Giáo án hóa học 8 cả năm

Sỏch Gii Ngi Thy ca bn http://sachgiai.com/ Ngy son : 12/08/2012 Ngy dy: Tun t 15/8 > 18/8/2012 Bt u dy lp 8A th 5/16/8 Tit : M U MễN HểA HC A MC TIấU: Kin thc: + Giỳp HS bit Húa hc l khoa hc nghiờn cu cỏc cht, s bin i cht v ng dng + Vai trũ quan trng ca Húa hc + Phng phỏp hc tt mụn Húa hc K nng: + Rốn luyn k nng bit lm thớ nghim, bit quan sỏt + Rốn luyn phng phỏp t logic, úc suy lun sỏng to + Lm vic th Giỏo dc: Cú hng thỳ say mờ hc tp, ham thớch c sỏch Nghiờm tỳc ghi chộp cỏc hin tng quan sỏt thớ nghim B PHNG PHP: - Thuyt trỡnh, hi ỏp, quan sỏt, hot ng nhúm C CHUN B CA GV- HS: GV : Chun b lm cỏc thớ nghim: + dung dch NaOH + dung dch CuSO4 + dung dch HCl + Fe HS : Xem trc ni dung thớ nghim ca bi 1, tỡm mt s vt, sn phm ca Húa hc D TIN TRèNH LấN LP: I n nh t chc: II Kim tra bi c: Khụng kim tra III Bi mi: t : Hoỏ hc l mt mụn hc hp dn nhng rt mi l tỡm hiu v hoỏ hc thỡ chỳng ta cựng nghiờn cu hoỏ hc l gỡ? 2.Phỏt trin bi Hot ng ca GV v HS Hot ng 1:Hoỏ hc l gỡ? - Gv: lm thớ nghim: Cho dung dch NaOH tỏc dng vi dung dch CuSO4 -Hc sinh quan sỏt mu sc dung dch trc phn ng v sau phn ng xy ra.Nhn xột hin tng - Gv: cho hc sinh lm thớ nghim th inh st vo dung dch HCl -Hc sinh quan sỏt hin tng rỳt nhn xột -Hs: Em hóy rỳt nhn xột v thớ nghim trờn ? -Hoc vd: t chỏy ng thnh than - Gv: T TN trờn, em hiu Hoỏ hc l gỡ ? Ni dung I Hoỏ hc l gỡ? Thớ nghim: a) TN 1: 1ml dung dch CuSO4 + 1ml dung dch NaOH b) TN 2: Cho inh st co sch + 1ml dung dch NaOH Quan sỏt: a) TN 1: dung dch CuSO4 xanh b nht mu, cú mt cht mi khụng tan nc b) TN 2: Cú bt khớ t dung dch HCl bay lờn Nhn xột: Hoỏ hc l khoa hc nghiờn cu cỏc cht v s bin i cht v ng dng ca chỳng Hot ng 2: Húa hc cú vai trũ nh th no Giỏo viờn: Lng Th Oanh Sỏch Gii Ngi Thy ca bn http://sachgiai.com/ cuc sng chỳng ta? - Hs: c cõu hi sgk trang - Hc sinh tho lun nhúm cho vớ d - Gv: Hoỏ hc cú vai trũ quan trng nh th no cuc sng -Khi sn xut hoỏ cht v s dng hoỏ cht cú cn lu ý gỡ ? Hot ng III: Cn phi lm gỡ hc tt mụn Húa hc? - Hs: c thụng tin sgk - Gv: t chc cho HS tho lun - Gv: Khi hc hoỏ hc cỏc em cn chỳ ý thc hin nhng hot ng gỡ ? II Húa hc cú vai trũ nh th no cuc sng chỳng ta? Vớ d: - Xoong ni, cuc, dõy in - Phõn bún, thuc tr sõu - Bỳt, thc, eke, thuc Nhn xột: - ch to vt dng gia ỡnh, phc v hc tp, cha bnh - Phc v cho nụng nghip, cụng nghip - Cỏc cht thi, sn phm ca hoỏ hc c hi nờn cn hn ch tỏc hi n mụi trng Kt lun: Hoỏ hc cú vai trũ rt quan trng cuc sng ca chỳng ta III Cn phi lm gỡ hc tt mụn Húa hc? Cỏc hot ng cn chỳ ý hc mụn Húa hc: + Thu thp tỡm kim kin thc + X lớ thụng tin + Vn dng + Ghi nh Phng phỏp hc tt mụn hoỏ: * Hc tt mụn Húa hc l nm vng v cú kh nng dng thnh tho kin thc ó hc * hc tt mụn hoỏ cn: + lm v quan sỏt thớ nghim tt + cú hng thỳ, say mờ, rốn luyn t + phi nh cú chn lc + phi c thờm sỏch - Gv: hc tt mụn hoỏ hc cn ỏp dng nhng phng phỏp no ? IV Cng c: Cho hc sinh nhc li cỏc nt dung c bn ca bi: + Hoỏ hc l gỡ? + Vi trũ ca Húa hc + Lm gỡ hc tt mụn Húa hc? V Dn dũ : Xem trc bi ca chng I v tr li cỏc cõu hi sau: Cht cú õu? Vic tỡm hiu cht cú li gỡ cho chỳng ta? Bi v nh: 1, 2, SGK VI Rỳt kinh nghim Giỏo viờn: Lng Th Oanh Sỏch Gii Ngi Thy ca bn http://sachgiai.com/ Ngy son : 12/08/2012 Ngy dy: Tun t 15/8 > 18/8/2012 ; Bt u dy lp 8B th 2/ 20/8 Tit : CHT (T1) A MC TIấU BI HC: Kin thc: + Giỳp HS phõn bit c vt th, vt liu v cht + HS bit cỏch nhn tớnh cht ca cht cú bin phỏp s dng ỳng K nng: + Rốn luyn k nng bit cỏch quan sỏt, dựng dng c o v thớ nghim nhn tớnh cht ca cht + Bit ng dng ca mi cht tu theo tớnh cht ca cht + Bit da vo tớnh cht nhn bit cht Giỏo dc: Cú ý thc dng kin thc v tớnh cht ca cht vo thc t cuc sng B PHNG PHP - Nờu , ging gii, hi ỏp , hot ng nhúm C.PHNG TIN: GV : Chun b mt s mu cht: viờn phn, ming ng, cõy inh st HS : Chun b mt s vt n gin: thc, compa, D.TIN TRèNH LấN LP: I n nh t chc II Kim tra bi c: - Gi HS lờn bng kim tra: + Hoỏ hc l gỡ? + Vai trũ hoỏ hc vi i sng ntn? Vớ d? + Phng phỏp hc tt mụn Húa hc? III Bi mi: t : Hng ngy chỳng ta thng tip xỳc v dựng ht go, c khoai, qu chui, Nhng vt th ny cú phi l cht khụng? Cht v vt th cú gỡ khỏc? Phỏt trin bi Hot ng ca GV v HS Hot ng 1:Cht cú õu? Ni dung I Cht cú õu? Vt th - HS: c SGK v quan st H.T7 - Gv: Húy k tn nhng vt th xung quanh ta ? T nhiờn: Nhõn to: Chia lm hai loi chớnh: T nhin v nhừn to VD: Cõy c Bn gh -Thng bo cc vt th t nhiờn v nhõn to Sụng sui Thc -GVgii thiu cht cú õu: Khụng khớ Com pa -Thụng bỏo thnh phn cỏc vt th t nhiờn v vt th nhõn to -Gv: K cỏc vt th t nhiờn, cỏc vt th nhõn to? - Phõn tớch cỏc cht to nờn cỏc vt th t nhiờn Cho VD ? - Vt th nhõn to lm bng gỡ ? - Vt liu lm bng gỡ ? *GV hng dn hc sinh tỡm cỏc Vd i sng => Cht cú mi vt th, õu cú vt th Hot ng 2: Tớnh cht hoỏ hc ca cht Giỏo viờn: Lng Th Oanh Sỏch Gii Ngi Thy ca bn http://sachgiai.com/ ú cú cht II Tớnh cht hoỏ hc ca cht - Hs: c thụng tin sgk Tr -Gv: Tớnh cht ca cht cú th chia lm my loi chớnh ? Nhng tớnh cht no l tớnh cht vt lý, tớnh cht no l tớnh cht hoỏ hc ? -Gv: hng dn hs quan sỏt phõn bit mt s cht da vo tớnh cht vt lớ, hoỏ hc -Gv: lm thớ nghim xỏc nh nhit sụi ca nc, nhit núng chy ca lu hunh, th tớnh dn in ca lu hunh v ming nhụm - Mun xỏc nh tớnh cht ca cht ta lm nh th no? - Hc sinh lm bi - Gv: Bit tớnh cht ca cht cú tỏc dng gỡ? Cho vi vd thc tin i sng sx: cao su khụng thm khớ-> lm sm xe, khụng thm nc> ỏo ma, bao ng cht lng v cú tớnh n hi, chu s mi mũn tt-> lp ụtụ, xe mỏy Mi cht cú nhng tớnh cht nht nh: Cht Tớnh cht vt lý Tớnh cht húa hc Mu, mựi, v Chỏy Tan, dn in, Phõn hu a) Quan sỏt: tớnh cht bờn ngoi: mu, th VD: st mu xỏm bc, viờn phn mu trng b) Dựng dng c o: VD: Dựng nhit k o nhit sụi ca nc l 100oC c) Lm thớ nghim: Bit c mt s TCVL v cỏc TCHH VD: o dn in, lm thớ nghim t chỏy st khụng khớ Vic hiu cỏc tớnh cht ca cht cú li gỡ? a) Phõn bit cht ny vi cht khỏc VD: Cn chỏy cũn nc khụng chỏy b) Bit cỏch s dng cht an ton VD: H2SO4 c nguy him, gõy bng nờn cn cn thn s dng c) Bit ng dng cht thớch hp vo i sng v sn xut VD: Cao su khng thm nc, n hi nờn dựng ch to sm, lp xe IV Cng c: Cho hc sinh nhc li cỏc nt dung c bn ca bi: + Cht cú õu? + Cht cú nhng tớnh cht no? Cht no cú nhng tớnh cht nht nh? + Lm th no bit tớnh cht ca cht? + Bit tớnh cht ca cht cú li gỡ? V Dn dũ : Xem trc ni dung phn III SGK v tr li cỏc cõu hi sau: Hn hp l gỡ? Nh th no l cht tinh khit? Da vo õu tỏch cht hn hp? Bi v nh: 4, 5, (SGK VI Rỳt kinh nghim Ngy son : 18/8/ 2012 Giỏo viờn: Lng Th Oanh Sỏch Gii Ngi Thy ca bn http://sachgiai.com/ Ngày day Tuần2 từ 20/8 > 25/8/2012 bt u dy lp 8A th 5/23/8 Tit : CHT (T2) A.MC TIấU BI HC: Kin thc: + Giỳp HS phõn bit cht v hn hp: cht khụng cú ln cht khỏc (cht tinh khit) mi cú tớnh cht nht nh, cũn hn hp thỡ khụng + HS bit c nc t nhiờn l nc hn hp v nc ct l nc tinh khit K nng: + Bit da vo TCVL khỏc tỏch cht hn hp + Rốn luyn k nng quan sỏt, tỡm c hin tng qua hỡnh v + Bc u s dng ngụn ng hoỏ hc chớnh xỏc: cht, cht tinh khit, hn hp Giỏo dc: Cú hng thỳ nghiờn cu khoa hc, s dng ỳng cỏc ngụn ng khoa hc dng vo hc B PHUNG PHP: - Ging gii, hi ỏp, quan sỏt, hot ng nhúm C.PHNG TIN: GV : Chun b mt s mu võt: chai nc khoỏng, vi ng nc ct, dng c th tớnh dn in HS : Lm cỏc bi v xem trc ni dung thớ nghim phn III D.TIN TRèNH LấN LP: I n nh t chc: II Kim tra bi c - Gi HS lờn bng kim tra: + cht cú õu? Cho vớ d cỏc vt th quanh ta? + bit c cỏc tớnh cht ca cht thỡ cn dựng cỏc phng phỏp no? + Vic hiu tớnh cht ca cht cú li gỡ? III Bi mi: t : Bi hc trc ó giỳp ta phõn bit c cht, vt th Giỳp ta bit mi cht cú nhng tớnh cht nht nh Bi hc hụm giỳp chỳng ta rừ hn v cht tinh khit v hn hp Phỏt trin bi: Hot ng ca GV v HS Ni dung Hot ng 1:Cht tinh khit III Cht tinh khit Hn hp -Hs: c sgk, quan sỏt chai nc khoỏng, ng VD: nc ct v cho bit chỳng cú nhng tớnh cht gỡ Nc ct Nc ging ? khoỏng -Gv: Vỡ nc sụng Hng cú mu hng, nc Ging Trong sut, khụng mu, sụng Lam cú mu xanh lam, nc bin cú v mn ? ung c -Vỡ núi nc t nhiờn l mt hn hp ? Khỏc Pha ch Khụng -Vy em hiu th no l hn hp ? thuc, dựng dựng c -Tớnh cht ca hn hp thay i tu theo thnh PTN phn cỏc cht hn hp KL: Hn hp l hai hay nhiu cht trn ln Cht tinh khit: VD: Chng ct nc t nhiờn nhiu ln thỡ Giỏo viờn: Lng Th Oanh Sỏch Gii Ngi Thy ca bn http://sachgiai.com/ thu c nc ct Nc ct cú tonc = 0oC, tos = 100oC, D= 1g/cm3 Hot ng 2:Cht tinh khit: * Cho hc sinh quan sỏt chng ct nc nh H1.4a v nhit sụi 1.4b, ng nc ct ri nhn xột -Gv: Lm th no khng nh nc ct l cht tinh khit? (Nhit sụi, nhit núng chy, D) -Gv: gii thiu cht tinh khit cú nhng tớnh cht nht nh - Vy cht tinh khit l gỡ? Hot ng III:Tỏch cht hn hp -Gv: Tỏch cht hn hp nhm mc ớch thu c cht tinh khit - Cú mt hn hp nc mui, ta lm tỏch mui hn hp mui v nc? -Ta ó da vo tớnh cht no ca mui tỏch c mui hn hp mui v nc? - Hs: tỡm cỏc phng phỏp tỏch cht hp hp ngoi phng phỏp trờn -HS cho vớ d -Cho hc sinh lm bi 4, bi 7(a,b) KL: Cht tinh khit mi cú nhng tớnh cht nht nh VD: Nc ct (nc tinh khit) Tỏch cht hn hp VD: - khuy tan mt lng mui n vo nc hn hp sut - un núng nc bay hi, ngng t hi nc ct - Cn nc thu c mui n KL: Da vo cỏc tớnh cht vt lý khỏc cú th tỏch c mt cht hn hp IV Cng c: Cho HS nhc li ni dung chớnh ca bi 2: + Cht cú õu? + Tớnh cht ca cht: - Lm th no bit cỏc tớnh cht ca cht? - í ngha + Cht tinh khit: - Hn hp l gỡ? - Cht tinh khit thỡ cú nhng tớnh cht ntn? - Cú th da vo õu tỏch cht? V Dn dũ : Xem trc ni dung bi thc hnh, ph lc trang 154, chun b cho bi thc hnh: chu nc, hn hp cỏt v mui n Bi v nh: 7,8 (SGK) * HD bi H nhit xung -183oC thỡ khớ oxi b hoỏ lng, ta tỏch ly khớ oxi, sau ú tip tc lm lnh n -196oC thỡ khớ nit hoỏ lng ta thu c khớ nit VI Rỳt kinh nghim Giỏo viờn: Lng Th Oanh Sỏch Gii Ngi Thy ca bn http://sachgiai.com/ Ngy son : 18/8/ 2012 Ngày day Tuần từ 27/8 > 1/9/2012; bt u dy lp 8B/th 2/27/8/2012 Tit : BI THC HNH 1: TNH CHT NểNG CHY CA CHT- TCH CHT T HN HP A MC TIấU BI HC: Kin thc: + HS lm quen v bit cỏch s dng mt s dng c thớ nghim + HS nm c mt s quy tc an ton PTN + So sỏnh c nhit núng chy ca mt s cht K nng: + Bit da vo TCVL khỏc tỏch cht hn hp + Rốn luyn k nng quan sỏt, nờu hin tng qua thớ nghim + Bc u lm quen vi thớ nghim hoỏ hc Giỏo dc: Cú hng thỳ nghiờn cu khoa hc, tuõn th quy tc PTN, yờu khoa hc v thc nghim, tớnh kiờn trỡ, cn thn, tit kim B PHNG PHP -Ging gii, hot ng nhúm, thc hnh C.CHUN B CA GV- HS: GV : Chun b b dng c thớ nghim: Kp, phu thu tinh, a thu tinh, cc thu tinh, ốn cn, nhit k, giy lc; hoỏ cht: lu hunh, parafin, mui n HS : Xem trc ni dung bi thc hnh, c trc phn ph lc tran 154155, n nh ch ngi PTH D.TIN TRèNH LấN LP: I n nh t chc: II Kim tra bi c: Khụng kim tra III Bi mi: t : Nờu nhim v ca bi hc: tin hnh thc hnh 2.Phỏt trin bi: Hot ng ca GV v HS Hot ng 1:Mt s quy tc an ton, cỏch s dng dng c, hoỏ cht phũng thớ nghim: Gv: Gii thiu dng c thớ nghim v quy tc an ton lm thớ nghim - Ni quy phũng thc hnh - Hs: c bng ph (mc I v II) sgk Trang 154 Gv: Gii thiu nhón ca mt s hoỏ cht nguy him Hs: Quan sỏt cỏc hỡnh Trang 155 ri gv gii thiu cỏc dng v cỏch s dng cỏc dng ny phũng TN Hot ng 2:Tin hnh thớ nghim: Xỏc nh nhit núng chy ca parafin v lu hunh -Gv: cho hc sinh c phn hng dn Sgk - Cho Hs lm TN theo nhúm - Hng dn HS quan sỏt s chuyn trng thỏi t rn -> lng ca parafin (õy l nhit núng chy ca parafin, ghi li nhit ny) - Ghi li nhit sụi ca nc Ni dung I Mt s quy tc an ton, cỏch s dng dng c, hoỏ cht phũng thớ nghim: Mt s quy tc an ton: - Mc I Trang 154 sgk Cỏch s dng hoỏ cht: -Mc II Trang 154 sgk -Thao tỏc ly hoỏ cht lng, tt ốn cn, un cht lng ng nghim Mt s dng c v cỏch s dng: - Mc III Trang 155 sgk II Tin hnh thớ nghim: Thớ nghim 1: * Theo dừi nhit núng chy ca S v parafin: - parafin cú nhit núng chy: 42 oC Giỏo viờn: Lng Th Oanh Sỏch Gii Ngi Thy ca bn http://sachgiai.com/ -Khi nc sụi, lu hunh ó núng chy cha? - Vy em cú nhn xột gỡ? Gv: hng dn HS tip tc kp ng nghim un trờn ốn cn cho n S núng chy Ghi nhit núng chy ca S -Vy nhit núng chy ca S hay ca parafin ln hn ? Gv: Qua TN trờn, em hóy rỳt nhn xột chung v s núng chy ca cỏc cht ntn ? *Tỏch cht hn hp Hs: nghiờn cu cỏch tin hnh Trang 13 Gv: Ta ó dựng nhng phng phỏp gỡ tỏch mui hn hp mui v cỏt ? - Khi nc sụi S cha núng chy - S cú nhit núng chy: 113 oC - Nhit n/c S > nhit n/c parafin * Cỏc cht khỏc cú th nhit núng chy khỏc -> giỳp ta nhn bit cht ny vi cht khỏc 2.Thớ nghim 2: * Tỏch riờng cht t hn hp mui n v cỏt: - So sỏnh cht rn ỏy ng nghim vi mui n ban u ? -un nc ó lc bay hi -Nc bay hi thu c mui n STT Tờn TN Hot ng 3: Lm bn tng trỡnh thớ nghim theo mu sau: Tin hnh Hin tng Gii thớch PTP IV Cng c: Kim tra VS ca hc sinh V Dn dũ: Hon thnh ni dung thc hnh, xem trc ni dung bi nguyờn t, xem li phn s lc v NT vt lý lp v tr li cỏc cõu hi sau: Nguyờn t l gỡ? Cu to nguyờn t ntn? in tớch cỏc ht cu to nờn nguyờn t? VI Rỳt kinh nghim Giỏo viờn: Lng Th Oanh Sỏch Gii Ngi Thy ca bn http://sachgiai.com/ Ngy son : 25/8/ 2011 Ngày day Tuần từ 29/8 > 3/9/2011 Tit : NGUYấN T A.MC TIấU BI HC: Kin thc: + Giỳp HS bit c nguyờn t l ht vụ cựng nh, trung ho v in v t ú to c mi cht NT gm ht nhõn mang in dng, v v to bi cỏc electron mang in õm + HS bit c ht nhõn cu to bi proton v ntron (p v n), nguyờn t cựng loi cú cựng s p Khi lng ht nhõn c coi l lng ca NT + HS bit c NT thỡ s e = p Eletron luụn chuyn ng v sp xp thnh tng lp, nh e m NT cú th liờn kt vi K nng: + Rốn luyn tớnh quan sỏt v t cho HS Giỏo dc: Hỡnh thnh th gii quan khoa hc v to cho HS hng thỳ hc b mụn B PHNG PHP - Ging gii, hi ỏp, quan sỏt hot ng nhúm C.CHUN B CA GV- HS: GV : Chun b sn s minh ho cu to NT: hidro, oxi, natri HS : Xem li phn NT lp (Vt lý) D.TIN TRèNH LấN LP: I n nh t chc: II Kim tra bi c: Khụng kim tra III Bi mi: t : Qua cỏc thớ d v cht thỡ cú cht mi cú vt th vy cht c to t õu? tỡm hiu ny hụm chỳng ta hc bi nguyờn t 2.Phỏt trin bi: Hot ng ca GV v HS *Hot ng 1:Nguyờn t l gỡ ? - GV t cõu hi giỳp hc sinh nh li cht v vt th ?Vt th c to t õu -HS: T cht ?Cht to t õu -GV hng dn HS s dng thụng tin Sgk v phn c thờm (Phn 1) -HS tr li cõu hi: Nguyờn t l nhng ht nh th no? -HS nhn xột mi quan h gia cht, vt th v nguyờn t c liờn h t vt lý lp 7.(Tng in tớch ca cỏc ht e cú tr s tuyt i = in tớch dng ht nhõn) Ni dung Nguyờn t l gỡ ? * Nguyờn t l ht vụ cựng nh v trung ho v in, t ú to mi cht - Nguyờn t gm: + Ht nhõn mang in tớch dng + V to bi hay nhiu e mang in tớch õm -Kớ hiu : + Elect ron : e (-) Vớ d: Nguyờn t Heli (Bt5 - trang6) 2.Ht nhõn nguyờn t: *Ht nhõn nguyờn t to bi proton v *Hot ng 2: Ht nhõn nguyờn t: ntron -GV hng n HS c thụng tin sgk ? Ht nhõn nguyờn t to bi nhng loi ht - Kớ hiu: + Proton : p (+) + Ntron : n (khụng mang in) no *GVthụng bỏo KL ht: e =9,1095 10 28 g Giỏo viờn: Lng Th Oanh Sỏch Gii Ngi Thy ca bn http://sachgiai.com/ ?Cho bit kớ hiu, in tớch ca cỏc ht *GV thụng bỏo KL ca p,n: 28 + p = 1,6726 10 g 28 + n = 1,6748 10 g - HS c thụng tin Sgk (trang 15) GV nờu khỏi nim Nguyờn t cựng loi ? Em cú nhn xột gỡ v s p v s e nguyờn t ? So sỏnh KL ht p, n , e nguyờn t - GV phõn tớch , thụng bỏo : Vy lng ca ht nhõn c coi l lng ca nguyờn t -HS lm bi * Hot ng 3:Lp electon: - GV thụng bỏo thụng tin Sgk - GV hng dn HS quan sỏt s minh ho nguyờn t: H,O v Na ? Nhn xột s lp e S e lp ngoi cựng S p v s e - Dựng nguyờn t Na,O phõn tớch: + Na cú lp e + O cú lp e * GV gii thớch nguyờn t O v cỏc khỏi nim kin thc: - Yờu cu HS dựng s nguyờn t Na gii thớch * GV a s nguyờn t Mg,N Ca ? HS nhn xột s e ti a lp 1,2,3 -Yờu cu HS v s nguyờn t Si,Cl,K - Nguyờn t cựng loi cú cựng s p ht nhõn (tc l cựng in tớch ht nhõn) S p = S e mht nhõn mnguyờn t Lp electon: * e chuyn ng rt nhanh quanh ht nhõn v sp xp thnh tng lp Mừi lp cú mt s e nht nh - VD: Cu to nguyờn t Oxi + Ht nhõn nguyờn t: cú in tớch + S p:8 + S e quay quanh ht nhõn:8 + S e ngoi cựng: * S e ti a : Lp1: 2e Lp2: 8e Lp3: 8e *Kt lun: (Sgk) IV Cng c: - GV a mt s mụ hỡnh cu to ri cho HS nhn xột v s e, p, s lp, s e lp ngoi cựng (bt1) - Nhc li ton b ni dung chớnh ca bi hc V Dn dũ : Xem trc ni dung bi nguyờn t hoỏ hc v tr li cỏc cõu hi sau: Nguyờn t hoỏ hc l gỡ? Kớ hiu hoỏ hc c vit ntn? Cú bao nhiờu NTHH v phõn loi Lm bi 1, 3, 4, (SGK) VI Rỳt kinh nghim Ngy son : 2/9/ 2011 Ngày day Tuần từ /9 > 10/9/2011 Tit : NGUYấN T HểA HC (T1) A.MC TIấU BI HC: Kin thc: + Giỳp HS bit c nguyờn t Húa hc l gỡ, kớ hiu hoỏ hc cho nguyờn t nh th no, ghi nh cỏc kớ hiu 10 Giỏo viờn: Lng Th Oanh Sỏch Gii Ngi Thy ca bn http://sachgiai.com/ Tit 61: TAN CA MT CHT TRONG NC Ngy son: 05/04/2010 A MC TIấU: Kin thc: - Bng thc nghim HS cú th nhn bit c cht tan v cht khụng tan nc - Bit c tan ca mt cht H2O l gỡ? Cỏc yu t nh hng n tan ca cht nc K nng: Lm TN v quan sỏt phõn tớch Giỏo dc: í thc t giỏc, tớnh KL B PHNG TIN DY HC: GV: Giỏo ỏn HS: Hc bi c Xem trc bi mi C TIN TRèNH LấN LP: I n nh: (1 phỳt) Nm s s: 8A: 8B II Kim tra bi c: HS lm BT4, HS lm BT 2,3 III Bi mi: t : Nờu nhim v ca tit hc Tỡm hiu v tan ca mt cht tong nc Phỏt trin bi Hoạt động thầy trò Nội dung - GV đặt vấn đề *.Hoạt động 1: - Yêu cầu nhóm làm thí nghiệm hướng dẫn giáo viên * Thí nghiệm: Lấy vài mẫu canxi cacbonat (CaCO3) cho vào nước cất, lắc mạnh Lọc lấy nước lọc Nhỏ vài giọt nước lọc kính Làm bay nước từ từ hết - Yêu cầu HS quan sát rút kết luận I Chất tan chất không tan: Thí nghiệm tính tan chất: a Thí nghiệm 1: - Cách làm: Sgk - Quan sát : Làm bay hơi, kính không để lại dấu vết - Kết luận: CaCO3 không tan nước - GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm * Thí nghiệm: Thay muối CaCO3 NaCl làm thí nghiệm - Yêu cầu nhóm làm nêu nhận xét ? Vậy qua thí nhghiệm trên, em rút kết luận tính tan chất - GV thông báo: Ngoài chất tan không tan nước NaCl, CaCO3, có chất tan nhiều nước đường, rượu etylic, kali nitrat có chất tan nước canxi sunfat, canxi hỉđoxit - GV cho HS quan sát bảng tính tan Yêu cầu HS thảo luận rút nhận xét tính tan số axit, bazơ, muối b Thí nghiệm 2: - Cách làm: Sgk - Quan sát : Làm bay hơi, kính có vết mờ - Kết luận: NaCl tan nước * Kết luận chung: - Có chất tan có chất không tan nước - Có chất tan nhiều có chất tan nước 124 Giỏo viờn: Lng Th Oanh Sỏch Gii Ngi Thy ca bn http://sachgiai.com/ - GV: Để biểu thị khối lượng chất tan khối lượng dung môi, người ta dùng độ tan - GV thông báo: Có nhiều cách biểu thị độ tan( ) Song trường phổ thông, biểu thị độ tan chất nước số gam chất tan 100g nước - Gọi HS đọc định nghĩa Tính tan nướccủa số axit, bazơ, muối: - Axit: Hầu hết axit tan nước, trừ a xit sili xic ( H2SiO3) - Bazơ: Phần lớn bazơ không tan nước, trừ số như: KOH, NaOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 tan - Muối: + Những muối natri, kali tan + Những muối nitrat tan + Phần lớn muối clorua, sunfat tan Phần lớn muối cacbonat không tan *.Hoạt động 2: - GV cho HS quan sát hình 6.5 Sgk Yêu cầu HS nhận xét độ tan chất rắn II Độ tan chất nước: nước Định nghĩa: Độ tan (kí hiệu S) chất nước số gam chất hòa tan 100g nước để tạo thành dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định ? Độ tan chất rắn nước phụ thuộc vào - VD: Sgk yếu tố - GV cho HS quan sát hình 6.6 Sgk Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan: ? Độ tan chất khí nước phụ thuộc vào yếu tố a Độ tan chất rắn nước phụ thuộc vào nhiệt độ b Độ tan chất khí nước phụ thuộc vào nhiệt độ áp suất IV Củng cố: - GV nhắc lại nội dung Độ tan gì? Nêu yếu tố ảnh hưởng đến độ tan Cho HS làm tập 1, Sgk (trang 142) V Dặn dò: - Học bài, làm tập 2, 3, 4Sgk - Xem trước 62(trang 143) Tiết 62: nồng độ dung dịch (Tiết 1) Ngy son: 12/04/2010 A MC TIấU: Kin thc: - Học sinh biết ýnghĩa nồng độ phần trăm nhớ công thức tính nồng độ K nng: - Biết vận dụng công thức tính nồng độ phần trăm dung dịch đại lượng liên quan đến dung dịch khối lượng chất tan, khối lượng dung dịch để làm tập Giỏo dc: B PHNG TIN DY HC: - Máy chiếu, phim trong, bút 125 Giỏo viờn: Lng Th Oanh Sỏch Gii Ngi Thy ca bn http://sachgiai.com/ C TIN TRèNH LấN LP: I n nh: (1 phỳt) Nm s s: 8A: 8B II Kim tra bi c: Định nghĩa độ tan Nêu yếu tố ảnh hưởng đến độ tan Học sinh chữa tập 1, 5Sgk(trang 142) III Bi mi: t : Phỏt trin bi Hoạt động thầy trò *.Hoạt động1: - GV giới thiệu: Có nhiều cách biểu thị nồng độ phần trăm (như Sgk đề cập) Sau giới thiệu với HS: Nội dung tìm hiểu nồng độ phần trăm theo khối lượng - GV chiếu định nghĩa nồng độ mol lên hình dẫn công thức tính - GV yêu cầu HS sử dụng công thức tính nồng độ phần trăm giải số tập * Bài tập 1: Hòa tan 10g đường vào 40g nước Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu - GV hướng dẫn HS bước giải + Tìm khối lượng dung dịch thu + áp dụng công thức tính nồng độ phần trăm, tính C% dung dịch * Bài tập 2: Tính khối lượng NaOH có 200g dung dịch NaOH 15% - GV yêu cầu HS làm vào vỡ Gọi HS lên bảng làm - GV uốn nắn sai sót * Bài tập 3: Hòa tan 20g muối vào nước dung dịch có nồng độ 10% Hãy tính: + Tính khối lượng dung dịch nước muối muối thu + Tính khối lượng nước cần dùng cho pha chế - GV yêu cầu HS trình bày cách làm - GV chiếu lên hình giải số nhóm - GV cho HS làm số tập để rèn luyện kĩ vận dụng * Hot ng * Bài tập: Trộn 50g dung dịch muối ăn có nồng độ 20% với 50g dung dịch muối ăn 5% Nội dung Nồng độ phần trăm dung dịch(C%): * Định nghĩa: Nồng độ phần trăm(kí hiiệu C%) dung dịch cho ta biết số gam chất tan có 100g dung dịch * Công thức tính: m C % ct 100% mdd Trong đó: - mct: Khối lượng chất tan(gam) - mdd: Khối lượng dung dịch(gam) - mdd = mdm + mct * Bài tập 1: - Khối lượng dung dịch đường thu được: mdd = mdm + mct= 40 + 10 = 50(g) - Nồng độ phần trăm dung dịch đường: m 10 C % ct 100% 100% 20% mdd 50 * Bài tập 2: - Từ biểu thức: m C % ct 100% mdd C %.mdd 15.200 Suy ra: mNaOH 30( g ) 100% 100 * Bài tập 3: - Khối lượng dung dịch muối thu là: m 20 mdd ct 100% 100% 200( g ) C% 10 - Khối lượng nước cần dùng cho pha chế: mdm = mdd - mct= 200 - 20 = 180(g) Luyện tập: * Bài tập - áp dụng công thức: 126 Giỏo viờn: Lng Th Oanh Sỏch Gii Ngi Thy ca bn http://sachgiai.com/ Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu - GV gợi ý cách giải: + Tính khối lượng muối ăn có 500g dung dịch 20% (d.dịch 1) + Tính khối lượng muối ăn có 50g dung dịch 5% (d.dịch 2) + Tính nồng độ dung dịch - GV cho nhóm thảo luận để tìm cách giải khác mct 100% mdd - Khối lượng muối ăn có 500g dung dịch 20%: C %.mdd 20.50 mct ( dd 1) 10( g ) 100% 100 - Khối lượng muối ăn có 50g dung dịch 5%: C %.mdd 5.50 mct ( dd 2) 2,5( g ) 100% 100 - mdd3 = 50 + 50 = 100(g) - mct = 10 + 2,5 = 12,5(g) Nồng độ phần trăm dung dịch thu là: 12,5(g) C% IV Củng cố: - GV cho HS làm thêm số tập sách soạn V Dặn dò: - Yêu cầu HS nắm công thức tính nồng độ % dung dịch - Bài tập nhà: 1, 6, Sgk (trang 145- 146) Tiết 63: Ngy son: 12/04/2010 nồng độ dung dịch (Tiết 2) A MC TIấU: Kin thc: - Học sinh hiểu khái niệm nồng độ mol dung dịch - Biết vận dụng công thức tính nồng độ mol để làm tập K nng: - Tiếp tục rèn luyện kĩ làm tập tính theo phương trình có sử dụng đến nồng độ mol Giỏo dc: Tớnh chuyờn cn B PHNG TIN DY HC: GV: - Máy chiếu, phim trong, bút HS: Chun b k phn cũn li ca bi hc C TIN TRèNH LấN LP: I n nh: (1 phỳt) Nm s s: 8A: 8B II Kim tra bi c: Nêu khái niệm nồng độ phần trăm Viết biểu thức tính, thích Học sinh chữa tập 1, 5, Sgk(trang 145- 146) III Bi mi: t : Nờu nhim v ca tit hc: Tỡm hiu phn cũn li ca bi hc: Nng dung dch Phỏt trin bi HOT NG CA THY V TRề *.Hoạt động1: - GV giới thiệu: Có nhiều cách biểu thị nồng độ mol (như Sgk đề cập) NI DUNG Nồng độ phần trăm dung dịch(C%): Nồng độ mol dung dịch(CM): * Định nghĩa: Nồng độ mol(kí hiệu CM) dung dịch cho biết số mol chất tan có lít dung dịch 127 Giỏo viờn: Lng Th Oanh Sỏch Gii Ngi Thy ca bn http://sachgiai.com/ Sau giới thiệu với HS: Nội dung tìm hiểu nồng độ mol theo số mol chất tan có lít dung dịch - GV chiếu định nghĩa nồng độ mol lên hình dẫn công thức tính - GV nêu VD: Dung dịch HCl 2M cho biết lít dung dịch a xit HCl có hòa tan 2mol HCl (có khối lượng 36,5g.2 = 73g) - GV yêu cầu HS sử dụng công thức tính nồng độ phần trăm giải số tập + Tính nồng độ mol dung dịch biết số mol (hoặc khối lượng) chất tan thể tích dung dịch * Hot ng * Bài tập 1: 250 ml dung dịch có hòa tan 0,1mol H2SO4 Hãy tính nồng độ mol dung dịch axit - GV hướng dẫn HS bước giải * Bài tập 2: 400 ml dung dịch có hòa tan 20g NaOH Hãy tính nồng độ mol dung dịch bazơ - GV yêu cầu HS làm vào vỡ Gọi HS lên bảng làm - GV uốn nắn sai sót + Tính số mol (hoặc khối lượng) chất tan biết nồng độ mol thể tích dung dịch * Bài tập 3: Tìm số mol chất tan có 250 ml dung dịch HCl 0,5M - GV yêu cầu HS trình bày cách làm - GV chiếu lên hình giải số nhóm * Bài tập 4: Tìm khối lượng chất tan có 50 ml dung dịch NaCl 0,1M - GV gợi ý cách giải + Tìm thể tích dung dịch biết số mol chất tan nồng độ mol dung dịch * Bài tập 5: Tìm thể tích dung dịch HCl 2M để có hòa tan 0,5 mol HCl - GV yêu cầu HS trình bày cách làm * Bài tập 6: Tìm thể tích dung dịch NaOH 5M để có hòa tan 60g NaOH - GV yêu cầu HS trình bày cách làm * Công thức tính: n CM (mol / l ) V Trong đó: - n: Số mol chất tan(mol) - V: Thể tích dung dịch(lít) * Bi * Bài tập 1: - HS lên bảng làm * Bài tập 2: - HS lên bảng làm * Bài tập 3: - HS lên bảng làm * Bài tập 4: - HS lên bảng làm * Bài tập 5: - HS lên bảng làm * Bài tập 6: - HS lên bảng làm IV Củng cố: - GV cho HS làm thêm số tập sách soạn V Dặn dò: - Yêu cầu HS nắm công thức tính nồng độ mol dung dịch - Bài tập nhà: 1, 6, Sgk (trang 145- 146) Tiết 64: pha chế dung dịch (Tiết 1) Ngy son: 12/04/2010 A MC TIấU: Kin thc: - Học sinh thực tính toán đại lượng liên quan đến dung dịch như: nct, mct, mdd, mdm để từ đáp ứng yêu cầu pha chế khối lượng hay thể tích dung dịch với nồng độ theo yêu cầu pha chế - Biết pha chế dung dịch theo số liệu tính toán K nng: Tớnh toỏn, pha ch Giỏo dc: Tớnh hng thỳ hc b mụn B PHNG TIN DY HC: 128 Giỏo viờn: Lng Th Oanh Sỏch Gii Ngi Thy ca bn http://sachgiai.com/ GV: Giỏo ỏn - Dụng cụ: Cân, cốc thủy tinh có vạch, ống trong, đũa thủy tinh - Hóa chất: CuSO4, H2O HS: Chun b k bi hc Ôn tập cách tính nồng độ phần trăm nồng độ mol C TIN TRèNH LấN LP: I n nh: (1 phỳt) Nm s s: 8A: 8B II Kim tra bi c: Nêu khái niệm nồng độ phần trăm, nồng độ mol Viết biểu thức tính, thích Học sinh chữa tập: 3, Sgk III Bi mi: t : Nờu nhim v ca bi hc: Tỡm hiu v pha ch dung dch Phỏt trin bi HOT NG CA THY V TRề - GV yêu cầu HS nhắc lại công thức tính nồng độ dung dịch - Giới thiệu mục tiêu học: Tính toán giới thiệu cách pha chế *.Hoạt động1: * Bài tập 1: Từ muối CuSO4, nước cất dụng cụ cần thiết, tính toán giới thiệu cách pha chế a 50g dd CuSO4 có nồng độ 10% b 50ml dd CuSO4 có nồng độ 1M - GV hướng dẫn HS bước giải a + Tìm khối lượng chất tan + Tìm khối lượng nước + Nêu cách pha chế Sử dung dụng cụ hóa chất để pha chế b + Tìm số mol chất tan + Tìm khối lượng chất tan + Nêu cách pha chế Sử dung dụng cụ hóa chất để pha chế * Hoạt động2: * Bài tập 2: Từ muối ăn NaCl, nước cất dụng cụ cần thiết, tính toán giới thiệu cách pha chế a 100g dd NaCl có nồng độ 20% b 50ml dd NaCl có nồng độ 2M - GV yêu cầu HS nêu cách giải cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước NI DUNG I Cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước: * Bài tập 1: a Tính toán: - Tìm khối lượng chất tan: 10.50 mCuSO4 5( g ) 100 - Tìm khối lượng dung môi (nước): mdm = mdd - mct = 50 - = 45(g) - Cách pha chế: + Cân lấy 5g CuSO4 cho vào cốc + Cân lấy 45g (hoặc đong 45ml) nước cất, đổ dần vào cốc khuấy nhẹ Thu 50g dd CuSO4 10% b Tính toán: - Tìm số mol chất tan: nCuSO4 0,05.1 0,05( mol ) - Tìm khối lượng 0,05mol CuSO4 mCuSO4 0,05.160 8( g ) - Cách pha chế: + Cân lấy 5g CuSO4 cho vào cốc + Đổ nước cất vào cốc khuấy nhẹ cho đủ 50ml dung dịch Thu 50ml dd CuSO4 1M * Bài tập 2: a Tính toán: - Tìm khối lượng chất tan: 20.100 mNaCl 20( g ) 100 - Tìm khối lượng dung môi (nước): mdm = mdd - mct = 100- 20 = 80(g) - Cách pha chế: + Cân lấy 20g NaCl cho vào cốc + Đong 80ml nước, rót vào cốc khuấy 129 Giỏo viờn: Lng Th Oanh Sỏch Gii Ngi Thy ca bn http://sachgiai.com/ - Chiếu lên hình phần tính toán cách làm nhóm - Gọi đại diện nhóm lên pha chế theo bước nêu để muối ăn tan hết Thu 100g dd NaCl 20% b Tính toán: - Tìm số mol chất tan: nNaCl 0,05.2 0,1(mol ) - Tìm khối lượng 0,1mol NaCl mNaCl 0,2.58,5 5,85( g ) - Cách pha chế: + Cân lấy 5,85g NaCl cho vào cốc + Đổ nước cất vào cốc vạch 50ml, khuấy nhẹ Thu 50ml dd NaCl 2M IV Củng cố: - GV cho HS làm thêm số tập : * Đun nhẹ 40g dung dịch NaCl nước bay hết, người ta thu 8g muối NaCl khan Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu V Dặn dò: - Yêu cầu HS nắm công thức tính nồng độ dung dịch - Bài tập nhà: 1, 2, Sgk (trang 149) Tiết 65: pha chế dung dịch (Tiết 2) Ngy son: 20/04/2010 A MC TIấU: Kin thc: - Học sinh biết cách tính toán để pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước - Bước đầu làm quen với việc pha loãng dung dịch với dung cụ hóa chất đơn giản có sẵn phòng thí nghiệm K nng: Tớnh toỏn, pha ch Giỏo dc: Tớnh hng thỳ hc b mụn B PHNG TIN DY HC: GV: - Dụng cụ: Cân, cốc thủy tinh có vạch, ống trong, đũa thủy tinh - Hóa chất: CuSO4, H2O 2.HS: Ôn tập cách tính nồng độ phần trăm nồng độ mol C TIN TRèNH LấN LP: I n nh: (1 phỳt) Nm s s: 8A: 8B II Kim tra bi c: Học sinh chữa tập: 3, Sgk III Bi mi: t : Nờu nhim v ca bi hc: Tip tc Tỡm hiu v pha ch dung dch Phỏt trin bi 130 Giỏo viờn: Lng Th Oanh Sỏch Gii Ngi Thy ca bn http://sachgiai.com/ HOT NG CA THY V TRề * Hot ng - Giới thiệu mục tiêu học * Bài tập: Từ nước cất dụng cụ cần thiết, tính toán giới thiệu cách pha chế a 100ml dd MgSO4 0,4M từ dung dịch MgSO4 2M b 150g dd NaCl 2,5% từ dung dịch NaCl 10% - GV hướng dẫn HS bước giải a + Tìm số mol Mg SO4 có dd cần pha chế + Tìm thể tích dung dịch ban đầu cần lấy + Nêu cách pha chế Sử dung dụng cụ hóa chất để pha chế b + Tìm khối lượng NaCl có 50g dd NaCl 2,5% + Tìm khối lượng dd NaCl ban đầu có chứa khối lượng NaCl + Tìm khối lượng nước cần dùng để pha chế + Nêu cách pha chế Sử dung dụng cụ hóa chất để pha chế NI DUNG I Cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước: II Cách pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước: * Bài tập: a Tính toán: - Tìm số mol chất tan có 100ml dd MgSO4 0,4M nMgSO4 0,4.0,1 0,04(mol ) - Tìm thể tích dung dịch MgSO4 2M có chứa 0,04mol MgSO4 0,04 V 0,02(l ) 20(ml ) - Cách pha chế: + Đong lấy 20ml dd MgSO42M cho vào cốc chia độ có dung tích 200ml + Thêm từ từ nước cất vào cốc đến vạch 100ml khuấy Thu 100ml dd MgSO4 0,4M b Tính toán: - Tìm khối lượng NaCl có 150g dd NaCl 2,5%: 2,5.150 mNaCl 3,75( g ) 100 - Tìm khối lượng dd NaCl ban đầu có chứa 3,75g NaCl 3,75.100 mdd 37,5( g ) 10 - Tìm khối lượng nước cần dùng để pha chế: mH O 150 37,5 112,5( g ) - Cách pha chế: + Cân lấy 37,5g dd NaCl 10% ban đầu, sau đổ vào cốc nước có dung tích khoảng 200ml + Cân lấy 112,5g nước cất, sau đổ vào cốc đựng dung dịch NaCl nói trên, khuấy Thu 150g dd NaCl 2,5% IV Củng cố: - GV cho HS làm tập Sgk Hãy điền giá trị chưa biết vào ô để trống bảng, cách thực tính toán theo cột: Dd NaCl Ca(OH)2 BaCl2 KOH CuSO4 Đ.lượng (a) (b) (c) (d) (e) 30g 0,148g 3g mct mH O 170g mdd 150g Vdd Ddd ( g / ml ) C% 200ml 1,1 300ml 1,2 20% 1,04 131 Giỏo viờn: Lng Th Oanh 1,15 15% Sỏch Gii Ngi Thy ca bn http://sachgiai.com/ CM 2,5M - Gọi nhóm lên điền vào bảng Nhóm khác nhận xét, bổ sung - GV chiếu kết lên hình V Dặn dò: - Yêu cầu HS ôn lại kiến thức chương Chuẩn bị cho sau luyện tập - Bài tập nhà: Sgk (trang 149) Tiết 66: luyện tập Ngy son: 21/04/2010 A MC TIấU: Kin thc: - Biết khái niệm độ tan chất nước yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất rắn chất khí nước - Biết ýnghĩa nồng độ phần trăm nồng độ mol Hiểu vận dụng công thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch để tính toán nồng độ dung dịch đại lượng liên quan đến nồng độ dung dịch - Biết tính toán cách pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm nồng độ mol với yêu cầu cho trước K nng: Tớnh toỏn, gii bi Giỏo dc: Tớnh h thng, chuyờn cn B PHNG TIN DY HC: GV:Máy chiếu, giấy trong, bút Phiếu học tập HS: Ôn tập khái niệm: Độ tan, dung dịch, dung dịch chưa bão hòa, dung dịch bão hòa, nồng độ phần trăm nồng độ mol C TIN TRèNH LấN LP: I n nh: (1 phỳt) Nm s s: 8A: 8B II Kim tra bi c: Khụng kim tra III Bi mi: t : Nờu nhim v ca tit hc: Luyn Phỏt trin bi HOT NG CA THY V TRề * Hot ng - GV tổ chức cho HS ôn lại kiến thức chương - GV chuẩn bị trước câu hỏi giấy, phát cho nhóm HS, với nội dung: ? Độ tan chất nước - GV cho HS vận dụng làm tập sau * Bài tập: Tính khối lượng dung dịch KNO3 bão hòa (ở 200 C ) có chứa 63,2g KNO3 ( biết S KNO3 31,6 g ) - GV gọi đại diện nhóm nêu bước làm + Tính KL nước, KLD D bão hòa KNO3 (ở 200 C ) có chứa 63,2g KNO3 + Tính khối lượng dung dịch bão hòa (ở 200 C ) chứa 63,2g KNO3 ? Nếu thay đổi nhiệt độ ảnh hưởng đến: + Độ tan chất rắn nước + Độ tan chất khí nước NI DUNG I.Kiến thức: Độ tan chất nước gì? Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan? a Độ tan: * Khái niệm: Sgk - Vận dụng: + KL D D KNO3 bão hòa (ở 200 C ) có chứa 31,2g KNO3 là: mdd mH O mKNO3 100 31,6 131,6( g ) + Khối lượng nước hòa tan 63,2g KNO3 để tạo dung dịch bão hòa(ở 200 C )là: 200g Khối lượng dung dịch KNO3 bão hòa (ở 200 C ) có chứa 63,2g KNO3 là: mdd mH O mKNO3 200 63,2 263,2( g ) 132 Giỏo viờn: Lng Th Oanh Sỏch Gii Ngi Thy ca bn http://sachgiai.com/ - GV chuẩn bị giấy, phát cho nhóm HS với nội dung: ? Hãy cho biết ý nghĩa nồng độ phần trăm nồng độ nol dung dịch ? Hãy cho biết: + Công thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol + Từ công thức trên, ta tính đại lượng có liên quan đến dung dịch - Sau 3- phút nhóm HS phát biểu sữa chữa cho GV kết luận - GV chia lớp thành nhóm Phát phiếu học tập cho nhóm, với nội dung sau: * Phiếu 1: Có 50g dd đường có nồng độ 20% + Hãy tính toán đại lương cần dùng (đường nước) + Giới thiệu cách pha chế dung dịch * Phiếu 2: Cần có 40 ml dd NaOH 0,5M + Hãy tính toán đại lượng cần dùng (NaOH) + Giới thiệu cách pha chế dung dịch * Phiếu 3: Cần pha chế 50g dd đường có nồng độ 5% từ dd đường nồng độ 20% + Hãy tính toán đại lương cần dùng cho pha chế (khối lượng dd đường nước) + Giới thiệu cách pha loãng * Phiếu 4: Cần pha chế 50ml d d NaOH 0,5M từ dd NaOH có nồng độ 2M + Hãy tính toán đại lương cần dùng cho pha chế (số mol NaOH thể tích dd NaOH 2M) + Giới thiệu cách pha loãng - GV cho HS làm tập 2, Sgk b Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan: - VD: Sgk * Hot ng II Bài tập: - HS làm vào vỡ tập Nồng độ dung dịch cho biết gì? a Nồng độ phần trăm dung dịch? * Khái niệm: Sgk * Công thức tính: m C % ct 100% mdd b Nồng độ mol dung dịch? * Khái niệm: Sgk * Công thức tính: n CM ( mol / l ) V Cách pha chế dung dịch nào? * Đáp án phiếu trên: - Phiếu 1: 10g đường 40g nước - Phiếu 2: 0,02mol NaOH (0,02 40 = 80g NaOH) - Phiếu 3: 12,5g dd đường 20% 37,5g nước - Phiếu 4: Lấy 12,5g ml dd NaOH 2M pha với 37,5 ml nước IV Củng cố: - GV nhắc lại nội dung cần nhớ chương V Dặn dò: - GV hướng dẫn tập Bài tập nhà: 3, Sgk (trang 151) Tiết 67: thực hành Ngy son: 21/04/2010 A MC TIấU: Kin thc: - Học sinh biết tính toán, pha chế dung dịch đơn giản theo nồng độ khác K nng : - Rèn luyện kĩ tính toán, kĩ cân đo hóa chất PTN Giỏo dc: Tớnh cn thn, tit kim B PHNG TIN DY HC: 133 Giỏo viờn: Lng Th Oanh Sỏch Gii Ngi Thy ca bn http://sachgiai.com/ GV - Dụng cụ: Cốc thủy tinh dung tích 100ml - 250ml, ống đong, cân, đũa thủy tinh, giá thí nghiệm - Hóa chất : Đường trắng khan, muối ăn khan, nước cất HS: Bn tng trỡnh dng trng C TIN TRèNH LấN LP: I n nh: (1 phỳt) Nm s s: 8A: 8B II Kim tra bi c: Khụng kim tra III Bi mi: t : Nờu nhim v ca tit hc: Thc hnh Phỏt trin bi HOT NG CA THY V TRề - Kiểm tra tình hình chuẩn bị dụng cụ, hóa chất - GV nêu mục tiêu thực hành - Nêu cách tiến hành TN pha chế là: + Tính toán để có số liệu pha chế ( làm việc cá nhân) + Các nhóm tiến hành pha chế theo số liệu vừa tính - Hãy tính toán pha chế dd sau: * Hoạt động 1: * Thực hành 1: 50g dd đường có nồng độ 15% - GV hướng dẫn HS làm TN1 - Yêu cầu HS tính toán để biết khối lượng đường khối lượng nước cần dùng - Gọi HS nêu cách pha chế - Các nhóm thực hành pha chế NI DUNG I Pha chế dung dịch: Thực hành 1: - Phần tính toán: + Khối lượng chất tan (đường) cần dùng là: 15.50 mct 7,5( g ) 100 + Khối lượng nước cần dùng là: mdm = 50- 7,5 = 42,5(g) - Phần thực hành: Cân 7,5g đường khan cho * Hoạt động 2: vào cốc có dung tích 100ml, khuấy với * Thực hành 2: 100ml dd NaCl có nồng độ 0,2M 42,5g nước, dung dịch đường 15% - Yêu cầu nhóm tính toán để có số liệu TN2 Thực hành 2: - Gọi HS nêu cách pha chế - Phần tính toán: - Các nhóm thực hành pha chế + Số mol chất tan (NaCl) cần dùng là: nNaCl 0,2.0,1 0,02(mol ) + Khối lượng NaCl cần dùng là: mNaCl 0,02.58,5 1,17( g ) - Phần thực hành: Cân 1,17g NaCl khan cho *.Hoạt động 3: * Thực hành 3: 50g dd đường 5% từ dd đường có nồng độ vào cốc chia độ Rót từ từ nước vào cốc khuấy vạch 100ml, 100ml 15% dung dịch NaCl 0,2M - Yêu cầu nhóm tính toán để có số liệu TN3 Thực hành 3: - Gọi HS nêu cách pha chế - Phần tính toán: - Các nhóm thực hành pha chế + Khối lượng chất tan(đường) có 50g dd đường 5% là: 5.50 mct 2,5( g ) 100 + Khối lượng dd đường 15% có chứa 2,5g đường là: 134 Giỏo viờn: Lng Th Oanh Sỏch Gii Ngi Thy ca bn http://sachgiai.com/ 2,5.100 16,7( g ) 15 *.Hoạt động 4: + Khối lượng nước cần dùng là: * Thực hành 4: 50ml dd NaCl có nồng độ 0,1M từ dd mdm = 50- 16,7 = 33,3(g) NaCl có nồng độ 0,2M trở lên - Phần thực hành: Cân 16,7g dd đường 15% cho - Yêu cầu nhóm tính toán để có số liệu TN4 vào cốc có dung tích 100ml Thêm 33,3g nước - Gọi HS nêu cách pha chế (hoặc 33,3ml) vào cốc, khuấy đều, 50g dd - Các nhóm thực hành pha chế đường 5% Thực hành 4: - Phần tính toán: + Số mol chất tan (NaCl) có 50ml dd 0,1M cần pha chế là: nNaCl 0,1.0,05 0,005(mol ) + Thể tích dd NaCl 0,2M có chứa 0,005mol NaCl là: 0,005 - Học sinh viết tường trình thí nghiệm V 0,025(l ) 25(ml ) 0,2 - Phần thực hành: Đong 25ml dd NaCl 0,2M cho vào cốc chia độ Rót từ từ nước vào cốc đến vạch 50ml Khuấy đều, 50ml dd NaCl 0,1M II Tường trình: - Học sinh viết tường trình theo mẫu sẵn có IV Củng cố: - GV nhắc lại cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước V Dặn dò: - Nhận xét thực hành - Học sinh vệ sinh phòng học, dụng cụ mdd Tiết 68: ôn tập cuối năm (Tiết 1) Ngy son: 25/04/2010 A MC TIấU: Kin thc: - Học sinh hệ thống hóa kiến thức năm học: Các khái niệm về: Nguyên tử, nguyên tố hóa học, đơn chất, hợp chất, phân tử, hóa trị, phản ứng hóa học, định luật BTKL, thể tích mol chất khí, oxi hóa Nắm phân biệt loại PƯHH: PƯ hóa hợp, PƯ phân hủy, PƯ thế, PƯ tỏa nhiệt, PƯ oxi hóa khử Nắm công thức, biểu thức: Định luật BTKL, biểu thức tính hóa trị, tỉ khối chất khí, công thức chuyển đổi m, V m, công thức tính nồng độ d.dịch K nng : Rèn luyện kĩ tính hóa trị nguyên tố, lập CTHH, lập PTHH, tập ỏp dng định luật BTKL, phân loại gọi tên loại HCVC Giỏo dc : Liên hệ tượng xảy thực tế B PHNG TIN DY HC: GV: Máy chiếu, giấy trong, bút Phiếu học tập HS: Ôn tập kiến thức năm C TIN TRèNH LấN LP: I n nh: (1 phỳt) Nm s s: 8A: 8B II Kim tra bi c: Khụng kim tra III Bi mi: t : Nờu nhim v ca tit hc: ễn cui nm Phỏt trin bi 135 Giỏo viờn: Lng Th Oanh Sỏch Gii Ngi Thy ca bn http://sachgiai.com/ HOT NG CA THY V TRề * Hot ng - GV tổ chức cho HS ôn lại kiến thức năm thông qua đàm thoại cách đặt câu hỏi - GV chuẩn bị trước câu hỏi giấy, phát cho nhóm HS, với nội dung - Đại diện nhóm trả lời Các nhóm khác lắng nghe, bổ sung - GV bổ sung, sửa lỗi rút kết luận cần thiết - Yêu cầu nhóm 1, 2, báo cáo TCHH oxi, hiđro, nước Nhóm bổ sung GV kết luận - HS nhắc lại công thức tính quan trọng học + CT chuyển đổi m, V n + Công thức tính tỉ khối chất khí + Công thức tính C% CM NI DUNG I.Kiến thức bản: Các khái niệm bản: - Nguyên tử - Nguyên tố hóa học Nguyên tử khối - Đơn chất, hợp chất Phân tử - Quy tắc hóa trị Biểu thức - Hiện tượng vật lí Hiện tượng hóa học Phản ứng hóa học - Định luật BTKL Biểu thức - Mol, khối lượng mol, thể tích mol chất khí - Nêu khái niệm loại phản ứng hóa học - Dung dịch, dung môi, chất tan - Nồng độ phần trăm nồng độ mol/l Các tính chất hóa học: - Tính chất hóa học oxi - Tính chất hóa học hiđro - Tính chất hóa học nước Các công thức tính cần nhớ: - Biểu thức tính hóa trị: Aa x B b y a.x b y ( x a; y b) - Công thức chuyển đổi m, V n: m m m n.M n M M n (mdd mdm mct ) * mdd Vml D - Công thức tính tỉ khối chất khí M dA A B MB MA kk 29 - Công thức tính C% CM: m C % ct 100% mdd dA CM * Hot ng - GV đưa nội dung tập lên hình Yêu cầu nhóm nêu cách làm * Bài tập1: Tính hóa trị Fe, Al, S hợp chất: FeCl2, Al(OH)3, SO3 * Bài tập 2: Lập CTHH tính PTK chất sau: Ca (II) OH; H (I) PO4; Fe (III) SO4; C (IV) O * Bài tập 3: Đốt cháy 16g C o xi thu 27g CO2 Tính KL oxi p/ư * Bài tập 4: Lập PTHH sau cho biết chúng thuộc loại p/ứ a Mg + O2 MgO b Al + HCl AlCl3 + H2 n V II Bài tập: - HS: Hóa trị Fe, Al, S là: II, III, VI - HS: Ca(OH)2 = 74đv.C ; H3PO4 = 98đv.C Fe2(SO4)3 = 400đv.C ; CO2 = 44đv.C - HS: áp dụng định luật BTKL, ta có: mC mO2 mCO2 mO2 mCO2 mC 27 16 136 Giỏo viờn: Lng Th Oanh Sỏch Gii Ngi Thy ca bn http://sachgiai.com/ c KOH + ZnSO4 Zn(OH)2+ K2SO4 d Fe2O3 + H2 Fe + H2O * Bài tập5: Có oxit sau: CaO, SO2, P2O5, Fe2O3, CO2, BaO, K2O Tìm oxit axit, oxit bazơ? - HS: + HS lập PTHH + Các loại phản ứng: a P/ư hóa hợp b P/ư a P/ư trao đổi b P/ư oxihóa khử - HS: + Các oxit axit : SO2, P2O5, CO2 + Các oxit bazơ: CaO, Fe2O3, BaO, K2O IV Củng cố: - GV nhắc lại nội dung cần nhớ V Dặn dò: - GV hướng dẫn HS chuẩn bị nội dung ôn tập sau Tiết 69: ôn tập cuối năm (Tiết 2) Ngy son: 1/05/2010 A MC TIấU: Kin thc: - Học sinh nắm khái niệm cách tính nồng độ phần trăm nồng độ mol Công thức chuyển đổi khối lượng, thể tích lượng chất - Hiểu vận dụng công thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch để tính toán nồng độ dung dịch đại lượng liên quan đến nồng độ dung dịch - Biết tính toán cách pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm nồng độ mol với yêu cầu cho trước K nng : Tớnh toỏn, gii bi Giỏo dc : Tớnh chuyờn cn B PHNG TIN DY HC: GV: Giỏo ỏn HS: Ôn tập khái niệm công thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol Cách tính toán pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm nồng độ mol với yêu cầu cho trước C TIN TRèNH LấN LP: I n nh: (1 phỳt) Nm s s: 8A: 8B II Kim tra bi c: Khụng kim tra III Bi mi: t : Nờu nhim v ca tit hc: ễn cui nm (tt) Phỏt trin bi 137 Giỏo viờn: Lng Th Oanh Sỏch Gii Ngi Thy ca bn http://sachgiai.com/ HOT NG CA THY V TRề * Hot ng - Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm công thức tính nồng độ C% CM * Bài tập: Hòa tan 8g CuSO4 100ml H2O Tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch thu - GV gọi đại diện nhóm nêu bước làm ? Để tính CM dung dịch ta phải tính đại lượng Nêu biểu thức tính ? Để tính C% dung dịch ta thiếu đại lượng Nêu cách tính NI DUNG I Bài tập nồng độ dung dịch : - HS : 100ml 0,1l ; M CuSO4 160( g ) * Hot ng * Bài tập: Cho 50ml dung dịch HNO3 8M pha loãng đến 200ml Tính nồng độ mol dung dịch HNO3 sau pha loãng - Các nhóm thảo luận, nêu cách giải - Gọi HS lên bảng trình bày 100% 7,4% 108 II Bài tập pha chế dung dịch: - HS: Đổi 50ml = 0,05l * Bài tập: Cho 16g CuSO4 hòa tan vào nước để 20ml dung dịch.Tính nồng độ mol dung dịch m 0,05(mol ) M 160 n 0,05 CM 0,5( M ) V 0,1 Đổi 100ml H2O = 100g ( DH O 1g / ml ) nCuSO4 mddCuSO4 mH O mCuSO4 100 108( g ) C % ddCuSO4 nHNO3 CM V 8.0,05 0,4(mol ) - HS: * Hot ng * Bài tập: Cho 5,6g Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl Phản ứng xảy theo sơ đồ sau: Fe + HCl FeCl2 + H2 a Lập PTHH phản ứng b Tính thể tích khí hiđrro thu điều kiện tiêu chuẩn c Tính khối lượng muối FeCl2 tạo thành sau phản ứng - Yêu cầu nhóm thảo luận để đưa bước giải - Gọi HS lên bảng làm tập 0,4 2,5( M ) 0,16 16 0,1(mol ) 160 CM HNO3 nCuSO4 0,1 10( M ) 0,01 III Bài tập tính theo phượng trình hóa học: - HS : m 5,6 nFe 0,1( mol ) M 56 a PTHH phản ứng: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 1mol 1mol 1mol ? ? ? b Thể tích khí hiđrro thu điều kiện tiêu chuẩnlà: nH nFe 0,1(mol ) CM VH n.22,4l 0,1.22,4 2,24(l ) c Khối lượng muối FeCl2 tạo thành sau phản ứng: nFeCl nFe 0,1(mol ) mFeCl3 0,1.127 12,7( g ) IV Củng cố: V Dặn dò: - GV nhắc lại nội dung ôn tập - GV nêu phương pháp giải toán định lượng - Ôn tập kiến thức dạng tập định tính định lượng, chuẩn bị cho kiểm tra học kì II 138 Giỏo viờn: Lng Th Oanh [...]... cỏch lp CTHH, xem li cỏc ni dung: biu din CTHH, hoỏ tr, cỏch lp CTHH tin hnh luyn tp Ra bi tp v nh: 7, 8 (SGK), 10.7, 10 .8 (SBT) VI Rỳt kinh nghim 28 Giỏo viờn: Lng Th Oanh Sỏch Gii Ngi Thy ca bn http://sachgiai.com/ Ngy son : 6/ 10/ 2011 Ngy dy: 10/10/8DB;11/10 8C;14/10 /2011 8A Tit 15: BI LUYN TP 2 A.MC TIấU : I Chun kin thc k nng 1 Kin thc: + HS c ụn tp cng c v cụng thc ca n... Da vo du hiu no nhn bit hin tng vt lớ hay hin tng hoỏ hc? - Hs lm bi tp 2 sgk V Dn dũ: - Hc bi lm bi tp sgk - c trc bi phn ng hoỏ hc VI Rỳt kinh nghim Ngy son: 6/10/2011 Ngy dy: 18/ 10- 8B ; 19/10-8CD ; /10-8A/2011 Tit 18: PHN NG HO HC A MC TIấU: I Chun kin thc k nng: 1 Kin thc: Nm c khỏi nim v phn ng hoỏ hc,bit c bn cht ca phn ng hoỏ hc 2 K nng: Rốn k nng vit PTHH bng ch, xỏc nh cht tham gia, cht... nghim Ngy son : 1 / 10/ 2011 Ngy dy: 17/10 8DB; 18/ 10 8C; 21/10 8A /2011 CHNG II: PHN NG HO HC Tit 17 S BIN I CHT A MC TIấU: I Chun kin thc k nng 1 Kin thc: - Phõn bit c hin tng vt lý, hin tng hoỏ hc - Bit phõn bit c cỏc hin tng xung quanh l hin tng vt lớ... tớch õm C Proton v ntron D Ht ntron mang in tớch dng, ht proton khụng mang in, cỏc e mang in tớch õm 2 Nguyờn t oxi cú 8 electron Nguyờn t oxi cú: 31 Giỏo viờn: Lng Th Oanh Sỏch Gii Ngi Thy ca bn http://sachgiai.com/ A 8p; 2 lp e; 6 e lp ngoi cựng B 8p; 3 lp e; 6 e lp ngoi cựng C 8p; 2 lp e; 7 e lp ngoi cựng D 9p; 2 lp e; 6 e lp ngoi cựng 3 Cho cỏc cht cú cụng thc húa hc sau: H2, Zn, ZnO, CuS Cú... kinh nghim Ngy son : 7/10/2011 Ngy dy: 11/108B;12/10 8CD;14/10/2011 8A Tit 16 KIM TRA 1 TIT A.MC TIấU : I Chun kin thc k nng 1 Kin thc: ỏnh giỏ kim tra hc sinh qua cỏc ni dung ó hc trong chng trỡnh 2 K nng: Rốn k nng c lp trong kim tra, t duy logic tỏi hin... 44, CH4 = 16, HNO3 = 63, KMnO4 = 1 58 V Dn dũ: Xem trc ni dung bi thc hnh 2, n nh ch ngi trong PTN vo tit thc hnh sau v tr li cỏc cõu hi sau: Chuyn ng ca cht rn, lng, khớ ntn? Bi tp v nh: 4, 5, 7, 8 (SGK) VI Rỳt kinh nghim 18 Giỏo viờn: Lng Th Oanh Sỏch Gii... http://sachgiai.com/ im theo nhúm bng vic tr li cõu hi *Cõu 1: (8 ch cỏi) Ht vụ cựng nh, trung ho v in *Cõu 2: ( 6 ch cỏi) Gm nhiu cht trn ln vi nhau *Cõu 3: (7 ch cỏi) Khi lng phõn t tp trung hu ht phn ny *Cõu4: (8 ch cỏi) Ht cu to nờn nguyờn t, mang giỏ tr in tớch õm *Cõu 5: (6 ch cỏi) Ht cu to nờn ht nhõn nguyờn t, mang giỏ tr in tớch dng *Cõu6: (8 ch cỏi) Ch tp trung nhng nguyờn t cựng loi( cú cựng s... Nguyờn t magie: + Nng hn, bng 2 ln nguyờn t cỏcbon + Nh hn, bng 3/4 nguyờn t lu hunh + Nh hn, bng 8/ 9 nguyờn t nhụm Bi tp 6: X =2.14 = 28 X thuc nguyờn t Silic, Si V Dn dũ: Xem trc ni dung phn I v II trong bi n cht v hp cht v tr li cỏc cõu hi sau: n cht l gỡ? Cu to? Hp cht l gỡ? Cu to? Bi tp v nh: 7, 8 (SGK) * BT7: a) 1 vC = 1,9926.10-23/12 = 1,66.10-24 g; b) C VI Rỳt kinh nghim ... tin trong Sgk - HS quan sỏt tranh hỡnh 1 .8 ? Nhn xột t l % v KL ca cỏc ng t - GV gii thớch : + Nguyờn t hoỏ hc t nhiờn: Cú trong v trỏi t, mt tri, mt trng + Nguyờn t hoỏ hc nhõn to:Do con ngi tng hp - GV cho HS ly cỏc vớ d trong thc t chng minh nhn xột ny IV Cng c: - a ra bng hc sinh hon thnh - Cho cỏc t tho lun v cho tr li Tờn KH Tng NT HH s ht trong NT 34 18 S p 15 6 * Quy c; Mi kớ hiu ca nguyờn... c Ba(OH)2 d Zn(NO3)2 Cõu 3: (1,5 ) Cho bit cụng thc húa hc to bi X v Oxi l X2O v Y vi H l YH2 Tỡm cụng thc to bi nguyờn t X vi Y P N + THANG IM A TRC NGHIM KHCH QUAN (4 ) (0,5 x 8 = 4) Cõu ỏp ỏn 1 B 2 A 3 B 4 B 5 C 6 B 7 A 8 A B PHN T LUN (6) Cõu 1:(0,5 x 3 = 1,5) Nờu ỳng ý ngha( S nguyờn t; S nguyờn t; Phõn t khi) mi cht c 0,5 im Cõu 2: (0,75 x 4 = 3) a Mn(VII) b Fe(III) c Ba(II) d Zn(II) Cõu 3: (1,5)