CN)6] 10% vào ống nghiệm - Lọc rửa tủa nước cất nước rửa màu - Nhỏ tư từ lên tủa giọt axit oxalic 0.1N dịch màu xanh chảy rat a dung dịch keo xanh phổ Giữ lại keo để khảo sát c Điều chế keo sắt III hydroxyt - Lấy mL dung dịch FeCl3 2% nhỏ vào 20 mL nước cất sôi - Đun sôi thêm khoảng phút bếp cho dung dịch sậm màu Ta keo Fe(OH) Khảo sát tính chất hệ keo a Tìm điểm đẳng điện gelatin Chuẩn bị ống nghiệm, thêm hóa chất với lượng tương ứng theo bảng sau: Ống nghiệm Hóa chât CH3COOH 0,1N (mL) CH3COONa 0,1N (mL) Gelatin 2% Etanol (>99%) pH hỗn hợp (hệ đệm) 1,8 0,2 1,0 4,0 3,8 1,4 0,6 1,0 4,0 4,4 1,0 1,0 1,0 4,0 4,7 0,6 1,4 1,0 4,0 5,1 0,2 1,8 1,0 4,0 5,7 -Lắc - So sánh độ đục dung dịch ống nghiệm Hãy cho biết điểm đẳng điện gelatin? ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………….……………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… b Khảo sát tác dụng bảo vệ gelatin keo Fe(OH)3 - Chuẩn bị ống nghiệm Ống 1: mL dung dịch keo Fe(OH)3 + mL gelatin 2% + mL NaCl 10% Ống 2: mL dung dịch keo Fe(OH)3 + mL nước cất + mL NaCl 10% - Quan sát cho nhận xét vể độ đục ống nghiệm thời điểm: 0; 5; 10 15 phút Kết luận khả bảo vệ gelatin ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………….……………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………… c Khảo sát đông vón keo thân dịch Sự đông vón thuận nghịch albumin lòng trắng trứng - Lấy 10 mL dịch long trắng trứng - Thêm tinh thể amoni sulfat vào long trắng trứng, vừa cho vừa lắc đến bão hòa (tinh thể không tan nữa) Khi đó, albumin đông vón lắng xuống - Lọc tủa albumin thấm giấy lọc - Lấy hết tủa cho vào 40 mL nước cất Nhận xét khả hòa tan tủa albumin ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………….……………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………… IV KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………….……………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………… V TRẢ LỜI CÂU HỎI (nếu có) ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… … ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………….……………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………… Bộ Môn Hóa Học PTN Hóa Lí Dược Ngày, tháng năm 2015 BÀI BÁO CÁO THỰC HÀNH BÀI SỰ HÒA TAN HẠN CHẾ CỦA CHẤT LỎNG - Lớp: Đại Học Dược 9B - Tổ: - Nhóm: - GVHD: Th.s Nguyễn Minh Kha I NGUYÊN TẮC CHUNG - MỤC TIÊU BÀI THỰC HÀNH Phenol (C6H5-OH) cho vào nước ban đầu tan hoàn toàn nhanh chóng không hòa tan thêm nước tang dần lượng phenol Ban đầu chúng tan vào tạo thành hệ đồng thể (1 pha nhất) sau nồng độ phenol tang đến mức định chúng tách thành hai pha (phân lớp) với lớp phenol bão hòa nước lớp nước bão hòa phenol Lắc mạnh (hoặc khuấy) hỗn hợp trộn lẫn vào gây đục Ở nhiệt độ, độ hòa tan phenol nước nước phenol có giá trị xác định Khi nhiệt độ tang, độ hòa tan vào tăng Đồ thị biểu diễn ảnh hưởng nhiệt độ đến độ hòa tan lẫn có dạng: T K 100% H2O 100% C6H5OH Tc a b A B Các đường AK cách biểu diễn ảnh hưỡng phenol nước ; BK - ảnh hưỡng nước phenol - K điễm hòa tan tới hạng , , thành phần pha - Tc gọi nhiệt độ hòa tan tới hạn - Đường cong AKB chia biểu đồ thành miền gạch chéo ứng với hệ dị thể ( pha ) , miền gọi hệ đồng thễ Ở đây, sữ dụng phương pháp đa nhiệt xác định giản đồ : với hỗn hộp có thành phần , hệ bị đục , ta tang dần nhiệt độ đến hỗn hộp trỡ thành Nhiệt độ tiếp tục tăng , hỗn hộp Ta vào nhiệt độ bắt đầu bắt đầu đục để xác định điểm B làm thí nghiệm với hỗn hộp có thành phần khác xác định đường cong AKB - II DỤNG CỤ - HÓA CHẤT 1.Dụng cụ: Stt Tên dụng cụ Giấy kẻ ô li Ống nghiệm Đũa thủy tinh Nhiệt kế Becher Chậu thủy tinh Quả bóp cao su Số lượng Quy cách 3 1 2 Thông thường Thông thường 500ml 25ml Ф30 10ml Thông thường Ghi 2.Hóa chất: Stt Tên hóa chất Phenol Nước cất Acid Số lượng 1 Quy cách Lọ tinh khiết Bình tia 500 mL 3% Ghi III TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM Pha hỗn hợp phenol nước theo bảng hướng dẫn sau: Ống nghiệm Phenol (mL) Nước cất (mL) Thể tích tổng ống nghiệm (%) hỗn hộp 0,6 5,4 0,9 5,1 1,5 4,5 10 15 25 3,0 3,0 6,0 50 3,6 2,4 4,2 1,8 60 70 Tìm nhiệt độ chuyển pha - Lấy nhiệt kế que khuấy cho vào ống nghiệm làm riêng lẻ với chúng Nhúng ống nghiệm vào cốc nước để tạo môi trường tăng định Đun cách thủy cốc nước từ từ đồng thời khoáy tay ( xem hình 2.1 ) Hình 2.1 Dụng cụ nghiên cứu tính tan hạn chế chất lỏng Khi hỗn hợp suốt, ghi nhận nhiệt độ lúc (t’) Đó nhiệt độ hai pha lỏng chuyển thành hệ đồng pha lỏng - Lấy cốc khỏi bếp, vừa khuấy vừa quan sát hỗn hộp đục trở lại ghi nhận nhiệt độ lúc (t”) Đây nhiệt độ chuyển từ hệ đồng thể thành hệ dị thể Kết chấp nhận t’ t” cách không 0,5 oC - Tính t1 = (t’ + t”):2 - Làm lần để lấy giá trị t = (t1 + t2 + t3):3 Thực hành tương tự cho tất ống nghiệm - IV KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM Lập bảng kết theo mẫu Ống nghiệm Thành phần (%) 10% Lần đo 15% t’ t” t t trung bình 25% 50% 60% 70% Vẽ giản đồ hòa tan hạn chế phenol nước …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………… Xác định nhiệt độ tới hạn thành phần (%) tới hạn giản đồ ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………… V TRẢ LỜI CÂU HỎI (nếu có) ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… Bộ Môn Hóa Học PTN Hóa Lí Dược Ngày, tháng năm 2015 BÀI BÁO CÁO THỰC HÀNH BÀI PHẢN ỨNG BẬT NHẤT: THỦY PHÂN ACETAT ETYL - Lớp: Đại Học Dược 9B - Tổ: - Nhóm: I - GVHD: Th.s Nguyễn Minh Kha NGUYÊN TẮC CHUNG - MỤC TIÊU BÀI THỰC HÀNH Acetat etyl este CH3COOC2H5 bị phân hủy môi trường axit, chẳng hạn, dung dịch HCl phản ứng hóa học CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5-OH (1) Có thể chuẩn độ CH3COOH sinh để biết lượng este dư dung dịch NaOH Phản ứng diển theo chế phản ứng bậc 1, chúng có sô tốc độ phản ứng K Khi đó, số tốc đọ phản ứng thiết lập đến kết là: K = x lg = x lg Trong đó: a: nồng độ ban đầu este (a – x): nồng độ lại este thời điểm t Khi đó, chu kì bán hủy este dựa vào K: T1/2 = ( phút ) Năng lượng hoạt hóa lượng cần thiết để khơi mào cho phản ứng tự diển ra, kí hiệu E a, suy từ biểu thức sau: lg = x đó: Ea có đơn vị cal/mol R = 1,98 cal/(mol.oK) T nhiệt độ (oK) II DỤNG CỤ - HÓA CHẤT Dụng cụ STT 10 11 12 13 Tên dụng cu Fiol (Bình định mức) Erlen (Bình nón) Hệ thống sinh hàn Nồi nhôm Nhiệt kế Erlen (Bình nón) Chậu thủy tinh Pippette xác Buret Đồng hồ bấm giây Becher Quả bóp cao su ống nhỏ giọt Số lượng cái cái cái cái Qui cách Ghi 50 ml 150ml Thông thường Thông thường Thông thường 100ml Φ30 2ml 25ml Thông thường 100ml Thông thường Thông thường Hóa chất STT III Tên hóa chất Số lượng Qui cách Ghi Dd HCl Nước cất (1 lần) phenolphthalein Dd acetat etyl (tinh khiết) Dd NaOH Nước đá viên lọ 1 lọ lọ lọ kg 0,2N Bình tia 500ml 0,4% >98% 0,05N Tinh thể Sv chuẩn bị TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM Thủy phân acetat etyl 40oC - Lấy xác 50ml dung dịch HCl 0,2N ( bình định mức – Fiol) cho vào bình nón A ( dung tích 250ml) - Lắp sinh hàn khí để bình A Vào hệ thống điều nhiệt (máy đun cách thủy hệ thống tương đương) 40oC 15 phút để ổn định nhiệt - Cho vào bình nón (B) (sử dụng bình nón có dung tích 100ml), mổi bình khoảng 30ml nước cất - Ngâm bình nón B vào chậu nước đá, thêm mổi bình giọt thị phenolphthalein - - - Hút xác 2ml acetat etyl ( pipet xác) cho vào bình A, bấm tính thời gian ( thời điểm t = 0) Đồng thời, lắc dều đồng thời hút 2ml hỗn hợp bình A cho vào bình B Chuẩn độ dung dịch bình B dung dich chuẩn NaOH 0,05N Vẫn để bình hệ thống với điều kiện 40oC Căn thời gia thiết lập, dùng pipet hút 2ml hỗn hợp bình A cho vào bình B lại đem chuẩn độ dung dịch NaOH 0,05N thời điểm t = 10, 20, 30 phút Gọi n (ml) thể tích NaOH 0,05N dùng để chuẩn độ sau mổi thời điểm vậy, ta có giá trị n0, n10, n20, n30 tương ứng vơi thời điểm 0,10, 20, 30 phút Phần lại bình A gia tăng nhiệt độ lên 80oC vòng 0,5 ( để phản ứng xảy gần hoàn toàn) Hút 2ml hỗn hợp bình A cho vào bình B đem định phân để có giá trị n để có giá trị Lưu ý: cần làm nhiều lần mún tìm , lần phút bình A ổn định nhiệt độ 80oC đến giá trị liên tiếp không đổi đạt IV KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM Lập bảng kết theo mẩu Thời điểm VNaOH 2,303/t n ∞ - n0 n ∞ - nt Lg(n ∞-n0) lg(n ∞n t) K T0 T10 T20 T30 Từ suy giá trị K trung bình số tốc độ phản ứng Tính chu kì bán hủy 40oC ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… V TRẢ LỜI CÂU HỎI (nếu có) ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… Bộ Môn Hóa Học PTN Hóa Lí Dược Ngày, tháng năm 2015 BÀI BÁO CÁO THỰC HÀNH BÀI ĐƯỜNG ĐẲNG NHIỆT HẤP PHỤ TRONG DUNG DỊCH NƯỚC - Lớp: Đại Học Dược 9B - Tổ: - Nhóm: I - GVHD: Th.s Nguyễn Minh Kha NGUYÊN TẮC CHUNG - MỤC TIÊU BÀI THỰC HÀNH Các phân tử hợp chất có khả bị hấp phụ bề mặt chất khác theo kiểu hấp phụ: hấp phụ vật lý hấp phụ hóa học Acid acetic có khả bị hấp phụ lên bề mặt hạt than hoạt tính (cacbon) cấu trúc hạt than có diện tích bề mặt riêng lớn Ở hấp phụ đơn hấp phụ vật lý Khi đó, lượng axit lại dung dịch lượng acid ban đầu chưa hấp phụ Người ta thấy hấp phụ acid acetic phụ thuộc vào nồng độ acid chủ yếu nhiệt độ không đổi Lượng bị hấp phụ đơn vị khối lượng than y có liên hệ với khối lượng than hoạt sử dụng (m) lượng bị hấp phụ than tương ứng với m trọng lượng than: y= Freunlich biết mối liên hệ theo dạng thức: y= k II DỤNG CỤ - HÓA CHẤT 1.Dụng cụ: Stt 10 11 12 13 14 Tên dụng cụ Pitette Đũa thủy tinh Ống đong Ống nhỏ giọt Buret Erlen (bình nón) Pipette xác Becher Becher Quả bóp cao su Bộ giá lọc (gỗ) Phễu thủy tinh Giấy lọc Thìa (muỗng) Hóa chất: Số lượng cái 1bộ cái cái cái miếng Quy cách 50 ml Thông thường 50 ml Thủy tinh Thông thường Có nút mài ml 50 ml 100 ml Thông thường Thông thường Ф10 Ф15 Ghi Stt Tên hóa chất Số lượng Quy cách Dd acetic acid Dd NaOH Phenolphtalein Than hoạt tính (cacbon) 1 1 1N 0,1N 0,4% Tinh khiết Ghi III TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM Pha dung dịch X Pha dung dịch có nồng độ : X1 = 0,05N ;X2 = 0,1N;X3 = 0,2N;X4 = 0,4N từ dung dịch acid acetic 1N ban đầu Thể tích dung dịch cần pha 100 ml Chuẩn độ Tiến hành chuẩn độ dung dịch X dung dịch chuẩn NaOH 0,1N với thị phenolphthalein Từ biết xác Co dung dịch X vừa pha Cho hấp phụ dung dịch X than hoạt Cho vào bình nón nút mài,mỗi bình xác 50ml dung dịch X Cân xác 1,5 gam than than hoạt cho vào bình lượng than cân Lắc phút để yên 20 phút.Sau lọc qua giấy lọc,lấy phần dung dịch Chuẩn độ dung dịch X sau hấp phụ Chuẩn độ tương tự thí nghiệm bình IV KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM Lập Bảng Kết thí nghiệm : Dung dịch Vaxit 1N(ml) VX4(ml) VX3(ml) Vx2(ml) Vnước cất (ml) X1 X2 X3 X4 Nồng độ cần pha 0,05N 0,1N 0,2N 0,4N Lập bảng tính kết với giá trị x : x = (mol) = (Co – C) × 50 (nmol) Dung dịch Nồng độ pha gần (N) X1 0,05 X2 0,1 X3 0,2 Co (mol/L) C (mol/L) x (mmol) m (g) y (mmol/L ) lgy lgC X4 0,4 Vẽ đường thẳng nhiệt hấp phụ y theo C 4.Vẽ đường đẳng nhiệt hấp phụ lgy theo lgC 5.Biết : lgy = lgC + lgK Dựa vào đường thẳng nhiệt xác định giá trị k viết phương trình Freunlich đầy đủ ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… V TRẢ LỜI CÂU HỎI (nếu có) ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… Bộ Môn Hóa Học PTN Hóa Lí Dược Ngày, tháng năm 2015 BÀI BÁO CÁO THỰC HÀNH BÀI ĐỘ DẪN ĐIỆN - Lớp: Đại Học Dược 9B - Tổ: - Nhóm: - GVHD: Th.s Nguyễn Minh Kha I NGUYÊN TẮC CHUNG - MỤC TIÊU BÀI THỰC HÀNH Một dung dịch chất điện ly có giá trị dẫn điện định Để xem xét khả người ta dựa vào số đại lượng độ dẫn điện riêng (K), độ dẫn điện đương lượng (λv), độ điện ly (α), số điện ly ( Kđiện ly), Giữa chúng có mối liên hệ sau: (cm2/Ω); C nồng độ đương lượng ( đglg gam/lít) λv = α= độ dẫn điện chất điện ly hoàn toàn Kđiện ly = CM nồng độ mol/l II DỤNG CỤ - HÓA CHẤT 1.Dụng cụ: Stt Tên dụng cụ Số lượng Quy cách Becher 100 ml Đũa thủy tinh Thông thường Ống đong 100 ml Ống nhỏ giọt ống Thủy tinh Pipette 50 ml Chậu thủy tinh Φ20 Nhiệt kế Thông thường Máy đo độ dẫn EC214 Ghi Hóa chất: Stt Tên hóa chất Đ acetic acid Nước cất ( lần ) Dd HCl Dd NaCl Dd canxi sulfat Số lượng 1 1 Quy cách 0,1 N Bình tia 500 ml 0.1 N 0,1 N Bão hòa Ghi III TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM Đo độ dẫn điện riêng – Xác định số điện ly CH3COOH Pha dung dịch CH3COOH có nồng độ 0,05N 0,02N từ nồng độ 0,1N với thể tích pha vừa đủ 100ml Sử dụng máy đo (xem giáo viên hướng dẫn hiểu cách tiến hành bảng dẫn) để đo dộ dẫn điện riêng dung dịch vừa pha Lưu ý: Đo theo thứ tự dung dịch loãng trước đến đậm Đo độ dẫn điện chất điện ly mạnh a Đo độ dẫn điện dung dịch HCl - Pha chế dung dịch HCl 0,01N từ dung dịch HCl 0,1N cho thể tích pha vừa đủ 100ml - Tiến hành đo độ dẫn điện riêng K suy độ dẫn điện đương lượng λv b Đo độ dẫn điện dung dịch NaCl - Pha chế dung dịch NaCl 0,01N từ dung dịch NaCl 0,1N cho thể tích pha vừa đủ 100ml - Tiến hành đo độ dẫn điện riêng K suy độ dẫn điện đương lượng λv Xác định độ tan CaSO4 - Lấy khoảng 50 ml dung dịch CaSO4 bão hòa nước vào cốc 100 ml - Tiến hành đo độ dẫn điện riêng dung dịch – K - Đo độ dẫn điện dung môi (nước) – K’ Suy độ dẫn diện riêng CaSO4 là: KCaSO4 = K – K’ IV KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM Lập bảng pha dung dịch X theo mẫu Dung dịch CH3COOH V0,1N (mL) 0,02N 0,05N 0,1N (có sẳn) 100ml Vnước(mL) V0,1N(mL) Vnước(mL) 100ml Lập bảng tính độ dẫn điện riêng số điện ly Dung dịch CH3COOH K λv α Kđiện ly 0,02N 0,05N 0,1N (có sẳn0 Lập bảng kết đo độ dẫn điện HCl, NaCl Dung dịch HCl K 0,01N 0,1N Nhận xét giải thích giá trị λv ? λv Kđiện ly TB ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………… Dung dịch NaCl K λv 0,01N 0,1N Nhận xét giải thích giá trị λv ? ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………… Tính độ tan CaSO4 ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ……………………………………… V TRẢ LỜI CÂU HỎI (nếu có) ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… [...]... cal/mol R = 1, 98 cal/(mol.oK) T là nhiệt độ (oK) II 1 DỤNG CỤ - HÓA CHẤT Dụng cụ STT 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 Tên dụng cu Fiol (Bình định mức) Erlen (Bình nón) Hệ thống sinh hàn Nồi nhôm Nhiệt kế Erlen (Bình nón) Chậu thủy tinh Pippette chính xác Buret Đồng hồ bấm giây Becher Quả bóp cao su ống nhỏ giọt Số lượng 1 cái 1 cái 1 bộ 1 cái 1 cây 8 cái 2 cái 2 cây 2 bộ 1 cái 2 cái 2 cái 1 cái Qui cách... cái 2 cây 2 cái 2 cái 1bộ 4 cái 2 cái 1 cái 2 cái 3 cái 1 bộ 2 cái 4 miếng 1 cái Quy cách 50 ml Thông thường 50 ml Thủy tinh Thông thường Có nút mài 5 ml 50 ml 10 0 ml Thông thường Thông thường 10 15 Ghi chú Stt 1 2 3 4 Tên hóa chất Số lượng Quy cách Dd acetic acid Dd NaOH Phenolphtalein Than hoạt tính (cacbon) 1 1 1 1 1N 0,1N 0,4% Tinh khiết Ghi chú III TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM 1 Pha các dung dịch X... đo độ dẫn 1 cái EC 214 Ghi chú 2 Hóa chất: Stt 1 2 3 4 5 Tên hóa chất Đ acetic acid Nước cất ( 1 lần ) Dd HCl Dd NaCl Dd canxi sulfat Số lượng 1 1 1 1 1 Quy cách 0 ,1 N Bình tia 500 ml 0 .1 N 0 ,1 N Bão hòa Ghi chú III TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM 1 Đo độ dẫn điện riêng – Xác định bằng hằng số điện ly của CH3COOH Pha các dung dịch CH3COOH có nồng độ 0,05N và 0,02N từ nồng độ 0,1N với thể tích pha vừa đủ 10 0ml Sử... nồng độ của acid là chủ yếu khi nhiệt độ không đổi Lượng bị hấp phụ trên 1 đơn vị khối lượng than y có li n hệ với khối lượng than hoạt sử dụng (m) và lượng bị hấp phụ trên than tương ứng với m trọng lượng than: y= Freunlich đã biết mối li n hệ ấy theo dạng thức: y= k II DỤNG CỤ - HÓA CHẤT 1. Dụng cụ: Stt 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Tên dụng cụ Pitette Đũa thủy tinh Ống đong Ống nhỏ giọt Buret Erlen... 2 cây 2 bộ 1 cái 2 cái 2 cái 1 cái Qui cách Ghi chú 50 ml 15 0ml Thông thường Thông thường Thông thường 10 0ml Φ30 2ml 25ml Thông thường 10 0ml Thông thường Thông thường 2 Hóa chất STT 1 2 3 4 5 6 III Tên hóa chất Số lượng Qui cách Ghi chú Dd HCl Nước cất (1 lần) phenolphthalein Dd acetat etyl (tinh khiết) Dd NaOH Nước đá viên 1 lọ 1 1 lọ 1 lọ 1 lọ 3 kg 0,2N Bình tia 500ml 0,4% >98% 0,05N Tinh thể Sv... mối li n hệ như sau: (cm2/Ω); trong đó C là nồng độ đương lượng ( đglg gam/lít) λv = α= là độ dẫn điện khi chất điện ly hoàn toàn Kđiện ly = CM là nồng độ mol/l II DỤNG CỤ - HÓA CHẤT 1. Dụng cụ: Stt Tên dụng cụ Số lượng Quy cách 1 Becher 4 cái 10 0 ml 2 Đũa thủy tinh 1 cái Thông thường 3 Ống đong 2 cái 10 0 ml 4 Ống nhỏ giọt 2 ống Thủy tinh 5 Pipette 1 cái 50 ml 6 Chậu thủy tinh 1 cái Φ20 7 Nhiệt kế 1 cái... 50 ml dung dịch CaSO4 bão hòa trong nước vào cốc 10 0 ml - Tiến hành đo độ dẫn điện riêng của dung dịch này – K - Đo độ dẫn điện của dung môi (nước) – K’ Suy ra độ dẫn diện riêng CaSO4 là: KCaSO4 = K – K’ IV KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM 1 Lập bảng pha dung dịch X theo mẫu Dung dịch CH3COOH V0,1N (mL) 0,02N 0,05N 0,1N (có sẳn) 10 0ml Vnước(mL) V0,1N(mL) Vnước(mL) 10 0ml 2 Lập bảng tính độ dẫn điện riêng hằng số điện... Chuẩn độ tương tự ở thí nghiệm 2 đối với mỗi bình IV KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM 1 Lập Bảng Kết quả thí nghiệm : Dung dịch Vaxit 1N(ml) VX4(ml) VX3(ml) Vx2(ml) Vnước cất (ml) X1 X2 X3 X4 Nồng độ cần pha 0,05N 0,1N 0,2N 0,4N 2 Lập bảng tính kết quả với giá trị x : x = (mol) = (Co – C) × 50 (nmol) Dung dịch Nồng độ pha gần (N) X1 0,05 X2 0 ,1 X3 0,2 Co (mol/L) C (mol/L) x (mmol) m (g) y (mmol/L ) lgy lgC X4 0,4... điện ly mạnh a Đo độ dẫn điện của dung dịch HCl - Pha chế dung dịch HCl 0,01N từ dung dịch HCl 0,1N sao cho thể tích pha được vừa đủ 10 0ml - Tiến hành đo độ dẫn điện riêng K suy ra độ dẫn điện đương lượng λv b Đo độ dẫn điện của dung dịch NaCl - Pha chế dung dịch NaCl 0,01N từ dung dịch NaCl 0,1N sao cho thể tích pha được vừa đủ 10 0ml - Tiến hành đo độ dẫn điện riêng K suy ra độ dẫn điện đương lượng λv... độ : X1 = 0,05N ;X2 = 0,1N;X3 = 0,2N;X4 = 0,4N từ dung dịch acid acetic 1N ban đầu Thể tích dung dịch cần pha là 10 0 ml 2 Chuẩn độ Tiến hành chuẩn độ các dung dịch X bằng dung dịch chuẩn NaOH 0,1N với chỉ thị phenolphthalein Từ đó biết chính xác Co của mỗi dung dịch X vừa pha 3 Cho hấp phụ dung dịch X bằng than hoạt Cho vào 4 bình nón nút mài,mỗi bình chính xác 50ml dung dịch X Cân chính xác 1, 5 gam